2023北京重点校高二（上）期中化学汇编：弱电解质的电离 盐类的水解2（PDF含解析）

2023 北京重点校高二（上）期中化学汇编
弱电解质的电离 盐类的水解 2
一、单选题
1．（2023北京首师大附中高二上期中）下列属于弱电解质的是
A．NaHCO3 B．H2SO3 C．CH3COONH4 D．C2H5OH
2．（2023北京通州高二上期中）下列实验不．能．达到实验目的的是
A．探究金属阳离子对H2O2分解速率的影响 B．探究温度对化学平衡的影响
C．配制FeCl3溶液 D．蒸发AlCl3溶液得到AlCl3固体
A．A B．B C．C D．D
3．（2023北京密云二中高二上期中）航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”
演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不．正．确．的是
A．醋酸钠是强电解质
B．常温下，醋酸钠溶液的 pH 7
C．醋酸钠溶液中 c Na c CH3COO
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
4．（2023北京人大附中高二上期中）下列物质中属于弱电解质的是
A． HCl B．NH3·H2O C． KOH D． CaCO3
5．（2023北京人大附中高二上期中）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A．NaCl溶液 B．NH4NO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液
6．（2023北京人大附中高二上期中）K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr 2 2 2O7 (橙色) H 2O 2CrO4 (黄色) 2H 。
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在 25 C时，0.1mol / L K2Cr2O7溶液中含铬微粒的浓度与溶液 pH的关系如图所示。下列说法不．正．确．的是
A．曲线Ⅱ代表Cr 2 2O7 浓度
B．将溶液的 pH从 5调至 9，溶液颜色可由橙色变为黄色
C．溶液中存在 c HCrO 4 c Cr O2 2 2 7 c CrO4 0.2mol/L
D．在 pH 7的K2Cr2O7 和KOH混合溶液中存在 c K c HCrO 2 2 4 2c Cr2O7 2c CrO4
7．（2023北京首师大附中高二上期中）下列 0.1mol/L的溶液中，NH 4 浓度最大的是
A．NH4HSO4 B．NH4Cl C．CH3COONH4 D．NH3 H2O
8．（2023北京 101中学高二上期中）下列溶液呈酸性的是
A．Fe2 SO4 3溶液B．BaCl2溶液 C．CH3COONa溶液 D．KNO3溶液
9．（2023北京第八十中学高二上期中）一定温度下，用水稀释 0.1mol·L-1的一元弱酸 HA溶液，随着稀释的
进行，下列一定增大的是
c H+ c HA
A．Kw B． C． -
K c A- D．c(OH )a
10．（2023北京第八十中学高二上期中）下列实验中，不能达到实验目的的是
A B C D
A．由海水制取蒸馏水 B．清洗废铜屑表面的油污
C．分离粗盐中的不溶物 D．由 FeCl3 6H2O制取无水 FeCl3固体
11．（2023北京北师大实验中学高二上期中）实验测得0.5mol L 1CH3COONa溶液以及H2O的 pH随温度变
化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
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A．由图可知，H2O的电离时吸热的
B．随温度升高，CH3COONa 溶液的 pH减小，碱性减弱
C．温度升高至 60℃，CH3COONa 溶液中由水电离出的OH 浓度是10 5.1mol L 1
D．由实验可知，改变温度时需综合 pH和Kw的变化来判断溶液酸碱性强弱的变化
12．（2023北京北师大附中高二上期中）25℃时，水中存在电离平衡：H2O H
++OH- ΔH>0。下列说
法正确的是
A．将水加热，Kw增大， pH不变
B．向水中加入少量 NaHSO +4 固体，c H 增大，Kw不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动， c OH- 降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动， c OH- 增大
13．（2023北京四中高二上期中）常温下，下列各组数据中比值为2 :1的是
A．碳酸钠溶液中钠离子和碳酸根离子的浓度之比
B．0.2mol L 1的醋酸与0.1mol L 1的盐酸中氢离子浓度之比
C． pH 7的氨水和硫酸铵的混合溶液中，铵根离子和硫酸根离子浓度之比
D． pH 12的Ba(OH)2溶液与 pH 12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
14．（2023北京人大附中高二上期中）下列解释事实的离子方程式正确的是
A．润湿的红色石蕊试纸遇NH3变蓝：NH 3 H2O NH3 H2O NH

4 OH

B．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：CO2 3 2H O 2 H2CO3 2OH

C．将Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色：Cl2 H2O 2H
Cl ClO
D．将NaClO溶液滴入FeSO4溶液中，产生红褐色沉淀：Fe2 2ClO 2H2O Fe(OH)2 2HClO
15．（2023北京人大附中高二上期中）下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
A B C D
实
验 检验 SO2中混有的 除去 Cl2中混有的 加热 FeCl3溶液制
测定锌与稀硫酸反应速率
目 CO2气体 HCl气体 取无水 FeCl3固体
的
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实
验
装
置
A．A B．B C．C D．D
16．（2023北京人大附中高二上期中）已知甲酸的酸性强于乙酸，下列结论不．正．确．的是
A．0.1mol / L甲酸溶液的 pH小于同浓度的乙酸溶液
B．0.1mol / L甲酸钠溶液的 pH大于同浓度的乙酸钠溶液
C．相同物质的量浓度的甲酸和乙酸溶液分别与 Zn反应，初始时甲酸产生H2速率更快
D．相同 pH的甲酸和乙酸浴液分别与足量NaHCO3反应，乙酸产生的CO2总量更多
17．（2023北京首师大附中高二上期中）常温下，关于 1mLpH=12的氢氧化钡溶液，下列说法正确的是
A．该溶液中 c Ba 2 0.01mol / L
B．加入 1mLpH=12的氨水，平衡时溶液中 c OH 10 2mol / L
C．滴加 pH=1的盐酸至中性，溶液体积V HCl :V Ba OH 1:102
D．加水稀释至 10mL，水电离的 c OH 10 13mol / L
18．（2023北京首师大附中高二上期中）恒温向冰醋酸中加水，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，
下列说法错误的是
A．O点醋酸没有电离 B．溶液中 c H ：a>b>c
C．醋酸电离程度：a19．（2023北京首师大附中高二上期中）在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与
2mL 2mol L 1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是
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A．①是盐酸与镁条反应
B．任何时刻，与Mg反应化学反应速率盐酸均快于醋酸
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．用 NaOH中和两种溶液，醋酸消耗 NaOH更多
20．（2023北京首师大附中高二上期中）室温下，1L含 0.1molCH3COOH和 0.1molCH3COONa的溶液 a及
加入一定量强酸或强碱后溶液的 pH如下表(加入前后溶液体积不变)：
溶液 a 通入 0.01molHCl(g) 加入 0.01molNaOH(s)
pH 4.76 4.67 4.85
像溶液 a这样，加入少量强酸或强碱后 pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法不正确的是
A．溶液 a中 c CH3COO- >c CH3COOH
B．向溶液 a中通入 0.01molHCl时，pH变化不大原因：CH3COO
H CH3COOH
C．溶液 a中 c Na+ >c CH COO- >c H+ >c OH -3
D．含0.1mol L 1NH3 H2O与0.1mol L
1NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液
21．（2023北京 101中学高二上期中）室温下，1L含 0.1molCH 3COOH 和0.1molCH3COONa的溶液 a以及加
入一定量强酸或强碱后溶液的 pH如下表(忽略加入酸、碱前后溶液体积的变化)：
溶液 a 通入0.01molHCl 加入0.01molNaOH
pH 4.76 4.67 4.85
像溶液 a这样，加入少量强酸或强碱后 pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法不．正．确．的是
A．溶液 a中， c CH3COO c Na c CH3COOH
B．向溶液 a中通入0.01molHCl时，CH 3COO 结合H 生成CH3COOH,pH变化不大
C．向溶液 a中加入0.1molNaOH固体， pH基本不变
D．含0.1mol L 1NH H O与0.1mol L 13 2 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液
22．（2023北京 161中高二上期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．用热的Na2CO3溶液清洗带有油污的餐具
B．把食品存放在冰箱里可延长保质期
C．工业合成氨常采用 20MPa的高压
D．配制FeCl3溶液，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中
23．（2023北京四中高二上期中）Fe2 SO4 3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入少量浓HCl，黄
色加深（b）。
已知： Fe3 4Cl 3 FeCl4 （黄色）；浓度较小时 Fe H2O
3
6 （用Fe 表示）几乎无色
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取溶液进行如下实验，对现象的分析不．正．确．的是
A．测溶液 a的 pH 1.3，证明Fe3 发生了水解
B．将溶液 a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3 水解
C．加入浓HCl，H 与Cl 对溶液颜色变化、Fe3 浓度大小的影响是一致的
D．向 b中加入AgNO3后，黄色褪至几乎无色，说明H 能抑制Fe3 水解
二、填空题
24．（2023北京人大附中高二上期中）某小组探究CH3COOH的性质。
(1)25 C时，测得0.10mol L 1 CH3COOH溶液的 pH为 2.88，0.01mol L
1 CH3COOH溶液的 pH为 x。
①CH3COOH的电离方程式是 。
②x的值最有可能是以下选项中的 (填字母)。
a．1.88 b．2.38 c．3.38 d．3.88
③ 25 C时，向10mL 0.10mol L 1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol L 1 NaOH溶液，当混合溶液中
c CH3COO c Na 时，溶液的 pH 7(填“ ”、“ ”或“ ”)，此时所加NaOH溶液的体积 10mL(填
“ ”、“ ”或“ ”)。
(2)查阅资料， 25 C时，几种弱酸的电离常数如下表
弱酸种类 CH3COOH HCN HClO
电离常数Ka 1.8 10 5 6.2 10 10 4.0 10 8
(1)推测 25 C时下列反应可能发生的是 (填字母)。
a．CH3COOH NaCN CH3COONa HCN
b．NaClO HCN HClO NaCN
c．HClO CH3COONa CH3COOH NaClO
浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaClO溶液中，pH最大的是 (填化学式)。
25．（2023北京汇文中学高二上期中）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ．醋酸是一种常见的有机酸
(1)醋酸的电离方程式为 。
(2)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________(填字母)。
A． c CH COO B． c H C． c OH 3 D．CH3COOH电离平衡常数
c CH COO
(3)将0.1mol L 1CH3COOH

溶液中加水稀释， 3 的比值将 (填“变大”、“不变”或“变
c CH3COOH
小”)。
(4)下列事实不．能．说明CH3COOH是弱电解质的是___________(填字母)。
A．相同温度下，浓度均为1mol L 1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸
B．1mol L 1CH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝
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C． 25℃时，1mol L 1CH3COOH溶液的 pH约为 2
D．10mL1mol L 1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol L 1NaOH溶液完全反应
Ⅱ．对比酸性的相对强弱
(5)某些弱酸在 25℃时的电离常数(Ka )如下：
化学式 CH3COOH HCN HClO H2CO3
电离常数(K ) 1.8 10 5a 4.9 10 10 3.0 10 8 K1 4.4 10
7 K2 4.7 10
11
下列反应可以发生的是___________(填字母)。
A．CH3COOH Na 2CO3 NaHCO3 CH3COONa
B．CH3COOH NaCN CH3COONa HCN
C．CO2 H2O 2NaClO Na2CO3 2HClO
D．NaHCO3 HCN NaCN H2O CO2
26．（2023北京北师大实验中学高二上期中）天然气中含有的H2S会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除
去H2S。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等边成严重危害。
已知：ⅰ：H2S有剧毒；常温下溶解度为 1∶2.6(体积)。
ⅱ：H2S、HS 、S2 在水溶液中的物质的量分数随 pH的分布曲线如下图。
ⅲ：碳酸的电离平衡常数：K 4.5 10 7 11a1 ，Ka2 4.7 10
(1)用过量的Na2CO3溶液吸收天然气中的H2S的离子方程式是 ，该反应对应的化学平衡常数K
(列出计算式)。
(2)①当 pH 8时，含硫废水中H S、HS 2 的浓度比是 。
②NaHS溶液呈碱性，原因是 (结合化学用语说明)。
(3)沉淀法处理含硫废水：
向pH 9的含硫废水中加入适量Cu2 的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的 pH (填“升高”“降低”
或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因： 。
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(4)氧化还原法处理含硫废水：
向pH 9的含硫废水中加入一定浓度的Na 2SO3 溶液，加酸将溶液调为 pH 5，产生淡黄色沉淀。
①反应的离子方程式是 。
②不同 pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如右图所示。本工艺选择控制体系的 pH 5，不选择 pH 5，
从环境保护的角度分析其主要原因： 。
27．（2023北京首师大附中高二上期中）氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将氯气通入水中制得氯水，氯水中起漂白作用的物质是 (填写化学式)。
(2)“84”消毒液(主要成分次氯酸钠和氯化钠)也可漂白。将氯气通入氢氧化钠溶液可制备 84消毒液，写出制
备反应的离子方程式 。
(3)室温下，为探究“84”消毒液在不同 pH下的漂白性，做如下实验：
步骤 1：将 50mL市售“84”消毒液稀释 100倍，测得稀释后溶液的 pH=12。
步骤 2：将稀释后溶液等分于三个烧杯，用 H2SO4调节 pH (溶液体积变化忽略) 。
步骤 3：烧杯中分别放入相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯 溶液的 pH 现象
a 10 10min后，红纸基本不褪色，4h后褪色
b 7 10min后，红纸颜色变浅
c 4 10min后，溶液变为浅黄绿色，红纸颜色变得比 b中更浅
(已知：饱和 NaClO溶液的 pH约为 11)
①水的电离程度：烧杯 a中 烧杯 b中(填“>”或“<”)。
②关于上述实验，下列说法正确的是 。(填字母)
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A．步骤 1中溶液 pH=12原因：ClO H 2O HClO OH

B．烧杯 a中存在： c Cl- =c ClO- +c HClO
C．烧杯 b中存在： c Na+ =c Cl- +c ClO- +2c SO2-4
D．生活中使用 84消毒液时应加入盐酸调节 pH=4，以增强其漂白性
(4)有研究者尝试利用 H2-Cl2-HCl(aq)构成电池，并用该装置制备盐酸。
①该电池中负极发生 反应。(填“氧化”或“还原”)
②该电池的正极反应式为 。
③随着生成盐酸浓度增大，氯气溶解度下降，结合平衡移动解释原因 。
三、解答题
28．（2023北京汇文中学高二上期中）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱
除烟气中的SO2。
(1)在钠碱循环法中，Na 2SO3 溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子反应方程式
是 。
(2)吸收液NaOH溶液)吸收SO2的过程中， pH随 n SO2 3 :n HSO 3 的变化如下表：
n SO2 3 :n HSO 3 91: 9 1:1 9 : 91
pH 8.2 7.2 6.2
①由上表判断NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 (填字母)。
A． c Na 2c SO2 3 c HSO 3
B． c Na c HSO 3 c SO2 3 c H c OH
C． c Na c H c SO2 c HSO c OH 3 3
(3)电化学原理在工业生产中有重要的应用，用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na 2SO3 溶液进行电
解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)
①图中 a极要连接电源的(填“正”或“负”) 极，C口流出的物质是 。
②SO2 3 放电的电极反应式为 。
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29．（2023北京 15中高二上期中）实验小组探究酸对Fe3 3SCN Fe SCN 3平衡的影响。将 0.005mol/L
FeCl3溶液(接近无色)和 0.01mol/L KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操
作并记录现象。
(1)FeCl3水解显酸性的原因是 (用方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后，会使Fe3 3SCN Fe SCN 3体系中 浓度改变，导致该平衡正向移动，
溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
【查阅资料】
Fe3 和Cl 、SO2 4 均能发生络合反应：
Fe3 4Cl FeCl4
(黄色)；Fe3 2SO2 4 Fe

SO4 (无色)。2
实验Ⅰ．探究现象 a中溶液颜色变化的原因
编号 操作 现象
① 向 2mL红色溶液中滴加 5滴水 溶液颜色无明显变化
② 向 2mL红色溶液中滴加 5滴 3mol/L KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
(3)实验①的目的是 。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象 a： 。
实验Ⅱ．探究现象 b中溶液呈浅黄色的原因
编
操作 现象
号
取 1mL 0.0025mol/L Fe2 SO4 3溶液(无色)，加入 1mL 0.01mol/L KSCN溶 溶液先变红，加硫酸后
③
液，再加入 5滴 1.5mol/L H SO 溶液 变为浅黄色2 4
④ 取 1mL 0.005mol/L FeCl3溶液，
(5)结合实验③可推测现象 b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是Fe SCN 3、 。
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象 b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操
作及现象补充完整： 。
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30．（2023北京人大附中高二上期中）某实验小组对Na 2S2O3分别与FeCl3、Fe2 SO4 3的反应进行实验探究。
实验药品：0.1mol / L Na2S2O3溶液( pH 7 )；0.1mol / L FeCl 3溶液( pH 1)；
0.05mol / L Fe2 SO4 3溶液( pH 1)。
实验过程
实
验
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
编
号
实
验
操
作
实
验 溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪 溶液呈紫色，静置后紫色褪去， 溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪
现 去，久置后出现淡黄色浑浊 久置后不出现淡黄色浑浊 去，久置后不出现淡黄色浑浊
象
资料：ⅰ．Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生反应S2O
2
3 2H
S SO2 H2O：
ⅱ．Fe3 S 2 2O3 Fe S O (暗紫色)，Fe2 遇S O2 2 3 2 3 无明显现象
(1)配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因： 。
(2)对实验 I中现象进行分析：
①查阅资料：Fe3 可将S O2 氧化成S O2 2 3 4 6 ，反应的离子方程式是 。
②结合反应速率与平衡移动原理解释实验中先出现紫色，后紫色褪去的原因 。
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：
实验编号 Ⅳ Ⅴ
实验操作
实验现象 紫色褪去时间 a b 紫色褪去时间 c d
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①试剂 X是
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是 。
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参考答案
1．B
【详解】A．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，属于强电解质，故 A不符合题意；
B．亚硫酸在溶液中分步电离，溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故 B符合题意；
C．醋酸铵在溶液中完全电离出铵根离子、醋酸根离子，属于强电解质，故 C不符合题意；
D．乙醇不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故 D不符合题意；
故选 B。
2．D
【详解】A．该实验中变量为金属阳离子种类，可以探究金属阳离子对H2O2分解速率的影响，故 A正确；
B．该实验中变量为温度，可以探究温度对化学平衡的影响，故 B正确；
C．用浓盐酸溶解氯化铁固体再稀释至所需浓度，可以起到防止铁离子水解的作用，故 C正确；
D．铝离子在水中水解生成氢氧化铝，盐酸是挥发性的酸，加热促进水解，蒸发AlCl3溶液得到Al(OH)3固体，
故 D错误；
故答案为：D。
3．C
【详解】A．醋酸钠属于盐，在水中完全电离，是强电解质，故 A正确；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显碱性，常温下，醋酸钠溶液的 pH>7，故 B正确；
C．醋酸钠溶液中醋酸根离子能发生水解，所以 c(Na+)>c(CH3COO )，故 C错误；
D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故 D
正确；
故选 C。
4．B
【详解】HCl、KOH、CaCO3在水溶液中均能够完全电离，属于强电解质，而 NH3·H2O在水溶液中只能部
分电离，故属于弱电解质，故答案为：B。
5．B
【详解】A．氯化钠是强酸强碱盐，氯化钠中钠离子和氯离子都不会发生水解，呈中性，A错误；
B．硝酸铵溶液中铵根离子水解生成氢离子，硝酸根离子不会水解，故显酸性，B正确；
C．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，钠离子不会水解，C错误；
D．硫酸氢钠是强酸强碱的酸式盐，会电离产生氢离子，不会发生水解，D错误；
故选 B。
6．C
【分析】由平衡Cr2O
2
7 (橙色) H 2O 2CrO
2
4 (黄色) 2H 可知，随 pH的增大，平衡正向移动，c Cr2O2 7
的浓度减小， c CrO2 2 2 4 增大，因此Ⅱ为 c Cr2O7 、Ⅰ为 c CrO4 ；
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【详解】A．由分析可知，Ⅱ为 c Cr 2 2O7 、Ⅰ为 c CrO2 4 ，A正确；
B．将溶液的 pH从 5调至 9，铬由Cr2O
2
7 转化为CrO
2
4 存在，溶液颜色可由橙色变为黄色，B正确；
C．由物料守恒可得： c HCrO 4 2c Cr 2 2O7 c CrO2 4 0.2mol/L，C错误；
D．由电荷守恒可知，存在 c K + +c H+ =c HCrO -4 +2c Cr 2- 2- -2O 7 +2c CrO 4 +c O H ， pH 7则
c H+ c OH- ，故存在 c K c HCrO 2 4 2c Cr2O7 2c CrO2 4 ，D正确；
故选 C。
7．A
【详解】A．NH4HSO4溶液中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子
浓度较大；
B．NH4Cl溶液中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；
C．CH3COONH4溶液中醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离
子浓度较小；
D．NH3 H2O是弱电解质，部分电离，其铵根离子浓度最小；
则物质的量浓度相等的 NH4HSO4溶液、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液和 NH3 H 2O中NH4 浓度最大的是
NH4HSO4溶液；
答案选 A。
8．A
【详解】A．Fe2 SO4 3为强酸弱碱盐，Fe3+发生水解结合水电离出来的 OH-，溶液中 c(OH-)酸性，A正确；
B．BaCl2为强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，溶液呈中性，B错误；
C．CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-发生水解结合水电离出来的 H+，溶液中 c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱
性，C错误；
D．KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，溶液呈中性，D错误；
故选 A。
9．D
【详解】A．稀释过程中，温度不变，Kw不变，A错误；
c H+
B．稀释过程中，温度不变，Ka不变，c H+ 减小， 减小，B错误；
Ka
c H+ c A c H+ c HA n HA n HA n A - c H
+
C．Ka ， ，稀释促进 HA电离， 减小， 增大，则 减c HA Ka c A n A Ka
小，C错误；
D．稀释过程中，温度不变， K c H+w c OH 不变，c H+ 减小，则 c OH 增大，D正确；
答案选 D。
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10．D
【详解】A．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、
锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正
确；
B．Na2CO3溶液水解呈碱性，可使油污分解，B正确；
C．过滤可除去不溶物杂质，C正确；
D．直接加热 FeCl3 6H2O会促进水解，生成的 HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产
生氧化铁，D错误；
答案选 D。
11．B
【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，
据此解题。
【详解】A．根据图像可知，升高温度，水的 pH下降，则说明溶液中氢离子浓度增大，促进水电离平衡正
向移动，A正确；
B．随温度升高，CH3COONa溶液的 pH减小，氢离子浓度在增大，但水的离子积在增大，根据 c(OH
- ) K w
c(H+ )
可知，需要结合 pH和Kw的变化来判断溶液酸碱性强弱的变化，B错误；
C．温度升高至 60℃，CH3COONa 溶液中由水电离出的OH 浓度等于醋酸根离子水解得到的氢氧根离子浓度，
从图像中可知，醋酸钠的 pH=7.9，水的 pH=6.5，所以此时 K =10 6.5w 10 6.5 10 13 ，则醋酸钠中由水电离出
13
的 10OH 浓度= 5.1 ， 正确；
10 7.9
10 mol/L C
mol/L
D．由实验可知，改变温度时需综合 pH和水的电离所受影响，结合水的离子积来判断溶液酸碱性强弱的变
化，D正确；
故选 B。
12．B
【详解】
A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K 增大，c H+w 增大，则 pH减小，A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致c H+ 增
大，平衡逆向移动，Kw只受温度的影响温度不变，Kw不变，B正确；
C．向水中加入少量固体 NaOH， c OH- 增大，平衡逆向移动，c(H+)降低 c OH- 增大，C错误；
D．向水中加入少量固体 NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应， c OH- 减小，导致平衡正向移动，
c(H+)增大，D错误；
答案选 B。
13．C
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【详解】A．碳酸钠溶液中碳酸根水解，故钠离子和碳酸根离子的浓度之比大于 2:1，A错误；
B．醋酸是弱电解质，不完全电离，0.2mol L 1的醋酸与0.1mol L 1的盐酸中氢离子浓度之比小于 2:1，B错
误；
C．常温下 pH 7的氨水和硫酸铵的混合溶液为中性，氢离子、氢氧根浓度相等，根据电荷守恒可知铵根离
子和硫酸根离子浓度之比等于 2:1，C正确；
D．常温下 pH 12的Ba(OH)2溶液Ba(OH)2浓度为 0.005mol/L，pH 12的KOH溶液KOH浓度为 0.01mol/L，
则溶质物质的量浓度之比为 1:2，D错误；
故选 C。
14．A
【详解】A．润湿的红色石蕊试纸遇 NH3变蓝，是由于 NH3溶于水后呈碱性，该过程的电离方程式为：
NH H O NH H O NH OH 3 2 3 2 4 ，A正确；
B．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是由于碳酸根水解导致溶液呈碱性，但碳酸是多元弱酸，碳
酸根水解是分步进行的，即CO2 3 H2O HCO
-
3 OH
、HCO-3 H2O H

2CO3 OH ，B错误；
C．HClO是弱酸，故将Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色，反应的离子方程式为：
Cl + -2+H2O H +Cl +HClO，C错误；
D．已知 HClO具有强氧化性，能够氧化 Fe(OH)2，故将NaClO溶液滴入FeSO4溶液中，产生红褐色沉淀的
离子方程式为：2Fe2 ClO H O+4OH-2 2Fe(OH)
-
3 Cl，D错误；
故答案为：A。
15．A
【详解】A．可以通过测定一定时间内收集氢气的体积来测定锌与稀硫酸反应速率，A符合题意；
B．由于 SO2和 CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水来检验 SO2中混有的 CO2气体，B不合
题意；
C．已知 Cl2和 HCl均能与 NaOH溶液反应，故不能用 NaOH溶液来除去 Cl2中的 HCl，应该使用饱和食盐
水，C不合题意；
D．由于 FeCl3能够水解生成 Fe(OH)3和 HCl，HCl易挥发促进水解平衡正向移动，故不能直接蒸发 FeCl3
溶液的方法来制备无水 FeCl3，D不合题意；
故选 A。
16．B
【详解】已知甲酸的酸性强于乙酸，即等浓度的甲酸电离程度大于乙酸，据此分析解题：
A．已知甲酸的酸性强于乙酸的，即等浓度的甲酸电离程度大于乙酸，0.1mol / L甲酸溶液中 H+浓度大于等
浓度乙酸的，故0.1mol / L甲酸溶液的 pH小于同浓度的乙酸溶液，A正确；
B．已知甲酸的酸性强于乙酸的，则等浓度的甲酸根的水解程度小于乙酸根的，故0.1mol / L甲酸钠溶液的
pH小于同浓度的乙酸钠溶液，B错误；
C．已知甲酸的酸性强于乙酸的，即等浓度的甲酸电离程度大于乙酸，即等浓度的甲酸溶液中 H+浓度大于
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乙酸，故相同物质的量浓度的甲酸和乙酸溶液分别与 Zn反应，初始时甲酸产生 H2速率更快，C正确；
D．已知甲酸的酸性强于乙酸的，即等浓度的甲酸电离程度大于乙酸，相同 pH的甲酸和乙酸浴液则 HCOOH
的物质的量浓度小于 CH3COOH，故分别与足量 NaHCO3反应，乙酸产生的 CO2总量更多，D正确；
故答案为：B。
17．C
1
【详解】A．1mL pH=12的氢氧化钡溶液中 c(OH- ) = 10- 2mol/L，c(Ba2+)= c(OH ) = 0.005mol/L，选项 A
2
错误；
B．加入 1mLpH=12的氨水，混合溶液 pH仍为 12，平衡时溶液中 c(OH)=10-2mol/ L，选项 B错误；
C．滴加 pH=1的盐酸至中性，溶液体积 V(HCl):V[Ba(OH)2]=1:10，选项 C正确；
D．加水稀释 10倍，溶液中 c(OH ) = 10- 3 mol/ L，水电离的 c 水(OH-) =c + - 11水(H )= 10 mol/ L，选项 D错误；
答案选 C。
18．B
【分析】溶液的导电能力越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，溶液导电能力大小顺序是 b >a >c，则溶
液中氢离子浓度由小到大顺序是 b >a >c。
【详解】A．O点为冰醋酸，冰醋酸没有电离出自由移动的离子，所以不能导电，故 A正确；
B．由分析可知，溶液中氢离子浓度由小到大顺序是 b >a >c，故 B错误；
C．加水量越多，越能促进醋酸的电离，电离程度越大，则醋酸电离程度的大小顺序为 aD．醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，加水稀释时，电离平衡正向移动，故 D正确；
故选 B。
19．C
0.05 1 1
【分析】n(Mg)= mol= mol，n(酸)=2mol/L×0.002L=0.004mol= ，Mg和盐酸或醋酸以 1：2发生
24 480 250
1 1
反应，n(Mg)：n(酸)= ： ＞1：2，则 Mg剩余，据此分析解题。
480 250
【详解】A．密闭容器中气体物质的量越大，气体压强越大，开始一段时间内 c(H+)：盐酸＞醋酸，则开始
一段时间内生成气体体积：盐酸＞醋酸，则曲线②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲
线，A错误；
B．当醋酸浓度达到一定程度后，c(H+)：盐酸＜醋酸，反应速率与 c(H+)成正比，所以一段时间后盐酸与
Mg反应的化学反应速率均慢于醋酸与Mg反应的化学反应速率，B错误；
C．反应中消耗 H+而促进醋酸电离，则反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终生成氢气的量与 n(酸)成正
比，两种酸的物质的量相等，所以两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，C正确；
D．根据以上分析知，两种酸的物质的量相等，NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗 V(NaOH)与 n(酸)
成正比，所以两种酸消耗 V(NaOH)相等，D错误；
故答案为：C。
20．C
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【详解】A．由题意可知，溶液 a的 pH为 4.76，说明醋酸在溶液中的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，
溶液中c CH -3COO >c CH3COOH ，故 A正确；
B．由题意可知，溶液 a为缓冲溶液，向溶液中通入 0.01mol氯化氢时，溶液中醋酸根离子与氢离子反应生
成醋酸，醋酸的电离平衡左移，导致溶液 pH变化不大，反应的离子方程式为CH3COO
H CH3COOH，
故 B正确；
C．由题意可知，溶液 a的 pH为 4.76，说明醋酸在溶液中的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈
酸性，则溶液中醋酸根离子浓度大于钠离子，故 C错误；
D．由溶液 a中存在醋酸的电离平衡和醋酸根离子的水解平衡可知，同样存在电离平衡和水解平衡的等浓度
的一水合氨与氯化铵形成的混合溶液也可做缓冲溶液，故 D正确；
故选 C。
21．C
【详解】A．由题意可知，溶液 a的 pH为 4.76，说明醋酸在溶液中的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，
溶液中 c CH3COO c Na c CH3COOH ，A正确；
B．由题意可知，溶液 a为缓冲溶液，向溶液中通入0.01molHCl时，溶液中醋酸根离子与氢离子反应生成醋
酸，醋酸的电离平衡左移，导致溶液 pH变化不大，反应的离子方程式为CH3COO
+H CH3COOH，B
正确；
C．向溶液 a中加入0.1molNaOH固体，0.1mol CH3COOH完全反应，得到CH3COONa溶液，显碱性，pH
变化大，C错误；
D．由溶液 a中存在醋酸的电离平衡和醋酸根离子的水解平衡可知，同样存在电离平衡和水解平衡的等浓度
的一水合氨与氯化铵形成的混合溶液也可做缓冲溶液，D正确；
故选 C。
22．B
【详解】A．热的纯碱溶液易去油污，是因为碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，反应过程是吸热反应，
升温促进水解，碱性增强，可以用平衡移动原理来解释，A不符合题意；
B．把食品存放在冰箱里，物质的温度降低，反应速率减小，因而可延长保质期，则与化学平衡移动无关，
B符合题意；
C．工业合成氨为气体分子数减小的反应，加压可以使平衡正向移动，增大产物，可以用勒夏特利原理解释，
C不符合题意；
D．铁离子水解 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+， 配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中，抑制铁离子水解，能
用勒夏特利原理解释，D不符合题意；
故选 B。
23．C
【详解】A．Fe2(SO4)3溶液的 pH≈1.3，证明 Fe3+发生了水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，使溶液中 c(H+)
＞c(OH-)，溶液呈酸性，A项正确；
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B．将溶液 a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明生成了胶体，说明加热促进 Fe3+水解生成了 Fe(OH)3
胶体，B项正确；
C．加入浓HCl，H+的浓度增大，抑制Fe3+的水解，使Fe3+的浓度增大，Cl-浓度增大，促进Fe3++4Cl- [FeCl4]-(黄
色)正向移动，使 Fe3+的浓度减小，H+与 Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响不一致，C项错误；
D．向 b中加入 AgNO3后，发生反应 Ag++Cl-=AgCl↓，Cl-的浓度减小，平衡 Fe3++4Cl- [FeCl4]-逆向移动，
溶液的黄色应变浅，而 b中加入 AgNO3后黄色褪至几乎无色，结合题给粒子的颜色，说明与此同时溶液中
H+浓度大，H+能抑制 Fe3+水解使溶液几乎无色，D项正确；
答案选 C。
24．(1) CH3COOH CH3COO
+H c = <
(2) a NaCN
【详解】（1）①CH3COOH为弱酸，水溶液中部分电离，电离方程式是CH3COOH CH COO

3 +H 。
②0.10mol L 1 CH3COOH稀释 10倍得到0.01mol L
1 CH3COOH，稀释过程中醋酸浓度减小，酸性减弱，由
于醋酸电离程度增大，电离出更多的氢离子，pH变化小于 1，故最有可能是 c．3.38；
③ 25 C时，向10mL 0.10mol L 1 CH 13COOH溶液中逐滴加入0.10mol L NaOH溶液，根据电荷守恒可知，
c CH COO - +c OH =c Na + +c H +3 ，当混合溶液中 c CH3COO c Na 时 c OH =c H + ，故溶液的
pH=7；若两者恰好反应，则生成强碱弱酸盐，溶液显酸性，故此时溶液中醋酸稍微过量，所加NaOH溶液
的体积小于 10mL；
（2）酸性CH3COOH>HClO>HCN，根据强酸制弱酸可知，只有发生
CH3COOH NaCN CH3COONa HCN ，故答案选 a；
酸越弱，对应酸根离子水解程度越大，故浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaClO溶液中NaCN的
电离程度最大，碱性最强，pH最大。
25．(1)CH3COOH CH3COO
H
(2)B
(3)变大
(4)D
(5)AB
【详解】（1）醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，其电离方程式为CH3COOH CH COO

3 H
；
（2）A．保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，醋酸电离出的氢离子被反应，醋酸电离平衡右
移，故 c CH 3COO 增大，A不选；
B．氢离子被氨气消耗， c H 减小，B选；
C．氢离子浓度减小，则 c OH 增大，C不选；
D．醋酸电离平衡常数只受温度的影响，温度不变故电离常数不变，D不选；
故答案选 B；
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c CH
（3）根据醋酸电离常数表达式， 3
COO Ka c CH COO
，而加水稀释溶液，氢离子浓度减小，故 3
c CH3COOH c(H ) c CH3COOH
比值变大；
（4）A．在同温同浓度条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐
酸中 HCl是完全电离的，则说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，A不符合题意；
B．1mol L 1CH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明CH3COO
水解显碱性，可以证明CH3COOH是
弱电解质，B不符合题意；
C．25℃时，1mol L 1CH3COOH溶液，若CH3COOH完全电离，pH应为 0，而现在 pH约为 2，说明CH3COOH
部分电离，为弱电解质，C不符合题意；
D．10mL1mol L 1的CH3COOH溶液与10mL1mol L 1NaOH溶液中，
n(CH3COOH)=n(NaOH) =0.01L 1mol/L=0.01mol，二者能恰好完全反应，只能说明CH3COOH为一元酸，不
能说明CH3COOH是弱电解质，D符合题意；
答案选 D；
（5）A．由表格信息可知：酸性CH 3COOH＞H2CO3＞HCO3 ，故
CH3COOH Na 2CO3 NaHCO3 CH3COONa 可以发生，A选；
B．由表格信息可知：酸性CH3COOH＞HCN，故CH3COOH NaCN CH3COONa HCN 可以发生，B选；
C．由表格信息可知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO

3 ，故二氧化碳与次氯酸钠溶液反应应该得到碳酸氢钠，
CO2 H2O 2NaClO Na2CO3 2HClO不可以发生，C不选；
D．由表格信息可知：酸性H2CO3＞HCN＞HCO 3 ，故HCO

3 不可以制得酸性更强的HCN，D不选。
故答案为 AB。
7
26．(1) H S+CO2-2 3 HCO
-
3+HS
- K 10 2.13 103
4.7 10 11
K
10
14
(2) 1:10 HS 水解平衡常数 Kh= w 7 10
7>K 10 12.9a2 ，可知水解程度大于电离程度，Ka1(H2S) 10
则水解生成的 c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性
(3) 降低 废水中存在水解平衡：S2-+H2O HS
-+OH-，加入适量Cu2 的溶液，发生反应：
Cu2++S2-=CuS ，生成黑色 CuS沉淀；S2 浓度减小，水解平衡逆向移动，导致 c(OH-)减小，pH值降低
(4) 2HS-+SO2- +3 +4H =3S +3H2O pH<5时，溶液中-2价 S元素主要以 H2S的形式存在，常温下
H2S的溶解度为 1∶2.6，酸性强使 H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境
H S K = c(HS
-) c(H+)
【详解】（1）由图可知 的 ，pH=7时， c(HS-2 a1 )=c(H2S)，此时Ka1=c(H
+ )=10-7；同理
c(H2S)
K -12.9a2=10 ，由电离平衡常数可知酸性：H2CO3>H2S>HCO
-
3 >HS-；依据强酸制弱酸原理，过量的Na2CO3
溶液吸收天然气中的H S的离子方程式是H S+CO2-2 2 3 HCO
- +HS-3 ；该反应对应的化学平衡常数
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c(HCO -3) c(HS
-) c(HCO-3 ) c(HS
- ) c(H+ )= Ka1 (H2S)
7
K 2- = 2- =
10
2.13 103；
c(H2S) c(CO3 ) c(H2S) c(CO3 ) c(H
+ ) Ka2 (HCO
-
3 ) 4.7 10
11
c(HS-) K 10 7 c(H S) 1
（2）①当 pH 8时，含硫废水中H2S、HS 的浓度比等于 = a1 =10:1，故 2 c(H S) c(H +) 10 8 -
；
2 c(HS ) 10
②NaHS溶液存在HS 的电离平衡和水解平衡HS-+H O H S+OH-2 2 ，其水解平衡常数
K 10 14
Kh= w 10 7>K 10 12.9 - + 7 a2 ，可知水解程度大于电离程度，则水解生成的 c(OH )>c(H )，溶液Ka1(H2S) 10
呈碱性；
（3）含硫废水中存在水解平衡：S2-+H O HS-2 +OH
-，加入适量Cu2 的溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS ，
生成黑色 CuS沉淀；S2 浓度减小，水解平衡逆向移动，导致 c(OH-)减小，pH值降低；
（4）①pH=9为硫氢根离子与亚硫酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成 S单质黄色沉淀，反应离
子方程式为： 2HS-+SO2- +3 +4H =3S +3H2O；
②pH＜5时，溶液中-2价 S元素主要以 H2S的形式存在，常温下 H2S的溶解度为 1∶2.6，酸性强使 H2S更
易逸出，H2S有剧毒会污染环境。
27．(1)HClO
(2)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O
(3) > BC
(4) 氧化 Cl2+2e—=2Cl— 氯气与水反应存在如下平衡：Cl2+ H2O H++Cl—+HClO，生成盐酸
浓度增大，溶液中 Cl—浓度增大，平衡左移，氯气溶解度下降
【详解】（1）氯水中具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，所以氯水中起漂白作用的物质是次氯
酸，故答案为：HClO；
（2）制备 84消毒液发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程
式为 Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故答案为：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；
（3）①次氯酸钠在溶液中水解促进水的电离，次氯酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，由溶液的 pH
可知，a中次氯酸钠溶液的浓度小于 b中，次氯酸的浓度大于 b中，则 a中水的电离程度大于 b中，故答案
为：>；
②A．由饱和次氯酸钠溶液的 pH为 11可知，步骤 1中溶液 pH=12是因为氢氧化钠溶液电离出氢氧根离子
使溶液碱性增强，故 A错误；
B．由方程式可知，84消毒液中氯化钠和次氯酸钠的浓度相等，由物料守恒可知，烧杯 a中存在
c Cl- =c ClO- +c HClO ，故 B正确；
C．由题意可知，烧杯 b中的溶液为氯化钠、硫酸钠、次氯酸钠和次氯酸的混合溶液，溶液呈中性，溶液中
氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒关系 c Na+ +c H+ =c Cl- +c ClO- +2c SO2-4 + c(OH— )可
知，溶液中存在 c Na+ =c Cl- +c ClO- +2c SO2-4 ，故 C正确；
D．若生活中使用 84消毒液时应加入盐酸调节 pH=4，次氯酸钠会与盐酸反应生成有毒的氯气，可能会发生
意外事故，所以不能加入盐酸调节溶液 pH，故 D错误；
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故选 BC；
（4）①氢气与氯气反应生成氯化氢时，氢气是反应的还原剂，所以原电池中氢气在负极失去电子发生氧化
反应生成氢离子，故答案为：氧化；
②氢气与氯气反应生成氯化氢时，氯气是反应的氧化剂，所以原电池中氯气在正极得到电子发生还原反应
生成氯离子，电极反应式为 Cl2+2e—=2Cl—，故答案为：Cl2+2e—=2Cl—；
③氯气与水反应存在如下平衡：Cl2+ H2O H++Cl—+HClO，随着生成盐酸浓度增大，溶液中氯离子浓度增
大，平衡左移，氯气溶解度下降，故答案为：氯气与水反应存在如下平衡：Cl2+ H2O H++Cl—+HClO，生
成盐酸浓度增大，溶液中 Cl—浓度增大，平衡左移，氯气溶解度下降。
28．(1)2OH SO2 SO
2
3 H2O
(2) 酸 HSO H SO2 3 3 、HSO

3 H2O H2SO3 OH ，HSO3 的电离程度大于水解程度
AB
(3) 负 (较浓)硫酸 SO2 H O 2e SO2 3 2 4 2H

【详解】（1）SO2被 Na2SO3溶液吸收生成亚硫酸氢钠，离子反应为： 2OH SO SO2 2 3 H2O。
（2）①当 n(SO 2-3 ):n(HSO
-
3 )=9 : 91时，溶液的 pH=6.2，显酸性；SO
2-
3 水解使溶液显碱性，在 NaHSO3溶液
中 HSO -3远大于 SO
2-
3 ，所以 NaHSO3溶液显酸性。在 NaHSO 溶液中，HSO
- - + 2-3 3存在电离 HSO 3 H +SO 3 和
水解 HSO -3+H2O H2SO
-
3+OH-，HSO 3的电离程度大于水解程度导致溶液显酸性；
②A．根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO 2-3 )+c(HSO
-
3 )，溶液呈中性，所以 c(H+)=c(OH-)，则
c(Na+)=2c(SO 2-3 )+c(HSO
-
3 )，故 A正确；
B．当 n(SO 2- -3 ):n(HSO 3 )=1:1时，溶液的 pH=7.2，显碱性，所以若溶液呈中性，则 c(SO
2-
3 )＜c(HSO
-
3 )，溶液
中的溶质为Na2SO3和NaHSO3，则 c(Na+)最大，溶液呈中性，则 c(H+)=c(OH-)，故有 c(Na+)＞c(HSO -3 )＞c(SO
2-
3 )
＞c(H+)=c(OH-)，B正确；
C．根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO 2-3 )+c(HSO
-
3 )，故 C错误；
故选 AB。
（3）①根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中 a 极要连接电源的负极，SO 2-3
在阳极失去电子变成 SO 2-4 ，所以 C 口流出的物质是浓 H2SO4；
②SO 2-3 在阳极失去电子变成 SO
2-
4 ，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为
SO2 2 3 H2O 2e SO4 2H
。
29．(1)Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H
+
(2)Fe3+
(3)可以排除稀释使溶液颜色变化的干扰
(4)在Fe3 3SCN Fe SCN 3平衡体系中加入盐酸，Fe3+、Cl-发生络合反应使得 c(Fe3+)减小，平衡逆向移
动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色。
(5)[FeCl4]-
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(6)取 1mL 0.005 mol/L FeC13溶液，加入 1mL蒸馏水，再加入 5滴 1.5 mol/LH2SO4溶液，最后得得到无色溶
液。
【分析】本实验首先是将 0.005mol/L FeCl3溶液(接近无色)和 0.01mol/L KSCN溶液等体积混合，得到红色
溶液。然后取两等份红色溶液，一份滴加盐酸，发现溶液颜色变浅，呈橙色，经过实验 I探究发现原因是因
为三价铁和氯离子发生了络合反应使得 c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈
橙色；另一份加入硫酸溶液发现溶液变为浅黄色，经过实验 II证明变黄色的原因是 Fe(SCN)3造成的，据此
作答；
【详解】（1）Fe3+水解使得溶液呈酸性，水解时发生的反应为 Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H
+ ；
（2）加入酸后，会抑制铁离子水解，铁离子的浓度增大，会使 Fe3 3SCN Fe SCN 3平衡正向移动，
导致溶液颜色加深；
（3）滴入 KCl溶液时，溶液会被稀释，实验①滴入相同体积的水，可以排除稀释使溶液颜色变化的干扰。
（4）结合资料中 Fe3+、Cl-能够发生络合反应的信息以及实验①②的现象，从平衡移动角度解释现象 a:在
Fe3 3SCN Fe SCN 平衡体系中加入盐酸，Fe3+3 、Cl-发生络合反应使得 c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，
c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色。
（5）根据题中信息，FeCl3中加入 KSCN溶液，得到红色，再加入稀硫酸，由于信息中[Fe(SO4)2]-是无色，
根据实验③可推测现象 b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，为[FeCl4]-和 Fe(SCN)3。
（6）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象 b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（5）中的一种，取 1mL 0.005
mol/L FeC13溶液，加入 1mL蒸馏水，与实验③加入的 1mLKSCN相对应的体积，再加入 5滴 1.5 mol/LH2SO4
溶液，若最后得得到无色溶液，说明实验③中溶液呈浅黄色是 Fe(SCN)3。
30．(1)FeCl3溶液中存在水解平衡： Fe3++3H 2O Fe OH +3H+ ，加入盐酸，c(H+)增加，上述平衡左移，3
进而抑制 Fe3+水解
(2) 2Fe3++2S O2-=2Fe2++S O2-2 3 4 6 或2Fe S2O
+
3 =2Fe
2+ +S O2- Fe3 2 4 6 S2O3 Fe S O

2 3 的反应速

率较快，加入铁离子后溶液首先生成Fe S2O3 使得溶液变为紫色，随着铁离子被还原为亚铁离子，铁离子
浓度浓度减小，Fe3 S 2 2O3 Fe S2O3 平衡逆向移动，使得溶液褪色
(3) Na2SO4固体 其他条件相同时，Cl-能加快Fe S 2O3 发生反应，加速紫色褪去，而SO2-4 能减慢
该反应
【分析】某实验小组对Na 2S2O3分别与FeCl3、Fe2 SO4 3的反应进行实验探究；实验Ⅰ和实验Ⅱ中，所加
Na 2S2O3的体积均为 2mL，但是所滴加的氯化铁的体积不同，导致实验现象不同；Ⅱ中 Fe3+和S 2 2O3 的物质
的量之比为 1：1，反应后S 2 2 2O3 没有剩余；Ⅰ中S2O3 过量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中发生反应
2H++S O2 2 3 =S↓+SO2↑+H2O；实验Ⅲ和实验Ⅱ中，所加Na 2S2O3的体积均为 2mL，氯化铁和硫酸铁的体积也
都为 2mL，但溶液中阳离子均为铁离子，且 c(Fe3+)相同，阴离子种类不同，导致紫色褪色的速率不同，做
探究实验时，重点分析氯离子和硫酸根离子对实验的影响。
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【详解】（1）FeCl3溶液中存在水解平衡： Fe3++3H 2O Fe OH +3H+ ，加入盐酸，3 c(H+)增加，上述平衡
左移，进而抑制 Fe3+水解，所以配制 FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化；
（2）①查阅资料：Fe3 可将S2O
2
3 氧化成S O
2
4 6 ；实验 I中紫色褪去时，S O
2 2
2 3 被氧化成S4O6 ，铁离子被还
+
原为亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++2S O2-=2Fe2++S 2- 2+ 2-2 3 4O6 或2Fe S2O3 =2Fe +S4O6；
② 已知：Fe3 S O2 Fe S O (暗紫色)，Fe2 2 3 2 3 遇S2O2

3 无明显现象；Fe3 S 2 2O3 Fe S2O3 的反

应速率较快，加入铁离子后溶液首先生成Fe S2O3 使得溶液变为紫色，随着铁离子被还原为亚铁离子，铁

离子浓度浓度减小，Fe3 S O2 2 3 Fe S2O3 平衡逆向移动，使得溶液褪色；
（3）已知实验试剂：0.1mol/LFeCl3溶液(pH=1)；0.05mol/L Fe2 SO4 3溶液(pH=1)，两种溶液中铁离子浓度
相同，阴离子的种类和浓度不同，因此实验Ⅳ和Ⅴ就要探究氯离子和硫酸根离子对褪色快慢的影响；实验
Ⅳ中探究硫酸根离子对速率的影响，向试管 a中加入硫酸钠固体，紫色褪去时间 a>b，说明硫酸根离子能减
慢反应速率，褪色时间较长；实验Ⅴ中探究氯离子对速率的影响，向试管 c中加入氯化钠固体，紫色褪去
时间 c①结合以上分析，试剂 X是 Na2SO4固体；
②结合以上分析，由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是其他条件相同时，Cl-能加快Fe S2O

3 发生反应，加速紫
色褪去，而SO2-4 能减慢该反应。
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