化学人教版（2019）选择性必修1 2.1.2化学反应速率及影响因素（共20张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修1 2.1.2化学反应速率及影响因素（共20张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 400.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-28 22:00:16 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
DIYIKESHI
第二章
化学反应速率
旧知回顾
1、离子化合物的组成元素？共价化合物的组成元素？
2、如何有利于降低碳排放？维生素C具有什么作用？
3、有机物中常见官能团有哪些？
4、如何区别苯环与其他六元环？
5、硅和二氧化硅的常见用途有哪些？
6、同位素、同分异构体、同系物、同素异形体的概念？
7、能净水的物质有哪些？能杀菌消毒的物质有哪些？
8、酸性废水如何处理？
【学习目标】
通过阅读课本24-25页，掌握化学反应速率的计算，
学会比较化学反应速率的快慢
通过阅读课本24-25页，掌握化学反应速率的影响因素
【重难点】
化学反应速率的计算及影响因素。
一、化学反应速率的概念及其表示方法
快慢
减小
增加
浓度
时间
mol·L-1·min-1
mol·L-1·s-1
导
1、化学反应速率的计算
(1)公式法
(2)运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”进行计算。
(3) “三段式”法
①求解化学反应速率计算题的一般步骤：
a. 写出有关反应的化学方程式；
b. 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比；
c. 根据已知条件列方程计算。
2、化学反应速率的比较方法
(1)定性比较
通过明显的实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应剧烈，则反应速率：K＞Na。
(2) 定量比较
①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，转化为同一单位。
②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数。
③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。
前8分钟 通过阅读课本24—27页，完成下列问题：
1、不能用固体和纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，应该用什么来
表示反应速率？
2、影响化学反应速率的因素有哪些？如何影响？
3、改变压强影响哪类反应的化学反应速率？
4、本身性质、温度、浓度、催化剂、压强以及反应物状态对反应速率
的影响程度比较？
后5分钟
1、完成学案深入学习；
2、存在的疑问写在【我有问题要问】；
书写展
1、铝-镁-氢氧化钠原电池的正负极电极方程式书写
2、海水提溴中用SO2的水溶液富集溴单质的离子方程式
3、金属钠放入氯化镁溶液中的离子方程式
4、少量SO2通入次氯酸钠的离子方程式
5、过量SO2通入次氯酸钠的离子方程式
6、氯化铁溶液刻蚀覆铜板的离子方程式
7、乙烯和水反应的化学方程式
8、乙醇和丙烯酸反应的化学方程式
1、已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：
①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
②v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
⑤v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1
请比较上述5种情况反应的快慢： (由大到小的顺序)。
③>①>②>⑤>④
预设展
2、为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据可行的是_______(填序号)。
① m(Zn)的变化 ② c(H＋)的变化
③ c( )的变化 ④ V(H2) 的变化
①②④
3、化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。某同学利用如图所示装置测定化学反应速率。
(已知： ＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑)
(1)为保证实验的准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_________________；除如图所示装置的实验用品、仪器外，还需要的一种实验仪器是 。
检查装置的气密性
秒表
(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出这2 min内H＋的反应速率，但该测定值比实际值偏小，其原因是___________________________________________。
(3)试简述测定该反应的反应速率的其他方法：______________________
__________________________________________________(写一种即可)。
部分SO2溶于水，使得气体体积偏小
测定一定时间内生成硫单质的质量、H＋浓度的变化
评
影响因素 影响结果(其他条件不变)
浓度 固体或纯液体 浓度为常数，增加反应物的量，反应速率不变(固体物质的表面积影响反应速率)
气体或溶液 增大反应物的浓度，反应速率加快
升高温度 反应速率加快
增大压强(缩小体积) 对于气体，反应速率加快
使用正催化剂 反应速率加快
影响化学反应速率的外界因素
解答压强对化学反应速率影响的关键——弄清“真”变还是“假”变
若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
(1) 恒温恒容时
①充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大。
②充入不参与反应的气体(如He、N2等)→引起总压增大，各物质的浓度不变→反应速率不变。
(2) 恒温恒压时
充入不参与反应的气体(如He、N2等)→引起体积增大→各反应物浓度减少→反应速率减小。
1、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＜0。下列说法正确的是
A.保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率加快
B.保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快
C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快
D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速
率一定加快
√
检
2、某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。
实验方案 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL
① 25 5 0.1 10 0.1 5
② 25 V1 0.2 5 0.2 10
③ 35 5 0.1 10 0.1 5
④ 35 5 0.2 5 0.2 V2
回答下列问题：
(1)V1＝ ，V2＝ 。
(2)设计实验方案①和②的目的是：
_______________________________________________
(3)设计实验方案②和④的目的： 。
(4)各实验方案均需加入一定体积水的原因：
____________________________________________。
5
10
探究Na2S2O3的浓度对化学反应速率的影响
探究温度对化学反应速率的影响
各实验方案中混合液的体积均相等
DIYIKESHI
第二章
化学反应速率
旧知回顾
1、离子化合物的组成元素？共价化合物的组成元素？
2、如何有利于降低碳排放？维生素C具有什么作用？
3、有机物中常见官能团有哪些？
4、如何区别苯环与其他六元环？
5、硅和二氧化硅的常见用途有哪些？
6、同位素、同分异构体、同系物、同素异形体的概念？
7、能净水的物质有哪些？能杀菌消毒的物质有哪些？
8、酸性废水如何处理？
【学习目标】
通过阅读课本24-25页，掌握化学反应速率的计算，
学会比较化学反应速率的快慢
通过阅读课本24-25页，掌握化学反应速率的影响因素
【重难点】
化学反应速率的计算及影响因素。
一、化学反应速率的概念及其表示方法
快慢
减小
增加
浓度
时间
mol·L-1·min-1
mol·L-1·s-1
导
1、化学反应速率的计算
(1)公式法
(2)运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”进行计算。
(3) “三段式”法
①求解化学反应速率计算题的一般步骤：
a. 写出有关反应的化学方程式；
b. 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比；
c. 根据已知条件列方程计算。
2、化学反应速率的比较方法
(1)定性比较
通过明显的实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应剧烈，则反应速率：K＞Na。
(2) 定量比较
①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，转化为同一单位。
②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数。
③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。
前8分钟 通过阅读课本24—27页，完成下列问题：
1、不能用固体和纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，应该用什么来
表示反应速率？
2、影响化学反应速率的因素有哪些？如何影响？
3、改变压强影响哪类反应的化学反应速率？
4、本身性质、温度、浓度、催化剂、压强以及反应物状态对反应速率
的影响程度比较？
后5分钟
1、完成学案深入学习；
2、存在的疑问写在【我有问题要问】；
书写展
1、铝-镁-氢氧化钠原电池的正负极电极方程式书写
2、海水提溴中用SO2的水溶液富集溴单质的离子方程式
3、金属钠放入氯化镁溶液中的离子方程式
4、少量SO2通入次氯酸钠的离子方程式
5、过量SO2通入次氯酸钠的离子方程式
6、氯化铁溶液刻蚀覆铜板的离子方程式
7、乙烯和水反应的化学方程式
8、乙醇和丙烯酸反应的化学方程式
1、已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：
①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
②v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
⑤v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1
请比较上述5种情况反应的快慢： (由大到小的顺序)。
③>①>②>⑤>④
预设展
2、为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据可行的是_______(填序号)。
① m(Zn)的变化 ② c(H＋)的变化
③ c( )的变化 ④ V(H2) 的变化
①②④
3、化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。某同学利用如图所示装置测定化学反应速率。
(已知： ＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑)
(1)为保证实验的准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_________________；除如图所示装置的实验用品、仪器外，还需要的一种实验仪器是 。
检查装置的气密性
秒表
(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出这2 min内H＋的反应速率，但该测定值比实际值偏小，其原因是___________________________________________。
(3)试简述测定该反应的反应速率的其他方法：______________________
__________________________________________________(写一种即可)。
部分SO2溶于水，使得气体体积偏小
测定一定时间内生成硫单质的质量、H＋浓度的变化
评
影响因素 影响结果(其他条件不变)
浓度 固体或纯液体 浓度为常数，增加反应物的量，反应速率不变(固体物质的表面积影响反应速率)
气体或溶液 增大反应物的浓度，反应速率加快
升高温度 反应速率加快
增大压强(缩小体积) 对于气体，反应速率加快
使用正催化剂 反应速率加快
影响化学反应速率的外界因素
解答压强对化学反应速率影响的关键——弄清“真”变还是“假”变
若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
(1) 恒温恒容时
①充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大。
②充入不参与反应的气体(如He、N2等)→引起总压增大，各物质的浓度不变→反应速率不变。
(2) 恒温恒压时
充入不参与反应的气体(如He、N2等)→引起体积增大→各反应物浓度减少→反应速率减小。
1、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＜0。下列说法正确的是
A.保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率加快
B.保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快
C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快
D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速
率一定加快
√
检
2、某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。
实验方案 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL
① 25 5 0.1 10 0.1 5
② 25 V1 0.2 5 0.2 10
③ 35 5 0.1 10 0.1 5
④ 35 5 0.2 5 0.2 V2
回答下列问题：
(1)V1＝ ，V2＝ 。
(2)设计实验方案①和②的目的是：
_______________________________________________
(3)设计实验方案②和④的目的： 。
(4)各实验方案均需加入一定体积水的原因：
____________________________________________。
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探究Na2S2O3的浓度对化学反应速率的影响
探究温度对化学反应速率的影响
各实验方案中混合液的体积均相等