课件22张PPT。新课标人教版选修四普宁市华侨中学 高二化学备课组2018年12月2日星期日第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡（第一课时）一碗水里放很多糖，会出现什么情况？溶解平衡状态1、什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。? 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？【复习】什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？ 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。可逆反应的特征：
①同一条件、同时反应
②不可能完全转化一、一、可逆反应与不可逆反应 【思考感悟】
1．怎样判断一个反应是否为可逆反应？2．500℃时在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，开始时加入2mol N2和2mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到( )
A．0.04mol·L－1 B．0.08mol·L－1
C．0.16mol·L－1 D．0.20mol·L－1
【解析】 若反应正向进行到底，2mol H2完全反应，生成NH3的浓度为0.133mol/L，由于该反应是可逆反应，不可能反应完全，故NH3的浓度为0到0.133mol/L之间，C、D错误。【答案】CD2、反应过程中：
反应物浓度———————，正反应速率——————— ，
生成物浓度—————— ，逆反应速率————— 。 在反应2N2+3H2 2NH3中，将0. 2 mol N2和0.3 mol H2 通入 1L 密闭容器中，反应一段时间后，
各物质浓度不变。1、反应刚开始时：
反应物浓度————，正反应速率———— ，生成物浓度为
————，逆反应速率为——。最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大二、化学平衡状态 3、一定时间后，必然出现正反应速率 ＝ 逆反应速率时间反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t14、t1时刻后， v正＝ v逆 ,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。化学平衡状态概念：在外界条件不变的情况下，_________ 进行到一定的程度时，________________，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度
_____________，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡。可逆反应v正(B)＝ v逆(B) ≠0可以保持不变二、化学平衡状态强调三点前提：
实质：
标志：V正=V逆≠0可逆反应反应混合物中各组分浓度保持不变。3、化学平衡状态的特征(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(2)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(1)逆：可逆反应；同：化学平衡的建立与途径无关，只要条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。浓度/mol·L-1时间/s0.001.002.001.580.21浓度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间/sHIH2或I2从正反应开始从逆反应开始1molH2＋1mol I22mol HI相当于在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。基本标志是v(正)＝v(逆) 和 反应混合物中
各组成成分的质量分数保持不变。【规律方法】“正逆相等，变量不变”。 如何判断可逆反应是否达到平衡状态？即同一种物质的生成速率等于其消耗速率时，可判定反应达平衡状态。
或某一可变物理量随反应进行不再改变时，可判定已达到平衡状态。小组协作探究1．某化学反应进行到一定程度时，达到化学平衡状态，则该反应一定是( )
A．所有的化学反应 B．可逆反应
C．氧化还原反应 D．气体物质之间的反应√【能力训练】2、 下列说法中可以充分说明反应:
P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ）
反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化B3、在一定条件下，反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A 单位时间内生成2n molA，同时生成n molD
B 容器内的压强不随时间而变化
C 单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC
D 容器内混合气体密度不随时间而变化A4、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：
A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)
已达平衡状态的是 ( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
BC5．下列说法中可以证明反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)已达到平衡状态的是( )
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
解析：N≡N键断裂、N—H键形成都代表正反应，不能用于判断反应是否达到平衡．A、C两项中H—H键形成、N—H键断裂代表逆反应，而且正、逆反应速率符合化学计量数之比，可以用于证明该反应已达到平衡状态．答案：AC6. 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.② ⑦ B.②⑤⑦
C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑦
( A )7、 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2②⑧8．一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A．X的百分含量不再发生变化
B．c(X):c(Y):c(Z)＝2:1:1
C．容器内原子总数不再发生变化
D．同一时间内消耗2nmol X的同时生成nmol Z
【解析】 反应过程中原子个数守恒，所以C不合题意。消耗2nmol X与生成nmol Z是同一反应方向，也不能说明反应已达平衡。浓度之比为2:1:1，不能说明浓度保持不变。【答案】 A9．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH <0，能说明反应达到化学平衡状态的是( )
A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3分子数比为1:3:2的状态
【解析】 断开N≡N键与生成N—H键是同一个反应方向，A不对；平均相对分子质量＝，反应过程中m 始终不变，若不变，则n不变，说明反应已达平衡。密闭容【答案】 C(1)可逆反应不可能反应完全，平衡体系中反应物与生成物共存。
(2)可逆反应达到平衡状态的根本标志是v(正)＝v(逆)>0，特征标志主要有各反应组分的物质的量、浓度或百分量(如物质的量百分含量、体积分数、转化率等)不再随时间的改变而改变。(3)可逆反应中，用同种物质表示正、逆反应速率时，若速率数值相同，则表示反应达到平衡状态；用不同种物质表示正、逆反应速率时，若速率数值之比等于对应物质的化学计量数之比，则表示反应达到平衡状态。
(4)可逆反应达到平衡状态时，反应组分的物质的量或浓度保持不变，但不一定相等，也不一定与化学方程中对应物质的化学计量数成比例。课件24张PPT。第二章 化学反应速率和化学平衡第四节 化学反应进行的方向1化学反应进行的快慢化学反应的限度化学反应进行的方向——化学反应速率——化学平衡—— ?化学反应原理的组成部分1自发反应：在一定条件（温度、压强等）下不需外界帮助就能自动进行的反应，称为自发反应。自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能
自动进行的过程。一、自发过程的定义1www.themegallery.comCompany Logo自然界中水总是从高处往低处流；
电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；
室温下冰块自动融化；
墨水扩散；
食盐溶解于水；
火柴棒散落等。 这些生活中的现象将向何方发展，我们非常清楚，因为它们有明显的自发性——其中是否蕴藏了一定的科学原理？能量由高到低1下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？
C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)
△H = -2217.5 kJ·mol-1
2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s)
△H = -822 kJ·mol-1 4Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s)
△H = -1648.4 kJ·mol-1 H2(g) + F2(g) = 2HF(g)
△H = -546.6 kJ·mol-1 放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H < O 有利于反应自发进行二、能否自发进行的判据1、焓判据共同特点：△H < O 即放热反应11、焓判据反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应△H＜0二、能否自发进行的判据1、焓判据思考：是不是所有自发进行的化学
反应都是放热的？12NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8 H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g)(NH4) 2CO3(s) = NH4HCO3(s)+NH3(g)注意：焓变只是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。△H ﹥ O结论：△H < O有利于反应自发进行，
但自发反应不一定要△H < O1两种理想气体的混合可顺利自发进行既不吸热也不放热的自发过程H2O2O2 H22、熵判据1有序混乱11.气体扩散、火柴散落过程混乱度如何变化？2.从混乱度角度分析它为什么可以自发发生？（二）熵判据增大混乱度越大越稳定1.熵：混乱（或无序）的程度，符号为S；
——体系的无序性越高，即混乱度越高，
熵值就越大。2.熵判据：11、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小.
2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程.
3、产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应.导致体系熵增（△S＞0）的因素： D△S＞0△S＞0△S＞0△S＜01www.themegallery.comCompany Logo自发反应一定是熵增加的反应吗？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
-10。C的水会自动结冰 熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。 结论：△S > O有利于反应自发进行，
自发反应不一定要△S > O1CaCO3(s) == CaO (s) +CO2 (g)这个
反应能否自发进行？
已知： △H(298K)=178.2KJ?mol ,
△S(298K)=169.6J?mol-1?K-1
思考反应能否自发还与温度有关化学反应的最终判据到底是什么呢？1△G ＝ △H－ T·△S当△H＜0 ，△S＞0时， △G＜0
反应自发进行；当△H＞0 ，△S＜0时， △G ＞ 0
反应不能自发进行；当△H＞0 ，△S＞0或 △H ＜0， △S＜0时，
反应是否自发与温度有关。自由能变化：3、复合判据（自由能变化）12KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g)△H = - 78.03 kJ·mol-1△S = 494.4 J·mol-1·K-1CO(g) = C(s,石墨) + 1/2O2(g)△H = 110.5 kJ·mol-1△S = - 89.36 J·mol-1·K-1练习：判断下列反应能否自发进行不能能1△H (298K)= 178.2 kJ·mol-1△S (298K)= 169.6 J·mol-1·K-1CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)△G ＝ △H－ T·△S△G ＜0 ，能1化学反应进行方向的判据 １、能量判据(焓判据）：是判断化学反应进行方向的判据之一。2、熵判据：能量最低原理。熵增原理。是判断化学反应进行方向的另一判据。3、复合判据：能量判据结合熵判据。总结11．自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。 2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。
例如：石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。 例如：金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。注意1【课堂达标测试】1.能用能量判据判断下列过程的方向的是（ ）
A. 水总是自发的由高处往低处流
B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能
自发进行
C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列
D. 多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱
排列的几率大A12.已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式
① C(金刚石、s)+O2(g)＝CO2(g)
△H1＝－395.41kJ/mol
② C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)
△H2＝－393.51kJ/mol
关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是
A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低A C13.下列说法中，正确的是（ ）
A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是
熵减小或不变
B.自发反应在恰当条件下才能实现
C.自发反应在任何条件下均能实现
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B14、在电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是：
SiO2(s)＋4HF(aq) = SiF4(g)＋2H2O(g)
ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ/mol
ΔS(298.15 K)＝－75.8 J/(mol·K)
设ΔH和ΔS不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件。△G ＝ △H－ T·△S ＜0 1www.themegallery.comCompany LogoD5、下列反应中，熵减小的是（ ）A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)1www.themegallery.comCompany Logo6、某化学反应其△H== —122 kJ·mol-1，?S== 231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( )
A．在任何温度下都能自发进行
B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行
D．仅在低温下自发进行
A1课件23张PPT。你知道下列化学变化进行得快还是慢？节 日 焰 火燃 烧溶 洞 钟 乳 石 的 形 成煤 的 形 成一、化学反应速率 1、含义： 2、表示方法： 4、单位： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 。mol/（L·s） 或 mol/（L·min）
或 mol/（L·h）
在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 mol·L-1变成1.0 mol·L-1，在这10 s内
A的化学反应速率为多少？
解: V(A)=(4.0-1.0)/10=0.3mol/(L·s)小试牛刀例：在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 =?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。起始浓度(mol/L)终点浓度(mol/L) 转化浓度(mol/L) 0.51.500.20.20.30.10.41.2三步法评价反馈 例题: 向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？（ SO2、O2、 SO3均为气体）
则 V（SO2）= V（SO3）= 0.25 mol/（L·s）
V（O2）= 1/2 V（SO2）= 0.125 mol/（L·s） (1) v 只取正值(2) v 一般指平均速率，而非 瞬间速率(3)固体或纯液体的浓度可视为常数，所以v一般不能用固体或纯液体表示。注意二、理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： (4)一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种物质做标准。如对于任意一个反应， mA + nB = pY + qZ （5）在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。 三、常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：
A、v (O2)=0.01 mol/(L ? s) B、 v (NO)=0.008 mol/(L ? s)
C、 v (H2O)=0.003 mol/(L ? s) D、 v (NH3)=0.002 mol/(L ? s)
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/(L ? s)
2、比较反应速率的大小例：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：
①VA = 0.15mol·L-1·min-1 ②VB = 0.01mol·L-1·s-1
③Vc = 0.40mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是④﹥ ③﹥ ② ﹥ ① 3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式例1：某温度下，浓度都是1mol/L 的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为:
c(X2)=0.4mol/L ，c(Y2)=0.8mol/L , c(Z)=0.4mol/L
则该反应的反应方程式可表示为：3X2 + Y2 = 2Z例2：某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至 2 s，Z的平均反应速率？ 由图知，2 s内X、Y、Z物质的量的变化为0.3 mol、0.1 mol、0.2 mol比值为1∶3∶2，可知
X + 3Y = 2 Z，习题：已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断1、A是______物质的量浓度变化情况2、C是______物质的量浓度变化情况3、2分钟内N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L· min )2、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(L·min)，则
⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是( )
A.20% B.25% C.33% D.50%DB1．测定原理
利用化学反应中某一物质的( 或 )相关的性质进行测定。浓度质量①可直接观察的性质,如释放出的气体的体积和体系的压强；
②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力。
在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.2．测定方法四、化学反应速率的测量1.已知 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,你有哪些方法测定该反应的化学反应速率？
①测定收集一定体积的H2时所用的时间。
②测定一段时间内溶液中H+浓度的变化。
③测定一段时间内锌粒质量的变化。实验２-１1.实验所用的仪器和药品：锥形瓶分液漏斗玻璃导管乳胶管注射器(50ml)铁架台量筒(50ml)胶头滴管秒表锌粒、1mol/L硫酸、 4 mol/L硫酸按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。
2.操作：3、一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3mol H2，3min末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用 H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率 是（?? ） A、0.2 mol/L·min ? B、0.6 mol/L·min C 、0.1 mol/L·min ??? D、0.1 mol/L·sC6、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：
NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g),
2HBr(g) Br2(g)+H2(g)
2min后，测知H2的浓度为0.5mol/L，HBr的浓度为4mol/L，若上述反应速率用V(NH3)表示，求V(NH3)V（NH3）= 2.5 mol/（L?min） 1、 下列反应中 2 SO2 + O2 2 SO3
起始浓度（mol/L） 0.4 0.2 0
2 s后浓度（mol/L） 0.2
求：V（SO2）、V（O2）、V（SO3）2、在500 mL的密闭容器中装入1.5 mol H2，0.5 mol N2和0.05 mol NH3。若该反应的反应速率 V（H2）= 0.3 mol/（L·min）时，求3分钟末时NH3的浓度？ 课件35张PPT。化学平衡图像分析1考纲要求
1、了解平衡图像类型
2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧
1（1）、 看懂图像
面：图像形状，横、纵坐标的含义
线：走向，变化趋势
点：起点、终点、交点、拐点
是否需作辅助线（等温线、等压线）
定量图像中有关量的多少 解题思路一、解题思路1（2）、联想规律，作出判断
_______浓度
_______压强 速率增大
_______温度
加________解题思路气体体积减小吸热正1二、解题原则定一议二先拐先平,数值大t1t21三、常见的化学平衡图像类型速率-温度/压强（ v-T图）11、浓度 - 时间图：1)写出化学反应方程式：
2)求A的转化率：转化率=变化量/起始量×100%【例1】A的转化率=2.5/4 ×100%
=62.5%t11【例1】下列平衡的改变是由什么条件引起的？2、速率-时间图：增加 C反应物减小 C生成物减小 C反应物增加 C生成物升高 T 或增大P降低 T 或减小P1(填>、<、=)T↑→平衡向 方向移动逆反应吸热方向移动P↑→平衡向 方向移动逆反应气体体积减小的方向移动△H 0<1【练2】对于反应mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g)t1时的改变因素可能是
_______________________
_____________________ 引起的平衡没有移动。a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强1ΔH 0m+n p+q3.“v—T(或P)”图交叉点(V正=V逆)表示达到平衡，交叉点之前表示达到平衡的过程；之后表示平衡移动的过程。m+n p+q<>>1解题思路：先从拐点向横轴作垂线：
先拐先平，温度、压强均高。再从拐点向纵轴作垂线：
①分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化，
② 判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应
或物质计量数。先拐先平,数值大4、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图4、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图?对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)?T1____T2, 正反应____热＞＜放吸＜＞【练1 】=＞【练3 】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)?判断压强高低：
P1____P2， m+n____p+q?判断温度高低：
T1___T2 ，正反应__热＜＞<吸1两个变量影响平衡：① 直接看横轴：
温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。② 再向横轴作垂线：
（即在等温时），得知压强对平衡的影响。5、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图：定一议二5、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图：【例1 】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)?正反应 热m+n p+q?正反应 热m+n p+q放＞放＜?正反应 热m+n p+q?正反应 热m+n p+q吸吸＞=【练1】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)10温度1.01?107Pa1.01?106Pa1.01?105Pa>T等温线A的转化率【练2】<1C%0200?C300?C100?C压强P>等压线>【练3】1解化学平衡图像题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义．
2、弄清曲线的变化趋势
3、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如起点、转折点、交点)的意义．
４、必要时添加辅助线．原则： ①先拐先平，数值大
②定一议二1四、其他基本题型B 题型1：由化学方程式的特点判断图像1练习1、对于热化学方程式:
SO3(g) SO2(g)+1/2O2(g) △H>0的描述有如下四个图像,其中正确的是(y轴表示SO2的百分含量)√；DA500℃500℃300℃300℃BCyyyttt1题型2：由图像特征判断方程式例1、在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（ ）D1练习1.已知某可逆反应： 在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )A? T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应吸热
B? T1＞T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应吸热
C? T1＜T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应放热
D? T1＞T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应放热B1B△H ，两个图像，下列说法正确的是（ ）例3、在一密闭容器中进行下列可逆反应：A. △H ＜0，C为固体或液体 B. △H＜0，C为气体
C. △H＞0，C为气体 D. △H＞0，C为固体或液体题型3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征；此反应符合下列1A．正反应吸热 ，L是气体
B．正反应吸热， L是固体
C．正反应放热 ，L是气体
D．正反应放热 ，L是固体或液体
在密闭容器中进行下列可逆反应:
此反应符合右图,下列叙述正确的是( ) D练习1、M(g)+ N(g) R(g)+2L(?)1D题型4：图像的定量分析3A(g) + B(g) C(s) + 4D(g)1 练习4、对于可逆反应
有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示
A、B物质的转化率
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
D、平衡体系中的C%A、D1谢谢指导！1t2V’正 = V’逆V’逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 V（molL-1S-1）0 平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：增加反应物的浓度, V正 > V逆，平衡向正反应方向移动；1速率-时间关系图1增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析t1t2t3t2大的大增、小的小增；大的大减、小的小减t11t2V”正 = V”逆V’逆V‘正升高温度速率 |
时间关系图1温度对化学平衡的影响升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利1催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。V正′= V逆′V正′= V逆′催化剂对化学平衡的影响1课件30张PPT。新课标人教版选修四普宁市华侨中学 高二化学备课组2018年12月2日星期日第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡（第三课时）平衡常数的推导54.554.654.4554.33根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。c (HI)2c(H2) · c(I2) 温度为698.6K时， 一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值是个常数。结论：一、化学平衡常数的定义1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：K=3.单位∴K的单位为(mol·L-1)?n；?n=(p+q)-(m+n)∵浓度的单位为mol·L-1 (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
(2)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，不能用任一时刻的浓度值。
(3)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数而不写入表达式。
二、使用平衡常数应注意的几个问题：例如：(4)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)K= c(CO2)K= c(CO) / [c(CO2) ·c(H2)]K1 = K22
(5)同一条件下,正、逆反应的平衡常数互成倒数关系。K1 = 1/K2
（6）若干方程式相加，则总反应的平衡常数等于分步 平衡常数之乘积= K1× K2 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)［练习］：写出下列反应平衡常数的表达式（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。1、定量的衡量化学反应进行的程度（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。2、判断正在进行的可逆是否平衡及不平衡向何方向进行三、化学平衡常数的应用3、利用Ｋ可判断反应的热效应（１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应（２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断
上可逆反应的正方向是放热反应.例题 : 高炉炼铁中发生的基本反应如下:
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ；△H>0
其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263
1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应向
方向进行，其原因是 。否正向2．运用 “三段式”解法，将“起始量、变化量、平衡量”依次排列，然后根据题目给定关系列式计算。如： 各物质的转化量（浓度或物质的量的变化）之比等于化学方程式中的各物质的计量系数之比。注意：1．写出有关化学平衡的化学方程式。四、有关化学平衡常数的计算例1：在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C(H2)=0.0080mol/L
（1）求该反应的平衡常数。
（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.2mol,试求达到化学平衡状态时各物质的浓度,及此时I2的转化率起始量变化量平衡量0.01 0.01 0 0.0080.0020.0020.0040.0080.004 =0.25浓度(mol/L)(2) 依据题意，对于同一个反应，温度不变，平衡常数
不变，K=0.25。0.02 0.02 0 X X 2X 0.02–X 0.02–X 2X设H2的变化浓度为Xmol/L浓度(mol/L) =0.25X=0.004mol/L平衡时C(H2) = C (I2) = 0.016mol/L
C(HI) = 0.008mol/L
2、已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率例2:在密闭容器中,将2.0molCO与10molH2O混合加热
到800℃,达到下列平衡:
CO(g)+H2O(g) ≒CO2(g)+H2(g) K=1.0
求CO转化为CO2的转化率.解:设达到平衡时CO转化为CO2的物质的量为x,V为容器容积
CO(g)+H2O(g) ≒CO2(g)+H2(g)X=1.66CO转化为CO2的转化率为83%.答:略解：由题意可得： 2SO2(g) + O2 (g) ≒ 2SO3(g)起始浓度: 0.4 1.0 0 转化浓度:0.4 x 80％ 平衡时浓度:0.08 0.84 0.32 0.16 0.32答:略2．将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2＋O2 2SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。则此条件下的平衡常数K为( )4例1、在密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生下列反应： A (g) + 2B (g) 2C (g) 反应达到平衡时，若混合气体中A 和 B 的物质的量之和与C的物质的量相等，求B的转化率。 c(CO) : c(H2O) = 1:1 时
CO + H2O CO2 + H2
起始c 1 1 0 0
转化c x x x x
平衡c 1-x 1-x x x
解得 x = 0.5 α(CO)= 50%
α(H2O)= 50% c(CO) : c(H2O) = 1:4 时
CO + H2O CO2 + H2
起始c 1 4 0 0
转化c x x x x
平衡c 1-x 4-x x x
解得 x = 0.8 α(CO)= 80%
α(H2O)= 20%例3: 已知CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) 800℃ K = 1.0 ；求恒温恒容体系中，用c(CO):c(H2O)=1:1或1:4开始，达到平衡时CO和H2O(g)的转化率。 有多种反应物，增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率减小结论：1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。
(1)化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
(2)化学平衡常数与浓度有关，与温度无关。
(3)升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应。(4)在任何条件下，一个可逆反应的化学平衡常数都是一个恒定值。
(5)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。
【能力训练】×××√√【分析】平衡常数表达式中只表示出气体或溶液中溶质的浓度而固体或纯液体不表示出来。
【答案】D2．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )
A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个
常数
B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平
衡常数不变
C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反
应的平衡常数互为倒数
D．浓度商Q【解析】 K是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。正、逆反应的平衡常数互为倒数。浓度商Q < K，未达到化学平衡状态，此时v正>v逆。【答案】 C3．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4 2NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其c(NO2)2/c(N2O4)值( )
A．变大 B．不变
C．变小 D．无法确定
【解析】 温度不变，K不变。
【答案】 B4．在相同的温度下，测得反应：
①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数
K＝3.84×10－31；
②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数
K＝3.10×1026。则在此温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系是( )
A．①>② B．①<② C．①＝② D．无法判断
【解析】K值越大，反应进行的程度越大，
即反应程度②>①。 【答案】 B5．X、Y、Z为三种气体，把amol X和bmol Y充入一密闭容器中， 发生反应X＋2Y 2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为( )
【解析】 X ＋ 2Y 2Z
起始物质的量/mol a b 0
转化物质的量/mol x 2x 2x
平衡物质的量/mol a－x b－2x 2x
据题意：(a－x)＋(b－2x)＝2x
解得x＝(a+b)/5，2(a+b)/5b ×100%(1)平衡常数只受温度影响，与其他外界条件无关；计算平衡常数时一定要使用平衡浓度，不能用物质的量，也不能用某一时刻的浓度。
(2)平衡常数可用于判断可逆反应的热效应，升温时，K值变大，该反应为吸热反应，反之为放热反应。(5)化学平衡常数K与Q的表达式相同，但各物质的浓度不同，K中各物质的浓度必须是平衡浓度，而Q 中是任一时刻的浓度。
(6)化学平衡常数不表示反应的快慢，即K值大，化学反应速率不一定大。课件29张PPT。 第二节 影响化学反应速率的因素没合适的取向没足够的能量足够的能量 +合适的取向类比法：借鉴投篮 碰 撞 理 论 （1）碰撞过轻（2）碰撞取向不好?（3）活化分子的有效碰撞? HI分子的几种可能的碰撞模式 普通
分子活化
能活化
分子合理
取向的
碰撞有效
碰撞一个反应经历的过程回顾化学反应速率主要取决于有效碰撞的几率.一、浓度对反应速率的影响浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变→有效碰撞↑→V↑实验2-2结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O【结论】其他条件不变，反应物浓度增大化学反应速率增大；反之反应物浓度减小，化学反应速率减小。注意事项：1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
（一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。）2）随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。?应用2：
若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？?应用3：如反应：3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl
若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影响化学反应速率？?应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度 B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 A.D体积压缩为原来的1/2的不会二、压强对化学反应速率的影响其他条件不变气体的压强增大气体浓度增大反应速率加快气体体积减小【结论】其他条件不变，压强增大化学反应速率加快 注意事项：1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响。
2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小。 3）压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 。
如： 2SO2+O2 2SO3B.恒压时充入He：
由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；A.恒温时：
增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大C.恒容时：1、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；2、充入“无关气体”（如He等）→引起总压增大，但各物质的浓度不变→反应速率不变 1、在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时
?减小体系压强，该反应的速率怎么变？
?在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？
在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？
在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？变小变大不变变小2、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ）
A、缩小体积使压强增大
B、体积不变充入 N2 使压强增大
C、体积不变充入 O2使压强增大
D、使体积增大到原来的2倍
E、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响DE三、温度对反应速率的影响实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O【结论】其他条件不变，温度升高，反应速率加快T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→ n活↑→V↑ 一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。（1）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。
注意事项：（2）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。A 4H+ + 4I- +O2 = 2I2 + 2H2O 室温0℃（冷水）在其它条件不变的情况下
升温反应速率增大
降温反应速率减小变蓝色快变蓝色慢科学探究P21：四、催化剂对反应速率的影响实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率四、催化剂对反应速率的影响加快化学反应速率减慢化学反应速率注：不说明指正催化剂正催化剂→降低反应的活化能→V↑→活%↑
n总不变能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂注意事项1）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应2）催化剂有一定的选择性和活化温度：催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。3）使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ）
A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂√五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。 各条件对速率的影响大小是：
催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化引起的)。
各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。总结:
增加增加不变增加加快增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快外界条件对化学反应速率的影响（总结）增加练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂√练习： 设C+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ）
A、同时增大 B、同时减小 C、v1减少，v2增大 D、v1增大，v2减小√练习：在密闭容器里，通入x mol
H2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件，
反应速率将如何改变?
(1)升高温度 ；
(2)加入催化剂 ；
(3)充入更多的H2 ；
(4)扩大容器的体积 ；
(5)容器容积不变，通入氖气 。 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）
升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）
使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）
A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数
B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加
C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加
D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D练习：硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是：（ ）
A、10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
B、10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL
C、 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
D、 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mLC练习：练习：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和H+、SO42-离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明：(1)为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？ 反应速率时间课件25张PPT。 影响化学平衡的条件
第三节 化学平衡（第2-3课时）【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征：
逆
等
动
定
变——可逆反应（或可逆过程）
——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率）
——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）
——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
——条件改变，平衡发生改变一、浓度对化学平衡的影响（P29）溶液橙色加深溶液由橙色变为黄色实验探究(P29实验2－6)
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血红色)A.加少量FeCl3，B.加少量KSCN，(无色)(黄色)(无色)思考——加少量NaOH，溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅二、浓度对化学平衡的影响（P29）红色加深；红色加深； 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向————反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向————反应方向移动。正逆结论： 某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？注意：1、气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，固体或纯液体用量的变化不会 引起反应速率改变，化学平衡不移动。协作探究1： 实验2-6中，向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色怎么变？为什么？注意2、溶液颜色不变。对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡状态。1、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，
OH-浓度 ，NH4+浓度 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，
此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是 。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反应方向有气体放出课堂练习2、可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度
②加入更多的碳
③增加H2浓度平衡正向移动，CO浓度增大平衡不移动，CO浓度不变平衡逆向移动，CO浓度减小结论：压强增大， NH3％增大，平衡向正反应方向移动。【讨论】压强的变化对化学反应速率如何影响？
v正和 v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？加压→体积缩小→浓度增大→ V正 增大
V逆 增大→ V正 > V逆→平衡向正反应方向（气体体积缩小）
移动。解释：二、压强对化学平衡的影响 增大压强,正逆反应速率均增大，但增大的倍数一样,V’正= V’逆，平衡不移动。【思考】对于反应前后气体体积不变的反应， 压强改变将怎样影响化学平衡？例如在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强(1)对于反应前后气体体积不相等的反应：
增大压强，平衡向气体体积______的方向移动；减小压强，平衡向气体体积______的方向移动。
(2)对于反应前后气体体积不变的反应：
改变压强，v(正)和v(逆)同等程度改变，
化学平衡________。缩小不移动增大结论：压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？注意1、无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动。协作探究2：正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？课堂练习4、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：
m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来
的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（ ）A、m + n > p B、A 的转化率降低
C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加 B 课堂练习不移动逆向移动实验探究(实验2－7)
2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。三、温度对化学平衡的影响 催化剂能够同等程度的改变正逆反应速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。四、催化剂对化学平衡的影响向正反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向减弱这种改变的方向移动反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强减小体系压强增大体系温度减小体系温度增大减弱这种改变规
律改变一个条件注意：催化剂对化学平衡无影响，但能缩短平衡到达的时间。小结五、化学平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。注意事项：
(1)研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。
(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”的平衡移动的方向。
(3)平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变。1．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( )
A．加入一种反应物 B．增大体系的压强
C．升高温度 D．使用催化剂
【解析】 当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化，平衡不移动；对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动；使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，化学平衡不移动。【答案】 C课堂练习2．放热反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：
①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度 ④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是( )
A．①②③ B．②③④
C．③④⑤ D．①②⑤
【解析】 ①增大压强，平衡向减小体积即正向移动。②减小NO2的浓度，平衡向生成NO2，即正向移动。③增大O2浓度，平衡向消耗O2即正向移动。④升温，平衡向吸热即逆向移动。⑤使用催化剂，平衡不移动。
【答案】 ADEBCA.υ正增大、υ逆减少B.υ正、υ逆均不变D.平衡向右移动E.υ正、υ逆均增大C.平衡不发生移动 课堂练习4．反应2A(g) 2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )
A．加压 B．减压
C．减少E的浓度 D．降温
【解析】 降温，反应速率降低，平衡左移，A的浓度增加。
【答案】 D课堂练习CD6、下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
③氯水宜保存在低温、避光条件下
④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
⑤打开易拉罐有大量气泡冒出
⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 课堂练习⑥
