课件36张PPT。第四章 非金属及其化合物第1节 无机非金属材料的主角——硅
（第1课时）本节课以《生活中的硅制产品》微课导入，让学生了解生活中常见的硅制品，感受到化学与生活息息相关。应用初中知识----硅在自然界中的分布及含量，总结出自然界中硅主要是以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。二氧化硅的学习，由二氧化硅在自然界的存在形式入手，并采用结构、用途、性质的顺序展开，学习二氧化硅的性质是采用类比、对比的方式学习(与二氧化碳)。对学生进行学法的指导。硅酸性质的学习是从实验4-1引入，重点介绍硅酸的制备方法。
硅是无机非金属材料的主角。为了突出二氧化硅在生活中的广泛应用，采用水晶、玛瑙、硅胶等彩色图片，产生视觉冲击；玻璃雕刻工艺的展示，开拓学生科学视野，培养学习化学的兴趣。
本课设计了针对性习题，与本节的知识紧密相连，让学生不仅学到知识而且培养了应用知识的技能。最后采用绘制转换关系图的方式帮助学生构建知识网络。1、掌握二氧化硅和硅酸的性质。
2、了解二氧化硅在生产、信息技术、材料科学等领域的应用。该微课（生活中的硅制产品）主要简单介绍生活中的硅制产品，
让学生了解到自然界中硅元素的广泛存在以及生活中的常见的硅制品。
让学生体会到化学与生活息息相关，进而提升学生的学习兴趣。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53cf85ab5aa8e961a5a5eb351、硅在地壳中的含量是多少？
2、硅在自然界中的分布情况？
3、硅在自然界中的存在形式是什么？硅的含量和分布硅在地壳中的含量为26.3%,仅次于氧硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的90%以上。硅与碳原子的结构示意图的异同点？1、硅与碳的原子结构相似，最外层均有4个电子2、硅与碳既不易失去电子，也不易得到电子；主要形成四价化合物(显+4价) 硅元素以什么形态存在于自然界？并与碳原子作比较。硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的(与碳不同)没有游离态，只有化合态-----二氧化硅、硅酸盐 1、硅在地壳中的含量仅次于 ，为26.3% 。在自然界中它总是与＿＿化合，是一种亲＿＿元素． 氧化物 硅酸盐，无游离态石灰岩 碳酸盐
碳的氧化物，有游离态+4+2 +4氧氧氧2、硅、碳元素的比较一、二氧化硅、硅酸1、二氧化硅(SiO2)(1) 存在形态地球上存在的天然二氧化硅统称为硅石。硅石
(12%)结晶形：石英无定形：硅藻土水晶(无色透明)玛瑙(有彩色环带状或层状)……玛瑙水晶(2)结构SiO立体网状结构二氧化硅中Si 与O个数比为1:2，用SiO2来表示二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比,不是分子式是化学式。(3)SiO2 的应用石英研钵光导纤维坩埚 根据SiO2的存在和应用，请你分析以下问题： SiO2具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的根据是什么？ SiO2这些性质是由什么决定的？物理性质:______________________化学稳定性:____________________硬度大、熔点高、难溶于水很稳定，常温下化学性质很不活泼(4)物理性质为什么二氧化硅和二氧化碳物理性质有这么大的差别？
是结构上的不同从物质分类角度来看，二氧化硅和二氧化碳都属于酸性氧化物，请你预测二氧化硅的可能具有的化学性质？ （5） SiO2化学性质—性质稳定,不活泼②具有酸性氧化物的通性
SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O
与碱性氧化物反应生成盐 与强碱反应生成盐和水①难溶于水，不与水反应1、为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起(不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液，如NaOH、KOH、Na2CO3、Na2SiO3等溶液。)2、实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？③特性—与氢氟酸(HF)反应
SiO2 ＋ 4HF =SiF4↑＋ 2H2O 用途：雕刻玻璃不可用玻璃来盛氢氟酸；而用塑料瓶玻璃雕刻玻璃雕刻步骤1在玻璃表面涂上一层石蜡玻璃雕刻步骤2在石蜡上雕刻出花纹，向挖空部分加少量氢氟酸玻璃雕刻步骤3洗掉酸并去掉石蜡某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反应,推断SiO2为两性氧化物。是否正确?错误。两性氧化物与酸、碱反应生成盐和水CO2+2NaOH =Na2CO3+Ｈ2OSiO2+2NaOH =Na2SiO3+Ｈ2OCO2+H2O=H2CO3 不反应与水反应与碱反应与碱性氧 化物反应熔、沸点低
微溶于水熔点高，硬度大；不溶于水与酸反应——能与氢氟酸反应SiO2 ＋ 4HF =SiF4↑＋ 2H2O 人工降雨，灭火等光导纤维，石英坩埚等 1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（ ）
A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸
C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬B2.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质,最适宜的试剂是（ ）
A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液
3.下列物质中,主要成分不是SiO2的是（ ）
A.金刚砂 B.玛瑙 C.水晶 D.石英B A2、硅酸(H2SiO3) H2SiO3是一种很弱的酸(酸性比H2CO3还弱)，是一种不溶性酸，是一种白色固体， 它是SiO2的对应水化物。 硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。CO2＋H2O＝H2CO3 ，但是SiO2不能与水直接化合成H2SiO3，那如何制备H2SiO3呢？由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与酸反应制得的。【实验4-1】滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色消失，并有透明胶状物质生成Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成了H2SiO3Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaCl该视频展示了硅酸制备的实验室原理。培养学生的观察分析问题的能力。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53cf85cf5aa8e961a5a5eba3Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl1、硅酸的制备强酸制弱酸原理（酸性：HCl > H2SiO3）SiO32- + 2H+ == H2SiO3 ↓离子方程式： 把稀硫酸加入到Na2SiO3溶液中，会有什么现象？滴入硫酸有硅酸凝胶产生分析以上制取原理若将CO2通入 Na2SiO3溶液中有何现象? (温馨提示: 碳酸的酸性强于硅酸的酸性)
Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓ 有白色胶状沉淀产生SiO32- + H2O + CO2== CO32- + H2SiO3↓Na2SiO3溶液要密封保存。2、物理性质: 白色，胶状，不溶于水的物质4、用途:可作干燥剂和催化剂的载体3、化学性质酸性比碳酸弱(1)与强碱溶液反应：
H2SiO3 + 2NaOH =Na2SiO3 +2H2O唯一一种难溶性的无机酸4.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水。
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.SiO2常温下是固体，CO2常温下是气体
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，
通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀BHFSiF4 SiO2Na2SiO3H2SiO3NaOHHClCaOCaSiO3试剂
二氧化硅
氢氧化钠溶液
氢氟酸
浓硫酸 试剂瓶
细口磨口塞
广口瓶
细口塑料瓶
细口橡皮塞1、 实验室有五种试剂，根据它们各自的性质，必须选择适当的试剂瓶盛放，请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进行连线。2、下列说法正确的是（ ）
A．SiO2溶于水显酸性
B．CO2通入水玻璃(硅酸钠的水溶液）可得硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子
B D3、玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是 ( ）
A、烧碱 B、纯碱 C、氢氟酸 D、盐酸
C4、如何以SiO2为主要原料制取硅酸 ?SiO2 ＋2NaOH = Na2SiO3 ＋H2ONa2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl课件28张PPT。第四章 非金属及其化合物 第1节 无机非金属材料的主角——硅
第2课时 本课以生活中使用硅酸盐制品的图片入手，引导学生认识硅酸盐。应用对比、实验微课认识硅酸钠的性质和用途，接着按三大无机非金属材料——陶瓷、玻璃和水泥以及单质硅的性质和用途的顺序展开。
为了突出硅酸盐在生活中的广泛应用，利用多张彩色图片，产生视觉冲击；并介绍新型的无机功能材料，开拓学生的科学视野。
本课设计了针对性习题，与本节知识紧密相连。让学生不仅学习知识而且学会应用知识的技能。最后采用绘制转换关系图的方式帮助学生完善硅的相关知识体系。1、了解Na2SiO3的性质、用途。知道常见的陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐制品。
2、知道硅单质的性质以及是良好的半导体材料，能说出它的主要用途。你能说出下列材料的主要化学成分吗？一、硅酸盐1、概念硅酸盐是由_____、____和_______元素组成的化合物的总称。硅氧金属2、性质结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定。3、表示方法硅酸钠：Na2SiO3硅酸钙：CaSiO3硅酸钠：Na2O · SiO2硅酸钙： CaO· SiO2(1)、化学式法(2)、氧化物法 —— 适用于简单的硅酸盐书写规则：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物
→二氧化硅→水。而且氧化物之间用
“．”隔开。
氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。练习：K(Al3Si3O10)(OH)2K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3 · 2SiO2 ·2H2O长石：KAlSi3O8K2O·Al2O3·6SiO24、最简单的硅酸盐——Na2SiO3(1)、物理性质
可溶于水，其水溶液俗称为水玻璃，是一种无色粘稠液体。(2)、化学性质①与酸反应Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3↓硅酸钠水溶液久置在空气中会出现什么现象？为什么？硅酸钠水溶液久置在空气中会出现白色浑浊。Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓盛放和保存水玻璃时应该注意什么？①、盛Na2SiO3溶液的试剂瓶密封保存，否则吸收空气中CO2会变质
②、不可以使用玻璃塞，因为它本身是一种玻璃黏胶剂。②不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性好【实验4-2】当水分蒸发后滤纸燃烧水分蒸发后，失去防火作用Na2SiO3防火效果好，用作防火剂当水分蒸发后滤纸不易燃烧(3)、用途制备硅胶和木材防火剂的原料http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53cf85cf5aa8e961a5a5eba3本视频介绍了硅酸钠的性质，通过对比的方式学习
硅酸钠的性质，有利于学生对硅酸钠性质和用途有直观地感受。5、三种常见的硅酸盐产品硅酸盐产品陶瓷水泥玻璃使用量最大的无机非金属材料。陶瓷:以黏土为原料，经高温烧结而成。玻璃:以纯碱、石灰石和石英为原料。Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑ 高温高温水泥:以石灰石和黏土为原料(1)常见的硅酸盐产品—传统的无机非金属材料(2)、其它重要硅化物(1)碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。(2)含硅元素4%的硅钢具有导磁性。(3)硅橡胶具有既耐高温
又耐低温的性质(4)用作吸附剂和催化剂新型无机非金属材料：1、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，下列关于水玻璃的说法中，正确的是( )A、水玻璃是一种纯净物
B、水玻璃可以作木材防火剂
C、水玻璃与盐酸反应所得到的 胶状物是二氧化硅
D、滴有酚酞的水玻璃呈红色，说明水玻璃是碱B2、下列说法正确的是( )
A、制造水泥和玻璃的原料中都有石灰石
B、向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3强
C、钠长石(化学式Na2O·Al2O3 · 6SiO2)属于硅的氧化物
D、钾长石(KAl Si3O8可表示为氧化物形式K2O·Al2O3·3SiO2A二、硅单质1、硅的工业制法 粗硅的制取： 粗硅的提纯：3、物理性质：2、存在形式晶体硅无定形硅结构类似于金刚石，为硬而脆的灰黑色固体, 熔点高,硬度大。导电性介于导体和绝缘体之间。
4、化学性质①在常温下化学性质不活泼，但能与氟气、氢氟酸和强碱溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2↑②加热时，能与氧气、氯气、碳等反应。5、用途晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料。用于制作太阳能电池、计算机芯片等材料。硅及其化合物之间的转换O2CHF或F2HFNaOHHCl1．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是 ( )
A．NaOH溶液 B．Na2SiO3溶液
C．盐酸 D．氢氟酸2、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛应用于制造光导纤维
④陶瓷材料是人类应用很早的硅酸盐材料
A、 ① ② B、 ② ③
C、 ① ④ D、③ ④CC3、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ， 工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作 的原料。
SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O氟化氢防火材料CSiO2 (3)工业上常用 制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质
是 (填化学式，下同)，氧化剂是 。4、用地壳中某主要元素生产的多种茶农在现代高科技中占有重要位置，足键化学对现代文明的重要作用。例如：
(1)计算机芯片的主要成分是 ；
(2)光导纤维的主要化学成分是 ；
(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；
(4)常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体的物质是 。硅二氧化硅硅硅胶课件35张PPT。第四章非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素——氯
第1课时
本课以资料卡片海洋中含有大量的氯导入，氯元素的学习以结构决定性质、性质决定用途的思路进行。课件用一则新闻材料让学生自己归纳出氯气的理化性质，然后再按先物理性质后化学性质展开，重点突出氯气的化学性质。氯气的化学性质讲解顺序：与金属反应（Na、Fe、Cu）、与非金属反应H2、与水反应、与碱反应。其中重点介绍氯气与水反应、与碱的反应。在介绍时采用与实际生活相联系的方式。并用对比的方式进行学习，氯气有毒但可以消毒自来水事实，对学生进行辩证法的培养。最后采用思维导图的方式帮助学生构建知识网络。
氯气的性质采用播放视频的方式，提高学生的学习兴趣。最后设计了适量的练习帮助学生，巩固应用知识。海洋—巨大的资源宝库如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。1、氯元素(Cl)以化合态形式存在，主要是NaCl(1)原子结构示意图氯元素性质很活泼，表现为典型的非金属性。(2)存在京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色气味溶解性密度毒性根据上述材料，得出氯气的哪些物理性质？一、活泼的黄绿色气体——氯气 气味:密度：比空气大毒性： 密度：有刺激性气味易液化：溶解性：颜色状态： 物理性质黄绿色的气体有毒比空气大液化成液氯能溶于水（1:2）,形成氯水1、物理性质纯净物混合物收集方法：排饱和的食盐水法或向上排空法收集闻气体的方法用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的气体飘进鼻孔这是闻各种气体气味的方法请根据氯原子的结构示意图分析和猜测氯气可能具有的化学性质易得到电子，化合价降低；氯是活泼非金属元素，氯气的化学性质非常活泼。表现出强氧化性(典型的非金属性)结构决定性质2、化学性质Cl2是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。(1)、与金属反应①与Na反应 剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟。现象：http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53cf86d55aa8e961a5a5eebf该视频演示了氯气与钠反应铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色烟，加少量水形成棕黄色溶液。②与铁反应现象：铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟。③与铜反应：现象：FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？可以一步反应制取吗？不能，但可以用金属单质与氯气反应一步制取(2)、与非金属反应【实验4-3】安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。H2与Cl2通过点燃和光照都能发生反应生成HCl。爆炸HCl溶于水形成盐酸工业制盐酸原理注意：点燃前，必须验纯。通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？①燃烧不一定有O2参加②燃烧的本质是氧化还原反应
③任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧描述反应现象要注意的事项：烟－固体小颗粒分散在空气中雾－小液滴分散在空气中2. 不要把现象和结果混淆不要说成是：有氯化铜生成。（这是反应的结果）1. 区分烟和雾Cl2与Cu反应的现象是：有棕黄色的烟产生你是否遇到过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？(3)、与水反应氯气能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2），氯气的水溶液叫氯水。H2O + Cl2 = HCl + HClO(一元弱酸)(次氯酸)次氯酸(HClO)的性质A、弱酸性，为一元弱酸电离方程式：B、不稳定性，见光易分解C、具有强氧化性氧化性比Cl2还强，具有杀菌性能，还具有漂白性。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。根据氯气与水反应方程式推测新制氯水中可能存在哪些粒子？分子：Cl2、H2O、HClO离子：H+、Cl－、ClO－、 OH－(极少量)新制氯水可能具有哪些性质？氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：
①氯水呈浅黄绿色______
②使湿润的紫色石蕊试纸先变红 后褪色 。
③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀 .Cl2H+HClOCl-④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体______
⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色 。 H+Cl2氯水的漂白作用【实验4-4、5】将有色纸条分别放入①干燥氯气瓶和②盛有1/3体积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象。①有色布条不褪色②有色布条褪色①干燥的氯气无漂白作用②氯水中起漂白作用的是HClO——HClO起漂白作用http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53cf86b15aa8e961a5a5ee49该视频演示了氯水与干燥氯气的漂白作用1、在氯水中滴入紫色石蕊试液，会观察到什么变化？
2、久置氯水中又有哪些粒子，具有怎样的性质？
2、新制氯水久置后酸性如何变化？
3、氯水应该怎样保存？H+ 、Cl-、H2O、OH—(少量)久置氯水相当于盐酸酸性增大阴凉处，避光保存紫色石蕊试纸先变红，后褪色新制、久置氯水以及液氯比较混合物混合物纯净物分子：Cl2, H2O, HClO离子：H+, Cl－, ClO－, OH－(极少量)分子：H2O离子：Cl-，H+Cl2三分子、四离子氯水只能现配现用，并保存在棕色试剂瓶内，至于阴暗处。强氧化性、酸性、漂白性酸性强氧化性1、下列关于氯的说法正确的是( )
A. 液氯和氯水是同一物质
B . 氯水久置后酸性将减弱
C . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D . 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2
E. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
F. 新制氯水可以使干燥的布条褪色C、F2、现在你知道养金鱼时，为什么要先将自来水在阳光下暴晒1-2天吗？ 问题1：既然氯气可用来杀菌消毒，那么游泳池中是直接使
用氯气消毒的吗？
问题2 ：既然氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是次氯酸，
而次氯酸又不稳定，那么工业上又是如何解决存放和运输
问题的呢？（提示：碳酸不稳定，碳酸盐稳定吗？）思考：如何得到次氯酸盐？(4)、与碱反应①与NaOH溶液反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO漂白液Cl2尾气吸收处理——工业制备漂白液漂白粉①禽流感消毒：可用５％漂白粉溶液喷洒于动物圈舍、笼架、饲槽及车辆等进行消毒。②非典型肺炎污染对象的消毒方法：物品、家具可用漂白粉配成溶液进行浸泡、喷洒或擦洗。③洪涝灾害饮水问题：可用漂白粉或漂粉精对水进行消毒。
说明书
漂白粉（次氯酸钙）
化学式（Ca(ClO)2）
性状：漂白粉为白色粉
末固体， 主要用作染
料、医药、矿业行业的
水处理；自来水消毒、
游泳池、鱼塘杀菌，蔬
菜、饲养场的消毒、净
水
漂白粉、漂粉精主要成分有效成分:Ca(ClO)2用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂。②与Ca(OH)2溶液反应2Cl2＋2Ca(OH)2＝ CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H2O——工业制备漂白粉提示：与澄清石灰水反应：
与石灰乳反应：氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？Cl2既是氧化剂，又是还原剂日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO失效原理：3、用途 任何事物都有两面性，化学技术和化学品也不例外。氯气是有毒气体，但它可以用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。近来也有研究表明，使用氯气给自来水消毒时，会产生有致癌作用的物质如三氯甲烷，在一些发达国家已经使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等。所以，我们应该认真学好知识，正确运用，让自然资源更好地为人类服务。 氯气是一种有毒气体，但在工农业生产和日常生活中却有着广泛的应用,从中你得到什么启示？ 1、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质？( )
①密度比空气大 ②易液化
③能溶于水 ④有毒
A、 ① ② B、 ③ ④
C、 ① ③ ④ D、 ① ④ D2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A、CuCl2 B、FeCl2
C、FeCl3 D、AlCl3D3.下列关于氯水的说法中正确的是( )
A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D.氯水放置数天后酸性增强D4、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为一只大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
2)漂白粉的有效成分是 (填化学式)。
3)漂白粉溶于水后，受空气中CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为
4)反应1)和3)中属于氧化还原反应的是(填编号) 。
5)瓶装漂白粉久置于空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因是 。2Cl2＋2Ca(OH)2＝ CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO1)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO课件20张PPT。第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素——氯
第2课时
本课以氯气发现科学史话导入，介绍氯气的实验室制法及氯离子的检验。氯气实验室制法的实验原理、实验装置学习采用了视频辅助，课件详细讲解了氯气制取装置的发生装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置，迁移出气体制取装置的一般思路，进行学法指导。氯离子检验的方法、原理及注意事项采用实验探究的方法进行，试验中应用表格对比，氯离子的检验加入硝酸的作用，主要是排除碳酸根离子、磷酸根离子等的干扰。本节设计了合理的练习帮助巩固应用知识。1、了解氯气的实验室制法
2、知道氯离子的检验方法
氯气的发现和确认他将浓盐酸与软锰矿(二氧化锰)混合加热，产生了一种黄绿色气体(C12)，强烈的刺鼻气味。一、氯气的实验室制取方法1、反应原理：注意 1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。
2.稀盐酸与二氧化锰不反应。
3.此反应必须加热。
4.该反应既是离子反应又是氧化还原反应气体的制备装置一般包括反应装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置。如：CO2的制备装置2．实验装置1) 发生装置①类型：
②仪器：
③试剂：A：浓盐酸 B：MnO22)除杂装置饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl，并减少Cl2在水中的溶解度浓硫酸干燥氯气3)收集装置①收集方法：向上排空法②验满方法：A、湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口B、湿润的蓝色石蕊试纸4)尾气处理装置F中盛装NaOH溶液2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OF作用：吸收过量的氯气，防止污染空气。提示：若是0.2 mol HCl全部发生反应，产生Cl2的物质的量为×0.2 mol＝0.05 mol，标况下体积为1.12 L，但随着反应的进行，HCl的物质的量逐渐减少，浓度逐渐变小，稀盐酸还原性较弱，不能继续被MnO2氧化，反应停止．故Cl2的体积小于1.12 L.
饱和食盐水除去HCl，浓硫酸除去水向上排空法用NaOH溶液吸收2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O氯气的实验室制法http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53cf86a95aa8e961a5a5ee2f视频（氯气的实验室制法）【实验4—6】 在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。白色↓白色↓白色↓轻微白色↓不溶解不溶解产生大量气泡并溶解不溶解Ag++Cl- =AgCl↓Ag++Cl- =AgCl↓Ag++Cl- =AgCl↓2Ag++CO32- =Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O二、氯离子的检验(3)方法和结论： (1)试剂：稀硝酸—排除干扰离子CO32- 、 PO43-等AgNO3溶液、稀硝酸 向待检液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。或向待检液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。(2)原理：Ag++Cl- =AgCl↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 有关反应的离子方程式是：
Ag+ + Cl– = AgCl ↓
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ↓
Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 ↑+ H2O1、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是 ( )
A. 蒸馏水 B. 二氧化锰
C. 饱和食盐水 D. 氢氧化钠溶液CB3、下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：
（1）装置A中，仪器a的名称叫______________，该仪器中盛有的试剂为____________。
（2）装置B的作用是_____________，当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值__________7(填“＞”“＜”或“＝”)分液漏斗浓盐酸吸收HCl<(3) 当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为__________色。
(4) 当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
?。
(5) 若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前，使Cl2通过装有_________的洗气瓶。
(6) 装置E的作用是____________________________，该反应的离子方程式为_______________________________________________。蓝能，因为Cl2与带出的水蒸气反应生成HClO，使有色布条褪色浓硫酸除去多余的氯气2OH—+Cl2=ClO—+Cl—+H2O课件38张PPT。第四章 非金属及其化合物第3节 硫和氮的氧化物
第1课时 本课以城市空气质量日报导入，引起学生对二氧化硫的注意和思考。单质硫先物理性质后化学性质，硫的氧化物先介绍二氧化硫再介绍三氧化硫的理化性质。重点介绍二氧化硫的化学性质，酸性氧化物与二氧化碳对比学习，二氧化硫既有氧化性又有还原性，主要表现为还原性，漂白性采用播放视频辅助讲解，归纳出三种不同漂白原理氧化型、加合型、吸附型，并采用表格对比讲解。最后学习三氧化硫物理性质和酸性氧化物的化学性质。硫在自然界中存在游离态，采用火山口等的硫磺图片加深印象。本课内容较多，设计的习题精而炼，培养学生应用知识的技能。最后采用绘制转换关系图的方式帮助学生构建知识网络。1、了解硫在自然界中的存在形式以及硫单质的主要性质和用途。
2、掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及用途。
3、了解三氧化硫的主要性质。为什么要选择SO2等作为首要污染物？他们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？重点城市空气质量日报(部分)一、二氧化硫和三氧化硫(一).硫（俗称硫黄）1.存在形式
A、游离态：存在于火山口附近或地壳的岩层里。
硫铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)石膏（CaSO4.2H2O）芒硝（Na2SO4.10H2O）硫化物:
硫酸盐:C、石油、煤、天然气中含硫元素B、化合态单
质
硫2.物理性质硫黄黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2试管内附着硫应该怎样洗涤？根据S的化合价推测硫单质具有什么性质？ S是比较活泼的非金属单质，S元素常见化合价为－2，0，＋4，＋6，单质S既有氧化性又有还原性！+2+1注意：硫的氧化性较弱在与变价金属(Fe、Cu)反应时一般生成低价金属硫化物。3. 化学性质实验现象： 氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰。空气中：发出明亮的淡蓝色火焰。4 .用途：黑火药、制硫酸(二)、二氧化硫(SO2)1.物理性质物理性质无色
气体密度比
空气大易溶于水（1：40）有刺激
性气味有毒 较低(易液化)如何收集？尾气如何处理？请从物质的分类的角度推测它可能具有怎样的化学性质？酸性氧化物2、化学性质(1)、具有酸性氧化物通性
(A)、与H2O的反应：【实验４－7】观察并思考
1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
2、用ＰＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 ----试管内水位上升；说明SO2易溶水 ----试纸变红色溶液呈酸性该视频（二氧化硫的溶解性）主要演示
了二氧化硫的水溶性以及生成的产物的
检验，培养学生的观察和分析能力http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53cf87425aa8e961a5a5f027（可逆号）可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。特点(A)与H2O的反应：亚硫酸是二元中强酸，不稳定 （酸性大于醋酸、碳酸） 我们学过的哪些反应是可逆反应？ 反应条件不同，
不是可逆反应。 H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？
(B) 与碱性氧化物反应：
（亚硫酸钠）（亚硫酸钙）+4+4石灰法脱硫(C) 与碱反应：
处理SO2尾气，防止污染空气某无色气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2？不一定食品化妆品两种不同颜色的银耳，哪种更好？——SO2(2)、特性——漂白性【实验４－7】观察并思考
３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？——品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色 这是检验SO2的方法之一.该视频（二氧化硫的漂白性）主要演示
了二氧化硫使品红褪色实验，培养
学生的观察和分析能力http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53cf87475aa8e961a5a5f03b(2)、特性——漂白性原理：二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质实质：化合作用程度：暂时性，加热可复原范围： 漂白某些有色物质(如品红)，不能使酸碱指示剂褪色注意：PH试纸检测SO2水溶液酸碱性时，试纸变红而并不褪色试解释为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？——SO2的漂白性具有暂时性、可逆性SO2漂白后，加热能复原，Cl2漂白后能复原吗？Cl2漂白后不能复原几种具有漂白性物质的性质比较：利用其氧化性将有色物质氧化为稳定的无色物质氧化还原反应
(化学变化) 永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色。与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应(化学变化)暂时性可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附
(物理变化)暂时性可吸附某些有色物质的分子-2 0 +4 +6还原性氧化性加还原剂如H2S等加氧化剂如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等根据SO2中S元素的化合价的角度推断它应具有怎样的化学性质？ S S S（SO2） S (3)、既有氧化性，又有还原性 (A)、 具有较强的还原性：
可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
(溴水、碘水与SO2反应与氯水相似)①将SO2通入品红溶液中有什么现象？②将Cl2通入品红溶液中有什么现象？ ③SO2和 Cl2按1:1的体积比混合后再通入品红溶液中有什么现象，为什么？①中品红溶液褪色
②中品红溶液褪色
③中品红溶液不褪色2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4现象：溶液由紫色变成无色。注：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。SO2能使氯水、高锰酸钾褪色，其原理与使品红褪色的原理相同吗？不同。前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应(B)、具有较弱的氧化性SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
——唯一的体现出SO2氧化性的反应 指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2OSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HClSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2使品红溶液褪色SO2使紫色石蕊试液变红氧化性还原性还原性还原性漂白性酸性氧化物3、用途1) 制造硫酸2) 可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等3) 杀灭毒菌和细菌SO3＋H2O＝H2SO4SO2化学性质物质分类角度氧化还原角度特殊性角度(酸性氧化物)(还原性为主，
也有氧化性)(漂白性)与CaO等反应与碱反应与水反应氧化性还原性品红褪色品红溶液KMnO4溶液紫色石蕊试液澄清石灰水NaOH溶液SO2 将足量SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的现象。怎样鉴别CO2和SO2气体？(1)闻气味
(2)利用SO2的还原性，通入高锰酸钾溶液或溴水溶液看是否褪色
(3)利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。不可用澄清石灰水区别两者如何检验混合气体中含有SO2和CO2？A、B、C、D、E中应该各盛什么物质？其作用分别是什么？ SO2和CO2均可使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应先将SO2除去后再通过澄清石灰水。1、物理性质：2、化学性质：酸性氧化物的通性
(1)与水的反应
(2)与碱性氧化物反应
(3)与碱反应熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体SO3＋H2O＝H2SO4SO3+CaO=CaSO4※注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积
为22.4L。(除此之外还要注意标况下H2O、
HF、CCl4也均为非气态)(三)、三氧化硫(SO3)SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OO2H2SNaOH等O2H2OCl2、
KMnO4NaOH等1、关于SO2的下列说法不正确的是
A. SO2在有的反应中显示出氧化性，有的反应中显示还原性
B. SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸
C.能使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D. SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明具有漂白性C2、下列有关SO3的说法中正确的是( )
A、 SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B、 SO3标准状况下，1mol的体积约为22.4L
C、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D、 SO2 、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色A课件38张PPT。第四章 非金属及其化合物第3节 硫和氮的氧化物
第2课时
本课以谚语“雷雨发庄稼”，引发学生思考其中的化学原理。自然过渡到氮的氧化物性质的学习。重点介绍NO2、NO的物理和化学性质。在此基础上进一步介绍硝酸工业制取的原理。最后介绍硫、氮氧化物对环境的污染。
氮氧化物的学习，采用对比学习的方式，对学生进行学法指导。本节中使用了大量环境污染图片，帮助学生树立环保意识引发思考如何防止污染，树立辩证的唯物主义观。
我国酸雨状况的调查实践活动，培养学生自主获取知识、获取信息的能力。1、掌握二氧化氮和一氧化氮的重要性质。
2、了解氮、硫氧化物对环境的影响，树立环保意识。1：据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，这里经常在风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，下起雷雨，奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛？2：有句谚语“雷雨发庄稼”，你明白其中的化学道理吗？一、氮气(N2)1、物理性质 无色、无味、无毒的气体，难溶于水，比空气稍轻，熔沸点低。用排水法收集实验室如何收集氮气?2、化学性质 在通常情况下，化学性质 。与氧气不发生反应，但在 条件下，氮气与氧气会发生反应。不活泼放电或高温二、一氧化氮(NO)1、物理性质2、化学性质无色、无味、有毒、难溶于水的气体2NO + O2 = 2NO2无色红棕色+2+4实验室如何收集NO?排水法收集三、二氧化氮(NO2)1、物理性质红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53cf87315aa8e961a5a5effb2、化学性质3NO2+H2O=2HNO3+NO与水反应＋4＋5＋2注意—① 颜色变化
②气体体积变化
③化合价变化实验室如何收集NO2?向上排空法该视频（二氧化氮与水反应）主要演示了二氧化
氮与水反应的过程及现象，培养学生的观察和分
析能力现象：红棕色逐渐消失，液面上升到集气瓶体积的2/3. 移开玻璃片，瓶口出现红棕色NO2NO性质比较无色红棕色比空气略大比空气大有毒有毒难溶于水易溶于水否能排水法向上排空法解释“雷雨发庄稼”的原理2NO + O2 = 2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO (工业制硝酸的第二步) (工业制硝酸的第三步)硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收 ．现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选1.请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。1、将一试管NO2气体倒立在水槽里，你会看到什么现象？2、如何能使试管内的液面继续升高？ 【提示】 在这个过程中要通入多少O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
2NO+O2 ＝ 2NO24NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 NO2与O2以4︰1的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。①②① ×2 得：(工业合成硝酸)6NO2＋2H2O＝4HNO3＋2NO③② + ③得：将充满NO2的试管倒立在水槽中红棕色逐渐消失，试管水位上升到试管容积2/3处继续通入氧气水逐渐充满试管向试管通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失把一支充满NO气体的试管倒立在盛水的水槽中，向试管中充入多少O2，试管中才能充满水？ NO与O2以4︰3的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？【提示】工业生产硝酸，将尾气(NO)通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，有利于保护环境。有关NO、NO2、O2混合气体通入水中的计算(1)NO2、NO混合气体溶于水
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
例1：10mLNO2和NO的混合气体通入水中，充分反应后，剩余6mL气体。问：剩余气体是什么？原混合气体中NO2有多少？NONO2 6mL例2：将1LNO和1LO2的混合气体通入水中,充分反应后。问：剩余的气体是什么？是多少？
O2剩O2 1/4L(3) NO2、O2混合气体溶于水
例3：常温下，将3LNO2和1LO2混合后充于试管中，并将试管倒立在水槽中，充分反应后，剩余气体是什么？其体积约占试管体积的几分之几？ O2剩O2 1/4L,约占试管体积的1/16神州号载人宇宙飞船升空明星分子NO1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆等功能，成为当前生命科学的研究热点，NO亦称为“明星分子”。四、SO2和NO2对大气的污染 我们面临着严峻的大气污染SO2和NO2是主要的大气污染物。阅读教材P93，并思考以下问题：空气中SO2、氮氧化物的来源有哪些，及其有哪些危害？1、污染物的来源：(1) SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。
(2)NO2主要来自于汽车尾气。2.危害：
(1)引起大气污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成酸雨。汽车燃料中没有氮元素，为什么尾气中有NO2？燃料在汽缸中燃烧需要空气，空气中有78％的氮气。由于火花塞点火时使用高压电点火，在高压电的作用下，氮气与氧气生成一氧化氮（NO），一氧化氮不稳定，与氧气进一步反应生成二氧化氮（NO2）。因为空气中有氮气，所以生成二氧化氮是不可避免的，只能在处理尾气时去掉生成的二氧化氮。酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 1、什么是酸雨？
2、酸雨是怎样形成的？
3、酸雨有什么危害？
4、如何防治酸雨？类型：①硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4②硝酸型：NO2→HNO3阅读教材P93，石油 煤 金属矿物燃 烧CO2 SO2 NOx 雨水. 霜. 雹. 露 等酸雨的形成：酸雨的危害：2、破坏土壤、植被、森林3、引起河流、湖泊的水体酸化1、直接危害人体健康乐山大佛遭受酸雨腐蚀酸雨危害实例录50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板……酸雨危害实例录酸雨危害实例录酸雨危害实例录酸雨危害实例录1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨如何控制酸雨？1、调整能源结构，发展清洁能源，优化能源质量；
2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气，请利用学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程式？往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 =2 CaSO4一氧化氮
二氧化氮1.最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是( )A．NO是一种红棕色的气体
B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
D．NO易溶于水，不能用排水法收集
C3、下列现象主要与NO2有关的是（ ）
A.臭氧空洞 B.酸雨
C.光化学烟雾 D.温室效应臭氧空洞：氟氯代烃
光化学烟雾:氮氧化物、碳氢化合物。
温室效应：CO2 BC2.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为 ( )
A．3∶1 B．1∶3
C．1∶2 D．2∶1C中国科普博览网站酸雨专题馆，http://www.kepu.com.cn/gb/earth/acidrain/index.html。课件37张PPT。第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时
本课以展示合成氨的资料卡片导入，引入新的名词—固氮，氨的学习沿着先物理性质后化学性质的教学思路，物理性质重点学习喷泉实验，化学性质学习氨与水、酸、某些盐、催化氧气等反应，归纳硝酸的工业制法。接着学习铵盐的性质、 NH4+的检验、氨气的实验室制取方法。
本节中喷泉实验、氨气的实验室制法采用播放视频的方式，给学生直观地感受，获取直接的经验。1、掌握氨的性质、实验室制法及用途。
2、掌握铵盐的性质。
3、了解氮的固定及氮的循环对维持生态平衡的重要意义。1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。合成氨，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡。1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。一、氨(NH3)1、氮的固定(1)人工固氮——工业合成氨将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。(2)自然固氮：1、生物固氮：豆科植物固氮 2、高能固氮：雷雨天产生一氧化氮气体
放电2、氨
(1)物理性质物理性质无色
气体密度比
空气小极易溶于水（1：700）有刺激
性气味较低(易液化)如何收集？作制冷剂【实验4-8】 喷泉实验(1)引发喷泉的操作是什么？(3)喷泉实验成功的关键？(2)圆底烧瓶中为什么会形成喷泉？观察实验并思考：实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管
进入烧瓶内形成喷泉；b.烧瓶内溶液呈红色。a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。实验结论:http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53cf88045aa8e961a5a5f239该视频演示了氨与水的反应，培养
学生观察现象，分析实验的能力引发图1产生喷泉实验的操作？
引发图2产生喷泉实验的操作？图1引发喷泉操作包括：挤胶头滴管及打开止水夹图2引发喷泉操作包括：热毛巾捂住烧瓶外壁一会儿及打开止水夹1、喷泉实验如何实现呢？2、形成喷泉的原理？烧瓶内外形成压强差3、喷泉实验成功的关键？a.装置的气密性好；
b.气体的纯度高；
c.烧瓶必须干燥。1、通过氨气的喷泉实验得到启发，我们该如何设计一个CO2的喷泉实验。2、哪些气体和溶液间也能形成喷泉？水与HCl/NH3
NaOH溶液与 Cl2/SO2/CO2氨水为什么会显碱性呢？ (2)化学性质(A)与水反应
（弱碱）氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。氨水显碱性的原理NH3·H2O不稳定： 氨气：能使无色的酚酞溶液变成 ，
又能使湿润的红色的石蕊试纸 。变红变蓝检验氨气法一NH3唯一的碱性气体
高中阶段学习的1)氨水中主要含有哪些微粒？三分子：NH3、H2O 、NH3·H2O三离子：NH4+、OH- 、 H+2)氨水与液态氨有何区别？纯净物混合物NH3离子：NH4+、OH-、 微量H+分子： NH3、 H2O 、NH3·H2O(主要)(B)与酸反应步骤： 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。 （不要接触）两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。现象：结论:(1)盐酸、氨水均具有挥发性，
(2)NH3 、HCl不能共存。
检验氨气法二http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53cf88385aa8e961a5a5f2cd该视频演示了浓氨水与浓盐酸的反应，
有助于获取直观地视觉体验。浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。
与浓硝酸：NH3+HNO3=NH4NO3 (产生白烟) 与浓硫酸：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (不产生白烟)
挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸 (H2SO4、H3PO4 )无此现象。NH3＋ HNO3＝NH4NO32NH3＋ H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+HCl=NH4Cl白烟NH3 能不能用浓硫酸干燥？ 不能 氨气与酸反应一般生成相应的铵盐。NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质)(D) 氨的催化氧化（具有还原性）思考：n(氧化剂)：n(还原剂)=5:4（工业制硝酸的基础）（C）氨与某些盐反应
3NH3·H2O + AlCl3 == Al（OH）3 ↓ + 3NH4Cl氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示
1、试写出以下每一步转化的反应方程式。
2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。2NO + O2 = 2NO2 3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO工业制硝酸的流程(3) 用途(a) 致冷剂
(b) 制氮肥
(c) 制硝酸
(d) 有机合成的工业原料氨物理性质化学性质用途极易溶于水①与水反应
②与酸反应
③还原性——催化氧化检验氨气方法1.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
2.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟生成3、铵盐——由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+(1)物理性质：都易溶于水，为白色固体均为离子化合物(2)化学性质：①铵盐不稳定，受热易分解注意：①NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl。
②不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。都产生NH3，非氧化还原反应无NH3产生，
是氧化还原反应②铵盐与碱——生成氨气反应实质NH4+ 与OH-不大量共存应用：用于NH4+的检验、实验室用来制NH3产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。应用：a.用于NH4+的检验：原理：利用与碱的反应检验NH4+离子的存在 操作：向样品中加入碱溶液，加热，若放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含NH4+。(1)固态反应，无离子方程式
(2)浓溶液，不加热
(3)稀溶液
NH4 + + OH- = NH3 ↑+ H2ONH4 + + OH- = NH3 ?H2O不加热加热有关铵盐和强碱反应的离子方程式的书写：4、氨气的实验室制法1、实验室用什么原料制取NH3？反应原理是什么？
2、根据制氨气的反应原理，应选用什么样的装置？这套装置还可以制取什么气体？
3、如何收集NH3 ？如何验满？
4、实验中制得的NH3含有少量的H2O，如何干燥氨气？
5、 NH3是一种污染性气体，为避免污染空气，实验中多余的氨气应如何进行吸收处理？http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53cf88205aa8e961a5a5f293该视频演示了实验室氨的制取，有助于学生获取直观
感受。同时培养学生观察，分析问题的能力4、氨气的实验室制法(3)装置：固+固加热型(还可用于制取氧气)(1)药品：氯化铵晶体、消石灰固体(2)原理：(5)收集：向下排空气法(4)干燥：碱石灰不可用：P2O5、
浓硫酸、CaCl2(6)检验或验满① 湿润的红色石蕊试纸变蓝
（唯一的一种碱性气体）② 蘸有浓HCl的玻璃棒接近
试管口产生白烟。(7)尾气吸收：常见防倒吸装置水——装置：倒扣漏斗?试管口棉花的作用：防止空气对流，提高
集气的速度和纯度。?干燥氨气的常用试剂：注意：无水CaCl2不能干燥NH3(形成CaCl2· 8NH3)CaO、碱石灰等碱性干燥剂(8) 其他常见的制取NH3的方法①加热浓氨水法原理：固体烧碱或生石灰溶于水时放出大量的热，促使NH3·H2O分解放出氨气。②浓氨水滴加到CaO或固体NaOH上自然界中氮循环NH4ClNH3·H2O实验室制氨气⑦⑧⑨氮及其化合物之间的相互转换1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是( )ABBD2.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）
A、氨气可用排水法收集
B、氨水呈碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟
D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化B课件30张PPT。第四章 非金属及其化合物第4节 氨 硝酸 硫酸
第2课时
本课以复习酸的通性导入，浓硫酸性质的学习先物理性质后化学性质，重点介绍浓硫酸的三大特性吸水性、脱水性、强氧化性，突出其强氧化性。浓硫酸有吸水性可作为干燥剂，脱水性是针对有机物而言，“黑面包实验”采用视频辅助讲解，同时体现浓硫酸的强氧化性，强氧化性是浓硫酸加热时可以氧化不活泼的金属铜本和非金属碳。节主要的教学方法是对比、类比法。突出浓硫酸与稀硫酸的共性及特性，并将氧化还原、及离子反应等引入本课的学习，帮助学生巩固前面所学的化学理论知识，加强应用。1、知道浓硫酸三大的特性
2、能清楚地说出浓硫酸与稀硫酸的区别
5)与活泼金属反应酸有哪些通性？1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。 2、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸这是为什么？它们都是酸，在水溶液中电离出H+。浓硫酸和硝酸除了具有酸的通性外，还具有一些特殊的性质。HmA=mH++Am—一、浓硫酸1、物理性质
A.色态：
B.沸点：
C.密度：
D.溶解性：无色、粘稠的油状液体约338℃1.84g/cm3跟水任意比互溶，溶解放出大量热。两高：沸点、密度高
两大：溶解度、溶解放热量大——难挥发酸 (高沸点酸)——高密度酸1、密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度。2、稀释浓硫酸的操作步骤。18.4mol/L将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2、三大特性1)吸水性浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水用途：作干燥剂可干燥与它不反应的气体——物质本身含水。下列哪些气体可以用浓硫酸干燥？
H2、O2、NH3、N2、H2S、HI、CO2、CH4、HBr、SO2、HCl、Cl2可用浓硫酸干燥的气体有：不能用浓硫酸干燥的气体：O2、H2、N2、CH4、CO2、SO2、HCl、Cl2等。酸性气体和中性气体。 碱性气体 (NH3)、还原性气体 (H2S、HI、HBr等)1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 ( )
①Cl2 ② O2 ③ SO2 ④ H2 ⑤ HCl
⑥NH3 ⑦ CO2 ⑥2.将五水硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?硫酸铜晶体由蓝色变成白色2)、脱水性a.浓硫酸沾到衣服上应如何处理?
b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?将有机物中H、O原子按2：1的比例脱去——物质本身不含水衣服上：用大量水冲洗
皮肤上：用布擦拭，再用水冲洗，最后涂上3%NaHCO3溶液黑面包实验——蔗糖与浓硫酸反应实验现象：放出大量热，蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53cf88655aa8e961a5a5f345该实验（蔗糖与浓硫酸反应）主要展示了蔗糖与浓硫酸反应过
程中实验现象的变化，提升学生的学习兴趣。① 为什么要加水？
② 蔗糖为什么会变黑？
③ 刺激性气味的气体是什么？从哪儿来？ 浓硫酸溶于水放出大量的热，促进反应的进行。浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，使这些有机物发生变化，生成黑色的炭——称做炭化现象1、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。不对，因为蔗糖分子中没有水2、在黑面包实验中浓硫酸体现了哪些性质？脱水性、强氧化性3、根据浓硫酸的性质，实验室应如何使用和保存浓硫酸？密封保存吸水性与脱水性的比较吸收现成的水；将有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去；物理变化化学变化3)强氧化性①氧化金属常温下，冷的浓硫酸使铁、铝钝化加热时，能将除Pt、Au外的所有金属氧化【实验4-9】Cu与浓硫酸反应
1)本实验反应的 条件是什么？ 2)反应前后溶液及铜丝有哪些变化 ？4)若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？3)实验发生后品红溶液有何变化，由此说明什么？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53cf885e5aa8e961a5a5f331该实验（铜与浓硫酸反应）主要展示了
铜与浓硫酸反应过程中实验现象的变化
，给学生以直观地感受，培养学生观察
现象，分析问题的能力，提升学习兴趣。化学方程式：现象：铜丝表面有气泡冒出，该气体使品红褪色；试管底部有白色固体析出，反应后溶液倒入少量的水中，溶液变蓝。注意：浓硫酸中硫酸是以分子的形式存在，因此此反应无离子方程式。失去2e-得到2e-氧化剂：H2SO4 还原剂：Cu 分析反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂及其物质的量之比，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。注意：⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原 ⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。向50mL 、18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜并加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量 。
A、<0.45mol B、=0.45mol
C、0.45mol~0.9mol D、>0.9mol加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。A 类比铜与浓硫酸的反应，试着写出加热条件下铁与足量浓硫酸的反应的反应方程式若换成加热条件下足量铁与浓硫酸反应，又会发生哪些反应？提示：反应随着进行，浓硫酸浓度降低变成稀硫酸，反应终止；Fe和稀硫酸反应，产生H2；剩余的Fe和Fe3+反应生成Fe2+ 常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。硫酸车槽 化学反应②氧化非金属1、用双线桥标明电子转移的方向和数目
2、氧化剂与还原剂的物质的量之比
3、浓硫酸的作用
4、如何验证木炭与浓硫酸反应的产物？【提示思考】
⑴用何试剂检验H2O、SO2、CO2？⑵三种产物检验有先后吗？为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.ABCDEF仪器连接如下验证碳和浓硫酸反应的产物说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？H+硫酸分子中+6价硫弱只能氧化金属活动
顺序表氢前的金属可以氧化金属活动顺序表氢后的金属及某些非金属强浓硫酸的氧化性体现在硫元素价态变化上量变引起质变浓硫酸的特性(1) 吸水性(3) 强氧化性① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。常温下使铁铝钝化(2) 脱水性② 与某些非金属反应如何鉴别浓、稀硫酸？1、取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如果放出大量的热则为浓硫酸。
2、称量：浓硫酸密度大，等体积，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。
3、观察状态：油状粘稠液体为浓硫酸，另一为稀硫酸。
4、取少量试液，加入少量铁片，若产生大量气泡则为稀硫酸，另一为浓硫酸(钝化)。
5、用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，变黑者为浓硫酸，另一为稀硫酸。
6、取少量试液，加入小块铜片，稍加热，发生反应的是浓硫酸，无现象的为稀硫酸。
7、在蓝色石蕊试纸上滴1~2滴试液，变红的为稀硫酸，先变红后变黑的为浓硫酸。
8、取等质量的试液，敞口放置一段时间后称量，质量增大的为浓硫酸，另一为稀硫酸。
9、分别滴加到浓盐酸中，产生大量白雾的为浓硫酸，产生少量白雾的稀硫酸。用浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)进行鉴别下列现象反映了硫酸的哪些主要性质:
(1)、浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2)、敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)、锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)、把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)、浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(6)、利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。脱水性吸水性酸性 酸性和强氧化性 强氧化性 强酸性1、下列叙述正确的是 ( )
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥H2、 O2 、 NH3等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 △D2.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中 ，丙中 ；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
(4)写出甲中反应方程式 。A F E C D B出现白色沉淀品红未褪色吸收SO2课件21张PPT。第四章 非金属及其化合物第4节 氨 硝酸 硫酸
第3课时
本课以复习浓硫酸特性导入，硝酸性质的学习先物理性质后化学性质。重点介绍硝酸的化学特性，突出其强氧化性。硝酸具有酸的通性、不稳定性，又有自己的特性---强氧化性，能氧化不活泼金属铜、非金属碳等，铜与浓硝酸、稀硝酸反应采用视频演示实验对比讲解。王水成分采用形象记忆，用王字结构来加强学生记忆1:3。浓、稀硝酸性质对比，浓硫酸与浓硝酸性质进行列表对比学习。突出浓稀硝酸的共性及特点，并将氧化还原、及离子反应等引入本课的学习，帮助学生巩固前面所学的化学理论知识，加强应用。1、知道浓、稀硝酸的性质
2、了解硫酸和硝酸在化学工业中的重要用途浓硫酸的特性⑴ 吸水性⑶ 强氧化性① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。常温下使铁铝钝化⑵ 脱水性② 与某些非金属反应二、硝酸1、物理性质无色 、有刺激性气味、液态、易挥发 、见光易分解、
98%以上的浓硝酸在空气中因挥发HNO3而产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”
能与水任意比互溶硝酸的保存保存在棕色细口瓶中2、化学性质(1)酸的通性(2)不稳定性(硝酸越浓越易分解)常用的浓硝酸为什么会呈黄色？工业上盐酸呈黄色又是什么原因？浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸含有Fe3+杂质(3)、强氧化性(a)与金属反应Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2H2O现象：铜片溶解，迅速产生红棕色气体，溶液呈蓝色Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2 ↑ +2H2O①、浓硝酸与铜的反应反应方程式离子方程式不产生H2，N元素被还原http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53cf887c5aa8e961a5a5f3b3该实验（铜与浓硝酸反应）主要展示了铜与浓硝酸反
应过程中实验现象的变化，提升学习兴趣。本视频中
包括稀硝酸与铜的反应。②、稀硝酸与铜的反应现象：铜片逐渐溶解，产生无色气体，无色气体遇空气变成红棕色，溶液呈蓝色3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应方程式离子方程式3Cu+8H++2NO3- == 3Cu2++2NO ↑ +4H2OCu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2H2O3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂及其物质的量之比。并分析上述反应中硝酸的作用。均体现出酸性和强氧化性试写出浓硝酸与足量铜反应的反应方程式和实验的现象。提示：?C③、钝化不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。反应均不产生H2，均是硝酸中的N元素被还原Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸化学反应(b)与非金属反应 分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂及其物质的量之比。并分析上述反应中硝酸的作用。 硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应浓H2SO4与浓HNO3强氧化性的比较 Cu+4HNO3(浓)=
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可使Fe、A1钝化 可使Fe、A1钝化 有吸水性、脱水性无 玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家在“量子力学”的建立中有重大贡献曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。
你知道这种溶液是什么吗？ 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，金（Au ）和 铂（Pt ）不溶于硝酸，但溶于王水。帮
你
记
忆(1:3)3、硫酸和硝酸的用途硝酸的化学性质1.酸的通性2.不稳定性3.强氧化性4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O1、下列关于硝酸的说法正确的是( )
A、硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
B、浓硝酸与浓盐酸按3:1的体积比所得的溶液叫王水
C、硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H2
D、常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体。A2、下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )A、是石蕊试液变红
B、与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C、与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D、与硫单质混合共热生成H2SO4和NO2B3、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2· 3H2O，若生产等量Cu(NO3)2下面有三位同学提出了不同的生产方案：
甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶
乙方案： Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶
丙方案：Cu CuO 蒸发结晶
你认为______方案最好，理由_______________丙丙消耗HNO3少且无污染4．思考：Cu和一定浓度的HNO3充分反应后铜过量，若向反应后混合物中滴加稀H2SO4，铜能否继续溶解？答案：能。因为加入的稀H2SO4提供了H＋，溶液中的NO、H＋和Cu能继续反应，即3Cu＋2NO3—＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
