万隆中英文高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考
化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2．考试结束后，请将答题卡一并交回。
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有1个选项符合题意。）
1.化学在新技术、新材料和环境治理方面的应用越来越广泛深入。下列说法错误的是
A．5G新材料氮化镓、砷化镓都属于新型无机非金属材料
B．相比于燃煤发电，光伏发电有利于实现碳中和
C．可控核聚变装置的理想燃料来源为，的质子数为3
D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质与水反应比钠剧烈
2.下列说法正确的是
A．富勒烯与金刚石的物理性质相同
B．在一定条件下发生化学反应生成
C．与互为同素异形体
D．互为同位素
3.下列有关物质的性质比较，错误的是
A．非金属性：Cl＞Br B．金属性：Al＞Mg
C．热稳定性：H2O>H2S D．酸性：HNO3＞H3PO4
4. 已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论错误的是
A．粒子半径：
B．氧化性：
C．酸性：
D．金属性：
5.下列预测或推理错误的是
选项 已知信息 预测或推理
A 钠在空气中燃烧生成Na2O2 锂在空气中燃烧生成Li2O2
B 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba与水反应会更快
C HCl在1500℃时分解， HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者 之间
D 钠在自然界中以化合态存在 K在自然界中以化合态存在
6．查德威克通过用α粒子轰击X原子的实验发现了中子，核反应为X+He→Y+n，已知X原子核内的质子数比中子数少一个。已知在元素周期表中，对角线上的元素化学性质相似，如氧和氯的化学性质相似。下列说法中正确的是
A．X的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应
B．X单质能与强酸溶液反应，但不能与强碱溶液反应
C．X元素的原子半径比Y的小
D．Y元素的最高价氧化物对应的水化物属于强酸
7.根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是
A．第83号元素的最高化合价是+5价
B．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
C．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第Ⅱ族
元素
D．元素周期表中第3列的元素种类数最多
8．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色试验为黄色。下列判断正确的是
A．金属性：Y＞Z B．氢化物的沸点：X＞W
C．离子的还原性：X＞W D．离子半径：Z＞Y＞X
9.反应H2O2+Cl2=2Cl-+O2↑+2H+常被用于除去水中残余氯，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100mL1mol L-1H2O2溶液中含有的H－O键数目为0.2NA
B．25℃、101kPa时，22.4LCl2中氯原子的数目为2NA
C．0.1molO2含有质子的数目为0.8NA
D．通过上述反应除去35.5gCl2，电子转移的数目为NA
10.甲~辛等主族元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，己是地壳中元素含量第二多的元素，丙与庚属同周期元素。下列判断正确的是
A．乙为K元素，庚元素为元素
B．丙的焰色试验为黄色
C．丙与庚的原子核外电子数相差12
D．丁的最高价氧化物对应的水化物能与碱发生反应
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11.下列说法正确的是
A．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素
C．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期
12.短周期主族元素的原子序数依次增大，与位于同一主族，原子的内层电子数是其最外层电子数的2倍，的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。下列说法错误的是
A．元素在自然界中均能以化合态存在
B．的简单气态氢化物的热稳定性比的强
C．分别与能形成离子型二元化合物
D．化合物分子中所有原子均满足8电子结构
13．过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为①；②。下列说法错误的是
A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
B．中存在离子键和非极性键，中只存在离子键不存在非极性键
C．中阴、阳离子个数比为1:2，中阴、阳离子个数比为2:1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2
14.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是
X
Y Z
Q
A．原子半径
B．元素Y有等多种价态
C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．可以推测是Q的最高价氧化物的水化物
15.一种麻醉剂的分子结构式如下图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是
A．是一种强酸
B．原子半径：
C．非金属性：
D．Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物
第Ⅱ卷 (非选择题，共60分)
三．非选择题（本题共5小题，共60分。）
16.（12分）下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题：
④形成的单质的结构式为 ，①④形成的某种化合物常用作火箭燃料，分子中两种原子的最外层均达到稳定结构，该化合物电子式为 。
①⑨形成化合物的化学键类型为 ，③⑧形成化合物的电子式为 。
②③中金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中不能证明这一事实的是 (填字母序号)。
a.②的最高价氧化物对应的水化物的碱性比③的强
b.②的化合价比③的低
c.常温下②的单质与水反应的程度比③剧烈
d.形成单质的熔点②比③低
e.单质与酸反应时，失电子数②比③少
(4)现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：，请选用合适的试剂完成实验。
实验试剂 甲： ；乙：； 丙 (均填试剂的化学式)
实验现象
17.（12分）几种短周期主族元素的原子半径和元素主要化合价如图所示。
回答下列问题：
(1)A的简单离子的结构示意图为 ；EB是 (填“离子”或“共价”)化合物。
(2)AB2分子可与A的简单氢化物反应生成A2和B的氢化物，其反应方程式为 。在标准状况下，生成11.2LA2气体时转移电子数为 mol。
(3)D的单质在A2中燃烧的产物和CO2反应的化学方程式为 。
(4)A、B、E的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(5)B的单质与A的简单氢化物能发生置换反应，写出化学方程式 。
18．（10分）下表列出了短周期内除稀有气体外的四种元素W、X、Y、Z的有关信息。
原子序数 元素 有关信息
W 质子数与Y的最外层电子数相等
X 最低化合价为-2
Y 四种元素中仅有的金属元素
Z 与Y的原子序数之和为W、X原子序数之和的3倍
请回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号：X ，Z 。
(2)X、Z的最简单氢化物中，稳定性较弱的氢化物的电子式为 。
(3)化合物YXW是由 键和 键构成的 化合物。（填“离子”或“共价”）
(4)由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物的化学式为 、 ，写出这两种物质发生反应的离子方程式： 。
19．（12分）元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
(1)砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是 。
a．分解温度：AsH3c．沸点：AsH3(2)有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5。其余元素的信息如图所示：
①E在周期表中的位置是 。
②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA4Z中的化学键类型是 。
③用电子式表示化合物XZ的形成过程是： 。
④X、Y两元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为 。
⑤E和Z的最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者，利用原子结构解释产生差异的原因： 。
（14分）海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
Ⅰ.提取粗盐后的母液中含较高浓度的溴元素。某课外兴趣小组先将母液中的溴元素氧化成Br2，再获取液溴，流程如下：
(1)“萃取”时，使用一定体积的有机萃取剂。为提高Br2的萃取率，应采取的措施为 。萃取后静置，进行 (填操作名称)，可得到溴的有机溶液。
(2)“反萃取”时，Br2与Na2CO3溶液反应生成NaBrO3与NaBr。该反应生成的BrO与Br-物质的量之比为 。
Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
(3)实验步骤①不会用到下列仪器中的 (填字母)
a．泥三角 b．坩埚 c．漏斗 d．250ml容量瓶 e．酒精灯
(4)步骤③的操作名称是
(5)步骤④中反应的离子方程式为
(6)利用如图装置，可以从氯化钠固体中分离出碘单质。
简述原理 ；棉花的作用是 。答案与解析
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有1个选项符合题意。）
1.C【解析】氮化镓、砷化镓都是新型半导体材料，属于新型无机非金属材料，A正确；燃煤发电会产生大量的二氧化碳，而光伏发电是利用太阳能发电，不产生二氧化碳，因此光伏发电有利于实现碳中和，B正确；的质子数为2，质量数为3，C错误；铷为碱金属元素，金属性远强于钠，因此其单质与水反应比钠剧烈，D正确。
2.D【解析】富勒烯与金刚石结构不同，物理性质不同，故A错误；生成，原子中中子数发生变化，属于核反应，不属于化学变化，故B错误；同素异形体是同种元素形成的结构不同单质互称，与结构相同，不属于同素异形体，故C错误；同位素为质子数相同，中子数不同原子的互称，符合，故D正确。
3.B【解析】同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：Cl＞Br，故A正确；同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：AlH2S，故C正确；同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，酸性：HNO3＞H3PO4，故D正确；
4.A【解析】电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径：，A错误；非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：，氧化性：，B正确；非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性：，C正确；同周期金属性为，同主族金属性为，则金属性：，D正确。
5.A【解析】碱金属从上到下，金属性逐渐增强，与氧气反应的产物更加复杂，锂单质与氧气反应只能生成Li2O，不能生成Li2O2，故A错误；同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，所以12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快，56Ba(ⅡA族)与水反应会更快，B正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500℃时才分解，而HI在230℃时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，故C正确；碱金属都是活泼的金属元素，在自然界中均以化合态存在，所以K在自然界中以化合态存在，故D正确；
6.A【解析】根据核反应为：X+He→Y+n，N+4=12+1，N=9已知X原子核内的质子数比中子数少一个，则Z+(Z+1)=9，Z=4,可知X为Be元素，4+2=p+0，则p=6，因此Y为C元素；X为Be元素，Be与Al属于对角线关系，依此推断元素周期表中，对角线上元素的化学性质相似，因此Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性，可与NaOH溶液反应生成盐和水，A正确；Be性质与Al相似，既可与强酸反应，又可与强碱反应，B错误；Y是C，X为Be，同周期从左至右原子半径减小，C错误；Y是C，最高价氧化物对应的水化物为H2CO3属于弱酸，D错误；
7.C【解析】第83号元素为铋元素，其位于元素周期表第六周期第ⅤA族，最高化合价是+5价，A合理；在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如：Si，B合理；某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素可能是第ⅡA族元素，也可能是0族元素(氦)或过渡金属，C不合理；元素周期表中第3列的元素，包括镧系元素和锕系元素，元素的种类数最多，D合理；
8.B 【解析】短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，Z元素的焰色试验为黄色，故为钠元素。Na的金属性比Al强，A错误；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键，B正确；Cl－的还原性比F－强，C错误；离子半径：F－>Na＋>Al3＋，D错误。
9.D【解析】100mL1mol/LH2O2含有的H－O键数目为0.2NA，水中还有H-O键，所以溶液中含有的H－O键数目大于0.2NA，A错误；25℃、101kPa不是标准状况，不适用用22.4L/mol计算，B错误；O的质子数为8，0.1molO2含有质子的数目为1.6NA，C错误；根据反应H2O2+Cl2=2Cl-+O2↑+2H+，1molCl2转移电子数为2mol，35.5gCl2为0.5mol，电子转移的数目为NA，D正确；
10.C【解析】己是地壳中元素含量第二多的元素，己为Si元素；戊与己同主族，戊为C元素；甲与戊原子序数相差3，甲为Li元素；根据元素位置关系，乙为Na、丁为Mg、辛为Al；丙与Li、Na同主族，为K元素；庚与Al同主族，为Ga元素；A错误；丙为K元素，其焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫色，B错误；丙原子序数19，庚原子序数31，相差12，C正确；Mg元素最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁，不能与碱反应，D错误。
选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11.C【解析】氢原子的最外层只有一个电子，但氢元素是非金属元素，故A错误；元素周期表中，ⅢA族的铝、镓、铟等原子的最外层电子数为3，ⅣA族的锗、锡等原子的最外层电子数为4，这些元素都属于金属元素，故B错误；由核外电子排布规律可知，原子最外层电子数不超过8个，则原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于元素周期表第2周期，故C正确；钾离子的最外层电子数与次外层电子数相同，但钾元素位于元素周期表第4周期， 故D错误。
12.BC【解析】X、Y、Z、W分别是F、Si、S、Cl元素。X、W都是活泼的非金属性元素，在自然界中都以化合态存在，故A正确；非金属性：Z＜W，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱，故B错误；X分别与Y、Z、W能形成共价型二元化合物，故C错误；Si原子最外层有4个电子，Cl原子最外层有1个电子，Si原子能和4个Cl原子形成4个Si-Cl键，所以化合物YW4（SiCl4）分子中所有原子均满足8电子结构，故D正确；
13.AD【解析】①中水的化合价没有发生变化，水未发生氧化反应，②中水发生还原反应，故A错误；是由钠离子和过氧离子构成的，存在离子键和非极性键，是由钙离子和氢负离子构成的，只存在离子键不存在非极性键，故B正确；由和构成，阴、阳离子个数之比为1：2，CaH2由Ca2+和H-构成，阴、阳离子个数比为2:1，故C正确；
①中每生成1个分子转移2个电子，②中每生成1个分子转移1个电子，当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1：2，故D错误。
14.D【解析】由元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置及元素Q位于第四周期，则X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，设X的最外层电子数为x，则x+x+2+x+3=17，解得：x=4，则X为C、Y为S、Z为Cl、Q为As。
一般电子层数越多，原子半径越大，同周期元素的原子从左至右原子半径减小，则原子半径为，故A正确；元素Y为S元素，有等多种价态，故B正确；
S、Cl的非金属性较强，二者的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确；As的最高价为+5，Q的最高价氧化物的水化物为H3QO4，故D错误。
15.B 【解析】由于X的原子核只有1个质子，因此X为H元素，Y、Z、W位于X的下一周期，因此位于第二周期，根据该分子的结构可推出Y为C元素，Z为O元素，W为F元素，由于元素E的原子比W原子多8个电子，则元素E为Cl元素。是高氯酸，为强酸，A正确；同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径C＞O，Cl＞F，B错误；同周期从左到右，非金属性逐渐增强，因此非金属强弱为F＞O＞C，C正确；氧元素与氢元素形成水和过氧化氢，与碳元素形成一氧化碳和二氧化碳，与氯元素形成二氧化氯和七氧化二氯，D正确；
三．非选择题
（12分，除标注外每空2分）
(1) N≡N（1分）
(2) 极性共价键（1分）
(3)bde
(4) H2SO4 （1分） Ca(OH)2 （1分） 将甲中H2SO4滴入圆底烧瓶中，圆底烧瓶中产生大量气泡，该气体使澄清石灰水变浑浊
【解析】根据各元素在元素周期表中的位置知，①~⑨依次为H、Na、Mg、N、O、Al、S、Cl、Br元素。
（1）④的单质为N2，N2的结构式为N≡N。N2H4为共价化合物，结合氨气的电子式书写N2H4电子式为：
①⑨形成的化合物为HBr，HBr中只含极性共价键；③⑧形成的化合物为MgCl2，MgCl2的电子式为；
金属性较强的是Na，能证明这一事实的是：②的最高价氧化物对应的水化物的碱性比③的强，常温下②的单质与水反应的程度很剧烈，而③的单质在加热条件下才能与水反应，化合价高低，不能证明金属性强弱；单质的熔点Na比Al低，只能说明金属离子与自由电子间的作用力钠小于铝，不能说明失电子强弱关系；单质与酸反应时，失电子数Na比Al少，只能说明Na原子的最外层电子数比Al少，不能表明失电子能力的强弱；故选bde。
（4）要利用图示装置证明S元素的非金属性强于C，可运用元素的非金属性越强、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据相对较强酸制相对较弱酸的复分解反应设计，故甲为H2SO4，H2SO4与NaHCO3发生复分解反应产生CO2，用澄清石灰水检验CO2，即丙为Ca(OH)2，可得出结论的实验现象为：将甲中H2SO4滴入圆底烧瓶中，圆底烧瓶中产生大量气泡，该气体使澄清石灰水变浑浊。
17.（12分，除标注外每空2分）
(1) （1分） 离子（1分）
(2) 1
(3)
(4)
(5)
【解析】（1）A为O，其简单离子的结构示意图为；EB为NaF，是离子化合物；
（2）AB2与A的简单氢化物反应生成O2和B的氢化物，反应的化学方程式为；OF2是共价化合物，其中O为+2价，反应中，一半O2是氧化产物，另一半O2是还原产物，故生成标准状况下11.2LO2即0.5molO2，转移1mol电子；
（3）Li单质在O2中燃烧的产物和CO2反应的化学方程式为；
（4）A、B、E的简单离子分别为O2-、F-、Na+，属于电子层结构相同的微粒，而电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，所以半径由大到小的顺序为；
（5）F2是非金属性最强的单质，F2与H2O反应生成HF和O2，化学方程式为。
18.（10分，除标注外每空2分）
(1) O （1分） S（1分）
(2)（1分）
(3) 离子（1分） 共价 （1分） 离子（1分）
(4) NaHSO4 （1分） NaHSO3 （1分）
【解析】短周期内除稀有气体外的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，X的最低化合价为-2，则X为O或S，Y为四种元素种仅有的金属元素，可知X只能为O，Y为第三周期的金属元素，由Z与Y的原子序数之和为W、X原子序数之和的3倍，设W的质子数为x，Z的质子数为z，则(10+x+z)=(x+8)×3，z=14+2x，x只能为1符合Z为S满足题意，即W为H，X为O，Y为Na，Z为S。
（12分，每空2分）
(1)ab
(2)第3周期VIA族 离子键、共价键 S原子和Cl原子具有相同的电子层数，Cl原子的核电荷数多于S，Cl原子半径小于S，Cl原子的得电子能力强于S原子，故Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性强
【解析】（1）a．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，则AsH3的分解温度小于NH3能说明As元素的非金属性弱于N元素，a正确；
b．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则H3AsO4的酸性小于HNO3能说明As元素的非金属性弱于N元素，b正确；
c．元素的非金属性与氢化物的沸点大小无关，则AsH3的沸点小于NH3不能说明As元素的非金属性弱于N元素，c错误；
d．元素的非金属性与氢化物的相对分子质量大小无关，则AsH3的相对分子质量大于NH3不能说明As元素的非金属性弱于N元素，d错误；
（2）由分析可知，A、B、D、E、X、Y、Z分别为H、C、N、S、Na、Al、Cl。
①E为S，为16号元素，有3个电子层，最外层电子数为6，在周期表中的位置是第3周期VIA族；
②A、D、Z三种元素分别为H、N、Cl，所形成的化合物NH4Cl中含有和Cl-，化学键类型是离子键、共价键；
③XZ为NaCl，为离子化合物，钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，用电子式表示其形成过程是：；
④X的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Y的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，二者反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为；
⑤S原子和Cl原子具有相同的电子层数，Cl原子的核电荷数多于S，Cl原子半径小于S，Cl原子的得电子能力强于S原子，故Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性强。
20.（14分，除标注外每空2分）
(1)充分振荡或少量多次进行萃取 分液（1分）
(2) 1∶5
(3)cd
(4)过滤（1分）
(5)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
(6) 加热，I2升华，遇冷I2蒸气凝华 防止I2蒸气扩散到空气中
【解析】（1）为提高Br2的萃取率，应采取的措施为充分振荡或少量多次进行萃取。萃取后静置，进行分液，可得到溴的有机溶液。
（2）“反萃取”时，Br2与Na2CO3溶液反应：，则该反应生成的BrO与Br-物质的量之比为1∶5。
（3）灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角，不需要容量瓶和漏斗；
（4）由流程可知，③中过滤分离出含I-的溶液，步骤③的操作名称是过滤；
（5）④加入稀硫酸和H2O2发生反应2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，得到含碘的溶液，步骤④中反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
（6）由于加热，I2升华，遇冷I2蒸气凝华，且I2与NaCl不反应，NaCl很难分解和升华，故可利用题干图示装置来从氯化钠固体中分离出碘单质，其中棉花的作用是防止I2蒸气扩散到空气中，造成浪费和污染环境。
