化学人教版（2019）选择性必修1 2.1.2活化能（共23张ppt）

(共23张PPT)
1、能与氢气加成的有机物以及消耗氢气的量？
2、能与溴水反应的有机物以及消耗溴水的量？
3、能使高锰酸钾褪色的有机物有哪些？
4、能与钠反应的有机物有哪些？
5、能与氢氧化钠反应的有机物有哪些？
6、能与碳酸钠或碳酸氢钠反应的有机物有哪些？
7、能发生水解反应的有机物有哪些？
8、常见天然有机高分子有哪些？
糖类中哪些互为同分异构体？
9、醛基的检验方法是什么？
10、淀粉水解是否完全的检验方法？
旧知回顾
第一节 化学反应速率
课时2 活化能
[重难点]
有效碰撞理论对反应速率影响的理论解释
[学习目标]
1、通过阅读课本27页，了解基元反应的概念。
2、通过阅读课本27页，理解有效碰撞的概念，掌握有效碰撞
的条件。
3、通过阅读课本28页，了解活化能的概念，掌握活化能与
反应热的关系。
4、通过阅读课本27-29页，学会运用碰撞理论解释外界条件对
化学反应速率的影响。
基元反应
2HI = H2 + I2 实际上是经过下列两步反应完成的：
① 2HI → H2 + 2I·
② 2I·→ I2
自由基：
带有单电子的原子或原子团。
(每一步反应)
反应历程 (反应机理）
基元反应发生的先决条件：反应物的分子必须________________
互相接触发生碰撞
基元反应
基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理。
能够发生化学反应的碰撞
有效碰撞：
3）有效碰撞
2）碰撞时
取向不合适
1）碰撞时
能量不足
没足够的能量
足够的能量
合适的取向
借鉴投篮——获得灵感
没合适的取向
碰撞理论
1、定义：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
2、注意：
①发生有效碰撞的分子一定是活化分子；
②活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；(由于取向问题)
③有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子
的多少有关（即活化分子百分数）。
活化分子
定义：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。
能量
反应过程
E1
E2
反应物
生成物
活化分子
活化能
活化分子变成生成物分子放出的能量
该反应是吸热反应还是放热反应
反应热
活化能与
反应热有关吗
活化能
ΔH＝E1－E2
活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
化学反应的过程
普通分子
吸收
能量
活化分子
有效碰撞
发生反应
取向合适
① 活化能和反应速率的关系：
活化能越低，单位体积内活化分子数越多，单位时间单位体积内有效碰撞的次数就越多，化学反应速率就会越快。
② 活化分子百分数的判断
活化分子百分数 =
活化分子数
反应物分子数
×100%
前8分钟 通过阅读课本27-29页，完成下列问题：
1、如何用有效碰撞理论解释浓度、温度、压强、催化剂对化学
反应速率的影响？
2、能改变活化分子百分数影响因素有哪些？不能改变的有哪些？
3、如何判断在多个基元反应中决定化学反应速率的步骤？
后5分钟：
1、完成学案深入学习
2、存在的疑问写在【我有问题要问】
(1)当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时才能发生化学反应(　　)
(2)活化能大的反应一定是吸热反应(　　)
(3)催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH也会发生变化(　　)
(4)活化能越高，反应越难发生，反应速率越慢(　　)
(5)增大反应物的浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大(　　)
(6)增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大(　　)
(7)升高反应体系温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大(　　)
(8)一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大(　　)
√
×
×
√
×
×
√
×
预设展
1、如何用碰撞理论解释浓度对反应速率的影响？
影响 外因 单位体积内 有效碰撞 次数 化学反应速率
分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大浓度
增加
增加
增加
加快
不变
活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
评
2、用碰撞理论解释压强对反应速率的影响？
影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率
分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大压强
增加
增加
增加
加快
不变
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。
①如果反应物是固体/液体/溶液时，改变压强有什么影响？
②外界条件改变后，物质的活化能也改变了吗
③活化分子数改变,化学反应速率就一定发生了改变吗
④在多个基元反应中决定化学反应速率的步骤是哪一步？
无影响
【思考】
不一定改变。使用催化剂，可改变活化能。
不一定。
影响 外因 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 有效碰撞次数 化学反应速率
升高温度
不变
增加
增加
加快
增加
分子间的碰撞频率增多
增加
加快
3、用碰撞理论解释温度对反应速率的影响？
影响 外因 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 有效碰撞次数 化学反应速率
升高温度
不变
增加
增加
加快
增加
4、用碰撞理论解释催化剂对反应速率的影响？
使用催化剂降低反应活化能，
改变反应速率，但反应热没变。
影响化学反应速率的外因
影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率
分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应物浓度
增大压强
升高温度
加催化剂
增加
增加
不变
增加
加快
增加
增加
不变
增加
加快
不变
增加
增加
增加
加快
不变
增加
增加
增加
加快
课堂小结
练习1、
反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A. 增加C的量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大
AC
【课堂检测】
练习2、下列说法错误的是（ ）
①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应
②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能
④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率
⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加
A．①④ B．②④ C．③⑤ D．②⑤
B
练习3、参照反应Br2 + H2 → HBr 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（ ）
A. 正反应为放热反应
B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变
C. 正反应为放热反应
D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
B
能量kJ/mol
反应历程
Br2 + H2
HBr
E1
E2
练习4、
①增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）
②对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）
③升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）
④使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）
A. 活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数
B. 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加
C. 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加
D. 降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
A
A
C
D
下节提示：化学反应平衡