化学人教版（2019）选择性必修1 2.2.3压强对化学平衡的影响（共22张ppt）

(共22张PPT)
压强对化学平衡的影响
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节　化学平衡
第3课时
平衡向正反应
方向移动
平衡向逆反应
方向移动
●
●
v'正
v'逆
v'正=v'逆
●
●
v'正
v'逆
增大反应物的浓度
减小生成物的浓度
●
●
v'正
v'逆
●
●
v'正
v'逆
增大生成物的浓度
减小反应物的浓度
v'正=v'逆
v'正=v'逆
v'正=v'逆
●
v
t
0
●
v正
v逆
t1
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
浓度
v -t 图像
① 升温，向吸热反应移动
降温，向放热反应移动
② 升高温度，正逆反应速率
均增大；
降低温度，正逆反应速率
均减小
温度
v -t 图像
【学习目标】
【重难点】
压强对平衡移动的影响
勒夏特列原理
1. 通过阅读课本38-39页，掌握压强对化学平衡的影响。
2. 通过阅读课本38-39页，掌握催化剂对化学平衡的影响。
3. 通过阅读课本40页，掌握勒夏特列原理。
压强的改变，可能影响反应体系中多种物质的浓度。
如果增大压强（缩小容积）以下反应各物质的浓度会如何变化？
2NO2(g) N2O4(g)
红棕色
无色
研究压强对化学平衡的影响
思考：
二、压强对化学平衡的影响
如图2-6所示，用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体（使注射器的活塞位于Ⅰ处)，将细管端用橡胶塞封闭。
然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。
当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。
探讨压强对化学平衡的影响
【实验2-2】课本38页
2NO2(g) N2O4(g)
红棕色
无色
实验 体系压强增大 体系压强减小
现象
结论 气体的红棕色先变深，然后慢慢变浅，
但比压强增大前深
气体的红棕色先变浅，然后慢慢变深，
但比压强减小前浅
其他条件不变，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动
2NO2(g) N2O4(g)
容积增大
原平衡气①
颜色变浅②
颜色又变深③
实验现象与分析
减压
向逆反应方向移动
物质浓度瞬间减小
减压前
NO2浓度比②中的增大
2NO2(g) N2O4(g)
红棕色
无色
二、压强对化学平衡的影响
向正反应方向移动
容积减小
原平衡气①
颜色变深②
颜色又变浅③
物质浓度瞬间增大
加压前
加压
NO2浓度比②中的减小
阅读课本38-40页，回答下列问题：
思
后5分钟
前8分钟
1、压强对化学平衡的影响图像？
2、勒夏特列原理的适用范围？
完成导学提纲的基础感知；
存在的疑问写在【我有问题要问】
(1) 有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动(　　)
(2) 增大压强可使反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)平衡正向移动，
原因是增大压强，v正增大，v逆减小(　　)
(3) 对于反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动(　　)
(4) H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大
容积、减小压强的措施，因为平衡移动，故体系颜色不变。( )
预设展
×
×
×
×
2．在密闭容器中，反应 xA(g) + yB(g) zC(g)，在一定条件下
达到平衡状态，试回答下列问题。
(1) 若x+y>z，缩小体积，增大压强，平衡向　　　　　方向移动。
(2) 若保持体积不变，通入He，则平衡　　　　移动。
(3) 若保持压强不变，通入He，平衡向正反应方向移动，
则x、y、z的关系为　　　　　　　　。
(4) 若x+y=z，缩小体积，增大压强，则平衡　　　　移动。
正反应
不
x+y不
(1) 适用对象：有气体参加的可逆反应。
(2) 影响规律：当其他条件不变时，
①若为体积不等的反应：
②若为等体积反应：
压强对化学平衡的影响
增大压强，向气体体积减小方向移动；
减小压强，向气体体积增大方向移动。
增大压强时，v正、v逆同等程度地增大；
减小压强时，v正、v逆同等程度地减小；
平衡均不发生移动。
●
●
v'正
v'逆
v'正=v'逆
●
●
v'逆
v'正
a+b>c 加压
a+b>c 减压
●
●
v'正
v'逆
●
●
v'逆
v'正
a+ba+bv'正=v'逆
v'正=v'逆
v'正=v'逆
●
v
t
0
●
v正
v逆
t1
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
aA(g) + bB(g) cC(g)
压强 v -t 图像
增大压强
向气体分子数减小方向移动
减小压强
向气体分子数增大方向移动
a+b = c 加压
a+b = c 减压
●
●
v'正=v'逆
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
●
●
v'正=v'逆
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
aA(g) + bB(g) cC(g)
压强 v -t 图像
●
●
v'正=v'逆
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
催化剂 v -t 图像
对于任何反应平衡不移动
“无关气体”（指不与原平衡体系中各物质反应的气体）
对化学平衡的影响：
①恒温、恒容条件下：
原平衡体系 充入“无关气体” 体系总压强增大 体系中各组分的浓度不变 平衡不移动
②恒温、恒压条件下：
原平衡体系 充入“无关气体” 容器容积增大 体系中各组分的浓度减小 等效于减压 对于反应前后气体体积相等的反应，平衡不移动；对于反应前后气体体积不相等的反应，平衡向气体体积增大的方向移动。
评
如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度） ，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
(1)适用范围
处于平衡状态的可逆反应
(2)适用条件
只适用改变一个条件
(3)判断内容
三. 勒夏特列原理(平衡移动原理)
“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。
(3)平衡移动的结果
平衡移动的方向
注意：
不涉及平衡移动的问题都不能用勒夏特列原理解释：
1、使用催化剂，化学平衡不移动
2、对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强，化学
平衡不移动
3、化学反应本身不是可逆反应
4、外界条件改变对平衡移动的影响与生产要求不一致的反应。
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据
压强/MPa
NH3/%
1
2.0
5
9.2
10
16.4
30
35.5
60
53.6
100
69.4
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
1体积
3体积
2体积
利用勒夏特列原理来解释一下平衡移动的方向
条件的改变 平衡移动方向 新平衡建立时
具 体 增大反应物浓度
减小反应物浓度
增大体系压强
减小体系压强
升高温度
降低温度
向正反应方向移动
向逆反应方向移动
向体积缩小方向移动
向体积增大方向移动
向吸热方向移动
向放热方向移动
向减弱这种改变的方向移动
反应物浓度减小
反应物浓度增大
体系压强减小
体系压强增大
体系温度减小
体系温度增大
减弱这种改变
规
律
改变一个条件
催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。
结
改变反应条件时平衡移动的方向
⑥
检
1. 下列不能用勒夏特列原理解释的是( )
① 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
② Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
③ 氯水宜保存在低温、避光条件下
④ SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
⑤ 打开易拉罐有大量气泡冒出
⑥ 加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气　
课堂练习
2. 在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g) C(s)+3D(g)　ΔH<0，
达到平衡时采取下列措施, 可以使正反应速率(v正)增大、c(D)增大的是(　　)
A. 移走少量C B. 增大容积，减小压强
C. 缩小容积，增大压强 D. 容积不变，充入稀有气体
C
解析: A项：C为固体，改变其量，对反应速率无影响；
B项：增大容积，v正减小，c(D)也减小；
C项：缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡正向移动，c(D)也增大；
D项：容积不变，充入稀有气体，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动。
下节提示：
化学平衡常数（4）