2014-2015学年度下学期海南省海口四中人教版高二选修四第一章化学反应与能量测验题含答案
文档属性
| 名称 | 2014-2015学年度下学期海南省海口四中人教版高二选修四第一章化学反应与能量测验题含答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 140.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-10-03 16:25:28 | ||
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文档简介
第一章反应热与能量测验题
姓名： 座号： 班别：
一、单项选择题：请把正确答案填在下列表格中
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是：
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是：
A．化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高
B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量
C．新化学键的形成不一定放出能量
D．任何化学反应都有反应热
3． 在下列各说法中，正确的是：
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
4．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10 ( http: / / www.21cnjy.com )H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是：
A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D．NH4NO3溶于水会吸收热量
5．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是：
A．CH4(g)＋3/2O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH1
B．S(s)＋3/2O2(g) ===SO3(s) ΔH2
C．C6H12O6(s)＋6O2(g) ===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH3
D．2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g) ΔH4
6．下列热化学方程式叙述正确的是(ΔH的绝对值均正确)：
A．C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C．S(s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)
D．2NO2 = O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
7.根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)= SO2(g) ΔH＝a kJ/mol(a＝－297.2)。以下说法不正确的是：
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b
C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量
8.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放 ( http: / / www.21cnjy.com )出241.8 kJ的热量，1 mol水蒸气转化为液态水放出4.5 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是：
A．H2(g)＋O2(g)== H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ/mol
B．H2(g)＋O2(g)== H2O(l) ΔH＝－241.8 kJ/mol
C．H2(g)＋O2(g)== H2O(l) ΔH＝＋285.9 kJ/mol
D．H2(g)＋O2(g)== H2O(g) ΔH＝＋241.8 kJ/mol
9.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 ， 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 则：
A．ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定
10. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)==2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)==4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是：
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
11.根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol
2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol；
2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：
A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3
12．已知化学反应A2(g)＋B2(g)== 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是：
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应的反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
13．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的
CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO3沉淀，则在
此条件下完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是：
A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q
二、主观题
14.写出下列反应的热化学方程式。
(1)16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量
_____________________________________________________________________
(2)在101 kPa时，H2在1 mol ( http: / / www.21cnjy.com ) O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式为
(3)1.00 L 1.00 mol/L硫酸与2.00L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，表示其
中和热的热化学方程式为 ( http: / / www.21cnjy.com )
(4)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为_________________________________________
(5)已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)== 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ / mol
②3Fe2O3(s)＋CO(g)==2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ / mol
③Fe3O4(s)＋CO(g) ==3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ / mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式： ( http: / / www.21cnjy.com )
(6)在101kPa下，CH4(g ( http: / / www.21cnjy.com ))、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3 kJ/mol、285.8 kJ/mol和393.5 kJ/mol，则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH= 。
(7)已知：2H2(g)＋O2(g)== 2H2O(g) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)== 2H2O(l) ΔH2
2CO(g)＋O2(g) ==2CO2(g) ΔH3
①液态水转化气态水的热化学方程式为 ( http: / / www.21cnjy.com )
②CO和H2分别燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是
15.在恒温恒容的密闭容器中，
通入lmolN2和3molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
已知：
①反应过程中的能量变化如右图所示；
②达到平衡时，测得反应放出的热量为18. 4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol。请回答下列问题。
（1）图中A点表示 ；
C点表示
（2）该反应通常使用以铁为主体的复合催化剂，使用该催化剂时，B点的变化是 （填“升高”或“降低”)。
（3）该反应的热化学方程式为 。
16.某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。
名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
仪器
序号 a b c d e f
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
(1)该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_____________________。
泡沫塑料的作用是
(2)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：
温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2－t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 31.2
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
第一章 化学反应与能量测验题
参考答案
( http: / / www.21cnjy.com )
14.(1)CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
(2)H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l) △H= －285.8kJ/mol
(3)1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq)= 1/2 Na2SO4(aq) + H2O(l) △H=－57.3kJ/mol
(4)N2(g)＋3H2(g)?? 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol
(5)CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ/mol
(6) － 74.8 kJ/mol
(7) ① H2O(l)=H2O(g) ΔH＝(ΔH1-ΔH2)/2
②ΔH1 / ΔH3
15.（1）反应物具有的总能量 ，生成物具有的总能量 ，
（2）降低 ，（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= － 92 kJ/mol
16.Ⅰ.(1)5.0 (2)abe
Ⅱ. ⑴ 环形玻璃搅拌棒；减少热量的损失（合理就给分）
(2)H2SO4 (aq)＋2NaOH(aq) == Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
(3)①4.0 ②－53.5 kJ/mol ③acd
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姓名： 座号： 班别：
一、单项选择题：请把正确答案填在下列表格中
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是：
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是：
A．化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高
B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量
C．新化学键的形成不一定放出能量
D．任何化学反应都有反应热
3． 在下列各说法中，正确的是：
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
4．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10 ( http: / / www.21cnjy.com )H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是：
A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D．NH4NO3溶于水会吸收热量
5．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是：
A．CH4(g)＋3/2O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH1
B．S(s)＋3/2O2(g) ===SO3(s) ΔH2
C．C6H12O6(s)＋6O2(g) ===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH3
D．2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g) ΔH4
6．下列热化学方程式叙述正确的是(ΔH的绝对值均正确)：
A．C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C．S(s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)
D．2NO2 = O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
7.根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)= SO2(g) ΔH＝a kJ/mol(a＝－297.2)。以下说法不正确的是：
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b
C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量
8.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放 ( http: / / www.21cnjy.com )出241.8 kJ的热量，1 mol水蒸气转化为液态水放出4.5 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是：
A．H2(g)＋O2(g)== H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ/mol
B．H2(g)＋O2(g)== H2O(l) ΔH＝－241.8 kJ/mol
C．H2(g)＋O2(g)== H2O(l) ΔH＝＋285.9 kJ/mol
D．H2(g)＋O2(g)== H2O(g) ΔH＝＋241.8 kJ/mol
9.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 ， 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 则：
A．ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定
10. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)==2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)==4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是：
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
11.根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol
2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol；
2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：
A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3
12．已知化学反应A2(g)＋B2(g)== 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是：
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应的反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
13．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的
CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO3沉淀，则在
此条件下完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是：
A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q
二、主观题
14.写出下列反应的热化学方程式。
(1)16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量
_____________________________________________________________________
(2)在101 kPa时，H2在1 mol ( http: / / www.21cnjy.com ) O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式为
(3)1.00 L 1.00 mol/L硫酸与2.00L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，表示其
中和热的热化学方程式为 ( http: / / www.21cnjy.com )
(4)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为_________________________________________
(5)已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)== 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ / mol
②3Fe2O3(s)＋CO(g)==2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ / mol
③Fe3O4(s)＋CO(g) ==3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ / mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式： ( http: / / www.21cnjy.com )
(6)在101kPa下，CH4(g ( http: / / www.21cnjy.com ))、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3 kJ/mol、285.8 kJ/mol和393.5 kJ/mol，则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH= 。
(7)已知：2H2(g)＋O2(g)== 2H2O(g) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)== 2H2O(l) ΔH2
2CO(g)＋O2(g) ==2CO2(g) ΔH3
①液态水转化气态水的热化学方程式为 ( http: / / www.21cnjy.com )
②CO和H2分别燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是
15.在恒温恒容的密闭容器中，
通入lmolN2和3molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
已知：
①反应过程中的能量变化如右图所示；
②达到平衡时，测得反应放出的热量为18. 4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol。请回答下列问题。
（1）图中A点表示 ；
C点表示
（2）该反应通常使用以铁为主体的复合催化剂，使用该催化剂时，B点的变化是 （填“升高”或“降低”)。
（3）该反应的热化学方程式为 。
16.某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。
名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
仪器
序号 a b c d e f
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
(1)该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_____________________。
泡沫塑料的作用是
(2)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：
温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2－t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 31.2
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
第一章 化学反应与能量测验题
参考答案
( http: / / www.21cnjy.com )
14.(1)CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
(2)H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l) △H= －285.8kJ/mol
(3)1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq)= 1/2 Na2SO4(aq) + H2O(l) △H=－57.3kJ/mol
(4)N2(g)＋3H2(g)?? 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol
(5)CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ/mol
(6) － 74.8 kJ/mol
(7) ① H2O(l)=H2O(g) ΔH＝(ΔH1-ΔH2)/2
②ΔH1 / ΔH3
15.（1）反应物具有的总能量 ，生成物具有的总能量 ，
（2）降低 ，（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= － 92 kJ/mol
16.Ⅰ.(1)5.0 (2)abe
Ⅱ. ⑴ 环形玻璃搅拌棒；减少热量的损失（合理就给分）
(2)H2SO4 (aq)＋2NaOH(aq) == Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
(3)①4.0 ②－53.5 kJ/mol ③acd
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