课件36张PPT。第二章 化学物质及其变化§2.1 物质的分类
（第1课时） 本节课以生活中的商品分类导入新课，认识分类的意义，了解常用的两种分类方法。进而再用交叉分类法和树状分类法进行物质的分类，重点梳理酸、碱、盐和氧化物的分类。加固复习一些物质所能发生的反应，在此基础上归纳单质、氧化物、酸、碱、盐的性质规律，并进行反应的分类，强调分类标准不同，反应类型也不同。
课件结合图示了解分类的意义，并引导学生对物质和反应也进行分类，从而让学生知道，要通过代表物的学习研究了解一类物质的性质，提高学习效率。1．了解分类法的意义及分类方法。
2．了解分类法在化学中的应用，并实践对所学
的化学物质和化学反应进行分类。图书馆里有那么多的书籍，为什么你能很快就找到你需要的书？超市里有成千上万种商品，在不咨询其他人的情况下，你怎样能快速找到王老吉和洗发水？这是因为人们在将这些物品陈列到书架或货架之前，已经对它们进行了分类处理。便于快速查找，节约时间。分类:是把某些特征相似的物质归类到一起的方法.生活中分类的意义：能够提高人们工作，学习的效率，使人们更快，更便捷地达到目的等。
化学中分类的意义：分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。物质种类繁多，运用分类可以将许多具有共性的物质归为一类，触类旁通，避免重复研究，而且可以更深刻领会物质的内在的区别与联系。 联系实际.谈谈日常生活生活中应用分类法的例子,并讨论对它们进行分类的意义?，那么在化学中的意义？1．对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？
2．对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？不同同一事物Na2CO3
Na2SO4
BaCO3
BaSO4钠盐
钡盐
硫酸盐
碳酸盐可溶盐难溶盐 2．化学物质的分类
(1)交叉分类法。①盐的交叉分类： ②某些碱的交叉分类
弱碱 NaOH
KOH 可溶性碱
强碱 Mg(OH)2
一元碱 NH3·H2O 不溶性碱
二元碱 Ba(OH)2③某些氧化物的交叉分类
CO2 非金属氧化物
酸性氧化物 SiO2 气体氧化物
SO2 固体氧化物
Al2O3
碱性氧化物 CuO 金属氧化物(2)树状分类法：
对同类事物按照属性进一步进行细化分类的方法，分级，递进，每一级一个分类标准。
物质纯净物混合物单质化合物金属非金属氧化物Fe、CuC、O2非金属氧化物
金属氧化物 CO2、H2O MgO、Fe2O3HCl、H2SO4、
NaOH、Ca(OH)2
NaCl、Na2CO3：空气、石灰石、溶液、合金酸 碱 盐交叉分类法和树状分类法有什么区别？
(1)交叉分类法中类别之间存在交叉关系；如Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐和钾盐，但它们都属于硫酸盐。
(2)树状分类法中的物质类别之间存在从属关系；如盐属于化合物，而化合物又属于纯净物。交叉分类法：是对同一事物按照多种标准进行分类的方法，能对事物认识较全面，可弥补单一分类方法的不足。
树状分类法：是对同类事物按照属性进一步细化分类的方法，能把事物认识得更加深刻，促进科学发展。酸从酸性强弱分无氧酸中强酸弱酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3据酸分子电离出的氢离子数多元酸二元酸HCl、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2CO3H3PO4按有无挥发性挥发性酸难挥发性酸HCl、HNO3H2SO4、H3PO4碱从碱性强弱分难溶碱弱碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3·H2ONaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3据碱分子电离出的氢氧根离子数多元碱二元碱NH3·H2O 、 NaOH、KOH、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2
Ca(OH) 2、Ba(OH)2、Fe(OH) 3、Al(OH) 3
盐按阴阳离子分无氧酸盐按酸根是否含氧分难溶盐K+ Na+ NH4+ NO3- Cl- SO42-CaCO3、BaSO4、AgClKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2按组成分
**碱式盐酸式盐Cu2(OH)2CO3NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2氧化物酸性氧化物
碱性氧化物
不成盐氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、NO非金属氧化物金属氧化物两性氧化物Al2O3、(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3、Mn2O7 等。
(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 等。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7 等。
(4)碱性氧化物一定是金属氧化物。学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。 下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式。并总结反应的规律。Fe、O2 、 C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu与金属氧化物反应CO2+H2O==H2CO3CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCaO+H2O==Ca(OH)2CaO+H2SO4==CaSO4+H2OCO2+ CaO == CaCO3H2SO4 + CaO ==CaSO4+H2OH2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4+2H2O酸＋指示剂2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O2NaOH + CO2 ==Na2CO3+H2O 盐的性质2、与某些酸反应生成新的盐和酸3、与某些碱反应生成新的盐和碱4、与某些盐反应生成两种新的盐1、与金属反应生成金属和盐5、正盐与酸式盐的转化正盐加酸加碱或固体受热分解酸式盐NaHCO3Na2CO3三个标准：
①是不是化合反应
②根据反应物的特点
③是不是氧化反应你会对下列化学反应进行怎样的分类?
（1）硫在氧气里燃烧
（2）红磷在氧气里燃烧
（3）铁丝在氧气里燃烧
（4）铝箔在氧气里燃烧硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气里燃烧蜡烛在氧气里燃烧非金属与氧气反应化合反应金属与氧气反应氧化反应写出下列有关反应方程式，然后提出它的反应类型。①Zn与稀硫酸反应②加热高锰酸钾制氧气③盐酸与碳酸钠反应④铁在氧气中燃烧Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2 ↑ +H2O置换反应分解反应复分解反应化合反应在初中学过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的？这四种基本反应类型能概括所有的化学反应吗？化学反应还可以按照哪些不同的标准进行分类呢？我们应当用什么样的态度对待对已学知识？化学反应按反应前后物质种数和类别分类化合反应:A+B=AB分解反应:AB=A+B置换反应:A+BC=AB+C复分解反应：AB+CD=AD+BC按得氧或失氧分类氧化反应还原反应按反应中是否有离子参加一、简单分类法及其应用
1.分类 2.分类的意义
3.简单分类法
（1）交叉分类法
标准不唯一，根据分类的标准不同而不同
（2）树状分类法
对某一标准分类后的再分类化学物质及其变化化学物质化学反应纯净物混合物单
质化
合
物化合反应分解反应置换反应复分解反应离子反应氧化还原反应溶
液胶
体浊
液1.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。
①、NaCl KCl KClO3 BaCl2
②、CaO MgO K2O Na2CO3
③、Cl2 H2 I2 Fe
④、H3PO4 HNO3 HCl H2SO4
⑤、空气 N2 H2O CuSO4·H2O
⑥、Cu Au Pt NaKClO3Na2CO3 Fe HCl空气 Na2、完成下列转化关系，并指出各物质的类别和反应类型？Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CCO2 H2CO3 CaCO3 金属 碱性氧化物 碱 盐 非金属 酸性氧化物 酸 盐 碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物 。酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。①②③④⑤⑥3. 请从下列每组中挑出1个与另外3个属于不同“分类”的物质，并说明挑选的依据：
（1）CO、CO2、SO2、P2O5
（2）S2-、I-、Fe、SO42-
（3） HCl、CO2、NH3、CaO
（4）蒸馏、分液、蒸发、中和P2O5
状态不同Fe是否带有电荷CaO
状态不同中和是否是物理变化还是化学变化 4．下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO4·7H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中，其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 。（填写各物质的序号）①②④③⑦②⑥⑧⑨课件34张PPT。第二章 化学物质及其变化§2.1 物质的分类
（第2课时） 本节课从回顾初中有关溶液的概念入手，引入分散系的概念，再延伸到分散系的分类，并引导学生从分散质粒子直径大小将混合物分为溶液、胶体和浊液。再展示Fe(OH)3胶体的制备及其性质的实验视频，引导归纳胶体与浊液、溶液的区别，并指出在胶体的丁达尔效应在生活是很常见的一种物理现象。在此基础上创设情境，并结合视频实验，得出胶体的其他性质，最后通过动画探究分析，进一步归纳出胶体净化方法——渗析法。
有谁还记得初中所学“溶液”的概念？一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.
溶剂:能溶解其他物质的物质.
溶质:被溶解的物质把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系:
被分散的物质：
起容纳分散质的作用：分散系分散质分散剂二、分散系及其分类 1、分散系、分散质、分散剂有关概念 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质的作用。 溶液 溶质 + 溶剂 分散系 分散质 + 分散剂空气云、雾烟、尘泡沫、盐酸牛奶、白酒泥浆，食盐水泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金溶液胶体浊液按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有 几种组合方式？并举例。分散系胶体浊液溶液悬浊液乳浊液还能对分散系进行分类吗？胶体1~100nm分类标准是什么？三种分散系的本质区别是什么？化学物质纯净物混合物溶液胶体分散剂是水或液体分散质粒子直径浊液<1nm1~100nm>100nm分散系胶体的本质特征：
分散质粒子的直径在 1～100 nm 之间。胶体的分类粒子大小1.取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5－6滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
2.把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
3.将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53cf82d45aa8e961a5a5e22f氢氧化铁胶体制备及丁达尔效应
Fe(OH)3胶体的制备
1．步骤
(1)取烧杯盛 25 mL 蒸馏水，加热至沸腾。
(2)向沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液。
(3) 继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体即是
Fe(OH)3 胶体。3．注意事项
(1)不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水含有的离子会使Fe(OH)3 胶体聚沉，形成沉淀。
(2)一般不用 FeCl3 稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会浑浊；滴加速度不能过快，不能将 FeCl3 溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则会生成沉淀。胶体与溶液、浊液有什么不同？1.最稳定的是:
2.很不稳定是:
3.胶体具有介稳性
原因: ①胶体粒子通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的电性相同，相互排斥。②胶体粒子做不停的、无规则的布朗运动。溶液浊液透明、澄清较稳定http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53cf82d85aa8e961a5a5e239胶体的应用-布朗运动胶体与溶液有什么不同？形成一条光亮的通路胶体的直径在1~100nm之间，能使光波发生散射无现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象（或丁达尔效应）。光束通过胶体时形成一条光亮的通路。丁达尔现象（丁达尔效应）丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路。
用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
丁达尔效应在日常生活中随处可见。生活中的丁达尔效应
海洋中的阳光生活中的丁达尔效应
树林中的阳光无变化由浑浊变澄清胶体与悬浊液有什么不同？能透过不能透过通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？三种分散系的比较胶体
胶体：分散质粒子在1~100nm之间的分散系。
胶体能透过滤纸。
胶体具有介稳性。
胶体具有丁达尔效应的性质。胶体的本质特征通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？常见的胶体：
烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。（用于区分胶体和溶液）（用于区分悬浊液）（用于区分悬浊液）1.阳光灿烂的清晨，树林中,为什么会有一条条光亮的通路?
2.向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，为什么呢？
3.明矾为什么能净水?
4.你知道烟、云、雾是怎么形成的吗？
5.为什么在长江的入海口会形成沙洲？你知道吗?你能解释这些生活中的现象吗？胶体的其他性质1．胶粒带电性：胶体粒子通过吸附离子而带有电荷，同种胶粒吸附同种电性的电荷。如Fe(OH)3胶粒吸附带正电的阳离子，硅酸胶粒则吸附带负电的阴离子，同种胶粒之间相互排斥，阻碍了胶粒的变大，使之不易聚沉，从而胶体具有一定的稳定性。
*胶粒带电情况：
金属氢氧化物、金属氧化物和AgI的胶粒一般带正电荷，
金属硫化物和硅酸的胶粒一般带负电荷，有些胶粒不带电。
*注意：胶体是不带电的，只是胶粒可能带电 2．电泳：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。
因为胶体粒子带有一种电荷，通入直流电后，胶粒会向某一电极移动，如：
Fe(OH)3胶粒吸附带正电荷，会移向阴极，使阴极区的颜色逐渐加深。 胶体发生电泳现象说明 [Fe(OH)3]胶体颗粒带电荷电泳的应用：1、判断胶粒的电性 2、提纯和精制胶体
3、使胶体聚集而沉淀 4、工业除尘 中和或降低胶体粒子所带的电荷
其方法主要有：
①加入电解质溶液，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
②加入带相反电荷胶粒的胶体——破坏胶粒的带电结构。
③加热升温或搅拌—— 增加碰撞机会。3.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。胶体介稳性的破坏(4)净化胶体的方法——渗析法。
渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液中分离出来的操作。
原理：溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，从而使胶体中混杂的分子或离子进入水中而除去。
操作：将某水溶胶盛于半透膜（如鸡蛋膜或小肠膜）制作的渗析袋中，置于流动的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。应用： 渗析操作：将某水溶胶盛于半透膜（如鸡蛋膜或小肠膜）制作的渗析袋中，置于流动的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。渗析后烧杯里的液体中含有Cl-离子而不含淀粉，半透膜中仍含有淀粉渗析实验用于分离提纯胶体和溶液渗析实验中，Cl-离子能透过半透膜，而淀粉胶粒不能透过半透膜，进而说明胶体粒子的直径大于溶液中的分子或离子的直径1．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是( )
A．过滤 B．电泳 C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤2、分离混合液中的NaCl溶液、AgCl沉淀、淀粉胶体溶液时采用的措施有________________。 过滤 渗析3、下列各组物质中，常用渗析法分离的是（ ）
A、CaCO3和Na2CO3固体
B、I2和K2CO3固体
C、CCl4和水
D、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液DC1、怎么样来分离浊液？
2、怎么样来分离胶体和浊液？
3、能用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制取Fe(OH)3胶体吗?
4、怎么样来分离胶体和溶液？ (即怎样净化胶体)
（例如分离淀粉胶体和NaCl溶液）不能，会反应产生Fe(OH)3沉淀过滤 分离胶体的应用1、人们喝豆浆，常加入白糖，而不加入食盐。
2、喷墨打印机由于混用了几种不同品牌的墨水，而导致喷头堵塞，影响使用。
3、土壤的保肥
4、在医学上，许多血液病的诊断和治疗都利用了胶体的性质。
5、国防工业上有些火药、炸药必须制成胶体。
6、在金属、陶瓷等材料中加入某些固态胶体粒子，可以使材料更耐冲击、不易断裂。
7、石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻这些都与我有关我是胶体化学物质溶液胶体分散剂是水或液体浊液<1nm1~100nm>100nm（分散系）胶体的性质丁达尔效应过滤纸不过半透膜布朗运动电泳现象胶体聚沉加热加入电解质带相反电荷胶体直径范围胶粒带电荷聚沉介稳性胶体提纯渗析1． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸
D．是否均一、稳定、透明B2. 下列各物质：A.碘酒 B.豆浆 C.泥水 D.Fe(OH)3胶体 E.米汤 F.氨水 G.盐水 H.蛋白溶液。按要求填写物质的代号：
（1）属于溶液的是 。
（2）属于浊液的是 。
（3）具有丁达尔效应的是 。
（4）属于介稳体系的是 。
（5）均一、稳定的混合物 。AFGCBDEHBDEHABDEFGH3.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（ ）
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
4.根据中央电视台报道，近年来我国一些沿海或沿江城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液CB5.下列分散系属于胶体的是（ ）
①肥皂水②豆浆③食盐水④蔗糖水⑤泥水⑥淀粉液
A.只有② B.①②⑥ C.①②③ D.①②③④⑥
*6.下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀BD课件26张PPT。第二章 化学物质及其变化§2.2 离子反应
（第1课时） 以物质导电性实验的相关动画导入新课， 得出物质导电的前提是物质中要含有能自由移动的带电粒子。进而引出电离的概念。强调电离与是否通电无关，化合物能否电离取决于组成化合物的微粒和性质 。在此基础上，得出电解质和非电解质的概念，并再次进行物质的分类。然后结合电离方程式的书写分析酸、碱、盐。最后通过课堂小结及课堂练习，完善内化课堂知识。
课件结合动画、图片形象直观展示不同溶液的导电都是溶液中存在能自由移动的离子。强化电离通常是在水溶液中或熔融状态下进行。在电解质和非电解质的判断中，设置问题，引导学生要从化合物本身能否电离出离子的角度分析。由此突破电解质概念这一重点；另一重点电离方程式的书写，主要通过讲练结合，以求学生能快速准确地完成，为下一节课的学习打下扎实的基础。1.了解电离和电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离
2.能正确书写电离方程式
3.能初步判断电解质、非电解质石墨、Cu能导电，是因为含有能自由移动的电子而能够导电。那么， NaCl的水溶液能导电吗？为什么？该动画（ NaCl在水中的电离过程）展示了NaCl在水中溶解的同时存在着电离的过程，并以水合钠离子和水合氯离子的形式存在于溶液中。该动画（物质的导电性）展示了某些化合物及其溶液的导电性。通过实验对照，让学生有深切的感受，从而使学生产生强烈的求知欲。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55e407c3af508f0099b1ca3ahttp://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55e407c1af508f0099b1ca38盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，酒精溶液，Cu.石墨、Cu等单质导电是由于有自由移动的电子盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液等化合物溶液导电是由于有自由移动的离子1.物质的导电下列物质中能导电的物质有哪些？为什么？包括自由移动的电子和自由移动的离子为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液可导电？熔融NaCl能否导电呢？有无自由移动的离子水合离子加热熔化氯化钠，使其变成液态时，也能破坏离子间作用力，从而也电离出能自由移动的离子。电离：化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程。条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子2. 电离（与是否通电无关）像食盐这类由离子组成且易溶的物质在水溶液中和熔融状态都能电离。
像BaSO4、MgO这类由离子组成且难溶的物质，在水中几乎不电离，只能熔融时电离。
像硫酸，氯化氢这类由分子组成的物质就只能在水溶液中电离。而酒精、葡萄糖这类由分子组成的物质不能电离。 化合物能否电离取决于组成化合物的微粒和性质能发生电离的物质（化合物）本身含有离子溶于水熔融状态溶于水不能发生电离的物质（化合物）本身不含离子 （含的是分子）本身不含离子 （含的是分子）电解质非电解质都不发生电离 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl、NaOH在水溶液和熔融时都能导电，所以NaCl 、NaOH是电解质。
BaSO4、Al2O3等难溶，在溶液中几乎不导电，但是在熔融状态电离而导电，所以也是电解质。
氯化氢、硫酸融化即液态不导电，但是盐酸、稀硫酸能导电，所以氯化氢、硫酸是电解质。电解质是本身能电离的化合物。化合物在水溶液，熔融状态导电的前提都是电离出自由移动的离子。电解质的分类：
包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 CO2、NH3等溶于水能导电，它们是电解质吗？判断依据：化合物本身能否电离出离子CO2水溶液中， CO2与水反应生成H2CO3。离子是由H2CO3电离的，所以CO2不是电解质。
与CO2 相似的还有SO2、 SO3 、P2O5等。
氨水中的铵根离子，氢氧根离子是NH3· H2O电离的，所以氨气也不是电解质。与导电性、溶解性无关结论：二氧化碳、氨气等不是电解质，属于非电解质3.既不是电解质，又不是非电解质的物质①单质：如C、Cu、Zn
②混合物：如NaCl溶液、盐酸、氨水2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物非电解质的分类：
包括非金属氧化物(除H2O)、多数有机物、NH3等物质 乙醇、蔗糖等大部分有机物及非金属氧化物：如CO、CO2等如HCl、 HNO3、CH3COOH等如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等盐水可溶性盐：如NaCl、KNO3等难溶性盐：如AgCl，BaSO4等如MgO、CaO等金属氧化物：酸:碱:物质分类
电解质与化合物之间的关系？1、电解质是本身能电离的化合物，不是单质也不是混合物。
2、能导电的物质不一定是电解质
3、电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电
4、电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？①金属镁 ②固态Na2S ③NO2 ④CaCO3 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖电解质 :非电解质:⑧⑨①②③④⑤2.判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质
①HCl ② Ba(OH)2 ③ NaCl ④BaSO4 ⑤MgO ⑥C ⑦硫酸溶液 ⑧蔗糖 ⑨ SO3 能导电： 电解质：
非电解质：②④⑧③⑨①⑤⑦⑧NaCl ＝ Na＋ ＋ Cl—氯化钠 电离出 (水合)钠离子 和 (水合)氯离子①、阴、阳离子拆开写，但有些复杂离子不能拆。
②、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。
③、必须遵循元素守恒定律和电荷守恒定律。（2）书写4.电离方程式（1）概念：用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子，称为电离方程式。HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
K2CO3
AlCl3 写出盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾、三氯化铝在水溶液中的电离方程式＝ H＋＋ Cl— ＝ 2H＋＋SO42—＝ Na＋＋OH—＝ Ca2＋＋2OH—＝ 2K＋＋ CO32—＝ Al3＋＋3Cl—HCl
HNO3
H2SO4H+ + Cl-
H+ + NO3-
2H+ + SO42-酸——电离时生成的阳离子全部是
氢离子（H+） 的化合物。
NaOH
Ba(OH)2
KOHNa + + OH-
Ba + + 2OH-
K + + OH-碱—电离时生成的阴离子全部是氢氧根
离子（OH-）的化合物。
NaCl
K2CO3
NH4NO3Na + + Cl-2K + + CO32-NH4 + + NO3-盐—电离时生成金属阳离子（含NH4 + ）
和酸根离子的化合物
写出：硝酸、氢氧化钡、碳酸铵、硝酸铁、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠在溶液中，NaHSO4熔融时的电离方程式。 1.某化某(某酸某)拆成某阴离子和某阳离子
2. 溶液中HSO4—离子 要拆，HCO3—离子不能拆
3.融化时的电离注明熔融，酸式盐阴离子不能拆
4.必须遵循质量守恒定律和电荷守恒定律石墨、Cu等单质导电是由于有自由移动的电子盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液等化合物溶液导电是由于有自由移动的离子1.物质的导电与电离电离：化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程。条件：溶于水或 熔融（与是否通电无关）结果：产生自由移动的离子化合物能否电离取决于组成化合物的微粒和性质在水溶液里或熔融状态
下能够导电的化合物在水溶液和熔融状态
都不导电的化合物都是化合物在水溶液里或熔融
状态下能够电离酸、碱、盐、活泼金属
氧化物等化合物非金属氧化物、
大多数有机物、NH3在水溶液和熔融状态
都不电离2. 电解质与非电解质电解质是本身能电离的化合物。物质 乙醇、蔗糖等大部分有机物及非金属氧化物：如CO、CO2等如HCl、 HNO3、CH3COOH等如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等盐水可溶性盐：如NaCl、KNO3等难溶性盐：如AgCl，BaSO4等如MgO、CaO等金属氧化物：酸:碱:3. 物质分类4. 电解质的电离方程式书写
1.下列物质中，能够导电的电解质 （ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2
C．NaCl溶液 D．蔗糖
２.在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ ）
A．NaCl B．酒精
C．H2SO4 D．SO3
３.下列物质中,不能电离出酸根离子的是 （ ）
A．Na2S B．Ba(OH)2
C．KMnO4 D．KClBCB4．对电解质的叙述正确的是 （ ）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．熔融态能导电的物质
C．能发生电离的化合物
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
5．下列物质属电解质的是： ；
A．熔融的氯化钾 B．干冰C．硫酸钡 D．酒精 E．铜片 F．硫酸铜溶液 G．硫酸 H．氢氧化钙CA,C,G,H 6、以下有①～⑩十种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气，按照表中提示的信息，进行填空②稀硫酸、 ⑤空气③HCl⑨CaCO3④ NH3 、⑥ CO2① Cu ⑦ Hg课件32张PPT。第二章 化学物质及其变化§2.2 离子反应
（第2课时） 本节课以《三国演义――哑泉》小影片导入新课，引出离子反应的定义。再结合动画分析溶液混合前后的离子情况，归纳得出复分解反应型的离子反应发生的条件和离子反应的实质是反应物中某些离子浓度的减小。再由离子方程式的书写的4个步骤和注意事项，过渡到从5个方面分析离子方程式的正误判断，并得出离子反应方程式的意义，尤其是H+ + OH- = H2O的意义。最后再拓展到溶液中离子共存，并归纳得出判断的方法。
课件设计结构紧凑，内容上层层推进。小影片的播放不仅能加深学生对重金属中毒的感知，同时能激发学生的未知欲。课件通过问题串追问，并利用动画，层层递进，成功突破离子反应发生条件这一重点。在书写离子反应方程式时，在“拆”字上下功夫，创设情境，加强对H+ + OH- = H2O意义的理解，再一次实现难点的突破，同时也为离子反应方程式的正误判断和离子共存的判断打好基础。本节课还通过较多的课堂练习与小结，完善内化课堂知识。1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，掌握复分 解反应型离子反应发生的条件；了解离子反应的本质。
2．正确书写离子方程式，并能做出正误判断。
3．初步掌握离子共存的判断方法。物质乙醇、蔗糖等大部分有机物及非金属氧化物：如CO、CO2等如HCl、 HNO3、CH3COOH等如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等盐水可溶性盐：如NaCl、KNO3等难溶性盐：如AgCl，BaSO4等如MgO、CaO等金属氧化物：酸:碱:故事解读
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金属中毒。后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。三国演义“哑泉”该视频（三国演义片断－－哑泉）展示了蜀军误喝了哑泉水中毒情形。能加深学生对重金属中毒的感知，同时激发学生的未知欲。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55e40b10af508f0099b1ca3e离子反应
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
实际上离子反应有很多，
例如BaCl 2与CuSO4 也能发生类似的离子反应。 为什么BaCl 2与CuSO4溶液就能发生离子反应呢？混合前，溶液中各存在哪些离子？
混合后，溶液中又存在哪些离子？混合后，看到什么现象？溶液中又存在哪些离子？ CuSO4==== Cu 2++SO42-BaCl2====Ba2++2Cl-Ba2++ SO42-====BaSO4 ↓ 产生了白色沉淀。 Cu 2+和 Cl-混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式。反应的实质是：电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？该实验动画（离子反应发生的条件）展示了多种溶液混合后离子结合的情况。通过实验，让学生能很清楚地知道，复分解反应型的离子反应发生的条件有3种情况。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55e52e11af508f0099b1cae9离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某种离子数目的方向进行． Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+
Ag+Cl－＝AgCl ↓
①生成沉淀(生成更难溶的物质)；
2H+＋S2-＝H2S↑
H+ + HCO3- = H2O+ CO2↑
②离子之间结合成挥发性气体；
CH3COO- ＋H+ ＝ CH3COOH
H+ + OH- = H2O
③离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）有离子参加或生成的化学反应。 反应物的某些离子浓度减小的过程。2、复分解反应型的离子反应（实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应）发生的条件：(1)生成难溶性物质(见溶解性表)
(2)生成挥发性物质
(3)生成难电离物质(水、弱酸、弱碱等)1、概念：3、本质： 上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生．离子反应2．下列反应属于离子反应的是 （ ）
A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3加热分解制取O2 D．H2还原 CuO?B1、判断下列物质之间能否进行离子反应
KNO3 + NaCl
Na2CO3 + H2SO4
MgO + HCl
BaCl2 + H2SO4能不能能能离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？物质溶解性规律：
1.所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水
2.OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶
3.Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余都溶
4.SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶
5.CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。3、离子方程式的书写步骤写：（是基础） 写出正确的化学方程式拆：（是关键）
易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，
单质、气体、氧化物、难溶物、非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)等一律用化学式表示．删：（是途径）删去方程式两边不参加反应的离子查：（是保证）
①是否符合客观规律 ②原子个数是否守恒 ③电荷是否守恒
④离子的改写是否正确 ⑤物质状态是否正确（↓或 ↑）
⑥检查各项是否都有公约数 ⑦是否漏写必要的反应条件一写、二拆、三删、四查2硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合把易溶于水并且易电离的物质改写成离子的形式
(难溶物，难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示) Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-2Na++CO32-+2H++2Cl- =2Na++2Cl-+CO2↑+ H2ONa++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2OCuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O[关键一点] 离子方程式的书写的关键是“拆”NaOH+HCl=NaCl+H2O拆写物质时要注意的问题
①易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，
②单质、气体、氧化物、难溶物、非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)等一律用化学式表示．
③微溶物作为反应物，
若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；
④微溶物作为生成物，一般写化学式并标↓，如Ca(OH)2 ↓．
⑤氨水作为反应物写NH3·H2O；
⑥氨水作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要写NH3 ↑ (要标↑)。1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学方程式和离子方程式。2.请写出①硫酸和氢氧化钠②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。Ca(OH)2 + 2HCl ====CaCl2+2H2OOH-+ H+ ====H2OKOH+HCl ====KCl+H2OOH-+ H+ ====H2OH2SO4 + 2NaOH ====Na2SO4+2H2OOH-+ H+ ====H2OKOH+HNO3====KNO3+H2OOH-+ H+ ====H2O由以上的题目，你得出什么结论？异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。离子方程式
的意义离子反应方程式的意义酸碱中和反应的实质是什么?酸提供的H+与碱提供的OH-反应生成H2O的反应 H+ + OH- = H2O离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示所有同一类型的离子反应。H+ + OH- = H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应H+ + OH- = H2O是否仅表示酸碱反应?酸和碱的反应是否都用H+ + OH- = H2O表示?请写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓请写出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的离子方程式
H+ + OH- = H2O下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和 CH3COOH
B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4
C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)D离子方程式正的误判断(1)以客观事实为依据,看离子反应是否符合客观事实。
如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑
(2)以质量守恒为依据,看原子是否守恒。
如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ ==== Al3++H2↑
(3)以电荷守恒为依据,看电荷是否守恒。
如：2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe ====2Fe2+
(4)以物质的实际状态为依据，看物质是否可以拆。看“↑”、“↓”等符号是否正确。
如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑
(5)以物质的组成为依据，看反应物或产物的配比是否正确。如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++SO42-====BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O4、下列离子方程式正确的是（ ）
A．Cu(OH)2与稀HNO3混合
OH- + H+ ==== H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应
Ca2+ + CO32- ==== CaCO3 ↓
C． MgO与 HCl反应 O2- + 2 H+ ==== H2O
D． Ba(OH)2与稀CuSO4反应
Ba2+ + SO42-==== BaSO4 ↓B注意本题的D项哦！离子共存的判断离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应离子间若能发生反应，则不能大量共存。（1）生成难溶物或微溶物（2）生成气体或挥发性物质（3）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）（能发生复分解反应的离子不能大量共存）1.判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
⑥ Na+ K+ OH- HCO3- ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3 ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4③ H+ K+ Cl- OH- 生成水
⑤ SO42- K+ H+ HCO3- 生成 弱酸 H2CO3
⑥ Na+ K+ OH- HCO3- 生成CO32-和水④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 · H2O1．生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存
(1)生成难溶性盐：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与SO42－、CO32－，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO32－；
(2)生成难溶性碱：OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋；
(3)生成微溶物质：
Ag＋与SO42－，Ca2＋与SO42－、OH－，Mg2＋与CO32－等．
2．生成气体的离子不能大量共存
H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等
3．生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存
H＋与OH－、CH3COO－ 、HCO3－、HSO3－、HS－等 ，
OH－与HCO3－、HSO3－、HS－NH4+等．4．其他隐含条件
(1) 溶液无色透明时，不存在有色离子
常见的有色离子有：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)．
(2)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都含有大量的H＋，则与H＋能反应的离子不能大量存在．
(3)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量的OH－，则与OH－能反应的离子不能大量存在．（1） 与H+不能大量共存。（2） 与OH-不能大量共存。 （3） 既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。 不能与H+或OH-共存的离子如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子 弱碱的金属离子多元弱酸的酸式酸根离子 离子反应的概念
复分解反应型的离子反应发生的条件
离子反应的本质
离子方程式的定义和意义
离子方程式的书写以及正误判断
离子反应牵涉到离子共存的问题1. 铁加入硫酸铜溶液的离子方程式为______________________
2.已知水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH +H2↑，则该反应的离子方程式为__________________________。 2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H2↑ Fe+Cu2+=Fe2++Cu下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K+ H+ SO42- OH- B. Na+ Ca2+ CO32- NO3-
C. Na+ H+ Cl- CO32- D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-D4. 判断下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.铁放入稀硫酸中： 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B.氯气跟水反应: Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO-
C.盐酸和碳酸钙反应： CO32-＋2H+ ＝CO2 ↑＋H2O
D.钠跟水反应:Na ＋H2O＝ Na+＋OH- ＋H2↑
E.CuSO4液和Ba(OH)2液反应 Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
F.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应
Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝ BaSO4↓＋H2O
G.过量CO2通入烧碱溶液：
CO2 + OH- ＝ HCO3-
G课件31张PPT。第二章 化学物质及其变化§2.3 氧化还原反应
(第1课时) 本节课以化学反应的树状分类导入新课，使学生认识到化学反应的分方法较多。再从初中得氧失氧和角度分析反应，引出氧化还原反应概念。再从化合价升降的角度分析反应，认识氧化还原反应的特征，并进一步将反应分类。然后在此基础上，将四个基本反应类型与氧化还原反应进行对比归纳。接着通过实验探究氧化还原反应的本质，得出有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。同时初步介绍单线桥法和双线桥法。
课件设计结构紧凑，内容上层层推进。课件通过逐级设问得出氧化还原反应的判断依据，并结合图示形象直观展示四个基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，由此突破反应分类这一重点。课件结合实验，使学生对化合价变化的实质的认识从感性上升到理性；完成了知识的内化。再通过动画，引导学生建构电子得失和电子对的偏移两种模型，以求通俗易懂。得出氧化还原反应的本质是有电子转移(包括)，简化了难点知识的学习。课件通过简单实例，讲解知识点的同时，渗透氧化还原反应的分析，将氧化剂，还原剂，双线桥法这些重点分散化、经常化，完善内化课堂知识。1.了解氧化还原反应的特征。
2.了解氧化还原反应的实质。(重点)
3.了解氧化还原反应与四种基本类型的关系。
4.学会电子转移的表示方法----双线桥表示法。化学反应的树状分类法离子反应非离子反应(1)CaO+H2O = Ca(OH)2 (2)NaOH+HCl = NaCl+H2O (3)2Na+Cl2 = 2NaCl (4)CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl (5)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu (6)2Cu+O2 = 2CuO (7)CaCO3 = CaO+CO2↑ (8)CuO+H2 = Cu+H2O (9)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 (化合反应)(置换反应)(复分解反应)(分解反应)(化合反应)(复分解反应)(化合反应)(置换反应)△高温△?下列反应属于什么类型？点燃△从初中得氧失氧的角度分析Fe2O3 失氧被还原，发生还原反应
CO 得氧被氧化，发生氧化反应同时发生对立统一缺一不可定义1: 一种物质被还原，同时另一种物质被氧化的反 应叫氧化还原反应得到氧，被氧化(发生氧化反应)△CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原(发生还原反应)还原剂氧化剂得氧的反应失氧的反应提供氧的反应物得到氧的反应物以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？△CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 从得失氧的角度分析＋3+2０＋4Fe2O3 ＋ 3 CO === 2Fe ＋ 3CO2高温＋２００＋１化合价升高 (得氧) 被氧化(氧化反应)△CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O化合价降低(失氧) 被还原(还原反应)化合价升高 (得氧) 被氧化(氧化反应)化合价降低(失氧) 被还原(还原反应)还原剂氧化剂还原剂氧化剂物质所含元素化合价降低的反应物质所含元素化合价升高的反应含化合价降低的元素的反应物含化合价升高的元素的反应物△CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 从化合价升降的角度分析定义2: 凡是有元素化合价有升降的化学反应都是氧化还原反应CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4 化合价降低 被还原(发生还原反应)+２００＋2化合价升高 被氧化(发生氧化反应)并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分
凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。提问：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？氧化还原反应的特征现象：
反应前后元素化合价发生变化(这也是判断依据)。 化学反应的树状分类法氧化还原反应非氧化还原反应离子反应非离子反应(元素化合价
是否变化)分解反应分解反应复分解反应化合反应化合反应置换反应非氧化还原反应
非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应化合反应、分解反应 氧化还原反应；
置换反应 氧化还原反应；
复分解反应 氧化还原反应； 不一定是一定是一定不是有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
3．置换反应：全部是氧化还原反应。
4．复分解反应：都是非氧化还原反应。氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应在日常生活中、工农业生产中都有广泛的应用日常生活中：煤、煤气、天然气的燃烧、酿酒、食物在人体中被消化、人和动物的呼吸等。
工业生产中：金属的冶炼、石油化工、合成氨工业、三酸二碱的生产、日用化工、电镀、干电池、蓄电池及尖端的空间技术上用的高能电池的制取等。
农业生产中：植物的光合作用、施入土壤中的肥料发生的变化、土壤结构中的许多物质发生的变化、农药的制取等。
但也有些是对人类不利于的，如：
(1)易燃物的自燃 (2)食物的腐败 (3)钢铁的锈蚀
１.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O BC+4 -2 +1-1 +2 -1 +1-2 0 Cl氧化Mn氧化还原还原Fe+CuSO4== FeSO4+Cu元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？FeCuSO4C化学反应发生过程中有电流产生，即有电子转移http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53cf836c5aa8e961a5a5e429直观演示氧化还原反应的本质---电子转移 2Na + Cl2 = 2NaCl 00+1-12e-化合价升降的原因：
电子的得失用于表示反应中反应物电子转移方向和数目的单箭头——单线桥还原剂氧化剂H Cl+1 -1 HCl化合价升降的原因:
共用电子对的偏移 H2 + Cl2 = 2HCl 00+1-12e－单线桥——用于表示反应中反应物电子转移方向和数目还原剂氧化剂失电子化合价升高被氧化得电子化合价降低被还原(本质判据) ( 特征判据)氧化反应还原反应即：氧化还原反应的本质是电子的转移
电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移氧化还原反应双线桥——用于表示反应中反应物和生成物同种元素的化合价前后变化情况和电子得失(或转移)数目失去2×e-,失去2×e-,得到2×e-,得到2×e-,定义３：有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应还原剂氧化剂还原剂氧化剂得到氧的反应失去氧的反应有氧得失的反应得氧失氧同时发生元素化合价升高的反应元素化合价
降低的反应有元素化合价升降的反应化合价升降同时发生失去电子（偏离）的反应得到电子（偏向）的反应有电子转移的反应得失电子（偏移)同时发生片 面特 征本 质 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。 电子符号用"e-"来表示。 得失电子总数表示：
价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数。
2×3e- 6×e- 1×e- (e-) 1×2e- (2e-)
注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数。电子转移的表示方法(双线桥)电子转移的表示方法----"双线桥"法步骤：1.标出变价元素的化合价2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。3.标出“失去”、“得到”的电子数注意：失电子总数＝得电子总数2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl00+1-1失去2×e-,化合价升高,被氧化得到2 × e-,化合价降低,被还原价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数◆从得氧失氧角度分析:
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。
说明：仅局限于得氧失氧的反应。
◆从化合价升降角度分析:
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析:
有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的本质是电子转移。1、特征：有元素发生化合价改变——氧化还原反应的判断标准2、本质：电子的转移(得失或偏移)氧化还原反应——有电子转移的(得失或偏移)的反应3、氧化反应：(化合价升高)失电子的反应还原反应：(化合价降低)得电子的反应——还原剂——氧化剂还原剂——失去电子——化合价升高——被氧化——发生氧化反应氧化剂——得到电子——化合价降低——被还原——发生还原反应4、还原剂：含有元素化合价升高(失去电子)的反应物
氧化剂：含有元素化合价降低(得到电子)的反应物升失还降得氧附：常见元素主要化合价口诀
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
金属全部是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。H2、Cu、CuO、
HCl、HClO、 KClO3 、HClO4、
KMnO4、K2MnO4、NaOH、Na2O2 单质分子中，元素的化合价为0在化合物里，正负化合价的代数和为零1.下列关于化学反应的说法中正确的是 ( )
A 、化合反应一定是氧化还原反应；
B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；
C、置换反应有可能是氧化还原反应；
D、复分解反应不一定是氧化还原反应。B2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A.3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+ 3S↓+4H2O
B.6KOH + 3Cl2 === 5KCl + KClO3 + 3H2O
C.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH
D.Fe2O3 + 2Al ==== Al2O3 + 2Fe C３.制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2。该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
４.下列反应中哪些是氧化还原反应？氧化剂、还原剂各是什么物质？
(1)2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(3)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOFeCl3Cu５.下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？
(1)NaCl→Cl2
(2)KMnO4→MnCl2
(3)Fe2O3→Fe
(4)CO→CO2被氧化被还原被还原被氧化6、下列哪个反应表示二氧化硫被还原 ( )
A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
7、当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素( )
Ａ、一定被氧化； Ｂ、一定被还原；
Ｃ、可能被氧化，也可能被还原； Ｄ、化合价降低为0。BC课件30张PPT。第二章 化学物质及其变化§2.3 氧化还原反应
(第2课时) 本节课以知识巩固的方式导入新课，加深学生对氧化还原反应的认识。再用双线桥法分析氧化还原反应的练习开始，介绍双线桥法的标注步骤和注意事项，并引出单线桥法。 在对氧化还原反应中的基本概念认识的基础上，利用化合价认识、了解常见的氧化剂、还原剂。 进而学会从氧化还原反应方程式和金属活动性顺序表两个角度进行氧化性、还原性强弱的判断。 最后再介绍氧化还原反应的4种常见类型以及氧化还原反应中的4个规律。
课件设计结构紧凑，内容上层层推进。用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应的分析作为重点内容多讲多练，这对以后解决有关氧化还原反应的计算大有帮助。从化合价的角度认识、了解常见的氧化剂、还原剂，能加深这一知识的理解和记忆。在氧化性、还原性强弱的判断中应用两种简单的根据方法，一方面可以激发学生的学习兴趣，一方面可以将抽象问题简单化，完成了知识的内化，提高了课堂效率。最后介绍氧化还原反应的4种常见类型以及氧化还原反应中的4个规律，使学生对氧化还原反应有相对全面的了解。1.学会电子转移的表示方法----双线桥法和单线桥法。
2. 认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
3. 了解常见的氧化剂、还原剂。
4. 学会分析氧化还原反应，学会氧化性、还原性强弱的判断。
5.了解氧化还原反应的4种常见类型以及氧化还原反应中的4个规律。据反应物和生成物的
类别及多少反应中是否有化合价的变化(或电子转移)氧化还原反应非氧化还原反应知识巩固特征：化合价发生改变本质：电子转移升失还降得氧据有无离子参加或生成离子反应非离子反应用双线桥法分析下列反应：电子转移的表示方法----"双线桥"法步骤：1.标出变价元素的化合价2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。3.标出“失去”、“得到”及相应的电子数注意：失电子总数＝得电子总数2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl00+1-1失去2×e-,化合价升高,被氧化得到2 × e-,化合价降低,被还原价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数C表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。
注意：①单线桥必须画在反应物中，且箭号从还原剂某元素中指向氧化剂某元素中。
②箭号表示电子转移的方向，线桥不必注明得失。
③数字表示某原子失去电子(也是另一元素得到电子)的总数。单线桥法：4e-+2 0 0 +4氧化剂 还原剂2e-
单线桥法与双线桥法的区别(1)单线桥法表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况。(4)单线桥法无须标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。(3)单线桥法箭头已标明电子转移的方向。(2)单线桥法箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。基本概念氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物
还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物
氧化剂(有氧化性)———→还原产物
还原剂(有还原性)———→氧化产物氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的反应物，在反应中所含元素的化合价降低，发生还原反应，本身被还原，表现氧化性，具有氧化能力。还原剂：失去电子(或电子对偏离)的反应物,在反应中所含元素的化合价升高，发生氧化反应，本身被氧化，表现还原性，具有还原能力。试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：元素价态与氧化性还原性的关系元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性①元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？
不一定。元素由游离态变为化合态时化合价可能升高也可能是降低，从而表现为可能被氧化，也可能被还原。
②金属阳离子一定只有氧化性吗？
金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，又有还原性。
③Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？为什么？
Fe2＋与Fe3＋为相邻价态，无中间价态，二者不能反应。
④非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？
不一定。非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂如C、S。
⑤在一个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗？
氧化剂中每个原子得电子数和还原剂中每个原子失电子数不一定相等(每种元素价态变化数不一定相等)，故二者不一定相等。常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分活泼非金属单质：如 、 等。
(2)含有高价态元素的化合物：如 、 、 、
、 等。
2．常见还原剂
(1)活泼的金属单质，如 、 、 等。
(2)某些非金属单质，如 、 等。
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
(4)含低价金属阳离子的化合物 等
(5)含有较低化合价元素的化合物 、 、 、 等
Cl2O2H2SO4HNO3KMnO4FeCl3AlZnFeH2CCOSO2FeCl2HClNa2SKINH3CO2Cu + Cl2 ==== CuCl2
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
Cl2 + H2O==== HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？哪些是氧化产物？哪些是还原产物？氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应点燃既是氧化产物又是还原产物氧化产物还原产物氧化产物还原产物http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53cf836c5aa8e961a5a5e429氧化剂、还原剂的判别规律氧化性、还原性强弱的判断特别提示：
氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。氧化性：物质得电子的性质
(物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强)
还原性：物质失电子的性质
(物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强)氧化性、还原性强弱的判断1. 根据氧化还原反应方程式判断氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 (强氧化性) (强还原性) (弱还原性) (弱氧化性)化合价降低，得ne-，被还原化合价升高，失ne-，被氧化氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
也就是说，一个氧化还原反应一定是较强氧化剂制较弱氧化剂，较强还原剂制较弱还原剂。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+还原性逐渐增强氧化性逐渐增强在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。氧化性、还原性强弱的判断2.根据金属活动性顺序表已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+ == Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+== 2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( )A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+A氧化还原反应的4种常见类型1、自身氧化还原反应2、歧化反应NH4NO3 ==== 2H2O + N2O↑Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO +H2O 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO↑3、归中反应4、部分氧化还原反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O
H2S + 3H2SO4(浓) = 4SO2+4H2O
2Fe3++Fe=3Fe2+ 氧化还原反应的规律1．电子守恒规律
还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数
或氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。
应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
2．性质强弱规律
在一个氧化还原反应中，各物质的氧化还原性强弱为：
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．反应先后规律
多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；
多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。
例如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2＋>Br－，
若氯气量不足时首先氧化Fe2＋；
把氯气通入FeI2溶液时，还原性I－>Fe2＋，
若氯气量不足时首先氧化 I－。C在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是( )
A Mg B Cu C Ag D H2 4．价态归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时只靠近，不交叉，相邻价态不反应。
如氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，下列分析中出现了价态的交叉，是错误的：1.几个概念间的关系:还原产物
氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应(被还原)还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应(被氧化)氧化产物2.氧化还原反应中的电子转移的表示方法
①双线桥法
②单线桥法3.氧化性、还原性强弱的判断
①根据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物。 ②根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。5.氧化还原反应的4个规律
①电子守恒规律
②性质强弱规律
③反应先后规律
④价态归中规律4. 氧化还原反应常见的4种类型
①自身氧化还原反应 ②歧化反应
③归中反应 ④部分氧化还原反应1.已知反应①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO
③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
⑤ SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
其中不属于氧化还原反应的有 ，
H2O被氧化的是________，H2O被还原的是_________,
属于氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还原的是______。
2.试用双线桥法或单线桥法标注反应前后电子得失情况。并指出其中的氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物。
⑴3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
⑵Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl2
(3)2Na+2H2O ==2NaOH+H2 ↑① ⑤③④②3.判断下列反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。② CuSO4 + Fe ==== FeSO4 + Cu④MnO2 +4HCl(浓)====MnCl2 +2H2O +Cl2↑△③ 2H2O ==== 2H2 + O2↑电解 ① 2Na + Cl2 === 2NaCl 氧化剂氧化剂既是氧化剂又是还原剂氧化剂还原剂还原剂还原剂既是氧化产物又是还原产物氧化产物还原产物氧化产物还原产物氧化产物还原产物4. 根据反应式：(1)2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-(2)Br2+2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br -，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ( ) A．Br - 、Fe2+ 、I- B．I- 、 Fe2+、 Br –
C．Br -、 I- 、Fe2+ D．Fe2+、 I- 、 Br –5. 今有三个氧化还原反应： (1)2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 (3)KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-离子而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 ( ) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HClBC
