化学人教版（2019）必修第一册4.3.1离子键（共37张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册4.3.1离子键（共37张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 9.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-31 17:24:05 | ||
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文档简介
(共37张PPT)
第 四 章 第三节
化 学 键
（ 课时1 离子键）
化学键
失一个电子
钠原子
钠离子
Na — e- Na+
＋
Na
Na+
钠离子的形成
氯离子的形成
得一个电子
C l ＋ e- C l-
氯原子
氯离子
－
Na+
Cl－
电子转移
不稳定
稳定
Cl
Cl-
Na
Na+
氯化钠的形成
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用,
当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,
思考
定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。
成键微粒：阴离子、阳离子
相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡， 就形成了离子键。
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
一、离子键
思考
哪些微粒能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和
活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐
---铵盐
强碱
（NH4)2SO4 NH4Cl
AlCl3特殊，不是离子化合物
1、下列说法正确的是（ ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
D
课堂练习
不一定,最典型的是AlCl3,含有金属Al元素,但它是共价化合物.
Ne
Ar
HF、HCl
2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）
A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF
AD
Ne
Ar
H ·
Na ·
·Mg ·
·Ca ·
·O·
··
··
Cl ·
··
··
··
（1）原子的电子式
表示方法
1、
（2）离子的电子式：
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
[ O ]2-
··
··
：
：
[ Cl ]-
··
··
：
：
(B)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
(A)阳离子的电子式：不用画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。
（阳离子的电子式就是它的离子符号）
[ 练习1] 写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
·S·
··
··
Br ·
··
··
··
[ S ]2-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的，看到原子结构特点与键之间的关系。
（3）离子化合物的电子式
由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型
AB2型
A2B型
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
再如，用电子式表示溴化钙的形成过程
1、离子须注明电荷数；
2 、相同的原子可以合并写，相同的离子要分开写；
3、阴离子要用方括号括起；
4、不能把 “→”写成 “ =”
5、用箭头表明电子转移方向
注意：用电子式表示离子化合物的形成过程
[ 练习2] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
箭头左方相同的微粒可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。
注
意
· O ·
··
··
[ O ]2-
··
··
：
：
· Mg ·
＋
→
Mg2+
· S ·
··
··
2K·
＋
→
K+
[ S ]2-
··
··
：
：
K+
小结
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分： 1、用电子式表示物质
2、用电子式表示物质形成过程
离子键与离子化合物的关系：
1.三个“一定”
（1）离子化合物中一定含有离子键
（2）含有离子键的物质一定是离子化合物；
（3）离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
2.两个“不一定”
（1）离子化合物中不一定含有金属元素，如NH 4Cl、NH 4NO3等；
（2）含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3。
练习3、下列说法正确的是（ ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D
练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数, 能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
D
5、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为31，试回答：
X
Y Z
（1）X原子的电子式为
（2）Y的最高价氧化物的电子式为
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 ↑
C
Mg
Al
（3）Z的单质与盐酸反应的离子方程式为
X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为31，都是短周期元素，则X只能位于第二周期、Y、Z处于第三周期，设Z的原子序数为x，则Y的原子序数为x-1，X的原子序数为：x-8+1=x-7，根据质子数之和为31可得：x+x-1+x-7=31，X=13
第 四 章 第三节
化 学 键
（ 课时2 共价键）
电子式：为方便起见，
我们在元素符号周围
用“●”或“×”来表示
原子的最外层电子（价
电子）。这种式子叫做
电子式。例如：
简单离子的电子式
（1）简单阳离子
Na+ Mg2+ K+
（2）简单阴离子
2-
资料回顾：电子式
1 、某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
复习练习
2、用电子式表示氯化钠中离子键形成过程
Na
+
[ ]-
Cl
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，两种非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
讨论
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
该怎么办呢？
请同学们从原子结构上分析，氯原子是怎样结合成氯分子的？
在形成氯分子时，电子不是从一个氯原子转移到另一个氯原子中，而是在两个氯原子间共用，形成共用电子对，从而两个氯原子都达到了稳定结构，形成氯分子。
··
·Cl
··
：
··
Cl
··
：
.
＋
→
··
·Cl
··
：
··
Cl
··
：
.
··
·Cl
··
：
··
Cl
··
：
.
共用电子对
思考
请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？
在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。
H ·
· H
＋
→
H H
··
H·
·H
H2电子式
思考
共用电子对
成键的主要原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的电子，使自已成为稳定结构，结果组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子核间出现了强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。
氯分子的形成：
氯化氢分子的形成：
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
共用电子对不偏移，成键原子不显电性
共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，
共价键特点：
共价键特点：
Cl﹣Cl（结构式）
H﹣Cl（结构式）
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
（同种非金属元素）
（不同种非金属元素）
非极性
极性
非极性键
极性键
用一根短线代表一对共用电子对
氧
用电子式表示下列分子的形成过程
水
二氧化碳
氨
硫化氢
+
学与问
定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子
相互作用：共用电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素
二、共价键
含有共价键的化合物一定是共价化合物？
思考
不一定
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。
请用电子式表示氢氧化钠。
[ ]
+
－
·
H
·
Na
﹕
﹕
·
·
O
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
O
·
·
：
：
[ ]
O
·
·
：
：
·
Na
·
Na
+
+
2-
化学键
从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
旧键断裂
新键形成
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂
和新化学键形成
的过程。
离子键和共价键的比较
离子键 共价键
成键微粒 阴、阳离子 原子
成键本质 静电作用 共用电子对
表示法 以NaCl为例 以为HCl例
成键元素 典型的金属元素、典型的非金属元素之间 同种元素或同类非金属元素之间
[ ]
+
－
·
Na
Cl
·
·
：
：
·
Cl
··
··
H
··
··
[课堂练习]
1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。
2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）
A．PH3分子中有离子键
B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是一个强氧化剂
D．PH3分子中的P-H键是非极性键
Ｂ
3、下列叙述正确的是（ ）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
Ｂ
第 四 章 第三节
化 学 键
（ 课时1 离子键）
化学键
失一个电子
钠原子
钠离子
Na — e- Na+
＋
Na
Na+
钠离子的形成
氯离子的形成
得一个电子
C l ＋ e- C l-
氯原子
氯离子
－
Na+
Cl－
电子转移
不稳定
稳定
Cl
Cl-
Na
Na+
氯化钠的形成
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用,
当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,
思考
定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。
成键微粒：阴离子、阳离子
相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡， 就形成了离子键。
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
一、离子键
思考
哪些微粒能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和
活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐
---铵盐
强碱
（NH4)2SO4 NH4Cl
AlCl3特殊，不是离子化合物
1、下列说法正确的是（ ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
D
课堂练习
不一定,最典型的是AlCl3,含有金属Al元素,但它是共价化合物.
Ne
Ar
HF、HCl
2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）
A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF
AD
Ne
Ar
H ·
Na ·
·Mg ·
·Ca ·
·O·
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Cl ·
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（1）原子的电子式
表示方法
1、
（2）离子的电子式：
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
[ O ]2-
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：
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[ Cl ]-
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：
(B)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
(A)阳离子的电子式：不用画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。
（阳离子的电子式就是它的离子符号）
[ 练习1] 写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
·S·
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Br ·
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[ S ]2-
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[ Br ]-
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用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的，看到原子结构特点与键之间的关系。
（3）离子化合物的电子式
由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型
AB2型
A2B型
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
再如，用电子式表示溴化钙的形成过程
1、离子须注明电荷数；
2 、相同的原子可以合并写，相同的离子要分开写；
3、阴离子要用方括号括起；
4、不能把 “→”写成 “ =”
5、用箭头表明电子转移方向
注意：用电子式表示离子化合物的形成过程
[ 练习2] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
箭头左方相同的微粒可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。
注
意
· O ·
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[ O ]2-
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· Mg ·
＋
→
Mg2+
· S ·
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2K·
＋
→
K+
[ S ]2-
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K+
小结
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分： 1、用电子式表示物质
2、用电子式表示物质形成过程
离子键与离子化合物的关系：
1.三个“一定”
（1）离子化合物中一定含有离子键
（2）含有离子键的物质一定是离子化合物；
（3）离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
2.两个“不一定”
（1）离子化合物中不一定含有金属元素，如NH 4Cl、NH 4NO3等；
（2）含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3。
练习3、下列说法正确的是（ ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D
练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数, 能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
D
5、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为31，试回答：
X
Y Z
（1）X原子的电子式为
（2）Y的最高价氧化物的电子式为
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 ↑
C
Mg
Al
（3）Z的单质与盐酸反应的离子方程式为
X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为31，都是短周期元素，则X只能位于第二周期、Y、Z处于第三周期，设Z的原子序数为x，则Y的原子序数为x-1，X的原子序数为：x-8+1=x-7，根据质子数之和为31可得：x+x-1+x-7=31，X=13
第 四 章 第三节
化 学 键
（ 课时2 共价键）
电子式：为方便起见，
我们在元素符号周围
用“●”或“×”来表示
原子的最外层电子（价
电子）。这种式子叫做
电子式。例如：
简单离子的电子式
（1）简单阳离子
Na+ Mg2+ K+
（2）简单阴离子
2-
资料回顾：电子式
1 、某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
复习练习
2、用电子式表示氯化钠中离子键形成过程
Na
+
[ ]-
Cl
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，两种非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
讨论
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
该怎么办呢？
请同学们从原子结构上分析，氯原子是怎样结合成氯分子的？
在形成氯分子时，电子不是从一个氯原子转移到另一个氯原子中，而是在两个氯原子间共用，形成共用电子对，从而两个氯原子都达到了稳定结构，形成氯分子。
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·Cl
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共用电子对
思考
请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？
在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。
H ·
· H
＋
→
H H
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H·
·H
H2电子式
思考
共用电子对
成键的主要原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的电子，使自已成为稳定结构，结果组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子核间出现了强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。
氯分子的形成：
氯化氢分子的形成：
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
共用电子对不偏移，成键原子不显电性
共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，
共价键特点：
共价键特点：
Cl﹣Cl（结构式）
H﹣Cl（结构式）
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
（同种非金属元素）
（不同种非金属元素）
非极性
极性
非极性键
极性键
用一根短线代表一对共用电子对
氧
用电子式表示下列分子的形成过程
水
二氧化碳
氨
硫化氢
+
学与问
定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子
相互作用：共用电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素
二、共价键
含有共价键的化合物一定是共价化合物？
思考
不一定
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。
请用电子式表示氢氧化钠。
[ ]
+
－
·
H
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Na
﹕
﹕
·
·
O
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
O
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O
·
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Na
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Na
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2-
化学键
从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
旧键断裂
新键形成
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂
和新化学键形成
的过程。
离子键和共价键的比较
离子键 共价键
成键微粒 阴、阳离子 原子
成键本质 静电作用 共用电子对
表示法 以NaCl为例 以为HCl例
成键元素 典型的金属元素、典型的非金属元素之间 同种元素或同类非金属元素之间
[ ]
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Na
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[课堂练习]
1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。
2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）
A．PH3分子中有离子键
B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是一个强氧化剂
D．PH3分子中的P-H键是非极性键
Ｂ
3、下列叙述正确的是（ ）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
Ｂ