人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元复习题（含解析）

人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元复习题
一、单选题
1．我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+4X+2O2↑，则X的化学式为（　　）
A．H2O B．H2 C．NH3 D．HCl
2．下列图示中，“●”和“○”分别表示不同的原子，其中只含有一种单质的是（　　）
A． B．
C． D．
3．完全电解18 g水产生氧气的质量是（　　）
A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
4．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸反应：S+2KNO3+3C X+N2↑+3CO2↑，则X的化学式是（　　）
A．K2S B．H2O C．SO2 D．K2SO4
5．神舟十一号载人飞船火箭所用的燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4发生的反应的化学方程式可写作，C2H8N2+2 N2O4=3X↑+2CO2↑十+4H2O↑其中X的化学式（　　）
A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3
6．将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到103.3g溶液，则反应生成氢气的质量为（　　）
A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g
7．下列实验装置和试剂的组合不能达到实验目的是（　　）
A． 氧气的验满 B． 探究水的组成
C． 探究化学反应遵守质量守恒定律
D． 探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解
8．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）
A．x＝0.4
B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应中甲、丙发生改变的质量比是11∶14
9．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
10．酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是（　　）
A．乳酸属化学式为C3H6O3
B．乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1： 1： 2
C．乳酸中氧元素的质量分数最大
D．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
11．某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）
A．该反应中共有三种元素
B．甲是化合物，乙是单质
C．乙和丁中同种元素的化合价相等
D．该反应的本质是原子的重新组合
12．在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染，化学反应为：6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O，则A物质的化学式为（　　）
A．H2 B．CO C．O2 D．NO
二、非选择题
13．阅读下列科普短文：
都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物主要是一氧化氮（NO）。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳（CO）。
一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）。这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚，但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。
依据文章内容回答下列问题：
（1）NO的物理性质　 　。
（2）NO和NO2的化学性质不同的原因　 　。
（3）用文字表达式表示产生NO的过程　 　。
（4）用化学符号表示NO2和H2O发生的化学反应　 　。
（5）你认为应该如何防止光化学污染　 　。（写一条即可）
14．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 6 3 17 25
反应后的质量/g 待测 11 34 0
（1）由表格可知，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）
（2）反应中乙和丙的质量比为　 　。
15．如图1是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　．
（2）加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图1中的装置　 　（填字母）组合．
（3）若用B装置制取氧气，将仪器上部与下部　 　（填“b”或“c”）连接就可以实现“随开随用、随关随停”的要求，此方法制备氧气的化学方程式为　 　．
（4）若用 E 装置收集 O2（排空气法），检验集气瓶内氧气已收集满的方法是　 　．
（5）若用 F 装置测量生成的CO2气体的体积，要在水面上放一层植物油，植物油上方原有的空气对实验的结果　 　 （填“有”或“没有”）明显影响．
（6）小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙，其它成分不溶于水又不与盐酸反应）制取二氧化碳气体．为测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做了如下实验：首先称取25g贝壳样品于烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与贝壳样品充分反应．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图2所示．
①生成二氧化碳气体的质量为　 　．
②样品中碳酸钙的质量分数为　 　．
③图中P点时所得溶液中溶质的质量分数为　 　．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
16．在一密闭容器中加入甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后0、t1、t2时各物质的质量如图所示。
（1）该反应的反应物为　 　。
（2）丙为该反应的催化剂，请描述丙在该反应中的一条主要特征　 　。
（3）该反应中，乙、丁的质量变化之比为　 　。
17．工业上常用高温煅烧碳酸钙的方法制备生石灰（ ）和二氧化碳气体。其反应的化学方程式为 。计算：
（1）完全分解 碳酸钙，同时生成氧化钙和二氧化碳各多少克　 　？
（2）氧化钙中氧元素的质量分数　 　（计算结果保留1位小数）。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】据质量守恒定律，反应前后原子的种类个数不变；此表达式中，反应前氮原子：2个，氢原子：8个，氯原子：2个，氧原子：8个；反应后，氮原子：2个，氯原子：2个，氧原子：4个；因此可知4个X分子中有8个氢原子和4个氧原子，故化学式为H2O。
故答案为：A。
【分析】在化学反应中，反应前后原子种类和数目、元素种类保持不变。
2．【答案】C
【解析】【解答】单质是由同种元素组成的纯净物，从微观上看，单质的分子中含有一种原子。
A. 分子中含有两种原子，分子构成的物质属于化合物，故不符合题意；
B. 是由不同种粒子构成的，属于混合物，故不符合题意；
C. 是由同种原子构成的分子，属于单质，故符合题意；
D. 是由不同种分子构成的，属于混合物，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】解答此类题的关键是要理解微观模拟图表示的化学意义。
3．【答案】C
【解析】【解答】设：产生氧气的质量是x。
36 32
18g x
x＝16g。
故答案为：C。
【分析】利用水的质量结合水通电的方程式进行计算
4．【答案】A
【解析】【解答】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子及3个碳原子；而反应后有2个氮原子、6个氧原子及3个碳原子，故X的化学式中含有1个硫原子、2个钾原子，
故答案为：A
【分析】根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和原子的数目不变解答
5．【答案】A
【解析】【解答】由化学方程式可知，化学方程式的前面有2个碳原子，8个氢原子，6个氮原子和8个氧原子，化学方程式的后面出现了2个碳原子，8个氢原子和8个氧原子，根据质量守恒定律，尚缺的6个氮原子存在于3X中，则每个X中含有2个氮原子，所以X的化学式为N2，
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的质量、种类、数目保持不变；准确计算反应前后各原子的总数，是解题的关键；
6．【答案】B
【解析】【解答】
因此x=0.3g。
故答案为：B
【分析】方程式的计算，解答此类题目时，首先正确的写出方程式，然后列出相关量的原子量，最后算减小增加的质量，最后再对应成比例计算。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放于瓶口，可进行氧气验满，能达到实验目的；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，能证明水是由氢氧两种元素组成的，能达到实验目的；
C、铁和硫酸镁不能反应，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的；
D、氧气能使带火星的木条复燃，加入二氧化锰能使木条较快的复燃，可判断其加快反应的情况，能达到实验目的。
故答案为：C。
【分析】集气瓶口有要收集的气体，称为集满。检验氧气是否集满带火星的木条要放在瓶口。
8．【答案】B
【解析】【解答】A、乙的质量减少1.6，X=0.4，A选项不符合题意；
B、乙为生成物，是否为单质不确定，B选项符合题意；
C、甲乙为反应物，丙丁为生成物，C选项不符合题意；
D、甲减少4.4，丙增加5.6，改变的质量比为44：56=11：14，D选项不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据质量守恒定律进行解答。（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）质量或浓度减小的为反应物，质量或浓度增大的为生成物，质量或浓度不变的为催化剂或不参与反应的物质。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为： ，不符合题意；
B、该化学方程式碳酸钙的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，不符合题意；
C、该化学方程式氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，不符合题意；
D、该化学方程式书写完全正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、根据乳酸的分子结构模型可知其化学式为C3H6O3，说法不符合题意；
B、根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比1：2：1，说法符合题意；
C、根据根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以碳、氢、氧的元素质量比是（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，因此氧的质量分数在乳酸中最大，说法不符合题意；
D、根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以乳酸是由C、H、O三种元素组成的，说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的微观构成分析
B、根据化学式的意义分析
C、根据元素质量分数的计算方法分析
D、根据化学式的意义分析
11．【答案】C
【解析】【解答】A、由图中可知该反应中共有三种元素，A不符合题意；
B、甲是由两种元素组成的纯净物，是化合物，乙是由一种元素组成的纯净物，属于单质，B不符合题意；
C、乙是单质，所含元素的化合价为零，丁是化合物，丁中的元素的化合价不为零，C符合题意；
D、化学反应的本质是原子的重新组合，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据微观图中涉及到的圆球种类分析
B、根据由多种元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质分析
C、根据单质中元素的化合价代数和为零分析
D、根据化学反应的实质进行分析
12．【答案】C
【解析】【分析】根据反应的化学方程式6NH3+5CH3OH+12A═3N2+5CO2+19H2O，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中反应物A的分子构成、确定该物质A的化学式．
【解答】由反应的化学方程式6NH3+5CH3OH+12A═3N2+5CO2+19H2O，反应后3N2、5CO2、19H2O中含H、N、C、O四种原子的个数分别为38、6、5、29，而反应前6NH3、5CH3OH中含H、N、C、O四种原子的个数分别为38、6、5、5，利用反应前后原子种类、数目不变，可判断12A中含有24个O原子，则反应中反应物A的分子由2个O原子构成，其化学式表示为O2．
故选：C．
【点评】根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式
13．【答案】（1）无色气体
（2）分子结构不同
（3）
（4）
（5）减少汽车尾气的排放
【解析】【解答】(1)由题目信息可知，一氧化氮是一种无色的气体；
(2)分子是保持物质化学性质的微粒，NO和NO2的化学性质不同的原因是分子结构不同；
(3)氮气和氧气在高温或闪电的情况下生成一氧化氮，
文字表达式为： ；
(4)二氧化氮(NO2)可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO3)和亚硝酸(HNO2)，化学反应符号表达式为 ；
(5)减少汽车尾气的排放可防止光化学污染。
【分析】（1）物理性质一般指颜色、气味、密度、溶解性、状态、导电性等，据此回答；
（2）根据分子是保持物质化学性质的微粒解答；
（3）根据氮气与氧气反应生成一氧化氮，写出表达式即可；
（4）根据NO2与水反应的生成物写出化学方程式；
（5）根据污染的来源分析。
14．【答案】（1）分解
（2）
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量， ， ，反应前后甲的质量未变，可能为催化剂，也可能没有参加反应，乙的质量增加，为生成物，丙的质量增加，为生成物，丁的质量减少，为反应物，反应是丁生成乙和丙，故由表格可知，该反应属于分解反应。（2）反应中乙和丙的质量比为 。
【分析】由质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量， ， ，反应前后甲的质量未变，可能为催化剂，也可能没有参加反应，乙的质量增加，为生成物，丙的质量增加，为生成物，丁的质量减少，为反应物。根据质量守恒定律，反应中，反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物。
15．【答案】（1）酒精灯
（2）AD
（3）b；2H2O2 2H2O+O2↑
（4）将带火星的木条靠近管口e，木条立即复燃
（5）没有
（6）8.8g；80%；14.1%
【解析】【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器；（2）用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，所以应选用图中的装置AD组合；（3）若用B装置制取氧气，要实现“随开随用、随关随停”的要求，将仪器上部与下部b连接，由装置可知，此方法制备氧气是用双氧水制取氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；（4）氧气能使带火星的木条复燃，检验集气瓶中氧气是否收集满要用带火星的木条，且要平放在集气瓶口，因此验满的方法是：将带火星的木条靠近管口c，若木条复燃证明氧气已满，反之则不满；（5）图F是采用排水法测二氧化碳的体积，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油，防止二氧化碳溶于水．排水法测气体体积的原理是利用排出水的体积和进入装置中的气体的体积相等的原理进行的，所以在没有二氧化碳生成时，盛水的集气瓶中压强和外界大气压是相等，当有二氧化碳气体生成时，集气瓶内气体压强增大，将水排出，所以油上方的空气对实验结果没有影响；（6）①由图象可知生成的二氧化碳质量是：8.8g； ②设样品中碳酸钙的质量为x，参加反应生成的CaCl2的质量为y
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
= =
x=20g
y=22.2g
样品中碳酸钙的质量为： ×100%=80%
③所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%=14.1%．故答案为：（1）酒精灯；（2）AD；（3）b，2H2O2 2H2O+O2↑；（4）将带火星的木条靠近管口e，木条立即复燃；（5）没有；（6）①8.8g；②80%；③14.1%．
【分析】（1）根据酒精灯是常用的加热仪器；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；（3）观察装置，分析装置的设计原理，分析连接的仪器；根据反应物、生成物及反应条件写出反应的化学方程式；（4）根据氧气的性质分析，检验集气瓶中氧气是否收集满要用带火星的木条，且要平放在集气瓶口．（5）根据实验目的及二氧化碳的水溶性进行分析植物油的作用，根据排水法测气体的体积的原理判断空气的影响．（6）根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g，用反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，稀盐酸中溶质的质量，即可进行有关的计算．
16．【答案】（1）甲、丁
（2）化学反应前后丙的质量不变（或化学性质不变）
（3）7：5
【解析】【解答】（1）反应后甲的质量减少了8克，是反应物；乙质量增加了28克，是生成物；丙质量不变，可能是催化剂；丁质量减少了20克，是反应物，故该反应的反应物为甲、丁；
（2）丙是催化剂，催化剂化学反应前后质量不变，化学性质不变。
（3）乙质量增加了28克，丁质量减少了20克，该反应中乙、丁的质量变化之比为28：20=7：5。
【分析】（1）根据化学反应中，反应后反应物的质量会减少；生成物的质量会增加分析。
（2）根据催化剂的特点分析。
（3）该反应中乙、丁的质量变化之比=在反应中乙、丁的质量之比。
17．【答案】（1） ；
（2）28.6%
【解析】【解答】解:设生成氧化钙的质量为x，二氧化碳的质量为y
答:生成氧化钙 ，二氧化碳的质量为 ；氧化钙中氧元素的质量分数为28.6%
【分析】（1）根据碳酸钙质量代入方程式中计算出氧化钙和二氧化碳质量分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
1 / 1