答案;
一选择题
1-5 AABCB 6-10 CADBC 11-14 DABB
二非选择题
15. K2O Al2O36SiO2 C 2Al3++ 3SO+3Ba2+ +6OH- =2Al(OH)3 ↓+3BaSO4 ↓
B C D A
16. N2O5 氧化性 AD 气体由无色转变为红棕色 1:2
17.（1）N2
（2）N2+3H22NH3
（3）C
（4）4NO+3O2+2H2O=4HNO3；3：4；mol·L-1
18.（1）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3↓；d
（3）2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2↑；0.17mol/L
（4）②③东煌学校2023-2024学年高一下学期3月月考
化学
可能用到的相对分子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
一、单选题（3*14=42）
1．下列有关浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．浓硫酸可以用来干燥和
B．浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性
C．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
D．可以用铝罐装浓硫酸是因为铝和浓硫酸不反应
2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
B．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白
C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂
D．Na2O2是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂
3．为了检验某溶液中是否含有SO42-,试剂除BaCl2溶液外,还需要（ ）
A．H2SO4 B．HCl C．HNO3 D．NaOH
4．对下列事实的解释不正确是（ ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．胆矾受热后变色，说明胆矾受热不稳定
C．常温下，浓硫酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D．反应FeS +H2SO4=FeSO4+H2S↑能进行，说明硫化氢难溶于硫酸溶液，是弱酸
5．关于SO2和Cl2的叙述错误的是（ ）
A．都是大气污染物
B．都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色
C．水溶液都呈酸性
D．在相同条件下密度都比空气大
6．SO2能使含有I2的淀粉溶液褪色，说明SO2（ ）
A．具有漂白性 B．具有氧化性
C．具有还原性 D．是酸性氧化物
7．下列对于硝酸的认识，正确的是（ ）
A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性
B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应
C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性
D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸
8．实验室制备、干燥、收集并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备 B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气
9．在一定条件下，不能由两种单质直接化合而成的化合物是（ ）
A．SO2 B．NO2 C．H2O D．HCl
10．下列有关NO的叙述正确的是（ ）
A．NO是一种红棕色气体
B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
C．空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NO
D．NO易溶于水，不能用排水法收集
11．下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解。其中正确的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
12．下列物质中属于新型无机非金属材料的是（ ）
A．碳化硅 B．陶瓷 C．铝合金 D．普通玻璃
13．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。2009年诺贝尔物理学奖获奖者英国华裔科学家高锟，在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得了突破性成就。光导纤维的主要成分是（ ）
A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4
14．下列有关碳和碳的化合物的说法中，错误的是（ ）
A．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
B．一氧化碳、二氧化碳、葡萄糖都属于有机物
C．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应
D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用
二、非选择题（2*29=58）
15．根据所学知识填空
(1)正长石的主要成分为KAlSi3O8，将其表示为氧化物形式：___________。
(2)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧Li2SO4时，焰色为___________(填标号)。
A．黄绿色 B．洋红色 C．紫红色 D．绿色
(3)向1mol KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大时的离子方程式___________
（4）．现有以下四种物质：
A．Si B．FeCl3 C．NaHCO3 D．Na2SiO3
请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．
可与KSCN溶液反应，溶液变红的是_________；常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是__________；可用于制备硅胶和木材防火剂的是__________；可用于制造计算机芯片的是__________．
16．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)图1中，X的化学式为___________，从化合价上看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是___________(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D． CaCl2
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_____ 。
(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH3→NO化学方程式为___________。
②NO→NO2实验现象是___________。
③NO2 +H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是___________。
17．如图是自然界中氮循环的示意图，根据图示和所学知识回答下列问题：
（1）大气中的氮主要以 （化学式）形式存在。
（2）人工固氮常用工业合成氨，该反应的化学方程式为 。
（3）下列有关大气氮循环的说法正确的是____。
A．空气中的氮在雷电作用下与O2反应生成NO2
B．图中各种"固氮"过程中，氮元素均被氧化
C．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
D．图中硝酸盐所含N元素的化合价只有＋5价
（4）如图，标况下一个体积为Ⅴ的集气瓶充满NO后倒置于水槽中，向其中通入O2，假设液体恰好充满集气瓶，瓶内液体不扩散。
①写出该过程中总反应的化学方程式 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
②反应结束后，集气瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 。
18．A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D。
（1）写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是
（2）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①分别写出生成D和F的化学方程式： 、 。
②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是 。
a.普通玻璃坩埚
b.石英玻璃坩埚
c.氧化铝坩埚
d.铁坩埚
（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为 ，硅酸盐的物质的量浓度为 mol/L。
（4）下列叙述正确的有 (填序号)。
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2
