黑龙江省大庆铁人中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含解析)

大庆铁人中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活、生产、科学与技术等密切相关。下列说法错误的是( )
A.张若虚词“斜月沉沉藏海雾，碣石潇湘无限路”，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B.生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
C.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有强还原性，易于被氧化
D.中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
2．下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A.含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：
B.中N元素的化合价：+3
C.氯离子的结构示意图：
D.用电子式表示氯化氢的形成过程：
3．某反应涉及7种粒子：、、、、、、，其中是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是( )
A.氧化剂为
B.失去电子的元素是Pb
C.随着反应进行，溶液的酸性增强
D.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2
4．设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A.常温常压下，2.24L中含有0.2molN
B.0.5mol/L的溶液中含有的数目为
C.欲配制500mL0.1mol/LHCl溶液，需溶解标准状况下HCl气体1.12L
D.在标准状况下，20mL和60mL所含原子个数之比为1:3
5．下列中和反应对应的离子方程式能用“”表示的是( )
A.醋酸和氢氧化钠溶液反应 B.氢氧化镁和盐酸反应
C.氢氧化钡和稀硫酸反应 D.澄清石灰水和硝酸反应
6．下列关于化学键的说法正确的个数是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物不一定是离子化合物
⑥离子化合物中不可能同时含有离子键和共价键
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
7．下列离子方程式正确的是( )
A.向溶液中通入等物质的量的：
B.将磁性氧化铁溶于硝酸：
C.过量通入NaClO溶液中：
D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
8．下列所选仪器或操作符合实验要求的是( )
A B C D
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 比较和的热稳定性 检验干燥是否具有漂白性 测定醋酸溶液的pH
A.A B.B C.C D.D
9．由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成的离子化合物结构如图所示。已知W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应。Z、R的气态氢化物均为化合物。下列说法正确的是( )
A.最高正价： B.原子半径：
C.氢化物的沸点： D.分子中所有原子均满足8电子稳定结构
10．下列有关实验、现象及结论等叙述正确的个数有( )
①向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：
③向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有
④向饱和溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸<碳酸
⑤取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
⑥除去干燥中混有的少量，可将混合气体依次通过盛有酸性溶液、浓硫酸的洗气瓶
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
11．以红土镍矿（主要含有、FeO、NiO、等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾[]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：
已知：①在pH约为3.7时可完全转化为，在pH约为9时可完全转化为；②为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应，但可以溶于强碱溶液。下列说法不正确的是( )
A.“滤渣”的主要成分是
B.可见光照射纳米镍粉，从侧面可观察到丁达尔效应
C.“氧化”过程发生的离子方程式为：
D.“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，生成黄钠铁矾
12．溶液中可能含有、、、、、、中的几种。取等量的两份溶液做如下实验：①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A.溶液中可能含、和
B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5~0.7mol时，发生反应的离子方程式为：
C.
D.溶液中的阳离子只有、、
13．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加入足量，加热除去多余的，当加入200mL4.5mol/LNaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法正确的是( )
A.该合金铁的质量为2.8g
B.所加的稀硫酸中含0.6mol
C.合金与稀硫酸反应共生成0.45mol
D.该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为
14．硫酸亚铁铵晶体，又称摩尔盐，是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为。为测定其结晶水含量并进一步探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程，现取一定质量的摩尔盐晶体做热重分析，绘制出如下的热重曲线。
已知：①
②摩尔盐在580℃下完全分解，得到红棕色固体
则下列说法正确的是( )
A.
B.用KSCN溶液检验摩尔盐中的金属阳离子
C.用湿润的红色石蕊试纸检验205~420℃间分解产生的气体，试纸变蓝
D.0~580℃发生的化学方程式为：
15．某学习小组通过如图所示装置探究与能否反应产生，已知的升华温度为315℃，受热失去结晶水，同时水解生成HCl气体。下列相关说法不正确的是( )
实验操作和现象：
操作 现象
点燃酒精灯，加热 ⅰ.试管A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.试管B中溶液变蓝
A.为保证实验的严谨性，应另设置加热的对照实验
B.黄色气体中可能含有HCl、和
C.为进一步确认黄色气体是否含有，应在A、B间增加盛有饱和溶液的洗气瓶
D.若实验证明A中产生，综合上述现象，试管A中的固体产物可能为
二、填空题
16．按要求回答下列问题：
（1）现有以下物质：①②③④⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦，其中属于酸性氧化物的有___________（填序号，下同），属于电解质的有___________，⑤的有效成分是___________（填化学式）。
（2）某金属氯化物的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为___________。
（3）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价.
元素代号 A B C D E F G
原子半径（nm） 0.186 0.160 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
主要化合价 +1 +2 +3 +5、-3 +7、-1 +5、-3 -2
回答下列问题：
①七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式，下同），碱性最强的是___________。
②B、E、G的离子半径由大到小的顺序是___________（填离子符号）。
③元素G的最简单氢化物的结构式___________。
（4）200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的充分反应后，得到和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴加入2mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示（不考虑体积变化）：
B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。
（5）向浑浊的水中加入明矾（）后，水可得到净化。写出硫酸铝钾在水中的电离方程式：___________。往明矾溶液中逐滴加入溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：___________。
17．绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al，和）制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂的实验流程如图：
请回答下列问题：
（1）试剂X化学式为___________。
（2）铁元素在元素周期表的位置为___________。
（3）固体C化学名称为___________。溶液D中加入KSCN溶液，无红色产生，原因是___________（用离子方程式表示）。
（4）为得到绿矾晶体需要将溶液D倒入___________（填仪器名称）中进行浓缩，结晶。
（5）D中加入适量生成E的离子方程式___________。若D中含，则理论上加入___________可使溶液E中铁元素恰好转化为胶体。
（6）由固体G生成的离子方程式为___________。
18．是制备锂离子电极材料的重要原料。以盐湖卤水（主要含有NaCl、、LiCl和等）为原料提取并制备的工艺流程如图所示：
已知：“日晒蒸发喷雾干燥”后固体含NaCl、LiCl、等。
（1）硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示：
已知：。6.2g最多与___________mL2.5mol/LNaOH溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用___________（填“加热”或“冷却”），其目的是___________。
（2）“水浸”后的溶液中溶质的主要成分是___________。
（3）“蒸发分解”生成的化学方程式为___________。
（4）已知不同温度下蒸发分解得到的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是___________，制得的沉淀需要进行洗涤，具体操作为___________。
（5）制备时同时生成，其中与物质的量之比为24:1，该化学反应方程式为___________。
三、实验题
19．二氧化氯（）是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气。常温下为黄绿色气体，极易溶于水但不与水反应，浓的受热时易分解，将其制备成固体以便运输和储存。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示。
已知：i.装置A用于制备，发生的主要反应为；
ii.饱和溶液在低于38℃时会析出晶体，高于38℃时析出晶体。
（1）该实验中，盛放70%硫酸所用仪器的名称是___________。
（2）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，与装置C中物质反应生成的化学方程式为___________。若关闭止水夹③，打开止水夹①②，B装置的作用是___________。
（3）制备过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低产率，原因是___________。
（4）D装置是用NaOH溶液吸收尾气中的，生成物质的量之比为1:1的两种盐，一种为，另一种盐的化学式为___________。充分反应后，从装置C反应后溶液中获取固体的操作步骤是：减压蒸发、___________，洗涤、干燥。
（5）一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，产生“气泡”的离子方程式为___________。
（6）对污水中有明显的去除效果，其原理为：。某污水中含有浓度为104mg/L。处理2000L这种污水，至少需要___________mol；若用处理相同的废水时，所需的物质的量是的___________倍。
参考答案
1．答案：B
解析：A.雾属于胶体，可产生丁达尔效应，故A正确；
B.合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，故B错误；
D.石墨烯与金刚石为结构不同的碳单质，互为同素异形体，故D正确；
故选：B。
2．答案：C
解析：A.含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为，故A错误；
B.中Cl元素为-1价，H元素为+1价，故N元素的化合价为-3，故B错误；
C.氯离子的质子数为17，核外电子数为18，故离子结构示意图为，故C正确；
故选C。
3．答案：D
解析：A.在反应中，是氧化剂，则是还原产物，A不正确；
B.反应中，从元素的价态变化看，Pb元素由+4价降低为+2价，则Pb元素得到电子，B不正确；
C.随着反应进行，不断被消耗，则溶液的酸性不断减弱，C不正确；
D.反应中，为氧化剂，为还原剂，则氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2，D正确；
故选D。
4．答案：C
解析：
5．答案：D
解析：A.醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，故A错误；
B.氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀，应写成化学式不能拆成离子，故B错误；
C.氢氧化钡和稀硫酸反应中，除了氢离子和氢氧根之间的反应外，钡离子和硫酸根之间要参与反应，故C错误；
D.硝酸是强酸，氢氧化钙是强碱，生成的硝酸钙是可溶的盐，故D正确。
故选：D。
6．答案：A
解析：①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故①错误；
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，不一定形成离子键，也可能形成共价键，如HCl，故②错误；
③由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵是离子化合物，故③错误；
④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键，如第ⅠA族(H除外)、第ⅡA族和第ⅥA族、第ⅦA族元素易形成离子键，故④正确；
⑤离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故⑤错误；
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH，故⑥错误；
故选：A。
7．答案：A
解析：
8．答案：B
解析：A.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故A错误；
B.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳使石灰水变浑浊，小试管中受热温度低，为对比二者的稳定性，小试管中为碳酸氢钠，故B正确；
C.氯气与水反应生成的HClO，可使鲜花褪色，氯气不具有漂白性，故C错误；
D.pH试纸不能浸入溶液中，溶液被污染，用玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥的pH试纸上测定，故D错误；
故选：B。
9．答案：D
解析：A.F元素非金属性强，没有最高正价，故A错误；
C.HF分子间、分子间均存在氢键，导致二者沸点较高，但C、B的氢化物种类多，有的是固体，如聚乙烯的沸点较高，则不能进行比较，故C错误；
D.分子中含有键，N原子还含有1对孤电子对，则分子中所有原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
故选：D。
10．答案：B
解析：
11．答案：B
解析：A.由上述分析可知，“滤渣”的主要成分是，故A正确；
C.亚铁离子具有还原性，NaClO具有氧化性，则“氧化”过程发生的离子方程式为，故C正确。
12．答案：C
解析：
13．答案：D
解析：该合金与NaOH反应的化学方程式为，与足量NaOH反应时转移电子的物质的量为，即转移的电子数为，D正确。
14．答案：A
解析：莫尔盐中含有的是亚铁离子，不能使用KSCN溶液检验，B错误：
加热首先失去结晶水，失去六个结晶水，则失重，则205~420℃间分解产生的气体为水，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；
实验探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程，无氧气参与，D错误。
15．答案：C
解析：已知的升华温度为315℃，则黄色气体可能是升华产生的，故A正确；
由题意结合以上分析及水解会生成HCl可知，B正确；
氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应，应选择饱和食盐水吸收HCl和，C错误。
16．答案：（1）②；③④⑦；
（2）27g/mol
（3）①；NaOH；②；③
（4）1.2mol/L
（5）；
解析：
17．答案：（1）NaOH
（2）第四周期第Ⅷ族
（3）铜；
（4）蒸发皿
（5）；a
（6）
解析：（1）由流程图可知，加入试剂X时铁及含铁物质没有反应，但除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂X为NaOH溶液；
（2）铁的原子序数为26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族；
（3）铜不溶于稀硫酸，固体中加入适量稀硫酸时Fe、溶解，则固体C为Cu，溶液D加入KSCN溶液，无血红色产生的原因是过量的铁单质将还原为，离子方程式为；
（4）溶液倒入蒸发皿中，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾()，故答案为：蒸发皿。
18．答案：（1）40；冷却；降低硼酸溶解度，析出硼酸
（2）NaCl、LiCl
（3）
（4）90℃；沿玻璃棒向过滤器中加热水至浸没固体，待液体流出后，重复操作2~3次
（5）
解析：（1）6.2g的，由已知条件可知为一元酸，所以0.1mol最多可消耗0.1molNaOH，即；
由图可知，硼酸的溶解度随温度的升高而增大，所以“酸化脱硼”中应在低温下进行，降低硼酸溶解度，便于析出硼酸；
（3）由分析可知，蒸发分解是由受热分解得到，化学方程式为；
（4）由图可知，90℃时，的产率达到最大值，溶解度最小，所以“蒸发分解”的最佳温度是90℃；
沉淀洗涤操作为：沿玻璃棒向过滤器中加热水至浸没固体，待液体流出后，重复操作2~3次；
（5）结合已知信息参加反应、反应生成的物质，再根据物质的量关系进行方程式配平，可得化学方程式：。
19．答案：（1）分液漏斗
（2）；探究是否具有漂白性
（3）空气流速过慢时，不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，不能被充分吸收
（4）；趁热过滤
（5）
（6）8；2.5
解析：（1）该实验中，盛放70%硫酸所用仪器的名称是分液漏斗；
（2）与装置C中物质反应生成时，作氧化剂，作还原剂，反应的化学方程式为：。若关闭止水夹③，打开止水夹①②，通入装置B中，通过观察红色布条是否褪色来探究，是否具有漂白性；
（3）制备过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低产率，原因是：空气流速过慢时，装置A中生成的不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，在装置C中反应时不能被充分吸收；
（4）装置D中用NaOH吸收时，发生歧化反应，当生成物质的量之比为1:1的两种盐，一种为时，根据氧化还原反应中化合价变化规律得另一种盐为。根据已知ii，从溶液中获取固体的温度要高于38℃，因此分离出的操作步骤是：减压蒸发、趁热过滤，洗涤、干燥；
（5）“二氧化氯泡腾片”溶于水时，电离出，与反应生成从而产生大量气泡，反应的离子方程式为：。