化学人教版（2019）必修第一册4.1.2元素周期表（共23张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册4.1.2元素周期表（共23张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-31 17:25:20 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
第四章 第一节
原子结构与元素周期表
（ 课 时 2 ）
二、元 素 周 期 表
元素周期表
历史上，为了寻求各种元素及其化合物间的内在联系和规律性，人们进行了许多尝试。
1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，编制出了世界上第一张元素周期表。
俄国化学家——门捷列夫
1869年
将元素按照相对原子质量由小到大依次排列
揭示了化学元素的内在联系——化学发展史上一个重要的里程碑
将化学性质相似的元素放在一起
⑴时间：
⑵绘制者：
⑶排序依据：
⑷结构特点：
⑸意义：
1869年2月第一张周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫制出了世界上第一张元素周期表。
1871门捷列夫(俄)的第二张周期表
20世纪以来，随着科学技术的发展，人们对原子结构有了更深刻的认识。人们发现引起元素性质周期性变化的根本原因不是相对原子质量的递增，而是核电荷数的递增，也就是核外电子排布的周期性变化。经过不断修正得到了现在的元素周期表。
一、元素周期表
⒈原子序数
原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，这种序号叫做原子序数
原子
阳离子
阴离子
原子序数与构成原子的粒子之间有怎样的关系
⒉元素周期表的编排原则
把电子层数目相同的元素，……排成横行，每一个横行叫做一个周期；
⑴周 期：
周期序数 起止元素 元素种数 核外电子层数
一 1H—2He
二 3Li—10Ne
三 11Na—18Ar
四 19K—36Kr
五 37Rb—54Xe
六 55Cs—86Rn
七 87Fr—118Og
1
2
3
4
5
6
7
2
8
8
18
18
32
32
周期序数 ＝ 核外电子层数
元素周期表共有 个横行，故元素周期表共有 个周期。
7
7
短周期
长周期
第七周期：32 种元素（含人造元素）
周期
（横行）
第一周期：2 种元素
第二周期：8 种元素
第三周期：8 种元素
第四周期：18 种元素
第五周期：18 种元素
第六周期：32 种元素
周 期
把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列，每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族）。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
⑵ 族：
（纵行）
族
由短周期和长周期元素共同构成的族
完全由长周期元素构成的族。
用A表示：
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
Ⅰ～Ⅶ副族--用B表示：
ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
第18纵列，即稀有气体元素。
主族
副族
0 族
族
第Ⅷ族（8、9、10三个纵列），不用B表示。
元素周期表共有18个纵列，有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。
16
原子序数：2、10、18、36、54、86、118
主族序数 = 最外层电子数
结论：
+3
+11
+19
+37
+55
ⅠA
ⅡA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2He
10Ne
18Ar
36kr
54Xe
86Rn
118
1H
3Li
11Na
19K
37Rb
55Cs
87Fr
七主八副和零族
主族序数 ＝ 最外层电子数
过渡元素：
副族
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
族的别称：
第IA族称为——碱金属元素
第IIA族称为——碱土金属元素
镧系元素:57—71号 锕系元素:89—103号
超铀元素:92号以后（由人工合成之故）
⒊元素周期表中方格的内容：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量
同周期相邻元素之间的关系（原子序数相差） ⅡA、ⅢA
二周期
三周期
四周期
五周期
六周期
七周期
1
1
11
11
25
25
拓展延伸！
同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差） ⅠA、ⅡA 其他族
二三周期 三四周期
四五周期 五六周期
六七周期 8
8
18
18
18
32
32
拓展延伸！
练习1：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期的元素，XY同周期，YZ同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是
X Y
Z
Z
X Y
Y X
Z
Z
Y X
N 、O 、S
练习2：推算原子序数为34,53,88, 的元素在周期表中的位置。
1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
A. 相对原子质量和核外电子数
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
2.思考：Cl的位置的描述：
第III周期
第3周期
第三周期
第七主族
VII族
第VIIA族
第三周期第VIIA族
B
3.请写出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
Na：第三周期第ⅠA族; C: 第二周期第ⅣA族；
Al：第三周期第 ⅢA族 S：第三周期第ⅥA族
不看元素周期表，推算原子序数为6、13、34、53、88、115的元素在周期表中的位置。
原子序数 6 13 34 53 88 115
周期
族
2
3
4
5
7
IVA
IIIA
VIA
VIIA
IIA
练习与思考：
7
VA
【应用3】
甲、乙是周期表种同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A、x+2 B、x+4 C、x+8 D、x+18
【应用4】
同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A、16 B、26 C、36 D、46
作业：
1、课时作业（二十三）
2、大本P65-67：牛刀小试、典例、题组训练、03检测课堂达标
第四章 第一节
原子结构与元素周期表
（ 课 时 2 ）
二、元 素 周 期 表
元素周期表
历史上，为了寻求各种元素及其化合物间的内在联系和规律性，人们进行了许多尝试。
1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，编制出了世界上第一张元素周期表。
俄国化学家——门捷列夫
1869年
将元素按照相对原子质量由小到大依次排列
揭示了化学元素的内在联系——化学发展史上一个重要的里程碑
将化学性质相似的元素放在一起
⑴时间：
⑵绘制者：
⑶排序依据：
⑷结构特点：
⑸意义：
1869年2月第一张周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫制出了世界上第一张元素周期表。
1871门捷列夫(俄)的第二张周期表
20世纪以来，随着科学技术的发展，人们对原子结构有了更深刻的认识。人们发现引起元素性质周期性变化的根本原因不是相对原子质量的递增，而是核电荷数的递增，也就是核外电子排布的周期性变化。经过不断修正得到了现在的元素周期表。
一、元素周期表
⒈原子序数
原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，这种序号叫做原子序数
原子
阳离子
阴离子
原子序数与构成原子的粒子之间有怎样的关系
⒉元素周期表的编排原则
把电子层数目相同的元素，……排成横行，每一个横行叫做一个周期；
⑴周 期：
周期序数 起止元素 元素种数 核外电子层数
一 1H—2He
二 3Li—10Ne
三 11Na—18Ar
四 19K—36Kr
五 37Rb—54Xe
六 55Cs—86Rn
七 87Fr—118Og
1
2
3
4
5
6
7
2
8
8
18
18
32
32
周期序数 ＝ 核外电子层数
元素周期表共有 个横行，故元素周期表共有 个周期。
7
7
短周期
长周期
第七周期：32 种元素（含人造元素）
周期
（横行）
第一周期：2 种元素
第二周期：8 种元素
第三周期：8 种元素
第四周期：18 种元素
第五周期：18 种元素
第六周期：32 种元素
周 期
把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列，每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族）。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
⑵ 族：
（纵行）
族
由短周期和长周期元素共同构成的族
完全由长周期元素构成的族。
用A表示：
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
Ⅰ～Ⅶ副族--用B表示：
ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
第18纵列，即稀有气体元素。
主族
副族
0 族
族
第Ⅷ族（8、9、10三个纵列），不用B表示。
元素周期表共有18个纵列，有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。
16
原子序数：2、10、18、36、54、86、118
主族序数 = 最外层电子数
结论：
+3
+11
+19
+37
+55
ⅠA
ⅡA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2He
10Ne
18Ar
36kr
54Xe
86Rn
118
1H
3Li
11Na
19K
37Rb
55Cs
87Fr
七主八副和零族
主族序数 ＝ 最外层电子数
过渡元素：
副族
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
族的别称：
第IA族称为——碱金属元素
第IIA族称为——碱土金属元素
镧系元素:57—71号 锕系元素:89—103号
超铀元素:92号以后（由人工合成之故）
⒊元素周期表中方格的内容：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量
同周期相邻元素之间的关系（原子序数相差） ⅡA、ⅢA
二周期
三周期
四周期
五周期
六周期
七周期
1
1
11
11
25
25
拓展延伸！
同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差） ⅠA、ⅡA 其他族
二三周期 三四周期
四五周期 五六周期
六七周期 8
8
18
18
18
32
32
拓展延伸！
练习1：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期的元素，XY同周期，YZ同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是
X Y
Z
Z
X Y
Y X
Z
Z
Y X
N 、O 、S
练习2：推算原子序数为34,53,88, 的元素在周期表中的位置。
1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
A. 相对原子质量和核外电子数
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
2.思考：Cl的位置的描述：
第III周期
第3周期
第三周期
第七主族
VII族
第VIIA族
第三周期第VIIA族
B
3.请写出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
Na：第三周期第ⅠA族; C: 第二周期第ⅣA族；
Al：第三周期第 ⅢA族 S：第三周期第ⅥA族
不看元素周期表，推算原子序数为6、13、34、53、88、115的元素在周期表中的位置。
原子序数 6 13 34 53 88 115
周期
族
2
3
4
5
7
IVA
IIIA
VIA
VIIA
IIA
练习与思考：
7
VA
【应用3】
甲、乙是周期表种同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A、x+2 B、x+4 C、x+8 D、x+18
【应用4】
同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A、16 B、26 C、36 D、46
作业：
1、课时作业（二十三）
2、大本P65-67：牛刀小试、典例、题组训练、03检测课堂达标