河南省中牟县第二高级中学高中化学鲁科版选修四3-2-1弱电解质的电离，盐类的水解课件（共11张PPT）

课件11张PPT。第2节 弱电解质的电离
盐类的水解一、电离平衡电解质电解质在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离能力弱HClCH3COOH强电解质弱电解质相同点不同点水溶液中存在的溶质微粒离子离子、分子电离能力强HCl = H+ + Cl-请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？ 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。电离平
衡常数思考:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？



Ka值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强。反之，酸性越弱。 K 服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。例： Ka (HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa (HF)=6.8×10-4mol/L酸性强弱顺序：HF > CH3COOH > HCNH3PO4H+ + H2PO4- Ka1=7.1×10-3mol/L
H2PO4-H+ + HPO42- Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H+ + PO43- Ka3=4.5×10-13mol/L
多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1 Ka2 Ka3 来表示。 多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。
对多元弱碱的电离，一步写出
------电离度α ×100%×100%弱电解质电离程度相对大小的另一种参数（1）温度（2）浓度（3）与电离平衡有关的物质—— 越稀越电离—— 升温促电离3.影响电离平衡有哪些因素
内因:电解质本身的性质外因:如：往醋酸溶液中加入醋酸钠固体或者通入
氯化氢气体。增大增大增大减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大减小增大练习：在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？右左左右右增大减小增大减小增大减小增大减小增大减小 0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的三倍吗？ 思考:分析:设0.3mol/L的醋酸溶液的电离度为α1,
0.1mol/L的醋酸溶液的电离度为α2,
因为α1＜ α2,
在0.3mol/L溶液中c(H+)1=0.3 α 1mol/L;
在0.1mol/L溶液中c(H+)2=0.1 α2mol/L
< 3CD