济宁市实验中学2023-2024学年高二下学期3月月考参考答案
1-5 BACDD 6-10 BACAC 11.AC 12.C 13.BD 14.AC 15.B
16．(1)D
(2)AC
(3) 空轨道 BaCuSi4O10
(4)＜ ＞
(5) 4 6
17.(1)1s22s22p63s23p63d54s1 或 [Ar]3d54s1
(2)N＞O＞S＞Cr
(3) V形 sp3杂化
(4) 2 根据相似相溶原理，SO2更易溶于极性溶剂水
(5)O、Cl
(6)
18．(1)2 甲基 2 丁烯
(2) B CF
(3)，
(4)CH3C≡CH＋2Br2
(5) 3
19答案：(1)加成反应 (2)C
(3)①HOCH2CH2CH2CH2OH
②CH2==CH—CH==CH2＋Cl2―→ClCH2—CH==CH—CH2Cl
(4)C9H12 AC
20答案：(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋HC≡CH↑
（2）A→C→E
(3)除去硫化氢等杂质气体，以免影响实验结果
(4)③ (5)除去CO2中混有的SO2
(6)93.51% (7)装置最左端通空气或装置最右端没有防空气中的水蒸气和二氧化碳进入的装置济宁市实验中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
2024.3
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间90分钟．
2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答．超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。
1．对物质的研究可改善我们的生活。下列描述错误的是
A．表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束
B．分子结构修饰是使分子的主体骨架发生改变，从而导致性质发生改变
C．超分子具有分子识别与自组装的特征
D．液晶和液态是物质的两种不同聚集状态
2．下列说法不正确的是
A．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2 H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀
B．某元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验
D．PO的空间结构与VSEPR模型相同
3．下列说法中正确的是
①离子晶体都是化合物；
②共价晶体都是单质；
③金属在常温下都是以晶体形式存在；
④分子晶体在常温下不可能为固体；
⑤共价晶体中只存在非极性共价键；
⑥干冰晶体升华时只破坏分子间的范德华力。
A．①②⑤ B．全部 C．①⑥ D．③④⑤
4．下列有关比较正确的是
A．熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．熔、沸点：NaBr>NaCl>MgO
C．键的极性：N-H>O-H>F-H D．热稳定性：HF>H2O>NH3
5．下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个
D．在KCaF3晶体中，与F- 距离最近的是K+
6．现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机化合物的分类，甲醛属于醛。下列各项对有机化合物的分类方法与此方法不相同的是
A．属于卤代烃
B．属于环状化合物
C．属于醚
D．属于羧酸
7．下列反应的产物一定是纯净物的是
A．丙烯与Br2加成 B．丙烯与水加成
C．乙烯加聚 D．甲烷与Cl2光照取代
8．研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。下列研究有机物的方法不正确的是
A．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
B．2，3-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了7个峰
C．利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式
D．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
9.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是
A．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和
B．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可使结晶出的晶体颗粒大纯度高
D．操作Ⅳ用冷水洗涤晶体可减少溶解损失
10.某烃的结构式用键线式可表示为，则该烃与Br2加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. NA 表示阿伏加德罗常数的值，配合物Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用于离子检验。下列说法不正确的是( )
A. 该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B. 配离子为[Fe(CN)5(NO)]2- ，中心离子为Fe3+ ，配位数为6，配位原子为C和N
C. 1mol 该配合物中 σ 键数目为6 NA
D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离共得到3 NA 个阴、阳离子
12. 锌的性质与铝相似，可发生反应Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑ 。下列关于反应物和产物的性质说法正确的是( )
A. 五种物质中有两种离子晶体、三种分子晶体
B. NaOH 晶胞结构与NaCl 晶胞结构相似，因此NaOH 晶体中Na+ 的配位数是8
C.1mol Na2[Zn(OH)4] 中存在4mol 配位键
D. 锌的熔点高于冰的熔点，是因为锌的相对原子质量大，分子间作用力大
13. 铁氮化合物(FexNy) 在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy 的晶胞如图1所示，Cu 可以完全替代该晶体中a 位置Fe 或b 位置Fe ，形成Cu 替代型产物。FexNy 转化为两种Cu 替代型产物的能量变化如图2所示。下列有关说法正确的是( )
A. 二价铁离子的基态电子排布式为3d6
B. 更稳定的Cu 替代型产物的化学式为Fe3CuN
C. 当a 位置Fe 位于体心时，b位置Fe 位于面心
D. 图1中N 原子的配位数为6
14．催化加氢可生成3-甲基己烷的是
A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH3
B．
C．
D．
15．环丙基乙烯(VCP)的结构为，关于VCP 的说法正确的是( )
A．分子式为C5H6 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与环戊二烯()互为同分异构体 D．一溴代物有 3 种
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
填空。
(1)下列分子中含有手性碳的是_______
A．乙醇 B．苯 C．一氯甲烷 D．乳酸CH3CH(OH)COOH
(2)下列分子具有极性的是_______
A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CS2 E、BF3
(3)秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供_______，若“中国蓝”的化学组成中x∶y=2∶5，则其化学式为_______。
(4)BaO的熔沸点_______MgO，金刚石的熔点_______SiC(均填“>”或“＜”或“=”)
(5)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有_______个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K＋紧邻_______个I-。
17．美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
(1)Cr的电子排布式为___________
(2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为___________；
(3)SO2分子的空间构型为___________，SO中心原子的杂化方式为___________；
(4)一个CO2分子中含π键的数目为___________，CO2在水中的溶解度小于SO2的主要原因是___________ ；
(5)实验式为CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体，其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，该物质配离子中提供孤电子对的原子为___________；
(6)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρ g·cm-3，则该晶胞中碳原子间的最短距离为___________pm(列出计算式)。
18．现有下列有机化合物，请按要求填空：
A．CH3CH=CHCH3 B． C．
D．CH3C≡CH E.CH2=CH2 F. G.C4H10O
(1)写出C的名称___(用系统命名法)。
(2)与CH3CH3互为同系物的是___，以上互为同分异构体的是___。(填字母序号，下同)
(3)写出A的顺式结构的结构简式___。
(4)写出D与足量溴水反应的化学方程式___。
(5)G物质有多种同分异构体，其中与钠不反应的同分异构体有___种。
19．狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：
回答下列问题：
(1)狄尔斯-阿尔德反应属于 (填反应类型)。
(2)下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机化合物是 (填字母)。
A． B．
C． D．
(3)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生产流程如下：
①X的结构简式为________________________________________________。
②1，3-丁二烯与Cl2发生1，4-加成反应的化学方程式为______________________。
(4)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为，它的分子式为 。下列有关它的说法不正确的是 (填字母)。
A．M分子中有1个手性碳原子
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．不能使溴的CCl4溶液褪色
D．M分子中所有碳原子不可能共面
20．电石的主要成分为CaC2，杂质主要有CaO、CaS等，是工业和实验室制乙炔的常用原料，某研究性学习小组拟用下列两种方法测定市售电石中CaC2的质量分数。
方法一：用电石与水反应，测定生成乙炔的体积。
(1)写出该反应的化学方程式：_____________________________________。
(2)现提供下列仪器、装置，按气流由左向右填写选用装置的顺序为 。
(3)C装置的作用为_______________________________。
(4)对获得准确气体体积不必要的操作是_______________________________。
①检查装置气密性
②在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左右液面持平
③在气体发生装置胶塞上连接导管，通入N2，将生成的乙炔气体全部赶入量气装置
④读数时，视线与量气管内凹液面最低点持平
方法二：将电石在O2或空气中灼烧，使之发生反应：2CaC2＋5O2 == 2CaO＋4CO2，测定生成CO2的质量。称量1.40 g样品于如图所示的石英管中(夹持及加热装置省略)，缓缓通入空气，高温灼烧石英管使电石样品完全反应，测得丙装置质量比反应前增重 1.80 g。
(5）甲瓶中酸性KMnO4溶液的作用为____________________________________。
(6)测得电石样品中CaC2的质量分数为__________________(保留小数点后两位)。
(7)小明认为这套实验装置有缺陷，会造成实验结果偏大，请找出一处缺陷即可_________
