乳山市银滩高级中学 高 一 年级 学科： 化学 编号： 命制时间： 2024 年 3 月 25 日星期 命制人：
银滩高中高一化学 3 月月考 4. 下列有关化学反应与能量的说法正确的是( )
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
A. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化为化学能的过程
3.考试结束后，将答题卡交回。
B. 一定条件下，石墨转变为金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨稳定
可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N：14 O：16 Mg:24 Al：27
C. “纸电池”装置如图，若电解液为食盐水，则电池工作时电子由铁电极流出
一、选择题：本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
D. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应过程中，形成新化学健所释放的总能量大于断裂旧化学键所吸收的总
1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是( )
能量
A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高
5. 下面有关有机化合物的说法正确的是( )
B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应
A. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者相对分子质量相同，但分子结构不同
C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能
D. 苏轼《石炭并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 B. 丙烯与溴发生加成反应的产物为CH2Br CH2 CH2Br
2. 化学与生产和生活密切相关。下列说法正确的是( )
C. 乙烯的电子式为
A. 石油的分馏、煤的液化均属于物理变化
B. 食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂
D. 乙醇分子的空间充填模型为
C. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得
D. 绿色化学其核心思想就是利用化学方法治理污染，治理应遵循无害化、减量化和资源化的原则 6. 下列有关反应速率和限度的说法正确的是( )
3. 下列有关说法错误的是 A. 反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零
A. MgCl 晶体中，Mg2 和Cl 之间通过静电作用形成离子键 B. 氯酸钾分解制氧气时，添加少量二氧化锰，反应速率增大2
B. HCl中氢原子与氯原子通过共用电子形成共价键 C. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，加入少许KNO3固体，对反应速率无影响
C. 氨气是共价化合物，电子式为 D. 对于合成氨反应，恒温恒容条件下充入Ne，反应速率增大，缩短了反应到达平衡的时间
D. 氯化钠是离子化合物，电子式为
1
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8NH 3Cl 6NH Cl N 12. 下列反应中，一定可以用如图表示能量变化的有( )
7. 反应 3 2 4 2 可用于氯气管道检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
9
( ) A. 中子数为 9 的氮原子： 7
N
B. N2分子的电子式：N N
-
C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl D. Cl 的结构示意图：
8. 氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏 1 mol H—H 键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏
①分解反应 ②CO2与 C 在高温下反应生成 CO
1 mol O===O 键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol H—O 键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中正确
③甲烷在空气中燃烧 ④需要加热才能明显发生的反应
的是( )
⑤化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量多的反应
A. 2Q1＋Q2<4Q3 B. 2Q1＋Q2>4Q3 C. 2Q1＋Q2<2Q3 D. 2Q1＋Q2>2Q3
A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个
9．下列说法中不正确的一组是
13. 某原电池的示意图如图，M、N为两种不同的常见金属，X 溶液为酸溶液或碱溶液。下列说法正
①处方药的包装上印有“OTC”标识
确的是( )
②柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽；卤制品中加入大量亚硝酸钠，作为保鲜剂
③乙烯为原料生产环氧乙烷： 2CH2=CH2 O
Ag
2 2 符合“绿色化学”思想
④石油裂化和裂解的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
A. 若 M 电极为 Mg，N电极为 Al，则 M 一定为负极
⑤煤分馏可得苯和甲苯
B. 若 M 电极为 Fe，N电极为 Cu，则 M 一定为负极
A．②③④ B．①④⑤ C．①③④ D．①②⑤
C. 若 M 电极质量减轻，N 电极质量一定增加
10. 下列关于有机物 的叙述不正确的是( )
D. 若 M 电极质量显著减少，则 M 一定为负极
A. 分子中 9 个碳原子可能位于同一平面内 B. 该物质能使酸性 KMnO4溶液褪色
14. 某烃或该烃的某种同分异构体的一氯代物只有一种。则该烃的分子式不可以是( )
C. 1mol 该有机物可与 4molH2发生加成反应 D. 该物质的一氯取代物有 7 种
A. C2H6 B. C4H10 C. C5H12 D. C8H18
11. 甲烷、乙烯是常见的烃，下列说法正确的是( )
A. 沼气、天然气、水煤气的主要成分均为甲烷
B. 乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 等质量的甲烷、乙烯分别在足量氧气中燃烧，甲烷消耗的氧气多
D. 光照下，1molCH4最多能与 4molCl2 发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
2
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A2 g 3B2 g
催化剂 2AB g SO NO2
15. 在四个体积相同的密闭容器中发生反应： 高温高压 3 ，其中化学反 18. 向绝热恒容密闭容器中通入 2和 ，在一定条件下发生反应：
应速率最慢的是( ) SO2 (g) NO2 (g) SO3(g) NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中
实验编号 催化剂 温度/℃ A2 mol B2 mol 正确的个数为( )
A 有 350 1.5 4.5
B 无 350 1 3
C 无 450 1 3
①反应在 c 点到达平衡
D 有 450 1.5 4.5
②SO2浓度：a 点小于 c 点
16. 某铜锌原电池及氢氧燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④Δt1 Δt2， ab段NO2 的消耗量小于 bc段NO2 的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同
A. 两个装置内发生的总反应分别为Zn H2SO4 ZnSO4 H2 和 2H2 O2 2H2O ⑧混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡
A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个
B. 两个装置内发生氧化反应的分别是锌片和氢气
C. 铜锌原电池内铜片上有气泡产生 Q19. 辅酶 10 Q具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如图。下列有关辅酶 10的说法错误的是
D. 氢氧燃料电池工作时，H 向 a 极定向移动 ( )
17. 下列有关有机物的性质和结构的叙述正确的是( )
A. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，可以通过煤的干馏获得
B. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。聚丙烯的结构简式是
A. 分子式为C59H90O4 B. 分子中含有 14 个甲基
C. 对二氯苯只有一种，说明苯分子中碳碳键完全相同
C. 分子中含氧官能团为酯基 D. 可发生加成反应
D. 可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
3
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2L 3A(g) bB(g) cC(g) (2)C 能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是 ，其反应类型为 。20. 某温度下，在 恒容密闭容器中投入一定量的 A、B 发生反应： ，
(3)有机物 H 的分子式为 ，该分子中一定在同一平面的碳原子有 个，有机
12s时生成 C 的物质的量为1.2mol (过程如图所示)。下列说法中正确的是( )
物 H 的一氯代物有 种。
Ⅱ．回答下列问题。
(1)将下列物质进行分类：①CH3CH2CH2CH3和 CH3 2CHCH3；②红磷与白磷、③乙醇
CH3CH2OH 与二甲醚 CH3OCH3 、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥ 16O与 18O、⑦CH2 CH2 和
CH3CH CH2；⑧CH3CH2CH2CH C2H5 CH3 和CH3CH2CH2CH CH3 C2H5，用数字序号回答下列
A. 2s时，用 A 表示反应的瞬时速率为0.15mol L 1 s 1
问题：
B. b:c=1: 6
A．互为同素异形体的是 。 B．互为同分异构体的是 。
C.图中 m 点达到了反应进行的限度
C．属于同位素的是 。 D．属于同一种化合物的是 。
11
D. 12s时容器内的压强为起始压强的
13 E．互为同系物的是 。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。20 12 12 16 (2)分子中含有 22 个共价键的烷烃为 (填分子式)；该物质有多种同分异构体，其中主
21．Ⅰ. 有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图 链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有 种；
所示几种有机物的结构： 22. 某校学生用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯
反应的产物。
实验步骤：
Ⅰ．检查装置的气密性后，关闭K2，打开K1、K3和恒压滴液漏斗活塞，将苯和液溴的混合物缓慢
回答下列问题：
滴到三颈烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，装置C小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶
(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是 (填正确答案标号)
4
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内液面上方出现白雾。 (3)已知：键能指在标准状况下，将 lmol 气态分子 AB(g)解离为气态原子 A(g)、B(g)所需的能量，
Ⅱ．_____，装置 A 中液体倒吸入装置 B中。 用符号 E 表示，单位为 kJ/mol。H-H 的键能为 436kJ/mol，N-H 的键能为 391kJ/mol，生成 lmol NH3
Ⅲ．拆除装置，三颈烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯： 过程中放出 46kJ 的热量。则 N≡N的键能为_________kJ/mol。
分别用蒸馏水、5%的NaOH溶液、蒸馏水洗涤，然后加入无水CaCl 粉末干燥，最后将所得有 (4)CO 与 H2反应可制备 CH3OH，由 CH3OH 和 O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。2
机物进行纯化。
已知：苯难溶于水，沸点80.5℃；溴苯不溶于水，沸点156℃。回答下列问题：
（1）冷懝管中冷凝水从_____(填“a”或“b”)口进入。
（2）写出装置 B 中发生的主要有机化学反应的化学方程式_____，能证明苯与液溴发生的是取代反
应的现象是_____。
电池总反应为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则 c 电极是________(填“正极”或“负极”)。若外电路中
（3）装置 C中小试管内苯的作用是_____。
转移 2 mol 电子，则上述燃料电池所消耗的 O2在标准状况下的体积为______ L。
（4）反应Ⅰ结束后，要让装置 A 中的水倒吸入三颈烧瓶内，Ⅱ中空白处操作为：_____。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是 __________(填序号)
（5）步骤Ⅲ中将所得有机物纯化的操作是_____。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化
23. 某温度时，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图示：
而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
24. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
Ⅰ．为了探究原电池的工作原理，设计如下装置。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_________。
(2)若上述反应中 X、Y、Z 分别为 H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为 2.0L 的密闭容器中充入
（1）甲装置中负极电极反应式为_____。
2.0molN2和 2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
（2）当乙装置中的负极质量减少1.8g 2 时，正极产生气体_____L(标准状况下)；SO4 向_____(填
t/s 0 50 150 250 350
“Mg”或“Al”)电极移动。
n(NH3) 0 0.36 0.48 0.50 0.50
0~50s 内的平均反应速率 v(N2)=__________。
5
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Ⅱ．H2、CH3OH都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。利用H2 还原CO2能有效促进“碳 A． c CH3OH c H2O B．混合气体的密度不再变化
中和”，反应的化学方程式为CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) 。 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．单位时间内生成0.1molCO2，同时消耗0.3molH2
（3）反应过程中的能量变化如图所示：
则该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。
（4）300℃时，向容积为 2L的恒容密闭容器中，充入 2molCO2(g)和 2molH2(g)，反应过程中
测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：
①H2 (g)的浓度随时间变化曲线为_____(填“a”、“b”或“c”)；在 M 点，v(正) _____ v(逆) (填“>”、
“=”或“<”)。
② 2min时，反应速率改变的原因可能是_____。
A．升高温度 B．降低温度 C．充入一定量的H2 D．加入催化剂
③下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是_____。
6
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银滩高中高一化学三月月考答案 C．“纸电池”装置 Fe比 Cu活泼，Fe作负极，电池工作时电子由铁电极流出，故 C正确；
1. 【答案】B D．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，形成新化学健所释放的总能量小于断裂旧化学键所吸收
【详解】A．冰的温度低于水，相同质量的水和冰，水的能量更高，故 A错误； 的总能量，故 D错误；
B．石灰石煅烧是分解反应，过程中吸收能量，属于吸热反应，故 B正确； 5. 【答案】D
C．煮豆会发生燃烧，燃烧过程中化学能转化为热能同时有部分光能。同时豆里面也会发生化学变 【详解】A．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是分子式相同，但结构不同，A错误；
化，会放出热量，存在化学能转化为热能，故 C错误； B．丙烯与溴发生加成反应的产物为CH2Br CHBr CH3 ，B错误；
D．碳与水蒸气反应为吸热反应，故 D错误；
2. 【答案】B C．乙烯的电子式为 ，C错误；
【详解】A．煤的液化过程中生成新物质，为化学变化，故 A错误；
B．碘酸钾能补充碘的摄入，属于营养强化剂，故 B正确； D．乙醇分子的空间充填模型为 ，D正确；
C．煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，煤的干馏得到的煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等有机物，
6. 【答案】B
故 C错误；
【详解】A．化学平衡为动态平衡，v 正=v 逆≠0，故 A错误；
D．C.绿色化学的核心内容是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利
B．氯酸钾分解制氧气，二氧化锰作催化剂，使用催化剂，加快反应速率，故 B正确；
用资源，又能从源头上防止污染，故 D错误；
C ．向反应中硝酸钾固体，NO +3 (H )具有强氧化性，与金属反应，不生成氢气，生成氮的氧化物，
3. 【答案】C
故 C错误；
【详解】Ａ．MgCl2 为离子晶体，离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，
D．恒温恒容状态下，充入非反应气体 Ne，组分浓度不变，化学反应速率不变，故 D错误.
选项 A正确；
7. 【答案】C
Ｂ．HCl为共价化合物，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，选项 B正确；
16
【详解】A．N原子的质子数为 7，中子数为 9的氮原子的质量数为 7+9=16，该氮原子表示为 7N，
Ｃ．氨气中 N原子最外层有 8个电子，电子式为 ，选项 C错误；
A错误；
Ｄ．氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，电子式为 ，选项 D正确。 B．N2分子中两个 N原子间形成 3对共用电子对，N2分子的电子式为 :N N:，B错误；
4. 【答案】C C．Cl2分子中两个 Cl原子间形成 1对共用电子对，Cl2分子的结构式为 Cl—Cl，C正确；
【详解】A．动物体内葡萄糖被氧化成 CO2物质发生化学反应，使化学能转化为热能，故 A错误；
D．Cl-的核电荷数为 17，核外有 18个电子，Cl-的结构示意图为 ，D错误；
B．一定条件下，石墨转变为金刚石需要吸收能量，即石墨的能量低于金刚石的能量，说明石墨比
金刚石稳定，故 B错误； 8. 【答案】A
1
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【详解】破坏 1molH-H 消耗的能量为 Q1kJ，则 H-H 键能为 Q1kJ/mol，破坏 1molO═O键消耗的 溴的四氯化碳溶液不褪色，故 B错误；
能量为 Q2kJ，则 O═O键键能为 Q2kJ/mol，形成 1molH-O键释放的能量为 Q3kJ，则 H-O键能为 yC．等质量的烃与足量的氧气反应，判断耗氧量，将 CxHy转化成 CHy/x， 越大，耗氧量越高，等
x
Q3kJ/mol，对于 2H2（g）+O2（g）=2H2O，由于氢气在氧气中燃烧，反应放热，所以 2Q1+Q2＜4Q3，
质量的甲烷和乙烯在足量氧气中燃烧，耗氧量最高的是甲烷，故 C正确；
9．D
D．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应除生成有机物外还生成 HCl，1mol甲烷与 4molCl2发生
①非处方药的包装上印有“OTC”标识，错误；
取代反应 CH4+4Cl 光照2 CCl4+4HCl，生成 HCl物质的量最多，故 D错误；
②亚硝酸钠有毒，作保鲜剂时，需控制用量，在卤制品中加入大量亚硝酸钠，对人体有害，错误；
12. 【答案】B
③乙烯为原料生产环氧乙烷：2CH2=CH2 O2
A g 2 ，该反应是化合反应，没有副产 【详解】反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应；
①分解反应不一定为吸热反应，如双氧水分解为放热反应，故①不符合；
物，符合“绿色化学”思想，正确；
②CO2与 C在高温下反应生成 CO为吸热反应，故②符合；
④石油裂化的目的是制取汽油等轻质燃料油，石油裂解的目的是获取乙烯、丙烯,甲烷等重要的基
③甲烷在空气中燃烧为放热反应，故③不符合；
本化工原料，正确
④反应的热效应与反应是否需要加热没有关系，不一定为吸热反应，故④不符合；
⑤煤干馏的产物中含有苯﹑甲苯等芳香烃，错误。
⑤化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量多的反应一定为吸热反应，故⑤符合；
10. 【答案】D
综上②⑤正确，故 B正确。
【详解】A．该有机物 分子中，两框内碳原子可能共平面，所以 9个碳原 13. 【答案】D
【详解】A．若M电极为Mg，N电极为 Al，X溶液为氢氧化钠溶液，则 Al为负极，负极上 Al
子可能位于同一平面内，A正确；
失去电子，Mg为正极，得电子，故 A错误；
B．该物质分子中含有-CH3、-CH=CH2，二者都能使酸性 KMnO4溶液褪色，B正确；
B．若M电极为 Fe，N电极为 Cu，X溶液为浓硝酸，Cu能和浓硝酸反应，Cu被氧化，作负极，
C．该有机物分子中的苯环、碳碳双键都能与 H2加成，所以 1mol该有机物可与 4molH2发生加成
Al在浓硝酸中钝化，硝酸根在正极铝上得电子被还原为二氧化氮，故 B错误；
反应，C正确；
C．若M电极质量减轻，N电极质量不一定增加，如Mg-Al-氢氧化钠溶液，铝为负极，镁为正极，
D．该物质分子中有 5种氢原子，则一氯取代物最多有 5种，D不正确；
负极生成 Na[Al(OH)4]，正极生成氢气，正极质量不增加，故 C错误；11. 【答案】C
D．一般来说，原电池中相对活泼的一极失去电子，为原电池的负极，若M电极质量显著减少，
【详解】A．沼气、天然气的主要成分是甲烷，水煤气的主要成分是 CO、H2，故 A错误；
表示M失去电子，则M一定为负极，故 D正确。
B．乙烯的结构简式为 CH2=CH2，含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四
14. 【答案】B
氯化碳溶液褪色，聚乙烯的结构简式为 ，不含碳碳双键，不能发生加成反应，
【详解】A．C2H6只能是乙烷，分子中的氢原子完全相同，则其一氯代物只有一种，故 A不符合
2
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题意； 【详解】①当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，由图可知，c点正反应速率开始减少，所以
B．C4H10有正丁烷和异丁烷两种结构，分别有两种氢原子，则则其一氯代物有 2种故 B符合题意； c点不是平衡点，故①错误；
C．C5H12有 3种结构，其中新戊烷分子中的氢原子完全是相同的，则其一氯代物只有一种，故 C ②反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以 SO2浓度 a点大于 b点，故
不符合题意； ②错误；
D．C8H18有多种结构，其中(CH3)3C(CH3)3分子中的氢原子完全是相同的，则其一氯代物只有一种， ③从 a到 c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高、对正反应速率的
故 D不符合题意。 影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的
15. 【答案】B 总能量，故③正确；
【详解】温度低则反应速率慢、浓度小则反应速率慢，相同条件下，催化剂会加快反应速率，故化 ④Δt1 Δt2时，v△t=△c,根据图像可知，ab段反应物浓度变化△c小于 bc 段，则 ab段参加反应的
学反应速率最慢的是不使用催化剂、温度低、浓度小的；
物质的量小于 bc段，由于反应初始物质的量相等，所以 SO2的转化率：a～b段小于 b～c段，故
16. 【答案】D
④正确；
【分析】铜锌原电池中锌较活泼，锌发生氧化反应做负极、铜故为正极；氢氧燃料电池中氧气发生
⑤混合物颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不再变化，可以说明反应达到平衡，故⑤正确；
还原反应生成水，b极为正极，氢气发生氧化反应生成氢离子，a极为负极；
⑥在绝热条件下，温度改变，则该反应压强也发生改变，故体系压强不再变化，能说明反应达到平
【详解】A．铜锌原电池中总反应为锌和硫酸生成硫酸锌和氢气，Zn H2SO4 ZnSO4 H2 ； 衡，故⑥正确；
氢氧燃料电池中总反应为氢气和氧气生成水， 2H O 2H O ，A正确； ⑦该时间段内，在达到平衡之前，生成物浓度一直在变大，逆反应速率应该一直变大，故⑦错误；2 2 2
⑧该反应前后气体的系数和相等，混合气体的总物质的量不变，恒容容器内混合气体的总质量不变，
B．由分析可知，两个装置内发生氧化反应的分别是锌片和氢气，B正确；
则混合气体的平均摩尔质量一直不变，不能说明反应达到平衡，故⑧错误；
C．铜锌原电池内铜片为正极，氢离子在正极放电生成氢气，有气泡产生，C正确；
故③④⑤⑥正确；故选：B。
D．原电池中阳离子向正极迁移，故氢氧燃料电池工作时，H 向 b极定向移动，D错误；
19. 【答案】C
17. 【答案】D
【详解】A．由该物质的结构简式可知，其分子式为 C59H90O4，A正确；
【详解】A．煤中没有苯、甲苯等化合物，是煤通过干馏可以制取这些化合物，故 A错误；
B．聚苯烯的结构简式为 ，故 B错误；
B．由该物质的结构简式可知，箭头所指均为甲基， ，10个重复
C．苯分子中是单双键交替的一种独特的键，分子内的碳碳键不完全相同，故 C错误；
D．乙醇易溶于水，四氯化碳与水分层，但是四氯化碳层在下层，苯与水分层，但是苯层在上层， 基团的最后一个的右端也是甲基，故分子中含有 1+1+1+10+1=14个甲基，B正确；
所以水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇，故 D正确。 C．分子中的含氧官能团为醚键和羰基，C错误；
18. 【答案】B D．分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，D正确；
3
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乳山市银滩高级中学 高 一 年级 学科： 化学 编号： 命制时间： 2024 年 3 月 25 日星期 命制人：
20. 【答案】D 分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体；④金刚石与石墨是碳元素形成的不同单质，二者互
(0.8-0.5)mol/L
【详解】A 1 1． 2s时，用 A表示反应的平均速率为 0.15mol L s ，A错误； 为同素异形体；⑤冰与水属于同一种化合物；⑥
16O与 18O的质子数相同，中子数不同，二者属于
2s
同位素；⑦CH2 CH2 和CH3CH CH2的结构相似，组成上相差 1个 CH2，二者互为同系物；
B．12s时消耗 B的物质的量为 0.5 0.3 mol/L 2L 0.4mol，12s时生成 C的物质的量为
⑧CH3CH2CH2CH C2H5 CH3和CH3CH2CH2CH CH3 C2H5的结构式相同，二者属于同一种化合物；
1.2mol，则 b:c=0.4:1.2=1:3，B错误；
综上所述，A．互为同素异形体的是②④；B．互为同分异构体的是①③；C．属于同位素的是⑥；
C．m点 A、B的浓度还在减小，没有达到反应限度，C错误；
D．属于同一种化合物的是⑤⑧；E．互为同系物的是⑦；
D．根据压强之比等于物质的量之比，12s时容器内的压强为起始压强的
（2）烷烃的通式为 CnH2n+2(n为碳原子数)，碳、氢原子提供的成键电子数之和为 4 n 2n 6n 2，
0.3 0.2 mol / L 2L 1.2mol 11
0.8 0.5 mol / L 2L 13 ，D正确； 1电子对数也就是共价键数为 (6n 2) 3n 1，即能形成 3n+1条共价键，根据题意3n 1 22，解
2
21、Ⅰ. D CH2=CH2＋Br2 BrCH2CH2Br 加成反应 C14H12 9 6 得 n=7，分子式为C7H16 ；其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的同分异构体有
(1)比例模型能真实反映有机物存在状况，因此上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是 D；
4种。
(2)E、F、G三者分子式相同，结构式不同，因此三者互为同分异构体；A、B、E三者结构相似，
分子组成相差一个或若干个—CH2—原子团，因此三者互为同系物。 22. 【答案】（1）a （2） ①. +Br
Fe
2 +HBr ②. C中 AgNO3溶液内
(3)C为乙烯，能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是 CH2=CH2＋Br2 BrCH2CH2Br，
有淡黄色沉淀产生 （3）除去 HBr中的溴蒸气
其反应类型为加成反应；故答案为：CH2=CH2＋Br2 BrCH2CH2Br；加成反应。
（4）关闭 K1、K3和恒压滴液漏斗，打开 K2 （5）蒸馏
(4)根据 H的结构得到有机物 H的分子式为 C14H12，根据苯环中 12个原子在同一平面上，该分子
【分析】苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，液溴易挥发，产生的溴蒸气
中一定在同一平面的碳原子有 9个，如图所示 ，有机物 H有 6种位置的氢，其结 混在溴化氢气体中一起进入装置 C，溴溶解在试管内的苯中，使苯逐渐变为橙红色，溴化氢极易溶
于水，进入装置 C的溴化氢溶解在瓶内的水蒸气中形成白雾，当白雾接触到硝酸银溶液后，发生
构为 因此其一氯代物有 6种；故答案为：C H ；9；6。 反应，生成淡黄色沉淀，多余的气体进入装置 D中吸收，防止染污空气。14 12
【小问 1详解】
Ⅱ．(1) ②④ ①③ ⑥ ⑤⑧ ⑦
冷凝管中的冷凝水从下口进上口出，故从 a口进入。
(2) C7H16 4
【小问 2详解】
（1）①CH3CH2CH2CH3和 CH3 2CHCH3的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体；②红 B +Br Fe装置 化学方程式为： 2 +HBr。反应生成的 HBr气体进入装置 C后，与
磷与白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体；③乙醇 CH3CH2OH 与二甲醚 CH3OCH3 的 AgNO3溶液反应，生成淡黄色沉淀，据此可证明苯与溴发生了取代反应。
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乳山市银滩高级中学 高 一 年级 学科： 化学 编号： 命制时间： 2024 年 3 月 25 日星期 命制人：
【小问 3详解】 - - -生成偏铝酸钠，电极反应式为Al-3e +4OH =AlO 2+2H2O。
溴易溶于苯，装置 C中小试管内的苯可以溶解吸收 HBr气体中混有的溴，防止影响 HBr的检验。
【小问 2详解】
【小问 4详解】
原电池中正极上发生还原反应。乙装置中总反应为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Mg为负极，
要使装置 A中的液体倒吸入装置 B中，必须打开 K2，其它通道则要全部关闭，故在打开 K2前要
1.8g
- 2+
先关闭 K 和恒压滴液漏斗，为防止装置 D中溶液倒吸，还要事先关闭 K 。 发生反应Mg-2e =Mg ，负极质量减少 1.8g时，失去的电子数为 2 =0.15mol，Al为正1 3 24g/mol
【小问 5详解】 0.15mol
极，正极上氢离子得电子生成氢气，体积为 ×22.4L/mol=1.68L SO2 ； 4 向负极Mg 移动。
所得有机物为苯和溴苯的混合液， 根据苯、溴苯沸点不同，可以用蒸馏的方法进行分离纯化。 2
【小问 3详解】
23. 【答案】 (1). 3X(g)+Y(g) Z(g) (2). 1.8 10-3mol/(L s) (3) . 946 (4) . 负极
图像中反应物的总能量大于生成物的总能量，故为放热反应。
11.2 (5) . ④⑥
【小问 4详解】
【详解】(1)由图中数据可得 X、Y、Z的变化量分别为 0.3mol、0.1mol、0.2mol，之比为 3:1:2，化
①根据反应的化学方程式为CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) 可知 H2的反应速率为
学计量数之比等于物质的量的变化量之比，可得出该反应的化学方程式为 3X(g)+Y(g) Z(g)；
(2)从表中数据可得出，0~50s内反应生成的 n(NH )=0.36mol，则参加反应的 n(N )=0.18mol，从而 CO2的速率的 3倍，故曲线 b为H2 (g)的浓度随时间变化；在M点，反应物的浓度在减小，生成3 2
0.18mol
得出 0 50s内的平均反应速率 v(N2)= =1.8 10-3mol/(L s)； 物的浓度在增加，反应正向进行，故 v ＞ v 。
2.0L 50s (正) (逆)
(3)根据 6mol*391kJ/mol-E(N≡N)-3mol*436kJ/mol=2*46kJ,所以 E(N≡N)=946 kJ/mol ② 2min时，反应速率加快，但物质的浓度不变，故为升高温度或加入催化剂，故选 AD。
(4)根据图中电子的流向可知，c电极为负极，燃料电池中，负极通入燃料，发生氧化反应，；外电 ③A．反应的任意时刻 c CH3OH c H2O ，不能说明反应达到了平衡，故 A符合题意；
路中转移 2 mol电子时，消耗 0.5mol氧气，标准状况下的体积为 11.2L；
B．混合气体的容器体积不变，质量不变，故密度为不变的值，混合气体的密度不再变化时反应不
(5)①物质燃烧属于放热反应； ②炸药爆炸是物质急速燃烧属于放热反应；
一定达到了平衡，故 B符合题意；
③酸碱中和反应属于放热反应； ④二氧化碳通过炽热的碳的反应为吸热反应；
C．混合气体质量不变，但是气体的物质的量变化，故气体的平均摩尔质量为变量，混合气体的平
⑤食物因氧化而腐败属于放热反应； ⑥Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应属于吸热反应；
均摩尔质量不再变化时反应达到了平衡，故 C不符合题意；
⑦铁粉与稀盐酸反应属于放热反应；故属于吸热反应的是④⑥，故选④⑥。
D．单位时间内生成0.1molCO2，同时消耗0.3molH2 ，说明反应的正逆反应速率相等，反应达到
24. - - -【答案】（1）Al-3e +4OH =AlO 2+2H2O （2） ①. 1.68 ②. Mg
了平衡，故 D不符合题意。
（3）放热 （4） ①. b ＞ ②. AD ③. AB
【小问 1详解】
甲装置中，Mg与 NaOH不反应，Al与 NaOH反应，因此 Al作负极，Al失去电子发生氧化反应
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