课件22张PPT。第二章 烃和卤代烃第1节 脂肪烃（课时1） 教材中脂肪烃的主要内容是烷烃、烯烃和炔烃,本课时重点学习烷烃和烯烃的主要性质。由于脂肪烃物理性质上存在递变性,因此本节课从探究脂肪烃的物理性质而导入新课。教师指导学生分析烷烃、烯烃的沸点和相对密度的图表并制作曲线图,再根据所绘制的曲线图总结脂肪烃同系物物理性质的递变规律。
对于烷烃和烯烃，主要讲授三个方面的内容：通式、物理性质、化学性质。重点讲解烯烃的化学性质，特别是烯烃的氧化反应、加成反应和加聚反应，每部分知识都用动画演示断键位置加强直观性，并配有相关习题强化理解。
对于乙烯的实验室制法，课件中插入了乙烯实验室制法的微课视频，通过播放微课视频可以解决实验条件差或实验操作不方便的难题。 请根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？表2-1 部分烷烃的沸点和相对密度表2-2 部分烯烃的沸点和相对密度 请根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么规律？1、同系物物性递变规律为什么呢?物理性质归纳
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐 相对密度逐渐 ，常温下的存在状态，也由 。 升高增大气态逐渐过度到液态、固态原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变…同系物物理性质的递变规律一.烷烃和烯烃：1.通式： CnH2n+2 分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。2.物理性质的递变性： 随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。(一) 烷烃：①所有烷烃均难溶于水，在液态时密度均小于1g/ml。
②常温下烷烃的状态：
C1～C4气态；C5～C16液态；C17以上为固态。3.化学性质： 通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不
发生反应，不能使氯水、溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色。 (1) 氧化反应（写出反应的通式）：（2）取代反应（烷烃的特征反应） ：在光照条件下进行，产物比较复杂。例如：(包括HCl在内，共生成10种产物)【思考与交流】
（1）1mol丁烷（C4H10)最多能和几molCl2发生取代反应？
（2）1molC2H4与1molHCl加成后的产物还能与几molCl2反应？10mol烷烃分子中有多少molH就可以与多少molCl2
发生取代反应。（3）热分解反应（烷烃的裂化反应） ：5mol（二）烯烃： 【练习】请写出乙烯分子的电子式和结构简式 。 【注意】要规范书写乙烯的结构简式：
正：CH2=CH2 、 H2C=CH2 误：CH2CH21.通式： CnH2n2.物理性质： 随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现规律性的变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。3.化学性质： (1) 氧化反应：a.点燃：火焰明亮，并产生黑烟。b.被酸性KMnO4溶液氧化： 能否用KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯？你认为使用什么试剂最好？溴水CH3COOH（2）加成反应(与H2、Cl2 、 Br2、HX、H2O等反应)： (使溴水褪色)CH3CH2CH3 CH3CH2CH2Br或 CH3CHBrCH3CH3CHBrCH2Brb.臭氧化：+（2）加聚反应： 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对
分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚反应。写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：（1）CH2=CHCH2CH3
（2）(CH3)2C=CHCH3（三）乙烯的实验室制法：(5)在加热过程中，浓H2SO4的颜色由无色逐渐变成棕
色，甚至变成黑褐色。 原因是乙醇被氧化：
C2H5OH+2H2SO4（浓）→ 2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4（浓）→ CO2↑+2SO2↑+2H2O
所以制取的乙烯中还可能混有CO2、SO2等杂质气体。(4)浓硫酸作用：催化剂、脱水剂。(1)浓H2SO4～乙醇混合物的配制：将浓H2SO4小心地加入乙醇中，边加边搅拌；浓H2SO4和乙醇的体积比为3∶1；(2)要加入沸石（或碎瓷片）(以防止暴沸)；该微课为乙烯的实验制法。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55c2b1d6af508f0099b1c257B2.始祖鸟烯(Pterodactyladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如下，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是( )
A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B．若R1＝R2＝甲基，则其化学
式为C12H16
C．若R1＝R2＝甲基，则始祖鸟烯
的一氯代物有3种
D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾
溶液褪色，也能使溴水褪色，
则两反应的反应类型是相同的
CC12H14 3.桶烯结构简式如下图所示，有关说法不正确的是( )
A．桶烯分子中所有的原子在同一平面上
B．桶烯在一定条件下能发生加聚反应
C．桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)
互为同分异构体
D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，
所得产物只有两种AC8H8 一.烷烃和烯烃：1.通式： CnH2n+22.物理性质的递变性： 随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。(一) 烷烃：（二）烯烃：1.通式： CnH2n2.物理性质： 随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现规律性的变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。3.化学性质： 氧化反应、加成反应、加聚反应（三）乙烯的实验室制法：课件20张PPT。第二章 烃和卤代烃第1节 脂肪烃（课时2） 本节课的主要内容是讲授烯烃的顺反异构和二烯烃。课件中通过探究2-丁烯分子中，与碳碳双键相连接的两个甲基和两个氢原子是否在碳碳双键的同一侧而导入新课。接着讲解烯烃顺反异构的概念，然后讲解产生顺反异构的条件，再结合课堂练习，熟悉烯烃顺反异构的判断和书写。对于二烯烃的教学，主要介绍概念、通式、代表物及其化学性质。化学性质方面重点是二烯烃的1,2-加成反应、1,4-加成反应、双烯合成反应、二烯烃的加聚反应。
在讲解烯烃的顺反异构时，为了说明碳碳双键不能旋转的事实，课件中给出了乙烯分子结构的三维动画，通过观察动画来讲解烯烃的顺反异构，可以使问题简化易懂。
CH3CH=CHCH3
2-丁烯 中，与碳碳双键相连的两个碳原子、两个氢原子是否处于同一平面？
如果处于同一平面，与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧还是异侧？二、烯烃的顺反异构 由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象,称为顺反异构。顺反异构的概念:该动画为乙烯的分子结构的动画，目的是演示由于碳碳双键不能
旋转而导致乙烯具有平面结构。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55c1c507af508f0099b1c24a ①分子中具有碳碳双键(C=C)。 ②组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。
即a ? b ，a’ ? b’ 。产生顺反异构体的条件是什么？【思考】下列结构是否为顺反异构体？顺-2-丁烯反-2-丁烯C【思考】2-丁炔有顺反异构吗？不存在顺反异构现象，线形分子不具备构成的条件。1.下列物质中没有顺反异构的是（ ）
A．1，2-二氯乙烯
B．1，2-二氯丙烯
C．2-甲基-2-丁烯
D．2-氯-2-丁烯 （1）丁烯的碳链和位置异构：
CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3
1-丁烯 2-丁烯
（1） （2）2.写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体： （1）、（2）是双键位置异构。 （3）与（1）、（2）是碳链异构。（3)丁烯还有哪些环状异构体？环丁烷甲基环丙烷烯烃的同分异构现象： 【练习】写出C5H10的所有同分异构体的结构简式：（1）CH2=CH-CH2-CH2-CH31-戊烯3.代表物：1，3－丁二烯2-甲基-1,3-丁二烯
（异戊二烯）1.定义:含有两个碳碳双键的链烃，叫做二烯烃。2.通式：三、二烯烃:CnH2n-2 ( n≥3 )1，2－丁二烯( C4H6 )( C4H6 )( C5H8 )1，2－戊二烯( C5H8 )1，3－戊二烯 ( C5H8 )1,2-加成1,4-加成4.化学性质：（1）加成反应：双烯合成环己烯用键线式表示为：(1)(2)(3) CH3 CH3
｜ |
CH2＝C— C＝CH2 CH2＝CH—CHO 聚异戊二烯
（天然橡胶）[练习]写出下列反应式:nCH2=CH2 + nCH2=CH-CH=CH2→ （1）加聚反应（聚合反应）：聚—1,3—丁二烯苯乙烯与乙烯间的加聚反应： 不同单体加聚时还要考虑可能有不同的连接方式： 1.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ ）
A. 乙烷 B. 甲苯
C. 氟苯 D. 四氯乙烯CD【解析】从教材可知，苯、乙烯的所有原子在同一平面，烷烃不在同一平面，有烷烃基的也不在同一平面，所以乙烷，甲苯都不符合题意，氟、氯原子取代氢原子的位置，所以氟苯、四氯乙烯的所有原子都处于同一平面。 2.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（ ）
【解析】符合两种氢环境，个数比为3：2或6：4的
都可以。B、D是正确BD二、烯烃的顺反异构 ①分子中具有碳碳双键(C=C)。 ②组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。
即a ? b ，a’ ? b’ 。产生顺反异构体的条件是什么？课件26张PPT。第二章 烃和卤代烃第1节 脂肪烃（课时3） 本节课的主要教学内容是乙决的实验室制法和乙决的性质。首先创设情境,播放电石遇水发生燃烧的新闻媒体事件的视频而导入新课。然后讲解乙决的实验室制法,乙炔的分子结构、物理性质、化学性质,乙炔的用途,最后介绍炔烃的概念及其通式。
对于乙炔的实验室制法和乙炔的性质，课件中插入了微课视频，通过播放微课视频可以很清楚地了解乙炔实验室制法的基本操作和乙炔的主要性质，如乙炔可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色等。
该视频为电石遇水着火的媒体视频，用以引入新课。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55c2bf8caf508f0099b1c26d三、炔烃原料：碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水制取装置及收集： 广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶）+分液漏斗1、乙炔的实验室制法采用排水集气法收集CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑(减缓反应速率)(除去H2S、pH3)H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 （黑色）溴的四氯化碳溶液褪色褪色 实验中采用块状
CaC2和饱和食盐水，
为什么？
实验中为什么要
采用分液漏斗？
制出的乙炔气体
为什么先通入
硫酸铜溶液？
1.如以试管作为反应装置，
在气体出口处放一小团棉
花，防止生成的泡沫堵塞
导气管。
2.为了减缓CaC2与水的反应
速率，常用饱和食盐水代替
水，并用分液漏斗控制水的
用量和加水的速率。
3.电石与水反应生成乙炔的
同时，还会生成H2S、PH3
等有臭味的气体，除去这些
气体的试剂为CuSO4或
NaOH溶液。CuSO4 + H2S = CuS↓+H2SO41、下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?ABCDEFB F2、下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?ABCA2.乙炔的分子结构：
乙炔的分子式是 ，电子式是 ，
结构式 ，结构简式是 。C2H2 CH≡CH 分子中两个碳原子及两个氢原子在 同一条直线上 。 H?C?C?H[结论]乙炔属于直线型分子，分子中的键角为180。。该动画为乙炔分子结构的动画。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55c2b5d3af508f0099b1c2613.乙炔的物理性质： 纯的乙炔是无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。俗名：电石气。3.乙炔的实验室制法（1）原理： CaC2+2H2O→ C2H2↑+Ca(OH)2 + Ca（OH）2H?C?C?H↑
（2）药品：CaC2、饱和食盐水。【说明】为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水。（3）发生装置：固体+液体→不加热制气装置。与制CO2、H2、H2S相似，但不可用启普发生器。（4）收集方法：排水集气法。4.乙炔的化学性质： a. 氧化反应: (1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化: 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。(2)乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，将乙炔通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色逐渐褪去 。 乙炔燃烧时火焰很明亮并伴有浓烈的黑烟。因为乙炔的含碳量较高，碳没有完全燃烧的缘故。 (2)加成反应： ①将乙炔通入Br2的CCl4溶液中。
[现象] Br2的CCl4溶液的红棕色逐渐褪去。
方程式：CH≡CH+Br2 → CHBr=CHBr
CHBr=CHBr+Br2 → CHBr2—CHBr2 ③ CH≡CH + HCl → CH2=CHCl聚氯乙烯(PVC)聚乙炔导电塑料该视频为乙炔的实验室制法和乙炔的性质。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55c2b649af508f0099b1c264D 氧炔焰切割金属
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可用于切割、焊接金属。焊 枪甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧的对比75%85.7%92.3%不明亮较明亮最明亮无烟稍有黑烟有浓烟5.乙炔的用途1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。2、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、 聚氯乙烯和乙醛等。聚氯乙烯薄膜聚 氯 乙 烯 产 品6. 炔烃：（2）链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2)。（1）定义：分子里含有-C≡C-的不饱和链烃叫炔烃。（3）举例：CH≡ C_ CH31_丙炔C3H4CH≡CCH2CH31－丁炔CH3C≡CCH32－丁炔C4H6C4H6CH ≡ CCH2CH2CH31－戊炔CH3C ≡ CCH2CH32－戊炔C5H8C5H83-甲基-1-丁炔C5H81.下列说法错误的是（ ）
A 、纯乙炔有难闻的臭味
B 、乙炔分子里所有原子在一条直线上
C 、电石必须防潮，密封干燥保存
D 、可用饱和食盐水代替水以减缓电石与水反应速率A2.下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯，又不同于乙烷的是( ）
A、能燃烧生成二氧化碳和水
B、可发生加成反应
C、能使KMnO4 酸性溶液褪色
D、能与HCl反应生成氯乙烯D3.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（ ）
A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷A4.下列化合物的分子中，所有原子不可能处于同一平面的有（ ）
A. 乙烯基乙炔（CH2=CH-C≡CH) B. 甲苯
C. 氟苯 D. 四氯乙烯 B三、炔烃1、乙炔的实验室制法CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑2.乙决的分子结构3.乙决的物理性质4.乙决的化学性质5.乙决的用途6.炔烃右下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空
（1）图中，A管的作用是 ，
制取乙炔的化学方程式是 。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中
观察到的现象是 ，
乙炔发生了 反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观
察到的现象是 ，
乙炔发生了 反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应
，乙炔燃烧
时的实验现象是 。 [答案] 右下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
（1）图中，A管的作用是 ，
制取乙炔的化学方程式是 。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中
观察到的现象是 ，
乙炔发生了 反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观
察到的现象是 ，
乙炔发生了 反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应
，乙炔燃烧
时的实验现象是 。 调节水面高度以控制反应的发生和停止 CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑ KMnO4溶液褪色 氧化 Br2的CCl4溶液褪色 加成检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟课件21张PPT。第二章 烃和卤代烃第2节 芳香烃(课时1) 本节课的主要教学内容是苯的分子结构、苯的物理性质和苯的化学性质。首先通过创设情境(硝基苯泄露松花江的新闻事件)导入新课，然后介绍什么叫芳香烃？苯是最简单的芳香烃，之后讲授苯的结构及其性质。重点讲解苯的苯的卤代反应、苯的硝化反应和苯的加成反应。
对于苯与溴的取代反应、苯与硝酸的硝化反应、苯与氯气的加成反应，课件中都插入了动画，借助于动画有助于理解反应机理，使学生加深对有机反应的认识，提高课堂学习效率。
约100吨左右苯类污染物进入松花江，
松花江一线150多公里水体遭受严重污染！当地大量居民出现苯中毒症状，伤亡惨重！1.什么叫芳香烃？分子中含有苯环的一类烃属于芳香烃。2.最简单的芳香烃是？1.苯的组成和结构：
（1）苯的分子式是 ，结构简式是
。
苯分子是平面结构，其中六个C原子构成 形。 一.苯的分子结构及性质: C6H6平面正六边②苯中的碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间，其化学性质既具有双键的性质，又具有单键的性质。可以发生取代反应，在特定条件下可以发生加成反应。不能和溴水、酸性高锰酸钾溶液反应。
可归纳为一句话：易取代、难加成。【小结】①邻位二元取代物无同分异构体。1.能说明苯分子苯环的平面六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是( )
A.苯的一元取代物没有同分异构体
B.苯的间位二元取代物只有一种
C.苯的邻位二元取代物只有一种
D.苯的对位二元取代物只有一种C2.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是( )
A.氯水 B.苯
C.CCl4 D. KIC2.苯的物理性质
通常情况下，苯是无色，带有特殊气味的液体 ，有毒，不溶于水，密度比水小 。熔点5.5℃，沸点80.1℃。若用冰水冷却，苯可以凝结成无色的晶体。3.苯的化学性质:（1）氧化反应：在空气中燃烧产生浓烟。但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应: ①卤代反应：
在苯与溴的取代反应中，影响反应发生的外部因素：
一是溴为纯的液态溴，与溴水不反应；
二是要使用催化剂，无催化剂不能反应。① 实验开始后,可以看到哪些现象?② Fe屑的作用是什么？③长导管的作用是什么？④为什么导管末端不插入
液面下？⑤哪些现象说明发生了取代
反应而不是加成反应？⑥纯净的溴苯应是无色的，
为什么所得溴苯为褐色？
怎样使之恢复本来的面目？该动画为苯与溴的取代反应的实验操作动画。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55c2c45aaf508f0099b1c277【学与问】① 实验开始后,可以看到哪些现象?②Fe屑的作用是什么？③长导管的作用是什么？④为什么导管末端不插入液面下？⑤哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？⑥纯净的溴苯应是无色的，为什么所得溴苯为褐色？怎样使之恢复本来的面目？与溴反应生成催化剂液体轻微翻腾，有气体逸出，导管口有白雾产生，溶液中生成浅黄色沉淀。烧瓶底部有褐色不溶于水的液体出现。用于导气和冷凝回流。溴化氢易溶于水，防止倒吸。苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成，说明它们发生了取代反应而非加成反应。因加成反应不会生成溴化氢。因为未发生反应的溴溶解在生成的溴苯中。用水和碱溶液反复洗涤可以使褐色褪去，还溴苯以本来的面目。写出苯与氯气取代反应方程式：①卤代：
在苯与溴的取代反应中，影响反应发生的外部因素：一是溴为纯的液态溴，与溴水不反应；二是要使用催化剂，无催化剂不能反应。3.苯的化学性质:（1）取代反应②硝化反应：
应把 浓H2SO4 慢慢加入 HNO3 中，混合后会放出大
量的热，所以要使其冷却到50℃～60℃以下，才能慢
慢加入苯，以防止加入苯后，苯挥发。温度过高，硝酸也会分解。用水浴加热，温度一定要控制在60℃以下。该动画为苯的卤代反应和苯的硝化反应的动画。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55c2c45caf508f0099b1c279②硝化反应：
a.浓H2SO4的作用：催化剂和脱水剂。b.加入试剂的顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，冷却后再
加苯。以防苯挥发而损失和硝酸分解。C.长导管的作用：冷凝回流。d.温度计的位置：必须放在悬挂在水浴中。e.硝基苯是无色有毒、有苦杏仁气味、
不溶于水的油状液体，密度比水大。 ③磺化反应：（3）加成反应( 与H2、Cl2 ):（六氯环己烷）该动画为苯的加成反应的动画。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53eaf0df5aa8e1240998f65dC一.苯的分子结构及性质: C6H61.苯的组成和结构：2.苯的物理性质
通常情况下，苯是无色，带有特殊气味的液体 ，有毒，不溶于水，密度比水小 。熔点5.5℃，沸点80.1℃。若用冰水冷却，苯可以凝结成无色的晶体。3.苯的化学性质:（1）取代反应（苯的卤代反应，苯的硝化反应）（2）加成反应 下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
_ 。
（2）试管C中苯的作用是 ；反应开始后，观察D试管，看到的现象为 。（3）在上述整套装置中，有防倒吸作用的仪器为 （填字母）。
（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是 。 下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
_ 。
（2）试管C中苯的作用是 ；反应开始后，观察D试管，看到的现象为 。（3）在上述整套装置中，有防倒吸作用的仪器为 （填字母）。
（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是 。除去HBr中混有的溴蒸气石蕊试液变红，并在导管口有白雾产生DEF对尾气进行处理，防止对空气造成污染课件22张PPT。第二章 烃和卤代烃第2节 芳香烃(课时2) 本节课的主要教学内容是苯的同系物的性质、芳香烃的来源及其应用。重点是苯的同系物的化学性质。首先采用“问题导入”法,通过观察5种有机物,分析哪些是同系物,哪些是同分异构体,然后教师引导学生认识什么是苯的同系物，总结出苯的同系物的定义,并归纳出苯的同系物的通式。
课件中在讲授苯的同系物的性质时,注重了与苯的相互对比,强调原子团之间是相互影响的,导致苯和苯的同系物在性质上有一定的差别,如甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯却不能。
课件中还插入了苯和甲苯分别与酸性高锰酸钾溶液作用的实验微课，通过微课的播放可以使学生很清楚地观察到实验的操作和实验现象，教学效果较好。观察下列5种物质，分析它们的结构回答:同分异构体同系物二、苯的同系物1.定义:通式：结构特点:只含有一个苯环,苯环上连结烷基。苯环上的氢原子被烷基取代的产物。CnH2n-6(n≥6) （不饱和度：Ω=4）CF 比较苯和甲苯结构的异同点,推测甲苯的化学性质。2、简单的苯的同系物及其命名甲苯(C7H8) 乙苯( C8H10)邻二甲苯间二甲苯对二甲苯 邻-二甲苯 间-二甲苯 对-二甲苯 沸点：144.40C沸点：139.10C沸点：138.40C同分异构体对比思考:1.比较苯和甲苯结构的异同点，推测甲苯的化学性质。
2.设计实验证明你的推测。甲苯的化学性质推测能不能能不能能能能能不能不能不能不能用鼠标点击灯泡 由于烃基和苯环的相互影响，苯的同系物的性质和苯及烷烃相比都有了不同。易发生氧化反应、烃基的邻对位易发生取代反应。不能与溴水反应、但可与酸性高锰酸钾溶液反应。选取代表物苯的同系物太多了不可能全部去研究怎么办呢？苯的同系物苯的同系物不溶于水，并比水轻。苯的同系物溶于酒精。同苯一样，不能使溴水褪色，但能发生萃取。3.化学性质： (1)氧化反应:a.可燃性;b.可使酸性高锰酸钾溶液褪色（可鉴别苯和甲苯等苯的同系物）。① 苯环对甲基的影响使甲基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化【实验结论】甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化。 ②苯的同系物不论侧链长、短，产物都是苯甲酸，有几个侧链就有几个羧基，与苯环相连的碳原子上无氢不能氧化。苯甲酸C该视频为苯与甲苯跟酸性高锰酸钾溶液作用的实验。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55e4f429af508f0099b1ca58（2）取代反应(可与硝酸、卤素等反应)：2,4,6-三硝基甲苯（TNT: 梯恩梯）TNT:淡黄色针状晶体，不溶于水。不稳定，易爆炸。【结论】—CH3对苯环的影响使取代反应更易进行，-CH3的两个邻位和一个对位更容易发生取代反应。a.硝化反应：b.卤代反应：苯的同系物发生卤代反应时，在光照和催化剂条件下，卤素原子取代氢的位置不同。苯环上的取代侧链上的取代1.来源： a. 煤的干馏 b.石油的催化重整(3)加成反应:三. 芳香烃的来源及其应用2.应用：简单的芳香烃是基本的有机化工原料。1.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ）
A．甲苯的反应生成三硝基甲苯
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应AD4.苯的同系物同分异构体的书写 写出C9H12的所有苯的同系物的同分异构体的结构简式。萘：C10H8蒽：C14H10[资料卡片】苯环间共用两个或两个以上碳原子形成的一类芳香烃叫稠环芳香烃。菲：C14H10C13H9（2种）（3种）（2种）（5种） 1
2 2 1
3 1
2
3 5
4 1
22.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）
A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B.蛋白质、油脂和TNT都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与甲苯和硝酸反应生成三硝基甲苯的反应类型相同
D.甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明甲苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B1.下列化合物的分子 中，所有原子都处于同一平面的有（ ）
A. 乙烷 B. 甲苯
C. 氟苯 D. 四氯乙烯CD多苯代脂烃：苯环通过脂肪烃连在一起联苯或多联苯：苯环之间通过碳碳单键直接相连稠环芳烃：苯环之间通过共用苯环的若干环边而形成二苯甲烷(C13H12)联苯(C12H10)萘(C10H8)蒽(C14H10)苯稠环
芳烃是黏合剂、油性涂料、油墨等的常用有机溶剂居室内空气中苯含量平均每小时≤0.09mg·m-3制鞋、皮革、箱包、家具、喷漆、油漆等工作引起急性中毒或慢性中毒，诱发白血病致癌物质萘——过去卫生球的主要成分秸秆、树叶等不完全燃烧形成的烟雾中香烟的烟雾中二、苯的同系物1.通式：CnH2n-6(n≥6)（不饱和度：Ω=4）2、简单的苯的同系物及其命名三. 芳香烃的来源及其应用3.化学性质：氧化反应、取代反应、加成反应 1.来源： a. 煤的干馏 b.石油的催化重整2.应用：简单的芳香烃是基本的有机化工原料。课件20张PPT。第二章 烃和卤代烃第2节 卤代烃(课时1) 本节课的主要内容是卤代烃的定义、分类、物理性质；溴乙烷的分子结构、物理性质和化学性质中的取代反应；卤代烃中卤素原子的检验。
首先通过几组图片，展现在运动的赛场上，运动员摔倒受伤，队医上前喷洒氯乙烷，引导学生认识什么是卤代烃？以及生活中常见的卤代烃。接着介绍卤代烃的定义、分类及卤代烃的物理性质。然后重点讲授溴乙烷的分子结构、物理性质和化学性质。
溴乙烷是卤代烃的典型代表物质，其化学性质是取代反应和消去反应，课件中插入了微课视频，通过播放视频可以使学生很清楚地看到实验的基本操作和实验现象，教学效果较好。氯乙烷
CH3CH2Cl? 我们常看到足球运动员摔倒在草坪上，这时队医急忙跑上前，用一个小喷壶，哧！哧！在运动员受伤的部位喷了几下，然后又反复搓揉、按摩，不一会儿，受伤的运动员竟又生龙活虎地冲向了球场。小壶里装的是什么灵丹妙药呢？这就是氯乙烷（CH3CH2Cl），一种无色、沸点只有13.1℃的易挥发有机物。当氯乙烷药液喷洒在运动员受伤部位时，由于氯乙烷蒸发时吸热，使皮肤表面的温度骤然下降，知觉减退，从而起到镇痛和局部麻醉的独特作用。生活中常见的卤代烃聚氯乙烯聚四氟乙烯饱和链烃不饱和链烃如：环烷烃(CnH2n)芳香烃链烃环烃烃的分类脂肪烃石油、天然气、煤煤脂环烃 烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。烃的衍生物除烃基外1、写出乙烷与溴蒸气发生一溴取代反应的化学方程式2、写出乙烯与溴化氢发生加成反应的化学方程式。卤代烃一.卤代烃1.定义:2.卤代烃的判断:只含有C、 H、 -X的有机物。 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的一类烃的衍生物。3.分类（1）根据分子中所含卤素的不同，可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃。（2）根据卤代烃分子中卤原子的数目不同分为：（3）根据分子中烃基结构不同可分为饱和卤代烃、不饱和卤代烃和芳香卤代烃。（4）物理性质：a.难溶于水,易溶于有机溶剂；某些卤代烃本身是很好
的有机溶剂。b.熔沸点大于同碳个数的烃。c.少数是气体，大多为液体或固体。二、溴乙烷: 1.分子结构：C2H5BrCH3CH2Br 或 C2H5Br在核磁共振氢谱中怎样表现？吸收峰的面积
之比为：3:2（1）无色液体；（2）难溶于水, 密度比水大；
（3）可溶于有机溶剂；（4）沸点38.4℃。【比较】乙烷为无色气体，沸点-88.6 ℃，不溶于水。3.化学性质：
①②只断② 发生
水解反应 同时断① ②
发生消去反应【结论】由于溴原子吸引电子能力强，C—Br 键容易断裂。因此反应活性增强。即由于卤素原子的引入使卤代烃的反应活性增强。2.物理性质：3.化学性质 由于溴原子吸引电子能力强，C－Br 键容易断裂，使溴原子易被取代。由于“－Br”的作用，溴乙烷的化学性质比乙烷活泼，能发生许多化学反应。现象：无明显变化 【实验1】取溴乙烷加入用硝酸酸化的硝酸银液，观察有无浅黄色沉淀析出。【证明】溴乙烷中不存在溴离子,溴乙烷是非电解质，不能电离出Br- 。现象：产生浅黄色沉淀有Br－电离出来【实验2】取溴乙烷加入氢氧化钠溶液，共热；
加热完毕，取上层清夜，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀析出。（1）溴乙烷的取代反应:水解反应反应条件：NaOH水溶液、加热。 【结论】卤代烃水解可以生成醇：
C2H5-OH + HBr该视频为溴乙烷的取代反应实验。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55c949b9af508f0099b1c5882其他 卤代烃的水解： 卤代烃在NaOH存在的条件下水解，是一个典型的取代反应。其实质是带负电的原子团(例如OH－等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子。例如：C2H5－Br + OH－ → C2H5－OH + Br－写出下列反应的化学方程式。(2)碘甲烷( CH3I )跟CH3COONa反应(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成C2H5－O－CH3(1)溴乙烷跟NaSH反应卤代烃中卤原子的检验方法：R-XAgCl 白色AgBr 浅黄色AgI 黄色能否省？ 在实验室要分别鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，设计了下列实验操作步骤：
① 滴加AgNO3溶液
② 加入NaOH溶液
③ 加热
④ 加催化剂MnO2
⑤ 加蒸馏水过滤后取滤液
⑥ 过滤后取滤渣
⑦ 用HNO3酸化
⑴ 鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是 ____________
⑵ 鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是 ___________④③⑤⑦① ②③⑦① 一、卤代烃1.定义。2.卤代烃的判断:只含有C、 H、 -X的有机物。3.分类4.物理性质二、溴乙烷1.分子结构：CH3CH2Br卤代烃中卤素原子的检验2.物理性质3.化学性质：（1）取代反应课件28张PPT。第二章 烃和卤代烃第2节 卤代烃(课时2) 本节课主要讲授溴乙烷化学性质中的消去反应，卤代烃发生消去反应的条件，卤代烃的物理性质，卤代烃的用途及臭氧层的破坏。
首先新课导入，实验探究溴乙烷的消去反应中是否会产生乙烯。然后通过问题探究进一步归纳、总结消去反应的定义和卤代烃发生消去反应的条件。
对于溴乙烷的消去反应实验，课件中还插入了微课视频，通过播放视频可以使学生很清楚地看到实验的基本操作和实验现象，教学效果较好。一只老鼠带来的发明 1966年，美国科学家克拉克发现，在含碳氟化合物的容器里有只老鼠，当他捞出老鼠时，本应淹死的老鼠却抖抖身子，一溜烟地逃之夭夭。出于好奇心，克拉克有意在这类液体里放入老鼠，几小时后再取出，结果大出他意料之外：这些老鼠都奇迹般地复活了。进一步的研究表明，氟碳溶液具有很强含氧能力，其含氧量比水大10倍，是血液的2倍多。克拉克立即省悟到它是人造血的理想原料。这个发现是轰动性的，拨正了人造血液的科研方向。 现象：溴水褪色【实验1】将盛有溴乙烷、NaOH溶液、乙醇的混合溶液的试管放在热水浴中加热，并将产生的气体通入溴水中，观察现象。二、溴乙烷的消去反应: 酸性KMnO4溶液问题：酸性KMnO4溶液褪色能否说明生成了乙烯？【实验2】将盛有溴乙烷、NaOH溶液、乙醇的混合溶液的试管放在热水浴中加热，并将产生的气体通入酸性KMnO4中，观察现象。 生成的气体通入高锰酸钾溶液之前可先通入盛水的试管。问题：酸性KMnO4溶液褪色能否说明生成了乙烯？【实验讨论】溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液的反应实验：（1）为什么要在气体通入KMnO4酸性溶液前加一个盛有水的试管？起什么作用？
（2）除KMnO4酸性溶液外还可以用什么方法检验乙烯？此时还有必要将气体先通入水中吗？二、溴乙烷的消去反应: （1）消去反应的概念：有机化合物(醇/卤代烃)在一定条件下从一个分子中脱去一个或几个小分子(水/卤代氢等),而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应，叫消去反应。+ NaOH+ 2NaBr + 2H2O2 其他卤代烃的消去反应： 1-氯丁烷与NaOH醇溶液共热时可能的产物？ 2-氯丁烷与NaOH醇溶液共热时可能的产物？CH3CH2CH=CH2 + NaCl + H2OCH3CH2CH=CH2 + NaCl + H2OCH3CH=CHCH3 + NaCl + H2O1.下列卤代烃是否能发生消去反应，若能，请写出有机产物的结构简式：A、CH3Cl【思考与交流】你能归纳卤代烃发生消去反应的条件吗？ (2)卤代烃消去反应发生的条件：
发生消去反应，含卤原子的相邻碳原子上要有氢原子。若卤代烃中无相邻C或相邻C上无H的不能发生消去反应。卤代烃发生消去反应的条件：(3)反应条件：强碱的醇溶液，加热。该视频为溴乙烷的消去反应实验。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55c949bfaf508f0099b1c58a2.下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是:CH3ClCH3CHBrCH3(CH3)3CCH2Cl(CH3)3CClCHCl2CHBr2【结论】所有的卤代烃都能发生水解反应，但卤代烃中无相邻C或相邻C上无H的不能发生消去反应。 比较溴乙烷的取代反应和消去反应，体会反应条件对化学反应的影响。NaOH水溶液、加热NaOH醇溶液、加热CH3CH2OH、NaBrCH2=CH2、NaBr、H2O溴乙烷在不同的条件下发生不同类型的反应【规律】无醇则有醇，有醇则无醇。B三、卤代烃的物理通性 两个碳以下的一氯代烷以及溴甲烷是气体，一般卤
代烃均为液体，高级的卤代烃为固体。 ② 沸点随着分子量的增加而增高 同系列中它们的密度随着碳原子数的增加而减小、
沸点随着碳原子数的增加而上升④ 所有卤代烃均不溶于水，而能溶于大多数有机溶剂 ⑤ 卤代烃分子中卤原子数目增多，则可燃性降低六、卤代烃的化学性质:取代反应、消去反应强碱的水溶液取代反应
强碱的醇溶液消去反应
消去产物的多样性 1.分子式为 C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )
A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种C[解析]C5H11Cl属于氯代烃，若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1－氯戊烷、2－氯戊烷和3－氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时甲基只能在2号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为
2－甲基－1－氯丁烷、2－甲基－2－氯丁烷、3－甲基－2－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷烃有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即2，3－二甲基－1－丙烷。
综上所叙分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种。用化学方程式表示下列转变消去加成反应
2.已知：用化学方程式表示下列转变NaOH 醇 △Br2 水△ NaOH 水 消去反应加成反应
取代反应
3.在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。
1.由CH3CH2CH2CH2Br 分2步转变为CH3CH2CHBrCH3
2.由(CH3)2CHCH=CH2 分2步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH① DDT ( 1,1-二〔对氯苯基〕-2,2,2-三氯乙烷 )杀虫性能强，有触杀和胃毒杀虫作用，对温血动物毒性低，过去一直作为重要的杀虫剂得到广泛使用。 ? P.H.米勒
(瑞士化学家）米勒1939年发现并合成了高效有机杀虫剂DDT,于1948年获得诺贝尔生理与医学奖。 DDT的发明标志着化学有机合成农药时代的到来，它曾为防治农林病虫害和虫媒传染病作出了重要贡 献。
但60年代以来，人们逐渐发现它造成了严重 的环境污染，许多国家已禁止使用。
② 氟氯烃（氟里昂）（CF2Cl2 等）性质：无色无味气体，化学性质稳定，无毒，易挥发，易液化，不燃烧。用途：制冷剂，雾化剂，发泡剂，溶剂，灭火剂。危害：CF2Cl2 CF2Cl · + Cl ·紫外光1、喷雾推进器 使油漆、杀虫剂或化妆品加压易液化，减压易汽化2、冷冻剂 氟利昂加压易液化，无味无臭，对金属无腐蚀性。当它汽化时吸收大量的热而令环境冷却3、起泡剂 使成型的塑料内产生很多细小的气泡氟氯碳化合物的用途一个氯原子可破坏十万个臭氧分子一、卤代烃的性质（一）卤代烃的物理性质（二）卤代烃化学性质2、 消去反应1、水解反应(取代反应)二.卤代烃的用途：
