第九单元 溶液 综合复习题(含解析) 人教版九年级化学下册

第九单元 溶液 综合复习题 人教版九年级化学下册
一、选择题
1．为探究不同物质在水中的溶解情况，小明将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以得到溶液的是（　　）
A．冰块 B．面粉 C．植物油 D．食盐
2．下列清洁方法中，利用了乳化原理的是
A．用自来水洗手 B．用生理盐水清洗伤口
C．用洗涤剂洗衣服上的油污 D．用酒精清洗医疗器械
3．将少量下列物质分别放入适量的水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 （　　）
A．面粉 B．沙子 C．白糖 D．高锰酸钾
4．某固体M中加入一定量水后，红墨水向左移动，则固体M可能是下列哪种物质（　　）
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．氯化钠 D．硝酸铵
5．某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示(不考虑水分蒸发)，下列判断错误的是（　　）
A．②③中溶液的溶质质量不相等
B．②③中溶液的质量不相等
C．③中溶液一定是该温度下硝酸钾不饱和溶液
D．②中溶液一定是该温度下硝酸钾饱和溶液
6．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是（　　）
A．饱和溶液是指一定温度下不能再溶解同种溶质的溶液
B．硝酸钠的饱和溶液一定比硝酸钠的不饱和溶液浓
C．不饱和溶液一定是稀溶液
D．饱和溶液是指一定温度下不能溶解任何物质的溶液
7．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，a、b的溶解度相等
B．若a中混有少量b，可以采用蒸发结晶的方法提纯
C．t2℃时，30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
D．t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是
8．如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，析出137.4g硝酸钾
D．80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，得到140g饱和溶液
9．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。以下说法正确的是
A．将A的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
B．在t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液
C．t1℃时，A、B、C的饱和溶液中，所含溶质质量的大小关系为C>B>A
D．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B
10．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）
A．物质A的溶解度大于物质B的溶解度
B．物质A中混有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A
C．t1℃时，把15gA放入50g水中充分溶解，可得到65g溶液
D．将A、B两物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃时，溶质质量分数A>B
11．下列实验操作正确的是（　　）
A．倾倒液体
B．读取液体体积
C．加热液体
D．稀释浓硫酸
12．某同学想配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．称量时天平指针向左偏转，则向右盘添加砝码或调整游码至天平平衡
B．量取水时，可选用50mL量筒
C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大氯化钠的溶解度
D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%
二、非选择题
13．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中时各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计)。
温度/ ℃ 0 20 40 60 80 100
溶解 度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度相等时的温度范围是____(填字母)。
A．0～20 ℃ B．20～40 ℃ C．40～60 ℃ D．60～80 ℃
（2）20 ℃时，将20 g KNO3放入50 g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　 　g。
（3）在80 ℃的100 g 水中溶解NaCl和KNO3，进行如图实验，已知溶液a中的硝酸钾恰好饱和。
①操作1的名称是　 　。x=　 　g，固体c的成分是　 　。
②对整个实验过程分析正确的是　 　(填字母)。
A.40～60 ℃开始析出晶体
B.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C.上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D.原溶液直接冷却热饱和溶液，析出硝酸钾的质量不变
14．废弃金属是重要的可再生资源。从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。
（1）在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属是　 　。
（2）步骤I中溶液A呈　 　色。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是　 　。
（4）步骤Ⅲ中反应结束后溶液C的质量　 　溶液B（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）设计步骤IV的目的是　 　。
15．为了学习金属的性质，某小组同学进行了一系列的学习。探究活动如下：
（1）【活动】查阅资料：《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤从架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
鼓入足量空气的目的是　 　，从而提高炉温。
（2）【活动Ⅱ】实验探究：
为验证银、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图实验（金属都过量）：
试管C中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）上述实验中能证明铁、铜的活动性强弱的现象是　 　。
（4）【活动Ⅲ】回收金属：同学们将四个试管中的废物倒入同一个烧杯中（如图所示），得到金属粉末M。同学们为提取出金属粉末M中的银，做了如下实验：
溶液X是　 　溶液，写出溶液Y中含有的一种溶质是　 　（写化学式）。
16． 水是重要的物质，在实验室中常用于溶解其他物质、配制溶液。
（1）向50mL水(密度为1g/cm3)中加入一定量KNO3固体的操作如下，请你根据下图实验现象和溶解度曲线回答。
①A、B、C中一定是饱和溶液的是　 　 (填字母，下同)，一定是不饱和溶液的是　 　；
②当x=　 　时，B中恰好没有固体剩余；
③使硝酸钾从其溶液中析出常用　 　的方法。
（2）欲配制60g质量分数是5%的氯化钠溶液，根据下列仪器，回答下列问题。
①下面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有　 　(填字母)；
②E的作用是　 　，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、　 　、装瓶贴标签。
③计算出需要称取氯化钠　 　g，量取水的体积为　 　mL(水的密度是1g/cm3)。
17．某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）请计算需称量氯化钠的质量　 　；
（2）若配制的溶液溶质质量分数大于5%，可能的原因是____________；
A．量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数
B．装瓶时溶液洒落
C．使用了生锈的砝码
D．溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠
（3）若要配制成10%的氯化钠溶液，还需要加入　 　g氯化钠（保留小数点后一位数字）。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】 A、 冰和水的化学成分都是水，将冰融化到水里得到的还是水，是纯净物，A错误；
B、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，B错误；
C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，C错误；
D、食盐能溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，D正确；
故答案为：D。
【分析】 本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
2．【答案】C
【解析】【解答】】A、用自来水洗手，使附着在手上的污物与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不是利用乳化原理，不符合题意；
B、用生理盐水清洗伤口是利用生理盐水杀菌消毒，不是利用乳化原理，不符合题意；
C、用洗涤剂洗衣服上的油污，洗涤剂将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化原理，符合题意；
D、用酒精清洗医疗器械，是利用酒精杀死医疗器械上的微生物，不是利用乳化原理，不符合题意。
故选：C。
【分析】常见洗涤的原理主要有三种，一是利用化学反应把不溶物变成可溶物而洗去，二是利用乳化作用原理，三是利用溶解原理；在洗涤时，要根据被洗涤的物质成分选择合适的方法。
A、根据水洗手，使附着在手上的污物与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，据此分析；
B、生理盐水清洗伤口是利用生理盐水杀菌消毒；
C、乳化原理，将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；
D、酒精可以杀灭微生物，破坏微生物的蛋白质。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、面粉，不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，属于悬浊液，故A错误；
B、沙子，不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液，故B错误；
C、白糖，易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于无色溶液。故C正确；
D、高锰酸钾，能溶于水，形成均一、稳定的混合物，但所得溶液为紫红色溶液，故D错误；
故答案为：C。
【分析】根据溶液的特点分析，溶液是物质溶于溶剂（往往是水）中，形成的均一、稳定的混合物；常见的溶于水，如氯化钠，高锰酸钾等，不溶于水的物质，如沙子，面粉，二氧化锰等。也需要注意溶液的颜色，如高锰酸钾溶液紫红色，硫酸铜溶液蓝色等。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，红墨水应向右移动，A选项不符合题意；
B、蔗糖溶于水时温度不变，装置内压强不变，红墨水不移动，B选项不符合题意；
C、氯化钠溶于水时温度不变，装置内压强不变；红墨水不移动，C选项不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，装置内压强减小，红墨水向左移动，D选项符合题意；
故选：D。
【分析】现往固体M中加入一定量水后，红墨水向左移动，说明烧瓶中固体物质溶于水或与水反应吸收了热量，使温度降低，压强减小，结合选项中物质溶于水时的能量变化进行分析判断。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、②③中溶剂质量相同，②中蔗糖部分溶解，③中蔗糖全部溶解，则②③中溶液的溶质质量不相等，A选项判断正确，不符合题意；
B、②③中溶剂质量相同，②中蔗糖部分溶解，③中蔗糖全部溶解，则③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，B选项判断正确，不符合题意；
C、②中溶液加热形成的③中溶液中没有剩余固体，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，C选项判断错误，符合题意；
D、②中溶液中含有不能继续溶解的溶质，因此是该温度下硝酸钾的饱和溶液，D选项判断正确，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，进行分析判断；
B、根据②③中溶剂质量相同，溶质质量不同，进行分析判断；
C、根据②中溶液加热形成的③中溶液中没有剩余固体，进行分析判断；
D、根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析判断。
6．【答案】A
【解析】【解答】A. 饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，故正确；
B. 没有指明温度，硝酸钠的饱和溶液不一定比硝酸钠的不饱和溶液浓，故错误；
C. 溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液不一定是稀溶液，故错误；
D. 饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；一定温度下，一种物质的饱和溶液还能在溶解其它的溶质，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据饱和溶液的概念分析。
B、根据没有指明温度，无法比较浓度分析。
C、根据溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系分析。
D、根据饱和溶液的特征分析。
7．【答案】D
【解析】【解答】A、 t1℃时，a和c的溶解度曲线有交点，证明a和c的溶解度相等，b的溶解度比a的溶解度大。A答案错误；
B、若a中混有少量b，可以采用的是降温结晶的方法提纯b，B答案错误；
C、根据溶解度计算 t2℃时 ，a的溶解度是50g，说明100g水中最多能溶解50ga，那50g水中最多能溶解25ga，形成的溶液应该 是75g，C答案错误；
D、 t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃ ，在此升温过程中，a和b的饱和溶液只是由饱和状态变为了不饱和状态，溶质和溶剂质量都没有改变。所以到 t2℃ 时，b溶液中溶质的质量分数大于a的溶质的质量分数，c在升温的过程中有晶体析出，所以C中的溶质质量减少，导致c中溶质的质量分数减小。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】由a和c的溶解度曲线有交点说明 t1℃时 ，a和c的溶解度相等。a的溶解度受温度的影响变化大，所以提纯a的方法是用降温结晶法，由溶解度的定义可知， t2℃ 时，50g水中最多溶解25ga，形成75g的饱和溶液。 t1℃ 升温到 t2℃ 的过程中，a和b的溶质质量、溶剂质量都没有发生改变，只有C溶液中有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数大小关系是。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、由图示可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g ，不符合题意；
B、 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 ，不符合题意；
C、 80℃的硝酸钾的溶解度为169克，则269克饱和溶液中溶质为169克，溶剂为100克，将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，20℃时硝酸钾溶解度为31.6克，则析出硝酸钾质量为169－31.6g=137.4g ，不符合题意；
D、 80℃时硝酸钾的溶解度为169克，向50g水中加入90g硝酸钾，只能溶解84.5克，得到134.5g饱和溶液 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据图示确定对应温度下的溶解度分析；
B、根据图像变化曲线确定硝酸钾溶解度随温度的变化情况分析；
C、根据溶解度确定一定量饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再由降温后的溶解度确定等量溶剂中溶质质量，从而计算析出晶体分析；
D、根据溶解度确定一定量溶剂中最多能溶解的物质质量，从而确定溶液质量分析。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、将A的溶液由t2℃降温到t1℃，不一定有晶体析出，因为A溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。A答案错误；
B、在t3℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A，A的饱和溶液中溶剂质量最小，C的饱和溶液中溶剂质量最大，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温过程中溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量最多的是C溶液。B答案错误；
C、t1℃时，A、B、C的饱和溶液中，没有指明溶液的质量关系，无法确定所含溶质质量大小。C答案错误；
D、A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，A、B溶液中溶质质量，溶剂质量不变，C有晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数最大的是B。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据饱和溶液降温析出晶体分析；
B、根据等质量的饱和溶液中溶质质量大的溶剂质量小分析；
C、根据饱和溶液质量没有明确关系分析；
D、根据C饱和溶液升温过程中有晶体析出分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、比较溶解度，要一定温度下，未指明温度无法比较两个物质的溶解度，错误；
B、由图中溶解度曲线，A、B的溶解度都随温度的升高而增大，A溶解度随温度变化较大，B溶解度随温度变化不大，所以物质 A 中混有少量的 B，可采用降温结晶的方法提纯A，正确；
C、t1℃时，A的溶解度为25g，50g水最多溶解12.5gA，所以把 15gA 放入 50g 水中充分溶解，可得到50g+12.5g=62.5g溶液，错误；
D、由图中溶解度曲线知，t2℃时，A、B的溶解度相等，那么两者的饱和溶液的溶质质量分数相等，当温度升高到 t3℃时 ，两者溶液都由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶液不变，则溶质质量分数不变，仍保持相等。错误。
故答案为：B。
【分析】 A、固体物质溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
B、 物质的溶解度，与温度有关，从图中的溶解度与温度的曲线变化，降温结晶，可以提纯A，据此分析 ；
C、根据溶解度的知识分析；
D、 溶质的质量分数= ，结合图形来分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】A. 倾倒液体时标签朝手心，瓶塞倒放于桌上，A错误；
B. 读取液体体积是视线平视凹液面最低处，B错误；
C.给液体加热时，试管夹夹在离试管口三分之一处，C正确；
D. 稀释浓硫酸应该把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，D错误；
故答案为：C
【分析】易错点是弄清楚水倒入浓硫酸中还是浓硫酸倒入水中；
12．【答案】B
【解析】【解答】A.实验过程中，先放砝码、调游码，后放药品，称量时天平指针向左偏转，说明药品的量多了，应该减少左盘内的药品从而使天平平衡，A错误；
B.氯化钠质量为50g×10%=5g，水的质量为45g，则需要水的体积为45mL，选用50mL量筒即可，B正确；
C.氯化钠的溶解度受温度影响，搅拌不能增大其溶解度，搅拌的目的是加快溶解，C错误；
D.若在量取水时俯视凹液面的最低处，最终量取的水的体积偏小，则溶液的质量分数偏大，D错误；
故答案为B。
【分析】配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤：计算、称量、量取、溶解，转移，贴签；在溶解过程中，玻璃棒的作用：搅拌、加入溶解；据此分析。
13．【答案】（1）B
（2）65.8
（3）过滤；50；硝酸钾；BC
【解析】【解答】（1）由表格中可知，在不同温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度：在20℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠溶解度小，40℃时，硝酸钾溶解度比氯化钠溶解度大，因此，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等时的温度范围是20～40℃；
故填：B。
（2）由表格中可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾；因此20℃时，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，硝酸钾溶解15.8g，即溶质质量为15.8g，溶剂质量为50g，所得溶液的质量时65.8g。
故填：65.8；
（3）①由图中知，操作1是将固体和液体分离，所以操作是过滤；
由表格中可知，80℃时，硝酸钾的溶解度是169.0g，题中说溶有84.5g，恒温蒸发，溶液a中硝酸钾恰好饱和，说明此时水的质量为50g；
当温度降到20℃时，根据硝酸钾的溶解度可知，50g水中最多溶解硝酸钾的质量为15.8g，所以硝酸钾要析出；因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，而且氯化钠质量10g也没有饱和，不会析出，所以固体c的成分为硝酸钾。
②A、溶液a中的硝酸钾恰好饱和，当温度降低，硝酸钾晶体就会析出，不是在 40～60 ℃开始析出晶体 ，说法不正确；
B、题中氯化钠质量为10g，其溶解度受温度的影响较小，在整个过程中一直保持不饱和状态，说法正确；
C、由表格中数据可知，温度继续降低，仍然会有硝酸钾溶解在水中，氯化钠溶解度随温度变化小，也在水中，所以，上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离，说法正确；
D、在题中的条件下析出晶体，开始硝酸钾质量84.5g，恒温蒸发后溶液饱和，硝酸钾为84.6g，水的质量为50g，再冷却至20℃，由题知，此时硝酸钾质量为15.8g，因此析出质量为84.5g-15.8g=68.7g；
20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，原溶液直接冷却热饱和溶液，析出硝酸钾的质量=84.5g-31.6g=52.9g，析出晶体的质量减少，说法错误；
故填：过滤；50；硝酸钾；BC。
【分析】 (1)(2)（3） 根据固体物质的溶解度分析，根据固液分离的操作方法为过滤分析。溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。
14．【答案】（1）镁##Mg
（2）浅绿色
（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（4）小于
（5）完全除去固体铁
【解析】【解答】（1）根据金属活动顺序可知，镁＞铁＞铜＞银，在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是镁（或Mg）；
故填：镁或Mg；
（2）溶液A中一定含有硫酸亚铁和硫酸镁，硫酸亚铁是浅绿色，故溶液呈浅绿色；
故填：浅绿色；
（3）步骤Ⅱ中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ；
故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ；
（4）步骤Ⅲ中发生的反应是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，根据反应的化学方程式Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 可知，每56份质量可生成64份质量的铜，反应结束后溶液C的质量小于溶液B；
故填：小于；
（5）固体乙中含有铁、铜，加入过量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除去铁，得到铜，因此，设计步骤IV的目的是完全除去固体铁。
故填： 完全除去固体铁 ；
【分析】流程图分析：废旧电器的某些部件中加入足量的稀硫酸，根据金属活动顺序可知，镁＞铁＞铜＞银，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜、银不会与稀硫酸反应，溶液A中一定含有硫酸亚铁和硫酸镁；固体甲中含有铜、银，加入适量的硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤得到硝酸铜溶液，加入过量的金属铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以固体乙中含有铁、铜，加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到铜。
15．【答案】（1）使木炭充分反应
（2）
（3）试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化
（4）硝酸银##AgNO3；Fe(NO3)2##Cu(NO3)2
【解析】【解答】（1）鼓入足量空气的目的，是提供充足的氧气，可以使木炭充分燃烧；
故填： 使木炭充分反应 ；
（2）试管C中，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为 ；
故填：；
（3）试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化，说明铁的活动性强于氢，铜的活动性弱于氢，说明铁的活动性强于铜；
故填： 试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化 ；
（4）根据题中分析，金属粉末M中含有铁、铜和银，为提取出金属粉末M中的银，应加入硝酸银；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，加入适量硝酸银溶液，可将铁和铜反应完全，所以溶液Y中含有溶质Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。
故填：硝酸银或AgNO3；Fe(NO3)2或Cu(NO3)2；
【分析】（1）鼓入足量空气，使木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；
（2）根据置换反应，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银；
（3）根据实验现象分析，铁比铜活泼；
（4）根据题中分析，金属都过量，铁和铜的活动性强于银，则金属粉末M中含有铁、铜和银，利用金属活动性顺序，可以解答相关问题。
16．【答案】（1）B；A；5.8；降温结晶(或冷却热饱和溶液)
（2）BG或GB；搅拌，加快食盐的溶解速率；溶解；3；57
【解析】【解答】（1）① 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，50mL水的质量=50g，能溶解硝酸钾的质量最多是15.8g，所以加入10g硝酸钾形成的A溶液是不饱和溶液；继续加入Xg硝酸钾，形成的溶液B有固体剩余，B是饱和溶液；温度升高到t2℃形成的溶液C，固体无剩余，因为不知道具体的温度，所以硝酸钾可以是恰好溶解形成饱和溶液，也可能是溶解后形成不饱和溶液。
② 要使x恰好完全溶解，则x=15.8g-10g=5.8g。
③ 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，所以要得到其晶体可采取降温结晶的方法。
（2）① 下面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有B烧杯、G托盘天平；
② E的作用是搅拌，加快食盐的溶解速率，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签；
③ 计算出需要称取氯化钠的质量=60g×5%=3g，量取水的质量=60g-3g=57g，体积为57mL。
【分析】（1）①根据硝酸钾在不同温度下的溶解度和饱和溶液、不饱和溶液的判断方法分析。
②根据20℃时硝酸钾的溶解度分析。
③根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大分析。
（2）①根据配制一定质量分数氯化钠溶液需要的仪器分析。
②根据玻璃棒的作用以及配制一定质量分数氯化钠溶液需要的仪器分析。
③ 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
17．【答案】（1）5g
（2）A；C
（3）5.6
【解析】【解答】（1）需称量氯化钠的质量是100g×5%=5g。
（2）若配制的溶液溶质质量分数大于5%，可能溶质偏多或溶剂偏小。
A、量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数，读数偏大，溶剂偏小，溶质质量分数偏大。
B、溶液具有均一性，装瓶时溶液洒落，不会影响配置溶液的浓度。
C、使用了生锈的砝码，砝码质量偏大，导致溶质偏多，溶质质量分数偏大。
D、溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠，导致溶剂偏多，溶质质量分数偏小。
故答案为：AC。
（3）设还需要加热氯化钠的质量为x
【分析】溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。
读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
1 / 1