2023-2024学年第二学期高二化学阶段测试 2024.3
可能用到相对原子质量: H—1 C—12 O—16 S—32 Mn—55 Zn—65 Na-23 Cl-35.5
一、 单项选择题：共 14题，每题 3分，共 42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 港珠澳大桥设计使用寿命 120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是
A. 采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块
B. 防腐主要避免发生的反应是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
C. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等
D. 钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率
2.对于反应 2NO 2H2 N2 2H2O ，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步： 2NO N2O2 快反应；
第二步： N2O2 H2 N2O H2O 慢反应；
第三步： N2O H2 N2 H2O 快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是
A．该反应的速率由第二步反应决定
B．反应的中间产物有 N2O2、N2O
C．第三步反应中 N2O与 H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞
D．若第一步反应的ΔH<0，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
3. 下列说法正确的是
A. 已知 H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH= 57.3 kJ mol 1，在中和热的测定时实际加入的
酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH
B. 1 mol H2与 0.5 mol O2反应放出的热量就是 H2的燃烧热
C. 加入催化剂可以改变反应的活化能，不能改变焓变
D. 500℃、30MPa下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，
放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △Ｈ= 38.6 kJ mol 1
4. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是
A．若ΔH<0，ΔS>0任何温度下反应都能自发进行
B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0能否自发进行与温度有关
D．常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
5. 电化学在生产中有广泛的应用。下列说法正确的是
A. 工业冶炼金属铝，常采用电解熔融的氯化铝的方法
B. 电解精炼铜时，用粗铜作阴极
C. 在镀件上镀银时可用纯银作阳极
D. 铜的电解精炼时，粗铜中含有的杂质锌、金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥
6. NaClO2是常用消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图。下列叙述正确的是
A. 若直流电源为铅蓄电池，则 b极为 Pb电极
B. 阳极反应式为 ClO2＋e－===ClO －2
C. 交换膜左侧 NaOH 的物质的量不变，气体 X 为 Cl2
D. 制备 18.1 g NaClO2时理论上有 0.2 mol Na＋由交换膜左侧向右侧
迁移
1
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7.下列图示与对应的叙述相符的是
A. 表示已达平衡的某反应，在 to时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定
是加入催化剂
B. 图乙表示平衡 2NO2(g） N2O4(g)在 t1时迅速将体积缩小后 c(N2O4)的变化
C. 图丙表示的 A C反应的△H=E1-E4
D. 根据图丁可判断某可逆反应的正反应是放热反应
8. 下列生产或实验事实引出的结论不正确的是
选项 事实 结论
其他条件相同，Na2S2O3溶液和 H2SO4溶液反应，升高 当其他条件不变时，升高反应
A
溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 温度，化学反应速率加快
在容积不变的密闭容器中发生反应：
B 反应速率减慢
2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气
工业制硫酸过程中，在 SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸 增大气液接触面积，使 SO3的
C
吸收 SO3 吸收速率增大
A、B两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2溶液， 当其他条件不变时，催化剂可
D
在 B中加入 2～3滴 FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 以改变化学反应速率
9. 下列实验中，能达到相应实验目的的是
A. 用甲装置制取 Fe(OH)3胶体 B. 用乙装置进行氯气的尾气吸收
C. 用丙装置验证 SO2的漂白性 D. 用丁装置测量盐酸与 NaOH 反应的反应热
10. 关于反应CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 206.3kJ / mol 下列说法正确的是
A. 反应的ΔS<0
B. 反应中4E C—H 2E H—O E C O 3E H—H ，
(E表示键能，CO中为C O键) c CO c3 H
C. 平衡后，保持其他条件不变，再加入少量 CH 24， 的数值不变
c CH4
D. 相同条件下，向容器中充入 1molCH4(g)和 1molH2O(g)，充分反应放出 206.3kJ 热量
2
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11.一定条件下，有机化合物 Y 可发生重排反应：
下列说法不．正．确．的是
A. X、Y、Z互为同分异构体 B. 1 mol X最多能与 3 mol H2发生加成反应
C. 1 mol Y最多能与 2 mol NaOH发生反应 D. 通过调控温度可以得到不同的目标产物
12. 我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程，该历程示
意图如下所示。
下列说法不正确的是
A. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
B. CH4→CH3COOH过程中，有 C—H键发生断裂
C.①→②放出能量并形成了 C—C键
D.生成 CH3COOH总反应的原子利用率为 100%
13. 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是
A. a电极发生还原反应
B. H+由右室通过质子交换膜进入左室
C. 该电池若在高温下工作，工作效率会更高
D. b的电极反应式为 2NO 3 +10e
-+12H+=N2+6H2O
14. 在压强、CO2和 H2起始投料一定的条件下，通过催化剂催化发生反应：
反应Ⅰ.CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 49.0kJ / mol
反应Ⅱ. 2CO2 g 5H2 g C2H2 g 4H2O g H 37.1kJ / mol
实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性[CH OH n的选择性] CH3OH 3 100% 随
n CO
温度的变化如图所示。下列说法正确的是 2
A. 曲线②表示 CO2的平衡转化率
B. 平衡时，其他条件不变，适当升高温度 C2H2的选择性增大
C. 相同条件下，反应的
2CH3OH g C2H2 g 2H2O g H2 g
焓变ΔH= -135.1kJ·mol-1
D. 选择在低温低压条件，能同时提高 CO2的平衡转化率
和平衡时 CH3OH的选择性
3
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二、非选择题：共 4题，共 58分
15. （13 分） 在一个 2L的密闭容器中投入反应物，发生反应 2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g) ΔH＞0，
其中 SO3的变化如图所示：
（1）用 O2表示 0～8min内该反应的平均速率 v(O2)＝ 。
（2）8min时反应达平衡状态，下列能说明该反应已达到平衡状态
的是 （填序号）。
A. n(SO3)∶n(SO2)∶n(O2)＝2∶2∶1
B. 容器内压强保持不变
C. v(SO2)逆＝2v(O2)正
D. 容器内密度保持不变
（3）升高温度，该反应的 K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在第 12min 时，容器压缩到 1L，则 SO3的变化曲线为________（填 a、b、c或 d）。
（5）若保持容积不变，在第 12min 时加入 SO3(g)，则平衡向________（填“正”或“逆”）反应方向移
动，SO3的体积分数_______（填“增大”或“减小”）。
16.(14分) 化合物 G(萘丁美酮)是一种解热、镇痛药，其合成路线如图：
（1） E中含氧官能团名称为_________、 和醚键。
（2）可以鉴别 B、C两种物质的试剂为 。
（3）C→D过程中依次经历了_________和_________反应。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为_________。
①分子中含苯环，能使 Br2的 CCl4溶液褪色；
②分子中不同化学环境的氢原子数目之比为 2∶3。
（5）已知 2CH3CHO N aOH CH3CH=CHCHO。写出以 、 和 CH3CH2OH
为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
4
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17．（17分）合成是转化的一种应用，甲醇作为一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合
成甲醇：
反应一：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应二：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
(1)相同条件下，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3，则ΔH3＝________(用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)下表所列数据是反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①此反应的ΔH1________0，ΔS________0。(填“＞”“＝”或“＜”)
②某温度下，将 2 mol CO和 6 mol H2充入 2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 c(CO)
＝0.2 mol/L，则 CO的转化率是________，此时的温度是________。
③要提高 CO的转化率，可以采取的措施是________。
A.升温 B.恒容充入 CO C.恒容充入 H2 D.恒压充入惰性气体 E.分离出甲醇
(3)在水溶液中电解 CO2生成甲醇的原理如图所示。
①写出 A电极生成甲醇的电极反应式：________________________________。
②A极生成 1 mol甲醇时，B极生成气体在标准状况下的体积是________。
18.（14 分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染
有重要意义。
（1）催化氧化法去除 NO是在一定条件下，用 NH3消除 NO污染，其反应原理为：
4NH3＋6NO
催 化
剂
5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为
4:1、3:1、1:3时，得到 NO脱除率曲线如图所示。
① n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为 1:3时，
对应的是曲线______(填“a”“b”或“c”)。
②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过 900℃
时 NO脱除率都会骤然下降的原因可能是
。
5
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（2）NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
I. 2NO(g)―→N2O2(g) ΔH1
II. N2O2(g)＋O2(g)―→2NO2(g) ΔH2
①以上反应决定 NO氧化反应速率的步骤是______(填“I”或“II”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的 NO和 O2气体，
保持其他条件不变，控制反应温度分别为 T3和 T4(T4>T3)，
测得 c(NO)随 t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的 NO，
在温度______(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，
试结合反应过程能量图(图)分析其原因：
。
（3）NH3催化还原 NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以 Fe2O3
为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，写出该脱硝过程的总反应方程式：
______ __。
6
{#{QQABYQIAogiIAIJAARhCQQUiCAOQkAAAAAoOBEAEIAAAiRNABAA=}#}高二化学答案2024.3
一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
1-5 ADCBC 6-10 CDBDB 11-14 BADB
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（13分）
（1）0.0125mol/(L·min) （3分） （2）BC （2分）
（3）增大 （2分） （4）c（2分） （5） ①正（2分） ②增大（2分）
16.（14分）
（1）酯基、羰基（共2分）
（2）银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（2分）
（3） ①加成反应 （1分） ②消去反应 （1分）
（4）或 （3分）
（5）（5分）
（17分）
(1)ΔH2－ΔH1 （2分）
(2)①＜ 、＜ （共2分）②80%（2分） 250 ℃（2分） ③CE（3分）（选对一个得1分）
(3)①CO2＋6H＋＋6e－==CH3OH＋H2O（3分） ②33.6 L（3分）
18.（14分）
（1）① c（2分） ②催化剂失去活性（2分）
（2）①II （2分） ②T4（2分）
③ ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响 （3分）
（3）4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)（3分）
