人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物单元复习题（含解析）

人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物单元复习题
一、单选题
1．C60和在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。下列关于C60和的叙述，不正确的是（　　）
A．该物质由C60分子构成 B．该物质由C60个碳原子构成
C．其相对分子质量为720 D．C60和C70是两种物质
2．用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面分析正确的是 （　　）
A．净水器能杀菌消毒 B．净化后的水属于纯净物
C．活性炭的主要作用是吸附 D．净水器能将硬水变为软水
3．高铁是“中国制造”一张耀眼的名片，它带领中国走向世界。高铁列车与电路连接的石墨电刷没有利用的石墨性质是（　　）
A．稳定性 B．润滑性 C．还原性 D．导电性
4．下列关于碳的用途说法错误的是（　　）
A．炭黑可用作冶金工业的原料
B．石墨可用作高温润滑剂
C．金刚石可用作钻探机的钻头
D．活性炭给红糖脱色
5．争创全国文明城市，争当兴化文明市民。下列行为符合创建文明城市要求的是（　　）
A．节日燃放烟花爆竹 B．垃圾分类投放
C．工业废水随意排放 D．露天烧烤
6．下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是 （　　）
A．C可以将CuO还原成铜
B．在一定条件下CO2能够转变成CO
C．CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红
D．金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质
7．在CO+CuOCu+CO2，反应中，CO表现出（　　）
A．稳定性 B．还原性 C．可燃性 D．助燃性
8．某无毒气体的密度是空气密度的 ，且极难溶于水，不与水反应，那么收集该气体的方法是①向上排空气法②向下排空气法③排水法（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
9．实验室制取二氧化碳气体时应选用（　　）
A．碳酸钠和稀盐酸 B．石灰石和稀盐酸
C．高温煅烧石灰石 D．大理石和稀硫酸
10．在进行实验室制取和收集 O2 的过程中，有关做法错误的是（　　）
A．选择装置①或②作为 O2 的发生装置
B．选择装置③或④作为O2 的收集装置
C．装置④有气泡冒出时立即收集气体
D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下
11．如图：在气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支具支试管中分别缓缓注入5mL紫色石蕊溶液和5mL澄清石灰水。下列叙述错误的是
A．左侧试管内液体变红色
B．右侧试管内澄清石灰水变浑浊
C．等体积的水和澄清石灰水，后者吸收的二氧化碳较多
D．充分反应后，U形管中的液面左边高于右边
12．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热的方程式为：FeC2O4·2H2O FeO +CO↑+CO2↑+2H2O，通过如下装置验证该反应得到的气体产物，说法正确的是
A．①中固体为胆矾，可验证气体产物中的水蒸气
B．②中固体由黑色变红色，可验证气体产物中有一氧化碳
C．③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有一氧化碳
D．③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有二氧化碳
二、非选择题
13．阅读下面科普短文。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
(原文作者邹才能、林忠华等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
（1）自然界碳循环中，二氧化碳的主要来源　 　，生活中降低二氧化碳的途径有　 　。
（2）减少CO2排放，实现碳中和，已达成全球共识。实现碳中和的主要途径　 　，由图1可知，贡献率最大的途径是　 　。
（3）由图2可得出的结论是：　 　。
14． 化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。
(1) B装置中a的仪器名称　 　 。
(2) A装置中产生气体的化学方程式为　 　 ，A装置还可以制取的气体是　 　 。
(3) B装置反应的化学方程式为　 　 。
（4）用C装置可做的实验名称是　 　 。
（5）铁在氧气中反应的化学方程式为　 　 。
（6）按D装置实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是　 　 。
15．为探究氢气的化学性质，进行如下实验（浓硫酸具有吸水性）。
①装置A中对多孔塑料板的要求是　 　。
②装置D处硬质玻璃管内反应的化学方程式是　 　。
③能证明氢气具有还原性的实验现象是　 　。
④能否省略装置E，说明理由　 　。
⑤在不改变装置的条件下，用最简单的方法验证氢气具有可燃性。　 　
⑥实验结束，关闭弹簧夹同时熄灭酒精灯，装置F中可能发生的反应是　 　（任写其中一条化学方程式）。
16．如图所示，甲、乙分别表示金刚石和石墨的结构模型（图中小圆圈代表碳原子）。
（1）金刚石属于　 　（填“单质”或“化合物”）。
（2）以下为金刚石和石墨的部分性质：
硬度 导电性 导热性
金刚石 很硬 几乎不导电 很差
石墨 很软 能导电 良好
①切割玻璃的玻璃刀应该选用　 　（填“金刚石”或“石墨”）做材料。
②根据金刚石和石墨的结构和性质推断，下述观点错误的是　 　（填字母）。
A．不同物质具有不同的结构 B．不同物质的组成元素一定不同
C．不同物质具有不同的性质 D．物质的结构决定了物质的性质
17．高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．
①若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？
②实际反应生成的二氧化碳是多少克？
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、 该物质由C60分子构成 ，不符合题意；
B、 该物质由分子构成，一个分子由60个碳原子构成 ，符合题意；
C、 其相对分子质量为12×60＝720 ，不符合题意；
D、 C60和C70分子构成，是两种物质 ，不符合题意；
故选B.
【分析】A、根据 C60 由分子构成分析；
B、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
D、根据不同种分子物质种类不同分析。
2．【答案】C
【解析】【解答】净水器中没有消毒剂，不能杀菌消毒；该装置能起到过滤作用，能除掉难溶性固体杂质，同时活性炭能除掉水中的色素异味，但是不能除掉 水中的可溶性杂质，所以所得水不是纯净物，硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，也不能将硬水软化。
故答案为：C。
【分析】根据水的净化方法分析，简易净水装置主要起过滤和吸附作用，活泼炭有吸附性，常用于吸附色素或异味。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、石墨电刷，是用石墨制成的，利用了石墨具有稳定性的性质，不符合题意。
B、石墨电刷，石墨具有优良的润滑性，利用了石墨滑腻感的性质，不符合题意。
C、石墨还原性是指石墨与某些氧化物反应，因此没有利用石墨具有还原性的性质，符合题意。
D、高铁动车与电路连接的石墨电刷，能给高铁供电，利用了石墨导电性好的性质，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】石墨电刷具有优良的导电性。
4．【答案】A
【解析】【解答】A、炭黑是碳的单质，通常用于工业生产中的添加剂和调色剂，而焦炭可用作冶金工业的原料，故符合题意；
B、石墨可用作高温润滑剂，在2000 内均可以润滑，故不符合题意；
C、金刚石是天然最硬的物质，可用作钻探机的钻头，故不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故可以给红糖脱色，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据碳单质的性质及用途分析。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、燃放烟花爆竹时会产生大量的二氧化硫、二氧化氮等空气污染物和可吸入颗粒物，故A不符合题意；
B、垃圾分类投放，便于分类处理，故B符合题意；
C、工业废水中含有各类工业污染物，需要处理达标后排放，故C不符题意；
D、露天烧烤时会产生空气污染物，故D不符题意；
故答案为：B。
【分析】创建文明城市应减少污染物的排放，符合环境保护。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、C可以将CuO中的Cu置换出来，因为碳有还原性，能还原氧化铜，A不符合题意；
B、二氧化碳和碳在高温条件下能生成一氧化碳，B不符合题意；
C、CO2能使被石蕊染成紫色的湿润的花变红，不能使干燥的花变红，因为二氧化碳要与水反应才能生成碳酸，C故符合题意；
D、金刚石、石墨和C60它们的碳原子排列不同，都是碳元素的单质，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊试液变成红色；所以CO2能使被石蕊染成湿润紫色的小花变红；
7．【答案】B
【解析】【解答】由化学方程式CO+CuOCu+CO2可知，在加热的条件下，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，是还原剂，具有还原性。
故答案为：B。
【分析】根据CO的还原性分析。
8．【答案】C
【解析】【解答】某无毒气体的密度约是空气密度的 ，则该气体的密度比空气小，可以选用向下排空气法收集；该气体极难溶于水，可以用排水法收集，所以②③符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据氧气的密度大于空气密度采用向上排空气法收集，密度小于空气采用向下排空气法收集，不易溶于水，使用排水法收集解答
9．【答案】B
【解析】【解答】解：A、碳酸钠和稀盐酸反应，反应速率太快，不易收集，不适合于在实验室中制取二氧化碳，故选项错误．
B、石灰石与稀盐酸反应，反应速度适中，操作安全方便，便于收集，适合于在实验室中制取二氧化碳，故选项正确．
C、高温煅烧石灰石，条件在实验室中难以满足，故选项错误．
D、大理石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，故选项错误．
故选：B．
【分析】根据反应条件、制得的气体是否纯净、反应速度是否适中、操作是否安全方便、是否便于收集等进行分析判断．
10．【答案】C
【解析】【解答】A. 当用二氧化锰催化过氧化氢溶液制氧气时，选择装置①作为 O2 的发生装置，当用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制氧气时，选择装置②作为 O2 的发生装置，故正确，不符合题意；
B. O2密度比空气稍大，且不易溶于水，选择装置③或④作为O2 的收集装置，故正确不符合题意；
C. 装置④有连续、均匀气泡冒出时，才可收集气体，故错误，符合题意；
D. 将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下，形成液封，防止产生气体从长颈漏斗逸出，故正确，不符合题意。
【分析】根据实验室制取、收集氧气的装置，操作注意事项分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】A. 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则左边试管内液体变红色，故正确，不符合题意；
B. 二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，右边试管内石灰水有浑浊现象产生，故正确，不符合题意；
C. 二氧化碳能溶于水，但溶解量不大，相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多，故正确，不符合题意；
D. 右侧二氧化碳反应消耗的量远大于左侧二氧化碳溶于水或与水反应的量，所以右侧的气压变的比左侧低，所以右侧液面上升，U形管中的液面右边高于左边，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色。
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
12．【答案】B
【解析】【解答】A、 ①中固体为无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变为蓝色，可验证气体产物中的水蒸气，A不符合题意；
B、②中固体由黑色变红色，可验证气体产物中有一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可以把氧化铜还原为铜，铜为红色，B符合题意；
C、 ③中石灰水变浑浊，不可验证气体产物中有一氧化碳，C不符合题意；
D、③中石灰水变浑浊，不可验证气体产物中有二氧化碳，一氧化碳通过氧化铜被氧化为二氧化碳，D不符合题意.
故答案为：B.
【分析】A、①中固体为硫酸铜固体，无水硫酸铜遇水变为蓝色，可验证气体产物中的水蒸气，不是胆矾；
B、②中固体由黑色变红色是因为一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
C、③中石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体；
D、③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有二氧化碳错误，因为一氧化碳和氧化铜反应也能产生二氧化碳．
13．【答案】（1）大量使用化石燃料、动植物呼吸等；寻找使用新能源、植树造林等
（2）碳替代、碳减排、碳封存、碳循环；碳替代
（3）同一条件下吸收剂氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好等
【解析】【解答】（1）自然界碳循环中，二氧化碳的主要来源为化石燃料的使用，动植物的呼吸作用等；
则生活中降低二氧化碳的途径主要为减少化石燃料的使用和增加二氧化碳的吸收，如寻找使用新能源、植树造林等。
（2）由短文可知，实现碳中和的主要途径有碳替代、碳减排、碳封存、碳循环。
由图1可知，碳替代贡献率最大。
（3）由图2可知，相同条件下，氨基乙酸钾吸收二氧化碳较多，则其对烟气中二氧化碳的脱除效果最好。
【分析】（1）根据二氧化碳的主要来源；减少二氧化碳排放的途径分析。
（2）根据短文可知，实现碳中和的主要途径有碳替代、碳减排、碳封存、碳循环。
（3）根据图2可知，相同条件下，氨基乙酸钾吸收二氧化碳较多分析。
14．【答案】试管；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；氧气；2H2O 2H2↑＋O2↑；测定空气中氧气体积分数；3Fe + 2O2Fe3O4；燃着的铁丝碰到集气瓶壁等
【解析】【解答】（1）B装置中a的仪器名称试管；
（2）实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该发生装置为固液混合不加热装置，收集装置为向上排空气法，还可以用来制取和收集氧气；
（3）水通直流电正极产生氧气，负极产生氢气，故反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑；
（4）C装置是实验室中测定空气中氧气体积分数的装置，反应原理为4P+5O2 2P2O5；
（5）铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，故反应化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4；
（6）铁丝在氧气中燃烧时，要在集气瓶的底部铺一层细沙或水，以防止生成物溅落到集气瓶底，将集气瓶炸裂；图中集气瓶底有水，但集气瓶还是炸裂了，说明可能是燃着的铁丝碰到集气瓶壁等操作造成的。
【分析】本题考查的实验较多，是教材实验的延伸，旨在考查课堂上对演示实验、分组实验及实验探究过程的观察、分析、总结、思考、讨论及反思等，要求学生要做好平时的每个实验。
15．【答案】不能与稀硫酸反应；H2+CuO Cu+H2O；D中玻璃管内固体由黑色变红色（或E中固体由白色变蓝色）；能省略，D中的实验现象就能说明氢气具有还原性；实验中，在F装置的右侧支管口点燃尾气，气体能燃烧，说明氢气具有可燃性；CaO+H2O=Ca（OH）2
【解析】【解答】（1）多孔隔板作用是能分离固体和液体，要求不能与稀硫酸反应，故填：不能与稀硫酸反应。
（2）氢气和氧化铜加热生成铜和水，故填：H2+CuO Cu+H2O。
（3）氢气和氧化铜加热生成铜和水，黑色氧化铜变红色，生成的水进入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，故填：D中玻璃管内固体由黑色变红色（或E中固体由白色变蓝色）。
（4）D装置检验生成水，证明氢气和氧化铜发生反应的，该装置能省略，D中黑色变红色的实验现象就能说明氢气具有还原性，故填：能省略，D中的实验现象就能说明氢气具有还原性。
（5）在不改变装置的条件下，用最简单的方法验证氢气具有可燃性实验中，在F装置的右侧支管口点燃尾气，气体能燃烧，说明氢气具有可燃性，故填：实验中，在F装置的右侧支管口点燃尾气，气体能燃烧，说明氢气具有可燃性。
（6）实验结束，关闭弹簧夹同时熄灭酒精灯，空气中二氧化碳和水蒸汽可能进入装置F中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2。
【分析】 ① 根据多孔塑料隔板的作用是使固液反应物分离，所以要求其不能与药品反应；
② 根据氢气还原氧化铜的原理分析；
③ 根据产物的存在来证明氢气的还原性；
④ 根据本实验中无水硫酸铜可以检验产物水来判断出装置E的多余；
⑤ 可以在装置的末端管口验证氢气的可燃性；
⑥ 根据碱石灰中的氧化钙与产物水的反应来作答。
16．【答案】（1）单质
（2）金刚石；B
【解析】【解答】（1）金刚石属于单质，判断的依据是该物质是由同种元素组成的纯净物；
（2）①由于金刚石的硬度大，可用作切割玻璃的玻璃刀；
②A、不同物质具有不同的结构，故观点正确；
B、不同物质的组成元素不一定不同，例如，金刚石和石墨是不同的物质，组成元素相同，故观点不正确；
C、不同物质具有不同的性质，故观点正确；
D、物质的结构决定了物质的性质，故观点正确；
故答案为：B。
【分析】（1）根据由同种元素组成的纯净物为单质分析；
（2）根据金刚石的硬度大及金刚石和石墨组成元素相同，但原子排列不同，性质不同分析。
17．【答案】解：①设生成氧化钙的质量为x
CaCO3 CaO+CO2↑
100 　 56
10g x
x=5.6g，
②原碳酸钙10g中的钙元素质量为10g× ×100%=4g，反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为4g，则含钙50%的剩余固体质量=4g÷50%=8g，根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g﹣8g=2g．
答：①若10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙5.6g；②实际反应生成的二氧化碳2g．
【解析】【分析】①根据碳酸钙分解的化学方程式确定反应中碳酸钙与生成氧化钙的质量关系，即可由分解碳酸钙的质量计算出生成氧化钙的质量；
②根据化学变化前后元素质量不变，可得反应前后固体物质中钙元素的质量相等，由反应前碳酸钙中所含量钙元素的质量及反应后固体中钙元素的质量分数可计算反应后所得固体的质量，然后使用质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为分解过程放出二氧化碳气体的质量．
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