人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元复习题（含解析）

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元复习题
一、单选题
1．下列现象或事实，用微粒的相关知识加以解释，其中不正确的是（　　）
现象或事实 解释
A 热胀冷缩 原子或分子大小随温度改变而改变
B 100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔
C 氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒 构成物质的分子不同，物质的性质不同
D 干冰升华为二氧化碳气体 分子间隔发生改变
A．A B．B C．C D．D
2．人体缺铁会导致贫血，这里的“铁”是指（　　）
A．铁元素 B．铁原子 C．铁单质 D．铁分子
3．下列物质由分子均成的是（　　）
A．氢气 B．金刚石 C．铜 D．氯化钠
4．某粒子的结构示意图为 ，小明想知道通过改变X的值，可表示多少种不同的粒子（　　）
A．7种 B．6种 C．5种 D．4种
5．用分子相关知识解释生活中的现象，其中错误的是（　　）
A．“花香四溢”，说明分子在不停地运动
B．湿衣服在阳光下容易晾干，说明分子的运动随温度升高而加快
C．水变成水蒸气体积膨胀，说明分子的大小随温度升高而变大
D．50mL酒精和50mL水混合体积小于100mL，说明分子之间有间隔
6．下列说法不正确的是（　　）
A．原子呈电中性
B．原子中一定含有质子
C．化学反应前后原子的种类不变
D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
7．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（　　）
A．分子可以再分，原子不能再分
B．所有原子的原子核都是由质子和中子构成
C．分子、原子、离子都能够构成物质
D．分子、原子都不带电，是因为其中不含带电的微粒
8．下列现象的微观解释中，不正确的是（　　）
A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同
B．用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动
C．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大
D．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大
9．元素的种类主要决定于原子的（　　）
A．质子数 B．中子数
C．核外电子数 D．相对原子质量
10．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（　　）
A．O2 B．Cu C．NaCl D．CO
11．硝被称为“抗癌大王”结合如图硝的有关信息，下列说法错误的是（　　）
A．硒的原子序数是34 B．硒的原子结构示意图中a＝8
C．硒元素属于非金属元素 D．硒的相对原子质量是78.96
12．下列对于事实的解释错误的是（）
选项 事实 解释
A CO和CO2的化学性质不同 不同种分子化学性质不同
B 一滴水含有约1.67×1021个水分子 水分子很小
C 水烧开后易把壶盖冲起 温度升高分子会变大
D 校园桂花飘香 分子在不停的运动
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
13．阅读下面科普短文。
臭氧（O3）是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。
与氧气（O2）不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2可以转化为O3。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1。O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀茵效果的关系，结果见图2。
随着人们对认识的不断深入，的应用范围也在日益扩大。
（原文作者马桂霞、章燕等，有删改）
依据文章内容回答下列问题：
（1）大气中O3的作用是　 　。
（2）O3的物理性质是　 　（写出一点即可）。
（3）从微观的视角说明O3与O2化学性质不同的原因是　 　。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①O2转化成O3属于物理变化　 　。
②由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气小。　 　
（5）由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，　 　。
14．根据下列粒子的结构示意图，我能回答下列问题：
（1）表示同种元素的粒子是　 　(填序号)；
（2）在化学反应中容易得到电子的粒子是　 　(填序号)。
（3）随着“神舟六号”的发射成功，我国还将发射绕月探测卫星。其任务之一是寻找一种新能源—氦3， 氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为　 　。
15．元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如表为元素周期表的部分元素的原子结构示意图．
（1）我国的科学家　 　对元素周期表的发现和完善作出重大的贡献．
（2）表中不同种元素最本质的区别是　 　不同．我们知道，元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数，表中与镁元素化学性质相似的元素是　 　．
（3）表中所缺元素的原子结构示意图为　 　，它在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子.11号和17号元素组成的物质是　 　，构成该物质的微粒是　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）
（4）利用表中一种元素，写出分子构成与微粒模型“ ”相似的物质的化学式　 　．
16．氧化汞受热时所发生的变化可用下图表示（ 表示汞原子， 表示氧原子）。请回答下列问题：
（1）物质汞由　 　（填“原子”或“分子”）构成。
（2）保持氧气化学性质的最小粒子为　 　（填“原子”或“分子”）。
（3）由图可知分子和原子的区别是　 　。
（4）氧化汞受热时所发生反应的文字或符号表达式为　 　。
（5）从图中你还能得出的结论是　 　（答一条即可）。
17．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的的性质和用途，科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序的排列起来，这样就得到了元素周期表。元素周期表共有多少个周期和多少个族？同一个周期什么相同？
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、物体的热胀冷缩，是因为微粒间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，A符合题意；
B、100mL酒精与100mL水混合后体积小于200mL，酒精是分子构成的，分子间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，B不符合题意；
C、氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，C不符合题意；
D、干冰升华为二氧化碳气体，是因为分子间隔发生改变，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分子的性质分析，分子质量小体积小，分子总是不停地运动的，分子间有间隔，分子发生物理变化时本身不发生改变。
2．【答案】A
【解析】【解答】物质都是由元素组成的；人体缺铁会引起贫血，这里的“铁”是指元素，与其具体存在形态无关；
故答案为：A。
【分析】宏观上，物质都是由元素组成的。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、氢气由氢分子构成。
B、金刚石由碳原子构成。
C、铜由铜原子构成。
D、氯化钠由氯离子和钠离子构成。
故答案为：A。
【分析】根据氢气、水等由分子构成，氯化钠等由离子构成，金属、稀有气体等由原子构成分析。
4．【答案】A
【解析】【解答】当该意图为原子结构示意图，则x=18，当该示意图为阳离子，则可能失去了1个、2个或3个电子，当为离子结构示意图，则可能得到1个、2个或3个电子，故共有6种离子，
故答案为：A。
【分析】确定微粒种类的方法
①当质子数=核外电子数时，为原子。
②当质子数>核外电子数时，为阳离子。原子可以失去1个或2个或3个电子；
③当质子数<核外电子数时，为阴离子。原子可以得到去1个或2个或3个电子；
5．【答案】C
【解析】【解答】A、“花香四溢”，说明分子在不停地运动，花香分子运动到空气中，被人们嗅到，故此项说法不符合题意；
B、湿衣服在阳光下容易晾干，说明分子的运动随温度升高而加快，故此项说法不符合题意；
C、水变成水蒸气体积膨胀，说明分子的间隔随温度升高而变大，分子本身大小不变，故此项说法符合题意；
D、50mL酒精和50mL水混合体积小于100mL，说明分子之间有间隔，酒精分子和水分子进入彼此的间隔中去了，故此项说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质分析，分子总是不断运动的，且温度越高分子运动越快，分子间有间隔。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．原子中质子带正电，中子不带电，电子带负电，质子和中子所带的电荷在数量上相等，但电性相反，故原子呈电中性。A不符合题意；
B．原子中一定含有质子，B不符合题意；
C．化学反应前后原子的种类不变，C不符合题意；
D．保持水的化学性质的微粒是水分子，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、化学变化中分子可以再分，原子不能再分，不符合题意；
B、并不是有原子的原子核都由质子和中子构成的，例如氢原子的原子核内不含中子，不符合题意；
C、分子、原子、离子都能够构成物质，符合题意；
D、分子、原子虽然都不带电，但其中含有带电的微粒，只是带的正电和负电电量相等，电性相反，整个分子或原子不显电性，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子是由原子核和核外电子构成进行分析
B、根据氢原子核内没有中子进行分析
C、根据构成物质的微粒进行分析
D、根据原子不带电的原因是正电荷和负电荷的电量相等进行分析
8．【答案】D
【解析】【解答】水烧开后易把壶盖冲起不是因为温度升高，分子变大，而是因为分子的间隔变大。
故答案为：D．
【分析】根据物质是由微粒构成的，构成物质的微粒总是不断运动的，微粒间有间隔，但发生物理变化时，微粒的种类不发生改变分析。
9．【答案】A
【解析】【解答】原子核内质子数决定元素的种类。元素的种类主要决定于原子的A. 质子数。
【分析】决定原子种类的是质子数即核电荷数。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、O2不能表示一种元素，不能表示该元素的一个原子，可以表示氧气这种单质，故A不符合题意；
B、Cu可以表示铜元素，可以表示1个铜原子，铜是金属，金属是由原子构成的故可以表示铜这种单质，故B符合题意；
C、NaCl由氯离子、钠离子构成，不能表示一种元素，不能表示该元素的一个原子，不能表示一种单质，故C不符合题意；
D、CO由一氧化碳分子构成，不能表示一种元素，不能表示该元素的一个原子，不能表示一种单质，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素符号表示一种元素和该元素的一个原子，若该元素组成的单质由原子构成，则元素符号还表示物质分析。
11．【答案】B
【解析】【解答】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。由图中信息可知，该元素的原子序数为34，说法不符合题意；
B、同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，则34＝2+8+a+6，a＝18，说法符合题意；
C、硒带“石”字旁，属于非金属元素，说法不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；根据原子中质子数＝电子数分析。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、CO和CO2的构成原子个数不同，属于不同的分子，不同的分子化学性质不同，A不符合题意
B、一般20滴水为1mL，因此一滴水的体积也很小，而其中有约1.67×1021个水分子，因此证明水分子很小，B不符合题意
C、水烧开后易把壶盖冲起，是因为烧开后，水由液体变为气体，分子间的间隔变大。分子的大小在同一分子的情况下是不发生改变的，C符合题意
D、我们能闻到香味是因为分子在做不间断的运动，D不符合题意
故答案为：C。
【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
13．【答案】（1）吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害
（2）通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味
（3）O3和O2的分子构成不同
（4）错；错
（5）臭氧浓度越大，其杀菌效果越好
【解析】【解答】（1）由题干信息可知：大气中O3的作用是吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害，故填：吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害；
（2）由题干信息可知：O3的物理性质是通常状况下是淡蓝色液体，有鱼腥味，故填：淡蓝色（合理即可）；
（3）从微观的视角说明O3与O2化学性质不同的原因是O3和O2的分子构成不同，故填：O3和O2的分子构成不同；
（4）①氧气和臭氧是由氧元素组成的不同的单质，O2转化成O3，属于化学变化，说法不正确，故填：错；
②在一定条件下，O2可以转化为O3，根据由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多，说法不正确，故填：错；
（5）由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好，故填：臭氧浓度越大，其杀菌效果越好。
【分析】（1）根据臭氧吸收太阳光中绝大部分的紫外线分析；
（2）根据物理性质是不需化学变化表现的性质分析；
（3）根据不同种分子性质不同分析；
（4）根据有新物质生成的变化为化学变化，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多分析；
（5）根据臭氧浓度越大杀菌效果越好分析。
14．【答案】（1）AD
（2）A、C
（3）2
【解析】【解答】（1）粒子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数，而元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。所以表示同种元素的粒子是A、D，因为质子数相等，（2）元素最外层电子数与元素性质的关系：金属元素：最外层电子数＜4 ，易失电子，非金属元素：最外层电子数≥4 ，易得电子，稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），不易得失电子，所以在化学反应中容易得到电子的粒子是A、C，因为它们的最外层电子数≥4，易得电子（3）在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为2
【分析】（1）根据同种元素质子数相同分析；
（2）根据最外层电子数大于4的易得到电子分析；
（3）根据原子中质子数＝电子数分析。
15．【答案】（1）张青莲
（2）质子数；铍
（3）；失去；氯化钠；离子
（4）N2（或 O2或 Cl2）
【解析】【解答】解：（1）张青莲教授，测定了铟元素的相对原子质量的数值，对元素周期表的发现和完善作出重大的贡献．故填：张青莲；（2）质子数决定元素的种类，所以，不同种元素最本质的区别是质子数；元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数，表中与镁元素化学性质相似的元素是铍；故填：质子数；铍；（3）由元素周期表的信息可知，该处缺少13号元素的原子﹣﹣铝原子结构示意图，铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，二者组成的化合物为氯化钠，是由钠离子和氯离子构成的；故填： ；失去；氯化钠；离子；（4）根据微粒模型可推断该分子由两个原子组成，从表中选出元素组成相似的物质如：N2 （或 O2 或 Cl2）；故填：N2 （或 O2 或 Cl2）．
【分析】（1）根据化学家的贡献来分析；（2）根据元素的概念以及决定元素化学性质的因素来分析；（3）根据元素周期表的规律、原子结构示意图的画法以及意义、化学式的写法来分析；（4）根据微粒模型可推断该分子由两个原子组成，从表中选出元素组成相似的物质，写出化学式即可．
16．【答案】（1）原子
（2）分子
（3）化学变化中分子可分，原子不可分
（4）氧化汞 汞+氧气或
（5）化学反应前后原子种类不变（合理即可）
【解析】【解答】（1）由示意图可知，汞是由汞原子构成的；（2）保持氧气化学性质的最小粒子为分子；（3）由图可知分子和原子的区别是化学变体中分子可分，原子不可分；（4）氧化汞分解生成汞和氧气，反应文字表达式为：氧化汞 汞+氧气；符号表达式为： ；（5）从图中你还能得出的结论是化学反应前后原子种类不变。
【分析】（1）根据金属由原子构成分析；
（2）根据分子保持物质化学性质分析；
（3）根据分子和原子的区别是化学变化中能否再分分析；
（4）根据氧化汞分解可生成汞和氧气分析；
（5）根据化学反应中原子种类和个数不变分析。
17．【答案】7个周期；16个族；核外电子层数相同
【解析】【解答】元素周期表中。每一横行就是一个周期，共有7个周期，每一列是一个族，其中8、9、10列称为第八族，共16个族，同一周期的元素的原子具有相同的电子层数
故答案为： 7个周期；16个族；核外电子层数相同
【分析】根据元素周期表的结构分析解答
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