兰州市城关区2023-2024学年高二下学期3月月考
化学
说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡
可能用到的原子量： N-14 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷（共42分）
单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1.钒具有众多优异的物理性能和化学性能,因而钒的用途十分广泛,有金属“维生素”之称。基态钒原子电子排布式是
A. 4s2 B.3d34s2
C. 1s22s22p63s23p64s23d3 D. 1s22s22p63s23p63d34s2
2.下列化学用语的应用表示正确的是
A．离子结构示意图：
B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
C．HF分子间的氢键：
D. 基态K原子最外层电子占据的原子轨道的形状如图所示
3. 下列说法中，正确的是
A．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素，位于周期表中第五周期第ⅠA族
B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，吸收能量，由基态转化为激发态
C．在元素周期表中，s区，d区和 ds 区的元素都是金属元素
D．同一原子中，6p、5d、4f能级的轨道数目依次增多
4.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子结构式为，性质与卤素相似，下列叙述正确的是
A. 氰分子中C为杂化，四原子共直线
B. 分子中含有2个σ键和4个π键
C. 氰分子中键长等于C原子和N原子的半径之和
D. 氰分子中不存在非极性键，但氰分子是非极性分子
5.下列比较正确的是
A.元素的电负性：P＞S＞H B. 第一电离能： N>O>C
C. 沸点：H2O> PH3>NH3 D. 酸性：甲酸>乙酸>氯乙酸
6．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 该分子为非极性分子
B. 该分子中N原子均为杂化
C. 组成该分子的所有元素中氟的电负性最大
D. 该分子中有2个手性碳原子
元素
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
7. 已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是
A. 元素X常见化合价是
B. 元素Y是第ⅡA族元素
C. 同周期主族元素中，X的第一电离能最小
D. 元素Y的单质可与冷水剧烈反应
8. 下列有关说法正确是
A． 表明S2Cl2为非极性分子
B． 表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个σ键
C．表明每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10对
D． 表明1s轨道呈球形，有3条对称轴
9. 下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是
选项 化学式 中心原子杂化类型 模型名称 空间结构
A H2S 直线形 直线形
B 平面三角形 V形
C PCl3 平面三角形 平面三角形
D 正四面体形 三角锥形
10. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是
A．在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．邻羟基苯甲醛 沸点低于对羟基苯甲醛
11. 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81 kg的大直径硅单晶， 晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是
A. 晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体
B. 晶体硅呈现自范性的过程是非自发的过程，化学性质上表现各向异性
C. 可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D. 玛瑙和水晶皆为晶体，二者都是熔融二氧化硅通过相同途径凝固所形成的
12．化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙(ZXV4)常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s1，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X>Y
B．简单氢化物稳定性：VC．Z最高正价为+1
D．W最高价氧化物对应水化物能溶于X最高价氧化物对应水化物不能溶于Y最高价氧化物对应水化物
13. 下列对实验事实或物质用途的解释正确的是
实验事实或物质用途 解释
A 用红热的铁针刺水晶柱表面凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同 水晶内部质点排列有序，导热性各向异性
B 工业上常用液氨作制冷剂 断裂NH3中H—N需要吸收能量
C 蔗糖易溶于水，难溶于四氯化碳 蔗糖和四氯化碳都是有机物，这违背了“相似 相溶”规律
D 紫红色碘的四氯化碳溶液中，加入浓碘化钾水溶液，紫色变浅 碘在水中溶解性比碘在四氯化碳中溶解性好
14．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，C点为晶胞体心。下列说法中错误的是( )
A．Co2＋价层电子排布为3d7
B．晶体中与紧邻的有12个
C．B点的原子坐标参数为
D．该物质的化学式为TiCoO3
第II卷（共58分）
15.（16分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就：
催化剂，高温高压条件下：＋
目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe3O4(Fe2O3和FeO), 还含有少量的K2O、Al2O3、CuO、TiO2、Cr2O3等。回答问题：
（1）基态N 原子中，有 种空间运动状态不同的电子。
（2）与同族且相邻周期的元素的基态原子价电子排布式为___________。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有___________种。
（3） 24Cr基态原子中未成对电子的自旋状态相同，则两种自旋状态的电子数之比为
（4）分析Cu、Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能I2___________Zn的第二电离能I2。(填写“大于”“小于”或“等于”)
（5）H＋可与NH3形成NH4＋。NH4＋中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因是 。预测NH3中H—N—H键角 NF3中F—N—F键角(填写“大于”“小于”或“等于”)
（6）邻二氮菲()分子中N杂化方式为 。
16. （18分）现有A、B、C、D、E、F六种元素，为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素基态原子未成对电子数在同周期元素中最多
C元素基态原子的核外p能级电子数和s能级电子数相等
D元素基态原子的核外p能级电子数和s能级电子数也相等
E元素的主族序数与周期数的差为4
F元素有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）D的基态原子有 种运动状态的电子，某同学推断D元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了___________。
（2）AEC可以做漂白剂，它的电子式为_________ (用元素符号表示) ；
B2A4结构式__________ (用元素符号表示)
（3）C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示)
（4）BC3-离子的立体构型是__________，除σ键外还有 键
（5）下列关于A2C2分子和乙炔分子的说法正确的是 。
a. 分子中都含σ键和π键
b. 乙炔分子的沸点明显低于A2C2分子
c. 都是含极性键和非极性键的非极性分子
d. A2C2分子中C原子杂化方式与乙炔中碳原子杂化方式相同
（6）F元素在周期表中位置为___________。
17. （12分）下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：
（1）下列正确的是___________。
A. 原子半径 B. 第一电离能
C. 电负性 D. 最高价氧化物的水化物的酸性
（2）已知高温下化合物比化合物更稳定，试从离子的核外电子排布的角度解释原因 。
（3）根据对角线规则，b与h的化学性质相似，请写出b的最高价氧化物对应的水化物与溶液反应的离子方程式 。
（4）下图为第ⅤA族、ⅥA、ⅦA族元素简单氢化物沸点随周期数的递变趋势图。
分析下图回答下列问题：
①推测ⅣA族与的沸点大小为___________(填“>”或“<”)。
②接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出的相对分子质量大一些，原因为 。
③常用于制备半导体材料，与足量的加热可反应得到，通过___________的实验分析方法可测出的键长键角信息。
18. （12分）
（1）抗坏血酸结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶”或“易溶”于水)；用“*”标出坏血酸分子中的手性碳原子。
（2）元素X的某价态离子 Xn+中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与N3-形成的晶体的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为 (用元素符号表示)。
②距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。
③晶胞的边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 g·cm 3（用含a和NA的代数式表示） 兰州市城关区2023-2024学年高二下学期3月月考
化学答案
1.D 2.A 3.D 4.A 5.B 6.C 7.C 8.C 9. B 10.B 11.C 12.A 13.A 14.C
15.（16分）每空2分
(1) 5；
(2) ； 3 ；
（3）5:3 或3：5 ；
（4）大于；
（5）NH3中N原子有一对孤电子对，排斥力较大，NH4＋中N原子上没有孤电子对，排斥力小 ； 大于；
(6)
16. （18分）每空2分
(1)12 ； 泡利不相容原理 ；
(2)
（3）
（4）平面三角形 ； 大π键
(5) b
(6) 第四周期第Ⅷ族
17. （12分）每空2分
(1)CD
(2) Cu+的3d轨道全充满，更稳定
（3）
（4）①＜ ；
②接近水的沸点的水蒸气中水分子因氢键会形成了“缔合分子”
③X-射线衍射
18. （12分）除标注3分外每空2分
(1)
易溶 （有2个略）
(2)①Cu3N（3分）
②正八面体
③略（3分）
OH
CH,OH
HO
OH
