5.1硫及其化合物 教案 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

课题：硫及其化合物
第1课时 硫与二氧化硫
上课时间： 月 日 星期： 节次：
课程标准：
1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫的主要性质，认识其在生产中的应用。
2．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
3．能说明二氧化硫对环境的影响。
核心素养目标：
1．宏观辨识与微观探析：通过从结构分析硫及二氧化硫的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
2．科学精神与社会责任：通过对二氧化硫的污染与防治的学习，培养学生“科学精神与社会责任”的学科素养。
教学重点：
SO2的化学性质
教学难点：
掌握二氧化硫性质和用途，区分SO2的漂白性、吸水性、脱水性
教学准备：
实验仪器和实验试剂：
【教学过程】
环节一、硫及其单质
1.硫——重要的非金属元素
(1)硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。
2.硫单质
(1)物理性质：①单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。②难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
(2)化学性质
写出下列反应的化学方程式
环节二、二氧化硫
1.实验探究
实验一：SO2的物理性质
现象：液面迅速上升，最后充满试管。
结论：SO2有刺激性气味，易溶于水。
实验二：SO2的化学性质
用水溶性实验所得溶液做下列实验
测定溶液的PH：
现象：pH试纸变红 结论：SO2的水溶液显酸性
滴加紫色石蕊溶液：
现象：溶液变红 结论：SO2的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液
滴加品红溶液：
现象：振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 结论：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
2.物理性质
颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性
无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水(1∶40)
3.化学性质
（1）从物质分类的方面分析SO2性质
正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。
逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
（2）从元素化合价变化角度分析SO2性质
（3）SO2的特性——漂白性
可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
【布置作业】
学法大视野P6效果测评
【教学反思】
课题：硫及其化合物
第2课时 硫酸
上课时间： 月 日 星期： 节次：
课程标准
1．通过实验探究，认识硫酸的主要性质，特别是浓硫酸的特性，认识其在生产中的应用。
2．掌握硫酸根离子的检验方法。
核心素养目标
1．证据推理与模型认知：能从物质类别和元素化合价角度认识硫酸的性质，培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。
2．科学探究与创新意识：通过实验探究硫酸的性质，培养学生“科学探究与创新意识”的学科素养。
重点：浓硫酸的三大特性（强氧化性、吸水性、脱水性）
难点：浓硫酸与金属单质、非金属单质、还原性物质的氧化还原理论的分析
教学准备：
实验仪器和实验试剂：
【教学过程】
环节一、硫酸
硫酸的工业制法
(1)由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式：
①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；
②2SO2＋O22SO3；
③SO3＋H2O===H2SO4。
(2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收。
2.硫酸具有酸的共性
3.浓硫酸的特性
(1)吸水性
描述现象 蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末
结论 浓硫酸具有吸水性
(2)脱水性
描述现象 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体
结论 浓硫酸具有脱水性
【归纳总结】吸水性与脱水性的区别
吸水性 脱水性
原理 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水 浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭
区别 物质中含有H2O 物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素
应用 作干燥剂
(3)强氧化性
实验探究：浓硫酸与铜的反应
实验现象 a试管中铜丝表面有气泡产生；b试管中的溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色
实验结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
环节二 课堂小结并完成学法练习1.2.3
【布置作业】
学法大视野P11效果测评
【教学反思】
课题：硫及其化合物
第3课时 硫酸根离子的检验 含硫化合物的转化
上课时间： 月 日 星期： 节次：
课标要求：
1.通过阅读教材，引导思考，了解几种常见硫酸盐的主要性质及用途，培养科学精神与社会责任的学可核心素养。
2.通过素养探究、讨论交流，了解硫酸根离子的检验方法，学会排除干扰离子的方法，培养证据推理和科学态度的核心核心素养。
3.通过实验设计、问题探究（原理分析），掌握粗盐提纯的基本方法，了解化学实验设计的原则。初步了解自然界中硫元素的存在与转化，探究不同价态含例句物质的转化途径。
教学重难点：
重点：硫酸根离子的检验、粗盐的提纯
难点：粗盐精制原理及方案设计，含硫物质的转化
教学准备：
实验仪器和实验试剂：
【教学过程】
环节一、硫酸根离子的检验
1.硫酸根离子实验探究
实验操作 实验现象 离子方程式
加入BaCl2生成 ，再加入少量稀盐酸，白色沉淀
加入BaCl2生成 ，再加入少量稀盐酸， ，生成
2.硫酸根离子的检验方法
被检液取清液观察有无白色沉淀产生。先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO，可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。注意盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。
【名师点拨】SO检验的三大误区
误区1：只加可溶性钡盐，而不酸化 将导致CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀
误区2：误将Ag＋判断成SO 如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)
误区3：误将SO判断成SO 如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，将SO氧化成SO而产生干扰
环节二　粗盐提纯原理与操作
1.除去粗盐中可溶性杂质的步骤
2.除去粗盐中可溶性杂质的化学方程式
杂质 加入的试剂 化学方程式
Na2SO4 BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2 NaOH溶液 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2 Na2CO3溶液 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
【名师点拨】粗盐提纯时为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂，后续试剂要能够将前面所加的过量试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，碳酸钠既要除去杂质钙离子还要除去过量的钡离子。
【当堂检测】
学法大视野上的习题
【布置作业】
学法大视野P14效果测评
【教学反思】
课题：硫及其化合物
第4课时 不同价态含硫物质的转化
上课时间： 月 日 星期： 节次：
教学目标：
1.通过阅读教材“资料卡片—自然界中硫的存在和转化”内容，了解含硫物质进入大气的主要途径，知道二氧化硫进入大气能形成酸雨危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。
2.根据硫元素的不同价态，了解硫元素不同价态间的转化及反应条件的控制，理解硫及其化合物的相互转化原理，熟悉常见的化学方程式
3.通过实验探究，知道含不同价态硫元素的物质可以相互转化，并能设计实验进行探究或验证，知道二氧化硫进入大气能形成酸雨危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。
教学重点、难点：
重点：不同价态含硫物质的转化及实验探究
难点：不同价态含硫物质的转化原理
【教学过程】
环节一自然界中硫的存在与转化
1.硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质中含有硫元素。
2.自然界中游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。
3.自然界中化合态的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。
4.自然界中有丰富的含硫元素物质，如下图
(1)将以上含硫物质，填入下列“价—类”二维图中
(2)完成以上转化的化学方程式：
①H2SH2＋S↓
②S＋O2SO2
③2SO2＋O22SO3
④SO3＋H2O===H2SO4
⑤SO2＋H2O??H2SO3
⑥2H2SO3＋O2===2H2SO4
环节二 实验室中研究不同价态含硫物质的转化
1.转化原理
(1)硫元素常见价态及其转化关系
(2)通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
(3)低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。
2.实验设计
设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。
预期转化 选择试剂 实验操作和现象 实验结论
H2→ 二氧化硫、硫化氢、蒸馏水 将H2S和SO2通入水中，生成淡黄色沉淀(或溶液变浑浊) SO2与H2S反应生成单质硫
O2→
O2→ H2O4 二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液 将SO2通入新制氯水中，溶液浅黄绿色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀 二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为SO
H2SO4→ SO2 浓硫酸、铜片 加热铜片和浓硫酸的混合物，有刺激性气味气体生成 浓硫酸被金属铜还原为SO2
【当堂检测】
完成学法大视野练习题
【作业布置】
完成学法大视野效果测评习题
【教学反思】