北京市第五十五中学2023-2024学年高二下学期（等级考）3月调研化学试卷（PDF版含答案）

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7．氰离子(CN )和氰[(CN)2]的结构如下图。下列说法不正确的是
北京市第五十五中学 2023-2024 学年度第二学期 ．．．
氰离子： 氰：
3 月调研试卷
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A．CN 中的 N 原子和 C 原子上各有 1 个孤电子对 B．CN 可以作配合物中的配体
高二化学（等级考）
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C．CN 中 N 原子和 C 原子之间形成 2 个 σ 键和 1 个 π 键 D．(CN)2 分子中的 4 个原子在一条直线上
本试卷共 8 页，共 100 分，调研时长 80 分钟
8．下列物质的类别与所含官能团都正确的是
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分 A． 酚 羟基 B．CH3COCH3 醚 醚键
本部分共 20题，共 50分。每小题只．有．一．个．选．项．符合题意（1～10 题，每题 3 分；11～20 题，每题 2 分）
C． 醛 醛基 D． 酮 酮羰基
1．下列物质中，属于强电解质的是
A．NaCl B．H2O C．CH3COOH D．NH3·H2O 9．下列有机物分子中的碳原子既有 3 2sp 杂化又有 sp 杂化的是
2．下列关于 σ 键和 π 键的说法中，不．正．确．的是
A．CH CH CH B．CH C CH3 2 3
A．σ 键由原子轨道“头碰头”重叠形成 B．N2 分子中的 π 键为 p-p π 键，π 键不能绕键轴旋转
C．CH CH OH D．CH CH
C．HCl 分子中的 σ 键为 s-s σ 键 D．p 轨道和 p 轨道之间既能形成 π 键，又能形成 σ 键 3 2 2 2
3．下列事实不能 10．理清概念是化学学习的基础。下列说法错误的是 ．．通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
129 131
A．F-F 键的键能小于 Cl-Cl 键的键能 B．三氟乙酸的 Ka大于三氯乙酸的 Ka A． X e 与 X e54 互为同位素 B．金刚石与石墨互为同素异形体 54
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在(HF)2 而气态氯化氢中是 HCl 分子
4．下列分子或离子中，VSEPR 模型和空间结构不．一．致．的是 C． 与 是同种物质 D． 与 互为同分异构体
－
A． 2CO2 B．SO4 C．BeCl2 D．NH3
5．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
11．下列叙述不．正．确．的是
A．SO2 和 H2O B．HCl 和 NaCl C．CO2 和 SiO2 D．Cu 和 Ne A．CO2 是直线形分子 B．NaCl 晶体溶于水时，破坏了离子键
6. 下列说法不．正．确．的是
C．CH4 的空间结构呈三角锥形，存在手性异构体 D．金刚石是典型的共价晶体，熔点高，硬度大
+ +
A．PCl3是极性键构成的极性分子 B．H 能与 H2O 以配位键形成 H3O
12．下列性质比较中，正确的是
C．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 A．沸点：H2O＜H2S B．热稳定性：HCl＜HI
D．对固体进行 X 射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法 C．酸性：CH3COOH＞CH2ClCOOH D．在水中的溶解度：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OH
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13．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 16．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不．正．确．的是
序号 实验步骤 实验现象或结论
① 向 CuSO4 溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体
金刚石 石墨 石墨炔
③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 [Cu(NH3)4]SO4·H2O
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A．三种物质中均有碳碳原子间的 σ 键 3 B．三种物质中的碳原子都是 sp 杂化 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，
④ 无蓝色沉淀生成
C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电 再加入稀 NaOH 溶液
2+ 2+
A．在深蓝色的配离子[Cu(NH ) ] 中，Cu 提供空轨道，NH 给出孤电子对
14． 下列化学用语或图示表达正确的是 3 4 3
B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
A．NaCl 的电子式为 B．NH3 的 VSEPR 模型为
－
C．该实验条件下， 2+Cu 与 NH3的结合能力大于
2+
Cu 与 OH 的结合能力
D．向④中深蓝色溶液中加入 BaCl2 溶液，不会产生白色沉淀
C．2pz电子云图为
17. 下列解释事实的化学用语书写不．正．确．的是
A．0.1 mol/L 醋酸溶液 pH＞1：CH3COOH H
+
+ CH3COO

D．基态 24Cr 原子的价层电子轨道表示式为
B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe 3e == Fe3+
2
C．可用 Na2CO3 溶液清洗油污：H

2O + CO3 HCO3 + OH
D．用饱和 Na2CO3 溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：
15．功能陶瓷材料氮化硼（BN）晶体有多种结构。立方相氮 2 2
CaSO4(s)
+ CO3 (aq) CaCO3(s)
+ SO4 (aq)
化硼是超硬材料，其结构与金刚石相似。六方相氮化硼与
石墨相似，具有层状结构，层间是分子间作用力。它们的 18. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不．正．确．的是
A．该反应为放热反应
晶体结构如右图。下列说法不．正．确．的是
B．曲线 b 表示有催化剂参与的反应过程
A．立方相氮化硼属于共价晶体 C．反应 i 的 H＞0
D．反应 i 比反应 ii 的速率大
B．立方相氮化硼中存在 B─N 配位键
C．1 mol 六方相氮化硼含 4 mol B─N 共价键
D．六方相氮化硼中 B 原子和 N 原子的杂化轨道类型均为 sp2 杂化
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19．一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入 A 和 B，发生反应： 第二部分
3A(g) + B(g) 2C(g) H＜0，200 ℃时该反应的化学平衡常数 K=1，反应体系
本部分共 4题，共 50分。
中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：
容器 温度 起始时物质的浓度 10 分钟时物质的浓度 21．（10 分）甲醇（CH3OH）空气氧化法是生产工业甲醛（HCHO）的常用方法。发生的反应为
℃ （mol/L） （mol/L）
c(A) c(B) c(C)
甲 200 6 2 1
乙 300 6 2 0.8
丙 200 6 3 a （1）C、H、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为________。
下列说法中，不．正．确．的是 （2）H2O 的中心原子上的孤电子对数为________。
A．K 甲＞K 乙
B．甲中，10 分钟内 A 的化学反应速率υ(A)= 0.15 mol/(L·min) （3）HCHO 分子内 σ 键与 π 键个数之比为________，HCHO 的空间结构为________。
C．乙中，10 分钟时υ正 =υ逆 （4）CH3OH 和 HCHO 分子中碳原子的杂化轨道类型分别为________和________。
D．丙中，达到化学平衡状态时 A 的转化率是 25%
（5）甲醇氧化生成 HCHO 时，会产生 CO、CO2、CH3OCH3 等副产物。相同条件下，CO2 的沸点比
20．常温下完成下列实验。其中实验 I 中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。 O2的高，主要原因为________。
下列说法中，不．正．确．的是
（6）工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：________。
22．（ 3-14 分）[FeF6] 与许多金属离子或
＋
NH4 形成的化合物有广泛的用途。
（1）基态 Fe 原子的价层电子轨道表示式为_______。
A．实验 I 中加入 8 滴水后溶液的 pH 不变 （2）钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的 K3[FeF6]
+ 2
B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，c(Na+) + c(H+) + c(NH4 ) = 2c(CO3 ) + c(HCO3 ) + c(OH
)
膜以进行防腐，该转化液是含 KF、HNO
2 3
、(NH4)2S2O8（或 H2O2）等物质的溶液（pH ≈ 2）。
C．实验Ⅲ中加入 NH4Cl 溶液后，c(CO3 )/c(HCO3 )比值增大
2-

D．实验Ⅱ和实验Ⅲ中浊液变澄清可能与 HCO3的电离平衡、水解平衡有关 S2O8 的结构如下：
①比较 O 原子和 S 原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由:
_______。
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②下列说法正确的是_______（填字母）。
a．(NH4)2S2O8能将
2+
Fe 氧化为 3+Fe 的可能原因是含有“-O-O-”结构
b．依据结构分析，(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为+7 价
2-
c．S2O8 中“S－O－O”在一条直线上
③ 转化液 pH 过小时，不易得到 K3[FeF6]，原因是_______。
-1
（ ） 3-
①ΔH3= kJ·mol 。
与 ＋3 [FeF6] NH4 形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。
②为维持炉内温度基本不变，FeSO4所带结晶水越多，掺烧比[n(FeS2) : n(FeSO4)]应
①化合物(NH4)3[FeF6]中的化学键类型有_______（填字母）。
______。（填“增大”“减小”或“不变”）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．配位键
Ⅱ.浸出法处理ZnS
② (NH4)3[FeF6]的晶胞形状为立方体，边长为 a nm，结构如下图所示:
（3）ZnS难溶于水，处理ZnS常使用酸浸法，两步反应依次为：
ⅰ + 2+ -3 . ZnS(s) + 2H (aq) Zn (aq) + H2S(aq) K1 = 2.2×10
ⅱ.2H2S + O2 ===
71
2H2O + 2S K2 = 2×10
①平衡常数 K1的表达式为______。
图中 ＋ 3-“ ”代表的是_______（填“NH ”或“[FeF6] ”）。 ②仅发生反应ⅰ时，ZnS 酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因：______。 4
已知 的摩尔质量是 · -1(NH4)3[FeF6] M g mol ，阿伏加德罗常数为 NA，该晶体的密度 （4）从平衡移动角度解释通入 O2在 ZnS 酸浸过程中的作用：______。
为 · -3 -7_______ g cm 。(1nm =10 cm)
24．（12 分）某同学利用如图所示装置制作简单的燃料电池。
（1）闭合 K1，断开 K2。
23.（14 分）金属矿物常以硫化物形式存在，如 FeS2、ZnS 等。 ①电极 a 的电极反应式是_____。
2
Ⅰ.掺烧FeS 和FeSO ，用于制铁精粉和硫酸 ②SO4 的迁移方向为_____ （填“a→b”或“b→a”）。 2 4
=== ③一段时间后，电极 b 附近的现象是_____。 （1）已知：2FeSO4(s) Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)为吸热反应。25℃、101 kPa时，1 mol
（2）一段时间后断开 K1，闭合 K2，电流表的指针偏转。
FeS2固体在2.75 mol氧气中完全燃烧生成气态SO2和Fe2O3固体，放出826 kJ热量。
①电极 b 的电极反应式是_____。
①FeS2与O2反应的热化学方程式为______。
②总反应的化学方程式是_____。
②将FeS2与FeSO4掺烧（混合燃烧），其目的包括______（填字母）。 （3）下列说法中，不．正．确．的是_____（填字母）。
a. 节约燃料和能量 b. 为制备硫酸提供原料 c. 减少空气污染 a．通过调节 K1、K2 可以实现化学能和电能的相互转化
（2）FeSO4常带一定量的结晶水。FeSO4·7H2O(s)分解脱水反应的能量变化如下图所示。 b．若将 Na2SO4 溶液替换为稀硫酸，闭合 K2 后，电极反应不变
c．闭合 K1，电路中每转移 4 mol 电子，电极 a 理论上产生的气体在标准状况下
的体积为 44.8 L
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2023—2024 学年度第二学期 3 月调研 高二化学参考答案
选择题 （ 1-10 题每题 3 分，11-20 题每题 2 分，共 50 分。）
1-5 ACADA 6-10 CCCAD 11-15 CDACC 16-20 DBDDC
非选择（共 50 分，除标记的空，每空 2 分。）
21．（10 分，（5）（6）每空 2 分，其余每空 1 分）
（1）O＞C＞H （2）2 （3）3︰1 平面三角形
（ ） 3 2 4 sp sp
（5）CO2和 O2 都属于分子晶体，CO2 相对分子质量大，范德华力强
（6）甲醛分子与水分子能形成分子间氢键
22．（14 分）
（1） 3d 4s
（2）① 第一电离能 O＞S。O 和 S 为同主族元素，电子层数 S＞O，原子半径 S＞O，原子
核对最外层电子的吸引作用 O＞S。
② a
③ + c(H )较大， -与 + -F H 结合形成 HF，c(F )降低，不易与 3+Fe 形成 3-[FeF6]
（3）① abe
3- ② [FeF6]
23.（14 分）
（1）① -14FeS2(s) + 11O2(g) === 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) ΔH= -3304kJ·mol ②ab
（2）①+31.4 ②增大
( +) ( )（3）①K1= + ②K1较小，说明 ZnS 酸浸反应ⅰ进行得不充分（合理即可） ( )
（4）O2与 H2S 充分反应，使平衡ⅰ正向移动，促进 ZnS 的溶解（合理即可）
24. （12 分）
-
（1）①2H2O - 4e == O
+
2 + 4H ②b→a ③产生无色气泡，溶液变为红色
- -
（2）①H2 - 2e
+ 2OH == 2H2O
-
②2H + + 2 O2 == 2H2O 或 2H2 + 4OH + O2 + 4H == 6H2O
（3）bc
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