2024年3月高二年级化学月考题
(考试时间：75分钟试卷满分：100分)
一、单选题
(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是
A.第二能层的符号为L,有25、2p共2个能级
B.d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子
C.卫能级电子云有3种不同的空间伸展方向
D.电子的能量是由能层、能级、电子云的空间伸展方向共同决定的
2.已知有3种基态元素原子的核外电子排布式：①1s22s22p②N 3s23p③1s22s22p,下
列说法错误的是
A.①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物B.电负性：②>①>③
C.第一电离能：①>③>②
D.三种元素均位于p区
3.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①1s22s22p3s2:②1s22s22p3s3p;③1s22s2p；④1s22s22.D3.
则下列有关比较中正确的是
A.原子半径：①>②>③>④
B.第一电离能：④>③>①②
C.最高正化合价：③④>②>①
D.电负性：④ >②①
4.下列有关化学用语正确的是
A.CIO的VSEPR模型名称是四面体形
B.以基态澳原子的简化核外电子排布式：「A]3s23p
C.电子由2s能级跃迁至3p能级时，通过光谱仪摄取其发射光谱
DO,分子的球棍模型
5.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是
A.H,O.和C,H2均为直线形的非极性分子
BC0:和SO的空间结构均为平面三角形
6.○800H的沸点比H0c0O的沸点高
D.H,S和NH,均是极性分子，HS的键角小于NH,的
6.下列化学用语或表述正确的是
k,键角大小关系：C2H2>NH2>HO2B,SO的空间结构：正四面体形
C.基态Fe+的价层电子排布武3d4sDO,的共价键类型：非极性键
7.下列说法正确的是
AC0CL的空间结构为三角锥形B.S0,S0,的中心原子轨道杂化类型均为
C.NH,极易溶于水，只与氢键有关
D.疏难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,说明分子极性：H,O8.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分含CuFeS2),反应生成SO,和FeS等，FeS的晶胞结
构如图所示。下列说法不正确的是
ACu的基态价电子排布式为3d4s
B,晶胞中S的配位数为12
C.中子数为30的e的原子符号：6Fe
D.SO2分子的立体构型：V形
9.化合物甲YW(XV4)和化合物乙(ZXV)常用于游泳池的净水和消蕃。V、W、X、Y、Z
原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基
态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s,Z.位干元
素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是
A.简单离子半径：XY
B,简单氢化物稳定性：VX
C.基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3d4sT
D.最高价氧化物对应水化物碱性最强的是W
10.类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是
ABr的沸点高于C12,则单晶硅的沸点高于金刚石
B.C,HOH分子间可以形成氢键，则CH,CHO分子间也可以形成氢键
C.NCI固体与浓疏酸共热可制Hcl,则Nal固体与浓疏酸共热可制HⅡ
DCCL,COOH酸性强于CH,COOH,则CFCOOH酸性强于CH,COOH
11.SR2可用于防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为am,下列说法正确
的是
A.含SF2添加剂的牙膏可以在酸性条件下保持很好的效果
B.图中黑色的球代表Sr2+
C每个Sr+周围紧邻且等距离的Sr+个数为
DF与Sr2+最小核心距为y50nm
12.砷(As)、镓(G)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，其中砷化镓是一种重要的
半导体材料，晶胞结构如图所示，其熔点为1238℃，以下说法正确的是
A一个晶胞中As原子的个数为
B砷化傢晶体中每个原子均形成4个共价键
Ga
C.As的配位数是
O As
D。砷化锌、砷化铝、砷化硼的熔沸点逐渐降低
13.氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为(0,0,0)。氮化铬的晶体密度为dgc3,
摩尔质量为Mg/mol,晶胞边长为anm,NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.基态铬原于价电子排布图为3d54s
B.Cr原子位于N原子构成的四面体空隙中
C.距离Cr原子最近的C原子有个
D.a=×102024年3月高二年级化学月考题答案
参考答案：
1．D
【详解】A．第二能层有2s、2p共2个能级，A项正确；
B．d能级有5个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，则5个原子轨道最多可容纳10个电子，B项正确；
C． p能级电子云有px、py、pz3 种不同的空间伸展方向，C项正确；
D．电子的能量由能层和能级决定，与电子云的空间伸展方向无关，D项错误。
故选D。
2．B
【分析】根据电子排布式，推出元素①-③分别为F、Si、N；
【详解】A．①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物四氟化硅，A正确；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：F>N>Si，B错误；
C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：F>N>Si，C正确；
D．三种元素基态原子的价电子分别为：、、，均位于p区，D正确；
故选B。
3．B
【分析】①为Mg；②为Al；③为O；④为N。
【详解】A．同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下半径逐渐增大，故原子半径：Mg>Al>N>O，A错误；
B．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但处于全满或半满结构的原子第一电离能大于相邻元素，Mg外围电子排布全满，N的外围电子排布半满，故第一电离能：N>O>Mg>Al，B正确；
C．①、②、③、④的最高正化合价为+2、+3、+2（OF2中O为+2价，O不存在+6价）、+5，C错误；
D．同周期从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，故电负性：O>N>Al>Mg，D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．的中心原子Cl的价层电子对数：，模型名称是四面体形，A项正确；
B．基态溴原子的简化核外电子排布式中不能省略3d轨道上的电子，基态溴原子的简化电子排布式为：，B项错误；
C．电子从2s能级跃迁到3p能级时，通过光谱仪摄取其吸收光谱，C项错误；
D．分子中，中心O原子最外层有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，则结构为V形结构，该球棍模型与其结构不符，D项错误；
故答案选A。
5．D
【详解】A．中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，是极性分子，A错误；
B．和中C、S成键电子对均为3，C无孤电子对，S有一对孤电子对，中心原子C为杂化，中心原子S为杂化，空间结构为平面三角形，空间结构为三角锥形，B错误；
C．存在分子内氢键，存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，C错误；
D．和均是极性分子，中心原子均采杂化，中有一对孤对电子，而中有两对孤对电子，故分子的键角较小，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．C2H2中碳为sp杂化，键角为180°；N2H2中氮为sp2杂化，键角约120°； H2O2中氧为sp3杂化，键角约为107°；故键角，A正确；
B．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，B错误；
C．基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子形成亚铁离子，基态的价层电子排布式：，C错误；
D．臭氧分子是一个极性分子，其中的两个共价键是极性键，D错误；
故选A。
7．B
【详解】A. 的中心原子价层电子对数为3，且没有孤电子对，的空间结构为平面三角形，A项错误；
B. 中σ键数目为2，S的孤电子对数为1，中σ键数目为3,S的孤电子对数为，中心原子道杂化类型均为，B项正确；
C. 极易溶于水，因为和水均为极性分子，和水能形成分子间氢键，且与水反应生成一水合氨等，C项错误；
D. 根据相似相溶规律，硫是非极性分子，难溶于水，微溶于酒精，易溶于,说明分子极性：，D项错误．
故选B。
8．B
【详解】A．Cu是29号元素，基态价电子排布式为3d104s1，A正确；
B．根据晶胞的结构，白球大一些为Fe，黑球小一些为S，每个S周围最近的Fe有4个，所以晶胞中S的配位数为4，B错误；
C．中子数为30的Fe的原子质量数为56，原子符号为，C正确；
D．SO2的键为2，孤电子数=，价层电子数为3，分子的立体构型为V形，D正确；
故选B。
9．A
【分析】V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高，V为氧、X为硫；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基W为13号元素铝；态Y原子的价层电子排布式为4s1，Y为钾；Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子，Z为铜；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：S2->K+，A正确；
B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>H2S，B错误；
C．基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式为[Ar] 3d104s1，C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．单晶硅、金刚石中形成的晶体都是原子晶体，由于键长C-CSi-Si，则熔点为金刚石＞晶体硅，A错误；
B．氧元素电负性很大，C2H5OH中含有-OH，分子间可以形成氢键，但CH3CHO中O原子与C原子相连，分子间不可以形成氢键，B错误；
C．HCl是挥发性酸，浓硫酸不挥发，NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，NaI具有还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，得不到HI，C错误；
D．F和Cl是电负性高的元素，F和Cl原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF3COOH和分子中羧基的极性增大，更加容易电离出H+，则酸性强于，酸性强于，D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．氟化锶为强碱弱酸盐，能与溶液中的氢离子反应生成氢氟酸，所以含氟化锶添加剂的牙膏可以在酸性条件下防蛀效果降低，故A错误；
B．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的黑球的个数为8×+6×=4，位于体内的白球的个数为8，由氟化锶的化学式可知，黑球为锶离子、白球为氟离子，故B正确；
C．由晶胞结构可知，位于顶点的锶离子与位于面心的锶离子的距离最近，则每个锶离子周围紧邻且等距离的锶离子个数为12，故C错误；
D．由晶胞结构可知，氟离子与锶离子的最小核心距为体对角线的，由晶胞的参数可知，最小核心距为，故D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．一个晶胞中As原子的个数为，选项A错误；
B．根据砷化镓晶体分析，晶胞中每个原子均形成4个共价键，选项B正确；
C．以晶胞右侧面As分析，左边有两个Ga相连，同理右边两个Ga相连，因此As的配位数是4，选项C错误；
D．砷化镓、砷化铝、砷化硼都是共价晶体，r(Ga)＞r(Al)＞r(B)，因此砷化镓、砷化铝、砷化硼的键长逐渐减小，键能逐渐增大，则熔沸点逐渐升高，选项D错误；
答案选B。
13．D
【详解】A．基态Cr原子的价电子排布图为，A错误；
B．由题干晶胞示意图可知，Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中，B错误；
C．由题干晶胞示意图可知，距离体心的Cr原子最近的Cr原子位于棱心，共有12个，C错误；
D．由题干晶胞示意图可知，N原子位于顶点和面心，个数为，Cr原子位于棱心和体心，个数为，晶胞的质量为，晶胞体积为，根据可得，，则，D正确；
故选D。
14.【答案】B
【解析】A．的非金属性大于，所以酸性：，与第一电离能无关，故A错误；B．键的键能大于键，不易断键，则热稳定性：，故B正确；C．CO2是分子晶体，是共价晶体，则熔点：，与摩尔质量无关，故C错误；D．乙醇和正戊醇都能和水分子形成氢键，饱和一元醇中羟基的质量分数越大，其溶解性越强，则水溶性：乙醇>正戊醇，故D错误；故选B。
15.【答案】A
【解析】A．NH4NO3和NaNO3都是离子晶体，其熔点受离子半径和离子所带电荷的影响，离子半径越小、离子所带电荷越多，则该离子晶体的熔点越高，由于铵根离子半径大于钠离子半径，因此熔点：NH4NO3低于NaNO3，与摩尔质量无关，故A错误；B．Cl原子的电负性大于H，使羟基极性增强，易发生断裂，导致酸性增强，故B正确；C．超分子有“分子识别”的特性，冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子，而不能与K+形成超分子，可知Na+的直径与冠醚空腔的直径相当，故C正确；D．根据共价键的饱和性，H原子达到2电子稳定结构，H只能共用1对电子对，Cl原子最外层有7个电子，达到8电子稳定结构，Cl原子只能共用1对电子对，因此只存在H2、HCl、Cl2分子，不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3，故D正确；故选A。
16．（14分）（每空2分）
(1) L 球形和哑铃形 (2)Si、S
(3)3d64s2 (4) N>O>B O>N>B
(5)1s22s22p63s23p63d10
【详解】（1）基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子占据的最高能层为第2层，符号是L，电子云形状：s能级为球形、p能级为哑铃形，占据该能层电子的原子轨道形状为球形和哑铃形。
（2）3p轨道上有2个未成对电子的元素是Si、S；
（3）铁是26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式：为3d64s2；
（4）同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，第一电离能大于同周期相邻元素，B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>B；同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性由大到小的顺序是O>N>B。
（5）Zn是30号元素，Zn原子失去最外层2个电子得到Zn2＋，Zn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。
17．（14分 每空2分）
(1) 正四面体形 平面三角形
(2) (3)
(4)或
(5) (6)
【详解】（1）的中心Cl原子价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，O原子采用sp3杂化，空间结构为正四面体形；AlBr3分子中Al原子的价层电子数为3+=3，无孤电子对，则空间构型为平面三角形；
（2）空间结构为平面三角形，则碳原子为sp2杂化，中心碳原子无孤电子对，因此价层电子对数3，化学式为；
（3）第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，该类型分子有CF4；
（4）Cu是29号元素，其基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d104s1；
（5）根据元素周期律，P、S两种元素位于同一周期，但P最外层处于半充满状态，第一电离能：S＜P，P、N两种元素位于同一主族，第一电离能：P＜N，故N＞P＞S；故答案为：N＞P＞S；
（6）氨基乙酸铜的分子中一种碳有碳氧双键，C原子含有3个σ键，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，C原子含有4个σ键，碳的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3、sp2。
18．（15分 每空2分）
(1) 3 ； sp2
(2) 1s ； σ ； σ ； π ； 平面（1分）
(3) sp2
【详解】（1）由题干图示乙烯中碳原子的杂化过程可知，碳原子的杂化方式：碳原子为sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，故答案为：sp2；sp2；
（2）由题干图示信息可知，成键方式和空间构型：每个碳原子的sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成2个C-Hσ键(sp2—s)，与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C-Cσ键(sp2—sp2)，碳原子未杂化的2p轨道两两形成1个π键，乙烯分子的空间构型为平面结构，故答案为：sp2；1s；σ；sp2；σ；π；平面；
（3）C=C、C=O、石墨、苯环中的碳原子周围的价层电子对数均为3，故都是sp2杂化，故答案为：sp2。
19．（12分，每空2分）
(1)干冰 (2)12
(3)4 (4)正四面体
(5)(，，)
(6)
【详解】（1）晶体中粒子之间主要以范德华力结合的为分子晶体，图中只有干冰为分子晶体，故为干冰。
（2）镁离子位于顶点和面心，以任一顶点的镁离子为例，距离最近的镁离子为面心的三个镁离子，而其顶点属于8个晶胞，每个面心的镁离子重复一次，故一个镁离子周围紧邻的镁离子有12个。
（3）Cu晶胞中，每个晶体中Cu个数为，故每个Cu晶胞中平均占有4个Cu。
（4）由题目信息和晶胞图可知，与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为正四面体型，N位于正四面体的中心。
（5）已知A原子坐标为(0，0，0)，B原子位于右下后，坐标为(，，)，答案：(，，)；
（6）若NA为阿伏加德罗常数的值，GaN晶胞边长是apm，晶胞中有4个Ga和4个N，则GaN晶体的密度为=。
（4）①晶胞中钛离子位于晶胞的定点，个数为，氧原子在晶胞的棱上，个数为，钙原子个数为1，则钙钛矿的化学式为，距每个钛离子最近的氧离子在一个晶胞中有3个，钛原子位于晶胞的定点，每个顶点为8个晶胞共用，但每个棱为4个晶胞共用，故距离钛离子最近的氧原子的数目个。②该晶胞的质量为，体积为，则该晶胞的密度为。
