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2024年03月
) 成都市龙泉驿区东竞高级中学高2023级三月月考试题
化 学
考生注意事项：
1.答题前，先将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上的对应答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量： C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5、 Fe-56
第I卷（选择题，共42分）
一、单选题(每小题3分，共48分)
1．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是
A．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”首创以复合碳纤维为外壳材料，碳纤维是一种新型有机材料
B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C．有毒，不可用作食品添加剂
D．的水溶液不易燃烧，可用作木材防火剂
2. 空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是
A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．二氧化硫 D．悬浮颗粒物
3．“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是
A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟
A．A B．B C．C D．D
4．下列反应中须加入氧化剂且一步反应就能实现转化的是
A． B． C． D．
5．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是
A． B． C． D．氯水
6．下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)
B．浓硝酸在光照下颜色变黄(浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)
D．浓硫酸可与铜反应(只表现浓硫酸的强氧化性)
7．“喷泉”实验的装置如图所示，烧瓶中盛放下列气体能引发“喷泉”现象的是
A． B． C． D．
8．表示下列反应的离子方程式正确的是
A．硝酸与铁屑反应：
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：
C．溶液与稀反应：
D．用醋酸除去水垢：
9．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是
A．NH3的电子式为 B．N2H4的结构式为
C．的结构示意图： D．NaClO中存在离子键和共价键
10．既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的气体是
A．Cl2 B．SO2 C．NH3 D．N2
11．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是
A．Fe3O4 B．CuS C．FeCl3 D．Na2O2
12．下述实验装置或试剂错误的是
测量NO2的体积 验证SO2的漂白性 验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 实验室制Cl2
A B C D
A．A B．B C．C D．D
13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LSO3中含有分子数为NA
B．1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3
C．常温下，5.6g铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为0.3mol
D．150mL18mol L-1硫酸与足量Cu共热，生成的SO2的数目为1.35NA
14．下列说法正确的是
A．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故液氨可用作制冷剂
B．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
C．常温下，浓硫酸和浓硝酸都不能与铁反应
D．将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有白烟产生
15．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是
A．反应①属于氮的固定
B．反应②属于氧化还原反应
C．反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生
D．该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，产物是NH3和O2
16．将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是
A．5∶3 B．3∶5 C．2∶3 D．3∶2
第II卷（选择题，共52分）
二、非选择题(共4小题，共52分)
17．(共16分)
I．材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。
(1)硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于传统硅酸盐产品的是 (填写序号)
①光导纤维 ②水泥 ③玻璃 ④陶瓷
(2)玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
制造玻璃的原料 、 、 。雕花玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式
(3)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的 反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为 。
II．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。
(1)请写出上述反应的化学方程式： 。(需配平)
(2)分析上述反应 (是或否)为氧化还原反应。如果是，指出反应中的氧化剂和还原剂，如果不是，说明原因 。
18．(共11分)某化学实验小组为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。回答下列问题：
(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是 ，实验室用装置A制备SO2，发生反应的化学方程式为 。
(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为 ，若有8.7gMnO2参加反应，则转移的电子总数为 (用NA表示)。
(3)小组中甲同学认为SO2和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将SO2和Cl2等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液几乎不褪色，出现上述现象的原因是 (用离子方程式表示)。
(4)SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为 。
19．(共12分)某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。
(2)收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”)，理由是 。
(3)若观察到装置中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。
(4)为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。
(5)用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是 。
20．(共13分) I. 某化学学习小组借助如图装置对浓硝酸的性质进行探究。
(1)连接装置， 后开始如下实验：将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞滴加浓硝酸，可观察到瓶中产生红棕色的气体。
(2)装置C中盛有足量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为 (写化学式)。
(3)装置D中收集到了无色气体，同学甲认为是NO，乙认为是O2，丙认为是NO和O2。
①甲、乙、丙三人的判断中肯定不合理的是 。
②下列对该气体的检验方法合适的是 (填字母)。
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化. B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
③如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是(用化学方程式表示) 。
(4)将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其NO离子物质的量变化如图所示，请回答下列问题：
①开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L。
II．硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：
(1)②反应的化学方程式为 ，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。
(2)与稀硝酸反应的离子方程式为 。
(3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用溶液吸收。
主要反应为，。
下列措施能提高和去除率的有(填字母)。
A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液参考答案：
1．D 2．C 3．A 4．B 5．C
6．B 7．D 8．C 9．A 10．D
11．B 12．A 13．C 14．A 15．B 16．D
17．(共16分，除标注外，每空2分)
i. (1).①
(2).混合物（1分） 纯碱（1分） 石灰石（1分） 石英（1分）
SiO2+ 4HF = SiF4↑+ 2H2O
(3).化合（1分） Si3N4
ii. (1). (1)2CO+2NO2CO2+N2
(2).是（1分） 氧化剂NO、还原剂CO
18．(共11分，除标注外，每空2分)
(1) 分液漏斗（1分） Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2) MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O 0.2NA
(3)
(4)
19. (共12分，除标注外，每空2分)
(1) 碱石灰
(2) a 氨气的密度小于空气的密度
(3) 氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱
(4) ②④⑤
(5)先打开止水夹，再挤压胶头滴管
20. (共13分，除标注外，每空2分)
i．(1)检验装置气密性
(2) BaCO3
(3) 丙 C 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
ii. (1) 2:1
(2)
(2) BC
