山东省济南稼轩中学2024年3月化学一模试卷(含解析)

山东省济南稼轩中学2024年3月化学一模试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．生活中的下列变化中，一定发生化学变化的是( )
A.木棒折断 B.滴水成冰
C.冶炼钢铁 D.电灯发光
2．保护环境，人人有责。下列做法中，不利于环境保护的是( )
A.工业废水处理达标后排放
B.合理使用农药化肥，提高粮食产量
C.生活垃圾分类处理再利用
D.大量燃放烟花爆竹庆祝新春佳节
3．化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是( )
A.农业上，用熟石灰中和土壤的酸性
B.生活中，用小苏打做发酵粉
C.医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多
D.工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液
4．规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作中，正确的是( )
A.读取液体体积 B.收集时验满
C.向试管内滴加液体 D.测溶液pH
5．了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法中，不符合安全要求的是( )
A.炒菜时油锅起火，可以迅速用锅盖盖灭防止火灾发生
B.家中天然气泄漏时，应该迅速打开排气扇排净可燃性气体
C.酒精灯不慎打翻起火，可以迅速用湿抹布扑盖
D.可以在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，以防止火势蔓延
6．铷元素在周期表中的信息与铷原子、钠原子的结构示意图如图所示。下列有关铷元素的说法中，不正确的是( )
A.铷的原子序数为37，图中N=18
B.铷和钠在元素周期表中处于同一周期
C.铷和钠两元素的化学性质相似
D.铷原子在化学反应中容易形成阳离子
7．某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示。下列有关说法中，不正确的是( )
A.反应Ⅰ中、O元素的化合价发生了改变
B.该循环过程中涉及到两种基本反应类型
C.反应产生的氢气和氧气的质量比为1:8
D.该循环过程理论上每生成2g，需补充65g
8．下列有关说法中正确的是( )
A.含氧元素的化合物都是氧化物
B.电解水实验可知水由氢分子和氧分子组成
C.置换反应中一定有元素化合价发生改变
D.饱和溶液中有晶体析出，其溶质质量分数都减小
9．科学推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是( )
A.某有机物完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该有机物中一定含有碳、氢、氧元素
B.中和反应中生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.有机物中含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
D.同种元素的原子中质子数相同，则含有相同质子数的原子属于同种元素
10．已知某溶液X是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是( )
所加溶液 甲 乙 丙
实验现象 产生无色气体 产生白色沉淀 无明显现象
A.甲是溶液 B.溶液X是溶液
C.丙是溶液 D.溶液X是稀盐酸
二、多选题
11．建立模型是学习化学的重要方法。硅单质是制造芯片的重要材料，下图是工业上制取硅的微观示意图。下列说法中，正确的是( )
A.图中涉及三种化合物
B.该反应中有两种元素的化合价发生改变
C.该反应属于置换反应
D.生成物的粒子个数比为2:1:1
12．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是( )
选项 物质 杂质 实验方案
A 将气体通过足量灼热的铜粉
B 铁粉 铜粉 加入适量的稀硫酸，过滤，干燥
C 溶液 加入过量的，过滤
D 溶液 加入过量的溶液，过滤
A.A B.B C.C D.D
13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法中，错误的是( )
A.℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为丙＞乙＞甲
B.℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至℃时，丙为不饱和溶液
C.℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数是25%
D.℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），剩余溶液的质量由大到小的关系为甲＞乙＞丙
14．向m克和的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m克。下列对所得滤液和滤渣的判断，正确的是( )
A.滤液一定是无色 B.滤液中一定有和
C.滤渣中一定有铜 D.向滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
15．向100g含有和两种溶质的混合溶液中，逐滴加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到295.6g不饱和溶液M和气体N。下列说法中，正确的是( )
A.气体N的质量为4.4g
B.原混合溶液中的质量为8g
C.原混合溶液中钠元素的质量为6.9g
D.反应后所得不饱和溶液M中溶剂的质量为272.2g
三、填空题
16．请回答下列问题。
(1)按要求从氯气、氧化镁、氢氧化钙、硫酸钡、氯化钠、盐酸中选合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
①一种易挥发的酸_______；
②用于自来水消毒的气体_______；
③一种微溶性的碱_______；
④可做“钡餐”的盐_______。
(2)推进生态文明建设和绿色低碳发展，积极稳妥推进碳达峰、碳中和。
Ⅰ.将二氧化碳（）转化为化学品是降低大气中（）浓度的有效方法。
①二氧化碳和氨气可以生产尿素，尿素属于_______（选填“单质”“氧化物”“无机物”“有机物”之一），尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为_______（填最简整数比）。
②合成尿素反应为，X的化学式是_______。在中氮元素的化合价为_______。
③某化肥中主要成分是尿素（杂质不含氮元素）中氮元素的质量分数是23.1%，则该化肥中尿素的质量分数是_______（填选项序号之一）
A.36.3% B.49.5% C.72.6% D.99%
Ⅱ.由于化石燃料中常含有硫、氮等元素，在燃烧时容易生成_______（填两种氧化物的化学式）而造成酸雨危害，所以少乘私家车是落实绿色低碳发展的有效途径。
17．中国航母正式迈入“三舰客”时代！航空母舰是一个国家综合国力的象征，其建造涉及能源供应、材料性能、生活医疗等诸多领域。
(1)①航空母舰的动力由重油燃烧提供，重油的分子式可用来表示（式中n=8~16）。下列说法中，不正确的是_______（填序号之一）。
A.重油中含有多种分子
B.重油燃烧需要温度达到其着火点
C.重油燃烧时内能转化为化学能
D.和的性质有差异
②发动机工作时发生的反应为，该反应属于_______反应（填写“化合”“分解”“复分解”“氧化”“置换”之一）。
(2)①航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于_______（填写“有机合成材料”“金属材料”“硅酸盐材料”“复合材料”之一）。
②纯铜可制作航母电缆。金属铜可采用如下方法制备：
方法Ⅰ火法炼钢：
方法Ⅱ湿法炼铜：
从绿色化学的角度来看，上述两种方法中，方法_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更好，原因是_______（写一点即可）。
③航空母舰长期在海上航行，外壳很容易生锈。钢铁生锈造成的损失是很大的，请你写出生产生活中一种防止铁生锈的方法_______。
(3)自热食品为远洋士兵提供了生活便利。某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。
①其中涉及放出热量的化合反应的化学方程式为_______。
②相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点_______（写一条即可）。
③在自热粉中，加水之后，反应过程中会生成氢气，原因是铝、氢氧化钠和水发生了反应，同时还生成。写出该反应的化学方程式_______。
18．请回答下列问题。
(1)实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究
①小明各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象。则A试管中加入的红色粉末是_______（填化学式）。
②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是_______（填选项序号之一）。
A.水 B.溶液 C.溶液 D.溶液
(2)已知某固体样品A可能是和或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有、、、四种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白
①气体C的化学式为_______；
②沉淀I的颜色为_______；
③在溶液D中，一定存在的酸根阴离子是_______（填写离子符号）；
④写出步骤Ⅲ中生成气体G的化学方程式_______；
⑤在溶液H中，肯定存在的金属阳离子有_______种；
⑥固体样品B中，一定不存在的物质是_______（填写化学式），得出此结论的理由是：_______。
19．请回答下列问题。
(1)海洋是巨大的资源宝库，从海水中可以得到多种化工原料。
①海水淡化：海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是_______（填选项序号之一）。
A.蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C.加热过程中水分子的体积和能量都变大
D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
②海水晒“盐”：海水晒盐时，采用的是_______法（选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。
③海水制“碱”：“”是氨碱法制纯碱中的重要反应。工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_______晶体（填物质名称）。
④海水制镁：在用海水制镁的过程中，发生的中和反应化学方程式是_______。
(2)在一烧杯中盛30g的不饱和溶液，向溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的溶液，溶液的总质量与滴入溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
①当滴入溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质为_______（写化学式）。
②当滴入10%的溶液40g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_______（规范写出解题过程，计算结果精确到0.1g）。
四、实验题
20．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
(1)用锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，然后进行氢气的可燃性实验。
①制取氢气所发生反应的化学方程式为_______。
②进行氢气的可燃性试验，点燃氢气前，一定要_______。
(2)某实验小组用制取的氢气测定某氧化铜样品中氧元素的含量（杂质不含氧元素）。所选仪器装置的连接顺序为A→→B→→（已知：；、、为3个盛浓硫酸的洗气瓶）。
①连接装置的目的是_______。
②若经过充分反应，测得反应前、后装置浓硫酸洗气瓶的质量增加2.7g，则原氧化铜样品中氧元素的质量是_______g。
(3)蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖的成分与碳、氢、氧三种元素相关。
【实验探究】小红用装置D进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加热。
①观察到烧杯壁有_______出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
②观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用装置D进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下表：
实验过程 实验现象
小烧杯中加入澄清石灰水，并向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯。 硬质玻璃管中黑色固体剧烈燃烧，发出白光：小烧杯中_______
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【拓展交流】
③方案二中，先通入一会儿氮气的原因是_______。
④某小组用定量方法准确测量出18g某糖样品与足量氧气反应后生成26.4g二氧化碳和10.8g水。则该糖样品中氧元素的质量为_______g。
参考答案
1．答案：C
解析：A、木棒折断，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、滴水成冰，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、冶炼钢铁，有铁等新物质生成，属于化学变化；
D、电灯发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2．答案：D
解析：A、工业废水处理达标后排放，可以减小污染，有利于环境保护，故选项不符合题意；
B、合理使用农药化肥，提高粮食产量，有利于环境保护，故选项不符合题意；
C、生活垃圾分类后处理可以减少对环境的污染，节省资源，有利于环境保护，故选项不符合题意；
D、大量燃放烟花爆竹庆祝新春佳节，会产生污染性气体，不利于环境保护，故选项符合题意；
故选：D。
3．答案：D
解析：A、熟石灰氢氧化钙能和酸性物质反应，故农业上用熟石灰改良酸性土壤，正确；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，则生活中，用小苏打做发酵粉，正确；
C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，正确；
D、铁比铜活泼，铁可与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则工业上，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，错误。
故选D。
4．答案：C
解析：A、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，故选项错误；
B、验满二氧化碳时燃烧的木条不能伸入瓶内，故选项错误；
C、用胶头滴管向试管内滴加液体时，应竖直悬空，故选项正确；
D、测定溶液的pH时，不能把试纸直接浸入溶液内，会把溶液污染，故选项错误；
故选：C。
5．答案：B
解析：A、炒菜时油锅起火，可以迅速用锅盖盖灭防止火灾发生，采用隔绝氧气的原理来灭火，符合安全要求，不合题意；
B、家中天然气泄漏时，不能打开排气扇排净可燃性气体，以防产生的电火花将天然气引爆，不符合安全要求，符合题意；
C、酒精灯不慎打翻起火，可以迅速用湿抹布扑盖，采用隔绝氧气的原理来灭火，符合安全要求，不合题意；
D、可以在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，以防止火势蔓延，这是采用了隔离可燃物的原理来灭火，符合安全要求，不合题意；
故选：B。
6．答案：B
解析：A、元素周期表每一格中，左上角的数字表示原子序数，原子中质子数=核外电子数=原子序数，铷原子的质子数为37，则有37=2+8+N+8+1，得N=18，不符合题意；
B、根据元素周期表规律，电子层数与周期数相等，铷原子核外有五层电子，故铷元素位于周期表第五周期，钠原子核外有3层电子，故钠元素位于周期表第三周期，符合题意；
C、原子的最外层电子数决定元素的化学性质，由于铷原子和钠原子的最外层电子数都是1，因此铷元素和钠元素化学性质相似，不符合题意；
D、铷原子的最外层电子数为1，易失去一个电子形成阳离子，不符合题意。
故选B。
7．答案：D
解析：A、反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价；锌单质中锌元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，故反应Ⅰ中、O元素的化合价发生了改变；故A不符合题意；
B、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅱ为锌和水在1127℃反应生成氧化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；故B不符合题意；
C、根据流程图可知，总反应是水分解生成氢气和氧气，方程式为，所以氢气和氧气的体积为4：32=1：8；故C不符合题意；
D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充；故D符合题意。
故选：D。
8．答案：C
解析：A、氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，但含氧元素的不一定是氧化物，如，故选项说法错误；
B、物质是由元素组成的，水电解实验结论为水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0，则置换反应前后一定有元素化合价发生改变，故选项说法正确；
D、若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，饱和溶液析出晶体后的溶液仍是这一温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
故选C。
9．答案：D
解析：A、依据质量守恒定律，在化学反应前后元素种类不改变。有机物和氧气反应生成二氧化碳和水，只能确定有机物中一定含有碳、氢元素，无法确定是否含有氧元素，故错误；
B、金属氧化物和酸的反应生成盐和水但不是中和反应，故错误；
C、有机物一定含有碳元素，但含碳的化合物不一定是有机物，例如一氧化碳和二氧化碳等含有碳元素但不属于有机物，故错误；
D、质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，故正确。
故选D。
10．答案：B
解析：分析：根据题意，稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体产生，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，与硝酸钠不反应，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，但不能和甲乙丙任意物质反应产生气体，故X是稀盐酸，则甲是碳酸钠，乙是硝酸银，丙是硝酸钠。
A、根据分析，甲是碳酸钠，选项正确；
B、根据分析，X是稀盐酸，选项错误；
C、根据分析，丙是硝酸钠，选项正确；
D、根据分析，X是稀盐酸，选项正确 ;
故选：B
11．答案：BC
解析：A、化合物是指含有多种元素的纯净物，该反应中SiO2、CO属于化合物，共两种，说法错误；
B、单质中元素化合价为0，但化合物中元素化合价不为零，则该反应中C、Si化合价均改变，故该反应中有两种元素的化合价发生改变，说法正确；
C、该反应为一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确；
D、结合方程式可知，生成物的粒子个数比为2：1，说法错误。
故选BC。
12．答案：AC
解析：A、因为化学性质不活泼，与铜在高温下生成氧化铜，所以将混合气体通过足量灼热的铜粉，能除去，故选项合理；
B、根据金属化学活动性顺序可知，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，所以加入适量的稀硫酸，过滤，干燥，把主要物质铁给除去了，故选项不合理；
C、因为氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不溶于水，所以加入过量的除去氯化氢，过滤，得到溶液，故选项合理；
D、因为和反应生成硫酸钡和氢氧化钠，能除去硫酸钠，但加入的是过量的溶液，最后过滤后溶液中含有新的杂质氢氧化钡了，故选项不合理；
故选AC。
13．答案：CD
解析：A、由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系是：丙＞乙＞甲，不符合题意；
B、℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意；
C、由图可知，℃时，甲的溶解度为25g，则该温度下，甲饱和溶液中溶质的质量分数是：，符合题意；
D、℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，该温度下，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量：甲＞乙＞丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为：丙＞乙＞甲，符合题意。
故选CD。
14．答案：BC
解析：分析：由于金属的活动性是锌>铁>铜，将和的混合物中加入一定质量的溶液，锌与先氯化铜反应生成氯化锌和铜，，固体质量会减小，当锌反应完后，铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应。
A、氯化亚铁的水溶液是浅绿色的，溶液不可能为无色，故A不正确；
B、当锌反应完后，铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应，则滤液中一定有和，故B正确；
C、锌、铁与氯化铜反应都生成铜，故滤渣中一定含有铜，故C正确；
D、实验中锌完全反应无剩余，锌被完全反应后铁与氯化铜发生了反应，滤渣中一定不含锌，不一定含有铁，故加入盐酸不一定有气泡产生，故D不正确。
故选BC。
15．答案：ABD
解析：A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：100g+200g-295.6g=4.4g，符合题意；
B、原混合溶液中碳酸钠的质量及消耗氯化氢的质量为：
与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为：200g×7.3%-7.3g=7.3g
原混合溶液中氢氧化钠的质量为，符合题意；
C、原混合溶液中钠元素的质量为：，不符合题意；
D、由化学方程式可知，稀盐酸中的氯元素完全转化到了氯化钠中，则反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为：，溶剂的质量为：295.6g-23.4g=272.2g。符合题意。
故选ABD。
16．答案：(1)；；；
(2)有机物；1：4；；-3；B；、
解析：（1）盐酸具有挥发性，故填：；
用于自来水消毒的气体是氯气，故填：；
一种可溶性的碱是氢氧化钙，故填：；
可做“钡餐”的盐是硫酸钡，故填：；
（2）由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物；单质由一种元素组成的纯净物；尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的化合物，不属于氧化物和单质，属于有机物，故填：有机物；
化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中原子的个数，故尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为1：4；
由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，反应前C、O、N、H原子的个数分别为：1、2、2、6，反应后C、O、N、H原子的个数分别为：1、1、2、4，X的化学式应含有一个氧原子和两个氢原子，故化学式为：；
在NH3中氢元素化合价为正一价，根据正负化合价代数和为零，设氮元素的化合价为x,则x+(+1)3=0,x=-3,故填：-3；
该化肥中尿素的质量分数=，故选B；
人类工业活动所排放出的二氧化硫等酸性气体，或汽车排放出来的氮氧化物烟气上升到大气中后，这些酸性气体与天上的水蒸气相遇，就会形成硫酸和硝酸小滴，使雨水酸化，这时落到地面的雨水就成了酸雨，故填：、。
17．答案：(1)C；氧化
(2)复合材料；Ⅱ；节约能源或不产生有害气体；刷漆（其它合理答案均可）
(3)；加热温度高或供热时间长；
解析：（1）①A、重油的分子式可用来表示，式中n=8~16，故重油中含有多种分子，不符合题意；
B、重油燃烧需要与氧气接触，温度达到其着火点，不符合题意；
C、重油燃烧时，化学能转化为热能，符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，故化学性质存在差异，不符合题意。
故选C；
②该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应；
（2）①玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；
②方法Ⅰ的反应条件是高温，浪费能源，且该反应生成了二氧化硫，会污染空气，而方法Ⅱ在常温下进行，节约能源，且不产生有害气体，比较环保，故方法Ⅱ更好；
③铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆；
（3）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，且该反应放出热量，该反应的化学方程式为：；
②相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，由图可知，与生石灰相比，自热粉加热，加热温度高，且供热时间长；
③铝和氢氧化钠、水反应生成和氢气，该反应的化学方程式为：。
18．答案：(1)；D
(2)①
②白色
③、
④
⑤2
⑥；硫酸铜能与氢氧化钠反应
解析：（1）①铜和盐酸不反应，无明显现象，故B中是铜粉；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色，故A中是；
②A、氧化铁和铜均不溶于水，无法鉴别，不符合题意；
B、氯化钠和氧化铁、铜均不反应，无法鉴别，不符合题意；
C、氢氧化钠和氧化铁、铜均不反应，无法鉴别，不符合题意；
D、硝酸银和氧化铁不反应，无明显现象，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，可以鉴别，符合题意；
故选D；
（2）向样品A中，加入适量稀硫酸，生成气体C和溶液D，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，硝酸铵和稀盐酸不反应，故样品A中一定含碳酸钾，溶液D中一定含有硫酸钾，可能含有硝酸铵；D和E混合后生成气体G、沉淀I，氢氧化钠和硝酸铵反应生成硝酸钠、氨气、水，则G为氨气，D中含有硝酸铵，样品B中含有氢氧化钠，则一定不含硫酸铜，因为硫酸铜能与氢氧化钠反应；硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则沉淀I为硫酸钡，故样品B中含有氯化钡；
①综上分析，气体C为二氧化碳，化学式为；
②沉淀I为硫酸钡，为白色沉淀；
③溶液D中一定含有硫酸钾、硝酸铵，酸根阴离子是、；
④步骤Ⅲ中生成气体G的反应是氢氧化钠和硝酸铵反应生成硝酸钠、氨气、水，化学方程式为：；
⑤溶液H中有氢氧化钠和硝酸铵反应生成的硝酸钠、硫酸钾和氯化钡反应生成的氯化钾，金属阳离子有钠离子、钾离子两种；
⑥综上分析，固体样品B中含有、，又因为样品中加入水，产生沉淀F，则F为氧化铜，因为氧化铜不溶于水，所以样品B中含有氧化铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应，故不含。
19．答案：(1)①C
②蒸发结晶
③碳酸氢钠
④
(2)①和
②67.1g
解析：（1）①A、蒸馏过程中a试管里溶液溶剂质量不断减小，溶质质量不变，其溶质质量分数变大，故A正确；
B、增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降更明显，水蒸气的冷凝效果更好，故B正确；
C、加热过程中，水分子的体积不变，获得能量，水分子能量变大，故C错误；
D、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，加热时沸点低的物质转化为气体，再冷凝，故D正确；
故选C；
②海水晒盐时，是利用太阳能、风能使水蒸发，使氯化钠析出，采用的结晶方法是蒸发结晶；
③碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，所以首先从溶液中结晶析出的是碳酸氢钠晶体；
④中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，在用海水制镁的过程中，发生的中和反应是盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；
（2）①氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，如图所示，当滴入溶液至图中A点时，氯化镁还未完全反应，所以烧杯中溶液里含有的溶质为未反应的、生成的；
②解：B点时加入的质量为40g×10%=4g
设反应生成的质量为x。
则此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为：40g+30g-2.9g=67.1g
答：此时烧杯中不饱和溶液的质量为67.1g。
20．答案：(1)；检验氢气的纯度
(2)干燥氢气，防止干扰实验；2.4
(3)水雾；澄清石灰水变浑浊；排净装置内的空气，防止干扰实验；9.6
解析：（1）①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
②氢气是可燃性气体，为避免可燃性气体点燃时发生爆炸，点燃前，一定要检验纯度；
（2）①浓硫酸具有吸水性，与氢气不反应，锌和稀硫酸反应制取的氢气中含有水蒸气，为得到干燥的氢气，需要连接装置C1用于干燥氢气；
②装置C2浓硫酸洗气瓶的质量增加2.7g，即氧化铜与氢气反应生成水2.7g，氧化铜中的氧元素完全转化到生成的2.7g水中，所以2.7g水中的氧元素质量等于原氧化铜样品中氧元素的质量=2.7g×=2.4g；
（3）[实验探究]
①观察到烧杯壁有液滴出现，说明加热蔗糖生成了水，水由氢元素和氧元素组成，则可说明蔗糖中含有氢元素和氧元素；
②根据实验结论蔗糖中含有碳元素，残留的黑色固体是单质碳，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；小烧杯中加入澄清石灰水，并向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯，可观察到硬质玻璃管中黑色固体剧烈燃烧，发出白光：小烧杯中澄清石灰水变浑浊；
[拓展交流]
③空气中含有二氧化碳，为排净装置内的空气，防止干扰实验，方案二中，先通入一会儿氮气；
④根据质量守恒定律可知，与某糖样品反应的氧气质量=（26.4g+10.8g）-18g=19.2g；26.4g二氧化碳中氧元素质量=；10.8g水中氧元素质量=；所以该糖样品中氧元素的质量=（19.2g+9.6g）－19.2g=9.6g。