从“定量”的视角再看—碳酸钠和碳酸氢钠 课件 （共15张PPT）2024届高考二轮专题复习

(共15张PPT)
从“定量”的视角再看
Na2CO3、NaHCO3
小苏打洗洁精
小苏打牙膏
干粉灭火器
制试剂
制肥皂
制玻璃
软水剂
造纸
苏氏兄弟
HCIO CH3COOH H2CO3
Ka=2.95×10-8 Ka=1.76×10-5 Ka1=4.45×10-7
Ka2=4.69×10-11
比较HClO、CH3COOH、H2CO3、HCO3-酸性：
CH3COOH＞H2CO3＞HCIO＞HCO3-
向次氯酸钠溶液中通CO2：
NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO
任务二
定量分析
Ksp(CaCO3)= 2.8×10-9
Ka(HClO)=2.95×10-8
Ka1(H2CO3)=4.45×10-7 Ka2(H2CO3)=4.69×10-11
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3
Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝2HClO＋Ca(HCO3)2
通过计算比较两个反应K值的大小。
向次氯酸钙溶液中通CO2：
定量分析
HCO3-和Ca2+能共存吗？
探究实验1：向NaHCO3中滴加CaCl2溶液，观察实验现象。
NaHCO3 2ml 1mol·L－1
CaCl2 4～5滴 1mol·L－1
实验现象
NaHCO3 2ml 1mol·L－1
CaCI2 4～5滴 1mol·L－1
实验现象 白色沉淀并有气体产生
分析原因:
1、产生的沉淀可能是什么？为什么？
Ksp(Ca(OH)2)= c(Ca2+)c2(OH-)≈10-6
c(Ca2+)≈0.1mol·L－1
定性分析
若要形成沉淀，则c(OH-)≥10-2.5，pH≥11.5。
饱和碳酸氢钠的pH为8.32。因此不会有氢氧化钙沉淀产生。
产生的气体应该是什么？
写出碳酸氢钠与氯化钙反应的离子方程式。
HCO3-+H+ H2O+CO2↑
分析原因:
NaHCO3 2ml 1mol·L－1
CaCI2 4～5滴 1mol·L－1
实验现象 白色沉淀并有气体产生
定性分析
根据相关平衡常数，写出该反应的化学平衡常数表达式K并计算数量级。
Ksp(CaCO3)= 2.8×10-9 Ka1(H2CO3)=4.45×10-7 Ka2(H2CO3)=4.69×10-11
K
定量分析
1、 将FeSO4与NaHCO3溶液混合发生“除铁”反应的离子方程式为
_________________________。
2、以FeSO4溶液与NaCO3溶液制备FeCO3沉淀，反应物的滴加顺序较合理的是 （ ）
A. 将FeSO4溶液滴加到NaCO3溶液中
B. 将NaCO3溶液滴加到FeSO4溶液中
破题模型：与量有关的滴加顺序问题
应用体验
HCO3-沉淀金属阳离子的通式：
金属阳离子+HCO3-=难溶碳酸盐↓+H2O+CO2↑
★ 归纳总结
提出问题，定性分析
查找资料，收集数据
定量分析，解决问题
Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀。
(1)下列关于步骤④的说法正确的是_____(填字母)。
A．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率
B．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度
C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率
D．该步骤发生的反应是2Ce3++6HCO3-=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
CD
1、
2、（2023江苏高考真题）室温下，用含少量 Mg2＋的 MnSO4溶液制备 MnCO3的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4。下列说法正确的是（ ）
C
3、空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。
4、
BD