课件23张PPT。第三章 烃的含氧衍生物第1节 酚醇（课时1） 乙醇是酒的主要成分,酒在中国古代源远流长,古文中有很多对酒的赞美和描述。本节课首先让学生回忆与酒有关的著名古诗句, 让学生列出几个生活中与酒精有关的事例,如酒、酒精灯、酒精消毒、假酒的危害等。之后讲授醇的概念、醇的分类；分析相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点数据,说明其原因；归纳乙醇的物理性质，乙醇的分子结构，重点讲解乙醇的一部分化学性质(另一部分化学性质放在第2课时中)。课件在设计中注重结构决定性质的重要思想，如乙醇分子结构中断键位置与乙醇化学性质的关系；注重规律性知识的总结，如醇催化氧化规律的总结等。
对于乙醇与金属钠的反应,乙醇催化氧化为乙醛的反应,课件中都插入了动画，通过观察动画,有助于学生对化学反应机理的理解。课件中还插入了乙醇催化氧化为乙醛的实验微课视频。动画和微课对于促进学生对知识的理解、提高课堂效率都会起到很好的作用。“明月几时有， 把 问青天。”——苏轼《水调歌头》“借问 何处有， 牧童遥指杏花村。”
——杜牧《清明》“李白 诗百篇， 长安市上 眠。
天子呼来不上船， 自称臣是 中仙”
——杜甫《饮中八仙歌》酒斗酒酒家酒家酒 醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。(课本P48第二段） 一、醇的概念C二、醇的分类根据醇分子中所含羟基的数目分类：一元醇：二元醇：多元醇：如CH3OH、CH3CH2OH等。如乙二醇如丙三醇乙二醇丙三醇苯甲醇 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠的液体，都易溶于水和乙醇，都是重要的化工原料。乙二醇为汽车的防冻液，丙三醇是配制化妆品的一种原料。相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较从表中你能得出什么结论？醇分子之间易形成氢键 甲醇、乙醇、丙醇等均可与水以任意比互溶，就是因为这些醇与水形成了氢键的缘故。下表列举了一些醇的沸点，仔细阅读表格，并作出解释。羟基越多，沸点越高。三、乙醇的物理性质：颜 色：
气 味：
状 态：
挥发性：
密 度：
溶解性：分子式结构式结构简式官能团C2H6OCH3CH2OH
或C2H5OH —OH（羟基）四、乙醇的分子结构 醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O—H键和②C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而，醇在起反应时， ①O—H键和②C—O键容易断裂。
CH3CH2－HHOHOHOHHOHHHHCH3CH2CH3CH2CH3CH2乙醇由？取代？而衍生得到？乙醇与钠在常温下较缓慢反应，生成氢气。金属钠可以保存
在煤油中！1.与活泼金属钠的反应五、乙醇的化学性质【思考】试比较乙醇和水的酸性强弱？
能否通过此反应测定有机物的羟基数目？钠沉于试管底部，气泡缓慢逸出红色Ｃu受热变黑色CuO，热的黑色CuO伸入乙醇中变成光亮红色，并闻到有刺激性气味。钠熔成小球，浮游于水面剧烈反应，气体逸出，钠很快消失1.乙醇与活泼金属钠的反应 乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的反应要缓和得多。 其它活泼金属如钾、镁、铝等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。
乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子被乙基所取代的产物，但乙醇在水溶液里比水还难于电离。1.乙醇与活泼金属钠的反应 每2mol 羟基与足量的Na反应生成1mol H2根据刚才的实验思考下列问题：
1、钠和乙醇与钠和水反应比较，哪一个更剧烈？
2、如何检验反应中生成的气体是氢气？
3、钠和乙醇反应时，乙醇分子中哪个键发生了 断裂？
A、C-H B、C-C C、C-O D、O-H
4、该实验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为：
H-OH C2H5-OH D、O-H> H—OH C2H5—OH
由于羟基所连的原子或原子团不一样，从而导致羟基氢的活泼性不一样。
如：
H—OH > C2H5—OH钠与乙醇和钠与水的反应比较钠浮在水面上，
剧烈反应，产生
无色气体，熔成
闪亮小球，四处
游动,很快消失。钠沉在乙醇底，
反应较为缓慢，
产生无色气体，
钠慢慢消失。1.某有机物 6g 与足量钠反应,生成 0.05 mol H2 ,该有机物可能是( )B能否通过钠与有机物的反应来测定有机物的羟基数目？2.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是( )
A.3∶2∶1 B.2∶6∶3 C.3∶1∶2 D.2∶1∶3由2–OH → H2 可以推知该有机物中含有-OH的数目。【解析】若都生成3 mol H2，需三种醇各提供6 mol-OH，即需一元醇6 mol，二元醇3 mol，三元醇2 mol，对照所给条件即可得答案。D一、醇的概念：
醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。 二、醇的分类根据醇分子中所含羟基的数目分类：一元醇、二元醇、多元醇。1.与活泼金属钠的反应三、乙醇的物理性质四、乙醇的化学性质乙醇是无色易挥发有特殊香味液体，与水以任意比互溶。课件21张PPT。第三章 烃的含氧衍生物第1节 酚醇（课时2） 本节课的主要授课内容是乙醇的氧化反应，包括乙醇的燃烧反应和乙醇的催化氧化反应。首先介绍乙醇汽油导入新课，并提出问题：乙醇完全燃烧的产物是什么？如何检验产物？顺序如何？然后讲授乙醇的燃烧反应，并探究产物的检验方法。接着讲授乙醇的催化氧化反应，并由反应机理总结出醇类发生催化氧化反应的规律，然后通过课堂练习应用该规律。
在讲授乙醇的催化氧化反应时，课件中插入了乙醇断键的动画；同时又插入了乙醇催化氧化为乙醛的实验微课。动画和微课有助于学生理解知识和应用知识，对于完成知识的内化和提高课堂效率都会起到很好的作用。 乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。它可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。它不影响汽车的行驶性能，还能减少有害气体的排放量。（1）乙醇完全燃烧的产物是什么？请写出反应的化学方程式。（2）如何检验反应产物？检验顺序如何？能否调换？(1)燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。因此，乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。2.乙醇的氧化反应问题：如何检验反应产物？检验顺序如何？能否调换？(1)先通过无水硫酸铜的干燥管，再通过盛有澄清石灰水的洗气瓶。(2)不能调换有机物的氧化反应、还原反应的含义：①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应（失H或加O）②还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应（加H或失O）【问题】乙醇除了燃烧，能否被氧化成别的物质呢？ 在有机化学中通常怎样判断氧化反应或还原反应呢？（2）乙醇的催化氧化反应【探究】实验室只有铜丝和酒精灯，请设计简便的
方法实现上述反应。【实验1】实验步骤及现象引导：（1）在锥形瓶中加入2mL无水乙醇 ，先将铜丝在酒精灯上灼烧，观察铜丝灼烧后的颜色；（2）迅速将铜丝浸入锥形瓶里的乙醇中，观察铜丝颜色的变化；（3）反复多次，闻一闻试管里“酒精”的气味。铜丝在酒精灯上灼烧后，铜丝由红变黑。趁热伸入乙醇中发现铜丝又由黑变红反复多次，闻到有刺激性气味。 铜丝继续保持红热说明了什么？该反应为放热反应该视频为乙醇氧化为乙醛的视频http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55cd4252af508f0099b1c625铜丝放在酒精灯外焰灼烧，慢慢移向内焰，左右几次。观察铜丝的变化。B【实验2】10 焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是什么原理？乙醛的结构乙醇的结构该动画为乙醇催化氧化成乙醛的动画http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55cd4209af508f0099b1c621乙醇的催化氧化反应——乙醇的还原性在适当条件下，乙醛还可以进一步被氧化成乙酸：可以。乙醇具有还原性,被氧化成乙酸。世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法： 三氧化铬硫酸铬反应原理：
3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4 3CH3CHO+Cr2( SO4 )3+6H2O 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何发生催化氧化反应?不能发生催化氧化醇催化氧化规律 (1）羟基碳上有2个氢原子的醇(伯醇)(羟基在链端), 催化氧化生成醛或酸。
（2）羟基碳上有1个氢原子的醇(仲醇), 催化氧化生成酮。
（3）羟基碳上无氢原子的醇(叔醇),则不能被催化氧化。1.下列醇可以被氧化成醛的是( )D. CH3OHBD2. 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是 ( )
A、浓硫酸 B、浓NaOH溶液
C、碱石灰 D、无水氯化钙C1.与活泼金属钠的反应四、乙醇的化学性质2.乙醇的氧化反应(1)燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。（2）乙醇的催化氧化反应课件28张PPT。第三章 烃的含氧衍生物第1节 酚醇（课时3） 由于在第1课时教学中只完成了乙醇化学性质中的一部分，即乙醇与金属钠的反应、乙醇的催化氧化反应。因此本课时采用知识回顾的方式导入新课，让学生思考乙烯的工业制法和实验室制法分别是什么？这样有利于强化学生对物质制备的理解，使学生认识到实验室制法和工业制法是不同的。
本节课重点讲解乙醇的消去反应和乙醇的取代反应，课件中插入了有关动画，如乙醇消去生成乙烯的反应机理；乙醇分子间脱水生成二乙醚的反应机理。通过观察动画，可以使学生对反应的断键与重新生成新键的理解更深刻、更本质，明白了反应的原理，从而有助于对其他醇的化学性质的理解，有助于知识的内化和升华。五、乙醇的化学性质1.与活泼金属钠的反应2.乙醇的氧化反应【上节课知识回顾】乙烯的工业制法和实验室制法各是什么？（1）乙烯的工业制法：石油的裂解（2）乙烯的实验室制法：乙醇与浓硫酸加热到170℃
发生消去反应。【问题】醇是如何发生消去反应的？五、乙醇的化学性质3.乙醇的消去反应 乙烯的实验室制法：
乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。羟基和氢脱去结合成水该动画为乙醇分子内脱水生成乙烯的动画。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55cd4986af508f0099b1c62f实验装置制备乙烯为何使液体温度迅速升到170℃？酒精与浓硫酸体积比为何 要为1∶3？放入几片碎瓷片作用是什么？ 用排水集气法收集 浓硫酸的作用是什么？温度计的位置？混合液颜色如何变化？为什么？有何杂质气体？如何除去？1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2、浓硫酸的作用是什么？催化剂和脱水剂3、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。4、温度计的位置？温度计感温泡要置于反应物的中央位置因为需要测量的是反应物的温度。5、为何使液体温度迅速升到170℃？因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。6、混合液颜色如何变化？为什么？烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。7、有何杂质气体？如何除去？由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰。8、为何可用排水集气法收集？因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。消去反应——有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等)，而生成不饱和键化合物的反应，叫做消去反应。如卤代烃的消去反应，醇的消去反应。CH3CH2OHCH3CH2Br反应条件化学键的断裂化学键的生成反应产物NaOH、乙醇溶液、加热C—Br、C—HC—O、C—HC＝CC＝CCH2＝CH2、HBrCH2＝CH2、H2O浓硫酸、加热到170℃ 卤代烃与醇的消去反应比较乙醇分子间的脱水反应：——取代反应C2H5—O—C2H5 + H2O
二乙醚该动画为乙醇分子间脱水生成乙醚的动画。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55cd4983af508f0099b1c62b小结：乙醇的脱水反应a.分子内脱水----消去反应CH2=CH2 ↑ + H2O b.分子间脱水----取代反应【注意】必须有邻碳且邻碳有氢,才可发生消去反应。3.乙醇的消去反应4.乙醇的取代反应下列醇能发生消去反应的是( )BD【思考】什么样的醇能发生消去反应呢？醇发生消去反应在结构上应满足的特点：
与羟基相连接碳原子的邻位碳原子上有氢原子。 乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应，生成溴乙烷：4.乙醇的取代反应—OH被Br取代断键位置不同,都跟羟基有关 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填写下列空格：
A．乙醇和浓硫酸，共热到140℃时断键 _______
B．乙醇和金属钠的反应断键 ________
C．乙醇和浓硫酸，共热到170℃时断键 _______
D．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __________① 和②①②和⑤① 和③六、乙醇的制法1.发酵法
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量分数）的乙醇。2.乙烯水化法
以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展很快。乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。七、乙醇的用途乙醇掺入汽油能让燃料变“绿” 节省石油资源消耗陈化粮,促进我国的粮食转化 七、乙醇的用途做燃料、有机溶剂、消毒剂（体积分数75%）制造饮料和香精 、乙酸、乙醚。 乙 醇饮料化工原料溶剂医药燃料乙醇有相当广泛的用途：用作燃料，如酒精灯等。制造饮料和香精外，食品加工业。一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。七、乙醇的用途八、醇的系统命名法（2）编号位（1）选主链（3）写名称选含—OH的最长碳链为主链。从离—OH最近的一端起编号。取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。）苯甲醇1,2,3—丙三醇（或甘油、丙三醇）2—丙醇②③1.写出下列醇的名称：①2—甲基—1—丙醇2—丁醇2，3—二甲基—3—戊醇2.酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是 ( )
A、浓硫酸 B、浓NaOH溶液
C、碱石灰 D、无水氯化钙C3.下列醇中能发生消去反应，但不能被催化氧化成相同碳原子数的醛或酮的是( )
A.甲醇 B.2-甲基-2-丁醇 C.2-丙醇 D.3，3-二甲基-2-丁醇B4.饱和一元醇C7H15OH在发生消去反应时，若可以得到两种烯烃，则该醇的结构简式为 ( )C1、分子结构( CH3CH2OH )及官能团 ( -OH )
2、重要化学性质：
A、与活泼金属发生取代反应产生H2 ；
B、和HX发生取代反应
C、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)；
D、脱水反应：
a、消去反应（分子内脱水）；
b、取代反应（分子间脱水）。课件33张PPT。第三章 烃的含氧衍生物第1节 酚醇（课时4） 本节课的教学内容是苯酚的性质及其应用。首先展示药皂和医院的来苏水中所含的有气味的物质属于酚类而导入新课。列举几个酚类应用的实例，强调酚与醇的区别，苯酚是最简单的酚。然后讲授苯酚的物理性质、分子结构，重点讲授化学性质。
对于苯酚溶解性的实验，可以采取一般的实验，也可以采取“魔术”的形式以提高趣味性，课件的设计比较灵活，教师在使用时可根据需要做简单的删减。
对于苯酚的化学性质，苯酚与金属钠的反应、与氢氧化钠溶液的反应、与碳酸钠溶液的反应、与氯化铁的显色反应，课件中均插入了实验微课视频，课件在设计时考虑到由于课堂时间有限，插播全部视频会占用较长的时间，教师可根据实际需要进行有选择性的取舍。医院常用的“来苏水”消毒剂是苯酚钠盐的稀溶液。 酚的应用是谁使苯酚声名远扬？ 使苯酚首次声名远扬的应归功于英国著名的医生里斯特。里斯特发现病人手术后死因多数是伤口化脓感染。偶然之下用苯酚稀溶液来喷洒手术的器械以及医生的双手，结果病人的感染情况显著减少。这一发现使苯酚成为一种强有力的外科消毒剂。里斯特也因此被誉为“外科消毒之父”。酚与醇概念的对比 酚——分子里含有与苯环直接相连的羟基的化合物。醇——分子里含有与链烃基或苯环侧链相连的羟基的化合物。你知道吗？一、苯酚的物理性质放置时间较长易被氧化为粉红色 不慎沾到皮肤上用酒精洗涤预测魔术：“超级变、变、变 ”苯酚特殊的溶解性 A B C D E F 揭谜1: 加热
溶解度增大 冷却
溶解度下降魔术：“超级变、变、变 ”——最简单的酚苯酚二、苯酚的分子结构结构简式：或：C6H5OH分子式: C6H6O问题:苯酚特殊的溶解性与其结构有何联系呢？结构式：苯酚的分子结构模型比例模型球棍模型 苯酚分子中除-OH上的H以外的所有原子都在同一平面上，且-OH上的H也可能出现在该平面。2、苯酚的酸性强弱如何？
结合“强酸制弱酸”的原理，试设计对比实验比较苯酚与碳酸酸性的相对强弱？ 1、乙醇和苯酚中都有-OH，其性质是否相同？
(结合甲烷与甲苯分别与高锰酸钾溶液混合的现象)预测-OH与苯环相连后使-OH的活泼性有何变化？ 结合乙醇-OH和水中的H的活泼性比较，试用实验方法来比较乙醇和苯酚-OH上的H的活泼性？三、苯酚的化学性质1、弱酸性：＞＞H2CO3CH3COOHCH3CH2OH＞苯酚俗称“石炭酸”。
(注:苯酚不是有机酸)
苯酚的酸性弱于碳酸,不能使指示剂变色。紫色石蕊试液苯酚浊溶液不变色 乙醇和苯酚分子中都有羟基，为什么乙醇不显酸性而苯酚显酸性？ ?苯环对—OH的影响:使酚羟基上的H比醇羟基
上的H活泼,更易电离出H+,显酸性。不同的烃基与羟基相连，会对羟基产生不同的影响,导致物质的化学性质产生差异。2.苯酚与金属钠的反应往熔化的苯酚中加一小块金属钠剧烈反应，产生无色气体酚-OH上的H要比醇 -OH上的-H活泼得多；苯环使-OH上的H更容易电离三、苯酚的化学性质该微课为苯酚与金属钠反应的实验操作。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55cea3e4af508f0099b1c6512.苯酚与氢氧化钠的反应 —苯酚的弱酸性揭谜2:NaOH溶液盐酸魔术：“超级变、变、变 ”2.苯酚与氢氧化钠的反应 —苯酚的弱酸性苯酚浊溶液NaOH溶液“再变一次 ”3.苯酚与碳酸钠的反应三、苯酚的化学性质 苯酚的酸性到底有多弱？三溴苯酚难溶于水，易溶于有机溶剂苯酚不能过量，否则产生的三溴苯酚易溶于苯酚而观察不到白色沉淀。4.苯酚与溴水的反应应用1：
苯酚与溴水的反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。4.苯酚与溴水的反应该微课为苯酚与溴水反应的实验操作。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55cea3d6af508f0099b1c64d苯酚、苯与溴取代反应的比较浓溴水液溴 不需要催化剂Fe作催化剂三个一个快稍慢 苯酚与溴的取代反应比苯容易，即-OH对苯环的影响：使苯环邻对位上的氢原子更活泼，易被取代。 在苯酚分子中，羟基-OH与苯环两个基团，不是孤立的存在着；两者相互影响的结果使羟基-OH与苯环都活化，从而使苯酚表现出自身特有的化学性质。5.苯酚的显色反应揭谜 3：该反应常用来检验苯酚的存在；也可利用苯酚的这一性质检验FeCl3。应用2三、苯酚的化学性质5.苯酚的显色反应该微课为苯酚与FeCl3的显色反应的实验http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55cea3dbaf508f0099b1c64f---苯环对羟基的影响，使电离变容易1.苯酚的弱酸性苯酚酸性介于碳酸和碳酸氢根之间2.苯环上的取代反应---羟基对苯环的影响，使苯环性质活泼化学性质总结3.显色反应---与FeCl3反应4.易被氧化---与O2等氧化剂反应5.加成反应---与H2反应四.苯酚的用途苯酚的用途酚醛树脂合成纤维合成香料医药消毒剂染料农药防腐剂苯酚1.利用苯和苯酚性质上的差异分离苯酚和苯的混合物？加足量NaOH溶液→分液得到苯 →苯酚钠溶液中加酸或通入足量
CO2→分液得到苯酚2.只用一试种剂把下列四种无色溶液鉴别开：苯酚、乙醇、NaOH、KSCN，现象分别怎样？FeCl3溶液课件28张PPT。第三章 烃的含氧衍生物第2节 醛（课时1） 本节课主要讲授乙醛的性质。首先提出问题“醇类发生催化氧化的条件是什么”导入新课。然后讲授乙醛的物理性质、乙醛的分子结构、乙醛的化学性质。
由于学生在前面学习过乙醇的化学性质，所以在讲解乙醛的化学性质时，要注意与乙醇的对比，利用结构决定性质的重要思想，突出官能团的作用，重点分析羟基与醛基结构的不同，导致化学性质的不同。
对于乙醛与氢气的加成反应，课件中插入了动画，通过观察动画的演示，有助于学生对反应机理的理解；对于乙醛的银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应,课件中插入了微课视频,视频中实验操作清晰、实验现象明显。根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式:(1)Ag或Cu作催化剂并加热。(2)羟基所连的碳原子上有氢原子。2CH3CHO+2H2O一、乙醛的物理性质 乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
二、乙醛的分子结构分子式结构简式 CH3CHO结构式官能团 C2H4OX醛基中碳氧双键发生加
成反应，被H2还原为醇。醛基中碳氢键较活泼，
能被氧化成相应羧酸。氧化性还原性化学性质 根据醛基的结构，判断醛基有哪些性质？对比乙醇和乙醛的结构，预测乙醛的化学性质。CH3—CH2—OHCH3—CHO全部单键,饱和,官能团—OH有C＝O键,不饱和,官能团—CHO均易燃，完全燃烧生成CO2和水(含双键官能团上不发生取代反应)CH3—CH2—O—H1、加成反应根据加成反应的概念写出CH3CHO
和H2 加成反应的方程式。 这个反应属于氧化反应还是还原反应？还原反应三、乙醛的化学性质该动画为乙醛与氢气加成反应的动画http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53eaef1a5aa8e1240998f60f【问题】有机反应中的氧化反应和还原反应我们应该怎样判断呢?氧化反应: 有机物分子中加入氧原子或
失去氢原子的反应。还原反应: 有机物分子中加入氢原子或
失去氧原子的反应。
加O氧化反应与还原反应的比较氧化反应还原反应失H加H失H加H氧化乙醛还原乙酸氧化乙醇2、乙醛的氧化反应(1) 燃烧(2) 催化氧化(3) 被弱氧化剂氧化a.银镜反应 【配置银氨溶液】取一洁净试管，加入1ml、2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。 （氢氧化二氨合银）注意：银镜反应要求在碱性环境下进行，但氨水不应过量太多。实验3-5实验现象：试管内壁出现一层光亮的银。氧化剂还原剂 【水浴加热形成银镜】在配好的上述银氨溶液中滴入3滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中温热。(1)碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。(2)1 mol –CHO被氧化，就应有2 mol Ag被还原。(3)可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。现象：产生光亮的银镜注意：水浴加热时不可振荡和摇动试管银镜反应的应用:
(1)检验醛基的存在；(2)测定醛基的数目；(3)工业上用来制保温瓶胆和镜子。银镜反应注意事项：（-CHO～2Ag）（1）试管内壁必须洁净；
（2）必须水浴，加热(60℃)，不能直接加热；
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）须用新配制的银氨溶液，氨水不能过量(防止生成易爆炸物质)；
（5）乙醛用量不可太多；
（6）实验后，银镜用稀HNO3浸泡，再用水洗涤。该微课为乙醛银镜反应的实验视频。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55cea904af508f0099b1c655b.与新制的氢氧化铜悬浊液反应(3) 被弱氧化剂氧化实验3-6【配制新制的Cu(OH)2悬浊液】向2ml 10% NaOH溶液中滴入2% CuSO4溶液4～6滴，振荡。【乙醛的氧化】在上述蓝色浊液中加入0.5 ml乙醛溶液，加热至沸腾。现象：有砖红色（Cu2O）沉淀生成注意：氢氧化铜溶液一定要新制；
碱一定要过量。 (2) 医学上检验病人是否患糖尿病。(1)检验醛基的存在；应用：该微课为乙醛与新制氢氧化铜反应的实验视频。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55cea8f9af508f0099b1c653乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？能常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu(OH)2、O2、酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、HNO3、H2O2溶液等。试剂有机物 C≡C苯的同
系物醇酚醛（官能团）溴水酸性KMnO4能否褪色反应类型能否褪色反应类型能否褪色反应类型能否褪色反应类型能否褪色反应类型能否褪色反应类型能能加成反应氧化反应能能加成反应氧化反应能氧化反应不能不能能氧化反应能取代反应能氧化反应能氧化反应能氧化反应 使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的有机物（官能团）的比较四、乙醛的工业制法（1）乙炔水化法（2）乙烯氧化法1、乙醛、苯、CCl4均为无色液体，如何用最简便的方法鉴别？水2、如何检验醛基的存在？(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成(2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有砖红色沉淀生成醛基的检验方法：3、如何检验苯酚和醛基的存在？检验苯酚：方法一：苯酚与溴水的取代反应； 方法二：苯酚与FeCl3的显色反应。4、哪些有机物中含有—CHO？
甲烷、苯、 乙酸醛、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖5、下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？
乙烯、甲烷、苯、 乙酸、甲苯、乙醛、
葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、裂化汽油6、在实验室里不宜长期放置，应在使用前配置的溶液是（ ）
①酚酞试剂 ②银氨溶液
③Na2CO3溶液 ④Cu(OH)2悬浊液
⑤酸化的FeCl3溶液 ⑥硫化氢水溶液
A、只有②和④ B、除①之外
C、只有②4⑥ D、全部C二、乙醛的分子结构一、乙醛的物理性质三、乙醛的化学性质性质1.加成反应（还原反应）2.氧化反应(1)燃烧(3)被弱氧化剂氧化a.银镜反应 b.与新制Cu(OH)2悬浊液的反应乙醛的球棍模型(2)催化氧化课件30张PPT。第三章 烃的含氧衍生物第2节 醛（课时2） 本课时主要讲授醛的定义、醛的分类、甲醛的性质、醛基的检验及醛的同分异构体，重点讲解甲醛的性质。
首先创设情境导入新课，播放新装修房屋中甲醛超标的新闻媒体报道的视频，展现几幅由甲醛引起中毒事件的图片，用以提高学生的注意力，使学生认识到甲醛是一种特殊的醛。
对于甲醛的分子结构，课件中插入了动画，教师在授课时要强调结构决定性质的重要思想，甲醛具有多官能团的特殊结构，导致了甲醛的特殊性质。
课件中还设计了几种与醛的知识点有关的典型题，以及信息迁移应用题，这些题对于帮助学生理解知识和应用知识都会起到很好的作用。该视频为新装修房屋中甲醛超标的新闻媒体报道。
用以提高学生的注意力并导入新课。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55cee46faf508f0099b1c65c为求延长保质期,不良奸商竟然给冰鲜鱼浸甲醛保鲜。 甲醛有毒，如果用它来浸泡水产，可以固定海鲜、河鲜形态，保持鱼类色泽，水发鱿鱼全部含甲醛,食用过量会休克和致癌。 花20多万元买辆轿车，开了一周后嗓子发炎、人发烧 经检测车内甲醛含量高。 林某买了一盒包装精美的月饼，全家人吃过后，都出现了呕吐、咳嗽等现状，经查是食用了过量的甲醛。林某带着月饼相关单位检测时得知，原来是木质包装盒甲醛超标惹的祸。经市工商局多次调节，月饼生产厂家给林某一家赔了医药费1080元，并退了月饼款198元。 儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病 我们买衣服既要注意款式也要注意安全 去甲醛植物高手吊兰 龙舌兰一、醛： 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。二、醛的分类：醛脂肪醛芳香醛一元醛二元醛多元醛饱和醛、不饱和醛CnH2n+1CHO
或CnH2nO醛基 R 醛类：甲醛丙醛乙醛醛饱和一元醛的通式：CnH2n+1CHO 或 CnH2nO醛的化学性质(1) 和H2加成被还原成醇
（2）氧化反应a.燃烧b.催化氧化成羧酸c.被弱氧化剂氧化Ⅰ银镜反应
Ⅱ与新制的氢氧化铜反应d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色醛类应该具备哪些重要的化学性质？醛基三、甲醛（蚁醛）1.物理性质：无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。2.分子式：CH2O结构式：甲醛中有2个活泼氢可被氧化。结构简式：HCHO该动画为甲醛分子结构的三维动画。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55cee3a0af508f0099b1c65a甲醛的应用：
甲醛是重要的有机合成原料，工业上主要用于制造酚醛树脂以及多种有机化合物等。
质量分数为35%-40%甲醛的水溶液叫做福尔马林，具有杀菌和防腐能力。（1）加成反应(还原反应)（2）氧化反应（H2CO3）注：甲醛在空气中完全燃烧，反应前后物质的量相等，
若水为气态，反应前后气体的体积不变。3.甲醛的化学性质【思考】z1mol甲醛最多可以还原得到多少mol Ag？即：H2CO3写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛发生银镜反应时最多可生成4 molAg。
1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成2molCu2O。+二、醛基的检验1、哪些有机物中含有—CHO？
2、怎样检验醛基的存在？(2)新制的Cu(OH)2悬浊液(1)银镜反应样品+试剂—现象—结论醛类、HCOOH、 HCOOHNa 、 HCOOR、葡萄糖、麦芽糖1、判断下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？乙烯、甲烷、苯、 乙酸、甲苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、聚异戊二烯、裂化汽油等。2、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸4种无色液体？新制的Cu(OH)2甲烷、苯、 乙酸3.用化学方法鉴别下列各组物质
（1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛
（2）乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚（1）用新制氢氧化铜溶液（2）用溴水5.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 8.96L，则此醛是（ ）A. 乙醛 B. 丙醛
C. 丁醛 D. 2-甲基丙醛CD4、下列物质中不能与金属钠反应的是（ ）
A、甲醇 B、丙醛
C、福尔马林 D、苯酚B6.分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式①与银氨溶液反应
②与新制的氢氧化铜反应
③与氢气反应四、醛的同分异构体 除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇、环醚等互为同分异构体。如：C3H6OCH2=CH-CH2-OH 醛可看成醛基取代了烃中的氢原子，书写同分异构体时应把醛写成： 如何写出C5H10O表示醛的同分异构体？R-CHO再判断烃基-R有几种同分异构体C5H10O→C4H9CHO-C4H9有四种同分异构体 先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4溶液（或溴水）褪色。还原(加H)氧化(失H)氧化(加O)7.分别写出以下转化反应的方程式。乙醛乙醇乙酸溴乙烷CH3CH2 Br +NaOH→CH3CH2 OH +NaBr取代（水解）△8.写出下列反应的化学方程式（1）H-C-C-H和H2加成O‖O‖-CHO（2）催化剂△催化剂△22+ O2催化氧化信息迁移应用 RC=O +H-CH2CHOH根据上述信息，用乙炔合成1-丁醇。1.已知：2.现有一化合物A，是由B、C两物质通过上述反应生成的。试根据A的结构式写出B、C的结构式。B：C：CH3CHO RC=O +H-CH2CHOH科学视野 丙酮 丙酮是最简单的酮类化合物，在常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味，能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机溶剂和化工原料。
丙酮不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化，可催化加氢成醇。一、醛的定义二、醛的分类三 、甲醛2.甲醛的分子结构3.甲醛的化学性质四、醛的同分异构体1.甲醛的物理性质课件32张PPT。第三章 烃的含氧衍生物第3节 羧酸 酯（课时1） 本节课的教学内容是羧酸。首先由课件展示几种自然界中的有机酸，如苹果酸、柠檬酸、草酸、蚁酸等导入新课，然后讲授羧酸的定义、通式、官能团、分类。羧酸的代表物—乙酸的物理性质、分子结构和化学性质。
对于乙酸的电离、乙酸与乙醇的酯化反应，课件中分别插入了动画。对于乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应，课件中还插入了微课，微课视频操作清楚、现象明显，效果很好。自然界中的有机酸 我们常常会吃到一些酸味较浓的食物，这些食物为什么有酸味？你能举例吗？ 草酸晶体 蚁酸HCOOH(蚁酸)HOOC—COOH一、羧酸：1.羧酸的定义：
羧酸是由烃基与羧基相连构成的有机化合物。2.通式(饱和一元羧酸) ：CnH2nO2 或 CnH2n+1COOH （n≥1）或 R-COOH3.官能团3.羧酸的分类按烃基的种类按羧基的数目按碳原子的数目脂肪酸芳香酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸低级脂肪酸高级脂肪酸CH3CH2COOH(丙酸)C6H5-COOH(苯甲酸)CH2=CH-COOH(丙烯酸)HOOC-COOH(乙二酸)硬脂酸C17H35COOH软脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOHCH3CH2COOH(丙酸)(丙三酸)饱和羧酸
不饱和羧酸（3）按烃基饱和程度油酸（C17H33COOH）硬脂酸（C17H35COOH）4.几种重要的羧酸 除乙酸外的其它酸：
（1）甲酸：HCOOH
（2）苯甲酸：C6H5-COOH
（3）乙二酸：HOOC-COOH【例题】现有化合物： (1)请写出化合物中含氧官能团的名称： 。
(2)请判别上述哪些化合物互为同分异体： 。
(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。(指明所选试剂及主要现象即可)
鉴别甲的方法： ;
鉴别乙的方法： ;
鉴别丙的方法： .
(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。醛基、羟基、羰基、羧基 甲、乙、丙互为同分异构体 与FeCl3溶液作用显紫色的为甲 与Na2CO3溶液作用有气泡生成的为乙 与银氨溶液共热发生银镜反应的是丙乙>甲>丙 1.物理性质常温下为无色液体强烈刺激性气味与水、酒精以任意比互溶气味 ：色 态 ：溶解性：熔沸点：熔点：16.6℃，易结成冰一样的晶体。（冰醋酸由此得名）沸点：117.9 ℃二、羧酸代表物——乙酸分析氢谱图写出乙酸的结构式。二、羧酸代表物——乙酸羧基上的氢甲基上的氢2.乙酸的分子结构分子式结构式结构简式官能团C2H4O2H O
| ‖
H — C — C — O — H
|
H CH3COOH羧基：—C—OH
（或—COOH）O写出乙酸各类结构表达式结构分析（弱酸性） （酯化反应） 【思考1】请同学们试说出几种可以检验醋酸具有酸性的方法。
①使石蕊试液变红
②与活泼金属置换出氢气
③与碱发生中和反应
④与碱性氧化物反应
⑤能与部分盐(如碳酸盐)反应3.乙酸的化学性质：(1)乙酸的酸的通性: 该动画为乙酸分子电离的动画。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55cee7e4af508f0099b1c65fCH3COOHNa2CO3苯酚钠溶液1.利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。实验装置图1实验装置图2CH3COOHNa2CO3饱和NaHCO3溶液苯酚钠溶液有气泡生成溶液变浑浊比较两种装置的优缺点、并写出反应的化学方程式。 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2
CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2
CO2+H2O+C6H5ONa C6H5OH+NaHCO3
酸性:CH3COOH>H2CO3除去挥发出来的乙酸蒸气
酸性:H2CO3>C6H5OH
乙酸 > 碳酸 > 苯酚酸性：醇、酚、羧酸中羟基的比较比碳酸弱比碳酸强能能能能能不能不能不能能,不产
生CO2不能能能增 强中性在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，加入碎瓷片，如图连好装置。用酒精灯小心均匀加热，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。观察现象。(2)酯化反应定义：含氧酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 浓硫酸作用：催化剂、吸水剂乙酸乙酯碎磁片的作用：防止暴沸该微课为乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯的实验微课。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55cee837af508f0099b1c661方式1：酸脱氢、醇脱羟基方式2：酸脱羟基、醇脱氢探究酯化反应可能的脱水方式----同位素原子示踪法酯化反应实质：酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。CH3 C 18O C2H5 + H2OC2H5OH + HNO3→C2H5ONO2 + H2O注：无机含氧酸也可发生酯化反应（如 H2SO4、HNO3、H3PO4等）1、药品混合顺序？浓硫酸的作用是：
2、得到的反应产物是否纯净？
主要杂质有哪些？
3、饱和Na2CO3溶液有什么作用？
4、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？不纯净；主要含乙酸、乙醇。① 中和乙酸 ② 溶解乙醇。
③ 降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。防止受热不匀发生倒吸。催化剂、吸水剂乙醇-浓硫酸-冰醋酸 5、加热的目的：加快反应速率、及时将产物乙酸乙酯蒸出以利于可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动。（注意：加热时须小火均匀进行，这是为了减少乙醇的挥发，并防止副反应发生生成醚。）
6、试管要与桌面成45°角，且试管中的液体不能超过试管体积的三分之一。
7、导气管兼起冷凝和导气作用。
导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止受热不均引起倒吸。(乙酸乙酯的沸点为77℃) 乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？请说明理由。(1)由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。(2)使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。 根据化学平衡原理，提
高乙酸乙酯产率的措施有：(3)使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。几种可防倒吸的装置：4.乙酸的用途 重要化工原料，生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药、农药等。5.乙烯氧化法制乙酸：常见的高级脂肪酸（1）酸性（2）酯化反应（3）油酸加成 B1.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有( )
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种生成物中水的相对分子质量为 。202.酯化反应属于（ ）
A．中和反应 B．不可逆反应
C．离子反应 D．取代反应D一、羧酸：1.羧酸的定义2.通式(饱和一元羧酸) ：CnH2nO2 或 CnH2n+1COOH （n≥1）或 R-COOH3.官能团羧基：—COOH3.乙酸的化学性质：(1)乙酸的酸的通性 二、羧酸代表物——乙酸1.乙酸的分子结构2.乙酸的物理性质(2)乙酸的酯化反应课件28张PPT。第三章 烃的含氧衍生物第3节 羧酸 酯（课时2） 本节课的主要教学内容是几种常见的羧酸和酯。首先知识回顾并导入新课，要求学生写出酯化反应的化学方程式。然后讲授酯的定义、酯的通式、酯的命名、酯的分类，酯的物理性质，重点讲解酯的化学性质。
课件中通过问题和实验探究的方式，总结出了酯的水解规律，并通过表格对比，归纳了酯化反应和酯的水解反应在催化剂、加热方式和反应类型上的区别。
对于乙酸乙酯的水解反应，课件中还插入了微课。微课视频画面清晰、现象明显，效果很好。请写出下列反应的化学方程式：
①CH3COOH与CH3OH
②HCOOH与CH3CH2OH
③CH3COOH 与 HOCH2CH2OH三、几种常见的羧酸甲酸除具有羧酸的性质外，还有醛的性质。 O
H—C—O—H俗称蚁酸，无色有强烈刺激性的液体，可与水混溶，也能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，有毒性。甲酸羧基醛基 请用一种试剂鉴别下面四种有机物？乙醇、乙醛、乙酸、甲酸新制Cu(OH)2悬浊液写出甲酸相应的反应乙二酸(草酸) HOOC-COOH 物理性质：
乙二酸俗称“草酸”，无色透明晶体，通常含两个结晶水，（(COOH)2?２H2O），加热至100℃时失水成无水草酸， 易溶于水和乙醇，溶于乙醚等有机溶剂。乙二酸+ 2H2O 【化性】草酸是最简单的饱和二元羧酸，是二元羧酸中酸性最强的，它具有一些特殊的化学性质。能使酸性高锰酸钾溶液褪色、可作漂白剂。△苯甲酸: C6H5COOH (安息香酸)白色固体，微溶于水。【酸性】
HOOC-COOH > HCOOH > C6H5COOH > CH3COOH 。未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分。 1.可以用几种方法证明乙酸是弱酸？证明乙酸是弱酸的方法：
(1)配制一定浓度的乙酸测定PH值。
(2)在相同条件下与同浓度的盐酸比较导电性。
(3)在相同条件下与同浓度的盐酸比较与金属反应的速率。B2.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有( )
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种生成物中水的相对分子质量为 。203.酯化反应属于（ ）
A．中和反应 B．不可逆反应
C．离子反应 D．取代反应D自然界中的有机酯丁酸乙酯戊酸戊酯乙酸异戊酯CH3(CH2)2COOCH2CH3CH3(CH2)3COO(CH2)4CH31.酯的定义：2.酯的通式： 酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR′取代后的产物。(R可以是烃基或H原子, 而R′只能是烃基,可与R相同也可不同)RCOOR′与饱和一元羧酸互为同分异构体 CnH2nO23.酯的命名:某酸某酯(根据酸和醇的名称来命名)四、酯 说出下列化合物的名称：（1）CH3COOCH2CH3
（2）HCOOCH2CH3
（3）CH3CH2O—NO2
（4）CH3CH2—NO23.酯的命名——“某酸某酯” 硝基乙烷 乙酸乙酯 甲酸乙酯 甲酸乙酯 根据酸的不同分为：有机酸酯和无机酸酯。
或根据羧酸分子中羧基的数目分为：
一元酸酯、二元酸酯（如乙二酸二乙酯）、多元酸酯(如油脂)。4.酯的分类5.酯的物理性质 低级酯有香味，密度比水小，不溶于水，易溶有机溶剂，可作溶剂。【思考】 乙醇与氢溴酸加热能否生成酯？讨论无机酸生成酯的条件是什么？无机酸生成酯需含氧酸。 酯代表物——乙酸乙酯【乙酸乙酯的分子组成和结构】结构简式：CH3COOCH2CH3 化学式：C4H8O2乙酸乙酯的核磁共振氢谱图应怎样表现? 1.分子式为C8H8O2属于芳香羧酸和芳香类酯所有同分异构体的种类数分别为 种和 种。42.写出C4H8O2的各种同分异构体的结构简式。(只含1个官能团)6羧酸：CH3CH2CH2COOH (CH3)2CHCOOH 酯： CH3CH2COOCH3 CH3COOCH2CH3 HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 请你设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性 溶中，以及不同温度下的水解速率。 该微课为乙酸乙酯酯的水解反应的实验微课。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55cef298af508f0099b1c664乙酸乙酯的水解酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。酯水解的规律：酯 + 水酸 + 醇酯 + 水酸 + 醇(1)酯在酸(或碱)存在的条件下, 水解生成酸和醇。
(2)酯的水解和酸与醇的酯化反应是可逆的。
(3)在有碱存在时, 酯的水解趋近于完全。(用化学平衡知识解释)【延伸】形成酯的酸可以是有机酸也可以是无机含氧酸 (HNO3 、H2SO4、H3PO4 )
C2H5OH+HNO3→C2H5ONO2+H2O6.酯的化学性质：水解反应(取代反应)酯化反应与酯水解反应的比较酯化水解 1.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O 。一种胆固醇酯的液晶材料，分子式为C34H50O2 。合成这种胆固醇酯的羧酸是( ) A. C6H13COOH B. C6H5COOH C. C7H15COOH D. C3H7COOH B2、1mol有机物 与足量NaOH 溶
液充分反应，消耗NaOH 的物质的量为（ ）
A．5mol B．4mol
C．3mol D．2mol
B3. 现有分子式为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子内均含有甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：则A、B、C、D的结构简式分别为：
A： B：
C： D： 4. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图：
下列对该化合物叙述正确的是（ ）
A 属于芳香烃
B 属于卤代烃
C 在酸性条件下不水解
D 在一定条件下可以发生加成反应D1.定义：2.通式： 酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR′取代后的产物。酯的结构简式或一般通式:RCOOR′ CnH2nO25.酯的物理性质4.酯的分类6.酯的化学性质：水解反应(取代反应)低级酯有香味，密度比水小，不溶于水，易溶有机溶剂，可作溶剂。3.命名:某酸某酯三、几种常见的羧酸四、酯课件24张PPT。第三章 烃的含氧衍生物第4节 有机合成（课时1） 本节课的主要授课内容是有机合成。首先由课件展现宇航服、水立方等有机合成材料的图片导入新课，介绍三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶，然后指导学生阅读课本相关内容，说明有机合成的定义、内容和意义。
以乙醇制备乙二醇为例讲授有机合成的过程，归纳有机物间的转化关系。官能团引入的方法(包括碳碳双键的引入方法、羟基的引入方法、醛基的引入方法、羧基的引入方法、卤原子的引入方法，以及有机物成环的方法)；官能团转化的方法(包括官能团种类的变化、官能团数目的变化和官能团位置的变化)。
以乙烯制备乙酸乙酯为例，讲解正向合成法，重点分析构建目标分子的合成顺序。 宇航服中应用了一百三十多种新型材料。其中多数是有机合成材料。三大有机合成材料 合成纤维 合成橡胶 塑 料阅读课本P64第三自然段：
一、有机合成的过程
回答：
1.什么是有机合成？
2.有机合成的任务有哪些？
3.有机合成的意义是什么？
4.用示意图表示出有机合成过程。一、有机合成1.定义: 利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物的过程。2.有机合成的任务：(1)目标化合物分子碳链骨架的构建；
(2)官能团的转化。①可以制备天然有机物,以弥补自然资源的不足;
②可以对天然有机物进行局部的结构改造和修饰,使其性能更加完美;
③可以合成具有特定性质的、自然界并不存在的有机物,以满足人类的特殊需要。3.有机合成的意义：基础原料辅助原料中间体副产物辅助原料 中间体副产物辅助原料目标化合物1.以乙醇为主要原料（无机试剂任选）制备乙二醇，写出有关的化学方程式。2.上述反应中出现了几种有机物？它们在整个合成过程中分别起什么作用？二.有机合成的过程1.正向合成分析法酯羧酸醛醇卤代烃主要有机物之间转化烷烃烯烃炔烃1、有机合成的关键是通过有机反应构建目标化合物的分子骨架，并引入或转化所需要的官能团。你能利用所学的有机反应，列出下列官能团的引入或转化方法吗？
(1)引入的C=C的方法有哪些？
(2)引入卤原子的方法有哪些？
(3)引入的-OH的方法有哪些？
(4)引入的-CHO的方法有哪些？
(5)引入的-COOH的方法有哪些？
(6)有机物成环的方法有哪些？2.官能团的引入和转化<1>官能团的引入引入的C=C三法：卤原子消去、－OH消去、 C?C部分加氢引入卤原子三法：烷基卤代、C=C加卤、－OH卤代引入的-OH四法：卤原子水解、C=C加水、醛基加氢、酯基水解引入的-CHO的方法有：醇的氧化、C=C的氧化和乙炔水化引入-COOH的方法有：醛的氧化和酯的水解有机物成环的方法有：加成法、酯化法和“消去”法写出以2-丁烯为原料制备下列物质反应的化学方程式。(1)2-氯丁烷； (2)2-丁醇； (3)2,3-二氯丁烷;
(4)2，3-丁二醇; (5)1,3-丁二烯。(1)2-氯丁烷(2)2-丁醇(3)2,3-二氯丁烷(4)2,3-丁二醇1.写出以2-丁烯为原料制备下列物质反应的化学方程式。(5) 1,3-丁二烯a.官能团种类变化：CH3CH2-Br水解CH3CH2-OH氧化CH3-CHOb.官能团数目变化：CH3CH2-Br消去CH2=CH2加Br2CH2Br－CH2Brc.官能团位置变化：CH3CH2CH2-Br消去CH3CH=CH2加HBr<2>官能团的转化：包括官能团种类变化、数目变化、位置变化等。氧化CH3-COOH酯化CH3-COOCH3设计思路基础原料中间体目标化合物 以乙烯为原料合成乙酸乙酯? 写出合成流程图。乙酸乙酯乙酸乙醛乙醇乙烯 由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，请写出方框内合适的化合物的结构简式，并写出A和E的水解方程式。ABCDEA水解：E水解：1.以乙烯为主要原料（无机试剂任选）合成乙酸乙酯，分析有几种合成路线？
2.若上述每步反应的中反应物的转化率均为
80％，各合成路线的总产率分别是多少？3.在选择合成路线时除了要考虑产率的高低外，还要考虑原料的来源、反应步骤、反应条件和环保等问题。 如何以乙烯为基础原料，无机原料可以任选，合成下列物质：
CH3CH2OH、CH3COOH、CH3COOCH2CH3乙酸乙酯乙酸乙醛乙醇乙烯——多步反应一次计算ABC93.0%81.7%85.6%90.0%总产率= 1×93.0%×81.7%×90.0%×85.6%
=58.54%总产率计算二、有机合成遵循的原则1.起始原料要廉价、易得、低毒、低污染——通常
采用4个C以下的单官能团化合物和单取代苯。
2.尽量选择步骤最少的合成路线——以保证较高的
产率。
3.满足“绿色化学”的要求。
4.操作简单、条件温和、能耗低、易实现。
5.尊重客观事实，按一定顺序反应。原料中间产物产品顺顺逆逆已知下列两个有机反应：
RCl +NaCN →RCN +NaCl
RCN +2H2O +HCl →RCOOH +NH4Cl
现以乙烯为惟一有机原料（无机试剂及催化剂可任选），经过6步化学反应，合成二丙酸乙二醇酯。
（CH3CH2COOCH2CH2OOCCH2CH3），设计正确的合成路线，写出相应的化学方程式。一、有机合成的过程1、有机合成的定义2、有机合成的任务3、有机合成的过程有机合成二、有机合成的方法4、有机物间的转化1、正向合成分析法2、逆合成分析法再见课件18张PPT。第三章 烃的含氧衍生物第4节 有机合成（课时2） 本节课主要讲授逆向合成法。首先新课导入，介绍逆向合成法是一种重要的有机合成方法，特别适用于对于复杂有机化合物的合成。然后讲授逆向合成法的分析思路，重点讲解切割法。引导学生分析由目标分子逆推为基础原料的合成顺序。
课件中配有一定量的习题，通过课堂练习可以使学生较好地掌握逆向合成分析法。
人工合成的新型抗禽流感、甲型H1N1病毒的药物--达菲最有效的药物之一 人类已经可以合成自然界中不存在的有机物，满足需要。世界上每年合成的近百万个新化合物中约70%以上是有机化合物，其中逆向合成法是一种重要的合成方法。科技创造生活，合成造福人类！三、逆合成分析法逆合成分析法示意图中间体1中间体2 又称逆推法，其特点是从产物出发，由后向前推，先找出产物的前一步原料（中间体），并同样找出它的前一步原料，如此继续直至到达简单的初始原料为止。目标
化合物基础
原料有机合成逆向合成分析法 将合成线路设计变成了一门严格思维逻辑科学，借助计算机辅助有机合成。詹姆斯.科里于1967年提出逆向合成分析法一般用于比较复杂的
有机物合成路线的设计美国哈佛大学教授 三、逆向合成分析法例：乙二酸(草酸)二乙酯的合成石油裂解气+CH3CH2OH1+H2O2+Cl234[O]5浓H2SO4水解中间体1中间体2目标
化合物基础
原料如何以乙烯为原料合成乙二酸(草酸)二乙酯？写出合成
的逆合成分析思路切断 有机物原料库
苯、 甲苯、乙烯、
丙烯、乙炔、2—丁烯 有机合成之父——伍德沃德先后合成了奎宁、胆固醇、可的松、叶绿素、利血平和维生素B12等一系列复杂有机分子和有机配体配合物，为有机合成作出了巨大贡献。他说过：在上帝创造的自然界的旁边
化学家又创造了另一个世界明确目标化合物的结构设计合成路线合成目标化合物大量合成对样品进行结构测定
试验其性质或功能基础原料中间产物目标产物逆推法逆推法 合成目标
审题 新旧知识 分析 突破
设计合成路线
确定方法 推断过程和方向 思维求异，解法求优
结构简式
准确表达 反应类型
化学方程式有机合成的思维结构 1.写出以 为原料
制备 的各步反应的方程式。 (无机试剂可自选) 2.已知： R-C=O + HCN → R′试写出下图中A→F各物质的结构简式。 OBCDFEA分析：（1）二烯烃与Cl2的1,4-加成
（2）卤代烃在NaOH水溶液中的取代反应
（3）烯烃与HCl的加成反应
（4）醇在浓硫酸存在下的消去反应合成路线:适量Cl2NaOH水HCl浓H2SO4△3. 如何由1,3-丁二烯合成2-氯-1,3-丁二烯？再见
