2023—2024 学年度第二学期 3 月份阶段检测
高 二 化 学 2024.3
本试卷满分 100 分,考试时间 90 分钟。
相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Si28 K39 Fe 56 Se 79
第Ⅰ卷 选择题(共 50 分)
一、 选择题(本题包括 10个小题,每题只有一个正确答案,每题 2 分,共 20 分)
1.自然界中绝大多数物质以固体形式存在,固体有晶体和非晶体之分。晶体和非晶体
的本质差别是 ( )
A.是否澄清透明 B.是否具有固定的熔点
C.内部构成粒子在三维空间是否呈周期性有序排列 D.是否具有规则的外观
2. 下列关于物质性质或结构的比较,错误的是
A. 硬度:金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 熔点:MgO>CaCl2 >CaO
+ +
C. 沸点:H2O>HF>HCl D. 键角:NH4 >H3O >H2O
3.化学用语是化学专业术语。下列化学用语错误的是
A.基态 Cu 原子的价层电子排布式为3d104s1
B.反-2-丁烯的分子结构模型(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等):
C. 键的形成:
SO2 D. 的 VSEPR 模型: 3
4. 下列关于微粒间的作用力说法正确的个数为( )
①所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 ②金属的导电性、延展性均与金属键有关
③金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体 ④晶体的熔沸点:金刚石 S i C S i
⑤NH4 中的N H键成键原理完全相同
⑥分子晶体中共价键的键能越大,晶体的熔点和沸点越高
⑦离子键的强弱:NaF NaCl NaBr NaI
⑧ 比 熔沸点高
A.4 B.5 C.4 D.7
5.下列各组物质中,属于同系物的是
A.CH3CH2CH2OH 与 CH3C(CH3)2CH2OH B. 与
C.CH3COOH 与 HCOOCH2CH3 D.CH3CH2Cl 与 CH3CH2CH2Br
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6. 下列对有关事实的解释不正确的是
选项 事实 解释
A SiO2的熔点比干冰高 SiO2 晶体是共价晶体,CO2晶体是分子晶体
B 在CS2 中的溶解度:CCl4 H2O CS2、CCl4为非极性分子,而H2O 为极性分子
用质谱仪检测气态乙酸时,谱图中出
C 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
现质荷比(相对分子质量)为 120 的峰
D 离子液体有难挥发性 离子液体的粒子全都是带电荷的离子
7.布洛芬是最常用的非甾体类解热镇痛药,其分子结构如图所示:
下列有关说法正确的是
A.分子中的苯环是仅由 6 个碳原子的 p 电子云肩并肩重叠成键形成的
B.分子中存在 2 个手性碳原子 C.分子中氢原子都是形成 σ键
D.苯环侧链上的碳原子 VSEPR 模型均为四面体形
8. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是
A.甲苯(C6H5CH3)能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯(C6H6)不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
B.苯酚(C6H5OH)能与氢氧化钠发生中和反应,而乙醇不能。
C.苯(C6H6)与硝酸在加热条件下发生取代反应,而甲苯(C6H5CH3)在常温下就能与硝酸
发生反应。
D.乙烷在光照条件下能发生取代反应,而乙炔不能发生取代反应。
9.下列关于有机物的命名中不正确的是( )
A.2,2—二甲基戊烷 B.3—甲基己烷
C.3,4—二甲基辛烷 D.2—乙基戊烷
10.A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素,A 元素原子最高能级的不同轨
道都有电子且自旋方向相同;B 元素原子的价层电子排布式是 nsnnp2n ;其中 C 元素的部
分电离能如下表;含 D 元素的化合物焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。下列说法
不.正.确.的是
A.离子半径大小:C A B
B.C 的最高价氧化物对应水化物可溶于 D 的最高价氧化物对应水化物的水溶液
C.化合物DB3中含离子键和共价键
D.元素 D 的核外电子运动具有 10 种不同的空间运动状态
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二、选择题(本题包括 10 小题,每题 3分,共 30 分。每题有一个或两个正确答案,
若有两个正确选项的,只选一个且正确的得 2分。多选、错选均得 0分)
11.中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药 青蒿素,获得诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素可由香茅醛为原料制取,下列说法不正确的是( )
A. 香茅醛能使 Br2的 CCl4溶液褪色
B. 青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团
C. 青蒿素在一定条件下可发生水解反应
D. 青蒿素中碳原子的杂化方式均为 sp3
12.下列说法正确的是
A. 与 含有相同的官能团,互为同系物
B. 的名称为 2,4-二甲基己烷
C.分子式为C4H2Cl8的同分异构体有 9 种
D. 属于醛类,官能团为-CHO
13. 下列关于有机物的说法不正确的是
A. 2—丁烯( )分子存在顺反异构
B. 三联苯( )的一氯代物有 5 种
C. 抗坏血酸分子( )中有 2 个手性碳原子
D. 立方烷( )经硝化可得到六硝基立方烷,其可能的结构有 4 种
14.下列有关说法不正确的是( )
图 1 图 2 图 3 图 4
A.H 原子的电子云图如图 3 所示,H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
A.水合铜离子的模型如图 1 所示,1个水合铜离子中有 4个配位键
C.CaF2晶体的晶胞如图 2所示,每个 CaF2晶胞平均占有 4个 Ca
2+
D.金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图 4所示,该金属晶体为最密堆积,每个 Cu原子
的配位数均为 8
15.下列关于物质结构和性质的说法正确的是
A.第 2 周期元素中,第一电离能介于B、N之间的有 1 种
B.酸性:CH3COOH CCl3COOH CF3COOH
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C.H S与SO2 2中心原子的杂化方式相同,均为V形结构
D.乙二胺 H2NCH2CH2NH2 的沸点比三甲胺 N CH 3 3 高的原因是乙二胺存在分子
间氢键,三甲胺存在分子内氢键
16.碘化铅甲胺 (CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料可用于太阳能电池,该材料由
CH3NH3+、Pb2+、I﹣构成,其晶胞如图所示。下列说法错误的是
A.位于立方体顶点的是 CH3NH3+
B. CH3NH3+中 H-N-H 键的键角比 NH3 分子中 H-N-H 键的键角小
C.与 Pb2+最近且等距的 I﹣形成正八面体结构
D.CH3NH3+ 中的 C 原子和 N 原子均为 sp3杂化
17. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol 雄黄(As4S4结构为 )含有 4NA个 As-S键
3
B.40gSiC 晶体中含有的共价键数为 2NA C.46g 乙醇中 sp 杂化的原子数为2NA
D.1mol 环戊二烯( )中含有 σ键的数目是11NA, 键的数目为2NA
18.三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照
光照
下发生分解:2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。
下列说法错误的是
2 2
A.C2O4 中 C 原子的杂化方式为 sp
. 3+B Fe 的最高能层电子排布式为 53d
C.铁元素位于第 4 周期 VIIIB 族
D.CO2分子中 键和 键数目比为 1:1
3+
19. 含 Fe 的配合物呈现不同的颜色,如 3+[Fe(H2O)6] 呈淡紫色(稀溶液时为无色),
- 2+
[FeCl4] 、[Fe(H2O)5(OH)] 呈黄色。在黄色 Fe(NO3)3溶液中,加入稀 HNO3至溶液接近
无色,用该无色溶液做实验,现象如下:
下列说法错误的是
A. 黄色 Fe(NO3)2溶液中存在
2+
[Fe(H2O)5(OH)]
3+中 3+B. [Fe(H2O)6] Fe 提供孤电子对,O 提供空轨道
C. 实验②反应 离子方程式为: 3+ - -[Fe(H2O)6] +4Cl = [FeCl4] +6H2O
D. 实验①现象说明 H2O 比
-
OH 更易结合 3+ Fe
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的
20.氧化铈(CeO2 )常用作玻璃工业添加剂,在其立方晶胞中掺杂
3+
Y2O3,Y 占据原
来 4+Ce 的位置,可以得到更稳定的结构,这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的
性质和应用, 晶胞中 4+ 2-CeO2 Ce 与最近 O 的核间距为 apm。下列说法正确的是
已知: 。
A.已知 M 点原子的分数坐标为(0,0,0),则 N 点原子的分数坐标为(1,0,1)
B.CeO2晶胞中与
4+ 4+
Ce 最近的 Ce 的个数为 6
1.72 1032
C.CeO 晶体的密度为 g cm
3
2 3 3a NA
D.若掺杂 Y2O3 后得到 n(CeO2):n(Y2O3)=0.6:0.2 的晶体,则此晶体中
2-
O 的空缺率为 10%
第Ⅱ卷 非选择题(共 50分)
21.(11 分)
(1)现有下列各组物质:①O2和 O3②CH2=CH-CH3和 CH2=CH-CH=CH2③ 和
④CH3CH2CH3和 CH3C(CH3)3 ⑤ 和质量数为 238 中子数为 146 的原子
⑥CH3CH2C≡CCH3和 CH3CH=CHCH=CH2 ⑦ 和 ⑧ 和
按要求用序号填空
a.属于同系物的是 __ ;b.属于同分异构体的是 __ ;c.属于同位素的是 ___;
d.属于同素异形体的是 ___ ;e.属于同种物质的是 ___ 。
(2)用系统命名法命名
CH3—CH—CH—CH—CH3
| | |
C2H5 CH3 C2H5 。
(3)H2C CH C C CH3分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有_______个。
(4)CH2 CHCOOCH2CH3中含有的官能团名称为 。
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(5)分子式为C4H9Cl,已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢,
则该有机物的结构简式为 。
(6)某烷烃碳架结构如图所示: ,若此烷烃为炔烃加氢制得,
则此炔烃的结构简式为 _ 。
22. (9 分) 元素周期表中前四周期的元素 A、B、C、D、E,原子序数依次增大。对于它
们的基态原子而言,A的核外电子总数与其电子层数相同;B的价电子层中有 3 个未成对
电子;C的最外层电子数为其内层电子数的 3倍;D与 C同主族;E的最外层只有 1个电子,
但次外层有 18个电子。回答下列问题。
(1)B、C、D 中第一电离能最大的是 ____ (填元素符号)。
(2)A 和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形结构的化合物,其中心原
子的杂化方式为__________;既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是
、 。(填化学式,写两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中,酸根离子呈三角锥形结构的是________(填化学式)。
(4)这五种元素形成的一种 1:1 型离子化合物中,阴离子呈四面体形结构,阳离子如图
所示,呈狭长的八面体形结构。该化合物中阴离子为________(填化学式),该化合物加
热时首先失去的组分是_____(填化学式)。
(5)BA3极易溶于水的原因与氢键有关,BA3的一水合物的合理结构式为 。
23. (10 分)LiFePO4是广泛使用的新型锂离子电池的正极材料,可用 FeCl3、NH4H2PO4、
LiCl 和苯胺( )等原料制备。回答下列问题:
(1)下列不同状态的磷,电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)。
A. B.
C. D.
(2)NH4H2PO4中非ⅠA 族元素的电负性由大到小的顺序为______(填元素符号);
3
与 PO 4 互为等电子体的离子为:______(填离子符号,写出一种即可)。
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(3)PH3与 NH3的结构相似,二者键角:NH3______ PH3(填“>”“=”或“<”),
相同条件下,苯胺( )比甲苯( )更易溶于水的原因
是 。
(4)配合物 Fe(CO)5的沸点为 103℃,则 Fe(CO)5是_____(填晶体类型);
Fe 的杂化方式为_____(填标号)。
2 3 2 3 3
A.sp B.sp C.d sp D.dsp
(5)正极材料LiCoO2的晶胞结构如图(a)(Li 位于晶胞顶点和内部,部分 O 位于晶胞之
外),每个晶胞中含有 个 O;充电时,LiCoO2脱出部分Li ,形成Li1 xCoO2 ,
3 4
结构如图(b),则 n Co : n Co _______________。
24. (10分)回答下列问题:
(1)1 乙基 3 甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体稳定性强,可溶于水,可广泛用于有机
反应,结构如图。
①有关1 乙基 3 甲基咪唑四氟硼酸盐说法正确的 。
A.该结构中存在手性碳原子 B.该物质相较NaBF4 摩尔质量更大,具有更高的熔沸点
C.BF 中含有配位键, 原子为 sp34 B 杂化 D.该物质是离子化合物,固态时能导电
②咪唑具有类似苯的平面结构(如图所示),其大 π键应表示为 。
(2)国际权威学术期刊《自然》最近报道,我国科学家选择碲化锆(ZrTes)和砷化镉(Cd3As2)
为材料验证了三维量子霍尔效应。
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①Zr 是 Ti 的同族相邻元素,位于周期表的 区。
② 2+ 2+Cd 与 NH3可形成配离子[Cd(NH3)4] 。
i.该离子中不含的化学键类型有 (填字母)。
A.离子键 B.配位键 C.σ键 D.共价键 E.π键 F.氢键
ii.已知该离子中 2 个 -NH3被 2 个 Cl 替代只得到一种结构,则该离子的立体构型
为 。
(3)硫酸氧钛(Ti)是一种优良的催化剂,其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子,聚合
度为 n。则该阳离子的化学式为 。
25. (10 分)LiCoO2、LiC6是重要的电极材料,回答下列问题:
(1)基态 Co 原子的价电子排布式为_______________。
3
(2)Co(Ⅲ)可形成多种配合物,如图所示是 Co NH 结构,Co3 3 位于正八面体中6
心,若其中两个NH3被Cl
取代,则 Co NH3 Cl 2 的空间结构有_________种。 4
(3)LiCH3、LiC CH3 在合成化学上应用广泛。 CH3 C 的空间结构为____________;3 3
CH 3 C 、H3C 、F3C 的稳定性随中心 C 原子上电子云密度增大而减小,其中稳定性3
最强的是_______________。
(4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料,
其晶胞在 xz、yz 和 xy 平面投影分别如图所
示:
①该超导材料的最简化学式为 ;
②该晶胞参数a b 0.4nm、 c 1.4nm。阿伏
加德罗常数的值为NA ,则该晶体的密度为
1
g c m (列出计算式)。
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{#{QQABLQKQogCAAIAAARgCEQHgCEAQkACACKoOhAAIoAAACBFABAA=}#}滕州市第一中学2023-2024学年高二下学期3月阶段检测
化学答案
一、 选择题(本题包括10个小题,每题只有一个正确答案,每题2分,共20分)
1-5: C B D C A 6-10:C C D D A
二、选择题(本题包括10小题,每题3分,共30分。每题有一个或两个正确答案,若有两个正确选项的,只选一个且正确的得2分。多选、错选均得0分)
11-15:D BC BD AD B 16-20:B D BC BD D
21.(11分) 每空1分
(1)④⑧ ⑥⑦ ⑤ ① ③ (2)3,4,5―三甲基庚烷
(3)9 (4)碳碳双键、酯基(2分) (5) (CH3)3CCl
(6)
22. (9分)除标注外 每空1分
(1)N (2)sp3 ,H O 、N H4(合理即可)
(3)H2SO3(4) SO42- H2O
(5) (2分)
23. (10分)除标注外 每空1分
(1)C (2) ① O>N>P ② SO或ClO
(3) ① > ②苯胺分子能与水分子形成氢键,而甲苯不能
(4) ①分子晶体 ② D
(5) 6,7:5 (2分)
24. (10分)除标注外 每空1分
(1) ①C (2分) ② (2分)
(2) d AEF (2分) 正四面体
(3)(TiO) (2分)
25. (10分)除标注外 每空1分
(1) (2分)
(2)2 (2分) (3) 三角锥形
(4) ① KFe2Se2 (2分) ② (2分)