第一部分 题型19　水溶液中粒子浓度的关系判断（含解析）2024高考化学二轮复习

题型19　水溶液中粒子浓度的关系判断
1．(2022·浙江6月选考)25 ℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是( )
A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)＞c(CH3COO－)
B．将浓度均为0.10 mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大
C．25 ℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)
D．25 ℃时，0.10 mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小
2．(2023·广东佛山统考一模)食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的Ka＝10－4.76。下列说法错误的是( )
选项 实验操作 结论
A 加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发) 溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大
B 常温下测得NH4Ac水溶液pH＝7.0 NH4Ac溶于水不发生水解
C 加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和 中和后：c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)
D 常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76 反应后：c(Ac－)＝c(HAc)
3．苯胺(C6H5NH2)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C6H5NH3Cl)。下列叙述正确的是( )
A．C6H5NH2中碳原子的杂化轨道类型为sp3
B．0.01 mol·L－1 C6H5NH3Cl水溶液加水稀释，pH降低
C．0.01 mol·L－1 C6H5NH3Cl水溶液中：c(Cl－)＝c(C6H5NH)＋c(H＋)
D．C6H5NH3Cl在水中的电离方程式为C6H5NH3Cl===C6H5NH＋Cl－
4．(2023·江苏南京联考模拟)现有浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1的MCl和NCl两种正盐的稀溶液，下列说法不正确的是( )
A．若a＝b，并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y，且x＞y，则碱性：MOH>NOH
B．若a＝b，并测得c(M＋)＝c(N＋)＋c(NOH)，则MOH是强碱，NOH是弱碱
C．若a＞b，测得c(M＋)＝c(N＋)，则可推出溶液中c(MOH)＞c(NOH)，且浓度相同时，碱性：MOH＜NOH
D．若两溶液等体积混合，测得c(M＋)＋c(N＋)＋c(MOH)＋c(NOH)＝0.1 mol·L－1，则可推出a＝b＝0.1
5．下列说法正确的是( )
A．常温下，等pH的NH4Cl与CH3COOH溶液的导电性相同
B．NaHSO3溶液呈酸性，是由于HSO水解大于电离
C．常温下，pH＝3的①CH3COOH溶液、②HCl溶液、③AlCl3溶液中水电离程度：③>②＝①
D．常温下，c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1的NaOH溶液，加水稀释10倍，所得溶液c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1
6．(2023·广东广州二模)二乙胺[(C2H5)2NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C2H5)2NH2Cl。下列叙述正确的是( )
A．0.01 mol·L－1(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH＝2
B．(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小
C．(C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀释，pH降低
D．(C2H5)2NH2Cl水溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＝c[(C2H5)2NH]＋c[(C2H5)2NH]
7．25 ℃，Ksp(CaC2O4)＝4.0×10－8，H2C2O4的电离常数Ka1＝5.0×10－2，Ka2＝5.4×10－5。下列有关说法正确的是( )
A．25 ℃时，CaC2O4饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－4 mol/L
B．25 ℃时，0.1 mol CaC2O4固体可全部溶于1 L 0.2 mol/L HCl溶液中
C．25 ℃时，将CaC2O4分别加到①0.1 mol/L CaCl2溶液、②0.01 mol/L CaCl2溶液中，c(Ca2＋)：①＜②
D．25 ℃时，将紫色石蕊溶液滴入含HC2O的溶液中，溶液可能变蓝色
8．(2023·浙江绍兴二模)室温下，用过量0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。当溶液中剩余的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应已经完全进行了。已知：Ksp(CaSO4)＝5.0×10－5，Ksp(CaCO3)＝3.0×10－9。下列说法正确的是( )
A．浸泡后CaSO4未完全转化为CaCO3
B．0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C．反应CaSO4＋COCaCO3＋SO正向进行，需满足>×104
D．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2＋)＝，且c(Ca2＋)<
9．下列说法不正确的是( )
A．将NaCl溶液从常温加热到80 ℃，溶液仍呈中性，但pH＜7
B．25 ℃时，pH、体积均相同的CH3COONa和NaOH溶液导电能力相同
C．25 ℃时，N2H4的水溶液呈弱碱性(K1＝1.0×10－6)，则0.01 mol/L N2H4水溶液的pH≈10
D．25 ℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX为强酸
10．(2023·河南开封校级联考)已知室温下氢氟酸的电离常数Ka＝6.6×10－4，有关下列溶液(均在常温下)说法一定正确的是( )
A．pH＝6的氯化铵溶液中：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＝1.0×10－6 mol·L－1
B．1 L pH＝7的CH3COONH4溶液中，由水电离产生的H＋的物质的量为10－7 mol
C．对NaF溶液加适量水稀释过程中，水解平衡右移，溶液碱性增强
D．向MgF2悬浊液中加少量硝酸，溶液中2c(Mg2＋)＝c(F－)＋c(HF)
11．(2023·山东济宁模拟)室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2 向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液充分混合
3 向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生
4 向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀
下列有关说法正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaHS溶液中：c(HS－)>c(S2－)>c(H2S)
B．实验2所得溶液中：c(Na＋)－c(S2－)－c(HS－)－c(H2S)＝0.05 mol·L－1
C．实验3证明HS－不能被氧化
D．实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2＋)·c(S2－)12．(2022·浙江1月选考)已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列说法正确的是( )
A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%
C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)＞c(HA－)
D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1
13．向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度
A 0 c(Na＋)>c(AlO)＋c(OH－)
B 0.01 c(Na＋)>c(AlO)>c(OH－)>c(CO)
C 0.015 c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)
D 0.03 c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
14．室温下，通过下列实验探究有关AgNO3的性质[已知：Ksp(AgCl)＝10－9.8]。
实验1：向10 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤。
实验2：向实验1所得滤液中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。
实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。
下列说法正确的是( )
A．实验1过滤后滤液中c(Ag＋)＝10－4.9 mol·L－1
B．通过实验1和实验2可得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
C．实验2所得滤液中c(Ag＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)
D．实验3滴加氨水过程中，c(Ag＋)一直减小
15．(2023·云南昆明联考模拟)下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )
化学式 CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4
Ka或Ksp Ka＝1．8×10－5 Ka1＝4．1×10－7Ka2＝5．6×10－11 Ksp＝1．8×10－10 Ksp＝2．0×10－12
A.常温下，相同浓度①CH3COONH4、②NH4HCO3、③(NH4)2CO3溶液中，c(NH)由大到小的顺序是①＞②＞③
B．AgCl易溶于氨水，难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp大于在水中的Ksp
C．向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
D．向浓度均为1×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀
16．天门冬氨酸(，记为H2Y)是一种天然氨基酸，水溶液显酸性，溶液中存在H2YH＋＋HY－，HY－H＋＋Y2－，与足量NaOH反应生成Na2Y，与盐酸反应生成YH3Cl。下列说法正确的是( )
A．常温下，0.05 mol·L－1的H2Y溶液的pH＝1
B．pH＝2.97的H2Y溶液稀释100倍，所得溶液pH＝4.97
C．YH3Cl水溶液中：c(H＋)＋c(YH)＝c(OH－)＋ c(Cl－)＋c(HY－)
D．Na2Y溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HY－)＋2c(H2Y)＋3c(YH)
17．(2022·浙江6月选考)25 ℃时，向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围为4.3～9.7)。下列说法不正确的是( )
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
C．滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．pH＝7时，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
18．(2022·广东广州模拟)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A．在0.2 mol·L－1的磷酸溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)
B．在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O)
C．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝10的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
题型19　水溶液中粒子浓度的关系判断
1．(2022·浙江6月选考)25 ℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是( C )
A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)＞c(CH3COO－)
B．将浓度均为0.10 mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大
C．25 ℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)
D．25 ℃时，0.10 mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小
解析　醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O－)2．(2023·广东佛山统考一模)食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的Ka＝10－4.76。下列说法错误的是( B )
选项 实验操作 结论
A 加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发) 溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大
B 常温下测得NH4Ac水溶液pH＝7.0 NH4Ac溶于水不发生水解
C 加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和 中和后：c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)
D 常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76 反应后：c(Ac－)＝c(HAc)
解析　弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶液即升高温度，电离平衡HAcH＋＋Ac－正向移动，导致HAc的电离程度增大，溶液中的H＋和Ac－浓度增大，溶液的导电能力增强，A正确；氨水和醋酸均为弱电解质，故NH和Ac－均能发生水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，Ac－＋H2OHAc＋OH－，常温下测得NH4Ac水溶液pH＝7.0，是由于NH和Ac－二者水解程度相当，而不是因为二者不水解，B错误；加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和，即HAc和NaOH恰好完全反应，根据元素质量守恒可知，此时溶液中存在c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)，C正确；常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76，根据HAc的电离平衡常数Ka＝＝10－4.76可知，反应后：c(Ac－)＝c(HAc)，D正确。
3．苯胺(C6H5NH2)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C6H5NH3Cl)。下列叙述正确的是( D )
A．C6H5NH2中碳原子的杂化轨道类型为sp3
B．0.01 mol·L－1 C6H5NH3Cl水溶液加水稀释，pH降低
C．0.01 mol·L－1 C6H5NH3Cl水溶液中：c(Cl－)＝c(C6H5NH)＋c(H＋)
D．C6H5NH3Cl在水中的电离方程式为C6H5NH3Cl===C6H5NH＋Cl－
解析　苯环内碳原子都采用sp2杂化，A错误；盐酸盐(C6H5NH3Cl)属于强酸弱碱盐，水解显酸性，加水稀释，水解程度增大，但由于溶液被稀释，OH－浓度减小，pH增大，B错误；0.01 mol·L－1 C6H5NH3Cl水溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(C6H5NH)＋c(H＋)，C错误；盐酸盐(C6H5NH3Cl)在水中完全电离，电离方程式为C6H5NH3Cl===C6H5NH＋Cl－，D正确。
4．(2023·江苏南京联考模拟)现有浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1的MCl和NCl两种正盐的稀溶液，下列说法不正确的是( D )
A．若a＝b，并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y，且x＞y，则碱性：MOH>NOH
B．若a＝b，并测得c(M＋)＝c(N＋)＋c(NOH)，则MOH是强碱，NOH是弱碱
C．若a＞b，测得c(M＋)＝c(N＋)，则可推出溶液中c(MOH)＞c(NOH)，且浓度相同时，碱性：MOH＜NOH
D．若两溶液等体积混合，测得c(M＋)＋c(N＋)＋c(MOH)＋c(NOH)＝0.1 mol·L－1，则可推出a＝b＝0.1
解析　若a＝b，且x＞y，则说明MCl不水解、NCl水解或MCl、NCl都水解，且NCl的水解程度大，根据越弱越水解，可知MOH的碱性比NOH的碱性强，A正确；若a＝b，并测得c(M＋)＝c(N＋)＋c(NOH)，根据元素质量守恒，c(M＋)＝c(N＋)＋c(NOH)＝a mol·L－1＝b mol·L－1，说明M＋不水解，N＋水解，即MOH为强碱，NOH为弱碱，B正确；若a＞b，测得c(M＋)＝c(N＋)，根据元素质量守恒：c(M＋)＋c(MOH)＝a mol·L－1，c(N＋)＋c(NOH)＝b mol·L－1，则c(MOH)＞c(NOH)，即M＋的水解程度大于N＋的水解程度，根据越弱越水解，可知碱性：MOH＜NOH，C正确；若两溶液等体积混合，根据元素质量守恒：c(M＋)＋c(MOH)＝ mol·L－1，c(N＋)＋c(NOH)＝ mol·L－1，则＋＝0.1，a＋b＝0.2，不能推出a＝b＝0.1，D错误。
5．下列说法正确的是( C )
A．常温下，等pH的NH4Cl与CH3COOH溶液的导电性相同
B．NaHSO3溶液呈酸性，是由于HSO水解大于电离
C．常温下，pH＝3的①CH3COOH溶液、②HCl溶液、③AlCl3溶液中水电离程度：③>②＝①
D．常温下，c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1的NaOH溶液，加水稀释10倍，所得溶液c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1
解析　CH3COOH是弱电解质，在溶液中不完全电离，NH4Cl为盐，在溶液中完全电离，所以常温下，等pH的NH4Cl与CH3COOH溶液的导电性：NH4Cl>CH3COOH，故A错误；NaHSO3溶液中，存在电离平衡：HSO??H＋＋SO和水解平衡：HSO＋H2O??H2SO3＋OH－，溶液呈酸性，则说明以电离为主，故B错误；AlCl3属于强酸弱碱盐，AlCl3水解，水的电离程度最大，任何酸和碱都抑制水的电离，pH＝3的CH3COOH溶液和HCl溶液电离程度相同，综上，水的电离程度：③>②＝①，故C正确；NaOH为强碱，完全电离，稀释时，溶液中离子浓度成倍数变化，常温下，c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1的NaOH溶液，加水稀释10倍，所得溶液c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1，故D错误。
6．(2023·广东广州二模)二乙胺[(C2H5)2NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C2H5)2NH2Cl。下列叙述正确的是( B )
A．0.01 mol·L－1(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH＝2
B．(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小
C．(C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀释，pH降低
D．(C2H5)2NH2Cl水溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＝c[(C2H5)2NH]＋c[(C2H5)2NH]
解析　二乙胺是弱碱，其对应的盐酸盐溶液显酸性，水解是微弱的，所以0.01 mol·L－1(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH>2，故A错误；由于(C2H5)2NH水解，(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性，加热能促进水解的进行，所以(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小，故B正确；(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性，加水稀释，溶液酸性减弱，pH增大，故C错误；(C2H5)2NH2Cl水溶液中存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c[(C2H5)2NH]＋c(H＋)，(C2H5)2NH水解的方程式为(C2H5)2NH＋H2O(C2H5)2NH＋H3O＋，还存在着水的电离：H2OH＋＋OH－，所以c(H＋)＞c[(C2H5)2NH]，故D错误。
7．25 ℃，Ksp(CaC2O4)＝4.0×10－8，H2C2O4的电离常数Ka1＝5.0×10－2，Ka2＝5.4×10－5。下列有关说法正确的是( A )
A．25 ℃时，CaC2O4饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－4 mol/L
B．25 ℃时，0.1 mol CaC2O4固体可全部溶于1 L 0.2 mol/L HCl溶液中
C．25 ℃时，将CaC2O4分别加到①0.1 mol/L CaCl2溶液、②0.01 mol/L CaCl2溶液中，c(Ca2＋)：①＜②
D．25 ℃时，将紫色石蕊溶液滴入含HC2O的溶液中，溶液可能变蓝色
解析　CaC2O4饱和溶液中，c(Ca2＋)＝c(C2O)＝＝ mol/L＝2.0×10－4 mol/L，故A正确；若0.1 mol CaC2O4固体可全部溶于1 L 0.2 mol/L HCl溶液中，溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，c(C2O)来自H2C2O4的二级电离，在H2C2O4的二级电离中c(H＋)≈c(HC2O)，c(C2O)≈5.4×10－5，此时c(Ca2＋)·c(C2O)＝5.4×10－6>Ksp(CaC2O4)＝4.0×10－8，又会生成CaC2O4沉淀，说明0.1 mol CaC2O4固体不能全部溶于1 L 0.2 mol/L HCl溶液中，故B错误；将CaC2O4分别加到①0.1 mol/L CaCl2溶液、②0.01 mol/L CaCl2溶液中，Ca2＋会抑制CaC2O4固体的溶解，则CaC2O4在0.01 mol/L CaCl2溶液中溶解得更多，但这种抑制效果很微小，0.1 mol/L CaCl2溶液中c(Ca2＋)仍然大于0.01 mol/L CaCl2溶液中c(Ca2＋)，故C错误；H2C2O4
的电离常数Ka1＝5.0×10－2，Ka2＝5.4×10－5，含HC2O的溶液中HC2O的水解常数Kh＝＝＝2×10－138．(2023·浙江绍兴二模)室温下，用过量0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。当溶液中剩余的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应已经完全进行了。已知：Ksp(CaSO4)＝5.0×10－5，Ksp(CaCO3)＝3.0×10－9。下列说法正确的是( D )
A．浸泡后CaSO4未完全转化为CaCO3
B．0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C．反应CaSO4＋COCaCO3＋SO正向进行，需满足>×104
D．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2＋)＝，且c(Ca2＋)<
解析　用过量0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，则浸泡后c(Ca2＋)＝＝ mol·L－1＝6×10－9 mol·L－1<1×10－5 mol·L－1，可以认为浸泡后CaSO4完全转化为CaCO3，A错误；由质子守恒可知，0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，B错误；CaSO4＋COCaCO3＋SO的K＝＝＝×104，反应正向进行，需满足<×104，C错误；过滤后所得清液为碳酸钙的饱和溶液，存在：c(Ca2＋)＝，且由于未出现沉淀，故存在c(Ca2＋)<，D正确。
9．下列说法不正确的是( B )
A．将NaCl溶液从常温加热到80 ℃，溶液仍呈中性，但pH＜7
B．25 ℃时，pH、体积均相同的CH3COONa和NaOH溶液导电能力相同
C．25 ℃时，N2H4的水溶液呈弱碱性(K1＝1.0×10－6)，则0.01 mol/L N2H4水溶液的pH≈10
D．25 ℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX为强酸
解析　NaCl是强酸强碱盐，不水解，将NaCl溶液从常温加热到80 ℃，水电离程度增大，水电离产生的c(H＋)＞10－7 mol/L，pH＜7，但由于水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)，因此溶液仍呈中性，A正确；NaOH是一元强碱，其电离产生的c(Na＋)＝c(OH－)＝c(NaOH)，而CH3COONa是盐，其水解程度是十分微弱的，主要以盐电离产生的离子形式存在，所以c(OH－)＝1.0×10－6，解得a≈1.0×10－4 mol/L，则c(H＋)＝ mol/L＝1.0×10－10 mol/L，所以溶液pH≈10，C正确；25 ℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则说明X－不水解，Y－发生水解反应，故HX为强酸，HY是弱酸，D正确。
10．(2023·河南开封校级联考)已知室温下氢氟酸的电离常数Ka＝6.6×10－4，有关下列溶液(均在常温下)说法一定正确的是( D )
A．pH＝6的氯化铵溶液中：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＝1.0×10－6 mol·L－1
B．1 L pH＝7的CH3COONH4溶液中，由水电离产生的H＋的物质的量为10－7 mol
C．对NaF溶液加适量水稀释过程中，水解平衡右移，溶液碱性增强
D．向MgF2悬浊液中加少量硝酸，溶液中2c(Mg2＋)＝c(F－)＋c(HF)
解析　pH＝6的氯化铵溶液中遵循质子守恒，即c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝1.0×10－6 mol·L－1，A错误；CH3COONH4溶液的pH＝7，H＋ 浓度为10－7 mol·L－1，溶液中的H＋的物质的量等于 10－7 mol，醋酸根离子与铵根离子能同等程度促进水的电离，因此，1 L该溶液中水电离产生的 H＋的物质的量大于10－7 mol，B错误；NaF在水中水解的离子方程式为F－＋H2O??HF＋OH－，加水会促进氟离子水解，使其平衡向右移动，氢氧根离子的个数增多，但由于溶液体积变大对溶液浓度的影响更大，所以溶液的碱性减弱，C错误；MgF2悬浊液中加少量硝酸后MgF2的溶解度变大，但是不能改变原本存在的元素质量守恒：2c(Mg2＋)＝c(F－)＋c(HF)，D正确。
11．(2023·山东济宁模拟)室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2 向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液充分混合
3 向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生
4 向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀
下列有关说法正确的是( B )
A．0.1 mol·L－1 NaHS溶液中：c(HS－)>c(S2－)>c(H2S)
B．实验2所得溶液中：c(Na＋)－c(S2－)－c(HS－)－c(H2S)＝0.05 mol·L－1
C．实验3证明HS－不能被氧化
D．实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2＋)·c(S2－)解析　NaHS溶液中存在电离平衡HS－H＋＋S2－和水解平衡HS－＋H2OH2S＋OH－，由实验1可知NaHS溶液显碱性，则HS－的水解程度大于其电离程度，因此c(S2－)12．(2022·浙江1月选考)已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列说法正确的是( B )
A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%
C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)＞c(HA－)
D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1
解析　在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2－的水解程度大于HA－，水的电离程度前者大于后者，故A错误；向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，＝1.3×10－7，则H2A的电离度×100%＝1.3×10－4×100%＝0.013%，故B正确；向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，＝7.1×10－15，则c(A2－)13．向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度
A 0 c(Na＋)>c(AlO)＋c(OH－)
B 0.01 c(Na＋)>c(AlO)>c(OH－)>c(CO)
C 0.015 c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)
D 0.03 c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
解析　A项，NaAlO2与NaOH的混合溶液，由电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlO)＋c(OH－)，有c(Na＋)c(AlO)，错误；C项，继续通CO2，发生题给反应：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，当n(CO2)＝0.015 mol，此时为Na2CO3溶液，有c(CO)>c(HCO)，错误；D项，继续通CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，当n(CO2)＝0.03 mol，此时为NaHCO3 溶液，因HCO水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，正确。
14．室温下，通过下列实验探究有关AgNO3的性质[已知：Ksp(AgCl)＝10－9.8]。
实验1：向10 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤。
实验2：向实验1所得滤液中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。
实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。
下列说法正确的是( D )
A．实验1过滤后滤液中c(Ag＋)＝10－4.9 mol·L－1
B．通过实验1和实验2可得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
C．实验2所得滤液中c(Ag＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)
D．实验3滴加氨水过程中，c(Ag＋)一直减小
解析　A项，向10 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，发生反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，反应后AgNO3过量，过滤后所得滤液中c(Ag＋)＝≈0.082 mol·L－1，错误；B项，实验1所得滤液中含过量的AgNO3、NaNO3和饱和AgCl，滴加1 mL 0.1 mol·L－1 NaBr溶液，AgNO3直接与NaBr反应生成淡黄色的AgBr沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，不能比较AgCl、AgBr的Ksp，错误；C项，实验2中发生的反应为AgNO3＋NaBr===AgBr↓＋NaNO3，反应后AgNO3仍然过量，过滤所得滤液中含过量的AgNO3、NaNO3、饱和AgCl和AgBr，滤液中NO物质的量为0.1 mol·L－1×0.01 L＝0.001 mol，Na＋物质的量为0.1 mol·L－1×0.001 L＋0.1 mol·L－1×0.001 L＝0.000 2 mol，c(NO)≠c(Na＋)，溶液中的电荷守恒为c(Ag＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(NO)＋c(OH－)，错误；D项，向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，随着氨水的滴入，依次发生反应：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3、AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O，故产生沉淀先变多后变少，直至消失，c(Ag＋)一直减小，正确。
15．(2023·云南昆明联考模拟)下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( C )
化学式 CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4
Ka或Ksp Ka＝1．8×10－5 Ka1＝4．1×10－7Ka2＝5．6×10－11 Ksp＝1．8×10－10 Ksp＝2．0×10－12
A.常温下，相同浓度①CH3COONH4、②NH4HCO3、③(NH4)2CO3溶液中，c(NH)由大到小的顺序是①＞②＞③
B．AgCl易溶于氨水，难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp大于在水中的Ksp
C．向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
D．向浓度均为1×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀
解析　电离常数越大，酸性越强，由表中信息可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO；酸性越弱，对应的酸根离子水解能力越强，则水解能力：CH3COO－所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，根据元素质量守恒得c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，二者结合可得c(Na＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)，C项正确；AgCl溶液饱和所需Ag＋浓度：c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.8×10－7 mol·L－1，Ag2CrO4溶液饱和所需Ag＋浓度c(Ag＋)＝＝ mol·L－1≈4.472×10－5 mol·L－1,1.8×10－7＜4.472×10－5，所以Cl－先沉淀，D项错误。
16．天门冬氨酸(，记为H2Y)是一种天然氨基酸，水溶液显酸性，溶液中存在H2YH＋＋HY－，HY－H＋＋Y2－，与足量NaOH反应生成Na2Y，与盐酸反应生成YH3Cl。下列说法正确的是( D )
A．常温下，0.05 mol·L－1的H2Y溶液的pH＝1
B．pH＝2.97的H2Y溶液稀释100倍，所得溶液pH＝4.97
C．YH3Cl水溶液中：c(H＋)＋c(YH)＝c(OH－)＋ c(Cl－)＋c(HY－)
D．Na2Y溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HY－)＋2c(H2Y)＋3c(YH)
解析　A项，H2Y部分电离，常温下，0.05 mol·L－1的H2Y溶液的pH>1，错误；B项，稀释过程中电离程度增大，pH＝2.97的H2Y溶液稀释100倍，所得溶液pH<4.97，错误；C项，根据电荷守恒知，YH3Cl水溶液中：c(H＋)＋c(YH)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HY－)＋2c(Y2－)，错误；D项，根据电荷守恒和元素质量守恒知，Na2Y溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HY－)＋2c(H2Y)＋3c(YH)，正确。
17．(2022·浙江6月选考)25 ℃时，向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围为4.3～9.7)。下列说法不正确的是( B )
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
C．滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．pH＝7时，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
解析　恰好中和时，溶液为氯化钠和醋酸钠的混合溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正确；滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，若只发生反应：H＋＋OH－===H2O，则滴加NaOH溶液的体积为20 mL，则根据电离常数，0.1 mol·L－1的醋酸中，c(H＋)≈c(CH3COO－)＝ ＝ mol·L－1＝3×10－3.5 mol·L－1>1.0×10－4.3 mol·L－1，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O和CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，B错误；滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据元素质量守恒可知：c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C正确；向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，
当盐酸的体积为20 mL时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的NaOH溶液的体积为30 mL时，溶液为NaCl和等浓度的CH3COONa、CH3COOH，根据Ka＝1.8×10－5＞Kh＝＝可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH溶液，故有c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，D正确。
18．(2022·广东广州模拟)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( A )
A．在0.2 mol·L－1的磷酸溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)
B．在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O)
C．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝10的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
解析　在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，B错误；在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，根据元素质量守恒得到c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1，C错误；氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝10的溶液，则c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，则c(Cl－)c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，D错误。