武钢三中高二年级 2024 年 3 月月考试卷（化学）
时间：2024 年 3 月 29 日
相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、单选题（每题 3 分，共 45 分）
1．下列化学用语表示正确的是
A．H2S分子的球棍模型： B．AlCl3的价层电子对互斥模型：
C．中子数为 10 的氧原子： 108 O D．用电子式表示KCl的形成过程：
2．下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
A．P4分子呈正四面体，键角为109°28
′
B．NaCl 焰色试验为黄色，与 Cl 电子跃迁有关
C．OF2是由极性键构成的极性分子
D．Cu 基态原子核外电子排布符合构造原理
3．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4g 中含有 σ 键数目为 0.7NA
B．1.6gN2H4 中含有孤电子对的数目为 0.2NA
C．向 1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为 0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2 通入水中，溶液中氯离子数为 0.5NA
4．下列说法错误的是
A．测定某一固体是否是晶体可用 X 射线衍射仪进行实验
B．在沸水中配制明矾饱和溶液，然后快速冷却，可得到较大颗粒明矾晶体
C．人体细胞和细胞器的双分子膜是由大量的两性分子自组装的超分子
D．C60晶体和石英晶体中都含有共价键，但熔化时需克服微粒间的作用力类型不同
5. 抗癌药物CADD522的结构如图。关于该药物的说法错．误．的是
A．能与 NaOH 溶液反应 B．含有 2 个手性碳原子
C．能使Br2的CCl4溶液褪色 D．碳原子杂化方式有sp
2和sp3
6. 硫化氢可与氧气发生反应：O2 + 2H2S=2H2O + 2S；生成的硫单质有多种组成形式，如S6：
、S8： (冠状)等。下列有关说法中正确的是
A．熔点O2 > S B．键角H2S > H2O
C．S6、S 中 S 原子均为sp
3
8 杂化 D．生成的硫单质为共价晶体
7. 用试管可以完成很多有趣的化学实验。下列说法错误的是
1
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A．①中出现的蓝色沉淀为Cu (OH) B．②中生成了配位化合物
2
C．③中出现的沉淀与①中不同 D．⑤中发生了氧化还原反应
8．有一种化学式为Ca[Co(C2O4)2(NH3)2]2的配位化合物，其阴离子结构如下图所示，关于该化合物的说
法错误的是
A．该化合物中，Co 的化合价为+3
B．该化合物中，Co 的配位数和配体数不相等
C．该化合物中含有的作用力只包括极性键、非极性键、配位键
D．该化合物中碳原子和氮原子的杂化方式不同
9．X、Y、Z、M 和 Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中 M 电负性最小，Z
与 Y、Q 相邻，基态 Z 原子的 s 能级与 p 能级的电子数相等，下列说法错．误．的是
A．沸点：X2Z>X2Q
B．M 与 Q 可形成化合物M2Q、M2Q 2
C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q
． 2-D YZ-3与QZ 离子空间结构均为三角锥形 3
10．NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是
A．NCl3和SiCl4均为极性分子 B．NCl3和NH3中的N均为sp
2杂化
C．NCl3和SiCl4的水解反应机理相同 D．NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键
11．冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状醚，X 是其中的一种， +Li 因其体积大小与 X 的空腔大
小相近而恰好能进入 X 的环内形成超分子 Y，Y 中 +Li 与氧原子间能形成化学键。下列说法错误的是
A．Y 中 +Li 与氧原子间形成的是离子键 B． X 形成的晶体为分子晶体
C．K+不能与 X 形成超分子 D．电负性：O>C>H>Li
12．在 TiCl3 的饱溶液中通入 HCl 至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入 HCl 得
到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为 TiCl3·6H2O，配位数都是 6 的配合物，分别取 0.01mol 两种晶
2
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2
体在水溶液中用过量 AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的 ，则下列有
3
关说法错误的是
A．该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为 1：5
B．紫色晶体配合物的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3
C．上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同
D．0.01mol 紫色晶体在水溶液中与过量 AgNO3 作用最多可得到 2.78g 沉淀
13．NH4NO3、Pb(N3)2、N5AsF6、三硝酸甘油酯均可用作炸药。下列关于它们的说法正确的是
A．NH4NO3是一种常见的炸药，其分解反应为 2NH4NO3 2N2↑+O2↑+4H2O↑，上述反应中，每生
成 0.15molO2转移电子数为 0.6NA
B．N 3的中心原子 N 的杂化方式为 sp 杂化
C．基态 As 原子的价层电子中成对电子数与未成对电子数的比值为 12∶3
D．NH4NO3、Pb(N3)2、N5AsF6、三硝酸甘油酯形成的晶体均为离子晶体
14．下图为相互串联的三个装置，下列说法正确的是
A．写出甲池 A 极的电极反应式为 CH4 + 8OH 8e
= CO2 + 6H2O
B．若利用乙池在铁片上镀银，则 C 是铁片
C．往丙池中滴加酚酞试剂，石墨极附近溶液先变红
D．若甲池消耗标况下1.4L CH4气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为0.15mol
15．氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。假设 CeO2晶
胞边长为 apm，下列说法错误的是
A．氧元素位于元素周期表中的 p 区
B．CeO2 晶体结构中与 Ce4+相邻且最近的 Ce4+有 12 个
C．每个 CeO 4+2-x 晶胞中 Ce 个数为 1-2x
√3
D．CeO2晶胞中 Ce4+与最近 O2-的核间距为 apm
4
二、填空题（共 55 分）
3
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16．（12 分）材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息
等领域中具有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布图为 ，基态铁原子核外电子的空间运动状态有 种， 其处在最
高能层的电子的电子云形状为 。
(2)一种新研发出的铁磁性材料 M 的分子结构如图 1 所示。
①M 分子中 C、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为 。
②M 分子中的 Fe2+与上下两个五元碳环通过配位键相连且 Fe2+共提供了 6 个杂化轨道，则铁原子最可能
的杂化方式为 (填序号)。
A．sp2 B．sp3 C． dsp2 D．d2sp3
③分子中的大 π 键可用符号πnm 表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大 π 键的电
子数(如苯分子中的大 π 键可表示为π66)， 则 M 分子中由碳、氧组成的平面五元环中的大 π 键应表示
为 。
(3)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如图 2 所
示。
①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为 。
②该化合物的化学式为 ，若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为 apm，阿伏加德罗常数的
值为 NA，则该晶胞的密度为 g·cm-3 (列出计算式即可)。
17．（14 分）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发
动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75 号元素铼 Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地
壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。
(1)镍原子价电子表示式为 ，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置
是 。
(2)铼易形成高配位数的化合物如 Re2(CO)10，该配合物中 (填元素符号)提供孤对电子与铼成
键，原因是 。
(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌［ZnCO3·3Zn(OH)2］薄膜，使其具有抗腐蚀性。
CO2 3 的空间构型为 (用文字描述)，生成碱式碳酸锌［ZnCO3·3Zn(OH)2］薄膜的化学方程式
4
{#{QQABSQAQggCoAIAAABgCAQUiCAOQkACACAoOhAAEsAAASBFABAA=}#}
为 。
(4) 比 的熔点沸点 (填“高”或“低”)，原因是 。
(5)三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为 M g/mol，晶胞密度为 b g/cm3，铼原子填在 个氧原子
围成的 (填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，已知：铼的原子半径为 rRe pm，氧原子半径
为 rO pm，该晶胞的空间利用率为 (用含有 rRe、rO、b、M 和 NA的代数式表示，无须化简)。
18．（15 分）含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。
(1)汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)=2NO(g)，H2可
以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知反应Ⅰ、N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，Δ = +180.5
1
kJ mol ；
Ⅱ、2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)，Δ = 571.6
1
kJ mol 。
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式： ，
该反应自发进行的条件为 (填“高温”或“低温”)。
(2)已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。如图所示为其他条件不变时，
反应2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g)中 (NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。
①该反应的Δ (填“>”或“<”)0。
②若催化剂的表面积 1 > 2，在该图中画出该反应在 1、 2条件下达到平衡过程中 (NO)的变化曲
线 。
(3)尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳合成尿素：2NH3(g) + CO2(g)
CO(NH2)2(s) + H2O(g)，Δ < 0。一定条件下，向 10L 恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2。
①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g L 1，则平衡常数 = 。
②达到平衡后，再向容器中加入2molNH3(g)和1molCO2(g)，则再次达到平衡时反应物NH3的转化率
(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列说法中，可以说明该反应已经达到平衡状态的有 (填序号)。
A．NH3和 CO2的浓度之比为 2∶1
B．2v (正 NH3)=v (逆 H2O)
C．气体的密度不变
5
{#{QQABSQAQggCoAIAAABgCAQUiCAOQkACACAoOhAAEsAAASBFABAA=}#}
D．容器内总压强不变
(4)N2O5 是一种新型绿色硝化剂，其制备可以采用电解法。图甲是 NaBH4 燃料电池，图乙是电解制备
N2O5 装置。已知电解时电极 a 与电极 d 相连，电极 c 的反应式为 。若制得 10.8 g N2O5，则消
耗 NaBH4的质量为 g。
19．（14 分）一种阳极泥的主要成分为 Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se 和 Cu2S，从中回收 Se 和贵重金属的工
艺流程如下图所示。
已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+ R2Cu+2H+；
② 2 S2O3 在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与 Ag
+形成配离子 Ag+ 2-+2S2O3 [Ag(S
3-
2O3)2] ，常温下
该反应的平衡常数K=3.0 × 1013。
回答下列问题：
(1)试列举可加快“焙烧”速率的措施： (任填一条)，写出 Cu2S 焙烧时生成 CuO 的方程
式 。
(2)“滤渣 I”的主要成分是 ；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是 。
(3)“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是 。
(4)萃取后得到有机相的操作方法是 ，“反萃取剂”最好选用 (填化学式)溶液。
(5)“溶浸”中发生的反应为 2-AgCl(s)+2S2O3 (aq) [Ag(S O
3- -
2 3)2] (aq)+Cl (aq)该反应中平衡常数 K′=
[已知Ksp(AgCl)=2.0 × 10
-10]。
(6)“滤液 IV”中含有 Na2SO3，则“还原”中发生反应的离子方程式为
(提示：“滤液 IV”可返回“溶浸”工序循环使用)
6
{#{QQABSQAQggCoAIAAABgCAQUiCAOQkACACAoOhAAEsAAASBFABAA=}#}武钢三中高二年级化学月考试题（2024.3.29）答案
1-5 DCABB 6-10 CDCDD 11-15ADBDC
16．（12分）
(1) 15 球形
(2) O>N>C D π
(3)棱心和体心（2分） Fe4N（2分） （2分）
17．（14分）(1) 3d84s2 第六周期第ⅦB族
(2) C C的电负性比O小，C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键
(3)平面三角形 4Zn+2O2+CO2+3H2O= ZnCO3·3Zn(OH)2 （2分）
(4)低 甲苯和苯胺都是分子晶体，相对分子质量相近，苯胺分子间存在氢键
(5) 6 八面体（2分） ×100%（2分）
18．（15分）
(1)， （2分） 低温
(2)①< ②（2分）
(3)①100 （2分） ②增大 ③CD（2分）
(4) 0.475（2分）
19．（14分）
(1)将阳极泥粉碎或搅拌 Cu2S+2O22CuO+SO2（2分）
(2) Pt、Au （2分） 防止生成的氮氧化物排放到空气中
(3)静置，向上层清液中滴加NaCl溶液，若无沉淀产生，则沉淀完全（2分）
(4)分液 HNO3
(5)6.0×103（2分）
(6)2[Ag(S2O3)2]3-++4OH-=2Ag+2+4+2H2O（2分）
答案第2页，共2页
