2013年6月广东省普通高中学业水平考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 K 39 Mn 55
一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列词语隐含化学变化的是
A．冰雪消融 B．木已成舟 C．蜡炬成灰 D．水落石出
2．下列物质中，属于纯净物的是
A．白酒 B．陈醋 C．食用调和油 D．蔗糖
3．3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H的说法正确的是
A．两者互为同位素 B．两者互为同素异形体
C．两者为同一种核素 D．两者具有相同的中子数
4．硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是
A．S B．Si C．B D．Be
5．乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列关于乙烯说法正确的是
A．与乙烷互为同分异构体 B．分子中存在C≡C
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．分子中存在C=O
6．关于合金说法正确的是
A．合金为化合物 B．合金具有金属特性
C．合金都耐腐蚀 D．合金的硬度一定比成分金属的低
7．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备。漂白粉的有效成分是
A．Ca(OH)2 B．CaCl2 C．Ca(ClO)2 D．CaCO3
8．原子结构示意图为的元素是
A．Li B．Na C．Al D．K
9. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
10．下列气体可用固体NaOH干燥的是
A．CO2 B．H2 C．SO2 D．NO2
11．加热蒸发NaCl溶液的过程中，下列物理量保持不变的是
A. NaCl溶液的体积 B．NaCl的质量分数
C．NaCl的物质的量 D．NaCl的物质的量浓度
12．下列常见的物质分离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是
A．结晶 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤 ?
13．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所示
实验序号
水的质量/g
加入的NaCl质量/g
未溶的NaCl质量/g
10
2
0
10
3
0
10
4
0.4
下列叙述正确的是
A．实验①所得的溶液为饱和溶液 B．实验②所得的溶液为饱和溶液
C．20℃时NaCl的溶解度为30g D．实验①所得溶液的溶质质量分数为16.7%
14．物质的量的单位是
A. mol B．g·mol-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1·s-1
15．某矿泉水标签上的部分内容为，钙≥4.0mg·L-1，钾≥0.35mg·L-1，镁≥0.5mg·L-1，钠≥0.8mg·L-1。标签中的钙、钾、镁、钠指的是
A.原子 B．单质 C．元素 D．分子
16．元素在周期表中的位置反映了元素的性质。第3周期元素中，得电子能力最强的是
A. Na B．Si C．S D．Cl
17．第ⅦA元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是
A. HF B．HCl C．HBr D．HI
18．属于碱性氧化物的是
A．SO2 B．H2O C．Na2O D．CaSiO3
19．常用特定图案来表示危险化学品的类别。下列组合中图案与化学品性质相符的是
A．H2 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．CO2
20．下列制取硝酸铜的方法中符合绿色化学理念的是
A．氧化铜和稀硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应
C．铜和硝酸铁溶液反应 D．铜和浓硝酸反应
21．下列反应的离子方程式不正确的是
A．锌与硫酸铜溶液反应：
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：
C．铁与稀盐酸反应：
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：
22．氧是地壳中含量最多的元素。下列含氧物质中，氧元素化合价最高的是
A．H2O B．O3 C．H2O2 D．HClO
23．清晨，阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应。能产生该效应的分散系是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
24．对于反应：，已知158g KMnO4反应生成了16g O2，则固体残余物的质量是
A．16g B．32g C．126g D．142g
25．在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代。下列有关14C的说法正确的是 ??
A．质子数为7 B．中子数为8
C．核外电子数为7 D．原子序数为14
26．某香皂的配方中含有下列物质，其中属于无机物的是
A．甘油 B．柠檬酸 C．淀粉 D．氯化钠
27．白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成香味的主要物质是
A．碱类物质 B．酸类物质 C．盐类物质 D．脂类物质
28．医用消毒酒精是质量分数为75%的乙醇溶液。乙醇的分子式为
A．C2H4O2 B．C2H6O C．C2H4O D．C2H6S
29．下列试剂的保存方式不正确的是
A．金属Na保存于水中 B．浓硫酸保存于玻璃瓶中
C．HF保存于塑料瓶中 D．稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中
30．H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应，则
A．该过程中热能转化为化学能 B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．该过程中化学能转化为电能 D．反应物的总能量大于生成物的总能量
二、单项选择题Ⅱ：本大题共25小题，每小题2分；其中46~55题为选做题，分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型（A或B）填涂在答题卡相应位置上。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
31．皮蛋是人们喜爱的食物。某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3，为检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入
A．稀硫酸 B．酚酞试液 C．KNO3溶液 D．NaCl溶液
32．铜~锌原电池如图1所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时
A．铜电极上发生氧化反应
B．铜电极上发生还原反应
C．电子从铜极经过外电路流向锌极
D. 电解质溶液中H+浓度不变
33．已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于
A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族
C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族
34．下列实验操作或事故处理正确的是
A．金属钠着火，立即用水扑灭
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
35．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
36．光具有能量，能影响很多反应。下列反应中，受关照影响显著的是
A．铁与氯气的反应 B．次氯酸的分解
C．乙醇与乙酸的酯化反应 D．甲烷与氧气的反应化
37．的反应类型为
A.取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．消去反应
38．节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。发荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是
A．反应物浓度减小，反应速率减小 B．反应物浓度增加，反应速率增加
C．温度升高，反应速率增加 D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率
39．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其中氧的质量分数为是
A．33.3% B．25.0% C．50.0% D．53.3%
40．下列操作能导致置换反应发生的是
A．将铜片置于盐酸中 B．将锌片置于MgCl2溶液中
C．将铁片置于CuSO4中 D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合
41．生活中我们常用到铝制餐具。铝在空气中稳定存在的原因是
A．铝能产生铝热反应 B．铝的化学性质不活泼
C．常温下铝不能与氧气反应 D．铝表面能形成致密的氧化膜
42．在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）? 4NO2（g）+ O2（g）中，的物质的量浓度c（NO2）随时间变化的实验数据如下表所示：
时间/min
0
5
10
15
20
25
c（NO2）/(mol·L-1)
0
0.020
0.032
0.038
0.040
0.040
根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO2）为
A．0.020mol·L-1 B．0.032mol·L-1 C．0.038mol·L-1 D．0.040mol·L-1
43．只含有共价键的物质是
A．Ne B．K2O C．Na2SO4 D．CH4
44．图2是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
45．某兴趣小组为检验泻盐中是否含有，选用稀盐酸和BaCl2溶液进行探究，其中稀盐酸的作用是排除某杂质离子的干扰，该杂质离子是
A． B． C． D．
选做题A组(化学与生活)
46．环境污染已严重已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是
选项
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
酸雨
O3
B
温室效应
CO2
C
南极臭氧层空洞
SO3
D
光化学烟雾
N2
47．中国有句名言：药补不如食补。碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。下列食物中含碘较多的是
A．鸡蛋 B．橙汁 C．葡萄 D．海带
48．为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其
A．洗净、擦干 B．浸泡在水中
C．浸泡在食醋中 D．直接置于空气中
49．油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等。下列食品中富含油脂的是
A．苹果 B．大米 C．白菜 D．花生
50．水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）。厨房中的下列物质可用来清除水垢的是
A．白醋 B．食盐 C．料酒 D．小苏打
选做题B组(化学与技术)
51．石油被誉为“工业的血液”，其分馏产品中沸点最高的是
A．汽油 B．重油 C．柴油 D．石油气
52．是侯氏制碱法的重要反应，反应中物质A的化学式为
A．Na2O B．NaCl C．NaOH D．Na2CO3
53．工业上制造玻璃时不需要用到的原料是
A．纯碱石 B．石灰 C．石英 D．食盐
54．污水处理方法很多，属于物理方法的是
A．中和法 B．氧化还原法 C．自然沉降法 D．离子交换法
55．化肥和农药对农牧业的增产增收起重要作用，但使用不当也会给人类和环境带来危害。下列关化肥或农药的使用描述不正确的是
A．(NH4)2SO4的大量使用可能造成土壤的碱化
B．磷肥的大量使用可能造成水体富营养化
C．农药的使用可能影响害虫与其天敌之间的生态平衡
D．家蚕吞食喷洒过农药的桑叶，可能引起中毒
三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有两个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。
56．下列金属可用来与稀硫酸反应制备H2的是：
A．Mg B．Ag C．Cu D．Fe
57．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，关于它们的说法正确的是
A．乙烯是重要的化工原料
B．甲烷和乙烯互为同系物
C．甲烷和乙烯可以用溴水加以鉴别
D．甲烷是最简单的有机物，是天然气的主要成分
58．以石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是
A．陶瓷 B．塑料 C．合成纤维 D．合成橡胶
59．锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I2 = 2LiI。下列有关说法正确的是
A．I2发生氧化反应 B．碘电极为该电池的正极
C．正极反应为：Li – e- = Li+ D．该电池放电时化学能转化为电能
60．实验室需要配置100 mL 1.0×10-2 mol·L-1的CuSO4溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有
A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．容量瓶
61．下列物质可以导电的是
A．甲苯 B．金属Cu C．NaCl溶液 D．HCl溶液
62．氢气还原氧化铜：CuO + H2 H2O + Cu，在该反应中
A．CuO做还原剂 B．CuO做氧化剂
C．铜元素的化合价降低 D．铜元素的化合剂升高
63．下列各组物质中，所含分子数相同的是
A．10g H2和10g O2 B．7g N2和11g CO2
C．9g H2O和0.5mol Br2 D．224mL H2（标准状况）和0.1mol N2
64．根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有
A．金属性 B．化合价 C．原子半径 D．单质的还原性
65．下列做法体现了环境保护理念的有
A．大力推广使用含甲醛涂料 B．研究开发可降解塑料
C．燃烧废旧电线提取铜线 D．将实验室废液集中进行无害化处理
2013年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
B
C
B
C
B
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
D
A
C
D
A
C
A
A
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
B
B
D
B
D
D
B
A
D
题号
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
答案
B
B
D
D
B
B
A
C
D
C
题号
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
答案
D
D
D
C
C
B
D
A
D
A
题号
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
答案
AD
ACD
BCD
BD
BCD
题号
61
62
63
64
65
答案
BCD
BC
BC
ACD
BD
课件24张PPT。 第四章 电化学基础 选修4 · 化学反应原理第一节 原电池普宁市华侨中学高二化学组【学习目标】1.进一步了解原电池的工作原理和构成
原电池的条件；
2.能够写出电极反应式和电池反应方程式；
3.初步学会自主设计原电池。【复习回顾】一、原电池的基础知识1、概念：将化学能转化成电能的装置叫做原电池。①两个活泼性不同的电极2、构成原电池的条件：②两极均插入电解质溶液中③形成闭合回路④能自发的发生氧化还原反应。（本质）负极（活泼） ： 电子流出
正极（不活泼）：电子流入1.下列装置中，属于原电池的是( )
DZn －2e - = Zn 2+2H+ + 2e- = H2↑（氧化）（还原）负极 失电子 正极 得电子总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ （氧化还原反应）（锌片）：（铜片）： 将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动，即将化学能转化成电能。3、原电池工作原理外电路（导线）：4、原电池正负极的判断（小组讨论）电极增重或产生气泡电极溶解还原反应 氧化反应 阳离子移向的电极阴离子移向的电极电子流入电子流出较不活泼的金属或能导电的非金属较活泼的金属正极负极判断依据2.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀
硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速率甲比乙慢C(1)若上题中甲装置的电极分别为铁、铜，电解质溶液为浓HNO3，则原电池正、负极分别是什么？
(2)利用装置乙现有材料，如何加快反应速率？让锌片与铜片接触，形成原电池。Cu 为负极，Fe为正极。思考·交流 二、对锌铜原电池工作原理的进一步探究【探索新知】负极Zn－2e- = Zn2+正极Cu2+ + 2e- = Cu 此类原电池无法产生持续稳定的电流，能量转换率较低！ 有没有什么改进措施呢？
锌片与硫酸铜不直接接触ZnSO4溶液CuSO4溶液？如何改进原电池装置？盐桥介绍盐桥盐桥中一般装有饱和KCl溶液和琼脂制成的胶冻;
琼脂的作用是防止管中溶液流出;
K+和Cl-能在胶冻内自由移动。
盐桥的作用：
①连接内电路，形成闭合回路；
②平衡电荷,使原电池不断产生电流。 能产生持续
稳定的电流，提高了能量转换率。改进后的优点：盐桥原电池工作原理：负极(锌片)：Zn - 2e- = Zn2+ 正极(铜片)：Cu2+ + 2e- = Cu 电池总反应：Zn+Cu2+ = Zn2++Cu 锌半电池铜半电池3.依据氧化还原反应：
2Ag++Cu=Cu2++ 2Ag
设计的原电池如图
所示。请回答下列问题：
1）电极X的材料是_____；电解质溶液Y是________。
2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为
；X电极上发生的电极反应为
____________ 。
3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。CuAgNO3正 2Ag+ + 2e- = 2AgCu - 2e- = Cu2+CuAg例如：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu三、原电池的设计Zn - 2e- = Zn2+ Cu2+ + 2e- = Cu 【设计要点】
1)根据电池反应写出电极反应
2)找出两极材料(电极材料)
3)找出电解质溶液
4)形成闭合回路 从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。2e-CuSO4溶液Pt C【知识应用】ZnSO4溶液CuSO4溶液 负极中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。
例如：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu2e-4.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：
Cu ＋ 2FeCl3 = CuCl2 ＋ 2FeCl2
①装置可采用烧杯和盐桥，画出装置简图。
②注明原电池的正极和负极；
③注明外电路中电子的流向；
④写出两个电极上的电极反应；(小组协作设计）课堂小结 通过这节课的学习，你对原电池有了哪些新的认识？1.（2010广东高考）铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（ ）
A、正极反应为：Zn—2e－ = Zn2+? B、电池反应为：Zn+Cu2+ = Zn2+ +Cu? C、在外电路中，电子从负极流向正极?? D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 能力提升BC2.（2009福建质检）某原电池构造如下图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g D．原电池的总反应式为：
Cu + 2AgNO3＝2Ag + Cu(NO3)2 D能力提升3. 镁—铝电极在稀H2SO4中构成原电池时，正、负极分别是什么？若将电解质溶液改为NaOH溶液，正、负极又分别是什么？分别写出两种溶液中的电极反应。在稀H2SO4中，正极为Al，负极为Mg，电极反应为:
负极：Mg － 2e- = Mg2＋
正极：2H＋ ＋ 2e- = H2↑
在NaOH溶液中，正极为Mg，负极为Al，电极反应为:
负极：2Al ＋ 8OH－－6e- = 2AlO- ＋ 4H2O
正极：6H2O + 6e- = 3H2↑+ 6OH-
能力提升作业1.完成课本73页习题；
2.完成《全优课堂》69~73页；
3.预习第二节 化学电源。课件14张PPT。第四章 电化学基础人教版选修4 · 化学反应原理第三节 电解池一、电解原理1.电解：
使电流通过 而在阴、阳两极引起 的过程。
2.电解池 ：将 转化为 的装置。3.构成电解池的条件：①直流电源阴极:与电源负极相连阳极:与电源正极相连②两个电极③电解质溶液或熔融电解质④闭合回路电解质溶液氧化还原反应电能化学能4.工作原理Cu2+ + 2e- = CuCuCl2 Cu +Cl2↑2Cl- - 2e- = Cl2↑阳极：氧化反应阴极：还原反应总反应：离子的移动方向: 电子的流向:
电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。
电解质溶液的导电过程就是其电解过程。 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。为什么是Cu2+、Cl- 放电，而不是H+和OH-？ 影响离子放电的因素：小组讨论： S2- > I- > Br - > Cl- > OH- >含氧酸根 > F- 放电顺序：“遵循谁强谁放电”阳极：还原性强的阴离子先失电子阴极：氧化性强的阳离子先得电子 金属越不活泼，对应的阳离子氧化性越强，越容易得电子。Ag+>Hg2+ >Fe3+> Cu2+>H+ (酸) >Pb2+>Sn2+> Fe2+>Zn2+> H+ (水) >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+活性阳极先放电，离子后放电。活性电极 ＞【思考1】电解氯化铜溶液时，溶液中Cu2＋和Cl－ 放电基本完毕后，电解过程是否也就停止了呢？ 阴极： 4H+ + 4e— = 2H2 ↑
阳极： 4OH- － 4e— = 2H2O + O2 ↑
总反应：2H2O = 2H2↑ + O2 ↑ 电解分析：溶液中Cu2+和Cl—放电完毕后，原溶液变为纯水，此时，在纯水中存在H+和OH—， H+在阴极放电，OH—在阳极放电，实际上是电解水的过程，所以：（1）溶液中所含阳离子：H+、Na+，
放电顺序：H+ > Na+
阴极：2H+ + 2e— = H2 ↑（2）溶液中所含阴离子：OH—、Cl—，
放电顺序：Cl— > OH—
阳极：2Cl— －2e— = Cl2 ↑总反应：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+ Cl2↑电解【思考2】在电解CuCl2溶液的装置中，若把电解质换成NaCl，其结果又如何呢？写出电极反应。 熔融的氯化钠中有Na+和Cl— ，Na+在阴极放电生成金属钠，Cl—在阳极放电生成氯气。
阴极：2Na+ +2e- = 2Na
阳极：2Cl- -2e- = Cl2↑
总式：
阴极阳极熔融NaCl 【思考3】氯化钠溶液换成熔融的氯化钠，其结果又如何呢？写出电极反应。阳极：2Cl - －2e- = Cl2↑阴极：2H+ + 2e- = H2 ↑总反应：食盐水中存在的离子：Na+ 、Cl- 、H+ 、OH-离子放电顺序：
阳离子 H+ ＞ Na+
阴离子 Cl- ＞ OH-电极反应：二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气(氯碱工业 )阳极阴极Cl2H2NaCl溶液⑴概念：⑵装置：2、电镀 利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层
其它金属或是合金的方法。 右图中a 、b哪一极为正极？若要给铁叉镀银，a极选用什么材料？
选择何种溶液？
【思考】e––+阳极阴极AgAgNO33.电冶金（使用电解法冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼金属的方法） 铝土矿食盐晶体3、电冶金冶炼活泼金属 K ~~ Al 2Al2O3 (熔融) == 4Al + 3O2↑电解MgCl2 (熔融) == Mg + Cl2↑2NaCl (熔融) == 2Na + Cl2↑AlCl3 ？为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？电解电解冰晶石盐溶液则相当于电解水中的H+得到氢气 课件21张PPT。第四章 电化学基础第二节 化学电源【课程标准导航】
1.了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。
2．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。
3．掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。
阅读教材P74页并回答问题：1、化学电池与其它能源相比有哪些优点？2、判断电池的优劣标准主要是什么？3、化学电池主要
分哪几大类？ 能量转换效率高，供能稳定可靠，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作…… 单位质量或单位体积所能输出电能的多少，即比能量的大小；输出功率的大小即比功率的大小；以及电池的存储时间的长短。除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时间长的电池，其质量好。一次电池二次电池燃料电池碱性锌锰电池构造示意图常见的化学电源1、一次电池 （如碱性锌-锰电池）正负极材料正极：MnO2负极：Zn工作机制负极：Zn + 2OH- -2e- =Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- 氧化反应 还原反应电解质：KOH2e-一次电池优缺点简析缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵。优点：比普通锌锰电池能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电。锌银电池 （纽扣电池:Zn-Ag2O-KOH）Ag2O + H2O+ 2e- =2Ag + 2OH－Zn +2OH－ —2e- =Zn(OH)2总反应： Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag负极：正极：2e-典例1（江苏高考）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn?s?＋2MnO2?s?＋H2O?l?＝Zn?OH?2?s?＋Mn2O3?s?
下列说法错误的是
A? 电池工作时，锌失去电子
B? 电池正极电极反应式为：
2MnO2?s?＋H2O?l?＋2e?＝Mn2O3?s?＋2OH??aq?
C? 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D? 外电路中每通过0?2 mol电子，锌的质量理论
上减小6?5 g C2、二次电池能量： 化学能电能 放电 充电 （如铅蓄电池）正负极材料：正极：PbO2负极：Pb电解质：H2SO4溶液 铅蓄电池为典型的可充电电池，其电极反应分为放电和充电两个过程。工作机制放电过程总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) Pb(s) + SO42- (aq)-2e- =PbSO4 (s)PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42- (aq) + 2e-
= PbSO4 (s) + 2H2O(l) 氧化反应 还原反应铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程 还原反应接电源负极 氧化反应接电源正极PbSO4 (s) +2e- = Pb(s) + SO42- (aq)PbSO4 (s) + 2H2O(l) -2e-
= PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq)
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电过程总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)铅蓄电池的充放电过程：缺点：比能量低、废弃电池污染环境优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉。其它二次电池 镍镉电池、镍氢电池、银锌电池、锂电池、锂离子电池……优缺点简析典例2 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为
Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 Fe＋Ni2O3＋3H2O
下列有关该电池的说法不正确的是( )
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为
Fe＋2OH－－2e－ = Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低
D．电池充电时，阳极反应为
2Ni(OH)2＋2OH－－2e－ = Ni2O3＋3H2OC3、燃料电池 燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能直接转换成电能的化学电源。
（氢气、甲烷、甲醇、肼等燃料电池……） 氢氧燃料电池负极: 2H2 - 4e- = 4H+正极: O2 + 4H++4e- = 2H2O总反应: 2H2 + O2 = 2H2O电解质溶液为酸性:电解质溶液为碱性:负极: 2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O正极: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-总反应: 2H2 + O2 = 2H2O【小组协作】
氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、甲醇等。
（1）请写出将图中的甲烷燃料电池中
a极的电极反应式：___________________________；
b极的电极反应式：_________________________；
此时电池内总的反应式:
______________________________________________。CH4+10OH- - 8e- = CO32- + 7H2OCH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O 2O2＋4H2O＋8e－＝8OH－ 缺点：体积较大、附属设备较多优点：能量转换率高、清洁、对环境友好燃料电池优缺点简析（2）如果把电解质溶液改为稀硫酸，
写出电极反应式。负极：CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+ 正极：2O2＋8H+ ＋8e－＝ 4H2O 总：CH4+2O2 = CO2 + 3H2O 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：
2CH3OH＋3O2→2CO2＋4H2O。
下列说法正确的是（ ）
A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B.右电极为电池的负极，b处通人的物质的空气
C.负极反应式为：CH3OH＋H2O－6e → CO2十6H＋
D.正极反应式为：
O2＋2H2O十4e－→ 4OH－2AC3.下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：
O2＋ 2H2O ＋ 4e－ = 4OH－
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系
统能实现物质的零排放，
并能实现化学能与
电能间的完全转化。C 4、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：
2CH3OH +3O2+4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是
A． 充电时每生成 1mol CH3OH 转移 6 mol电子
B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：
CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32— + 6H2O
D．放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极D 5、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：
Li + LiMn2O4 = Li2Mn2O4
下列说法正确的是
A．放电时，LiMn2O4发生还原反应
B．放电时，正极反应为：
Li+ + LiMn2O4 + e- = Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4 发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li+ + e- = LiAB 6、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是A．放电时每转移3 mol电子，正极有
1mol K2FeO4 被氧化
B．充电时阳极反应为：
Fe(OH)3 - 3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O
C．放电时负极反应为：Zn-2e— +2OH—= Zn(OH)2
D．放电时正极附近溶液的碱性增强A 7、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应为：2H2 ＋ O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为 O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－ = 4OH－
C．每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极D 课件12张PPT。第四节 金属的腐蚀和防护选修4 · 第四章 · 电化学基础金属被腐蚀的有什么危害？思考与归纳（1）外形、色泽、机械性能发生变化；（2）影响机器、仪表设备精度和灵敏度，以至报废；（3）桥梁、建筑物强度降低而坍塌：（4）地下金属管道泄漏；（5）轮船船体损坏；（6）金属腐蚀还可能造成环境污染。 我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的2% ～ 4%，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25%-30%。全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍。3、金属腐蚀的类型化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀一、金属的腐蚀1、什么是金属腐蚀？ 金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。2、金属腐蚀的本质是什么? 金属本身失去电子变成阳离子的过程。M - ne- = Mn+ （发生氧化反应）化学腐蚀和电化学腐蚀的比较往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍、腐蚀得速度也更快。钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3 · nH2O（铁锈）水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H++2e-= H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH-Fe+2H+=Fe2+ + H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，
电化学腐蚀又以吸氧腐蚀为主。 请大家根据铁生锈的原理，
思考应采取什么措施防止铁生锈？课本Ｐ86-87二、金属的防护 改变其内部结构作电解池的阴极例如制成合金（不锈钢）在表面加保护层例如喷油漆、涂油脂、表面钝化、电镀等。电化学保护法作原电池的正极（牺牲阳极的阴极保护法）（外加电源的阴极保护法）1、下列有关金属腐蚀的叙述正确的是( )
A．金属在潮湿的情况下腐蚀的实质是
M+nH2O = M(OH)n+n/2H2↑
B．金属的电化学腐蚀实质是M =M n++ne－，
电子直接转移给氧化剂
C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀
主要是吸氧腐蚀D析氢腐蚀Al吸氧腐蚀能力提升2.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是______________________________(5)>(2)>(1)>(3)>(4)在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀
＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下：
外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法
＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件
3、下列事实不能用电化学理论解释的是( )
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．铝片不用特殊方法保存
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的
CuSO4溶液后反应速率加快
D．镀锌铁(在铁上镀上一层锌)比镀锡铁耐用 B4. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀AC5. (2009广东)钢铁生锈过程发生如下反应：
① 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
② 4Fe+(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
③ 2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是( )
A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管
不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀A高二级广东省普通高中学业水平考试（化学）
班级___________ 姓名____________ 座位号____________ 分数___________
一.单项选择题Ⅰ:本大题共44小题，每小题1分，共44分。
1.下列名言名句中隐含化学变化的是
A.千里冰封，万里雪飘 B.行到水穷处，坐看云起时
C.野火烧不尽，春风吹又生 D.只要功夫深，铁杵磨成针
2.水是人类赖以生存的物质。H2O的相对分子质量为
A.16 B.18 C.20 D.22
3.碳可以多种形式存在。金刚石、C60和石墨
A.互为同位素 B.为同一物质 C.互为同素异形体 D.互为同分异构体
4.日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为
A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物
5.关于 的叙述正确的是
A.核电荷数为34 B.中子数为16 C.核外电子数为18 D.原子序数为16
6.蒸馏不需用到的玻璃仪器是
A.蒸发皿 B.冷凝管 C.蒸馏烧瓶 D.酒精灯
7.营养麦片含有多种成分，其中属于无机物是
A.玉米粉 B.大豆粉 C.Na2HPO4 D.白砂糖
8.常温下，2L物质的量浓度为0.5mol·L-1KOH溶液含有
A. 0.5mol的K+ B.0.5mol的H+ C.1.0mol的H+ D.1.0mol的OH-
9.在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是
A.Ca(OH)2溶液 B .氨水 C.Na2SO3溶液 D.KCl溶液
10.铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是
A.铝的活泼性很差 B.铝的还原性很差
C.铝与氧气不反应 D.铝表面有致密的氧化膜
11.下列反应的离子方程式不正确的是
A.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu B.氢氧化钠与盐酸反应:OH-+H+=H2O
C.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D.氯化钡与硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
12.下列说法不正确的是
A.钾的金属性比钠强 B.溴的金属性比氯强
C.VIIA族中原子半径最小的是氟
D.第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠
13.下列过程能同时生成两种盐的是
A.碳在空气中燃烧 B.NaOH溶液吸收Cl2
C.硫在中O2燃烧，产物用水吸收 D.在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收
14.影响KCl在水中的溶解度的因素是
A.水的温度 B.搅拌的速率 C.水的体积 D.KCl颗粒的大小
15．下列物质属于化合物的是
A．HCl B．O2 C.Br2 D.Ar
16．下列物质中，N元素的化合价为＋2的是
A．N2 B．NO C．NO2 D．HNO3
17．下列物质属于电解质的是
A．Cu B．N2 C．KNO3 D．C2H5OH
18．标准状况下的1 molH2的体积约为
A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L
19．下列条件下铁钉最容易生锈的是
A.浸泡在植物油中 B．浸泡在海水中
C．置于干燥的空气中 D．浸泡在蒸馏水中
20．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有
A.脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性
21．某学生拟用以下厨房用品来区别NaHCO3和NaCl，可行的是
A.食醋 B．香油 C．酱油 D.白酒
22．Cl是元素周期表中第17号元素，下列正确表示Cl的原子结构示意图的是
23．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是
A．滴加酒精 B.灼烧 C．滴加食盐水溶液 D.滴加食醋
24．观察图1，量筒中液体的体积读数是
A.1.3mL B.1.4mL C.1.5mL D.1.6mL
25.下列反应的离子方程式不正确的是
A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ ＝Zn2+ + Cu 图 1
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH— + H+ ＝ H2O
C．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42-- ＝ BaSO4↓
26.适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ）
A、乙酸和乙醇 B、水和氯化钠
C、水和花生油 D、四氯化碳与碘
27．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是
A．黄金 B．青铜 C．钢铁 D．不锈钢
28.下列方法能达到实验目的的是
A．用浓硫酸干燥NH3
B．用四氯化碳萃取碘水中的I2
C．用NaOH固体干燥Cl2
D．将Na在O2中燃烧以制取Na2O
29．白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是
A．黄金饰品 B．镀锌水管
C．铝合金门窗 D．石灰墙面
30.将某化肥样品与熟石灰混合，可闻到氨味。这表明该化肥样品中含有
A． K+ B．NO3 — C．NH4+ D．SO42--
31. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下说法正确的是
A．植物油是纯净物
B．淀粉遇碘水变蓝色
C．葡萄糖能发生水解反应
D．蛋白质水解的最终产物是葡萄糖
32．如图2装置所示，负极上发生的反应为
A．Zn2＋+ 2e一 =Zn B．Zn一2e一=Zn2＋
C．Cu —2e一= Cu2＋ D．Cu2＋+2e一= Cu
33．烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于
A．食盐 B．食醋中的乙酸
C料酒中的乙醇 D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯
34．已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于
A．第二周期ⅣA族 B．第二周期VA族
C．第三周期ⅣA族 D．第三周期VA族
35．红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的是
A．褪色 B．不变色 C．颜色加深 D．变蓝色
36. 随着原子序数的递增，元素周期表第三周期元素（Ar除外）的性质变化规律正确的是
A. 金属性保持不变 B.非金属性逐渐增强 C. 金属性逐渐增强 D.非金属性保持不变
37. 常用一些图案标识危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是
38. 能产生丁达尔效应的是
A.酒精 B.CuSO4溶液 C.Fe(OH)3胶体 D.生理盐水
39.光导纤维是一种
A.无机非金属材料 B.金属材料 C.有机高分子材料 D.复合材料
40.属于硅酸盐材料的是
A.水晶 B.玻璃 C.生石灰 D.玛瑙
41.NaOH+HCl=NaCl+H2O，则10gNaOH完全反应所生成的水的质量为
A.4g B.4.5g C.5g D. 5.5g
42. 化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是
A.反应不再进行 B.反应物浓度等于生成物浓度
C.反应物质量等于生成物质量 D.各组分浓度不再随时间而变化
43.下列物质能与银氨溶液反应的是
A.葡萄糖 B.油脂 C.乙醇 D.纤维素
44.遇碘水显蓝色的是
A.羊肉 B.鲜鱼片 C.面粉 D.鸡蛋黄
二.单项选择题Ⅱ:本大题共13小题，每小题2分；共26分
45.下列不属于室内空气污染物质的是
A.CO B.苯 C.重金属 D.甲醛
46.下列物质属于食品添加剂的是
A.NaOH B.工业NaCl C.甲醛水溶液 D.胡萝卜素
47．轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是
A．中和法 B．过滤法 C．氧化还原法 D．化学沉淀法
48．从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器。瓷器的材质属于
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．合成高分子材料 D．天然高分子材料
49.下列过程能同时生成两种盐的是
A.碳在空气中燃烧 B.NaOH溶液吸收Cl2
C.硫在中O2燃烧，产物用水吸收 D.在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收
50.下列物质的用途不正确的是
A.水玻璃可用作木材防火剂 B.用大量的二氧化硫作食品漂白剂
C.硅可用于制造太阳能电池 D.食醋可作食品酸味剂
51．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是
A．H＋、SO42― 、 SO32― B．Ba2＋、 CO32―、N O3―
C．Na+、Cl一、SO42― D．Ca2＋、SO42―、K＋
52．下列物质的水溶液分别加入适量KSCN溶液后，变成血红色的是
A．FeCl3 B．AlCl3 C．MgCl2 D．CuSO4
53．下列关于12C和13C说法正确的是
A．两者互为同位素 B．两者互为同素异形体
C．两者属于同一种核素 D．两者属于不同的元素
54．含有离子键的物质是
A．Cl2 B．O3 C．NH3 D． KOH
55．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为
A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素
56．某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是
A.Cu和稀硝酸反应 B．Zn和稀盐酸反应
C.Fe和稀硫酸反应 D．A1和稀盐酸反应
57．反应A+B = C +D， 8g A和12g B恰好完全反应，生成C和9 g D,则生成C的质量为
A．9 g B．10 g C．11 g D．12 g
三.多项选择题:本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分。
58.下列仪器使用正确的是
A.在表面皿蒸发浓缩Na Cl溶液 B.用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸
C.使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验
D.配制100mL浓度为0.10 mol·L-1Na Cl溶液时，在容量瓶中溶解、定容
59.能用酒精灯直接加热的仪器是
A.量筒 B.坩埚 C.试管 D.容量瓶
60.氢气还原氧化铜:CuO+H2 H2O+ Cu，在该反应中
A.Cu做还原剂 B.CuO做氧化剂
C.铜元素的化合价降低 D.铜元素化合剂升高
61.可用于沉淀Ba2+的试剂有
A.Na Cl 溶液 B.Na2CO3溶液 C.Na2SO4溶液 D.NaNO3溶液
62.下列说法正确的是
A.油脂属于脂类 B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
C.纤维素不能发生水解反应 D.淀粉完全水解的产物是葡萄糖
63.向2mL含有酚酞的0.1mol·L-1HCl溶液中滴加3mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列描述正确的是
A．溶液的pH逐渐增大 B．溶液的pH逐渐减小
C．溶液由无色变为红色 D．溶液红色由变为无色
64．将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则
A．溶液变红 B．溶液变蓝
C.有H2生成 D．有O2生成
65．二氧化碳固体俗称干冰，下列说法正确的是
A.二氧化碳分子不可再分
B．干冰由碳和氧两种元素组成
C二氧化碳分子由碳原子和氧气分子构成
D．二氧化碳分子是保持干冰化学性质的最小微粒
66．下列关于常见化学物质的应用正确的是
A．干冰能用作冷冻剂
B．氯化钠可用作净水剂
C．味精可用作食品调味剂
D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
67．制造下列文化用品的原料属于有机材料的是
A．纸 B．铅笔芯
C．橡皮擦 D．塑料文具盒
高二级广东省普通高中学业水平考试（化学）
1—5：CBCCD 6—10：ACABD 11—15：CBBAA
16—20：BCBBD 21—25：ACBBC 26—30:CABAC
31—35:BBDDA 36—40:BDCAB 41—45:BDACC
46—50:DABBB 51—55:CAADC 56—57:CC
58—60:BC BC BC
61—67: BC ABD AC AC BD ACD ACD
高二级广东省普通高中学业水平考试（化学）
1—5：CBCCD 6—10：ACABD 11—15：CBBAA
16—20：BCBBD 21—25：ACBBC 26—30:CABAC
31—35:BBDDA 36—40:BDCAB 41—45:BDACC
46—50:DABBB 51—55:CAADC 56—57:CC
58—60:BC BC BC
61—67: BC ABD AC AC BD ACD ACD
高二级广东省普通高中学业水平考试（化学）
1—5：CBCCD 6—10：ACABD 11—15：CBBAA
16—20：BCBBD 21—25：ACBBC 26—30:CABAC
31—35:BBDDA 36—40:BDCAB 41—45:BDACC
46—50:DABBB 51—55:CAADC 56—57:CC
58—60:BC BC BC
61—67: BC ABD AC AC BD ACD ACD
高二级广东省普通高中学业水平考试（化学）
1—5：CBCCD 6—10：ACABD 11—15：CBBAA
16—20：BCBBD 21—25：ACBBC 26—30:CABAC
31—35:BBDDA 36—40:BDCAB 41—45:BDACC
46—50:DABBB 51—55:CAADC 56—57:CC
58—60:BC BC BC
61—67: BC ABD AC AC BD ACD ACD
高二级广东省普通高中学业水平考试（化学）
1—5：CBCCD 6—10：ACABD 11—15：CBBAA
16—20：BCBBD 21—25：ACBBC 26—30:CABAC
31—35:BBDDA 36—40:BDCAB 41—45:BDACC
46—50:DABBB 51—55:CAADC 56—57:CC
58—60:BC BC BC
61—67: BC ABD AC AC BD ACD ACD
2014广东省普通高中学业水平模拟考试
（化学科试卷）
本试卷共7页，共65小题，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，S－32，Cl－35.5，Na－23，
Mg－24，Cu－64, Ag－108
一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．最稳定的分散系是:
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因
此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 则其核内的中子数是：
A.77 B.286 C.191 D.114
3．下列关于硅的说法不正确的是：
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．在常温下，硅的化学性质活泼
D．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是：
A．Cl2 B．N2 C．SO2 D．NH3
5. 下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠有很强的还原性
C．钠燃烧时生成氧化钠
D. 钠原子的最外层只有一个电子
6． 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比是：
A．1：1 B. 1:6 C. 2:3 D. 3:2
7． 下列各组物质的性质比较，正确的是
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
8． 要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作正确的是：
A．加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入氯气 D. 加入铜片
9． 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是：
A．盐酸 B. 氢氟酸 C. 烧碱 D. 纯碱
10． 下列不能使有色布条褪色的物质是：
A．新制的氯水 B. 次氯酸钠溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氯化钙溶液
11． 第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的
A. 原子半径 B. 电子层数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数
12．下列变化中，不属于化学变化的是：
A．二氧化硫使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D. 漂白粉使某些染料褪色
13． 我在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的：
A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水
14．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是：
A．CO2 B. SiO2 C. SO3 D. Fe2O3
15．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是：
A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油
16．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是：
注 （腐蚀品） （爆炸品） （有毒气体） （易燃液体）
A B C D
17．下列物质中不属于电解质的是：
A． NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D .NaCl
18．下列各组中的离子中，能在溶液中大量共存的是：
A K+、H+、SO42-、OH- -B Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C Na+、H+、Cl-、CO32- D Na+、Cu2+ 、Cl-、SO42-
19．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是:
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH(＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(
20.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是
A. Na2SO4 B.HCl C.CaCl2 D.CO2
21.下列关于浓硫酸的叙述正确的是:
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
22．南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明。研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其他鱼血液中的十分之一。这种元素是
A.Cu B.Ag C.Fe D.Pb
23.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中不属于合金的是
A．水银 B．青铜 C．钢 D．生铁
24．某些不合格的建筑装饰材料会缓慢释放出浓度过高，影响身体健康的气体，这些气体最常见的是:
A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．一氧化碳 D．甲苯等有机物蒸气和甲醛
25.废电池，旧电器要进行集中处理，其首要原因是:
A．回收有用材料 B．为开发新产品积累经验
C．防止污染环境 D．调剂给贫困地区使用
26. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是
A．O2和N2 B．CO2和CH4
C．Na2SO4和NaNO3 D．乙烷和乙炔
27. 下列物质中加入金属钠不产生氢气的是
A．乙醇 B．乙酸 C．水 D．苯
28.下列食品中属于碱性食品的是:
A.鸡肉 B.柠檬 C.牛奶 D.鱼肉
29．沼气、天然气的主要成分是甲烷，下列叙述正确的是：
A．CH4具有同分异构现象
B．CH4可使澄清石灰水变浑浊
C．CH4与Cl2在光照条件下能反应
D．CH4是由离子键形成的碳氢化合物
30. 已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有6个电子，则该元素在周期表中位于
A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅥA族
C．第三周期ⅣA族 D．第二周期ⅥA族
二、单项选择题Ⅱ：本大题共25小题，每小题2分；其中46-55题为选做题，分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
31．环境污染已严重已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是
选项
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
光化学烟雾
O3
B
温室效应
CO
C
南极臭氧层空洞
氟氯昂
D
酸雨
N2
32. 某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是
A．该元素是非金属元素
B．该元素原子的核电荷数为16
C．该元素原子核外有3个电子层
D．该元素原子容易失去最外层电子
33.生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是：
A．选择合适的催化剂
B．尽可能使用稀溶液
C．磨细固体反应物
D．提高体系的温度
34．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3?
B. 非金属活泼性：Y＜X＜Z
C. 原子半径：X＞Y＞Z?
D.原子序数X＜Ｙ＜Z
35．下列各组微粒或物质互为同分异构体的是
A．O2和O3 B．C和C
C．CH3CH2CH2CH3和CH3－CH－CH3 D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2 CHCH3
36．某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组。则它是:
A．Cl- SO42- B．Cl- NO3- C．Cl- CO32- D．Cl- OH-
37． 把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是：
A．Fe(OH)3 ; Fe2O3 B．Fe(OH)2 ; FeO
C． Fe(OH)2、Fe(OH)3 ; Fe3O4 D．Fe2O3 ; Fe(OH)3
38．将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为：
A．0.3mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D ．0.04 mol/L
39．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
A．CuO+H2====Cu+H2O
B．CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3 +H2O
C． Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
D．2Na+Cl2=====2NaCl
40．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是:
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
41．下列说法不正确的是：
A．.钾的金属性比钠强
B．溴的非金属性比氯强
C．VIIA族中原子半径最小的是氟
D．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠
42． 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：
A． 28g氮气所含有的原子数目为NA
B． 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
C． 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
D． 化学反应中，1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
43． 实现下列反应需要加入氧化剂的是：
A．NaOH →Na2CO3 B．SO2 →SO3
C．H2SO4 →H2 D．CaCO3 →CO2
44．在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）? 4NO2（g）+ O2（g）中，的物质的量浓度c（NO2）随时间变化的实验数据如下表所示：
时间/min
0
5
10
15
20
25
c（NO2）/(mol·L-1)
0
0.020
0.032
0.038
0.040
0.040
根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO2）为
A．0.020mol·L-1 B．0.032mol·L-1 C．0.040mol·L-1 D．0.038mol·L-1
45. 不属于乙醇化学性质的是
A．可与金属钠反应 B．能发生加成反应
C．可被氧化成乙醛 D．可与乙酸发生酯化反应
选做题A组(化学与生活)
46.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是:
A.着色剂 ----- 苯甲酸钠 B.营养强化剂 ----- 粮食制品中加赖氨酸
C.调味剂 ----- 亚硝酸钠 D.防腐剂 ----- 苋菜红
47．下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是:
A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解
B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的
C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒
D. 浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
48．钢铁发生稀氢腐蚀时，正极极上发生的电极反应是：
A.2H+ + 2e- === H2↑ B.Fe2+ + 2e- == Fe
C.2H2O + O2 + 4e- === 4OH- D. Fe3+ + e- === Fe2+
49．“白色污染”的主要危害是：
①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存
A.①② B.②③ C. ①②③④ D. ②④
50．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是:
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； CuO+ H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
选做题B组(化学与技术)
51．暂时硬水和永久硬水的主要区别在于 A． 含Ca2+、Mg2+的多少 B．含Cl-、SO42-的多少 C．含HCO3-还是SO42-、Cl- D．含HCO3-的多少
52．为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是 A．煤的气化与液化 B．液体燃料呈雾状喷出 C．通入大大过量的空气 D．将煤粉碎
53．从海水中提取金属镁的途径正确的是 A．海水→MgCl2→Mg B．海水→Mg（OH）2→MgCl2→ Mg C．海水→Mg（OH）2→ MgCl2→ Mg D．海水→Mg（OH）2→MgO→Mg
54．下列广告用语在科学上没有错误的是 A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命
55．下列物质中没有固定熔点的是 A．二氧化硅 B．硅酸钠 C．玻璃 D．氢氧化钠
三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分。
56．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所示
实验序号
水的质量/g
加入的NaCl质量/g
未溶的NaCl质量/g
10
2
0
10
4
0.5
10
5
1.5
下列叙述正确的是
A．实验①所得的溶液为饱和溶液 B．实验②所得的溶液为饱和溶液
C．20℃时NaCl的溶解度为35g D．实验①所得溶液的溶质质量分数为16.7%
57． 在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则
A.锌电极为负极 B.锌电极为正极
C.反应中Zn被氧化 D.反应中Zn被还原
58．下列描叙中，正确的是
A．玛瑙的主要成分是二氧化硅 B．加碘食盐中所加的“碘”是I2
C．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙
59. 根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有
A．金属性 B．化合价 C．原子半径 D．单质的还原性
60. 下列离子方程式的书写不正确的是：
A．铁跟稀硫酸反应： Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
B. Ca(HCO3)2溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2 + 2H+ ===Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应: CH3COOH + OH- === CH3COO- + H2O
D. MgCO3跟稀硫酸反应：MgCO3 + 2H+ + SO42- === MgSO4↓+ H2O + CO2↑
61. 关于乙烯的化学性质，说法正确的是
A．不能发生聚合反应 B．能使溴水褪色
C．可与H2发生加成反应 D．可与HCl加成
62．100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是
A．加入6mol/L的硫酸 B．改用小颗粒的锌粒
C．加入少量的CuSO4溶液 D．改用纯度高的锌粒
63．向一密闭容器中充入1molN2和3molH2在一定条件下使该反应发生。下列说法不正确的是:
A．达到化学平衡时N2、H2、NH3 的物质的量浓度不再变化
B．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
C．达到化学平衡时，N2、H2、NH3 的物质的量浓度一定相等
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
64. 化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是
A．该反应为吸热反应 B． H2和O2 的总能量大于H2O的总能量
C．断裂H-H键吸收能量 D．生成H-O键吸收能量
65． 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中错误的是：
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
座位号
2013年广东省普通高中学业水平模拟考试
（化学科试卷）
注意事项:
1、考试答题前必须把密封线内的各个对应项目写清楚。
2、考生必须用2B铅笔把正确的选项涂黑
题项
选择题Ⅰ
选择题Ⅱ
选择题Ⅲ
总分
得分
一．单项选择题Ⅰ（本大题共30小题，每小题1分，共30分。）
1.【A】【B】【C】【D】 6.【A】【B】【C】【D】 11.【A】【B】【C】【D】
2.【A】【B】【C】【D】 7.【A】【B】【C】【D】 12.【A】【B】【C】【D】
3.【A】【B】【C】【D】 8.【A】【B】【C】【D】 13.【A】【B】【C】【D】
4.【A】【B】【C】【D】 9.【A】【B】【C】【D】 14.【A】【B】【C】【D】
5.【A】【B】【C】【D】 10.【A】【B】【C】【D】 15.【A】【B】【C】【D】
16.【A】【B】【C】【D】 21.【A】【B】【C】【D】 26.【A】【B】【C】【D】
17.【A】【B】【C】【D】 22.【A】【B】【C】【D】 27.【A】【B】【C】【D】
18.【A】【B】【C】【D】 23.【A】【B】【C】【D】 28.【A】【B】【C】【D】
19.【A】【B】【C】【D】 24.【A】【B】【C】【D】 29.【A】【B】【C】【D】
20.【A】【B】【C】【D】 25.【A】【B】【C】【D】 30.【A】【B】【C】【D】
二．单项选择题Ⅱ（本大题共25小题，每小题2分，共40分。）
31.【A】【B】【C】【D】 36.【A】【B】【C】【D】 41.【A】【B】【C】【D】
32.【A】【B】【C】【D】 37.【A】【B】【C】【D】 42.【A】【B】【C】【D】
33.【A】【B】【C】【D】 38.【A】【B】【C】【D】 43.【A】【B】【C】【D】
34.【A】【B】【C】【D】 39.【A】【B】【C】【D】 44.【A】【B】【C】【D】
35.【A】【B】【C】【D】 40.【A】【B】【C】【D】 45.【A】【B】【C】【D】
选做题组类型【A】【B】（请选涂A组或者B组，否则答题无效）
46.【A】【B】【C】【D】 51.【A】【B】【C】【D】
47.【A】【B】【C】【D】 52.【A】【B】【C】【D】
48.【A】【B】【C】【D】 53.【A】【B】【C】【D】
49.【A】【B】【C】【D】 54.【A】【B】【C】【D】
50.【A】【B】【C】【D】 55.【A】【B】【C】【D】
三．多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有两个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。
56.【A】【B】【C】【D】 61.【A】【B】【C】【D】
57.【A】【B】【C】【D】 62.【A】【B】【C】【D】
58.【A】【B】【C】【D】 63.【A】【B】【C】【D】
59.【A】【B】【C】【D】 64.【A】【B】【C】【D】
60.【A】【B】【C】【D】 65.【A】【B】【C】【D】
第二学期高二级第三次月考答案
一、单项选择题Ⅰ：本大题共40小题，每小题1分，共40分。
1—5：DDCBC 6—10：ADBBD
11—15：CCDBC 16—20：DCDDA
21—25：DCADC 26—30:DDBCB
二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分；其中51-60题为选做题，
31—35:CDBAC 36—40:CABAC
41—45:BDBCB 46—50:BAACB
51—55:CCCDC
三、多项选择题
56:BCD 57:AC 58:AD 59:ACD 60:BD
61:BCD 62: BC 63:BCD 64:BC 65:ABC
第二学期高二级第三次月考答案
一、单项选择题Ⅰ：本大题共40小题，每小题1分，共40分。
1—5：DDCBC 6—10：ADBBD
11—15：CCDBC 16—20：DCDDA
21—25：DCADC 26—30:DDBCB
二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分；其中51-60题为选做题，
31—35:CDBAC 36—40:CABAC
41—45:BDBCB 46—50:BAACB
51—55:CCCDC
三、多项选择题
56:BCD 57:AC 58:AD 59:ACD 60:BD
61:BCD 62: BC 63:BCD 64:BC 65:ABC
第二学期高二级第三次月考答案
一、单项选择题Ⅰ：本大题共40小题，每小题1分，共40分。
1—5：DDCBC 6—10：ADBBD
11—15：CCDBC 16—20：DCDDA
21—25：DCADC 26—30:DDBCB
二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分；其中51-60题为选做题，
31—35:CDBAC 36—40:CABAC
41—45:BDBCB 46—50:BAACB
51—55:CCCDC
三、多项选择题
56:BCD 57:AC 58:AD 59:ACD 60:BD
61:BCD 62: BC 63:BCD 64:BC 65:ABC
