四川省成都高新实验中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省成都高新实验中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 342.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-29 12:25:27 | ||
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文档简介
成都高新实验中学2023-2024学年高二下学期3月月考
化学
满分：100分 时间：90分
相对原子质量：C-12 H-1 Si-28 B-11 O-16 N-14 P-31 Ge-73 Cl-35.5 F-4 Br-80 I-127 Zn-65 Ca-40 S-32
一、单选题（2X20=40分）
1．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是
A． B． C． D．
2．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是
A．氯化氢易溶于水 B．碘易溶于
C．酒精易溶于水 D．氯气易溶于NaOH溶液
3．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
4．下列化学用语的表述错误的是
A．离子的结构示意图：
B．甲烷分子的比例模型：
C．二氧化碳分子的电子式：
D．氮原子核外电子排布的轨道表示式：
5．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．霓虹灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同
B．BaCO3常用作钡餐透视的内服造影剂
C．NaHCO3和Al2(SO4)3的浓溶液常用作泡沫灭火剂
D．“自由电子”的存在使金属具有金属光泽
6．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下与水反应产生氢气：NH3BH3+2H2ONH4BO2+3H2↑，下列说法不正确的是
A．原子半径：B>N>O>H B．第一电离能：N>O>B
C．电负性：O>N>B D．熔点：CH3CH3>NH3BH3
7．2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域做出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有四个不同的原子或基团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是
A．CBr2F2 B．CH3CH2OH
C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH
8．下列说法中正确的是
A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’
B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
C．键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI
D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
9．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的
A．CH4 和 H2O B．CO2 和HCN C．NH3 和 H2S D．CS2和BF3
10．下列说法正确的是
A．原子轨道是指原子运行的轨道
B．电子云中的一个小黑点代表一个电子
C．s电子的电子云轮廓图呈纺锤形，p电子的电子云轮廓图呈哑铃形
D．电子云密度大的地方，说明电子在该空间单位时间内出现的机会多
11．下列关于该结构的说法不正确的是
A．分子中既有σ键又有π键 B．碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式
C．O—H键的极性强于C—H键的极性 D．羟基中氧原子采取sp3杂化
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．过氧化氢所含的共价键数目为
B．白磷含个键，二氧化硅中含个
C．2mol的和中含有键的数目均为
D．金刚石晶体中碳原子含有个键
13．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A． B．
C． D．
14．已知H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是( )
A．H2O2中有3个σ键、1个π键
B．H2O2为非极性分子
C．H2O2中氧原子为sp杂化
D．H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键
15．由键能数据大小，不能解释下列事实的是
化学键
键能/ 411 318 799 358 452 346 222
A．稳定性： B．键长：
C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅
16．已知。下列有关说法正确的是
A．的电子式为 B．I—I键的键长比键短
C．分子中只有键 D．的酸性比强
17．．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是
X
W Y R
Z
A．Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子
B．气态氢化物的稳定性Y＞X＞Z
C．原子半径W＞Y＞X
D．第一电离能：R＞Y＞W
18．下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是
A．共价晶体的硬度通常比分子晶体的大
B．共价晶体的熔、沸点较高
C．分子晶体都不溶于水
D．金刚石、水晶属于共价晶体
19．下列对物质性质解释合理的是
选项 性质 解释
A 酸性： 电负性：F>Cl
B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大
C 热稳定性： HF中存在氢键
D 熔点： Br-Br键较强
A．A B．B C．C D．D
20．已知的晶胞结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．图中粒子A代表
B．每个晶胞中有4个
C．每个晶胞中所含的和数目比为1：2
D．晶胞中的配位数(与等距且最近的数)是4
二、填空题（共60分）
21．（18分）结合VSEPR理论和杂化轨道理论，判断下列分子的中心原子杂化方式、空间构型。
分子 中心原子，写元素符号 价层电子对数 杂化轨道数 轨道杂化方式 孤电子对数 分子的空间构型
C 4 4 0 正四面体
22．(16分)现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。
元素 相关信息
A 元素的原子核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C 元素的第一至第四电离能分别是I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol
D 原子核外填充电子的所有p轨道全满或半满
E 元素的主族序数与周期序数的差为3
F 在元素周期表的第6列
(1)B元素基态原子核外电子有 种不同的空间运动状态，能量最高的电子所在原子轨道在空间有 个伸展方向。
(2)根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式 。
(3)F在元素周期表中属于 区元素，其基态原子核外共有 个未成对电子。
(4)D、E两元素的第一电离能大小关系是 (用元素符号表示，下同)，B、D两元素的电负性大小关系是 。
(5)写出DA3的电子式： (用元素符号表示)。
23．（14分）绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。回答下列问题：
(1)天门冬氨酸中的共价键类型为 (填“σ键”、“π键”)，其中N原子的杂化轨道类型为 ，图中O—C—C的键角 C—C—N的键角(填“大于”或“小于”)。
(2)H2S和H2Se热稳定性较好的是 ，从分子结构角度解释其原因： 。
(3)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。若将天门冬氨酸中的—NH2，换成—NO2，得到的新物质的酸性会增强，原因是 。
(4)四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图所示。其中表示第VIA族元素简单氢化物沸点变化的是曲线 (填字母)，用分子间作用力解释该曲线： 。O—H…O的键能小于F—H…F，但水的沸点高于HF的原因可能是 。
某些氢键的键能和键长
氢键X—H…Y 键能/(kJ·mol-1) 键长/pm 代表性例子
F—H…F 28.1 255 (HF)n
O—H…O 18.8 276 冰
O—H…O 25.9 266 甲醇，乙醇
N—H…F 20.9 268 NH4F
N—H…O 20.9 286 CH3CONH2
N—H…N 5.4 338 NH3
24．（12分）锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因： 。
GeCl4 GeBr4 GeI4
熔点/℃ -49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。CO2和CH4都属于 分子(填极性或非极性)。
(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的作用力是 。
(4)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为 。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，Ge的摩尔质量用M表示，阿伏加德罗常数用NA表示，其密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。
参考答案：
1．C2．D3．B4．C5．B
6．D7．D8．B9．D10．D
11．B12．C13．A14．D15．C
16．D17．C18．C19．A20．D
21．（18分） S 3 3 sp2 1 V形 S 3 3 sp2 0 平面三角形 P 4 4 sp3 1 三角锥形
22．（16分）
(1) 5 3
(2)
(3) d 6
(4) P>S N>P
(5)
23．（14分)
(1) σ键、π键 sp3 大于
(2) H2S S的原子半径小于Se，S—H键长较短，键能较大，分子的热稳定性更强
(3)O的电负性比H大，所以—NO2的极性大于—NH2，导致羧基上羟基的极性更大，更易电离出氢离子
(4) d H2O分子间形成氢键，所以水的沸点反常高；H2Te、H2Se、H2S均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，则沸点越高 H2O分子间形成氢键的数量大于HF
24．(12分)
(1)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点逐渐升高，三者结构组成结构相似，均为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高
(2)非极性
(3) sp3 共价键
(4) (1，0，1)
化学
满分：100分 时间：90分
相对原子质量：C-12 H-1 Si-28 B-11 O-16 N-14 P-31 Ge-73 Cl-35.5 F-4 Br-80 I-127 Zn-65 Ca-40 S-32
一、单选题（2X20=40分）
1．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是
A． B． C． D．
2．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是
A．氯化氢易溶于水 B．碘易溶于
C．酒精易溶于水 D．氯气易溶于NaOH溶液
3．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
4．下列化学用语的表述错误的是
A．离子的结构示意图：
B．甲烷分子的比例模型：
C．二氧化碳分子的电子式：
D．氮原子核外电子排布的轨道表示式：
5．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．霓虹灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同
B．BaCO3常用作钡餐透视的内服造影剂
C．NaHCO3和Al2(SO4)3的浓溶液常用作泡沫灭火剂
D．“自由电子”的存在使金属具有金属光泽
6．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下与水反应产生氢气：NH3BH3+2H2ONH4BO2+3H2↑，下列说法不正确的是
A．原子半径：B>N>O>H B．第一电离能：N>O>B
C．电负性：O>N>B D．熔点：CH3CH3>NH3BH3
7．2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域做出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有四个不同的原子或基团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是
A．CBr2F2 B．CH3CH2OH
C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH
8．下列说法中正确的是
A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’
B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
C．键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI
D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
9．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的
A．CH4 和 H2O B．CO2 和HCN C．NH3 和 H2S D．CS2和BF3
10．下列说法正确的是
A．原子轨道是指原子运行的轨道
B．电子云中的一个小黑点代表一个电子
C．s电子的电子云轮廓图呈纺锤形，p电子的电子云轮廓图呈哑铃形
D．电子云密度大的地方，说明电子在该空间单位时间内出现的机会多
11．下列关于该结构的说法不正确的是
A．分子中既有σ键又有π键 B．碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式
C．O—H键的极性强于C—H键的极性 D．羟基中氧原子采取sp3杂化
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．过氧化氢所含的共价键数目为
B．白磷含个键，二氧化硅中含个
C．2mol的和中含有键的数目均为
D．金刚石晶体中碳原子含有个键
13．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A． B．
C． D．
14．已知H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是( )
A．H2O2中有3个σ键、1个π键
B．H2O2为非极性分子
C．H2O2中氧原子为sp杂化
D．H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键
15．由键能数据大小，不能解释下列事实的是
化学键
键能/ 411 318 799 358 452 346 222
A．稳定性： B．键长：
C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅
16．已知。下列有关说法正确的是
A．的电子式为 B．I—I键的键长比键短
C．分子中只有键 D．的酸性比强
17．．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是
X
W Y R
Z
A．Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子
B．气态氢化物的稳定性Y＞X＞Z
C．原子半径W＞Y＞X
D．第一电离能：R＞Y＞W
18．下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是
A．共价晶体的硬度通常比分子晶体的大
B．共价晶体的熔、沸点较高
C．分子晶体都不溶于水
D．金刚石、水晶属于共价晶体
19．下列对物质性质解释合理的是
选项 性质 解释
A 酸性： 电负性：F>Cl
B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大
C 热稳定性： HF中存在氢键
D 熔点： Br-Br键较强
A．A B．B C．C D．D
20．已知的晶胞结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．图中粒子A代表
B．每个晶胞中有4个
C．每个晶胞中所含的和数目比为1：2
D．晶胞中的配位数(与等距且最近的数)是4
二、填空题（共60分）
21．（18分）结合VSEPR理论和杂化轨道理论，判断下列分子的中心原子杂化方式、空间构型。
分子 中心原子，写元素符号 价层电子对数 杂化轨道数 轨道杂化方式 孤电子对数 分子的空间构型
C 4 4 0 正四面体
22．(16分)现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。
元素 相关信息
A 元素的原子核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C 元素的第一至第四电离能分别是I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol
D 原子核外填充电子的所有p轨道全满或半满
E 元素的主族序数与周期序数的差为3
F 在元素周期表的第6列
(1)B元素基态原子核外电子有 种不同的空间运动状态，能量最高的电子所在原子轨道在空间有 个伸展方向。
(2)根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式 。
(3)F在元素周期表中属于 区元素，其基态原子核外共有 个未成对电子。
(4)D、E两元素的第一电离能大小关系是 (用元素符号表示，下同)，B、D两元素的电负性大小关系是 。
(5)写出DA3的电子式： (用元素符号表示)。
23．（14分）绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。回答下列问题：
(1)天门冬氨酸中的共价键类型为 (填“σ键”、“π键”)，其中N原子的杂化轨道类型为 ，图中O—C—C的键角 C—C—N的键角(填“大于”或“小于”)。
(2)H2S和H2Se热稳定性较好的是 ，从分子结构角度解释其原因： 。
(3)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。若将天门冬氨酸中的—NH2，换成—NO2，得到的新物质的酸性会增强，原因是 。
(4)四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图所示。其中表示第VIA族元素简单氢化物沸点变化的是曲线 (填字母)，用分子间作用力解释该曲线： 。O—H…O的键能小于F—H…F，但水的沸点高于HF的原因可能是 。
某些氢键的键能和键长
氢键X—H…Y 键能/(kJ·mol-1) 键长/pm 代表性例子
F—H…F 28.1 255 (HF)n
O—H…O 18.8 276 冰
O—H…O 25.9 266 甲醇，乙醇
N—H…F 20.9 268 NH4F
N—H…O 20.9 286 CH3CONH2
N—H…N 5.4 338 NH3
24．（12分）锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因： 。
GeCl4 GeBr4 GeI4
熔点/℃ -49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。CO2和CH4都属于 分子(填极性或非极性)。
(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的作用力是 。
(4)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为 。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，Ge的摩尔质量用M表示，阿伏加德罗常数用NA表示，其密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。
参考答案：
1．C2．D3．B4．C5．B
6．D7．D8．B9．D10．D
11．B12．C13．A14．D15．C
16．D17．C18．C19．A20．D
21．（18分） S 3 3 sp2 1 V形 S 3 3 sp2 0 平面三角形 P 4 4 sp3 1 三角锥形
22．（16分）
(1) 5 3
(2)
(3) d 6
(4) P>S N>P
(5)
23．（14分)
(1) σ键、π键 sp3 大于
(2) H2S S的原子半径小于Se，S—H键长较短，键能较大，分子的热稳定性更强
(3)O的电负性比H大，所以—NO2的极性大于—NH2，导致羧基上羟基的极性更大，更易电离出氢离子
(4) d H2O分子间形成氢键，所以水的沸点反常高；H2Te、H2Se、H2S均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，则沸点越高 H2O分子间形成氢键的数量大于HF
24．(12分)
(1)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点逐渐升高，三者结构组成结构相似，均为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高
(2)非极性
(3) sp3 共价键
(4) (1，0，1)
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