湖州二中2023学年第二学期三月考试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题）
选择题（本大题有25小题，每小题2分，共50分，每小题仅有一项符合题意。
1．下列属于酸性氧化物的是
A．SiO2 B．NO2 C．FeO D．NaOH
2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2 的电子式 B．氨气的结构式
C．氯离子的结构示意图 D．中子数为 20 的氯原子Cl
3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
4．下列物质的应用说法不正确的是
A．氮气可用作焊接金属的保护气
B．液态氨气可用作制冷剂
C．二氧化硅常用于制造电子芯片
D．金刚砂、富勒烯、碳纳米管和石墨烯都属于新型无机非金属材料
5．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，下列说法正确的是
A．氧化剂是S B．硝酸钾中的N被氧化
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:3 D．还原性
6．下列说法不正确的是
A．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中
B．硝酸要贮存在棕色细口瓶中
C．用稀硝酸清洗银镜反应后试管内壁附着的银
D．实验室产生的NO2尾气可以用NaOH溶液吸收
7．在给定条件下，下列物质间转化能实现的是
A．N2NO2 B．C CO2 C．SiO2 H2SiO3 D．NH3 NO
8．如图实验装置不能达到实验目的的是
A．制取NH3 B．收集氨气 C．进行喷泉实验 D．吸收少量氨气
9．下列说法正确的是
A．N2→NH3、NH3→NO的转化均属于氮的固定
B．Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，故非金属性C强于Si
C．N2很稳定，不支持任何物质的燃烧
D．常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硝酸不反应
10．向BaCl2溶液中以任意比例通入以下两种气体，均无沉淀产生。则该混合气体是
A．Cl2和SO2 B．CO2和NH3 C．NO2和CO2 D．NO2和SO2
11．下列方程式书写正确的是
A．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ + OH- == NH3·H2O
B．少量铁与稀硝酸反应：Fe+4H+ + NO3- = Fe3+ +NO↑+ 2H2O
C．在氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4OH－ = Al(OH)4-
D．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：
12. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y的最高正化合价和最低负化合价代数和为0。下列说法不正确的是
A. Z2X5可用来干燥剂NH3
B. T元素的单质具有半导体特性
C. X最低价氢化物比W最低价氢化物的稳定性强
D. 可用CaCO3、Na2CO3和YX2在玻璃熔炉中制备玻璃
13．下列说法正确的是
A．需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的中和热ΔH = 2×(–57.3)kJ·mol-1
C．若 ，则石墨比金刚石稳定
D．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1<△H2的是
A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2
B．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2
C．C(s)+O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D．H2(g)+Cl2(g) =2HC1(g) △H1；2H2(g)+2Cl2(g) =4HC1(g)，△H2
15．在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变，下列有关说法错误的是
A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌
D．若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大
16． N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程的示意图如下，用 、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是
A．②→③过程，是吸热过程
B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
17．肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是
A．391kJ B．194kJ C．516kJ D．658kJ
18．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是
A．1mol与1mol 的能量之和为393.5kJ
B．CO比CO2的能量高
C．C的燃烧热的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO(g) △H=110.6kJ·mol-1
D．CO气体燃烧的热化学方程式为：
19．氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是
A．已知HF气体溶于水放热，则
B．相同条件下，HCl的比HBr的小
C．相同条件下，HCl的()比HI的大
D．一定条件下，气态原子生成1mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下
20．锌一空气电池（原理如图所示）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该
电池工作时下列说法正确的是
A．该电池放电时向石墨电极移动
B．电池工作时电子从负极石墨电极移向正极电极
C．石墨电极上发生还原反应，电极反应式：
D．反应前后电解质溶液浓度增大
21．某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说
法不正确的是
A．充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变
B．正极反应为
C．放电时，交换膜左侧溶液会有白色沉淀生成
D．当电路中转移时，经过交换膜的离子是
22．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠和碳纳米管作为两极(如图所示)，放电的总反应为4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C，下列说法正确的是
A．金属Na作负极，发生还原反应
B．该电池的介质可以选择Na2CO3溶液
C．正极反应式：3CO2 + 4e- = 2CO+ C
D．工作时电流从Na电极经导线流向碳纳米管电极
23.用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展
前景，如图所示的电池说法正确的是（质子交换膜只允许H+通过）
A．电子由m极转移到n极
B．m电极反应为
C．可通过质子交换膜移向m极室
D．每生成1mol转移的物质的量为10mol
24．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，下列说法正确的是
A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO4
B．X可以是空气，且需过量
C．处理含NH4+ 废水时，发生的反应：NH4+ + 5NO2- + 4H+ = 6NO↑ + 4H2O
D．捕获剂所捕获的气体主要是CO
25. 下列各实验的方案设计、现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成红色 Fe(NO3)2不一定变质
B 镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置 铝表面有气泡 金属活动性：Mg>Al
C 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热 产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 待测液中含有
D 将灼热的木炭加入到浓硝酸中 有红棕色气体产生 木炭在加热时能与浓硝酸发生反应
A. Ａ B. Ｂ C. Ｃ D. Ｄ
第II卷（非选择题）
二．非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（8分）按要求填空：
（1）氮化硅的化学式为_____▲______，N2的电子式为______▲_______。
（2）NH4HCO3在水溶液中的电离方程式为__________▲________________
（3）工业制备粗硅的化学反应方程式为_____________▲_________________。
（4）工业上用足量的氨水吸收燃煤烟气中少量的SO2的离子方程式为______▲____________________
27．（12分）几种主族元素在周期表中的位置如下
根据上表回答下列问题：
(1)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是 。(2)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)。
(3)①③⑦三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 > > (用元素的离子符号表示)。
(4)⑥元素最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热或见光易分解，写出该反应的化学方程式 。
⑥的气态氢化物与⑦的气态氢化物水溶液反应生成X，写出X的电子式 ▲ ，X中含有的化学键类型有 ▲ 。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦的氧化物对应的水化物的酸性强于⑧的氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧的单质从其钠盐溶液中置换出来
28. (12分)(1)肼()常用于火箭或原电池的燃料。已知：
①
②
③
则反应 ▲ kJ/mol，若将该反应设计成原电池，电解质溶液为稀硫酸，则正极的电极反应为 ▲
(2)氢气的热值极高，是一种极为优越的能源。标准状况下，完全燃烧可放出的热量，则表示燃烧热的热化学方程式为 ▲ 。
氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，则碱性氢氧燃料电池的负极反应式为 ▲ 。
（3）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=-297kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式： ▲ 。
火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为：
。该反应中每转移1 mol电子放出的热量为
。
29．(12分)过多的NOX排放，往往会产生污染。某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下
已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，此体系中产生的浓度较稀。
(1)装置B发生反应的化学方程式
(2)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出装置D中发生反应的化学方程式
。
(3)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，请设计一种简单的实验方案，证明氧化产物
。
实验前和实验结束时，都需通一段时间的N2，目的分别是
、 。
(5)有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中可行的是__________。
A．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
B．加热该绿色溶液，观察颜色变化
C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
30．（6分）一定质量的铜粉恰好完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，将这些气体与(标准状况)混合后通入溶液，所有气体被完全吸收生成硝酸钠。
计算：
(1)溶解的铜粉质量是 g
(2)混合气体中与的物质的量之比为 。
(3)硝酸的物质的量浓度为 mol/L。湖州二中2023学年第二学期三月考试
高一化学试卷 答案
一．选择题（本大题有25小题，每小题2分，共50分，每小题仅有一项符合题意。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C B C D A D A B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A C B C C A D D C
21 22 23 24 25
B C C D A
二．非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（8分）
（1）Si3N4 （1分） （1分）
（2）NH4HCO3= NH4+ + HCO3-（2分）
（3）SiO2 + 2C Si +2 CO↑（2分）
（4）2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O（或2NH3 + SO2 + H2O = 2NH4+ + SO32- ）（2分）
27．（12分）
(1) 第三周期IA族 （1分）
(2)KOH （1分）
(3)Cl->Na+>Al3+（2分）
(4) （2分） （2分） 离子键、共价键（2分）(5)ac（2分）
28. (12分)
(1)-1311.7（2分） 2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O（2分）
(2) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH= 286kJ/mol（2分） H2 -2e-+2OH-=2H2O（2分）
(3)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) H=-254kJ/mol（2分）
(4)98（2分）
29．(12分)
(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
(2)2Cu+2NO2CuO+N2（2分）
(3)取E中少量溶液，加入铜粉，若有无色气体产生此气体在试管口变为红棕色，则为（2分）
(4) 排尽空气，防止空气中氧气干扰实验 （2分）
排尽装置内的NO，防止拆卸时产生污染性气体（2分）
(5)BCD（2分）
30．（6分）
（1）19.2 （2分）
（2）1：9 （2分）
（3）11mol L-1 （2分）
