第十单元 酸和碱 综合复习题 人教版九年级化学下册（含解析）

第十单元 酸和碱 综合复习题 人教版九年级化学下册
一、选择题
1． 下列图示的实验操作正确的是 （　　）
A．滴加溶液 B．测pH
C．量筒读数 D．收集H2
2．一些食物的pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
下列说法正确的是（　　）
A．鸡蛋清和牛奶显酸性
B．苹果汁和葡萄汁显碱性
C．苹果汁比葡萄汁碱性强
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
3．图 1 所示实验操作正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．稀释浓硫酸
4．生活中一些物质的近似pH如下．有关说法错误的是（　　）
物质 醋酸 橘子汁 草木灰水 炉具清洁剂
pH 2.5 3.4 11.1 12.4
A．草木灰水显碱性
B．胃酸过多的人少吃橘子
C．上述物质酸性最强的是炉具清洁剂
D．醋酸能使紫色石蕊试液变红
5．下列关于浓盐酸的说法错误的是（　　）
A．易挥发 B．有腐蚀性
C．有较强吸水性 D．密度比水大
6．人体内一些液体的正常pH如下，酸性最强的是（　　）
A．胃液0.8-1.5 B．胆液6.8-7.4
C．血液7.35-7.45 D．唾液6.5-7.5
7．将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（　　）
A．溶液的质量减轻 B．溶液的质量增加
C．溶质的质量分数减少 D．溶质的质量分数增加
8．某学校运动会上，学生在进行化学越野赛。如图所示，某同学携带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。下列说法错误的是（　　）
A．若②是铁，稀盐酸与其反应后，溶液呈现浅绿色
B．若③是氧化铜，稀盐酸与其反应后，溶液的质量增加
C．若④是碳酸钠，要检验该反应中稀盐酸是否过量，可选取的试剂为硝酸银溶液
D．若⑤是氢氧化钠，稀盐酸与其充分反应后，所得无色溶液中最多有2种溶质
9．下列用微粒观点解释错误的是（　　）
A．闻到花香：分子在不断运动
B．金刚石和石墨的物理性质不同：碳原子排列方式不同
C．吹胀气球：分子的体积增大
D．酸有相似的化学性质：酸溶液中都含有H+
10．现今有些药房出售“冲泡式”感冒药。这类药剂经温水调和，杯中会有气泡，饮用方便。冲泡式感冒药剂之所以会有气泡，是因其含有柠檬酸以及下列物质中的（　　）
A．碳酸氢钠 B．氢氧化镁 C．阿司匹林 D．咖啡因
11．运用温度传感器探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应，下列说法正确的是 （　　）
A．磁力搅拌器的作用是升高溶液温度
B．该实验一定是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
C．时溶液中溶质只有氯化钠
D．传感器代替温度传感器也能达到实验目的
12．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．①可以表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的pH变化
B．②可以表示向等质量不同形状的石灰石中加入过量稀盐酸后生成二氧化碳的质量
C．③可以表示加热高锰酸钾制取氧气过程中钾元素的质量分数的变化
D．④可以表示向一定温度下的KNO3饱和溶液中，加入KNO3固体时溶质质量分数的变化
二、非选择题
13．某兴趣小组同学欲测定除锈剂中硫酸的质量分数，进行了如下的操作∶
在烧杯中加入100g除锈剂，加入铁粉，且不断搅拌，至刚好无气泡放出，共消耗铁粉 5.6g。(该除锈剂中其他成分不与铁反应)
（1）恰好反应结束时，溶液中的离子有 　 　(除锈剂中其他成分不考虑)
（2）请据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
14．利用实验探究分子运动现象，回答下列问题。资料：浓氨水具有挥发性，氨气能使酚酞溶液变红。
（1）实验1是按课本进行的一个化学实验，甲烧杯中的实验现象是　 　，此实验采用的是　 　方法进行探究，得出的结论是：　 　。
（2）实验2如下操作：分别用两支带有单孔橡皮塞的胶头滴管吸入约1mL浓氨水，立刻塞入试管中，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压胶头滴管，观察几分钟。实验2的实验现象为　 　﹔得出分子运动结论：温度越　 　，分子运动速率越快。
15．网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。怀化某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。
【查阅资料】
a、发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成；
b、铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2；
c、AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
（1）【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
一 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 成分中有　 　
二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH pH试纸变蓝紫色 pH 　 　7成分中有生石灰
三 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量　 　溶液 生成白色沉淀 成分中有　 　
四 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 　 　 成分中有铝粉
五 将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中　 　，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 成分中有碳粉
（2）【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为　 　；自嗨锅注入冷水后可以升温至150℃以上，而蒸汽的温度可达到200℃，反应过程中还会产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按　 　（填“厨余垃圾”、“可回收垃圾”或“其它垃圾”）分类处理。
16．如下图所示，向加有不同试剂的点滴板孔穴中分别滴加稀盐酸，研究物质的性质。
（1）孔穴1中观察到的现象是　 　。
（2）孔穴2中的溶液变黄，反应的化学方程式为　 　。
（3）从金属活动性的角度解释孔穴3、4现象不同的原因是　 　。
（4）孔穴5中的现在金属活动性顺序中，铜位于氢后，不与稀盐酸反应；锌位于氢前，能与稀盐酸反应象为溶液由红色变为无色，则A可能是NaOH溶液和　 　的混合液。
17．根据下图所示实验回答问题
（1）A实验：探究酸与指示剂的作用，　 　（填“a”或“b”）中的液体变红。
（2）B实验：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。一段时间后，观察到烧杯中溶液呈均匀的红色。此现象说明分子　 　。
（3）C实验：I中的蜡烛很快熄灭，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧。说明可燃物燃烧的条件之一是　 　。
（4）D实验：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体　 　保持水平，再读出液体的体积。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A. 胶头滴管不能伸到试管里滴加液体，故错误，不符合题意；
B. 测定溶于pH 值时，试纸不能伸到溶液中，故错误，不符合题意；
C. 读取量筒的示数时，视线与凹液面的最低处相平，故正确，符合题意；
D. 氢气的密度小于空气的密度，应该用向下排空气法收集，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据胶头滴管使用的注意事项分析。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
C、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
2．【答案】A
【解析】【解答】A. 鸡蛋清pH值大于7，显碱性，牛奶pH值小于7，显酸性，故符合题意；
B. 苹果汁和葡萄汁的pH值都小于7，显酸性，故不符合题意；
C. 苹果汁的pH值比葡萄汁的pH值小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，故不符合题意；
D. 苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
3．【答案】B
【解析】【解答】A.倾倒液体时，瓶口要紧挨试管口，标签朝向手心，瓶塞倒放，图中三项均未做到，不符合题意；
B.用火柴去点燃酒精灯，操作正确，符合题意；
C.加热液体时，液体的量不能超过试管容积的1/3，图中不符合题意；
D.稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，图中操作不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题考查了药品的取用，酒精灯的使用，液体的加热，浓硫酸的稀释操作中的注意事项。
4．【答案】C
【解析】【解答】根据表格提供的数据可知，醋酸呈酸性，所以醋酸能使紫色石蕊试液变红；橘子汁呈酸性，所以胃酸过多的人少吃橘子；草木灰水呈碱性，炉具清洁剂呈碱性，不是酸性。
故答案为：C。
【分析】pH<7酸性，pH=7中性，pH>7碱性。
5．【答案】C
【解析】【解答】A. 浓盐酸具有挥发性，故A正确，不符合题意；
B. 浓盐酸有腐蚀性，故B正确，不符合题意；
C. 浓盐酸没有吸水性，故C错误，符合题意；
D. 浓盐酸的密度比水大，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据浓盐酸的性质分析。
6．【答案】A
【解析】【解答】A、胃液的pH范围为0.8～1.5，小于7，显酸性；
B、胆液的pH范围为6.8～7.4，可能显酸性、中性或碱性；
C、血液的pH范围为7.35～7.45，大于7，显碱性；
D、唾液的pH范围为6.5～7.5，可能显酸性、中性或碱性；
故答案为：A。
【分析】溶液的pH小于7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.浓硫酸具有吸水性，敞口放置溶液质量增重，不符合题意；
B.浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶液质量减轻，不符合题意；
C.浓硫酸具有吸水性，敞口放置溶剂增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质减少，溶质质量分数减小，符合题意；
D.浓硫酸具有吸水性，敞口放置溶剂增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质减少，溶质质量分数减小，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据浓硫酸具有吸水性，敞口放置溶剂增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质减少，溶质质量分数减小分析。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、若②是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后，溶液呈现浅绿色，不符合题意；
B、若③是氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应后，溶液质量增加，不符合题意；
C、若④是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠和稀盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银，均能产生白色沉淀，无法检验稀盐酸是否过量，符合题意；
D、若⑤是氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、氯化钠，所得无色溶液中最多有2种溶质，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
B.稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水；
D.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
9．【答案】C
【解析】【解答】A、闻到花香，是由于分子总是在不断运动着，香味的分子通过运动分散到周围的空气中去了，不符合题意；
B、金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子排列方式不同，不符合题意；
C、吹胀气球，是因为分子间有间隔，吹入气体数量增多，分子间隔变小，分子体积不变，符合题意；
D、酸有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有H+，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.分子总在不断运动；
B.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同；
D.酸溶液中都含有H+。
10．【答案】A
【解析】【解答】A. 碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，故符合题意。
B. 氢氧化镁与柠檬酸反应生成盐和水，没有气体生成，故不符合题意。
C. 阿司匹林不能与柠檬酸反应，没有气体生成，故不符合题意。
D. 咖啡因不能与柠檬酸反应，没有气体生成，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据柠檬酸显酸性，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，进行分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、磁力搅拌器的作用是使两种液体混合均匀，使其充分反应。A答案错误；
B、该实验可能是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，也可能是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。B答案错误；
C、 时，反应仍然在进行，溶液中除氯化钠外还有剩余的反应物。C答案错误；
D、pH传感器代替温度传感器也能达到实验目的。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据酸碱中和反应分析。
12．【答案】A
【解析】【解答】A. ①中pH由大于7逐渐减小，可以表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的pH变化，符合题意；
B. ②向等质量不同形状的石灰石中加入过量稀盐酸后，粉末状的石灰石产生二氧化碳的速率快 ，不符合题意；
C. ③加热高锰酸钾制取氧气过程中钾元素的质量不变，但固体混合物因产生氧气质量减小，所以钾元素质量分数的应增大 ，不符合题意；
D. ④向一定温度下的KNO3饱和溶液中，加入KNO3固体时，溶质不能溶解，溶质质量分数保持不变，不符合题意；
故答案为：A
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否正确。
13．【答案】（1） ，
（2）解：设：除锈剂中硫酸溶液中硫酸的质量为
答：除锈剂中硫酸的质量分数为9.8%。
【解析】【解答】（1）铁和除锈剂稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当二者恰好完全反应，溶液中溶质为硫酸亚铁，溶液中的离子有 ， ；
【分析】（1）根据铁与硫酸恰好完全反应生成硫酸亚铁，溶液中离子为亚铁离子和硫酸根离子分析；
（2）根据反应的铁的质量利用方程式中物质的质量关系计算出硫酸的溶质质量和溶质质量分数分析。
14．【答案】（1）酚酞溶液慢慢变红；对比法；分子在不停地运动
（2）B试管中的棉花很快变红；高
【解析】【解答】（1）甲烧杯中看到无色酚酞溶液逐渐变红；此实验采用对比方法进行探究，得出的结论是分子在不断的运动；
（2）实验中观察到的现象是：B试管中的棉花很快变红，说明温度越高，分子运动速率越快。
【分析】根据分子在不断的运动，且温度越高，分子运动速率越快分析。
15．【答案】（1）铁粉；大于；硝酸银；氯化钠；生成气体；加热
（2）；其它垃圾
【解析】【解答】（1）实验探究：
铁能被磁铁吸引，取部分粉末，将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，说明成分中含有铁粉；
pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH，pH试纸变蓝紫色，说明溶液pH>7，溶液显碱性，含有生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙；
已知，AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。实验现象为生成白色沉淀，则操作为取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明成分中含有氯化钠，氯化钠和硝酸银生成白色氯化银沉淀；
已知，铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2；实验结论含有铝粉，则将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液，观察到生成大量气体，说明存在铝粉；
碳和空气中氧气反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳；则将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明成分中含有碳粉；
（2）实验反思：
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，；用完后的发热包中含有多种化学成分，应该按其它垃圾分类处理。
【分析】（1）铁能被磁铁吸引；
生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液pH>7显碱性。
根据已知，AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。氯化钠和硝酸银生成白色氯化银沉淀和硝酸钠。
根据已知，铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2，进行分析。
碳和空气中氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
发热包中含有多种化学成分，属于其它垃圾。
16．【答案】（1）紫色石蕊溶液变红
（2）
（3）在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，锌排在氢前，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡
（4）酚酞溶液
【解析】【解答】（1）紫色石蕊试液遇酸变红，故孔穴1中观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红；
（2）孔穴2中的溶液变黄，是因为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为： ；
（3）在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，锌排在氢前，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡；
（4）孔穴5中的现象为溶液由红色变为无色，则A可能是NaOH溶液和无色酚酞试液的混合液，因为氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变化，加入稀盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，故溶液由红色变为无色。
【分析】（1）根据指示剂的性质分析
（2）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析
（3）根据金属活动性分析
（4）根据酚酞溶液遇碱性物质变红色分析
17．【答案】（1）b
（2）在不断运动
（3）与氧气接触
（4）凹液面的最低处
【解析】【解答】(1)酸能使紫色石蕊溶液变红色，酸不能使无色酚酞溶液变色，故A实验：探究酸与指示剂的作用，b中的液体变红。
(2)B实验：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。一段时间后，观察到烧杯中溶液呈均匀的红色。此现象说明分子在不断运动。
(3)C实验：I中烧杯倒扣，烧杯中氧气断被消耗，蜡烛很快熄灭，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧。说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；
(4)D实验：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。
【分析】（1）酸能使紫色石蕊变红；
（2）分子在不断运动；
（3）燃烧的条件：①可燃物，②氧气或空气，③达到燃烧所需的最低温度即着火点；
（4）读取量筒中液体时视线应与液体凹液面的最低处保持水平。
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