人教版九年级化学下册第九单元溶液单元复习题（含解析）
文档属性
| 名称 | 人教版九年级化学下册第九单元溶液单元复习题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 136.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-28 12:09:16 | ||
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文档简介
人教版九年级化学下册第九单元溶液单元复习题
一、单选题
1．下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是（ ）
A．食盐 B．熟石灰 C．硝酸钠 D．硫酸铜
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．活性炭具有吸附性，可做电极
B．熟石灰具有碱性，可用作发酵粉
C．氩气的化学性质稳定，可用作电光源
D．洗洁精具有乳化作用，可用于去除油污
3．向20%NaCl溶液中，再加入1.5 gNaCl和6 g水，所得溶液溶质质量分数( )
A．等于20% B．大于20% C．小于20% D．无法判断
4．在“配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（ ）
A．甲图表示称取7.5g氯化钠 B．乙图表示量取42.5mL水
C．丙图表示溶解氯化钠 D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液
5．下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．白糖 C．植物油 D．白醋
6．下列推理正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的，所以均一稳定的液体都是溶液
B．含有氧元素的化合物不一定是氧化物，但是氧化物中一定含有氧元素
C．燃烧伴随发光、放热现象，所以有发光，放热的变化都是燃烧
D．化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的物质都是化合物
7．分析如图溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，在100g水里加入100g甲固体，得到200g甲溶液
C．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，盛有甲溶液的烧杯中析出较多晶体
D．将t1℃时两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数：甲＞乙
8．下列叙述错误的是（ ）
A．日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼
C．建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料
D．用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同
9．物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同.下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是
A．NH4NO3固体 B．NaOH 固体 C．NaCl 固体 D．浓H2SO4
10．“天气瓶”是一个瓶内晶体可发生变化的装饰品。“天气瓶”内的液体主要成分是：（ ）
①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液
②溶质质量分数为24 %的樟脑的酒精溶液
下列说法中，错误的是
A．溶液中的溶质可以为多种
B．樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂
C．溶质质量分数为24 %的含义是指每100 g的溶剂中，溶质是24 g
D．“天气瓶”中晶体量变化的原因可能是物质的溶解度随温度改变而变化
11．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．M点表示在t1℃时，乙和丙的溶解度相等
B．N点表示t1℃时，丙物质的不饱和溶液，其可以通过降温或加溶质的方式变为饱和溶液
C．t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80g
D．甲的浓溶液中含有少量的丙，可以通过降温结晶的方式提纯甲
12．农业生成中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，对该溶液理解正确的是（ ）
A．溶液中含氯化钠16g B．溶液质量为100g
C．每100g溶液中含氯化钠16g D．每100g水中含氯化钠16g
二、非选择题
13．阅读下列短文，回答问题。
氢氧化钙是一种白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰，加入水后，分上下两层，上层水溶液俗称澄清石灰水，可用于CO2气体的检验。下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆，是一种建筑材料。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙用途广泛，除了用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵等。
（1）石灰水具有碱的化学性质是因为石灰水含有的阴离子是 。（填符号）
（2）如图是氢氧化钙的溶解度曲线。
①氢氧化钙的溶解性属于 。（填“可溶”“微溶”或“难溶”）
②试分析加热饱和石灰水变浑浊的原因： 。该变化是 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）除上述内容外，请再举一例Ca（OH）2的用途： 。
14． 右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）曲线上M点表示 ，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
（2）t1℃时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （任填一种方法）。
（3）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量 ②溶液中KNO3的质量 ③KNO3的质量分数 ④30℃时KNO3的溶解度 ⑤溶液的质量
Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有 (填序号，下同)。
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 。
15．据下图配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答下列问题：
（1）配制上述氯化钠溶液，需要水的质量为 g。
（2）该实验正确的操作顺序是_______
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤
C．②①④③⑤ D．③④①②⑤
（3）如图⑤称量过程中若发现指针偏向左边，你应采取的操作是__________
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（4）用量筒量取水时，若仰视读数，则配制结果将偏 (填“大”或“小”)(假设氯化钠质量的计算和称量均正确，且实验过程中氯化钠无损失)．
（5）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
16．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 。
（2）现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水 g。
（3）为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。
①实验一的目的是 。实验一的现象是：氯化钠溶于水溶液，氯化钠几乎不溶于酒精。对比得出的实验结论是 。
②实验二的目的是 。
思路分析：在实验中需要改变的因素是 ，需要保持不变的因素是 。
实验步骤及现象：取一定量的硝酸钾加入5mL水中，充分振荡，有部分硝酸钾未溶解；加热后硝酸钾完全溶解，冷至室温又有部分硝酸钾析出。
实验结论：在 保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会 ；降低温度时，其最大溶解量会 。
17．小刚同学想测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数。他取32.5克黄铜样品，加入足量稀硫酸，反应后生成了0.4克气体，请你帮他计算该合金中铜元素的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况的一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰，B符合题意。
故答案为：B。【分析】本题主要考查常见物质的溶解度，需要掌握常见物质的溶解度与温度之间的关系。
2．【答案】D
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，可做滤毒罐、脱色剂等，故不符合题意；
B、熟石灰具有腐蚀性，虽然是碱性物质但不能做发酵粉，故不符合题意；
C、氩气的化学性质稳定，可作保护气，可用作电光源是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故不符合题意；
D、洗洁精具有乳化作用，可用于去除油污，故符合题意。
故答案为：D
【分析】物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．【答案】A
【解析】【解答】结合题意，可以把此过程看作向20%NaCl溶液中，加入另一份溶质质量分数一定的溶液，据此分析判断即可。1.5gNaCl溶于6g水，溶液中溶质的质量分数为：
×100%=20%；即向20%NaCl溶液中，再加入相同溶质质量分数的溶液，所得溶液溶质质量分数仍为20%，A符合题意。
故答案为：A。【分析】本题主要考查溶液中溶质质量分数的计算，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，A选项图中所示操作错误；
B、量取42.5mL水，应使用50mL的量筒，不能使用烧杯，B选项图中所示操作错误；
C、溶解时，用玻璃棒不断搅拌，以加快溶解速率，C选项图中所示操作正确；
D、向试剂瓶中转移溶液，瓶塞要倒放，烧杯口要紧挨着试剂瓶口，D选项图中所示操作错误；
故选：C。
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断；
B、根据量取液体的方法，进行分析判断；
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断；
D、根据转移溶液的方法，进行分析判断。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液，不符合题意；
B、白糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液，不符合题意；
C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，符合题意；
D、白醋能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶液的特征进行分析：均一的、稳定的混合物
6．【答案】B
【解析】【解答】A. 溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，故不符合题意。
B. 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，因此氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如：KMnO4，故符合题意。
C. 燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故不符合题意。
D. 化合物由不同种元素组成，不同种元素组成的纯净物是化合物，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、溶液是混合物，具有均一性、稳定性。
B、根据氧化物的概念，进行分析。
C、根据燃烧的特点，进行分析。
D、根据化合物的概念，进行分析。
7．【答案】D
【解析】【解答】A. 由溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故正确，不符合题意；
B. t2℃时，甲物质的溶解度为110g，因此在100g水里加入100g甲固体能够完全溶解，得到200g甲溶液，故正确，不符合题意；
C. 因为甲物质的溶解度受温度的影响较大，因此t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，盛有甲溶液的烧杯中析出较多晶体，故正确，不符合题意；
D. t1℃时，甲和乙的溶解度相等，两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，将t1℃时两种物质的饱和溶液升温至t2℃，都无晶体析出，两种物质的溶质质量分数仍相等，故错误，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：A、肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
B、铝在空气中易被氧气氧化，表面形成致密的氧化铝保护膜，故耐腐蚀，铝的金属活动性比铁活泼，故不正确；
C、聚乙烯是塑料，属于有机合成材料，故正确；
D、汽油除去衣服上的油污是溶解，洗涤剂除去衣服上的油污是溶解乳化，二者原理不同，故正确．
答案：B
【分析】A、根据用肥皂水可以鉴别硬水和软水解答；
B、根据铝、铁与氧气反应生成的氧化物的特点分析判断；
C、根据聚乙烯是塑料，属于有机合成材料分析；
D、根据汽油除去衣服上的油污是溶解，洗涤剂除去衣服上的油污是溶解乳化分析．
9．【答案】A
【解析】【解答】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．
A. NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度明显降低．
B.NaOH固体溶于水放热，溶液温度明显升高．
C.氯化钠固体溶于水，既不吸热、也不放热，溶液温度基本保持不变．
D.浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高．
故选：A．
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．
10．【答案】C
【解析】【解答】A、溶液中的溶质可以为多种，如“天气瓶”内的液体主要成分是硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液，其中硝酸钾、氯化铵是溶质，故A说法不符合题意；
B、固体溶于液体时，固体是溶质、液体是溶剂，故樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂，故B说法不符合题意；
C、溶质质量分数为24%的含义是指每100g的溶液中，溶质是24g，故C说法符合题意；
D、物质的溶解度受温度影响，“天气瓶”中晶体量变化的原因可能是物质的溶解度随温度改变而变化，故D说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液的概念分析
B、根据溶液中有水时溶剂一定是水分析
C、根据根据溶质质量分数的含义分析
D、根据溶解度的影响因素分析
11．【答案】B
【解析】【解答】A、在t1℃时，乙和丙的溶解度曲线交于M点，说明乙和丙的溶解度相等，故不符合题意；
B、丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，N点表示在t1℃时丙物质的不饱和溶液，可以通过升温的办法或增加溶质的方式变为饱和溶液，而不是降温，故符合题意；
C、t3℃时，甲的溶解度为60g，因此用50g的水只能溶解30g的甲物质，充分溶解后所得的溶液的质量为50g+30g=80g，故不符合题意；
D、甲的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，若甲的浓溶液中含有少量的丙，可以通过降温结晶的方式析出甲，从而提纯甲，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】由溶解度曲线图可以看出丙物质的溶解度随温度的升高而降低，图中N点代表t1℃时丙物质的不饱和溶液，要将此时的溶液变为饱和溶液可以通过加溶质或者蒸发溶剂的方法。
12．【答案】C
【解析】解答：由溶液中溶质质量分数= 可知，氯化钠溶液的溶质质量分数为16%是指100g食盐溶液中含有16g氯化钠．这要与溶解度的概念要区别清楚。
所以选：C．
分析：此题主要考查溶质的质量分数的含义，属基础性题．
13．【答案】（1）
（2）微溶；饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，即温度升高有氢氧化钙固体析出，所以加热饱和石灰水变浑浊；物理
（3）改良酸性土壤
【解析】【解答】(1)石灰水即氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液由钙离子、氢氧根离子、水分子构成，所以石灰水含有的阴离子是是氢氧根离子，符号为。
(2)根据氢氧化钙的溶解度曲线图，可知室温即20℃时氢氧化钙的溶解度约为0.17g，在0.01g~1g之间，所以，氢氧化钙的溶解性属于微溶。
饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和石灰水即温度升高有氢氧化钙固体析出，所以加热饱和石灰水变浑浊。
氢氧化钙析出，没有生成新物质，是物理变化。
(3)Ca（OH）2的用途非常广泛。除了用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵，农业上还可用来改良酸性土壤等。
【分析】（1）根据碱的概念解答；
（2）根据氢氧化钙的溶解度曲线图分析；物理变化：无新物质生成；
（3）根据氢氧化钙的性质推断其用途。
14．【答案】t2℃时，A与C的溶解度相等；A＞B＞C；不饱和；加水或降温；①④；②④
【解析】【解答】（1）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；因为曲线上M点为t2℃时，A与C两物质的溶解度曲线的交点，因此，M点表示t2℃时A与C两物质的溶解度相等。根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小；t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线的位置关系为：物质A的溶解度曲线位于最上方，而物质C的溶解度曲线位于最下方，故可判断此时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C。
（2）由A物质的溶解曲线可知，t1℃时物质A的溶解度为40g，即此时100g水最多可溶解A物质40g，因此，此时将10gA物质放入100g水中充分溶解后所得溶液为不饱和溶液；由C物质的溶解度曲线可知，物质C的溶解度随温度升高而减小，因此，采取加水或降温的方法都可以使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液。
（3）I．在30℃时不饱和KNO3溶液中加硝酸钾，硝酸钾继续溶解至饱和，此时所得饱和溶液中溶质质量增加，导致溶液的质量及溶液的溶质质量分数都变大，而溶液中溶剂水的质量不变，温度不变硝酸钾的溶解度也不改变；故选①④。
II．将30℃时不饱和KNO3溶液恒温蒸发至饱和，温度不变硝酸钾的溶解度也不变，蒸发溶剂水至饱和，溶液中溶质硝酸钾的质量不变，由于溶剂减少，溶液的质量减小、溶液的溶质质量分数变大吗，故选②④。
【分析】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。
15．【答案】（1）95g
（2）A
（3）B
（4）小
（5）加速氯化钠溶解
【解析】【解答】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g；（2）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，正确顺序是④⑤①②③；（3）用托盘天平称量所需氯化钠时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中发现天平的指针偏向左边，说明食盐的质量大于砝码质量，应减少食盐；（4）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；（5）溶解过程中用玻璃棒搅拌，其目的是加速氯化钠溶解。
故答案为：（1）95g（2）A（3）B（4）小（5）加速氯化钠溶解
【分析】（1）根据溶质质量分数的计算公式解答
（2）根据配置溶液的步骤解答
（3）根据天平指针偏向那边那边质量大解答
（4）仰视读数，量取的水多，配置的溶液中溶质的质量分数偏小
（5）根据配置溶液所用的仪器和玻璃棒的作用解答
16．【答案】（1）酒精
（2）50
（3）比较氯化钠在水和酒精中的溶解情况；同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同；比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响；温度；一定质量的硝酸钾和一定质量的水（或溶质、溶剂的种类及质量）；溶质和溶剂的种类和质量；增加；减少
【解析】【解答】（1）消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是酒精，溶剂是水；
（2）若使溶液的溶质质量分数增大一倍，设应蒸发掉水的质量为x，则有100g×10%=（100g-x）×20%，x=50g；
（3）
①根据图示可知实验一的目的是比较氯化钠在水和酒精中的溶解情况；
氯化钠溶于水，几乎不溶于酒精，对比得出的实验结论是同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同。
②根据图示可知，硝酸钾和水定量条件下，温度从20℃硝酸钾固体未完全溶解到加热完全溶解再到降温20℃硝酸钾固体未完全溶解，可知实验二的目的是比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响；
由上分析可知在实验中需要改变的因素是温度，需要保持不变的因素是一定质量的硝酸钾和一定质量的水（或溶质、溶剂的种类及质量）；
根据实验现象可知在溶质和溶剂的种类和质量保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会增加，降低温度时，其最大溶解量会减少。
【分析】（1）根据酒精溶液中溶质为酒精分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（3）根据所做实验中溶剂不同影响溶解性不同，溶质、溶剂种类和质量对物质溶解的量的影响分析。
17．【答案】60%
【解析】【解答】铜不与酸发生反应，产生氢气为锌与酸反应，设锌的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
65:2=x:0.4g
x=13g
则铜的质量分数为。
【分析】根据锌与酸反应，铜不与酸反应，由锌与酸反应产生氢气质量代入方程式计算出锌的质量，从而计算铜的质量分数分析。
1 / 1
一、单选题
1．下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是（ ）
A．食盐 B．熟石灰 C．硝酸钠 D．硫酸铜
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．活性炭具有吸附性，可做电极
B．熟石灰具有碱性，可用作发酵粉
C．氩气的化学性质稳定，可用作电光源
D．洗洁精具有乳化作用，可用于去除油污
3．向20%NaCl溶液中，再加入1.5 gNaCl和6 g水，所得溶液溶质质量分数( )
A．等于20% B．大于20% C．小于20% D．无法判断
4．在“配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（ ）
A．甲图表示称取7.5g氯化钠 B．乙图表示量取42.5mL水
C．丙图表示溶解氯化钠 D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液
5．下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．白糖 C．植物油 D．白醋
6．下列推理正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的，所以均一稳定的液体都是溶液
B．含有氧元素的化合物不一定是氧化物，但是氧化物中一定含有氧元素
C．燃烧伴随发光、放热现象，所以有发光，放热的变化都是燃烧
D．化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的物质都是化合物
7．分析如图溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，在100g水里加入100g甲固体，得到200g甲溶液
C．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，盛有甲溶液的烧杯中析出较多晶体
D．将t1℃时两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数：甲＞乙
8．下列叙述错误的是（ ）
A．日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼
C．建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料
D．用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同
9．物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同.下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是
A．NH4NO3固体 B．NaOH 固体 C．NaCl 固体 D．浓H2SO4
10．“天气瓶”是一个瓶内晶体可发生变化的装饰品。“天气瓶”内的液体主要成分是：（ ）
①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液
②溶质质量分数为24 %的樟脑的酒精溶液
下列说法中，错误的是
A．溶液中的溶质可以为多种
B．樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂
C．溶质质量分数为24 %的含义是指每100 g的溶剂中，溶质是24 g
D．“天气瓶”中晶体量变化的原因可能是物质的溶解度随温度改变而变化
11．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．M点表示在t1℃时，乙和丙的溶解度相等
B．N点表示t1℃时，丙物质的不饱和溶液，其可以通过降温或加溶质的方式变为饱和溶液
C．t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80g
D．甲的浓溶液中含有少量的丙，可以通过降温结晶的方式提纯甲
12．农业生成中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，对该溶液理解正确的是（ ）
A．溶液中含氯化钠16g B．溶液质量为100g
C．每100g溶液中含氯化钠16g D．每100g水中含氯化钠16g
二、非选择题
13．阅读下列短文，回答问题。
氢氧化钙是一种白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰，加入水后，分上下两层，上层水溶液俗称澄清石灰水，可用于CO2气体的检验。下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆，是一种建筑材料。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙用途广泛，除了用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵等。
（1）石灰水具有碱的化学性质是因为石灰水含有的阴离子是 。（填符号）
（2）如图是氢氧化钙的溶解度曲线。
①氢氧化钙的溶解性属于 。（填“可溶”“微溶”或“难溶”）
②试分析加热饱和石灰水变浑浊的原因： 。该变化是 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）除上述内容外，请再举一例Ca（OH）2的用途： 。
14． 右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）曲线上M点表示 ，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
（2）t1℃时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （任填一种方法）。
（3）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量 ②溶液中KNO3的质量 ③KNO3的质量分数 ④30℃时KNO3的溶解度 ⑤溶液的质量
Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有 (填序号，下同)。
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 。
15．据下图配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答下列问题：
（1）配制上述氯化钠溶液，需要水的质量为 g。
（2）该实验正确的操作顺序是_______
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤
C．②①④③⑤ D．③④①②⑤
（3）如图⑤称量过程中若发现指针偏向左边，你应采取的操作是__________
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（4）用量筒量取水时，若仰视读数，则配制结果将偏 (填“大”或“小”)(假设氯化钠质量的计算和称量均正确，且实验过程中氯化钠无损失)．
（5）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
16．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 。
（2）现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水 g。
（3）为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。
①实验一的目的是 。实验一的现象是：氯化钠溶于水溶液，氯化钠几乎不溶于酒精。对比得出的实验结论是 。
②实验二的目的是 。
思路分析：在实验中需要改变的因素是 ，需要保持不变的因素是 。
实验步骤及现象：取一定量的硝酸钾加入5mL水中，充分振荡，有部分硝酸钾未溶解；加热后硝酸钾完全溶解，冷至室温又有部分硝酸钾析出。
实验结论：在 保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会 ；降低温度时，其最大溶解量会 。
17．小刚同学想测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数。他取32.5克黄铜样品，加入足量稀硫酸，反应后生成了0.4克气体，请你帮他计算该合金中铜元素的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况的一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰，B符合题意。
故答案为：B。【分析】本题主要考查常见物质的溶解度，需要掌握常见物质的溶解度与温度之间的关系。
2．【答案】D
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，可做滤毒罐、脱色剂等，故不符合题意；
B、熟石灰具有腐蚀性，虽然是碱性物质但不能做发酵粉，故不符合题意；
C、氩气的化学性质稳定，可作保护气，可用作电光源是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故不符合题意；
D、洗洁精具有乳化作用，可用于去除油污，故符合题意。
故答案为：D
【分析】物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．【答案】A
【解析】【解答】结合题意，可以把此过程看作向20%NaCl溶液中，加入另一份溶质质量分数一定的溶液，据此分析判断即可。1.5gNaCl溶于6g水，溶液中溶质的质量分数为：
×100%=20%；即向20%NaCl溶液中，再加入相同溶质质量分数的溶液，所得溶液溶质质量分数仍为20%，A符合题意。
故答案为：A。【分析】本题主要考查溶液中溶质质量分数的计算，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，A选项图中所示操作错误；
B、量取42.5mL水，应使用50mL的量筒，不能使用烧杯，B选项图中所示操作错误；
C、溶解时，用玻璃棒不断搅拌，以加快溶解速率，C选项图中所示操作正确；
D、向试剂瓶中转移溶液，瓶塞要倒放，烧杯口要紧挨着试剂瓶口，D选项图中所示操作错误；
故选：C。
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断；
B、根据量取液体的方法，进行分析判断；
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断；
D、根据转移溶液的方法，进行分析判断。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液，不符合题意；
B、白糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液，不符合题意；
C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，符合题意；
D、白醋能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶液的特征进行分析：均一的、稳定的混合物
6．【答案】B
【解析】【解答】A. 溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，故不符合题意。
B. 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，因此氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如：KMnO4，故符合题意。
C. 燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故不符合题意。
D. 化合物由不同种元素组成，不同种元素组成的纯净物是化合物，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、溶液是混合物，具有均一性、稳定性。
B、根据氧化物的概念，进行分析。
C、根据燃烧的特点，进行分析。
D、根据化合物的概念，进行分析。
7．【答案】D
【解析】【解答】A. 由溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故正确，不符合题意；
B. t2℃时，甲物质的溶解度为110g，因此在100g水里加入100g甲固体能够完全溶解，得到200g甲溶液，故正确，不符合题意；
C. 因为甲物质的溶解度受温度的影响较大，因此t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，盛有甲溶液的烧杯中析出较多晶体，故正确，不符合题意；
D. t1℃时，甲和乙的溶解度相等，两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，将t1℃时两种物质的饱和溶液升温至t2℃，都无晶体析出，两种物质的溶质质量分数仍相等，故错误，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：A、肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
B、铝在空气中易被氧气氧化，表面形成致密的氧化铝保护膜，故耐腐蚀，铝的金属活动性比铁活泼，故不正确；
C、聚乙烯是塑料，属于有机合成材料，故正确；
D、汽油除去衣服上的油污是溶解，洗涤剂除去衣服上的油污是溶解乳化，二者原理不同，故正确．
答案：B
【分析】A、根据用肥皂水可以鉴别硬水和软水解答；
B、根据铝、铁与氧气反应生成的氧化物的特点分析判断；
C、根据聚乙烯是塑料，属于有机合成材料分析；
D、根据汽油除去衣服上的油污是溶解，洗涤剂除去衣服上的油污是溶解乳化分析．
9．【答案】A
【解析】【解答】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．
A. NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度明显降低．
B.NaOH固体溶于水放热，溶液温度明显升高．
C.氯化钠固体溶于水，既不吸热、也不放热，溶液温度基本保持不变．
D.浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高．
故选：A．
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．
10．【答案】C
【解析】【解答】A、溶液中的溶质可以为多种，如“天气瓶”内的液体主要成分是硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液，其中硝酸钾、氯化铵是溶质，故A说法不符合题意；
B、固体溶于液体时，固体是溶质、液体是溶剂，故樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂，故B说法不符合题意；
C、溶质质量分数为24%的含义是指每100g的溶液中，溶质是24g，故C说法符合题意；
D、物质的溶解度受温度影响，“天气瓶”中晶体量变化的原因可能是物质的溶解度随温度改变而变化，故D说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液的概念分析
B、根据溶液中有水时溶剂一定是水分析
C、根据根据溶质质量分数的含义分析
D、根据溶解度的影响因素分析
11．【答案】B
【解析】【解答】A、在t1℃时，乙和丙的溶解度曲线交于M点，说明乙和丙的溶解度相等，故不符合题意；
B、丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，N点表示在t1℃时丙物质的不饱和溶液，可以通过升温的办法或增加溶质的方式变为饱和溶液，而不是降温，故符合题意；
C、t3℃时，甲的溶解度为60g，因此用50g的水只能溶解30g的甲物质，充分溶解后所得的溶液的质量为50g+30g=80g，故不符合题意；
D、甲的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，若甲的浓溶液中含有少量的丙，可以通过降温结晶的方式析出甲，从而提纯甲，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】由溶解度曲线图可以看出丙物质的溶解度随温度的升高而降低，图中N点代表t1℃时丙物质的不饱和溶液，要将此时的溶液变为饱和溶液可以通过加溶质或者蒸发溶剂的方法。
12．【答案】C
【解析】解答：由溶液中溶质质量分数= 可知，氯化钠溶液的溶质质量分数为16%是指100g食盐溶液中含有16g氯化钠．这要与溶解度的概念要区别清楚。
所以选：C．
分析：此题主要考查溶质的质量分数的含义，属基础性题．
13．【答案】（1）
（2）微溶；饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，即温度升高有氢氧化钙固体析出，所以加热饱和石灰水变浑浊；物理
（3）改良酸性土壤
【解析】【解答】(1)石灰水即氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液由钙离子、氢氧根离子、水分子构成，所以石灰水含有的阴离子是是氢氧根离子，符号为。
(2)根据氢氧化钙的溶解度曲线图，可知室温即20℃时氢氧化钙的溶解度约为0.17g，在0.01g~1g之间，所以，氢氧化钙的溶解性属于微溶。
饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和石灰水即温度升高有氢氧化钙固体析出，所以加热饱和石灰水变浑浊。
氢氧化钙析出，没有生成新物质，是物理变化。
(3)Ca（OH）2的用途非常广泛。除了用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵，农业上还可用来改良酸性土壤等。
【分析】（1）根据碱的概念解答；
（2）根据氢氧化钙的溶解度曲线图分析；物理变化：无新物质生成；
（3）根据氢氧化钙的性质推断其用途。
14．【答案】t2℃时，A与C的溶解度相等；A＞B＞C；不饱和；加水或降温；①④；②④
【解析】【解答】（1）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；因为曲线上M点为t2℃时，A与C两物质的溶解度曲线的交点，因此，M点表示t2℃时A与C两物质的溶解度相等。根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小；t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线的位置关系为：物质A的溶解度曲线位于最上方，而物质C的溶解度曲线位于最下方，故可判断此时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C。
（2）由A物质的溶解曲线可知，t1℃时物质A的溶解度为40g，即此时100g水最多可溶解A物质40g，因此，此时将10gA物质放入100g水中充分溶解后所得溶液为不饱和溶液；由C物质的溶解度曲线可知，物质C的溶解度随温度升高而减小，因此，采取加水或降温的方法都可以使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液。
（3）I．在30℃时不饱和KNO3溶液中加硝酸钾，硝酸钾继续溶解至饱和，此时所得饱和溶液中溶质质量增加，导致溶液的质量及溶液的溶质质量分数都变大，而溶液中溶剂水的质量不变，温度不变硝酸钾的溶解度也不改变；故选①④。
II．将30℃时不饱和KNO3溶液恒温蒸发至饱和，温度不变硝酸钾的溶解度也不变，蒸发溶剂水至饱和，溶液中溶质硝酸钾的质量不变，由于溶剂减少，溶液的质量减小、溶液的溶质质量分数变大吗，故选②④。
【分析】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。
15．【答案】（1）95g
（2）A
（3）B
（4）小
（5）加速氯化钠溶解
【解析】【解答】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g；（2）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，正确顺序是④⑤①②③；（3）用托盘天平称量所需氯化钠时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中发现天平的指针偏向左边，说明食盐的质量大于砝码质量，应减少食盐；（4）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；（5）溶解过程中用玻璃棒搅拌，其目的是加速氯化钠溶解。
故答案为：（1）95g（2）A（3）B（4）小（5）加速氯化钠溶解
【分析】（1）根据溶质质量分数的计算公式解答
（2）根据配置溶液的步骤解答
（3）根据天平指针偏向那边那边质量大解答
（4）仰视读数，量取的水多，配置的溶液中溶质的质量分数偏小
（5）根据配置溶液所用的仪器和玻璃棒的作用解答
16．【答案】（1）酒精
（2）50
（3）比较氯化钠在水和酒精中的溶解情况；同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同；比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响；温度；一定质量的硝酸钾和一定质量的水（或溶质、溶剂的种类及质量）；溶质和溶剂的种类和质量；增加；减少
【解析】【解答】（1）消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是酒精，溶剂是水；
（2）若使溶液的溶质质量分数增大一倍，设应蒸发掉水的质量为x，则有100g×10%=（100g-x）×20%，x=50g；
（3）
①根据图示可知实验一的目的是比较氯化钠在水和酒精中的溶解情况；
氯化钠溶于水，几乎不溶于酒精，对比得出的实验结论是同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同。
②根据图示可知，硝酸钾和水定量条件下，温度从20℃硝酸钾固体未完全溶解到加热完全溶解再到降温20℃硝酸钾固体未完全溶解，可知实验二的目的是比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响；
由上分析可知在实验中需要改变的因素是温度，需要保持不变的因素是一定质量的硝酸钾和一定质量的水（或溶质、溶剂的种类及质量）；
根据实验现象可知在溶质和溶剂的种类和质量保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会增加，降低温度时，其最大溶解量会减少。
【分析】（1）根据酒精溶液中溶质为酒精分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（3）根据所做实验中溶剂不同影响溶解性不同，溶质、溶剂种类和质量对物质溶解的量的影响分析。
17．【答案】60%
【解析】【解答】铜不与酸发生反应，产生氢气为锌与酸反应，设锌的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
65:2=x:0.4g
x=13g
则铜的质量分数为。
【分析】根据锌与酸反应，铜不与酸反应，由锌与酸反应产生氢气质量代入方程式计算出锌的质量，从而计算铜的质量分数分析。
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