人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元复习题（含解析）

人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元复习题
一、单选题
1．下列情况中，铁钉容易生锈的是（　　）
A．在干燥的空气中 B．浸没在蒸馏水中
C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中
2．下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（　　）
A．氯化镁 B．氯化铁 C．氯化锌 D．氯化铝
3．地壳中含量最多的元素是（　　）
A．氧 B．硅 C．铝 D．钙
4．下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）
A．氧气具有助燃性，可作火箭的助燃剂
B．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
C．不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
D．干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨
5．下列说法不正确的是（　　）
A．明矾净水，能杀菌消毒 B．煤气泄漏，应关阀开窗
C．煤炭脱硫，可防止酸雨 D．金属回收，使资源再生
6．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物化学式为（）
A．Al2O3 B．SiO2 C．Fe3O4 D．CaO
7．下列说法正确的是（　　）
A．在测定空气中氧气含量的实验中，红磷可以用木炭代替
B．合金的熔点要比组成它的纯金属的熔点低
C．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
D．一氧化碳还原氧化铜时，先加热氧化铜粉末至红热，后通入一氧化碳气体
8．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉。反应停止后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（　　）
A．滤渣中肯定有银，可能有铁
B．滤渣中一定含有银，可能含有铜和铁
C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
9．下列物质中，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（　　）
A．ZnCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．MgCl2
10．下列关于工业炼铁的叙述错误的是（　　）
A．炼铁的设备是高炉
B．炼铁得到的产品是生铁
C．炼铁过程中加入石灰石的目的是将矿石中二氧化硅转化为炉渣
D．炼铁原料中焦炭的主要作用：一是燃烧提供高温；二是作为还原剂还原氧化铁
11．相同质量的M，N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M，N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等
12．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（　　）
A．地壳中元素含量 B．物质分类关系图
C．原子的构成 D．空气的组成
二、非选择题
13．如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。
【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了　 　反应。
（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会　 　（选填“升高”或“降低”）。
（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是　 　反应。
（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是______。
A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系
B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念
C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的
D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
14．人类的生活和生产都离不开金属材料，
（1）在空气中　 　 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，原因是　 　 ；
（2）铁制栏杆刷油漆可以防止铁生锈，其原因是　 　；
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的金属活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选取的另外两种溶液是　 　 溶液和　 　溶液；
（4）假黄金是铜与锌的合金，从外观上难以区分，请用化学方法鉴别，具体操作是　 　，出现　 　 现象可证明该物质是假黄金；
（5）铝的金属活动性比铁强，在高温条件下，铝能够置换出氧化铁中的铁，该反应可用于野外焊接铁轨，写出其反应的化学方程式　 　 ．
15．抗疫第一线的医务工作者是人民心中最美英雄。请根据图示回答下列问题：
（1）图示中所含的金属元素是　 　（填化学符号，一种即可）；
（2）使用铝制做口罩的优点是　 　；
（3）铝的金属活动性比铁的　 　（填“强”或 “弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是　 　（结合化学方程式解释）；
（4）废旧金属材料不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是　 　。
16．M是生活中常用的金属，MSO4溶液是无色液，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动．
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
（1）【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是　 　
（2）【实验探究】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验（试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）；
实验操作 M丝插入试管①中 钢丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 实验结论
刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M＞Cu：　 　
几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 　 　
（3）【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是　 　．
（4）【继续探究】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：
①试管乙中观察到的现象是　 　．
②试管丙中反应的化学方程式为　 　．
（5）【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管　 　（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．
（6）【得出结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序．
【反思与归纳】由上述实验得出比较金属活动性顺序的方法有：①金属和酸反应比较；②　 　．
17．某炼铁厂购进含Fe2O3 80%的赤铁矿3000t，用这些铁矿石炼铁，能炼出含铁96%的生铁多少吨？
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈，A不符合题意；
B．浸没在蒸馏水中，铁不与氧气接触，不易生锈，B不符合题意；
C．铁钉浸泡在食盐水中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈；且食盐水能促进铁生锈的速率，最易生锈，C符合题意；
D．铁钉浸泡在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】金属生锈的条件是与水、氧气等物质接触。当两者同时存在时，更容易生锈。
2．【答案】B
【解析】【解答】A.氯化镁可由镁与盐酸反应制得，不符合题意；
B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，而不能生成氯化铁，符合题意；
C.氯化锌可由锌与盐酸反应制得，不符合题意；
D.氯化铝可由铝与盐酸反应制得，不符合题意；
故答案为：Ｂ
【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁分析。
3．【答案】A
【解析】【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；
故选A．
【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可．
4．【答案】B
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，可以帮助燃料燃烧，可做火箭的助燃剂，
A不符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性，常用作燃料，工业炼铁利用一氧化碳的还原性，B符合题意；
C、不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械，以防生锈，说法符合题意，C不符合题意；
D、干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，说法符合题意，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、氧气具有助燃性，注意氧气没有可燃性，不是可燃物；
B、一氧化碳用于工业炼铁应用了其还原性；
C、不锈钢属于合金，合金比纯金属抗腐蚀性能更好；
D、干冰是固态二氧化碳，干冰升华吸热属于物理变化，用于人工降雨。
5．【答案】A
【解析】【解答】A、明矾净水，能吸附但不能杀菌消毒。故错误；符合题意；
B、使用煤气安全知识，煤气泄漏，应关阀开窗。正确；不符合题意；
C、二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一，煤炭脱硫，可防止酸雨。正确；不符合题意；
D、金属是不可再生资源，金属回收，使资源再生。正确。不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、明矾净水能沉降水中悬浮的杂质；
B、煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸；
C、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨；
D、金属资源是有限的，回收利用，可以保护金属资源。
6．【答案】A
【解析】【解答】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。
故答案为：A。
【分析】地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
7．【答案】B
【解析】【解答】解：A、在测定空气中氧气含量的实验中，红磷可以用木炭代替错误，因为碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故选项错误；
B、合金的性质是：即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金的熔点要比组成它的纯金属的熔点低，故选项正确；
C、电解水生成氢气和氧气，说明水是氢元素和氧元素组成的，由氢气和氧气组成的错误，故选项错误；
D、一氧化碳还原氧化铜时，先加热氧化铜粉末至红热，后通入一氧化碳气体错误，应该先通气体，再加热；故选项错误；
故选B
【分析】在测定空气中氧气含量的实验中，红磷可以用木炭代替错误，因为碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的性质是：即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．电解水生成氢气和氧气，说明水是氢元素和氧元素组成的；一氧化碳还原氧化铜时，先加热氧化铜粉末至红热，后通入一氧化碳气体错误．
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 由分析可知，滤渣中一定没铁，故A不符合题意。
B. 滤渣中一定含有银，由分析可知，滤渣中一定没铁，故B不符合题意。
C. 由分析可知，故C符合题意。
D. 滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
9．【答案】C
【解析】【解答】A. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌，故不符合题意；
B. 铝与稀盐酸反应生成氯化铝，故不符合题意；
C. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故符合题意；
D. 镁与稀盐酸反应生成氯化镁，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】铁单质与稀酸溶液，或者盐溶液反应，常常生成亚铁盐。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、工业炼铁所用的设备是高炉，不符合题意；
B、工业炼铁的主要产物为生铁，不符合题意；
C、高炉炼铁时，加入石灰石的作用是把矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去，不符合题意；
D、原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳提供还原剂，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据炼铁设备为高炉分析；
B、根据炼铁所得产品是生铁分析；
C、根据炼铁时石灰石作用是除杂质分析；
D、根据焦炭的作用是提供热量和制取CO还原剂分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；
B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，故B错误；
C、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；
D、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误．
故选C．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，金属的位置越靠前，反应的速率越快，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少．同时要明确图象中折点的含义，斜率越大，说明反应速率越快．
12．【答案】D
【解析】【解答】A、地壳中元素含量由多到少前五种元素是：氧、硅、铝、铁，故A不符合题意；
B、化合物属于纯净物，氧化物属于化合物，故B不符合题意；
C、原子包括位于中心的原子核和核外电子，原子核包括质子和中子，故C不符合题意；
D、按体积计算，空气由78%N2和21%O2，还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.地壳中元素的含量依次为氧、硅、铝、铁、钙等；
B.氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物应包含于化合物中；
C.原子由原子核和电子构成；
D.空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、还有1%其他成分组成。
13．【答案】（1）氧化
（2）升高
（3）置换
（4）A；B；D
【解析】【解答】（1）氢气在反应中得氧，发生了氧化反应；
（2）失电子的反应为氧化反应，元素化合价会升高；
（3）乙一定是氧化还原反应，即一定有化合价的变化，则乙为置换反应；
（4）氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系，A正确；电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念，B正确； 自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产既有有利的也有有害的，C错误；人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程，D正确。
【分析】（1）根据得氧的反应为氧化反应分析；
（2）根据失电子后发生氧化反应分析；
（3）根据置换反应中一定有元素化合价的变化分析；
（4）根据氧化还原反应的特点及应用分析。
14．【答案】铝；铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜；隔绝氧气和水；硫酸镁；硫酸铜；把适量样品置于试管中，滴加适量的稀盐酸；气泡；Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
【解析】【解答】解：（1）在空气中铝制品更耐腐蚀，原因是铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
故填：铝；铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
（2）铁制栏杆刷油漆可以防止铁生锈，其原因是能够隔绝氧气和水．
故填：隔绝氧气和水．
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的金属活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，他还需要选取的另外两种溶液是硫酸镁溶液和硫酸铜溶液，把铁丝伸入硫酸镁溶液中时无明显现象，说明镁比铁活泼，把铁丝伸入硫酸铜溶液中时，表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼．
故填：硫酸镁；硫酸铜．
（4）用化学方法鉴别，具体操作是把适量样品置于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到产生气泡，可证明该物质是假黄金．
故填：把适量样品置于试管中，滴加适量的稀盐酸；气泡．
（5）高温条件下，铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，其反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe．
故填：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe．
【分析】铝比铁活泼，能和空气中的氧气反应生成氧化铝；
隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈；
镁比铁活泼，铁比铜活泼；
锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
高温条件下，铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁．
15．【答案】（1）Al或Fe
（2）质轻、耐腐蚀、易弯折
（3）强；铝在常温下易与氧气反应生成氧化铝， ，而氧化铝是一种致密的薄膜，可以阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝比铁的耐腐蚀性更强
（4）节约金属资源，防止污染环境
【解析】【解答】（1）图示铝制挂条中含有铝，不锈钢签字笔中含有铁，所以含有的金属元素是Al和Fe；
（2）使用铝制做口罩的优点是质轻、耐腐蚀、易弯折；
（3）根据金属活动顺序表（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb…）可知铝的金属活动性比铁的强；铝在常温下易与氧气反应生成氧化铝， ，而氧化铝是一种致密的薄膜，可以阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝比铁的耐腐蚀性更强；
（4）废旧金属材料不要随意丢弃，应回收利用，这样做可以节约金属资源，防止污染环境。
【分析】（1）铝，铁是金属元素。
（2）根据铝的优点，进行分析。
（3）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（4）废旧金属回收利用，可以节约金属资源，防止污染环境。
16．【答案】（1）M＞Al＞Cu
（2）M＞Al；Al＞M＞Cu
（3）铝表面有一层氧化膜
（4）M表面出现一层红色物质；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
（5）丙
（6）与氧气反应的剧烈程度
【解析】【解答】解：【提出问题】通过分析小敏、小强同学的猜想可知，我的猜想是M＞Al＞Cu；
【交流与表达】根据甲、乙、丙三个实验得出的金属活动性顺序进行分析；
【评价与反思】根据金属会与酸、盐、氧气等物质反应进行分析．
【设计与实验一】金属越活泼，与酸反应生成氢气的反应越剧烈，所以
实验操作 M丝插入试管①中 钢丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 实验结论
刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M＞Cu，M＞Al
几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 Al＞M＞Cu
【交流与表达】铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因是：铝表面有一层氧化膜；
【设计与实验二】（1）M的金属活动性大于铜的金属活动性，所以试管乙中观察到的现象是：M表面出现一层红色物质；（2）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；
【交流与表达】甲实验可以验证铝比M活泼，乙实验可以证明M比铜活泼，所以三种金属的活动性顺序是Al＞M＞Cu，所以去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论；
【评价与反思】金属会与酸、盐、氧气等物质反应，所以除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据与氧气反应的剧烈程度进行判断．
故答案为：【提出问题】M＞Al＞Cu；
【设计与实验一】
实验操作 M丝插入试管①中 钢丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 实验结论
M＞Al
Al＞M＞Cu
【交流与表达】铝表面有一层氧化膜；
【设计与实验二】（1）M表面出现一层红色物质；（2）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；
【交流与表达】丙；
【评价与反思】与氧气反应的剧烈程度．
【分析】【提出问题】根据其余两种猜想推断第三种猜想；
【设计与实验一】根据金属与酸反应的剧烈程度进行分析；
【交流与表达】根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜进行分析；
【设计与实验二】（1）根据M的金属活动性大于铜的金属活动性进行分析；（2）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析；
17．【答案】解：设可炼出含铁96%的生铁质量为x．
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
3000t×80% 96%x
x=1750t
答：可以炼出含铁96%的生铁的质量为1750t
【解析】【分析】注意不能把未参与反应的杂质也计算进去
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