2023北京重点校高二（上）期中化学汇编：化学键 化学反应规律章节综合页眉页脚（含解析）

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2023北京重点校高二（上）期中化学汇编
化学键 化学反应规律章节综合
一、单选题
1．（2023北京通州高二上期中）下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成
2．（2023北京丰台高二上期中）下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A B C D
电热水壶 暖宝宝 新能源汽车充电 风力发电
A．A B．B C．C D．D
3．（2023北京汇文中学高二上期中）在3A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.9mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)
C．v(C)=0.4mol/(L·s) D．v(D)=0.8mol/(L·s)
4．（2023北京首师大附中高二上期中）　实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入和，下列分析不正确的是
A．与O2的化学性质基本相同
B．断裂中共价键的能量大于断裂2molSO3中共价键的能量
C．1个核素中含有10个中子和8个质子
D．反应一段时间后，核素可能存在于SO2、O2、SO3中
5．（2023北京第八十中学高二上期中）下列化学反应属于吸热反应的是
A．工业合成氨
B．二氧化硫的催化氧化
C．Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应
D．汽油的燃烧
6．（2023北京清华附中高二上期中）锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电流从锌片流向铜片
C．盐桥中K+向负极移动
D．锌电极上发生的反应：Zn 2e- == Zn2＋
7．（2023北京北师大实验中学高二上期中）已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是
A．升高温度能使增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－1
8．（2023北京清华附中高二上期中）一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
9．（2023北京四中高二上期中）下列装置能构成原电池的是
A． B．
C． D．
10．（2023北京海淀高二上期中）某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是
A．出口I处有水生成
B．循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环
C．电池放电时，K+向镍电极I的方向迁移
D．正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
11．（2023北京丰台高二上期中）在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是
A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B．增大，单位体积内活化分子数增大
C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D．增大压强，活化分子的百分数增大
12．（2023北京密云二中高二上期中）下列发电站在发电过程中实现化学能转化为电能的是
A．三峡水利发电站 B．甘肃酒泉风电基地 C．大亚湾核电站 D．上海虹桥垃圾焚烧发电厂
A．A B．B C．C D．D
13．（2023北京通州高二上期中）在2L的密闭容器中通入和，使其发生反应。在10s内用的浓度变化表示的化学反应速率为，则这10s内消耗的的物质的量是
A．0.8mol B．0.4mol C．0.2mol D．1.6mol
14．（2023北京首师大附中高二上期中）碳酸钠晶体失水可得到或，两个化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．
B．碳酸钠晶体失水是物理变化
C．失水生成：
D．向中滴加几滴水，温度升高
15．（2023北京101中学高二上期中）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电极上发生还原反应
B．电子由锌片通过导线流向石墨棒
C．将稀硫酸换成乙醇，灯泡也能发光
D．当电路中有电子发生转移时，生成的体积为
16．（2023北京海淀高二上期中）M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用、、表示。已知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为
A． B．
C． D．
17．（2023北京第十二中学高二上期中）某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度
B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
C．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5
D．从反应开始至a 点，ν(CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1
18．（2023北京15中高二上期中）常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应
B．加入催化剂，可减小反应的热效应
C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数
D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
19．（2023北京15中高二上期中）用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．气体的质量不再改变
B．氯化氢的转化率不再改变
C．断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键
D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
20．（2023北京四中高二上期中）结合下图判断，下列叙述正确的是（　　）
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
21．（2023北京15中高二上期中）下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞
22．（2023北京汇文中学高二上期中）依据图示关系，下列说法不正确的是
A．石墨燃烧是放热反应
B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
23．（2023北京清华附中高二上期中）为减少二氧化碳的排放，我国科学家设计了熔盐电池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确的是
A．过程①中有碳氧键断裂
B．过程②中在电极a上发生了还原反应
C．过程③中的反应可表示为
D．熔盐电池的总反应为CO2C+O2↑
24．（2023北京密云二中高二上期中）汽车尾气处理存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动
B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2
C．反应物转化为活化络合物需要吸收能量
D．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
25．（2023北京15中高二上期中）某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5 ……
c(N2O5)/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 ……
下列说法不正确的是
A．4min时，c(NO2)=1.50mol/L
B．5min时，N2O5的转化率为83%
C．0~2min内平均反应速率v(O2)=0.125mol/(Lmin)
D．其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，则2min时c(N2O5)<0.25mol/L
26．（2023北京15中高二上期中）25℃，K2Cr2O7溶液中含铬微粒的浓度与溶液pH的关系(局部)如下图所示。K2Cr2O7溶液中存在平衡：(橙色)+H2O 2(黄色)+2H+。
下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ代表浓度
B．改变溶液的pH，溶液颜色不一定发生变化
C．溶液中存在c()+c()+c(-)=0.2mol/L
D．pH=7的K2Cr2O7和KOH混合溶液存在c(K+)=c()+2c()+2c()
27．（2023北京四中高二上期中）丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。
已知：
①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol
②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol
下列说法不正确的是
A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol
B．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O
C．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大
D．若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)
28．（2023北京丰台高二上期中）在一定条件下发生反应：2A(g)=2B(g)+C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率[mol·(L·min)-1]为
A．0.24 B．0.08 C．0.06 D．0.12
29．（2023北京通州高二上期中）已知： ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是
A．反应的
B．过程b使用了催化剂
C．使用催化剂可以提高的平衡转化率
D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
30．（2023北京首师大附中高二上期中）某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。
实验 Ⅰ Ⅱ
现象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色,后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象
下列说法正确的是
A．仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+
B．Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极
C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转
D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+
参考答案
1．D
【详解】
A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误；
B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误；
C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误；
D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．电热水壶将电能转化为热能，A项不选；
B．暖宝宝将化学能转化为热能，B项不选；
C．新能源汽车充电是将电能转化为化学能，C项选；
D．风力发电将风能转化为电能，D项不选；
答案选C。
3．C
【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的反应速率比较反应的快慢，以此来解答。
【详解】A．，转化为；
B．，转化为；
C．；
D．，转化为；
C中数值最大，反应速率最快；
故答案选C。
【点睛】本题考查化学反应速率，把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意速率单位统一及转化法的应用。
4．B
【详解】A．16O与18O是同位素，与O2的结构相同，化学性质基本相同，故A正确；
B．由于该反应为放热反应，所以断裂中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量，故B错误；
C．该核素质量数为18，质子数为8，则含中子数=质量数-质子数=18-8=10，故C正确；
D．由于该反应为可逆反应，则反应一段时间后，核素可能存在于SO2、O2、SO3中，故D正确；
答案选B。
5．C
【详解】A．工业合成氨是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A不符合题意；
B．二氧化硫的催化氧化是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故B不符合题意；
C．八水氢氧化钡与氯化铵的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故C符合题意；
D．汽油的燃烧是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故D不符合题意；
故选C。
6．D
【分析】该装置为原电池装置，发生的反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，则Zn电极作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu电极作正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu。
【详解】A、Cu电极作正极，发生还原反应，A错误；
B、Cu电极作正极，Zn电极作负极，则电流由铜片流向锌片，B错误；
C、电流在外电路中由正极流向负极，则盐桥中K+向正极移动，C错误；
D、Zn电极作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A. CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，升高温度能使减小，故A错误；
B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%，故B正确；
C. 3min时，反应没有达到平衡状态，用CO2的浓度表示的正反应速率不等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率，故C错误；
D. 从反应开始到平衡，H2的浓度变化为0. 75mol·L－1×3=2.25 mol·L－1，平均反应速率(H2)＝2.25 mol·L－1÷10min=0.225mol·L－1·min－1，故D错误；
选B。
8．B
【详解】A．过程发生的反应为Cu和稀HNO3的反应离子方程式为3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A正确；
B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，故B错误；
C．加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C正确；
D．反应停止后，再抽入空气，空气中的氧气能与一氧化氮,水继续反应生成硝酸，可继续溶解铜，故D正确；
故选B。
9．C
【详解】
A．该装置中两个活泼电极为同种材料，不能构成原电池，A项错误；
B．稀硫酸分装在两个容器中，不能形成闭合电路，不能构成原电池，B项错误；
C．该装置有两个惰性电极，与的反应为氧化还原反应，通过盐桥形成闭合回路，可以形成原电池，C项正确；
D．酒精为非电解质，不能作电解质溶液，所以不能形成原电池，D项错误；
故选C。
10．C
【详解】A．通入氢气的一极为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故出口I有水生产，A正确；
B．根据图示，循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环，B正确；
C．放电时，阳离子移向正极，故钾离子向镍电极II的方向移动，C错误；
D．正极发生还原反应，氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D正确；
答案选C。
11．D
【详解】A．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率增大，A正确；
B．增大碘化氢的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，B正确；
C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大，C正确；
D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误；
答案选D。
12．D
【详解】A．三峡水利发电站是将水利势能转化为电能，故A错误；
B．甘肃酒泉风电基地，是将风能转化为电能，故B错误；
C．大亚湾核电站是将核能转化为电能，故C错误；
D．上海虹桥垃圾焚烧发电厂，是将化学能转化为电能，故D正确；
故选D。
13．A
【详解】10s内用的浓度变化表示的化学反应速率为，则10s内的物质的量的变化为： 根据方程式，10s内消耗的的物质的量是，故A正确。
答案为：A。
14．D
【详解】A．从反应1可看出反应物能量低，生成物能量高，是吸热反应， H1>0，故A错误；
B．失水过程有新物质生成，是化学变化，故B错误；
C．由反应1得① H1，由反应2得②，②-①得 H= H2- H1，故C错误；
D．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，Na2CO3(s)和水反应生成带有结晶水的碳酸钠，此过程会放热，温度会升高，故D正确；
故答案为D。
15．B
【分析】由图知，电极锌为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，石墨极为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为，电子由负极经外电路流向正极。
【详解】A．由分析知，锌电极为负极，失去电子，发生氧化反应，A错误；
B．由分析知，电子由锌片通过导线流向石墨棒，B正确；
C．由于乙醇是非电解质，将稀硫酸换成乙醇，不能构成原电池，灯泡不发光，C错误；
D．未给定标准状况下，无法得知气体得体积，D错误；
故选B。
16．C
【详解】根据速率之比为反应的系数之比，＋；
故答案为：C。
17．C
【详解】A．曲线Ⅰ和原平衡相比，氢气的转化率降低，但到达平衡的时间减少，说明反应速率加快。若降低温度，速率减慢，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，错误；
B．充入氦气，平衡不移动，而曲线Ⅱ到达平衡的时间减少，说明反应速率加快，不可能是充入氦气，错误；
C．平衡时氢气是2mol，则消耗氢气是6mol，所以同时消耗CO2是2mol，平衡时CO2是4mol，生成2mol甲醇和2mol水，所以平衡常数＝，正确；
D．根据图象，在a点时，消耗氢气3.6mol，同时消耗CO2是1.2mol，所以ν(CO2)=＝0.3 mol·L－1·min－1，错误。
18．D
【详解】A、根据图示可知，反应物的能量高于产物的能量，所以该反应是放热反应，故A错误；
B、催化剂可以降低活化能，不会引起反应热的变化，反应的热效应不变，故B错误；
C、催化剂可以加快反应速率，不能改变平衡转化率，不能改变化学反应的平衡常数，故C错误；
D、根据化学反应的历程：化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体，故D正确；
故选D。
19．B
【分析】学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。
【详解】A．气体的质量一直不变，所以不一定达平衡状态，故A错误；
B．氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；
C．只要反应发生就存在断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键，故C错误；
D．n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2，不能说明各物质的量不变，故D错误；
故答案为B。
【点睛】考查化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。
20．A
【详解】A. 在原电池反应中，负极失电子，正极材料不能失去电子，所以Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护，A正确；
B. Ⅰ 中，Zn为负极，电极反应为Zn－2e－=Zn2＋，Ⅱ 中，负极反应为Fe－2e－=Fe2＋，B不正确；
C. Ⅰ 中正极反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－，Ⅱ 中，正极反应为2H++2e-=H2↑，C不正确；
D. Ⅰ 中铁为正极，没有亚铁离子生成，故向其中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液后没有蓝色沉淀生成，D不正确。
故选A。
21．B
【详解】A.啤酒中存在平衡：H2CO3H2O+CO2，开启啤酒瓶，瓶内压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化碳气体的方向移动，故能用平衡移动原理解释，A不选；
B.反应H2+I22HI是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强改变并不能使平衡发生移动，混合气体加压后颜色变深，是因为I2的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，B选；
C.实验室制取乙酸乙酯时，采用加热的方式将乙酸乙酯不断蒸出，从而平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，能用平衡移动原理解释，C不选；
D.石灰岩形成与反应：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，能用平衡移动原理解释，D不选；
答案选B。
22．C
【详解】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确；
B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC(石墨)放热多，故B正确；
C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误；
D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；
答案选C。
23．B
【详解】A．过程①的离子反应为：2CO2+O2-=C2O52-，其中CO2的结构式为O=C=O，对比CO2和C2O52-的结构式可知，该过程有碳氧键断裂，故A正确；
B．过程②中，a极的电极反应为2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，该电极反应为失电子，发生氧化反应，故B错误；
C．根据题中信息，可以推出过程③中的反应可表示为，故C正确；
D．电极a的总电极反应为2O2--4e-=O2↑，电极b的总电极反应为CO2+4e-=C+2O2-，熔盐电池的总反应为CO2C+O2↑，故D正确；
答案为B。
24．C
【详解】A．由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，故A错误；
B．CO2分子中含有碳氧共价键为极性共价键，故B错误；
C．由图象可知，反应物的总能量小于活化络合物的总能量，所以由反应物转化为活化络合物需要吸收能量，故C正确；
D．催化剂能改变反应速率，对化学平衡无影响，所以使用催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故D错误；
故答案选C。
25．D
【详解】A.由题给表格数据可知，4min时，N2O5的消耗量为(1.00—0.25) mol/L=0.75 mol/L，由各物质的化学计量数之比等于变化量之比可得反应生成c(NO2)= 0.75 mol/L ×2=1.50mol/L，故A正确；
B.5min时，N2O5的消耗量为(1.00—0.17) mol/L=0.83 mol/L，则N2O5的转化率为×100%=83%，故B正确；
C.0~2min内，N2O5的消耗量为(1.00—0.50) mol/L=0.50mol/L，由各物质的化学计量数之比等于变化量之比可得反应生成c(O2)= 0.50 mol/L ×=0.25mol/L，则v(O2)==0.125mol/(Lmin)，故C正确；
D.由题给表格数据可知，2min时N2O5的消耗浓度为起始的一半，其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，反应物浓度减小，化学反应速率减小，反应消耗N2O5的浓度小于起始的一半，则2min时c(N2O5) ＞0.25mol/L，故D错误；
故选D。
26．C
【详解】A．pH值减少，氢离子浓度增大，反应(橙色)+H2O 2(黄色)+2H+逆向移动，浓度增大，则曲线Ⅱ代表浓度，故A不选；
B．当pH值在8以后，增大pH值，浓度、浓度几乎不变，溶液颜色不一定发生变化，故B不选；
C．K2Cr2O7溶液浓度未知，则c()+2c()+c(-)≠0.2mol/L，故C选；
D．pH=7的K2Cr2O7和KOH混合溶液存在c(K+)=c()+2c()+2c()，是电荷守恒，故D不选；
故选：C。
27．C
【详解】A．根据盖斯定律结合题干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol 可知，可由①-②-③得到目标反应C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，该反应的△H==+124kJ/mol，A正确；
B．仅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明显，反而是CO与C3H6的变化趋势是一致的，因此可以推断高温下能够发生反应CO2+H2CO+H2O，从而导致C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势出现这样的差异，B正确；
C．投料比增大，相当于增大C3H8浓度，浓度增大，转化率减小， C错误；
D．根据质量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正确；
答案为：C。
28．D
【详解】5min末测得A的物质的量由2mol变为0.8mol，
所以v(A)= =0.12mol/（L·min），
速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（A）=0.12mol/（L·min）．
答案选D。
29．C
【详解】A．由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A正确；
B．使用催化剂可以降低反应的活化能，由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的活化能低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B正确；
C．催化剂可以同等程度地加快正反应速率和逆反应速率，不影响平衡移动，使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，C错误；
D．由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应物的总能量，因此第一步为吸热反应，D正确；
答案选C。
30．C
【分析】由实验Ⅰ可知甲烧杯溶液在反应后生成Fe3+，电子有石墨电极流向银电极，则石墨电极为负极，银电极为正极，负极发生反应为：Fe2+-e-= Fe3+；由实验Ⅱ可知：银电极为负极，石墨电极为正极，负极发反应：Ag-e-=Ag+，而Fe的氧化性强于Ag，故正极溶液中的Fe2+不参与反应，所以正极发生吸氧腐蚀。
【详解】A.若Ag+的氧化性强于Fe3+，那么Ⅰ中原电池的总反应为Ag++Fe2+= Fe3++Ag，而实验Ⅱ随着反应进行丁烧杯中也能生成Ag+，也可以构成原电池，生成Fe3+，溶液颜色会改变，但是实验Ⅱ中无明显现象，故Ⅰ中的现象是空气中的氧气氧化Fe2+导致，A错误；
B.由分析可知，是空气中的氧气氧化银电极，故B错误；
C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，石墨为惰性电极，不能失去电子，不能形成原电池，电流表指针可能不再向左偏转，C正确；
D.若是NO3－氧化了Fe2+，那么Ⅱ中的Fe2+也会被NO3－氧化，故D错误；
故选C。
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