2023~2024学年高二3月质量检测卷
化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非迭择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用宜径0.5毫米黑色墨水签字笔海密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，诗将答秦答在答题卡上。选择题每小题选出答策后，用B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题谛用直径05充米黑色墨水签字笔在答避卡上各题的答
需
题区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范闲：人效版选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16(Ga70
如
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项
麟
是符合题目要求的)
1.下列电子排布图所表示的元索原子中，其能量处于最低伏态的是
长
Is 2s
18
2p
A.社中口
B四 V本中
区
c田□
台名
2.下列化学用语使用正确的是
萝
A中子数为20的氯原子：锦C1
4图
B基态M原子的价层电子轨道排布图：中中中个个
C.基态N3的电子排布式：1s22s22p
D.基态铍原子能量最高的原子轨道示意图
3.已知Cl与少量NH:的反应为2NH十3C1e
一N2+6HCl。下列说法正确的是
A.Clz分子中含x键
B.N分子中含2molx键
C,NH分子中含孤电子对
D.热稳定性：NH>HC
4.下列说法错误的是
A可通过X一射线衍射实验区分NaCl和玻璃
B.纳米材料之一的石墨烯可作为新型电源的电极材料
【高二3月质量检测卷·化学第1页（共6页）】
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Q夸克扫描王
◇
极速扫描，就是高效
CNHC属于离子化合物，不存在配位键
D.21~冠7能识别Cs+的原因是其空腔直径与C+的直径适配
5.下列事实与氢键无关的是
A水的沸点比硫化氢的高
B.低级醇可以和水互溶
C.常温下乙醇比水易挥发
D.氨分子比磷化氢分子稳定
6.《中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZCO)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
下列说法正确的是
A第一电离能：C>O
B.基态原子未成对电子数：ZnC
C.ZCO3中阴离子的空间结构为平面三角形
D.基态Z原子核外电子的空间运动状态有30种
7.PC极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法正确的是
+H20
CI-
C
pcA.+C一P6..
H
H
H CI
+H20
OH
H0→H6,
HO-
-H
HO-
P-H
P-H
AP℃分子的空间结构是平面三角形
B.PCl,中3个CI原子被取代的机会不均等
C.水解产物H3PO3是一种三元酸
D.PC可与某些金属离子形成配位化合物
8.三氯化硼的熔点为一107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水
解，有关叙述错误的是
A三氯化硼分子间不含氢键
B.三氯化硼中心原子采用$p杂化
C.三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D.其分子空间结构类似三氯化氮
9,电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，是元素的一种基本性质。下表为
一些元素的电负性（已知两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电
负性差值小于1.7时，形成共价键)：
元茶Li
Be B C
N
OF
Na
MgAl
Si
Cl Ca
电负性1.0
1.52.02.53.03.54.0
0.9
1.5
1.8
3.01.0
下列说法不正确的是
A根据电负性变化规律，确定a的最小范围为1.0
BNF,中N一F键的极性比NCL中NCl键的极性强
【高二3月质量检测卷·化学第2页（共6页）】
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Q夸克扫描王
极速扫描，就是高效
2023~2024学年高二3月质量检测卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A能级能量由低到高顺序为1s、2s、2p,每个轨道最多只能容纳2个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同
的轨道)中电子优先单独占据1个轨道，且自旋平行，能量最低，A项符合题意。
3d
48
2.B中子数为20的氯原子的质子数为17，质量数为37，核素符号为C1,A项错误◆↑卜↑是
基态M原子的价层电子轨道排布图，B项正确：基态N-的2p轨道全充满，其电子排布式为1s22s22p,
C项错误；基态铍原子核外电子排布式为1s22s2,能量最高的原子轨道为2s,不是2p,故该轨道示意图错误，
D项错误。
3.CCl分子中不含π键，A项错误；N的物质的量未知，无法计算，B项错误；每个NH分子中含有1个孤电
子对，C项正确，非金属性：N4.CNaC1为晶体，而玻璃为非晶体，故可通过X-射线衍射实验区分，A项正确；石墨烯可以导电，纳米材料之
一的石墨烯可作为新型电源的电极材料，B项正确：NHC1中含有配位键，C项错误；冠醚利用不同大小的空
穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”，D项正确。
5.D水分子间形成氢键使其沸点高于硫化氢，A项不符合题意：低级醇可以与水分子形成氢键，溶解度增大，
可以与水互溶，B项不符合题意：常温下乙醇比水易挥发，是因为水分子之间的氢键数比乙醇分子之间的氢
键数多，因此水的沸点比乙醇高，乙醇比水易挥发，C项不符合题意：氨分子比磷化氢分子稳定是因为N的非
金属性强于P,与氢键无关，D项符合题意。
6.C第一电离能：CC0中心原子的价层电子对个数=3十4十2,3X2=3,其空间结构为平面三角形，C项正确；空间运动状态
2
=已占原子轨道数，基态Zn原子占有的轨道数=1+1+3+1十3+5+1=15，其核外电子的空间运动状态有
15种，D项错误。
7.DPC1分子中存在3个。键，且P孤电子对数为1，则价层电子对数为3+1=4，为sp杂化，由于存在1对
孤对电子，故分子结构为三角锥形，A项错误；PC中3个C】原子所处环境相同，完全等效，被取代机会均
等，B项错误；观察HPO结构可知，分子中存在2个一OH,一OH中的氢可以电离，另一个氢直接与磷相连
不能电离，故HPO为二元酸，C项错误；PC1分子中P原子有孤电子对，当金属离子提供空轨道时可以形成
相应配合物，D项正确。
8.D根据氢键含义及三氯化硼的沸点可知，三氯化硼分子间不含氢键，A项正确；三氯化硼分子中键与键之
间的夹角为120°，说明三氯化硼分子是平面三角形，中心原子采用sp杂化，为极性键形成的非极性分子，
B项，C项均正确：三氯化氮为三角锥形，两分子空间结构不相似，D项错误。
9.C根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小可知，在同周
期中电负性：NaMgMg>Ca,即1.0a<1.5,取最小范围应为1.0<1.5,A项正确；两种元素电负性差值越大，键的极性越强，根据表中数值可知，N与F电负性差值大于N
与C1电负性差值，则NF:中N一F键的极性比NC1中NC1键的极性强，B项正确：根据已知条件及表中
数值可知，A1C1化合物中A1与C1电负性的差值为1.5，小于1.7，形成共价键，为共价化合物，C项错误：
IN是离子化合物，在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，SC是共价化合物，不能导电，可以通过测定
化合物在熔融状态下是否导电鉴别IiN与SiC,D项正确。
10.BCO2空间结构为直线形，PH空间结构为三角锥形，键角：CO2>PH,A项正确：有机羧酸的羧基所连
基团中卤素原子是吸电子基团，使有机羧酸的酸性增强，酸性：CH COOH正负电荷中心不重合，为极性分子，N2正负电荷中心重合，为非极性分子，分子的极性：NH>N2,C项正
确；非金属性：F>O,稳定性：HF>HO,D项正确。
11.A水加热到较高温度难以分解，说明水分子中存在的化学键键能较大，A项错误：石墨晶体能导电，可作
【高二3月质量检测卷·化学参考答案第1页（共2页）】
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