化学人教版（2019）选择性必修1 2.2.2化学平衡（共21张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修1 2.2.2化学平衡（共21张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-28 21:57:21 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第2课时 浓度、温度对化学平衡的影响
【重难点】
掌握浓度、温度如何影响化学平衡的移动。
【学习目标】
1、通过阅读课本36-37页，理解化学平衡移动的概念。
2、通过阅读课本36-38页，掌握浓度对化学平衡的影响。
3、通过阅读课本39页，掌握温度对化学平衡的影响。
(1) 概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着 ，直至达到新的平衡状态。这种由____________________________的过程叫做化学平衡的移动。
(2) 化学平衡移动的特征
新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度、百分含量发生改变。
改变
原有的平衡状态达到新的平衡状态
导
课本37页
化学平衡移动
v正= v逆
条件改变
原化学平衡
平衡破坏
v正≠ v逆
一定
时间后
v'正= v'逆
新化学平衡
破坏旧平衡
建立新平衡
平衡移动
改变条件，v正、v逆均改变，平衡一定移动吗？
不一定
(3) 化学平衡移动的过程分析
v正= v逆
条件
改变
原化学平衡
v正、v逆 发生改变
v'正≠v'逆
v'正>v'逆
平衡向正反应方向移动
v'正平衡向逆反应方向移动
v'正=v'逆
平衡不移动
外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。
2．平衡移动方向
实验探究浓度对化学平衡的影响
实验原理 Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
(浅黄色) (无色) (红色)
实验操作
课本36-37页 实验2-1
现象与结论 b溶液颜色 ，平衡向_________________移动 c溶液颜色 ，平衡
向 移动
变浅
逆反应方向
变深
正反应方向
理论分析：
① 向试管b中加入铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，溶液中
c(Fe3＋)减小，平衡Fe3＋＋3SCN－ == Fe(SCN)3逆向移动，
c[Fe(SCN)3]减小，溶液红色变浅。
② 向试管c中滴加1 mol/L KSCN溶液，c(SCN－)增大，
平衡正向移动，c[Fe(SCN)3]增大，溶液红色加深。
实验原理
实验步骤
实验现象 热水中混合气体颜色____________；
冰水中混合气体颜色____________；
(1) 实验探究温度对化学平衡的影响
加深
变浅
课本39页 实验2-3
温度对化学平衡的影响
实验结论 混合气体受热颜色 ，说明NO2浓度 ，即平衡向 方向移动；
混合气体被冷却时颜色 ，说明NO2浓度 ，即平衡向 方向移动
加深
增大
逆反应
变浅
减小
正反应
阅读课本36-40页：
1. 画出：增大反应物浓度、减小生成物浓度
增大生成物浓度、减小反应物浓度 的v-t图像。
2. 画出：吸热反应、放热反应升温、降温 的v-t图像。
思
后5分钟
前8分钟
完成导学提纲的基础感知；
存在的疑问写在【我有问题要问】
(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态( )
(2)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动( )
(3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低( )
(4)化学平衡移动时，反应速率一定改变。 ( )
(5)反应速率改变，化学平衡一定移动。 ( )
√
正误判断
×
×
√
√
预设展
(1) 试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”
思考与讨论
Cl2溶解于水，存在溶解平衡。 溶解的部分Cl2能与水反应：
Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO
饱和食盐水中Cl-浓度较大，使氯气和水的反应平衡逆向移动。
预设展
平衡向正反应
方向移动
平衡向逆反应
方向移动
●
●
v'正
v'逆
v'正=v'逆
●
●
v'正
v'逆
增大反应物的浓度
减小生成物的浓度
●
●
v'正
v'逆
●
●
v'正
v'逆
增大生成物的浓度
减小反应物的浓度
v'正=v'逆
v'正=v'逆
v'正=v'逆
●
v
t
0
●
v正
v逆
t1
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
v -t 图像
1．浓度对化学平衡的影响
(2)意义：在含两种或两种以上反应物的反应中，增大一种反应物的浓度，其他物质的转化率提高，而该物质的转化率通常降低。
故：在实际工业生产中往往增大成本较低的反应物的浓度，以提高成本较高的原料的转化率，降低成本。
课本37页
课本38页
(1)结论：
增加反应物浓度 / 减少生成物浓度平衡向正反应方向移动；
减小反应物浓度 / 增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动。
(3)浓度对化学平衡移动的注意事项
① 固态和纯液态物质，浓度视为常数；
增加或减少其用量不影响v正、 v逆大小，化学平衡不移动。
②“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应的离子
的浓度。
③增大浓度（固体和纯液体除外），不论增大反应物还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原来的反应速率，即 v’正=v’逆＞ v正=v逆。 减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原反应速率。即v'正=v'逆＜ v正=v逆。
④水溶液中增加水的量，视为对别的物质进行稀释。在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正减小，v逆也减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
① 升温对吸热反应有利
降温对放热反应有利
② 升高温度，正逆反应速率
均增大；
降低温度，正逆反应速率
均减小
升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；
降低温度，会使化学平衡向放热反应的方向移动。
其他条件不变时，
温度对化学平衡的影响
注意事项：
1、因为任何化学反应都伴随着能量的变化（放热或吸热），
所以任何可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。
2、若某反应的正反应为放(吸)热反应，则逆反应必为吸(放)热
反应，吸收的热量与放出的热量数值相等。
3、一般地，升高温度，新平衡状态下的反应速率大于原平衡状态
的反应速率，反之亦然。
课本39页
1．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中不正确的是 ( )
A．容器容积不变，再充入CO
B．容器的容积不变，及时移走CO2
C．增大H2O的浓度
D．减小H2的浓度
A
检
2. 反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH＜0达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述正确的是
A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动
B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动
C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动
D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动
√
下节提示：
化学平衡（3）
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第2课时 浓度、温度对化学平衡的影响
【重难点】
掌握浓度、温度如何影响化学平衡的移动。
【学习目标】
1、通过阅读课本36-37页，理解化学平衡移动的概念。
2、通过阅读课本36-38页，掌握浓度对化学平衡的影响。
3、通过阅读课本39页，掌握温度对化学平衡的影响。
(1) 概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着 ，直至达到新的平衡状态。这种由____________________________的过程叫做化学平衡的移动。
(2) 化学平衡移动的特征
新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度、百分含量发生改变。
改变
原有的平衡状态达到新的平衡状态
导
课本37页
化学平衡移动
v正= v逆
条件改变
原化学平衡
平衡破坏
v正≠ v逆
一定
时间后
v'正= v'逆
新化学平衡
破坏旧平衡
建立新平衡
平衡移动
改变条件，v正、v逆均改变，平衡一定移动吗？
不一定
(3) 化学平衡移动的过程分析
v正= v逆
条件
改变
原化学平衡
v正、v逆 发生改变
v'正≠v'逆
v'正>v'逆
平衡向正反应方向移动
v'正
v'正=v'逆
平衡不移动
外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。
2．平衡移动方向
实验探究浓度对化学平衡的影响
实验原理 Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
(浅黄色) (无色) (红色)
实验操作
课本36-37页 实验2-1
现象与结论 b溶液颜色 ，平衡向_________________移动 c溶液颜色 ，平衡
向 移动
变浅
逆反应方向
变深
正反应方向
理论分析：
① 向试管b中加入铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，溶液中
c(Fe3＋)减小，平衡Fe3＋＋3SCN－ == Fe(SCN)3逆向移动，
c[Fe(SCN)3]减小，溶液红色变浅。
② 向试管c中滴加1 mol/L KSCN溶液，c(SCN－)增大，
平衡正向移动，c[Fe(SCN)3]增大，溶液红色加深。
实验原理
实验步骤
实验现象 热水中混合气体颜色____________；
冰水中混合气体颜色____________；
(1) 实验探究温度对化学平衡的影响
加深
变浅
课本39页 实验2-3
温度对化学平衡的影响
实验结论 混合气体受热颜色 ，说明NO2浓度 ，即平衡向 方向移动；
混合气体被冷却时颜色 ，说明NO2浓度 ，即平衡向 方向移动
加深
增大
逆反应
变浅
减小
正反应
阅读课本36-40页：
1. 画出：增大反应物浓度、减小生成物浓度
增大生成物浓度、减小反应物浓度 的v-t图像。
2. 画出：吸热反应、放热反应升温、降温 的v-t图像。
思
后5分钟
前8分钟
完成导学提纲的基础感知；
存在的疑问写在【我有问题要问】
(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态( )
(2)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动( )
(3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低( )
(4)化学平衡移动时，反应速率一定改变。 ( )
(5)反应速率改变，化学平衡一定移动。 ( )
√
正误判断
×
×
√
√
预设展
(1) 试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”
思考与讨论
Cl2溶解于水，存在溶解平衡。 溶解的部分Cl2能与水反应：
Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO
饱和食盐水中Cl-浓度较大，使氯气和水的反应平衡逆向移动。
预设展
平衡向正反应
方向移动
平衡向逆反应
方向移动
●
●
v'正
v'逆
v'正=v'逆
●
●
v'正
v'逆
增大反应物的浓度
减小生成物的浓度
●
●
v'正
v'逆
●
●
v'正
v'逆
增大生成物的浓度
减小反应物的浓度
v'正=v'逆
v'正=v'逆
v'正=v'逆
●
v
t
0
●
v正
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t1
v
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v正
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v正
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0
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v正
v逆
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v -t 图像
1．浓度对化学平衡的影响
(2)意义：在含两种或两种以上反应物的反应中，增大一种反应物的浓度，其他物质的转化率提高，而该物质的转化率通常降低。
故：在实际工业生产中往往增大成本较低的反应物的浓度，以提高成本较高的原料的转化率，降低成本。
课本37页
课本38页
(1)结论：
增加反应物浓度 / 减少生成物浓度平衡向正反应方向移动；
减小反应物浓度 / 增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动。
(3)浓度对化学平衡移动的注意事项
① 固态和纯液态物质，浓度视为常数；
增加或减少其用量不影响v正、 v逆大小，化学平衡不移动。
②“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应的离子
的浓度。
③增大浓度（固体和纯液体除外），不论增大反应物还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原来的反应速率，即 v’正=v’逆＞ v正=v逆。 减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原反应速率。即v'正=v'逆＜ v正=v逆。
④水溶液中增加水的量，视为对别的物质进行稀释。在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正减小，v逆也减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
① 升温对吸热反应有利
降温对放热反应有利
② 升高温度，正逆反应速率
均增大；
降低温度，正逆反应速率
均减小
升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；
降低温度，会使化学平衡向放热反应的方向移动。
其他条件不变时，
温度对化学平衡的影响
注意事项：
1、因为任何化学反应都伴随着能量的变化（放热或吸热），
所以任何可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。
2、若某反应的正反应为放(吸)热反应，则逆反应必为吸(放)热
反应，吸收的热量与放出的热量数值相等。
3、一般地，升高温度，新平衡状态下的反应速率大于原平衡状态
的反应速率，反之亦然。
课本39页
1．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中不正确的是 ( )
A．容器容积不变，再充入CO
B．容器的容积不变，及时移走CO2
C．增大H2O的浓度
D．减小H2的浓度
A
检
2. 反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH＜0达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述正确的是
A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动
B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动
C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动
D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动
√
下节提示：
化学平衡（3）