第12章盐同步练习题（含解析）2023--2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第12章 盐同步练习题
一、选择题
1．通过物质间的反应可以实现物质的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A．C→CO2→O2 B．Mg→MgO→MgC12
C．CuO→Cu（OH）2→CuCl2 D．NaOH→NaCl→NaNO3
2．类推是一种重要的学习方法。下列类推结论错误的是
A．一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜
B．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
D．有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物
3．下列化学方程式的书写以及与相关事实对应关系都正确的是
A．酸雨的pH小于5.6：H2O+CO2=H2CO3
B．盐酸腐蚀铁制容器：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
4．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba(OH)2溶液
C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
D 检验集气瓶中CO2是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
A．A B．B C．C D．D
5．下列不同物质的鉴别方法或试剂错误的是（ ）
选项 待鉴别物质 鉴别物质或试剂
A 氯化钠溶液与稀硫酸 紫色石蕊试液
B 氯化铵固体与硫酸铵固体 加入熟石灰，研磨，闻气味
C 热塑性塑料和热固性塑料 加热，观察外形变化
D 氧化铜与炭粉 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
6．在pH=1的溶液中能共存的离子是
A．OH- CO32- Na+ B．Ba2+ SO42- Cl-
C．HCO3- K+ Na+ D．Cu2+ NO3- Cl-
7．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 所加试剂和操作方法
A 铁粉 木炭粉 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B 氯化钠 碳酸钠 加入适量稀盐酸，蒸发结晶
C 氧化铜 铜 加入足量稀硫酸过滤、洗涤、干燥
D 硫酸亚铁 硫酸铜 加水溶解后加入足量金属锌过滤、结晶
A．A B．B C．C D．D
8．以下课本实验中不涉及化学变化的是
A．用柠檬酸和小苏打自制汽水 B．用小卵石、石英砂、活性炭自制净水器
C．铁生锈探究实验 D．蜡烛不完全燃烧自制炭黑
9．下列实验中无明显现象的是
A．铝丝浸入CuSO4溶液中
B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
10．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
11．分类法是化学学习的重要方法之一。下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）
A．铜、氢氧化铜、冰水混合物 B．冰、氯化镁、海水
C．天然气、纯碱、石油 D．液氧、硫酸钡、粗盐
12．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．对鉴别的认识 B．化学与生活
①用肥皂水可鉴别硬水和软水②用水可鉴别食盐和氢氧化钠固体 ③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰研磨 ①用洗涤剂去除油污②用烧碱溶液自制叶脉书签 ③用自制简易净水器制得纯净水
C．化学与资源 D．化学与安全
①金属的回收利用是保护金属资源的途径之一②车用的乙醇汽油是混合物 ③氢气是一种清洁能源，目前已被广泛应用 ①炒菜锅着火可以用锅盖盖火②在室内放一盆水能防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．按要求填空
（1）FeCl2溶液 色；CuSO4溶液 色；NaCl溶液 色。（写颜色）
（2）如图是某品牌矿泉水的标签，回答下列问题。
①钙、镁和钾等指的是 （填序号）。
A分子　　B原子　　C元素
②已知是镁原子的结构示意图，则Mg2＋的质子数为 。
③已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸钙的化学式为 。
（3）下列图中，“”“”“”分别表示不同元素的原子。
①表示混合物的有 ，纯净物的有 。
②表示单质的有 ，可以表示氧化物的有 。（填字母序号）
14．在以下空白填写相应的化学式：
（1）面包加工过程中所加膨松剂（小苏打） ；
（2）农业上用来中和酸性土壤的碱是 ；
（3）碳酸饮料中的酸是 ；
（4）可作建筑材料和补钙剂的是 ；
（5）俗名纯碱但显碱性的盐 。
15．同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的化合物，“﹣”表示物质在一定条件下可以发生反应，请回答下列问题：
（1）发生①的化学方程式为 ，实验现象为 ；
（2）物质C应具备的条件是 。
16．用化学用语填空：
（1）常用作火箭的助燃剂的是 ；
（2）石油中主要含有的元素是 ；
（3）用作炼铁还原剂的是 ；
（4）可用于焙制糕点的小苏打是 。
17．有一固体混合物A，其中可能含三种物质中的两种或多种，还有一固体混合物B，其中可能含 三种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）生成的气体F的气味为 。
（2）白色沉淀G的化学式为 ，白色沉淀H的名称为 。
（3）溶液E中肯定大量存在的酸根阴离子是 。
（4）在混合物A中，一定存在的物质是 。
（5）写出过程①中发生反应的化学方程式为 。
（6）在混合物B中肯定不存在的物质是（写化学式） ，请简述理由是 。
18．氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。工业制备氢氧化钠可以采用天然苛化法，部分流程如下。
I、天然苛化法
部分流程如下：
(1)操作 1 的名称是 。
(2)由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是 。
(3)写出流程中发生苛化反应的化学方程式 。
(4)该生产工艺中可以回收再利用的物质是 （填化学式）。
Ⅱ、电解食盐水法
用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制氢氧化钠的流程如下：
(5)步骤①②③中的试剂添加顺序还可以是 （填序号）。
(6)步骤③中加入过量碳酸钠溶液的目的是 。
(7)可用一种物质代替氢氧化钠和氯化钡，写出该物质的化学式 。
(8)写出步骤⑤中反生反应的化学方程式 。
三、科学探究题
19．某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验：
（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色。
（2）甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究
（猜想与假设）反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有Na2SO4；
猜想二：
猜想三：可能是Na2SO4和NaOH
以上猜想中，可以直接排除的是猜想三，理由 。
（实验探究）为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生。 猜想二成立
乙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入 有气泡产生。 猜想二成立
丙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉。 猜想二成立
老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是 。
四、计算题
20．味精是烹制菜肴时常用的调味品，如图是某品牌味精的包装说明。（假设味精中不含其它成分）
（1）谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na，相对分子质量为169）是由 元素组成的。
（2）小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量。
【实验过程】①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水 ②加入过量的硝酸银溶液，过滤③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次 ④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
【查阅资料】NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响氯化钠的性质。
①试通过计算确定此样品中氯化钠的质量分数与其包装上的标注的含量是否相符。
②通过计算确定此样品中钠元素的质量。（保留到整数）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳可通过光合作用转化为氧气，不符合题意；
B、镁燃烧生成氧化镁，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，不符合题意；
C、氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，符合题意；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】A、一氧化碳具有还原性，则一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，所以一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜，选项正确；
B、中和反应会生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项正确；
C、碱溶液显碱性，则显碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3 属于盐，溶液显碱性，选项错误；
D、有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如二氧化碳含有碳元素，是无机物，选项正确。
故选C。
3．C
【详解】A、酸雨的pH小于5.6是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为：，此选项错误；
B、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：，此选项错误；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，此选项正确；
D、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，生成物中的碳酸钙是一种沉淀，需要添加沉淀符号，正确的化学方程式为，此选项错误。
故选C。
4．C
【详解】A、酒精燃烧是酒精与空气中氧气反应生成水和二氧化碳，氧气中含氧元素，检验生成物，根据质量守恒定律，酒精中一定存在碳、氢元素，不能确定一定存在氧元素，实验方案不能达到实验目的；
B、氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，引入新杂质（生成氯化钡），实验方案不能达到实验目的；
C、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，实验方案能达到实验目的；
D、检验集气瓶中CO2是否收集满，将带火星的目的放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，实验方案不能达到实验目的；
故选C。
5．B
【详解】A、氯化钠的溶液呈中性，所以不能使紫色的石蕊变红；稀硫酸的溶液呈酸性，所以能使石蕊试液变红，可以鉴别，不符合题意；
B、氯化铵和硫酸铵固体均为铵态氮肥，分别加入熟石灰研磨，均产生刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验方案不合理，符合题意；
C、热塑性塑料在受热时外形明显变化，而热固性塑料无明显变化，故通过加热观察外形来区别热塑性塑料和热固性塑料可行，不符合题意；
D、用稀硫酸鉴别氧化铜粉末和炭粉可行，因为稀硫酸可以和氧化铜反应，不和炭粉反应，不符合题意。故选B。
6．D
【详解】A、强酸溶液中不能大量存在OH-和CO32-，错误；B、Ba2+ SO42-不能共存，会生成硫酸钡白色沉淀；C、酸性溶液中不能大量存在，故HCO3 ，错误；D、Cu2+ NO3- Cl-
该组离子能在酸性溶液中共存。故选D。
点睛：强酸溶液中含有大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子可大量共存。
7．B
【分析】除杂的原则：不引入新的杂质，加入物质不和原物质反应。
【详解】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，木炭和稀硫酸不反应，把原物质除去了，故A不正确；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶得到氯化钠，故B正确；
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，把原物质除去了，故C不正确；
D、锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，把原物质除去了，故D不正确。
故选B。
8．B
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠（碳酸氢盐），能与酸反应生成二氧化碳，柠檬酸和小苏打自制汽水有二氧化碳等新物质生成，涉及化学变化，不符合题意；
B、用小卵石、石英砂、活性炭自制净水器：小卵石、石英砂过滤杂质，活性炭吸附，除去色素和异味，均无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故B选项正确；
C、铁生锈探究实验：铁与氧气、水反应生成铁锈，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意；
D、蜡烛不完全燃烧自制炭黑，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、在金属活动顺序中，铝的活动大于铜，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝丝浸入CuSO4溶液中，铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色，故A不符合题意；
B、Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液既不变色，也不生成体，也不生成沉淀，故B符合题意；
C、浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌会放出大量热，故C不符合题意；
D、将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体，故D不符合题意。故选B。
10．B
【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不符合题意；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水，无明显现象，符合题意；
C、氢氧化钙显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，不符合题意。
故选B。
11．D
【详解】A、铜是铜元素组成的单质，氢氧化铜是铜离子与氢氧根离子构成的碱，冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物，选项错误；
B、冰是固态的水，是一种氧化物，属于化合物，氯化镁是镁离子与氯离子构成的盐，海水是多种物质组成的溶液，属于混合物，选项错误；
C、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，纯碱就是碳酸钠，是钠离子与碳酸根离子构成的盐，石油是多种物质组成的混合物，选项错误；
D、液氧就是液态氧气，是氧元素组成的单质，硫酸钡是钡离子与硫酸根离子构成的盐，粗盐是氯化钠与多种杂质组成的，属于混合物，选项正确，故选D。
12．A
【详解】A、①硬水与肥皂水搅拌产生泡沫多，软水与肥皂水搅拌产生泡沫少，用肥皂水可鉴别硬水和软水，正确；②氢氧化钠溶于水放热，而食盐溶于水温度不变，用水可鉴别食盐和氢氧化钠固体，正确；③硫酸铵能与熟石灰混合产生有刺激性气味的气体，而硫酸钾不能，加熟石灰研磨可区分硫酸铵和硫酸钾，正确；B、①洗涤剂对油污具有乳化作用，可以用洗涤剂去除油污，正确；②烧碱具有腐蚀性，可以用烧碱溶液自制叶脉书签，正确；③自制简易净水器不能除去水中的可溶性杂质，不能制得纯净水，错误；C、①金属的回收利用是保护金属资源的途径之一，正确；②车用的乙醇汽油是混合物，正确；③氢气是一种清洁能源，目前没有被广泛应用，错误；D、①炒菜锅着火可以用锅盖盖火，正确；
②一氧化碳极难溶于水。在室内放一盆水不能防止煤气中毒，错误；③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源，易引起爆炸，错误；故选A。
点睛：铵态氮肥（即铵盐）能与碱反应生成有刺激性气味的氨气。
13． 浅绿色 蓝色 无色 C 12 CaSiO3 B ACD AD C
【详解】（1）FeCl2溶液中含有亚铁离子，显浅绿色；CuSO4溶液中含有铜离子，显蓝色；NaCl溶液为无色。
（2）①物质是由元素组成的，钙、镁和钾等指的是元素，故选C。。
②镁原子中质子数=电子数=12，原子最外层有2个电子，小于4，容易失去2个电子形成带两个单位正电荷的阳离子，质子数没有变化；故Mg2＋的质子数为12。
③化合物中正负化合价代数和为零；偏硅酸H2SiO3中氢元素化合价+1，则硅酸根化合价为-2，钙元素化合价为+2，则偏硅酸钙的化学式为CaSiO3。
（3）A是由同种原子直接构成的物质，属于纯净物中的单质；
B是由一种分子和一种原子构成的混合物；
C是由同种分子构成的纯净物，每个分子是由不同种原子构成的，属于化合物，可能属于氧化物；
D由同种分子构成的纯净物，每个分子是由同种原子构成的，属于单质；
故①表示混合物的有B，纯净物的有ACD。②表示单质的有AD，可以表示氧化物的有　C。
14． NaHCO3 Ca(OH)2 H2CO3 CaCO3 Na2CO3
【详解】（1）面包加工过程中所加膨松剂（小苏打），小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
（2）氢氧化钙显碱性，和酸反应生成盐和水，农业上用来中和酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸饮料中的酸是碳酸，化学式为H2CO3；
（4）碳酸钙含有钙元素，可作建筑材料和补钙剂，化学式为CaCO3；
（5）俗名纯碱但显碱性的盐是碳酸钠，化学式为Na2CO3。
15． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 红色固体溶解，溶液由无色变成黄色 能溶于水的盐
【详解】（1）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
氯化铁的水溶液呈黄色，实验中能观察到红色粉末逐渐溶解，溶液变黄；
（2）根据复分解反条件是生成物中有水、气体或沉淀生成以及酸碱盐的通性，物质C既能与酸反应，也能与碱反应，应该是盐类物质，且是可溶性的盐。
16． O2 C CO NaHCO3
【详解】（1）氧气具有助燃性，常用作火箭的助燃剂的是氧气，化学式为O2。
（2）石油中主要含有的元素是碳元素，元素符号为C。
（3）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，用作炼铁还原剂的是一氧化碳，化学式为CO。
（4）可用于焙制糕点的小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
17． 刺激性气味 氯化银 因为氯化铁溶液能与氢氧化钠溶液反应产生红褐色沉淀，不符合题意，所以不存在
【分析】碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，氧化铜与盐酸生成蓝色的氯化铜溶液和水；铜不会与酸反应；氯化铵和氢氧化钠反应生成的氨气能使石蕊变蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成白色的氢氧化镁沉淀，铁离子和氢氧根离子生成红褐色的氢氧化铁沉淀，银离子与氯离子产生氯化银沉淀，二氧化碳通入石蕊试液，石蕊试液变红色。
【详解】根据以上分析可知：
（1）通过推导可知，气体F的名称为氨气，故气味为刺激性气味。
（2）白色沉淀G的化学式为 Mg（OH）2，白色沉淀H 的名称为氯化银。
（3氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气、氯化钠、水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液E中肯定存在的酸根离子是氯离子、故溶液E中肯定大量存在的酸根阴离子是 Cl﹣。
（4）在混合物A中，一定存在的物质是Na2CO3、Cu。
（5）过程①中发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（6）在混合物 B中肯定不存在的物质是FeCl3，理由是因为氯化铁溶液能与氢氧化钠溶液反应产生红褐色沉淀，不符合题意，所以FeCl3不存在。
【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。
18．(1)过滤
(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(3)
(4)CaCO3
(5)②③①或②①③
(6)除去氯化钙和过量的氯化钡
(7)Ba(OH)2
(8)
【详解】（1）由图可知，操作1实现了固液分离，名称是过滤；
（2）将天然碱粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（3）流程中发生的苛化反应为碳酸钠和氢氧化钙在99℃～100℃条件下反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，碳酸钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：CaCO3；
（5）粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，加入碳酸钠溶液必须在加入氯化钡溶液之后，才能将过量的氯化钡除去，氢氧化钠溶液加入顺序可以改变，故添加顺序还可以是：②③①或②①③；
（6）由以上分析可知，步骤③中加入过量碳酸钠溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡；
（7）氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，过量的氢氧化钡和反应生成的氯化钡可用碳酸钠除去，故可用氢氧化钡代替氢氧化钠和氯化钡，化学式为：Ba(OH)2；
（8）步骤⑤中氯化钠溶液在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氢元素，故水参与了反应，该反应的化学方程式为：。
19． 红 Na2SO4和H2SO4 含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色 碳酸钠（锌、铁、镁等） 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 溶液中含有的硫酸钠，也能和氯化钡反应生成白色沉淀
【详解】（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，此时溶液呈红色，故填：红；
（2）猜想与假设：氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水
若两者恰好完全反应时，溶质只有Na2SO4；若稀硫酸过量时，则溶质有Na2SO4和H2SO4；若氢氧化钠过量时，则溶质有Na2SO4和NaOH，可以直接排除的是猜想三，理由是氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故填：有Na2SO4和H2SO4；含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色；
实验探究：
乙同学方案：取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入碳酸钠溶液（或锌、铁、镁等），产生气泡，是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有硫酸，猜想二正确，故填：碳酸钠（锌、铁、镁等）；
丙同学方案：取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉，铁锈溶解，溶液由无色变黄色，是因为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，说明溶液中含有硫酸，猜想二正确，故填：铁锈溶解，溶液由无色变成黄色；
老师认为甲同学方案不合理，理由是溶液中含有的硫酸钠，也能和氯化钡反应生成白色沉淀，故填：溶液中含有的硫酸钠，也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
20． 5种 不相符 此样品中钠元素的质量是2g
【详解】解：（1）由谷氨酸钠的化学式为C5H8NO4Na可知，是由5种元素组成的。
（2）①设氯化钠的质量为x
解得：x＝2.34g
样品中氯化钠的质量分数为：＝23.4%＞20%，所以氯化钠的质量分数与其包装上的标注的含量不相符。
②此样品中钠元素的质量为：2.34g××100%+（10g﹣2.34g）×≈2g。
故答为：（1）5种；（2）①不相符；②此样品中钠元素的质量是2g。
【点睛】根据化学方程式可以表示物质质量比，利用化学方程式可由反应中物质质量计算出其它物质的质量。
答案第1页，共2页
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