郑州外国语学校2023-2024学年高一下学期3月月考
化 学
（75分钟 100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Al—27
一、选择题（每道题只有一个正确选项，共15题，每题3分，共45分）
利用核反应能创造新原子，中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中X的质子数等于中子数，X和Y原子核外电子数之和为13。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化学变化 B．X和Y互为同位素
C．X2和A+1ZX2为同素异形体 D．Y可用于判断文物年代
下列化学用语正确的是（ ）
氯化铵的电子式
HCl的形成过程
钾离子的结构示意图
AlCl3的电离方程式AlCl3 = Al3++3Cl-
甲 乙
丙 丁 戊
甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸。下列说法正确的是（ ）
原子半径：丁＞戊＞乙
乙和戊的最高化合价相同
C．甲的简单氢化物遇氯化氢有白烟产生
D．丙的最高价氧化物既能与强酸反应又能和强碱反应
下列有关原子结构和元素周期律说法正确的是（ ）
核外电子层数越多，原子半径越大
铝是第三周期所有元素中形成的简单离子半径最小的
主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和都等于8
一个元素原子的失电子能力弱，其得电子能力一定比较强
物质变化与能量变化是化学反应的两大特征，下列有关化学反应中的能量变化说法不正确的是（ ）
所有的化学反应都有能量变化，一个反应不是吸热就是放热
反应A+B=C的过程如图所示，可知该反应为放热反应
乙醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)是放热反应，说明乙醇断键吸收的能量比形成CO2(g)和H2O(l)放出的总能量少
吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热
四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn–和dRm–(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是（ ）
①a-c=m+n ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④HnZ的还原性强于HmR⑤最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y ⑥原子半径大小Y>X>R>Z
A．①②③⑥ B．③④ C．①②③④ D．②③⑥
同主族的元素既有相似性也有递变性，有关碱金属和卤素说法正确的是（ ）
钠在氧气中加热生成Na2O2，可推测Li在氧气中加热也生成Li2O2
还原性：K> Na，可推测Na不能把K从其化合物中置换出来
非金属性：Cl>Br>I，可推测出还原性：HClHF能和SiO2反应而HCl与SiO2不反应，可推测出酸性：HF >HCl
根据下列事实依据能得出相应结论的是（ ）
事实依据 结论
A SiO2+2CSi+2CO↑ 非金属性：C>Si
B SO2通入Na2CO3溶液中能产生CO2 非金属性：S>C
C MgCl2是离子化合物而AlCl3是共价化合物 金属性：Mg>Al
D N2常温下性质非常稳定，氧化性很弱 N元素非金属性很弱
碲（Te）是第五周期的氧族元素，推测它不可能具有的性质是（ ）
A．单质在常温下可与氢气化合
B．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
C．室温下单质为固体
D．单质具有半导体性能
下列有关化学键说法正确的是（ ）
化学键是一种作用力，所有的物质都通过化学键形成
金属原子和非金属原子间可能形成共价键，非金属元素间也能够形成离子键
液态HCl吸热变成HCl气体的过程中有极性键断裂
硫酸溶于水完全电离成H+和SO42-，说明硫酸分子由H+和SO42-组成
我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3，下列判断不正确的是（ ）
A．氧气在正极上得电子
B．阳离子移向负极
C．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网
D．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积
用“—”表示一对共用电子对，省略未成键电子即可得到结构式，例如NH3的结构式为。已知一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其中，X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（ ）
A．XEZ是一种强氧化性弱酸
B．X分别与Y、Z都能形成含非极性键的化合物
C．原子半径：Y＞Z＞W＞X
D．该分子中所有原子均满足8电子稳定结构
海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．“吹出”步骤主要是利用了空气中O2的氧化性
B．“吸收”时发生主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42-
C．从“氧化Ⅰ”至“吸收”这几步操作的目的是富集Br元素
D．“氧化Ⅱ”后分离出的溶液X可循环使用，其中主要含有H2SO4和HCl
下列实验操作能达到实验目的的是( )
灼烧海带 B. 焰色为黄色说明待测液中含Na元素
C. 分离植物油和水 D. 证明非金属性Cl>C>Si
某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性： B．Y的氧化物是两性氧化物
C．R、W、X只能组成共价化合物 D．最高正价：
二、非选择题（共4小题，55分，必须答在答题卷上，写在试题卷上无效）
（15分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。请回答下列问题：
a b c
d e f g h i
j ……
k
表中元素属于长周期的元素有_______________（用字母作答，下同），不属于主族元素的有_______________；
a和c形成一种化合物是空气成分之一，其电子式为___________
b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质中含有的化学键类型为_______；
判断非金属性强弱：g_______h(填“＞”“＜”或“=”)，请用原子结构的知识解释原因_______；
取e和f形成的合金2 g，先用足量的酸溶解，再加NaOH溶液，当沉淀达到最大值时，得5.4 g沉淀，则该过程产生_______mol H2，继续加入NaOH溶液，此时反应的离子方程式为_____________；
(gab)2为拟卤素，性质与卤素单质的性质相似，可推测常温下其与NaOH溶液反应的化学方程式为_______；
（14分）海带、紫菜等藻类植物富含以碘化物形式存在的碘元素，以保护自身在退潮时不受空气中少量臭氧（O3）的影响。下列流程可以从海带中提取碘单质：
灼烧的目的是________________；操作③名称是____________；
④中发生反应的离子方程式为_____________________________________；除了H2O2外，还能完成此步转化的有___________；
Cl2 b. SO2 c. O2 d. FeCl2溶液
⑤需要用的主要玻璃仪器有________________，静置分层后，可以看到上层溶液呈_____色，下层溶液呈__________色，若想尽可能多地将I2从水中提取到有机层中，下列操作可行的有________；
充分振荡 b. 多次萃取 c. 换用酒精作为萃取剂
（4）我省深居内陆，居民可通过食用加碘食盐的方式补充碘元素的摄入，要测定食盐中的碘元素（以KIO3形式存在），可在酸性条件下加入KI将其转化为I2进行定量检测，该转化的离子方程式为______________________________。
18. （12分）
处于金属和非金属交界处的元素往往兼具金属元素和非金属元素的性质，根据周期律知识和以下信息推测元素A最可能的位置是第______周期，第_______族。
①元素A的最高价氧化物及对应的水化物既能和酸反应又能和碱反应；
②1mol该元素最高价氧化物对应水化物在与盐酸反应时最多消耗4mol HCl；
（2）W、X、Y、Z、Q是五种短周期元素，其中W、X、Y、Q同周期，Y和Z同主族，X、Y、Z三种元素相邻且其原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，W的核外电子数与X的最外层电子数相同，Q2是氧化性最强的单质。请回答下列问题：
①X的一种核素质子数和中子数相同，其原子符号为_________；
②Y、Z、Q离子半径从大到小为___________________________（填离子符号）；
③用一个反应比较Y和Z的非金属性，请写出其化学方程式：_____________________；
④将Q2通入水中可得到Y的单质，其化学方程式为：__________________；
⑤离子化合物(XY)+(WQ4)-常用于合成有机物，其阴离子的电子式为___________；
19.（14分）某校化学实验兴趣小组为探究卤素单质性质进行了以下实验：
为验证卤族元素性质的递变规律，某同学设计了如图所示装置。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉﹣KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。
A处反应的离子方程式：__________________，B处的实验现象为 _____________，C处沾有NaOH溶液的棉花的作用为 __________________________；
该实验 验证非金属性Cl＞Br＞I（填“能”或“不能”），理由是____________；
II.已知 Cl2可以将Fe2+氧化成Fe3+，为探究Br2能否将Fe2+氧化成Fe3+，某同学甲做了以下实验：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后观察到溶液呈黄色。
（3）乙同学认为不能据此现象认为Br2氧化性比Fe3+强，理由是_______________；
（4）丙同学选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了氧化性：Br2>Fe3+。请在表中写出丙同学可能选用的试剂及实验中观察到的现象（供选用的试剂：a.酚酞试液、b.CCl4、c.无水酒精、d.KSCN溶液）。
选用试剂（填序号） 实验现象
方案1
方案2
（5）向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为__________________。郑州外国语学校2023-2024学年高一下学期3月月考
化 学 答案
1-5 DDABD 6-10ACCAB 11-15BDACB
（15分,除标注外每空2分）（1）jk（1分）；ji（1分）
（2） （3）共价键和离子键
（4） ＜（1分） S与Cl电子层数相同，核电荷数：S＜Cl，原子半径：S＞Cl，得电子能力：S＜Cl，非金属性：S＜Cl
（5） 0.1；Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（6） (SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O
17. （14分）（1）除去海带中的有机物（1分），过滤（1分）
（2）H2O2+2I-+2H+= I2+2H2O；ac
（3）分液漏斗,烧杯,玻璃棒（答出分液漏斗即得2分）；黄（1分），紫（1分）；ab；
（4）IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
18.（12分）（1）第四周期第IVA族
（2）①147N或14N；②S2->O2->F-；③2H2S+O2=2H2O+2S↓（或2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-）
④2F2+2H2O=4HF+O2；⑤
（14分）（1）Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，试纸变蓝（1分），吸收多余Cl2，防止污染空气（1分）；
（2）不能（1分），Cl2也可能将I-氧化成I2，不能证明非金属性Br＞I；（1分）
（3）Br2溶于水也显黄色；
（4）d（1分），溶液变成（血）红色（1分），b（1分），下层的四氯化碳溶液依然无色（1分）；
（5）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣
