第1章 水和水的溶液 提高练习（含解析）

水和水的溶液提高练习
一、单选题
1．用图所示装置进行的实验是（　　）
A．过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．溶解
2．“黄河之水天上来，奔流到海不复回”这句诗中包含的科学原理是（　　）
A．降水和径流 B．径流和下渗
C．蒸发和降水 D．水汽输送和径流
3．从一瓶500毫升溶质质量分数为20%的葡萄糖溶液中倒出一杯50毫升的葡萄糖溶液，则这杯葡萄糖溶液的溶质质量分数为（　　）
A．2% B．10% C．20% D．无 法 确 定
4．现有一组物质：盐水、汽水、碘酒，下列物质中能跟它们归为同一类的（　　）
A．泥水 B．血液 C．肥皂水 D．雪碧
5．水是生命的乳汁、经济的命脉，是自然界奉献给人类的宝贵资源。下列关于地球上的水说法错误的是（　　）
A．水循环按照固态→液态→气态的固定顺序循环进行
B．阳光晒暖了海洋，海水吸热蒸发成为水蒸气上升到空中
C．大量开采地下水，对环境会造成损害
D．冬天，水蒸气在寒冷的高空急剧降温凝华成小冰晶，小冰晶聚集变成雪花飘满大地
6．下列说法正确的是（　　）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．溶质质量分数为 20% 稀硫酸中，溶剂质量：溶质质量=5：1
C．实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
D．用汽油除去衣服的油污是乳化现象
7．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（　　）
编号 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体
A．实验③④所得溶液质量分数相同
B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验①所得溶液质量分数为10%
D．实验④所得溶液中含溶质20g
8．如图是 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化趋势。则下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时 A，B，C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ACB
B．t1℃时 30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量是 80g
C．A，B 两种物质的混合溶液可通过蒸发结晶的方式提纯 A
D．将 t1℃时 A，B，C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 B＞C＞A
9．KNO3和NaCl的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．60℃时， KNO3溶液比NaCl溶液的溶质质量分数大
B．KNO3的溶解度比NaCl大
C．在20℃时，将19gNaCl或KNO3加入50g水中，充分溶解，均能得到饱和溶液
D．从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取降低温度的方法
10．今有40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　）(以下方法最终都不会有晶体析出)
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入4g氢氧化钠固体
C．把溶剂蒸发掉20g D．加入25%的氢氧化钠溶液l6g
11．下图是小科同学拉水下一重物的示意图，他用竖直向下的拉力将重物从水底缓慢拉到井口，忽略水的阻力和滑轮的摩擦，四位同学画出了地面对小科的支持力（F）随时间（t）变化的图象，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
12．某温度下，向100g饱和澄清石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后，恢复到原来的温度时，下列说法正确的是（　　）
A．析出固体的质量为5.6g B．溶质的质量分数不变
C．溶液中Ca2+的总数不变 D．饱和石灰水的质量等于98.2g
13．如图所示，装有石块的小船浮在水面上时所受浮力为10N，当把石块投入水中后，石块所受浮力为2N，池底对石块的支持力为3N，下列判断中不正确的是（　　）
A．空船所受浮力为5N
B．石块所受重力等于5N
C．石块的密度是2.5╳103kg/m3
D．船排开水的体积减小了8╳10-1m3
14．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（　　）
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
15．一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如图：
根据上述实验，得到的错误结论是（　　）
A．③④溶液为饱和溶液
B．④中再加15g水又可以将析出固体完全溶解
C．不能确定固体甲的溶解度随温度的变化情况
D．①～④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③＝④
二、填空题
16．根据以下“水循环示意图”填空：
（1）图中各字母在水循环中所代表的环节是：C 　 　， D　 　 ；
（2）目前人类最容易影响的环节是　 　(填字母代号)
17． 用手将一重为5N的物体全部压入水中，物体排开的水重8N，此时物体受到的浮力为 　 　N，放手后物体将 　 　（填“上浮”或“下沉”），待物体静止时所受浮力为 　 　 N．
18．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系．请回答：

（1）图中“？”是指　 　；
（2）将5克蔗糖固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解．你是如何确定蔗糖溶液是否饱和？　 　。
19．在下列4种物质中：a作为饮料的汽水，b．蒸馏水，c．无色透明的自来水，d．优酸乳饮料，e．黄河水。属于混合物的是(用编号回答，下同)　 　，属于溶液的是　 　，悬浊液的是　 　，乳浊液的是　 　。
20． 如图所示，将一个鸡蛋放入水中，鸡蛋下沉，则鸡蛋的密度 　 　（选填“大于”、“小于”或“等于”）水的密度．在鸡蛋完全浸没水中后的下沉过程中，鸡蛋受到的压强 　 　，所受浮力的大小 　 　（均选填“变大”、“变小”或“不变”）
21．如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g
　
　
　
　
　
　
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是　 　。
（2）60 ℃时，按图示操作：
A中溶液是　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是　 　克。
（3）50 ℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸发10克水后，再恢复到50 ℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液　 　(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
22．物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度(20℃)
物质 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 CaSO3
溶解度(克) 109 0.165 0.0014 0.0043
表二 物质在水中的溶解性等级
20℃时的溶解度(克) ＞10 1—10 0.01—1 ＜0.01
等级 易溶 可溶 微溶 难溶
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是　 　。
（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明　 　。
（3）向盛有3毫升氢氧化钙溶液的试管中滴加数滴氯化铁溶液，产生了明显的沉淀。但如果向盛有3毫升氯化铁溶液的试管中滴加数滴氢氧化钙溶液，却没有明显现象出现。根据上述表格中的信息可知原因是　 　。
23．如图所示，是某同学探究氯化钠溶解性的相关实验。请回答下列问题：
（1）氯化钠是由　 　构成。(填构成物质的微粒名称)
（2）图中B、D溶液中的溶质质量大小关系： B　 　D。(选填：“>”、“=”或“小于”)
24．疫情期间学校对每间教室都进行消毒，使用的消毒液为含氯的消毒液，比如84消毒液。
（1）通常的84消毒液含氯量为5%称为原液，消毒时都要对原液进行稀释使用。现需要配制10L消毒液，在稀释过程中，　 　质量不变。(“溶质”、“溶剂”或“溶液”)
（2）某同学用笔芯和图钉自制的密度计(图甲)，想用它来粗测消毒液的密度，图乙中四种刻度的标示合理的是　 　
25．甲物质的溶解曲线如图所示，现进行如下实验：
（1）上述实验过程中，属于不饱和溶液的是　 　．（填序号，下同），溶质质量分数相同的是　 　．
（2）下列操作使D中溶液质量分数改变的是　 　．
a、加入20g甲 b、加入50g水 c、升高温度 d、加入100g30℃时甲的饱和溶液，再恢复到20℃
三、实验探究题
26．某兴趣小组利用家中的调味品研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
①、准备足量的白糖、食盐和冰糖，并将它们研磨成粉末待用。
②、按下表进行实验并记录实验数据。（实验器材略）
试管编号 1号 2号 3号 4号
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 40℃
溶质种类 白糖 冰糖 食盐 冰糖
水的质量 10克 10克 10克 10克
　
　
　
　
（1）请在表中最后一行的第1个空格中填写需要记录的项目　 　。
（2）从这个表格看，他们准备研究的影响因素为：　 　
（3）　 　和　 　两支试管的数据可以为“白糖和冰糖是不是同一种物质这个问题提供证据
27．用下列实验操作可分别完成“实验一：提纯粗盐并测定纯度”和“实验二：配制50克溶质的质量分数为10%的氯化钠水溶液”两个实验。
（1）请按需将图实验一中“提纯粗盐”操作进行排序：　 　(填字母)。
（2）实验二中，若图B所用的烧杯使用前内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会　 　；俯视量取溶剂，溶质的质量分数会　 　。
（3）对上面两个实验，表一中：配制溶液正确步骤有　 　；表二中：粗盐提纯正确说法有　 　。(填序号)
表一
　 配制溶液步骤
① 计算：食盐5克
② 称取：先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码
③ 量取：用量程40毫升的量筒取水
④ 溶解：用玻璃棒搅拌加快溶解
表二
　 粗盐提纯说法
① D中玻璃棒的作用是加速溶解
② E中滤液浑浊的原因一定是滤纸破裂
③ D中所获食盐比理论低的原因可能是食盐没有充分溶解
④ A中称量结晶出的食盐时，先把食盐放在左盘，后在后盘加减砝码
28．小常同学从课外资料中了解到，庄子曾提出：如果水积得不够多，那么承载大船就没有力量。也就是说浮力的大小与液体的多少有关。庄子的说法有道理吗？
（1）小常从实验室找来了烧杯、木块（不吸水）、弹簧测力计等器材，研究浮力大小是否和水的多少有关。他先用弹簧测力计测出木块的重力（如图甲）。再将木块放入烧杯内的水中，木块处于漂浮状态（如图乙）。然后他　 　（填操作），发现木块仍然漂浮。经分析可知，木块两次受到的浮力都为　 　牛。从而得出木块漂浮时浮力大小与水的多少无关。
（2）小常进一步开展了如图丙实验。往两个形状相同的塑料盒 A、B 中各加入 10 牛的水，再将 B 盆放入 A 盆，B 盆漂浮。这时 B 盆所示浮力：F 浮=GB 盆+10N>10N。继续往 B 盆内加 30 牛水，B 盆仍漂浮。小常此实验的目的是　 　。
（3）结合小常的探究活动，你认为面对前人的观点，应采取的做法是 。
A．普通人的观点可以质疑，科学家的观点不可以质疑
B．只要多数人认同的观点我们就要全盘接受
C．可以通过查阅资料、观察实验等方法去验证观点是否正确
D．到目前为止没人反对的观点我们就可以放心接受
（4）根据以上探究活动可知，重 50 牛的水可以产生的浮力 。
A．一定小于 50 牛 B．一定大于 50 牛
C．一定等于 50 牛 D．可以大于 50 牛
29．某中学物理兴趣小组的同学为了探究物体在水中不同深度所受浮力的变化情况，将一挂在弹簧测力计下的圆柱体金属块缓慢浸入足够深的水中，在金属块接触容器底之前，分别记下金属块下表面所处不同深度h和弹簧测力计相应的示数F。实验数据如下：
次数 1 2 3 4 5 6 7
h（cm） 0 2 4 6 8 10 12
F（N） 6.75 6.25 5.75 5.25 4.75 4.25 4.25
（1）分析实验数据，可以得出物体重　 　N，第4次实验时，物体受到的浮力为　 　N。
（2）下图能正确反映弹簧测力计示数F与金属块下表面到水面距离h关系的图像是（　　）
A． B．
C． D．
30．在探究“浮力大小与哪些因素有关”的实验中，某小组同学用如图所示的装置，将同一物体分别逐渐浸入两种液体中，为了便于操作和准确收集数据，用升降台调节溢水杯的高度来控制物体排开液体的体积。实验数据记录见下表。
（1）表中▲处的浮力大小为：　 　N。
（2）分析比较实验序号1、2和3（或4、5和6）可得出的初步结论是：　 　。
（3）实验中某同学观察到将同一个物体浸没在密度越大的液体中时，弹簧测力计的示数越小。于是他灵机一动，在弹簧测力计下挂了一个重1.5N的物块，如图甲所示；当他把物块浸没在第一种液体中时，弹簧测力计的读数为0.5N，就在0.5N刻度线处标上1.0g/cm3，如图乙所示；当他把物块浸没在另一种液体中时，如图丙所示，他应将1.2g/cm3字样标在弹簧测力计刻度盘的　 　N处。于是他就将图甲所示装置改装成了一个能测液体密度的密度秤。
四、解答题
31．已知盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，氯化氢气体具有很强的刺激性，在水中的溶解能力很强，在标准状况下，1L水中最多可溶解约500L氯化氢气体。
（1）盐酸溶液的溶质是　 　。
（2）已知在标准状况下氯化氢气体的密度为1.63g/L，则标准状况下，1L.水中最多能溶解氧化氢多少克？
（3）这时得到的饱和盐酸溶液的溶质质量分数是多少？
32．如图是硫酸的密度和浓度的对照表，阅读后计算：
（1）欲配制1000克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%浓硫酸多少毫升？再加水多少毫升？
（2）100毫升90%的硫酸与144.8毫升水混合后所得溶液的密度为多少？
33．如图是某同学为配制10％的食盐（化学名氯化钠，符号NaCl）溶液操作示意图。 请据图回答：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序　 　。
（2）图②中用来取用食盐的仪器是　 　。
（3）称量食盐时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见上图，则称取的食盐质量为　 　。
（4）称量食盐质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）10％。
34．有甲、乙两个溢水杯，甲溢水杯盛满酒精，乙溢水杯盛满某种液体。将一不吸水的小球轻轻放入甲溢水杯中，小球下沉到杯底，溢出酒精的质量是40 g；将小球从甲溢水杯中取出并擦干，然后轻轻放入乙溢水杯中，小球漂浮且有 的体积露出液面，溢出液体的质量是50g。求：(ρ酒精=0.8g/cm3)
（1）小球的体积。
（2）小球的密度。
（3）液体的密度。
35．据报道，2018年5月5日，直一18改进型直升机降落在我国首艘国产航母的甲板上。如图，该航母满载时排水量为7000吨，在海水中吃水深度为11米。( 海水≈1.0×103千克／米3)该航母满载时，受到的浮力为　 　牛，航母底部最低处受到海水的压强为　 　帕：某架直升机飞离该航母后，若航母排开的海水体积减少了7米3，则该直升机的质量是　 　千克。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】水加热变为水蒸气，再通过冷凝水，变为纯净的水，这一过程属于蒸馏。
【分析】水分子受热，获得能量，水分子运动速度加快，分子之间间隔变大，变为水蒸气，又遇冷，水分子释放能量，运动速度减慢，水分子之间间隔变小，变为液态水，得到的是纯水，该过程属于蒸馏。
2．【答案】A
【解析】【分析】水循环是指地球上不同的地方上的水，通过吸收太阳的能量，改变状态到地球上另外一个地方。例如地面的水分被太阳蒸发成为空气中的水蒸气。而水在地球的状态包括固态、液态和气态。而地球中的水多数存在于大气层、地面、地底、湖泊、河流及海洋中。水会通过一些物理作用，例如：蒸发、降水、渗透、表面的流动和地底流动等，由一个地方移动到另一个地方。如水由河川流动至海洋。
【解答】黄河之水天上来，是指降水形成的黄河水；奔流到海不复回，指的是黄河水流到海洋的过程，是水循环中的地表径流环节；
故答案为：A。
3．【答案】C
【解析】【分析】根据溶液的特点分析判断。
【解答】所有的溶液都具有均一性和稳定性，即溶液的各个部分的性质完全相同。既然原来葡萄糖溶液的溶质质量分数为20%，那么它的各个位置的溶液的溶质质量分数都是20%，即倒出的葡萄糖溶液的溶质质量分数仍然为20%，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
4．【答案】D
【解析】【分析】溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体，乳浊液的分散质为不溶性的液体，据此分析判断。
【解答】盐水、汽水和碘酒，都是溶液。
泥土不溶于水，则泥水为悬浊液，故A不合题意；
血液中的细胞等物质不溶于水，为悬浊液，故B不合题意；
肥皂不溶于水，为悬浊液，故C不合题意；
雪碧里面的糖和二氧化碳都能溶于水，为溶液，故D符合题意。
故选D。
5．【答案】A
【解析】【分析】水的状态有气态，液态，固态，水会蒸发，水蒸气遇冷会凝华成固体，水循环系统对人类生存环境极其重要，禁止大量开采地下水。
【解答】
A、水循环指的是在地球上各个不同地方的水，因为太阳的照射，吸收太阳的能量，就改变了状态并且转到了地球上其他地方。水在温度0℃，会形成冰，冰是水的固体形态，当温度高于0℃，冰就会融化成水，此时是水的液体形态，在太阳照射下，温度逐渐升高，水分蒸发，此时水变成了气体状态。水循环是地球上的海洋水蒸发的水分，上升到大气中，在大气中遇冷变成液态水，之后在重力作用下，如降雨的方式落到地球上，或者形成冰，以固态的形式降落在地面上，有一部分水形成地表径流，有一部分水成为河川径流的一部分，贮于地下的水，有一部分升至地表蒸发，一部分会形成泉水；地表水和返回地面的地下水，最终都流入海洋或者蒸发到大气中， 水循环按照固态→液态→气态的固定顺序循环进行，说法不是很完整的水循环系统，A题错误。
B、太阳光照射导致地球温度升高，海水吸热蒸发成为水蒸气上升到空中，是属于汽化现象，B题正确。
C、地下水最终流入海洋或者蒸发到大气，若是大量开采，必然会对水循环系统造成影响，C题正确。
D、冬天，水蒸气在寒冷的高空急剧降温，由气态变为固态凝华成小冰晶，雪花是由小冰晶增大变来 的， D题正确。
故答案为：A。
6．【答案】C
【解析】【分析】A、根据溶液的特点、饱和溶液与溶液浓稀的关系、溶质和溶剂的判断方法来回答本题．
B、利用20%的溶质质量分数计算溶质与溶剂的质量比求解．
C、配制溶液一般包括计算称量溶解三个过程，需要的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
D、根据汽油能溶解油污的原理考虑．
【解答】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，溶液的饱和与溶液的浓稀没有关系，故A错误；
B、利用20%的溶质质量分数计算溶剂与溶质的质量比求解，溶剂质量：溶质质量=80：20=4：1，故B错误；
C、用浓硫酸配稀硫酸的步骤：计算、量取、配制，所以用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故C正确；
D、用汽油洗去衣服上的油污是因为油污溶解在汽油中，故D错误．
故选：C．
7．【答案】A
【解析】【分析】（1）在相同温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相同；
（2）分析实验②中的溶液是否饱和；
（3）溶质的质量分数=；
（4）溶质的质量即溶解的物质的质量。
【解答】实验③④中，都出现了未溶的固体，那么它们都是饱和溶液。因为温度相同，所以它们的溶解度相同，即溶质质量分数相同，故A正确；
实验②中没有未溶的固体存在，那么此时溶液可能饱和可能不饱和，无法计算溶解度，故B错误；
实验①中，溶质的质量分数为：，故C错误；
实验④中，加入20g物质，并没有完全溶解，则溶质质量小于20g，故D错误。
故选A。
8．【答案】D
【解析】【分析】能够读懂溶解度曲线图是解答本题的关键，从图中可以判断出某一温度时溶解度的大小关系；并且能够看出哪种物质可以用结晶法来进行分离，并且可以得出饱和溶液升温后溶质质量分数的变化情况。
【解答】
A、由曲线图可知t1C时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为BCA，故A错误；
B、由曲线图可知t1 ℃ 时A物质的溶解度为30g，30gA物质加入到50g水中不断搅拌只能溶解15g，形成的溶液质量是65g，故B错误；
C、A物质的溶解度受温度影响变化较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小，所以要从A、B两种物质的混合溶液中提纯A可用降温结晶的方法，故C错误；
D、t1 ℃ 时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：BCA，当温度升高到t2 ℃ 时，B变成不饱和溶液，C变成该温度下的饱和溶液，A变成该温度下的不饱和溶液，通过看三种物质的溶液所在的位置可知三种溶液的溶质质量分数由大小关系为BCA，故D正确；
故答案为：D。
9．【答案】C
【解析】【分析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
【解答】A.60℃时， 饱和状态下KNO3溶液中溶质的质量分数为：； 饱和的NaCl溶液的溶质质量分数为：， 不饱和状态则无法比较，故错误；
B.比较溶解度大小必须有温度的限制，故错误；
C.20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下的50g水中最多溶解18g氯化钠，15.8g硝酸钾就能达到饱和状态，故C正确；
D.因为氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，所以从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取蒸发溶剂结晶法，故错误。
故选C。
10．【答案】C
【解析】【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。
【解答】
A.设需要蒸发水的质量为x，（40g-x）×20%=40g×10%，x=20g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故A错误；
B.设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×20%=40g×10%+y，y=5g，故B错误；
C.根据A选项的分析，可蒸发掉20克水，故C正确；
D.加入25%的氢氧化钠溶液16g，所得溶液中溶质质量分数为，故D错误。
故答案为：C。
11．【答案】A
【解析】【分析】在重物上升的过程中，首先根据阿基米德原理F浮力=ρ液体gV排计算出物体受到的浮力，再根据F拉=G-F浮分析绳子拉力的变化，最后根据F支持=G人-F拉分析地面对小科支持力的变化。
【解答】在重物上升的过程中，排开水的体积先不变、再变小，最后变成零，根据阿基米德原理F浮力=ρ液体gV排可知，浮力先不变、再变小，最后变成零。根据F拉=G-F浮可知，绳子的拉力先不变、后变大，最后保持不变。根据支持=G人-F拉可知，地面对小科的支持力先不变、再变小，最后保持不变。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
12．【答案】B
【解析】【解答】本题主要了解加入生石灰后，发生反应为：CaO+H2O=Ca（（OH）2 并且该反应是放热反应，根据这一点进行解题；
A、由化学方程式可知：5.6g生石灰和1.8g水反应会生成7.4g的氢氧化钙，并且溶液温度升高，会析出一部分氢氧化钙，因此溶液中析出氢氧化钙的质量要大于7.4g，所以A选项不正确；
B、由于反应CaO+H2O=Ca（（OH）2会导致饱和溶液中的溶剂减少，从而会析出氢氧化钙固体，但剩余溶液还是饱和溶液，只要温度不改变，由公式：饱和溶液的溶质的质量分数= 可知溶质的质量分数不变，所以B选项正确；
C、由于反应CaO+H2O=Ca（（OH）2会导致溶液中水的质量减少，从而使溶液中溶解的氢氧化钙的质量减少，因此溶液中的钙离子会减少，所以C选项不正确；
D、由于反应CaO+H2O=Ca（（OH）2可以知道：5.6g生石灰会消耗1.8g水，饱和溶液中减少了1.8g水会导致溶液中溶解的氢氧化钙结晶析出，因此剩余的饱和石灰水的质量要小于98.2g，所以D选项不正确；
所以选B．
【分析】本题难度较大，主要考查了向饱和石灰水中加入生石灰时引起的一系列的量的变化，从而培养学生的分析能力、理解能力和解决问题的能力．
13．【答案】D
【解析】【分析】B.当把石块投入水中后，石块下沉至池底，根据平衡力的知识求出石块的重力；
A.石块在船上受到的浮力等于船重加上石块重；据此求出空船的重力，然后根据空船的状态判断出空船受到的浮力；
C.根据阿基米德原理求出石块的体积，根据可求出石块的密度；
D.根据阿基米德原理分别计算出石块在小船内外时排开水的体积，然后相减得到船排开水体积的减下量。
（2）根据阿基米德原理求出两种情况下船排开水的体积大小，从而得出船排开水的体积的变化量。【解答】B.把石块投入水中后，石块下沉至池底，
根据平衡力的知识可知，石块的重力为：G石=F浮+F支=2N+3N=5N，故B正确不合题意；
A.石块在船上，二者受到水的浮力：F浮1=G船+G石，
空船的重力为：G船=F浮1-G石=10N-5N=5N，
空船在水中处于漂浮状态，空船的浮力等于空船的重力，
所以为空船所受浮力为：F浮船=G船=5N，故A正确不合题意；
C.石块的体积为：，
则石块的密度：，故C正确不合题意；
D.石块在船上时排开水的体积为：，
空船在水中船排开水的体积：，
船排开水的体积减小了：ΔV=V排-V排=10-3m3-5×10-4m3=5×10-4m3，故D错误。
故选D。
14．【答案】C
【解析】【分析】A.根据图像确定溶解度大小，再根据溶质质量分数=判断；
B.根据图像确定甲和乙的溶解度大小关系；
C.查表得到溶解度，然后根据溶质质量分数=计算；
D.溶解度减小，饱和溶液有晶体析出；溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出。
【解答】A.由溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，都是30g，根据溶质质量分数=可知，二者的溶质质量分数相同，故A正确不合题意；
B.40℃时，甲的溶解度为50g，乙的溶解度为40g，故B正确不合题意；
C.由图可知，40℃时，乙的溶解度为40g，此时乙的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈28.6%，故C错误符合题意；
D.甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出，故D正确不合题意。
故选C。
15．【答案】B
【解析】【分析】（1）溶液中出现未溶的固体，则溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体，那么溶液是否饱和无法判断；
（2）将溶液③④比较，确定10g水中最多溶解甲的质量，然后根据“相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相等”计算出溶解2.5g甲需要水的质量；
（3）根据题目的变量分析；
（4）根据溶质质量分数=分析判断。
【解答】溶液②再蒸发10g水，析出1g甲晶体，所得溶液③为该温度下的饱和溶液；溶液③再蒸发10g水，共析出2.5g甲晶体，说明溶液③④都是饱和溶液，故A正确不合题意；
该温度下，甲的饱和溶液③，蒸发10g水，析出晶体：2.5g-1g=1.5g。④中共有2.5g晶体，则将析出固体完全溶解需要水的质量为：，故B错误符合题意；
该实验是在一定温度下，进行恒温蒸发，不能确定固体甲的溶解度随温度的变化情况，故C正确不合题意；
①②中溶质质量相等，溶剂质量①中的多，则①中溶质质量分数小于②；③④为该温度下的饱和溶液，而③和④的溶质质量分数相同。相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液，则①～④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③=④，故D正确不合题意。
故选B。
16．【答案】（1）水汽输送；蒸腾
（2）E
【解析】【分析】（1）水循环的基本环节包括：蒸发、植物蒸腾、水汽输送、降水、地表径流、下渗、地下径流，据此分析解答；
（2）人类通过修建大坝、沟渠等措施，可以改变地表水的路径，从而为跨区域调节水资源提供了可能，因此人类最容易影响的环节是地表径流。
【解答】（1）图中各字母在水循环中所代表的环节是：C 是水汽输送， D是蒸腾 ；
（2）目前人类最容易影响的环节是地表径流，故选E。
17．【答案】8；上浮；5
【解析】【解答】解：用手将物体全部压入水中时，已知物体排开的水重为8N，由阿基米德原理知：此时物体所受的浮力F浮=G排=8N；
放手后，物体受到的浮力8N大于物体的自重5N，因此物体要上浮，最后处于漂浮，则浮力F浮′=G=5N．
故答案为：8；上浮；5
【分析】①浸在液体中的物体受到的浮力等于排开的液体受到的重力；
②物体的浮沉条件是：浮力大于重力，上浮；浮力等于重力，悬浮；浮力小于重力，下沉
18．【答案】（1）溶质
（2）往原溶液继续加蔗糖，如不能继续溶解则为饱和溶液，如还能继续溶解则为不饱和溶液
【解析】【分析】（1）根据溶液的组成分析解答；
（2）如果一种物质的溶液已经达到饱和，那么它就再也不能继续溶解这种物质了，据此判断蔗糖溶液是否饱和。
【解答】（1）溶液由溶剂和溶质组成，因此图中“？”是指溶质。
（2）我判断蔗糖溶液是否饱和的方法为：往原溶液继续加蔗糖，如不能继续溶解则为饱和溶液，如还能继续溶解则为不饱和溶液。
19．【答案】acde；ac；e；d
【解析】【分析】根据溶液、浊液都属于混合物，溶液是均一稳定的混合物，浊液是不均一不稳定的混合物分析。
【解答】 溶液、浊液都属于混合物，a作为饮料的汽水属于溶液，b．蒸馏水属于纯净物，c．无色透明的自来水属于溶液，d．优酸乳饮料属于乳浊液，e．黄河水属于悬浊液；
故答案为： acde ；ac；e；d。
20．【答案】大于；变大；不变
【解析】【解答】解：由于鸡蛋放入水中，鸡蛋下沉，根据浮沉可知：鸡蛋的密度大于水的密度．
在鸡蛋完全浸没水中后的下沉过程中，所处的深度h变大，根据p=ρgh可知：受到水的压强将变大．
而鸡蛋排开水的体积不变，根据F浮=ρ水gV排可知：所受浮力的大小不变．
故答案为：大于；变大；不变
【分析】物体浸没在液体中，如果物体的密度大于液体的密度，物体将下沉；物体的密度小于液体的密度，物体将上浮；物体的密度等于液体的密度，物体将悬浮；
在下沉的过程中所处的深度变大，根据液体压强的公式得出小球受到水的压强将变大；
由阿基米德原理知道，物体受到的浮力与排开液体的体积和液体的密度有关，而与物体在液体中浸没的深度无关
21．【答案】（1）硝酸钾或KNO3
（2）不饱和；167.6
（3）大于
【解析】【分析】（1）当升高相同的温度时，溶解度变化越大的物质，其溶解度受温度的影响更大；
（2）将加入物质的质量与溶解度比较，从而确定是否饱和。根据20℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度大小，确定100g水中溶解的溶质质量，最后根据溶液的总质量等于水的质量、氯化钠的质量与硝酸钾的质量之和计算即可。
（2）根据溶解度的大小确定蒸发10g水后析出晶体的质量大小，再用溶液质量减去析出晶体质量比较剩余溶液的质量。
【解答】（1）根据表格可知，当温度从10℃升高到20℃时，氯化钠的溶解度增大：36g-35.8g=0.2g，硝酸钾的溶解度增大：31.6g-20.9g=1.7g。因为0.2g<1.7g，所以溶解度受温度影响变化较大的是硝酸钾。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因为40g<110g，所以A溶液为不饱和溶液。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，因为40g>36g，所以氯化钠溶液达到饱和，即氯化钠的溶质质量为31.6g；此时硝酸钾的溶解度为31.6g，因为31.6g<40g，所以此时硝酸钾溶液饱和，即硝酸钾的溶质质量为31.6g。此时溶液的总质量为100g+36g+31.6g=167.6g。
（3）根据表格可知，50℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾，即蒸发10g水时，析出氯化钠的质量小于硝酸钾的质量，则剩余溶液的质量：氯化钠溶液大于硝酸钾溶液。
22．【答案】（1）氢氧化钙的溶解度小，形成的饱和溶液浓度低，无法吸收大量的二氧化碳气体
（2）Ca(OH)2 ＋SO2＝CaSO3↓＋ H2O
（3）氢氧化钙微溶，数滴溶液中的溶质太少，与氯化铁反应生成的沉淀太少，肉眼看不到
【解析】【分析】（1）根据表格比较氢氧化钠和氢氧化钙溶解度的大小，从而确定对二氧化碳气体吸收能力的大小；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
（3）氢氧化钙与氯化铁反应，肯定生成氢氧化铁沉淀，如果生成氢氧化铁的质量太少，也可能出现看不到沉淀的情形。
【解答】（1）20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，而氢氧化钙的溶解度只有0.165g，则实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是：氢氧化钙的溶解度小，形成的饱和溶液浓度低，无法吸收大量的二氧化碳气体。
（2）氢氧化钙与二氧化硫反应，生成亚硫酸钙和水，反应的方程式为： Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋ H2O 。
（3）向盛有3毫升氢氧化钙溶液的试管中滴加数滴氯化铁溶液，产生了明显的沉淀。但如果向盛有3毫升氯化铁溶液的试管中滴加数滴氢氧化钙溶液，却没有明显现象出现。根据上述表格中的信息可知原因是：氢氧化钙微溶，数滴溶液中的溶质太少，与氯化铁反应生成的沉淀太少，肉眼看不到。
23．【答案】（1）离子（钠离子和氯离子）
（2）=
【解析】【分析】（1）离子化合物由阴离子和阳离子构成；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数的知识解答。
【解答】（1）氯化钠是由离子（钠离子和氯离子）构成。
（2）B和D都是20℃时氯化钠的饱和溶液，由于溶解度相同，因此溶质质量分数相等。B和D中溶剂水的质量相同，根据“溶质质量分数=”可知，二者溶质的质量相等。
24．【答案】（1）溶质
（2）C
【解析】【分析】（1）溶液稀释的过程，其中的溶质质量不变，增大的是溶剂的质量；
（2）密度计始终漂浮在液体表面，它受到的浮力始终等于重力，据此结合阿基米德原理F浮力=ρ液gV排进行分析判断即可。
【解答】（1）现需要配制10L消毒液，在稀释过程中，溶质质量不变。
（2）密度计始终漂浮在液体表面，它受到的浮力始终等于重力，
因此它受到的浮力始终相等；
根据阿基米德原理理F浮力=ρ液gV排可知，液体的密度与排开液体的体积成反比，即V排越大，刻度越靠上，液体的密度越小，因此密度计上的刻度从小到下逐渐增大，故D错误；
当液体的密度分别为0.9g/cm3时与在水中时浮力相等，
即F上=F水；
ρ上gV上=ρ水gV排；
ρ上h上S=ρ水h水S；
0.9g/cm3h上=1g/cm3h水；
解得：；
当液体的密度分别为1.1g/cm3时与在水中时浮力相等，
即F下=F水；
ρ下gV下=ρ水gV排；
ρ下h下S=ρ水h水S；
1.1g/cm3h上=1g/cm3h水；
解得：；
那么上、下两个间隔的长度为：；
；
因为△h上>△h下，所以密度计上的刻度不均匀，且越靠下越紧密。
故C正确，而A、B错误。
故选C。
25．【答案】（1）A、C；B、C、D
（2）b．
【解析】【解答】解答本题需要熟练掌握溶解度曲线和溶质的质量分数的综合知识的应用问题：（1）由甲的溶解度曲线可知：20℃时，甲的溶解度是40g，所以，在100g水中先加入20g的甲物质会全部溶解，所以A为不饱和溶液；再加入20g甲物质全部溶解，所得的B溶液恰好饱和；由于30℃时甲的溶解度是60g，升高温度至30℃，水的质量还是100g，溶质的质量是40g，所以C为不饱和溶液；再降低温度至20℃，所得的D溶液恰好饱和。（2）溶质的质量分数= ，所以改变溶质的质量分数的方法有改变溶质或溶剂的质量；此题首先要了解D溶液恰好是20℃时的甲物质的饱和溶液。a、D溶液恰好是20℃时的甲物质的饱和溶液，所以加入20g甲不会溶解，所以溶质的质量分数不变，a选项不正确；b、加入50g水使溶液的质量增加，而溶质的质量不变，所以溶质的质量分数变小，b选项正确；c、由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度只会使饱和的甲溶液变成不饱和溶液，溶质和溶剂的质量均不变，溶质的质量分数不变，c选项不正确；d、加入100g30℃时甲的饱和溶液，再恢复到20℃，此时依然是甲物质的饱和溶液，只要温度不变，甲的溶解度不变，其饱和溶液溶质的质量分数不变，所以溶质的质量分数不变，d选项不正确；
所以答案为：（1）、A、C；B、C、D；（2）b．
【分析】本题考查了学生对于溶解度曲线的应用、溶液状态的判断、及溶液溶质质量分数的分析判断．
26．【答案】（1）最多能溶解溶质的质量
（2）溶质种类和温度
（3）1号；2号
【解析】【分析】（1）当温度和溶剂水的质量相同时，哪种物质最多能溶解的质量大，哪种物质的溶解性就最强；
（2）根据表格确定实验要探究的因素；
（3）白糖和冰糖都是糖，如果它们的溶解性相同，那么它们可能是同一物质；如果不是同一种物质，那么它们就不是同一物质，因此应该选择温度相同时，溶质分别为白糖和冰糖的两个试管。
【解答】
27．【答案】（1）BED
（2）偏小；偏大
（3）①④；③④
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的操作方法分析；
（2）根据溶剂偏多会使溶质质量分数偏小、俯视量水会使水的体积偏小溶质质量分数偏大分析；
（3）根据配制溶液步骤及过滤操作的注意事项分析。
【解答】（1）提纯粗盐要按溶解、过滤、蒸发操作进行，即BED；
（2） 图B所用的烧杯使用前内壁沾有水，会使配制溶液中水偏多，导致配制溶液中溶质的质量分数会偏小； 俯视量取溶剂，则所得水的实际体积会偏小，溶质的质量分数会偏大；
（3）表一： ① 配制50克溶质的质量分数为10%的氯化钠水溶液 所用溶质为5克，正确； ② 称取时要先固定砝码然后加药品，错误； ③ 要选用50毫升量程的量筒，错误；④ 用玻璃棒搅拌加快溶解速率，正确；
表二： ① D为过滤，玻璃作用是引流，错误； ② E中滤液浑浊的原因可能是滤纸破裂也可能是液面高于滤纸边缘，错误； ③ D中所获食盐比理论低的原因可能是食盐没有充分溶解 ，正确； ④ A中称量结晶出的食盐时，先把食盐放在左盘，后在后盘加减砝码，正确；
故答案为：（1）BED；（2）偏小；偏大；（3）①④；③④。
28．【答案】（1）向烧杯内再加入一些水或从烧杯内倒出一些水；2.5
（2）探究较少的水能否产生较大的浮力
（3）C
（4）D
【解析】【分析】（1）探究浮力大小与水量的多少关系，可以改变水的多少，向烧杯中增加水或倒出水；由图示弹簧测力计读出其示数，木块漂浮，它受到的浮力等于它的重力；
（2）根据实验操作及实验现象分析答题；
（3）对前人的观点我们不能全部接受，要提出质疑并通过实验探究一下它们是否正确，正确的我们要接受，不正确的我们不能接受；
（4）根据探究得出实验结论。
【解答】（1）用弹簧测力计测出木块的重力；将木块放入烧杯内的水中，木块处于漂浮状态；然后向烧杯内再加入一些水或从烧杯内倒出一些水；
由图甲所示可知，弹簧测力计的示数为2.5N，木块重力为2.5N，木块漂浮在水上，它受到的浮力等于其重力，为2.5N；
（2）由小常的实验操作可知，他要探究：探究较少的水能否产生较大的浮力；
（3）对前人的观点，不论是否有人提出质疑，我们都可以提出质疑，并可以通过查阅资料、观察实验等方法去验证观点是否正确，故选AC；
（4）根据以上探究活动可知，重 50 牛的水可以产生的浮力可以大于50牛，故选D；
故答案为：（1）向烧杯内再加入一些水或从烧杯内倒出一些水；2.5；（2）探究较少的水能否产生较大的浮力；（3）AC；（4）D。
29．【答案】（1）6.75；1.5
（2）B
【解析】【分析】（1）当物体没有浸入水中时，弹簧测力计的拉力和物体的重力相等；已知物体重力和测力计的拉力根据公式计算物体受到的浮力；
（2）根据表格判断弹簧测力计示数的变化规律，然后与各选项中的图像进行对照比较即可。
【解答】（1）分析实验数据可知，当金属块浸入水中深度为0cm时，它受到的重力与测力计的示数相等，即G=F拉=6.75N；第4次实验时，测力计的示数是5.25N，那么物体受到的浮力为：；
（2）分析实验数据可知，弹簧测力计的示数随下表面到水面距离的变化规律为：先变小后不变，因此B图像与此相符，故选B。
故答案为：（1）6.75，1.5；（2）B
30．【答案】（1）1.5
（2）当液体密度相同时，物体受到浮力大小与排开液体的体积成正比
（3）0.3
【解析】【分析】（1）当物体浸没在液体中时，它处于平衡状态，即G=F浮+F，据此计算浮力；
（2）分析比较实验序号1、2和3（或4、5和6）可知，其中相同的因素和不同的因素，然后将每组的浮力和排开液体的体积作比，如果比值相同，那么它们成正比例关系；
（2）根据称重法计算出物体在第一种液体中受到的浮力，并利用阿基米德原理列出两个方程，计算出在第二种液体中受到的浮力，最后再根据称重法求出弹簧测力计的示数即为此时在弹簧测力计刻度盘的位置。
【解答】（1）表中▲处的浮力大小为： F浮=G-F=2N-0.5N=1.5N；
（2）分析比较实验序号1、2和3（或4、5和6）可知，相同的是液体密度，不同的是排开液体的体积。对应的浮力和排开液体体积的比值都是0.01，得到结论：当液体密度相同时，物体受到浮力大小与排开液体的体积成正比；
（3）当小明把物块浸没在水中时，受到的浮力：
F浮=G-F′=1.5N-0.5N=1N，
根据阿基米德原理得：
物体在第一种液体中受到的浮力：1N=1g/cm3×gV排-----①
当把物块浸没在第二种液体中时：F浮'=1.2g/cm3×gV排-----②
因为两者排开液体的体积相等，
所以①②两式相比可得：
F浮'=1.2N，
此时应标在弹簧测力计的：1.5N-1.2N=0.3N处。
31．【答案】（1）氯化氢
（2）1L水中最多恩能够溶解氯化氢的质量：m=ρV=1.63g/L×500L=815g。
（3）1L水的质量为1000g；
则得到保护盐酸溶液的溶质质量分数为： 。
【解析】【分析】（1）由气体和液体组成的溶液，一般气体为溶质，液体为溶剂；
（2）根据m=ρV计算水中溶解的氯化氢的质量；
（3）根据溶质质量分数=
计算即可。
【解答】（1）盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，则盐酸溶液的溶质为氯化氢。
32．【答案】（1）设需要浓硫酸的质量为x，
1000g×9.8%=x×98%
解得：x=100g；
根据表格可知，98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3；
需要浓硫酸的体积：；
需要水的质量为：1000g-100g=900g。
需要加水的体积为 。
（2）100毫升90%浓硫酸的质量是：m'=ρ'V'=1.81g/cm3×100cm3=181g。144.8毫升水质量为：m水'=ρ水'V水'1=44.8mL×1g/mL=144.8g；
所得稀硫酸的质量分数是。
查表可知，此时密度为1.40g/cm3。
【解析】【分析】（1）稀释前后，溶质的质量不变，据此根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，计算出需要浓硫酸的质量，再根据密度公式计算浓硫酸的体积。稀释前后溶液的质量之差就是需要加水的质量，最后根据密度公式计算需要加水的体积。
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
33．【答案】（1）②⑤①④③
（2）药匙
（3）18.2g
（4）小于
【解析】【分析】（1）根据称量质量→量取液体→溶解的顺序分析即可；
（2）根据实验器材的用途分析；
（3）物体的质量=砝码的质量+游码的质量；
（4）如果砝码的质量偏小，那么称量出的食盐质量偏小，根据可知，所配置的溶液的溶质质量分数偏小。
【解答】（1）首先打开试剂瓶，从中取出食盐，然后利用天平称量出规定质量的食盐，倒入烧杯内；然后用量筒量取规定体积的水，倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌得到溶液即可，因此正确的操作顺序为：②⑤①④③。
（2）图②中用来取用食盐的仪器是药匙。
（3）根据图⑤可知，砝码的质量为：5g+10g=15g；游码的质量为3.2g，那么食盐的质量为：15g+3.2g=18.2g；
（4）称量食盐质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于10％。
34．【答案】（1）解：由题知，在甲溢水杯中小球下沉，小球的体积等于排开酒精的体积，
由ρ= 可得，小球的体积：V=V排酒精= = =50 cm3
（2）解：由题意知小球放入乙溢水杯中处于漂浮状态，故F浮乙=G球=G排，则小球的质量m球=m排=50 g；
小球的密度：ρ球= = =1.0 g/cm3=1.0×103 kg/m3
（3）解：因为小球在乙溢水杯中处于漂浮状态，所以F浮乙=G球，根据阿基米德原理有，F浮乙=m排g=ρ液g（1- ）V①；
且G球=ρ球gV②；
将①②代入F浮乙=G球可得，ρ液g V=ρ球gV，
所以液体的密度：ρ液= ρ球= ×1.0×103 kg/m3=1.2×103 kg/m3。
【解析】【分析】（1）在甲溢水杯中小球下沉，小球的体积等于排开酒精的体积，根据= 计算即可；
（2）小球放入乙溢水杯中处于漂浮状态，根据F浮乙=G球=G排=m排g计算出小球的质量，再根据 计算出小球的密度；
（3）小球在乙溢水杯中处于漂浮状态，根据浮沉条件列出平衡公式，将密度公式G=ρVg和阿基米德原理F浮=ρ液V排g代入，通过计算得到液体的密度即可。
35．【答案】7×107；1.1×105；7×103
【解析】【分析】（1）已知排水量根据公式计算浮力；
（2）已知深度h根据公式计算压强；
（3）直升机的重力就等于航母减少的浮力，据此解答。
【解答】航母满载时受到的浮力：；
航母底部最低处受到海水的压强：；
直升机的重力：；
直升机的质量：。
故答案为：；；
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