第十一单元盐化肥复习题2023---2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐化肥复习题
一、选择题
1．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．电解水实验中正极与负极气体体积之比为1：8
B．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色
D．在氢氧化钠溶液中加入几滴稀盐酸，无气泡，说明氢氧化钠没有变质
2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B．锌、铁等金属都能与稀盐酸反应放出气体，则铜也能与稀盐酸反应放出气体
C．通常盐是由金属离子和酸根离子组成的，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
3．钾肥能增强农作物的抗病虫害和抗倒伏能力，下列属于钾肥的是
A．NH4H2PO4 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
4．下列实验现象的描述正确的是
A．将带火星的木条伸入氧气中，木条熄灭
B．镁带在空气中燃烧生成氧化镁
C．在无色氢氧化钠溶液中滴加少量酚酞，溶液变成紫色
D．向块状大理石上滴加稀盐酸，有气泡产生，一段时间后，固体变小
5．以下实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案或方法
A 验证质量守恒定律 称量镁条质量，完全燃烧后称量反应生成 物质质量
B 检验某氮肥是铵盐 取样与熟石灰研磨，闻气味
C 除去一氧化碳中的二氧化碳 将气体依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸
D 探究可燃物燃烧需与氧气接触 给试管中加入白磷后注入热水，将白磷浸 没在热水中，再用导管给白磷通氧气
A．A B．B C．C D．D
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．碳酸盐与酸反应会产生气体，则能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质由同种元素组成，则由同元素组成的纯净物一定是单质
D．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
7．实验方案可行且化学方程式书写正确的是
A．除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3 + CaCl2 =2KCl + CaCO3↓
B．用盐酸洗去试管壁上附着的铁粉：2Fe+ 6HCl=2FeCl3 + 3H2↑
C．实验室用双氧水制取氧气：H2O2 H2↑ + O2↑
D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3 CaO + CO2↑
8．下列几种化肥属于氮肥的是
A．硫酸钾 B．硝酸铵 C．磷矿粉 D．氯化钾
9．下列说法中，正确的是（　　）
A．人体中重要的供能营养素有：蛋白质、油脂、微量元素
B．日常生活中用得较多合成材料有：塑料、合金、橡胶
C．农业生产中主要的化学肥料：氮肥、磷肥、复合肥
D．工业上除去油污的方法有：汽油擦洗、洗涤剂清洗、烧碱溶液洗涤
10．硫酸是一种常见的酸，下列有关叙述中正确的是
A．打开浓硫酸的瓶塞，可观察到瓶口有白雾
B．稀释浓硫酸时，一定要向浓硫酸中慢慢注入水
C．用浓硫酸配制稀硫酸，取水时仰视，则所配稀硫酸溶质质量分数偏大
D．在稀硫酸溶液中KCl、NH4NO3可以大量共存
11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
C．置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．氮肥中含有氮元素，则含有氮元素的物质一定可以作氮肥
12．下列实验现象描述错误的是
A．红磷在空气中燃烧，产生白烟
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体产生
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
13．除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A CO2 HCl气体 通过NaOH溶液和浓硫酸
B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入过量Na2CO3的溶液，再过滤
C 铁粉 AgNO3粉末 加入足量水，搅拌、过滤、晾干
D NaCl粉末 Na2CO3粉末 加入适量的稀盐酸，再蒸发
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
14．根据物质用途，选择相对应的物质（填序号）。
①石灰石；②熟石灰；③氧气；④酒精；
(1)常用于医疗急救的是 ；
(2)常用于改良酸性土壤的是 ；
(3)常用作消毒剂的是 ；
(4)常用于工业炼铁的是 。
15．亮亮做家务时接触到下列用品．
用品 脱氧剂 洁厕灵 炉灶清洁剂
有效成分 还原铁粉 盐酸 氢氧化钠
（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是 ．
（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理 ．
（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是 ．
16．请在A食盐　B活性炭　C碳酸氢钠　D干冰　E硝酸钾等物质中选填（填字母）
①可用作冰箱除味剂的是 ；
②可用作食品制冷剂的是 ；
③可用来焙制糕点的发酵粉是 。
17．请按照要求回答下列问题。
(1)按要求从氢气、氯化银、氢氧化铜、氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可燃烧的气体单质 。
②做干燥剂的氧化物 。
③一种难溶于水的碱 。
④不溶于稀硝酸的盐 。
(2)科技改变生活，创新驱动发展。试回答下列问题：
①机器人服务正在逐步走向大众生活。我国自主研发的“3D慧眼”芯片，可让机器人在复杂环境下实现精准操作。芯片是用高纯度硅制成的，制备高纯度硅的原材料SiO2中硅元素的化合价为 价，SiO2中硅元素与氧元素的质量之比为 （填最简整数比），120g SiO2中含硅元素的质量为 g 。
②2022年12月2日，神舟十四、神舟十五号航天员乘组进行交接仪式，两个乘组移交了中国空间站的钥匙。航天员呼吸用的氧气是电解水得到的。我们学过的电解水反应的化学方程式为 ；电解水产生的氢气与呼吸产生的CO2发生的一个反应如下：CO2 + X H2 CH4+2H2O，则其中X的值为 。
③淡水对生命活动具有重要意义，天然淡水的人工净化流程中，有加入液氯（C12）或用紫外灯管照射的环节，该环节的作用是下列各项中的 （填选项序号之一）。
A．杀菌消毒 B．软化硬水 C．去除可溶性矿物质 D．去除固体杂质
④修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼得到。写出一氧化碳和赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）高温条件下炼铁的化学反应方程式 。
18．如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。

(1)稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是 。
(2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式： 。
19．A-F是初中化学中常见的物质，有些物质化学式已给出，A是一种紫红色固体，F可用作制肥皂，（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应及转化关系如图所示，图中部分反应需在溶液中进行）（只考虑初中常见化学反应）。请回答下列问题。
(1)分别写出B、F化学式：B： F： 。
(2)足量A与D反应实验现象为： 。
(3)B与E反应的化学方程式： 。
20．某兴趣小组查阅资料得知：氯酸钾（KClO3） 在加热和二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰，按以下流程图进行实验，按要求完成下列问题：

（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
（2）步骤Ⅳ中操作y的名称是 。
（3）步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于试管中，滴加 溶液，有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净。
（4）实验结束后，理论上能够回收得到 克二氧化锰。
三、科学探究题
21．某化学兴趣小组的同学发现:许多无明显现象的化学反应，可通过滴加其他试剂的方法使之产生明显的现象，以证明反应的发生。他们做了以下三个实验。
[现象分析]（1）甲实验中表明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的现象是 。
（2）乙实验中观察到石蕊溶液由紫色变为红色，说明CO2能与水反应生成 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）物质。
（3）丙实验滴入稀盐酸后。观察到溶液中有气泡冒出，写出产生气泡的化学方程式 ，此现象说明CO2与NaOH溶液能发生反应。同学们经过讨论，一致认为通入CO2后的溶液中滴入 溶液，观察到有白色沉淀生成，也可以得出相同结论。
[交流讨论]由上述实验得知，实验乙是通过检验有新物质生成证明反应发生，与乙采用了相同原理的还有实验 （填“甲”或“丙”）。
[归纳结论]对于无明显现象的化学实验，既可以通过检验有新物质生成证明反应的发生，也可以通过证明 来证明反应的发生。
[拓展迁移]小明查阅资料获知，氢氧化钠与酒精不发生化学反应，但能溶于酒精形成无色透明溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。根据上述信息，请你帮助小明完成下列实验。
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，向其中加入适量的酒精溶液。 （2）向上述溶液中通入二氧化碳气体 NaOH与CO2能发生化学反应。
22．某化学兴趣小组的同学学习了“复分解反应发生的条件”后，将甲、乙试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到白色沉淀增多。
甲试管中过量的反应物是 ，写出乙试管中发生反应的化学方程式 ，兴趣小组的同学判断烧杯中一定没有盐酸，理由是 。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质所含离子除、Cl-外，还可能含有什么离子？
【作出猜想】猜想；猜想2： 。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取烧杯中少量上层清液于试管中， 猜想1正确
【反思交流】
(1)废液呈碱性，直接排放会污染水资源，你的处理方法是 。
(2)复分解反应发生的条件是 。
四、计算题
23．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示。

（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70
沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m
则m= 。
（3）请在下图中画出向废液中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀质量的曲线 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确；
C、将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成浅绿色，故选项说法错误；
D、在氢氧化钠溶液中加入几滴稀盐酸，无气泡，不能说明氢氧化钠没有变质，因为加入的稀盐酸首先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，应加入过量的稀盐酸，故选项说法错误。
故选B。
【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
2．D
【详解】A、氧化反应是物质与氧发生的化学反应，物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定要有氧气参加，如例如氢气和氧化铜反应过程中，氧化铜发生了还原反应，氢气发生了氧化反应，没有氧气参加，不正确；
B、酸的通性是能与活泼金属反应放出气体，但铜的活动性较氢弱，不能置换出酸中的氢，不正确；
C、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的，不正确；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，正确；
故选D。
3．C
【详解】A、NH4H2PO4中含有N、P、K中的氮元素、磷元素，属于复合肥；
B、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥；
C、K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥；
D、CO(NH2)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥。
故选C。
4．D
【详解】A、氧气可以支持燃烧，将带火星的木条伸入氧气中，木条会复燃，故A错误；
B、镁带在空气中燃烧生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，故B错误；
C、在无色氢氧化钠溶液中滴加少量酚酞，溶液变成红色，故C错误；
D、向块状大理石上滴加稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，一段时间后，固体变小，故D正确；
故选：D。
5．A
【详解】A、镁条燃烧是与空气中的氧气反应生成氧化镁固体，故生成物的质量应该等于镁的质量+消耗的氧气的质量，故称量镁条质量，完全燃烧后称量反应生成物质质量无法验证质量守恒定律，故A不能达到实验目的，符合题意；
B、氨态氮肥与熟石灰研磨会释放氨气，氨气是有刺激性气味的气体，故取样与熟石灰研磨，闻气味可以检验某氮肥是铵盐，故B能达到实验目的，不符合题意；
C、除去一氧化碳中的二氧化碳，先通过氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，再通过浓硫酸除去水蒸气，就只剩下一氧化碳了，故将气体依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸可以除去一氧化碳中的二氧化碳，故C能达到实验目的，不符合题意；
D、给试管中加入白磷后注入热水，将白磷浸没在热水中，白磷不燃烧，再用导管给白磷通氧气，白磷燃烧了，故可探究可燃物燃烧需与氧气接触，故D能达到实验目的，不符合题意。
故选：A。
6．C
【详解】A、能与酸反应产生气体的物质，可能是碳酸盐或氢前面的金属等，错误；B、酸性气体和碱反应或金属氧化物和酸反应都可以生成盐和水，例如：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物，正确；D、碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液也呈碱性，但是它属于盐类，错误。故选C。
7．D
【详解】试题分析：A、除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3 + CaCl2 =2KCl + CaCO3↓，引入了新的杂质KCl，错误，B、金属铁发生置换反应时是形成亚铁盐，故用盐酸洗去试管壁上附着的铁粉：Fe+ 2HCl= FeCl2+ H2↑，错误，C、实验室用双氧水制取氧气，还生成水，而不是氢气，错误，D、高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3 CaO + CO2↑，正确，故选D
考点：化学方程式的书写
8．B
【详解】A、硫酸钾中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故A错误；
B、硝酸铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故B正确；
C、磷矿粉中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、氯化钾中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故D错误。
故选B。
9．D
【分析】微量元素不能供给人体能量，合金属于金属材料，合成材料有橡胶、塑料、合成纤维，农业生产中主要的化学肥料：氮肥、磷肥和钾肥，汽油擦洗（油污溶解在汽油里）、洗涤剂（乳化作用）清洗、烧碱（化学反应）溶液洗涤。
【详解】A、微量元素不能供给人体能量；故A不正确；
B、合金属于金属材料，不属于合成材料；故B不正确；
C、农业生产中主要的化学肥料：氮肥、磷肥和钾肥；故C不正确；
D、工业上除去油污的方法有：汽油擦洗（油污溶解在汽油里）、洗涤剂（乳化作用）清洗、烧碱（化学反应）溶液洗涤；故D正确；故选D。
【点睛】汽油擦洗油污是溶解，洗涤剂洗油污是乳化作用。
10．D
【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，故打开浓硫酸的瓶塞，无法观察到瓶口有白雾，选项错误；
B、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中。选项错误；
C、用浓硫酸配制稀硫酸，取水时仰视，读数偏小实际偏大，则所配稀硫酸溶质质量分数偏小，选项错误；
D、在稀硫酸溶液中KCl、NH4NO3三种物质之间化合无气体、水或沉淀生成，故可以大量共存，选项正确；
答案为：D。
11．B
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4、H2SO4等，故A说法错误；
B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以说同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子也一定是同种元素，故B说法正确；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以说置换反应都有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如CO与CuO高温下反应生成Cu和CO2，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故C说法错误；
D、氮肥中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，但含有氮元素的物质不一定可以作为氮肥，如硝酸等，故D说法错误；
故选B。
12．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟，正确；
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体产生，正确；
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体，不是蓝紫色的火焰，错误；
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀，正确。故选C。
13．D
【详解】利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。
A、CO2（HCl气体）通过NaOH溶液和浓硫酸，CO2与NaOH溶液发生反应，故错误；
B、NaOH溶液（Ca(OH)2）先加入过量Na2CO3的溶液，再过滤，Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，将CaCO3过滤出去，但过量Na2CO3是新的杂质，故错误；
C、铁粉（AgNO3粉末）加入足量水，搅拌、过滤、晾干。Fe与AgNO3粉末反应，故错误；
D、NaCl粉末（Na2CO3粉末）加入适量的稀盐酸， Na2CO3粉末与稀HCl反应，生成NaCl、H2O、CO2，再蒸发，正确。
点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。
14．(1)③
(2)②
(3)④
(4)①
【详解】（1）氧气能供给呼吸，常用于医疗急救；
（2）熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤；
（3）酒精能杀菌消毒，常用作消毒剂；
（4）石灰石常用于工业炼铁。
15． Fe与潮湿的空气接触 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH有强腐蚀性
【详解】解：（1）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是Fe与潮湿的空气接触；
（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，能与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）炉灶清洁剂的有效成分是氢氧化钠，NaOH有强腐蚀性，故清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触。
16． B D C
【详解】①活性炭具有吸附性，可以除色素和异味，所以活性炭可用作冰箱除味剂；故填：B；
②干冰易升华，会吸收大量的热，可用作食品制冷剂；故填：D；
③碳酸氢钠分解或与酸反应生成二氧化碳，可用来焙制糕点的发酵粉；故填：C。
17．(1) H2 CaO Cu(OH)2 AgCl
(2) +4 7:8 56 2H2O2H2↑+O2↑ 4 A
【详解】（1）①可燃烧的气体单质是氢气，化学式为：H2。
②氧化钙具有吸水性，做干燥剂的氧化物是氧化钙，化学式为：CaO。
③氢氧化铜是一种难溶于水的碱，化学式为：Cu(OH)2。
④氯化银是不溶于稀硝酸的盐，化学式为：AgCl。
（2）①SiO2中，氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合代数和为零，硅元素的化合价为+4价，SiO2中硅元素与氧元素的质量之比=(28×1):(16×2)=7:8，120g SiO2中含硅元素的质量=。
②水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不发生改变，反应前有1个C原子，2个O原子，2X个H原子，反应后有1个C原子，2个O原子，8个H原子，2X=8，X=4。
③A、液氯和紫外线具有杀菌消毒的作用，所以天然淡水的人工净化流程中加入液氯或用紫外灯管照射的环节是为了杀菌消毒，正确；
B、软化硬水用煮沸或者蒸馏的方法，错误；
C、去除可溶性矿物质一般需要加入试剂进行操作，错误；
D、去除固体杂质一般使用过滤的方法，错误。
故选A。
④一氧化碳和氧化铁高温下生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
18．(1)产生白色沉淀
(2)
【详解】（1）稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，故现象为：产生白色沉淀；
（2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：。
19．(1) CuO NaOH
(2)有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
(3)
【分析】A是一种紫红色固体，A为Cu，F可用作制肥皂，F为NaOH， B能E（酸）反应，能与酸反应的物有碱，盐，金属，金属氧化物，且B和A相互转化，故B为CuO。
【详解】（1）由分析知，B的化学式为CuO，F的化学式为NaOH。
（2）由解析可知A为Cu，足量的铜和硝酸银反应生成银单质和硝酸铜，银为银白色，硝酸铜溶液为蓝色，硝酸银溶液为无色，故现象为有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
（3）B与E反应为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，其化学方程式为。
20． 蒸发 硝酸银 6
【详解】（1）由题意氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下受热分解为氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
（2）步骤Ⅳ中操作为从氯化钾溶液中获得氯化钾固体，具体的方法是蒸发溶剂；
（3）步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液并进行检验。检验是否洗净就是检验是否存在氯化钾，因为氯化钾溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以取少量洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净；
（4）化学反应的催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变，根据流程图可知在化学反应前二氧化锰的质量为6克，所以实验结束后，理论上能够回收得到6克二氧化锰。
21． 溶液由红色变为无色 酸性 氯化钙（合理即可） 丙 反应物消失 出现沉淀
【详解】现象分析：
（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，表明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的现象是：溶液由红色变为无色；
（2）乙实验中观察到石蕊溶液由紫色变为红色，紫色石蕊试液遇酸变红，说明CO2能与水反应生成酸性物质；
（3）丙实验中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴入稀盐酸后。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故观察到溶液中有气泡冒出，产生气泡的化学方程式为：；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故通入CO2后的溶液中滴入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，也可以得出相同结论；
交流讨论：
实验丙是通过检验有碳酸钠生成，从而说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故与乙采用了相同原理；故填：丙；
归纳结论：
乙、丙实验是通过检验有新物质生成证明反应的发生，甲实验是通过检验氢氧化钠消失，来证明反应的发生，故也可以通过证明反应物消失来证明反应的发生；
拓展迁移：
（1）取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，向其中加入适量的酒精溶液。
（2）向上述溶液中通入二氧化碳气体，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能溶于酒精，碳酸钠不与酒精反应，也不溶于酒精，故有沉淀生成，可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
22． 碳酸钠/Na2CO3 如果含有盐酸，则不存在白色沉淀 Ba2+/钡离子 滴加稀盐酸 产生气泡 加入适量酸液中和后排放 生成物中有气体或沉淀或水
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
【详解】实验结束后，同学们将甲、乙试管的混合物物倒入同一个烧杯中，观察到白色沉淀增多，说明甲中碳酸钠过量，乙中氯化钡过量，乙中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，如果烧杯中含有盐酸，则不会产生碳酸钡白色沉淀；
故答案为：碳酸钠、、如果烧杯中含有盐酸，则不会产生白色沉淀
作出猜想：
甲、乙试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯后，由上述分析可知，甲中剩余碳酸钠、乙中剩余氯化钡，两者在烧杯中反应，可能碳酸钠过量，溶液所含离子除Na+ 、Cl-外，还含有碳酸根；也可能氯化钡过量，溶液所含离子除Na+ 、Cl-外，还含有钡离子；故答案为：Ba2+
进行实验：
根据实验结论验证猜想1正确，说明溶液中含有碳酸根，取样后滴加适量稀盐酸，碳酸根和氢离子反应生成水和二氧化碳，若观察到有气体生成，则说明有碳酸根；故答案为：滴加稀盐酸、产生气泡
反思交流：
（1）废液呈碱性，需要加入适量酸液中和后排放；故答案为：加入适量酸液中和后排放
（2）复分解反应发生条件为生成物中有气体或沉淀或水；故答案为：生成物中有气体或沉淀或水
23．（1）解：设生成的二氧化碳的质量为x
与碳酸钙反应的HCl的质量= 50g×7.3%=3.65g

x=2.2g
答：收集到二氧化碳的质量为2.2g；
（2）5
（3）
【分析】（1）根据稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式，由稀盐酸中溶质的质量即可计算出生成二氧化碳的质量；
（2）根据图表可知前10gNa2CO3溶液加入后没有生成沉淀，是Na2CO3与过量的盐酸反应，之后每消耗10gNa2CO3溶液产生1g，所以n=2，在根据氯化钙的质量分析生成沉淀的最大量，分析m的数值；
（3）根据反应的质量关系画出向废液中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀质量的曲线。
【详解】（1）见答案；
（2）由表中的数据可知，前10gNa2CO3溶液加入后没有生成沉淀，是Na2CO3与过量的盐酸反应，之后每消耗10gNa2CO3溶液产生1g沉淀，所以n=2，
设反应生成氯化钙的质量为y
设加入足量Na2CO3溶液后生成碳酸钙的质量为z
当加入60gNa2CO3溶液时，已经生成沉淀5g，说明已经恰好反应，当加入70gNa2CO3溶液时，不再发生反应，生成沉淀也应该是5g，所以m=5；故填：5；
（3）由图表可知前10gNa2CO3溶液是与过量的盐酸反应，后面的50gNa2CO3溶液与氯化钙反应生成的沉淀的质量是5g；所以向废液中加入Na2CO3溶液时，加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线我： 。
答案第1页，共2页
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