2023北京重点校高二（上）期中化学汇编：物质在水溶液中的行为章节综合2（含解析）

2023 北京重点校高二（上）期中化学汇编
物质在水溶液中的行为章节综合 2
一、单选题
1．（2023北京北大附中高二上期中）常温下，某矿物质水的 pH约为 8，该溶液中的 c H 最接近于
A．1 10 5mol L 1 B．1 10 6mol L 1
C．1 10 8mol L 1 D．1 10 9mol L 1
2．（2023北京北大附中高二上期中）以下措施中，能使CH3COOH溶液中 c H 减小， c CH3COO 增大
的是
A．升高温度 B．加入少量CH3COONa(s)
C．加入少量CH3COOH(l) D．加水稀释
3．（2023北京北大附中高二上期中）下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
A．K 、Fe3 、SO2 、SCN B．Na 、Cu2 、Cl 、SO2 4 4
C．Na 、Ba2 、NO 、CO2 3 3 D．K 、H 、SO2 4 、HCO 3
4．（2023北京通州高二上期中）下列实验不．能．达到实验目的的是
A．探究金属阳离子对H2O2分解速率的影响 B．探究温度对化学平衡的影响
C．配制FeCl3溶液 D．蒸发AlCl3溶液得到AlCl3固体
A．A B．B C．C D．D
5．（2023北京通州高二上期中）下列应用与盐类水解无．关．的是
A．用明矾作净水剂 B．用热的Na2CO3溶液去油污
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C．工业上用TiCl4制备TiO2 D．用Na 2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2
6．（2023北京北大附中高二上期中）下列物质属于弱电解质的是
A．HCl B．NaOH C．NaCl D．NH3 H2O
7．（2023北京北大附中高二上期中）甲酸 (HCOOH)是一种弱酸。下列说法正确的是
A．0.1mol L 1 HCOONa溶液中， c Na c OH c HCOO c H
B． pH 6的HCOOH溶液中， c H c HCOO
C． pH 5的HCOOH 与HCOONa混合溶液中， c HCOO c Na
D．0.1mol L 1 HCOONa溶液中， c Na c HCOO c OH
8．（2023北京通州高二上期中）在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条分别与 2mL2mol L 1的盐酸
和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不．正．确．的是
A．①代表的是醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．反应开始前溶液 pH：盐酸>醋酸
C．反应过程中盐酸中 c H 下降更快
D．反应结束时两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
9．（2023北京四中高二上期中）如图所示的实验，不．能．达到实验目的的是
A B C D
比较碳酸、醋酸和硼酸的酸 验证铁发生吸氧
制备Fe OH 胶体 验证AgCl3 溶解度大于AgI
性强弱 腐蚀
A．A B．B C．C D．D
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10．（2023北京四中高二上期中）常温下，下列各组数据中比值为2 :1的是
A．碳酸钠溶液中钠离子和碳酸根离子的浓度之比
B．0.2mol L 1的醋酸与0.1mol L 1的盐酸中氢离子浓度之比
C． pH 7的氨水和硫酸铵的混合溶液中，铵根离子和硫酸根离子浓度之比
D． pH 12的Ba(OH)2溶液与 pH 12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
11．（2023北京四中高二上期中）为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。
下列关于该实验的分析不．正．确．的是
A．①中产生白色沉淀的原因是 c Ag c SCN Ksp (AgSCN)
B．①中存在平衡：AgSCN(s) Ag (aq) SCN (aq)
C．上述实验能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生
D．③中溶液变红说明Ksp (AgSCN) Ksp (AgI)
12．（2023北京 161中高二上期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．用热的Na2CO3溶液清洗带有油污的餐具
B．把食品存放在冰箱里可延长保质期
C．工业合成氨常采用 20MPa的高压
D．配制FeCl3溶液，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中
13．（2023北京 161中高二上期中）下列实验装置或方案不能达到对应目的的是
A B C D
实
验 比较常温下醋酸的Ka 和 探究浓度对反应速率的 探究产物浓度对平衡
探究温度对平衡的影响
目 碳酸的Ka1的相对大小 影响 的影响
的
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实
验
装
置
A．A B．B C．C D．D
14．（2023北京四中高二上期中）关于下列实验的说法不．正．确．的是
A B C D
混合液中 c CH 3COO 和
CH3COO
的水解程 NH4Cl可促进 溶液的 pH减小是CH3COO

c CH3COOH 之和大于
度增大 CH3COO
的水解 水解平衡移动的结果
c Na
A．A B．B C．C D．D
15．（2023北京四中高二上期中）实验小组用双指示剂法测定NaOH样品（杂质为Na2CO3）的纯度，步骤
如下：
①称取m g的样品，并配制成100mL溶液；
②取出 25mL溶液置于锥形瓶中，加入 2滴酚酞溶液，用浓度为 c mol L 1的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质
为NaCl和NaHCO3），消耗盐酸体积为V1 mL；
③滴入 2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，又消耗盐酸体积为V2 mL。下列说法正确的是
A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水
B．②中溶液恰好褪色时， c Na c H c OH c HCO 3 2c CO2 3
4c
C NaOH V． 样品纯度为： 1 V2 40 100%
1000m
D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高
16．（2023北京四中高二上期中）在相同温度时，100mL0.01mol L 1醋酸与10mL0.1mol L 1醋酸相比较，下
列数值中，前者小于后者的是
A．溶液中CH3COOH的物质的量 B．溶液中H 的物质的量
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C．水的电离程度 D．完全中和所需NaOH的物质的量
17．（2023北京北大附中高二上期中）T℃时，PdI2 在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确
的是
A．T℃时，PdI2 的Ksp 7.0 10
9
B．T℃时，a点对应的是PdI2 饱和溶液，b、d两点对应的都是PdI2 不饱和溶液
C．T℃时，向 a点对应的溶液中加入少量NaI固体，溶液由状态 a移动至状态 c
D．降低温度至T℃，溶液由状态 d移动至状态 b
18．（2023北京牛栏山一中高二上期中）下列操作中，能使电离平衡 H2O H++OH-，逆向移动的是
A．向水中加入少量氯化铵固体 B．向水中通入少量氯化氢气体
C．向水中加入少量氯化钠固体 D．将水加热到 100℃，使 pH=6
19．（2023北京牛栏山一中高二上期中）下列有关水处理方法不正确的是
A．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
B．用氯气处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
D．向水中通入 O3，用以杀菌消毒
20．（2023北京四中高二上期中）Fe2 SO4 3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入少量浓HCl，黄
色加深（b）。
已知： Fe3 4Cl FeCl 3 3 4 （黄色）；浓度较小时 Fe H2O （用6 Fe 表示）几乎无色
取溶液进行如下实验，对现象的分析不．正．确．的是
A．测溶液 a的 pH 1.3，证明Fe3 发生了水解
B．将溶液 a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3 水解
C．加入浓HCl，H 与Cl 对溶液颜色变化、Fe3 浓度大小的影响是一致的
D．向 b中加入AgNO 3 3后，黄色褪至几乎无色，说明H 能抑制Fe 水解
二、填空题
21．（2023北京北大附中高二上期中）滴定分析法是物质检验与含量测定的重要方法之一，在实际生产中应
用广泛。
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(1)25℃时，利用 0.1mol L 1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，取5 mL CH3COOH溶液进行实验，
滴定过程中溶液的 pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示，a点为滴定的化学计量点。
①以下哪种指示剂可用于本次滴定实验 (括号中为指示剂变色的 pH范围)。
a．酚酞(8.2-10.0) b．甲基橙(3.1-4.4) c．甲基红(4.4-6.2)
②CH3COOH溶液的浓度为 mol L 1。
③滴定过程中，加入NaOH的体积为V mL时，测得溶液 pH 7，此时溶液中的溶质为 (填物质
的化学式)，溶液中 c CH 13COO mol L (用含 V的计算式表示)。
(2)在酸碱滴定中，还可以通过溶液的电导率判断化学计量点。25℃时，利用0.5mol L 1的Ba(OH)2溶液滴定
H2SO4溶液，取 45mL H 2SO 4溶液进行实验，滴定过程中溶液电导率随滴加Ba(OH)2溶液体积的变化如图所
示，测得H2SO4溶液的浓度为 0.5mol L 1。
①到达滴定终点时，溶液电导率不为 0，原因是 。
②b点溶液的 pH 。
22．（2023北京汇文中学高二上期中）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ．醋酸是一种常见的有机酸
(1)醋酸的电离方程式为 。
(2)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________(填字母)。
A． c CH3COO B． c H
C． c OH D．CH3COOH电离平衡常数
c CH COO
(3)将0.1mol L 1CH3COOH

溶液中加水稀释， 3 的比值将 (填“变大”、“不变”或“变
c CH3COOH
小”)。
(4)下列事实不．能．说明CH3COOH是弱电解质的是___________(填字母)。
A．相同温度下，浓度均为1mol L 1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸
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B．1mol L 1CH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C． 25℃时，1mol L 1CH3COOH溶液的 pH约为 2
D．10mL1mol L 1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol L 1NaOH溶液完全反应
Ⅱ．对比酸性的相对强弱
(5)某些弱酸在 25℃时的电离常数(Ka )如下：
化学式 CH3COOH HCN HClO H2CO3
电离常数(Ka ) 1.8 10 5 4.9 10 10 3.0 10 8 K1 4.4 10
7 K2 4.7 10
11
下列反应可以发生的是___________(填字母)。
A．CH3COOH Na 2CO3 NaHCO3 CH3COONa
B．CH3COOH NaCN CH3COONa HCN
C．CO2 H2O 2NaClO Na2CO3 2HClO
D．NaHCO3 HCN NaCN H2O CO2
23．（2023北京四中高二上期中）室温下，有浓度均为 0.1mol/L的下列五种溶液，请回答问题。
①NH4HSO4 ②NaCl ③CH3COOH ④NaOH ⑤Na2CO3
(1)上述溶液中水的电离被抑制的是 （填序号，下同）。
(2)上述溶液的 pH最大的是 。
(3)用离子方程式表示：
①溶液显酸性 ；
⑤溶液显碱性
(4)溶液④、⑤等体积混合后，与⑤溶液相比， c CO2 3 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
(5)在恒温下，欲使 Na2CO3稀溶液中 c CO2 3 / c Na 此值增大，可在溶液中加入少量的下列 固
体（填序号）。
①NaOH ②KOH ③K2CO3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3
24．（2023北京四中高二上期中）如图所示的装置中，两个相同的玻璃管中盛满NaCl溶液（滴有酚酞溶液），
a、b为多孔石墨电极。闭合S1一段时间后，a电极附近溶液逐渐变红；断开S1，闭合S2，电流表指针发生
偏转。
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(1)闭合S1后发生反应的离子方程式为 。
(2)断开S1，闭合S2后，a电极的电极反应式为 。
(3)我国科研人员发明膜电极电解器电解脱硫废水制备硫酸铵技术，装置如图所示：
请结合电极反应式说明制备硫酸铵的原理 。
三、解答题
25．（2023北京北大附中高二上期中）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，
它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
常温下，有关弱电解质的电离平衡常数如下表，
弱电解质 CH3COOH H2CO3 H2S
电离平衡常数 K 5a 1.75 10 Ka1 4.5 10
7 K 4.7 10 11a2 Ka1 1.1 10
7 Ka2 1.3 10
13
(1)CH3COOH的电离方程式为 。
(2)以下事实中，能证明CH3COOH是弱酸有 。
a．常温下，CH3COONa溶液 pH 7
b．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和H2SO4溶液与锌粉反应，观察反应初期冒出气泡的快慢，CH3COOH
溶液中比H2SO4溶液中慢
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c．体积相同且 pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH
溶液消耗的NaOH溶液更多
(3)纯碱可用于清除厨房的油污，用离子方程式解释原因 。
(4)常温下，0.1mol L 1 Na 2CO3溶液的 pH 0.1mol L
1 NaHCO3溶液的 pH。结合
表中数据说明判断依据 。
(5)将0.1mol L 1 CH3COOH溶液与0.1mol L
1 CH3COONa溶液等体积混合，测得室温下该混合溶液 pH 7，
该溶液中的离子浓度由大到小排序为 ，该溶液中的电荷守恒关系为 。
(6)常温下，向0.1mol L 1 H2S溶液中通入HCl或加入NaOH固体，测得 c S2 与溶液 pH的关系如图所示(忽
略溶液体积的变化及H2S的挥发)。
①当溶液中 c S2 1.4 10 15mol L 1时，溶液中 c OH mol L 1。
②当溶液 pH 13时，溶液中的 c H 12S c HS mol L 。
26．（2023北京汇文中学高二上期中）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱
除烟气中的SO2。
(1)在钠碱循环法中，Na 2SO3 溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子反应方程式
是 。
(2)吸收液NaOH溶液)吸收SO2的过程中， pH随 n SO2 3 :n HSO 3 的变化如下表：
n SO2 3 :n HSO3 91: 9 1:1 9 : 91
pH 8.2 7.2 6.2
①由上表判断NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 (填字母)。
A． c Na 2c SO2 3 c HSO3
B． c Na c HSO 3 c SO2 3 c H c OH
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C． c Na c H c SO2 3 c HSO 3 c OH
(3)电化学原理在工业生产中有重要的应用，用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na 2SO3 溶液进行电
解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)
①图中 a极要连接电源的(填“正”或“负”) 极，C口流出的物质是 。
②SO2 3 放电的电极反应式为 。
27．（2023北京汇文中学高二上期中）红矾钠(Na 2Cr2O7 2H2O )可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污
泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含Na 、Ni2 、Cr3 、H 、Cr O2 和SO 2 2 7 4 )，经过如下主要流程，可制
得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。
已知：i．Cr(Ⅵ)溶液中存在以下平衡：Cr 2 2O7 H2O 2CrO
2 2H 4
ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：
金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH
Cr3 4.3 5.6
Ni2 7.1 9.2
(1)Ⅱ中，加入NaOH调节 pH至___________(填字母)。
A． 4.3 ~ 5.6 B．4.3 ~ 7.1 C．5.6 ~ 7.1 D．7.1~ 9.2
(2)Ⅲ中，H2O2氧化Cr(OH)3沉淀的离子反应方程式为 。
(3)Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，Na2CrO4的产率反而降低，可能的原因是 。
(4)Ⅳ中，加入H2SO4的作用是 (结合平衡移动原理解释)。
(5)为了测定获得红矾钠 Na2Cr2O7 2H2O 的纯度，称取上述流程中的产品 ag配成100mL溶液，取出 25mL放
于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至Cr O2 2 7 全部转化为Cr3 后，滴入 2 ~ 3滴淀
粉溶液，最后用浓度为 c1mol
1L 1的Na 2S2O3标准溶液滴定，共消耗V1mL。(已知：I 2S O2 2 2 3 2I
S4O
2
6 。)
①滴定终点的现象为 。
②所得Na 2Cr2O7 2H2O (摩尔质量为 298g mol 1 )的纯度表达式为 (用质量分数表示)。
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28．（2023北京海淀高二上期中）红矾钠(Na 2Cr2O7 2H2O )可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进
行酸浸处理后，得到浸出液(主要含Na 、Ni2 、Cr3 、H 、Cr O2 2 2 7 和SO4 )，经过如下主要流程，可制得
红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。
已知：i．Cr(Ⅵ)溶液中存在以下平衡：Cr2O
2
7 H2O 2CrO
2
4 2H

ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：
金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH
Cr3 4.3 5.6
Ni2 7.1 9.2
(1)Ⅱ中，加入NaOH调节 pH至 (填字母序号)。
a． 4.3 ~ 5.6b． 4.3 ~ 7.1c．5.6 ~ 7.1d．7.1~ 9.2
(2)Ⅲ中，H2O2氧化Cr(OH)3沉淀的化学方程式为 。
(3)Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，Na2CrO4的产率反而降低，可能的原因是 。
(4)Ⅳ中，加入H2SO4的作用是 (结合平衡移动原理解释)。
(5)为了测定获得红矾钠(Na2C2O7 2H2O )的纯度，称取上述流程中的产品 ag配成100mL溶液，取出 25mL放
于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于喑处充分反应至Cr2O
2
7 全部转化为Cr3 后，滴入 2~3滴淀
粉溶液，最后用浓度为 c mol L 11 的Na 2S2O3标准溶液滴定，共消耗V1 mL。(已知：I2 2S O
2
2 3 2I
S 2 4O6 )
①滴定终点的现象为 。
②所得Na 12Cr2O7 2H2O (摩尔质量为 298 g mol )的纯度的表达式为 (用质量分数表示)。
29．（2023北京通州高二上期中）醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品，老陈醋是中国四大名醋之一，
至今已有 3000余年的历史。
Ⅰ．老陈醋的主要成分是醋酸。
(1)醋酸的电离方程式为 。
(2)若使 0.1mol/L的醋酸溶液中， c CH3COO 增大， c H 减小，可以采取的措施是 (任写一条措
施)。
Ⅱ．室温条件下，用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：
ⅰ．准确量取 10.00mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为 100.00mL，取其中 20.00mL进行滴定实验，
用酸度计检测 pH变化：
ⅱ．逐滴滴入0.1000mol L 1的 NaOH溶液，酸度计显示 pH 8.7 (此时醋酸和 NaOH以物质的量 1：1反应)
停止滴定，记录消耗的 NaOH溶液的体积V NaOH ；
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ⅲ．平行测定多次(数据见表 1)；
ⅳ．分析处理数据。
表 1 实验数据记录表格
编号 1 2 3 4
V NaOH / mL 24.99 25.00 25.01 24.00
(3)第 1次滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是 。
a．a点溶液： c CH 3COO c H
b．b点溶液： c Na c CH 3COO
c．c点溶液： c Na c CH COO 3 c CH 3COOH
(4)计算 c点水电离出的 c OH mol/L。
(5)滴定过程中，从 a点到 c点水电离出的 c OH 逐渐增大，用平．衡．移．动．原．理．解释 。
(6)根据表 1中的有效数据，计算该醋酸溶液样品中醋酸的含量是 g/100mL。
(7)若进行滴定实验时，没有用 NaOH溶液润洗碱式滴定管，会导致的结果是 。
30．（2023北京四中高二上期中）研究CO2在海洋中的转移和归宿是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)已知常温下，在不同 pH条件下，水溶液中碳元素的存在形式如图所示。下列说法不．正．确．的是
_____________。
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A． pH 8时，溶液中含碳微粒主要是HCO 3
B．当 c HCO 3 c CO2 3 时， c H c OH
C．常温时HCO 3 的电离常数是10 10.3
D． pH 12时， c H c OH 2c CO 2 c HCO 3 3
(2)溶于海水的CO2主要以 4种无机碳形式存在，其中HCO

3 占95%。结合化学用语解释NaHCO3溶液呈碱性
的原因 。
(3)在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式： 。
(4)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可
采用如下方法：
①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如图）。将虚线框中的装
置补充完整并标出所用试剂 。
②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用 x mol L 1 HCl 溶液滴定，消耗 y mL HCl溶液。海水
中溶解无机碳的浓度 mol L 1。
(5)利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理： 。
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②结合电极反应式解释用 c室产生的物质处理 b室排出的酸性海水至合格后排放大海的方法 。
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参考答案
1．C
【详解】常温下，某矿物质水的 pH约为 8， c H 1 10 8mol L 1，故选 C。
2．B
【详解】A．升高温度，促进CH3COOH的电离， c H 增大， c CH3COO 增大，故 A不选；
B．加入少量CH3COONa(s)，c CH3COO 增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动，c H 减小，故 B选；
C．加入少量CH3COOH(l)，CH3COOH的电离平衡正向移动，c H 增大，c CH COO 3 增大，故 C不选；
D．加水稀释，，促进CH3COOH的电离， c H 增大， c CH 3COO 减小，故 D不选；
故选 B。
3．B
【详解】A．Fe3 与SCN 发生络合反应，不能大量共存，故 A不符合题意；
B．Na 、Cu2 、Cl 、SO2 4 相互间不反应，可以大量共存，故 B符合题意；
C．Ba2 与CO2 3 反应生成沉淀，不能大量共存，故 C不符合题意；
D．H 与HCO 3 反应生成 CO2和水，不能大量共存，故 D不符合题意。
答案选 B。
4．D
【详解】A．该实验中变量为金属阳离子种类，可以探究金属阳离子对H2O2分解速率的影响，故 A正确；
B．该实验中变量为温度，可以探究温度对化学平衡的影响，故 B正确；
C．用浓盐酸溶解氯化铁固体再稀释至所需浓度，可以起到防止铁离子水解的作用，故 C正确；
D．铝离子在水中水解生成氢氧化铝，盐酸是挥发性的酸，加热促进水解，蒸发AlCl3溶液得到Al(OH)3固体，
故 D错误；
故答案为：D。
5．D
【详解】A．明矾的成分为十二水合硫酸铝钾，溶于水后铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附不溶性杂质，
作净水剂，故 A正确；
B．Na2CO3溶液水解呈碱性，利于油污的水解，热的Na2CO3溶液水解程度增大，碱性更强，故 B正确；
C．工业上用TiCl4制备TiO2，发生的水解方程式为：TiCl4 x 2 H2O TiO2 xH2O 4HCl，故 C正确；
D．用Na 2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2 ，发生的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS ，故 D错误。
答案为：D。
6．D
【详解】A．HCl在水中可完全电离生成氢离子和氯离子，属于强电解质，A不符合题意；
B．NaOH可完全电离生成钠离子和氢氧根离子，属于强电解质，B不符合题意；
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C．NaCl在水中可完全电离生成钠离子和氯离子，属于强电解质，C不符合题意；
D．NH3 H2O在水中可发生部分电离，生成铵根离子和氢氧根离子，属于弱电解质，D符合题意；
故选 D。
7．C
【详解】A．HCOONa溶液中存在 HCOO-的水解，水解方程式：HCOO-+H2O HCOOH+OH-，则溶液呈碱
性，离子浓度大小为：c(Na+)> c(HCOO-)>c(OH-)> c(H+)，故 A错误；
B．HCOOH溶液中存在 HCOOH部分电离：HCOOH H++HCOO-，也有水的部分电离：H2O H++OH-，
则 c(H+)>c(HCOO-)，故 B错误；
C．HCOOH和 HCOONa混合溶液 pH=5说明显酸性，c(H+)> c OH-)，由电荷守恒：c(HCOO-)+ c OH-)= c(H+)+
c(Na+)，则 c(HCOO-)>c(Na+)，故 C正确；
D．HCOONa溶液中，存在电荷守恒：c(HCOO-)+ c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)，故 D错误；
故选 C。
8．B
【分析】醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，故曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线
①代表醋酸与镁条反应；
【详解】A．由分析可知，曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应，A正确；
B．浓度相同的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，醋酸不完全电离，则盐酸电离的氢离子浓度大于醋酸，盐酸的
pH小，B错误；
C．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，醋酸中氢离子随反应进行会不断被电离出来，
故反应过程中盐酸下降更快，C正确；
D．两种酸的浓度和体积相等，则两种酸的物质的量相等，根据原子守恒定律，氢气中的氢原子个数与酸中
氢原子个数相等，则两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，D正确；
故答案为：B。
9．B
【详解】A．在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，加热至红褐色，可以制取氢氧化铁胶体，A项不符合题意；
B．由图中数据可知，硝酸银溶液是过量的，因此过量的银离子会直接和碘离子反应生成碘化银沉淀，不是
沉淀的转化，因此无法证明 AgCl溶解度大于 AgI，B项符合题意；
C．向相同浓度的CH3COOH 溶液和H3BO3溶液中，滴加相同量的 NaHCO3溶液，醋酸溶液中有气泡，生成
了CO2，说明醋酸酸性强于碳酸；而硼酸溶液中没有明显现象，说明硼酸酸性弱于碳酸；该实验能达到实验
目的，C项不符合题意；
D．中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，导致导气管中液面上升，因此可以实现目的，D项不符合题意；
故选 B。
10．C
【详解】A．碳酸钠溶液中碳酸根水解，故钠离子和碳酸根离子的浓度之比大于 2:1，A错误；
B．醋酸是弱电解质，不完全电离，0.2mol L 1的醋酸与0.1mol L 1的盐酸中氢离子浓度之比小于 2:1，B错
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误；
C．常温下 pH 7的氨水和硫酸铵的混合溶液为中性，氢离子、氢氧根浓度相等，根据电荷守恒可知铵根离
子和硫酸根离子浓度之比等于 2:1，C正确；
D．常温下 pH 12的Ba(OH)2溶液Ba(OH)2浓度为 0.005mol/L，pH 12的KOH溶液KOH浓度为 0.01mol/L，
则溶质物质的量浓度之比为 1:2，D错误；
故选 C。
11．D
【详解】A．Qc>Ksp时有沉淀生成，所以①中产生白色沉淀的原因是 c Ag c SCN Ksp (AgSCN)，A
正确；
B．难溶固体存在沉淀溶解平衡，①中有 AgSCN固体，存在平衡：AgSCN(s) Ag (aq) SCN (aq)，B
正确；
C．②中溶液不变红，③中溶液变红，说明③中 c(SCN )增大，存在AgSCN(s)+I AgI(s)+SCN (aq)反应，
能证明 AgSCN向 AgI沉淀转化反应的发生，C正确；
D．③中溶液变红说明③中 c(SCN )增大，存在AgSCN(s)+I AgI(s)+SCN (aq)反应，但由于加入 KI溶液
浓度大于 KSCN，c Ag c I Ksp (AgI)即可产生碘化银沉淀，不能证明Ksp (AgSCN) Ksp (AgI)，D错误；
故选 D。
12．B
【详解】A．热的纯碱溶液易去油污，是因为碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，反应过程是吸热反应，
升温促进水解，碱性增强，可以用平衡移动原理来解释，A不符合题意；
B．把食品存放在冰箱里，物质的温度降低，反应速率减小，因而可延长保质期，则与化学平衡移动无关，
B符合题意；
C．工业合成氨为气体分子数减小的反应，加压可以使平衡正向移动，增大产物，可以用勒夏特利原理解释，
C不符合题意；
D．铁离子水解 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+， 配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中，抑制铁离子水解，能
用勒夏特利原理解释，D不符合题意；
故选 B。
13．C
【详解】A．醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，说明醋酸的酸性比碳酸强，醋酸的Ka 大于碳
酸的Ka1，A项正确；
B．硫代硫酸钠与酸反应生成黄色沉淀，控制其他变量不变，只改变酸的浓度，观察沉淀生成的快慢，可以
探究浓度对反应速率的影响，B项正确；
C．重铬酸根在溶液中存在平衡：Cr O2 H O 2CrO2 2 7 2 4 2H
，加入氢氧化钠溶液，相当于稀释原溶液，
反应物的浓度也减小，不能探究产物浓度对平衡的影响，C项错误；
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D．二氧化氮气体中存在平衡：2NO2 g N2O4 g H 0，控制其他变量不变，只改变温度，观察气体
颜色变化，可以探究温度对平衡的影响，D项正确；
故选 C。
14．D
【详解】A．醋酸钠溶液中加适量水，溶液浓度减小，促进CH COO 3 的水解，A项正确；
B．根据物料守恒，原醋酸钠溶液中 c CH3COO c CH3COOH c Na ，再加入一定量醋酸后，混合液
中 c CH3COO 和 c CH3COOH 之和大于 c Na ，B项正确；
C．氯化铵水解显酸性，在醋酸钠中加入氯化铵，两者水解相互促进，C项正确；
D．醋酸钠溶液加热促进CH3COO
的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，D项错误；
故选 D。
15．C
【详解】A．①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为 100mL，不是 100mL水，A项错误；
B．②中溶液恰好褪色时，溶液中存在电荷守恒： c Na c H c OH c HCO 3 2c CO2 3 +c Cl ，
B项错误；
C．第 1次滴定反应为OH H H O、CO2 H HCO 2 3 3 ，第 2次滴定反应为HCO

3 H
H2O CO2 ，
则通过第 2次滴定可知，n CO2 3 n HCO 33 cV2 10 mol，第 1次滴定中氢氧化钠消耗 HCl的物质的量
的为 n HCl cV 10 3mol cV 10 3mol c V V 10 31 2 1 2 mol n NaOH ，故 NaOH样品纯度为
c V 3 100mL1 V2 10 mol 40g / mol25mL 4c V V 40 100% 1 2 100% ，C项正确；
mg 1000m
D．配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，D项
错误；
故选 C。
16．A
【分析】根据 n=cV，计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)= c1V1 =0.1L 0.01mol/L=0.001mol，n(后)= c2V2
=0.01L 0.1mol/L=0.001mol，两者相等，前者浓度小后者，电离程度大于后者，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，两溶液中所含溶质的物质的量相等，但前者浓度小，电离程度大，前者的溶液中
CH3COOH的物质的量小，A项符合题意；
B．由分析可知，两溶液中所含溶质的物质的量相等，但前者的浓度小，电离程度大，产生的H 的物质的
量大，B项不符合题意；
C．100mL 0.01mol/L的醋酸溶液比 10mL0.1mol/L的醋酸溶液的稀，所以前者的氢离子浓度小，对水的电离
的抑制作用较小，水的电离程度前者大于后者，C项不符合题意；
D．由分析可知，两溶液溶质的物质的量相等，中和时所需 NaOH的量相等，D项不符合题意；
故选 A。
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17．C
【详解】A．根据图中 a点对应的数据可知，PdI2的 Ksp=7×10-5×(1×10-4)2=7×10-13，A错误；
B．a点在曲线上，为饱和溶液，b点在 a点正下方，为不饱和溶液，d点在曲线上方，为过饱和溶液，B错
误；
C．a点对应的是 PdI2的饱和溶液，加入少量 NaI固体，c(I-)增大，Ksp不变的情况下，c(Pd2+)减小，但是仍
在曲线上，溶液由状态 a移动至状态 c，C正确；
D．b点溶液为不饱和溶液，沉淀溶解过程吸热，溶液由状态 d降低温度至 T℃时生成沉淀，仍为饱和溶液，
不可能移动至状态 b，D错误；
故答案选 C。
18．B
【详解】A．向水中加入少量氯化铵固体，属于能水解的盐，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，A
不合题意；
B．向水中加入 HCl气体，属于酸，抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，B符合题意；
C．向水中加入氯化钠固体，氯化钠在溶液中钠离子和氯离子对水的电离平衡无影响，水的电离平衡不移动，
C不合题意；
D．常温下，水的 pH=7，即水中氢离子浓度为 10-7mol/L，将水加热到 100℃，使 pH=6，即升高温度使水中
氢离子浓度变为 10-6mol/L，温度升高，水中氢离子浓度增大，说明平衡正向移动，D不合题意；
故答案为：B。
19．B
【详解】A．可溶性的铝盐和铁盐能发生水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，氢氧化铝、氢氧化铁胶体吸附
性强，能吸附水中悬浮物形成沉淀，达到净水目的，A正确；
B．氯气不能与 Cu2+、Hg2+等重金属离子反应生成沉淀，则无法用氯气处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子，
B错误；
C．石灰、碳酸钠等碱性物质都能和酸反应，故可以处理废水中的酸，C正确；
D．臭氧具有强氧化性可以杀菌消毒，D正确；
故答案为：B。
20．C
【详解】A．Fe2(SO4)3溶液的 pH≈1.3，证明 Fe3+发生了水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，使溶液中 c(H+)
＞c(OH-)，溶液呈酸性，A项正确；
B．将溶液 a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明生成了胶体，说明加热促进 Fe3+水解生成了 Fe(OH)3
胶体，B项正确；
C．加入浓HCl，H+的浓度增大，抑制Fe3+的水解，使Fe3+的浓度增大，Cl-浓度增大，促进Fe3++4Cl- [FeCl4]-(黄
色)正向移动，使 Fe3+的浓度减小，H+与 Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响不一致，C项错误；
D．向 b中加入 AgNO3后，发生反应 Ag++Cl-=AgCl↓，Cl-的浓度减小，平衡 Fe3++4Cl- [FeCl4]-逆向移动，
溶液的黄色应变浅，而 b中加入 AgNO3后黄色褪至几乎无色，结合题给粒子的颜色，说明与此同时溶液中
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H+浓度大，H+能抑制 Fe3+水解使溶液几乎无色，D项正确；
答案选 C。
0.1V
21．(1) a 0.2 CH3COONa和 CH3COOH V+5
(2) H2O也能不完全电离产生 H+和 OH- 13
【详解】（1）①由图可知，利用 0.1mol L 1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，滴定终点得到得溶
液为 CH3COONa溶液，该溶液呈碱性，应该选择在碱性能变色的指示剂，故选 a；
②利用0.1mol L 1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，取5 mL CH3COOH溶液进行实验，滴定终点
10 0.1
时消耗 10mLNaOH溶液，则CH3COOH溶液的浓度为 mol/L=0.2 mol/L；5
③当刚好完全滴定时，溶液为 CH3COONa溶液，该溶液呈碱性，加入NaOH的体积为V mL时，测得溶液
pH 7，此时溶液中的溶质为 CH3COONa和 CH3COOH， c OH - =c H+ ，由电荷守恒可知
c CH3COO- +c OH- =c Na+ +c H+ ，则 c CH3COO- =c Na+ = 0.1VV+5 mol L
1。
（2）①到达滴定终点时，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O，溶液电导率不为 0，原因是 H2O也
能不完全电离产生 H+和 OH-；
② 0.055-0.045 L 0.5mol L
1 2
b点溶液Ba(OH) 过量，溶液呈碱性，则 c(OH-)= 0.1mol L 12 ，
0.045L+0.055L
K 10 14 1 13 1
c(H+)= W mol L 10 mol L - ， pH 。c OH 0.1 13
22．(1)CH3COOH CH3COO
H
(2)B
(3)变大
(4)D
(5)AB
【详解】（1）醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，其电离方程式为CH3COOH CH

3COO H ；
（2）A．保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，醋酸电离出的氢离子被反应，醋酸电离平衡右
移，故 c CH3COO 增大，A不选；
B．氢离子被氨气消耗， c H 减小，B选；
C．氢离子浓度减小，则 c OH 增大，C不选；
D．醋酸电离平衡常数只受温度的影响，温度不变故电离常数不变，D不选；
故答案选 B；
c CH COO
（3）根据醋酸电离常数表达式， 3 Ka
c CH COO
，而加水稀释溶液，氢离子浓度减小，故 3
c CH3COOH c(H ) c CH3COOH
比值变大；
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（4）A．在同温同浓度条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐
酸中 HCl是完全电离的，则说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，A不符合题意；
B．1mol L 1CH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明CH3COO
水解显碱性，可以证明CH3COOH是
弱电解质，B不符合题意；
C．25℃时，1mol L 1CH3COOH溶液，若CH3COOH完全电离，pH应为 0，而现在 pH约为 2，说明CH3COOH
部分电离，为弱电解质，C不符合题意；
D．10mL1mol L 1的CH3COOH溶液与10mL1mol L 1NaOH溶液中，
n(CH3COOH)=n(NaOH) =0.01L 1mol/L=0.01mol，二者能恰好完全反应，只能说明CH3COOH为一元酸，不
能说明CH3COOH是弱电解质，D符合题意；
答案选 D；
（5）A．由表格信息可知：酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCO 3 ，故
CH3COOH Na 2CO3 NaHCO3 CH3COONa 可以发生，A选；
B．由表格信息可知：酸性CH3COOH＞HCN，故CH3COOH NaCN CH3COONa HCN 可以发生，B选；
C．由表格信息可知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO

3 ，故二氧化碳与次氯酸钠溶液反应应该得到碳酸氢钠，
CO2 H2O 2NaClO Na2CO3 2HClO不可以发生，C不选；
D．由表格信息可知：酸性H 2CO3＞HCN＞HCO3 ，故HCO3 不可以制得酸性更强的HCN，D不选。
故答案为 AB。
23．(1)①③④
(2)④
(3) NH HSO =NH++H++SO2- +4 4 4 4 、NH4+H2O NH3 H2O+H
CO2-+H - -3 2O HCO3+OH
(4)变小
(5)②③
【详解】（1）由于 NH HSO =NH+4 4 4+H
++SO2-4 ，铵根离子水解(微弱)对水的电离起促进作用，H+对水的电离
起抑制作用，总体表现为抑制，CH3COOH CH3COO-+H+，NaOH=Na++OH-，酸和碱对水的电离起抑制作
用，所以：上述溶液中水的电离被抑制的是：①③④，故答案为：①③④；
（2）NH4HSO4、CH3COOH溶液显酸性，NaCl溶液显中性，NaOH、Na2CO3溶液显碱性，但由于 Na2CO3
溶液是由于碳酸根离子水解呈碱性，NaOH是强碱，故上述溶液的 pH最大的是 NaOH溶液，故答案为：④；
（3）NH4HSO4溶液显酸性是由于其电离出 H+和铵根水解，即：NH HSO =NH++H+ 2-4 4 4 +SO4 、
NH+4+H2O NH3 H2O+H
；Na2CO3溶液由于碳酸根离子水解显碱性，其水解离子方程式为：
CO2-3 +H2O HCO
-
3+OH
-，故答案为：NH + + 2-4HSO4=NH4+H +SO4 、NH
+
4+H2O NH3 H2O+H
；
CO2- - -3 +H2O HCO3+OH ；
（4）由于 NaOH的碱性强于等浓度的 Na2CO3溶液，溶液④、⑤等体积混合后，将导致
CO2-3 +H O HCO
- -
2 3+OH 水解平衡逆向移动，但由于稀释作用大于平衡逆向移动的作用，故与⑤溶液相比，
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c CO2 3 变小，故答案为：变小；
（5）①向 Na 2-2CO3稀溶液中加入 NaOH，导致CO3 +H2O HCO
-
3+OH
-水解平衡逆向移动，由于 Na+浓度
也增大，故溶液中 c CO2 3 / c Na 减小，①不合题意；
②向 Na2CO3稀溶液中加入 KOH，导致CO2-+H O HCO- -3 2 3+OH 逆向移动，溶液中CO
2- +
3 浓度增大，Na 浓
度几乎不变，故溶液中 c CO2 / c Na 3 增大，②符合题意；
③向 Na2CO3稀溶液中加入 K2CO3，溶液中CO2-3 浓度增大，碳酸根离子水解程度减小，故溶液中
c CO2 / c Na 3 增大，③符合题意；
④向 Na2CO3稀溶液中加入 Na2CO 2-3，溶液中CO3 和 Na+浓度均增大，但 Na+浓度增大程度更大，故溶液中
c CO2 3 / c Na 减小，④不合题意；
⑤向 Na CO 稀溶液中加入 NaHCO ，导致CO2-+H O HCO- +OH -水解平衡逆向移动，但溶液中CO2-2 3 3 3 2 3 3 浓
度增大，但 Na+浓度也增大，故溶液中 c CO2 3 / c Na 减小，⑤不合题意；
故答案为：②③。
24．(1)2Cl 2H2O H2 Cl2 2OH

电解
(2)H2 2e
2OH 2H2O
(3)a电极附近硫元素化合价升高，被氧化，a电极是阳极，发生的电极反应为：SO2 H O 2e SO2 3 2 4 2H
，
将亚硫酸铵转化为硫酸铵。
【详解】（1）闭合S1为电解池，电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧化钠，反应的总的
离子方程式为：2Cl 2H2O H

电解 2
Cl2 2OH 。
（2）闭合S1为电解池，a电极附近溶液逐渐变红，说明 a电极为阴极，电解水产生氢气和氢氧根，所以断
开S1，闭合S2后，a电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2 2e
2OH 2H2O。
（3） SO2 3 在 a电极处转化为 SO
2
4 ，S元素化合价升高，被氧化，说明 a电极为阳极，b电极为阴极，阳极
发生的反应为 SO2 H 2 3 2O 2e SO4 2H ，H 通过质子交换膜进入阴极放电产生氢气。
25．(1)CH3COOH CH3COO
-+H+
(2)ac
(3)CO2-3 +H2O HCO-3 +OH-
(4) > CO2-对应的酸是HCO-3 3，HCO
-
3对应的酸是H2CO3，由表格数据可知，H2CO3的
Ka1 4.5 10
7，Ka2 4.7 10
11，即H2CO3的酸性强于HCO
-
3，所以等浓度的Na2CO3的 pH大于NaHCO3溶
液；
(5) c(CH COO- )>c(Na+ )>c(H+ )>c(OH- ) c(Na+ )+c(H+3 )=c(OH
- )+c(CH3COO
- )
(6) 1 10 11 0.043
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【详解】（1）CH3COOH是弱酸，部分电离出醋酸根和氢离子，电离方程式为：CH3COOH CH3COO
-+H+；
（2）a．常温下，CH3COONa溶液 pH 7，说明醋酸根能发生水解，能证明醋酸是弱酸，故 a符合题意；
b．CH3COOH是一元酸，H2SO4是二元酸，物质的量浓度的CH3COOH溶液和H2SO4溶液中，不管醋酸是
否弱酸，醋酸溶液中氢离子浓度均小于硫酸溶液，故不能用开始时的反应速率说明醋酸是弱酸，故 b不符
合题意；
c．体积相同且 pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH
溶液消耗的NaOH溶液更多，说明醋酸部分电离，在反应中不断电离氢离子，导致消耗的NaOH溶液更多，
故能说明醋酸是弱酸，故 c符合题意；
答案为 ac；
（3）纯碱是强碱弱酸盐，CO2-3 水解导致纯碱溶液呈碱性，碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，
CO2-3 水解方程式为CO
2- +H O HCO-2 +OH-3 3 加热可以促进水解，溶液碱性增强；
（4）常温下，0.1mol L 1 Na 2CO3溶液的 pH >0.1mol L
1 NaHCO3溶液的 pH，因为CO
2-
3 对应的酸是HCO
-
3，
HCO-3对应的酸是H2CO3，由表格数据可知，H
7
2CO3的Ka1 4.5 10 ，Ka2 4.7 10
11，即H2CO3的酸性
强于HCO-3，所以等浓度的Na2CO3的 pH大于NaHCO3溶液；
（5）该混合溶液 pH 7，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以该混合溶液中的离子浓度由大
到小排序为 c(CH COO- )>c(Na+3 )>c(H
+ )>c(OH- )，该混合溶液中阳离子有钠离子和氢离子，阴离子由醋酸根
和氢氧根，电荷守恒的等式为： c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(CH -3COO )；
（6）①由图像中的点可知， c S2 1.4 10 15mol L 1时，pH=3，溶液中 c OH 1 10 11 mol L 1；
②由图可知，pH=13时，溶液中 c(S2-)=5.7×10-2mol/L，则溶液中
c(H2S)+c(HS-)=0.1mol/L-5.7×10-2mol/L=0.043mol/L；
26．(1)2OH SO SO2 2 3 H2O
(2) 酸 HSO H SO2 、HSO 3 3 3 H2O H2SO3 OH ，HSO3 的电离程度大于水解程度
AB
(3) 负 (较浓)硫酸 SO2 3 H2O 2e
SO2 4 2H

【详解】（1）SO2被 Na2SO3溶液吸收生成亚硫酸氢钠，离子反应为： 2OH SO2 SO
2
3 H2O。
（2）①当 n(SO 2-3 ):n(HSO
-
3 )=9 : 91时，溶液的 pH=6.2，显酸性；SO
2-
3 水解使溶液显碱性，在 NaHSO3溶液
中 HSO -3远大于 SO
2-
3 ，所以 NaHSO3溶液显酸性。在 NaHSO3溶液中，HSO
- 存在电离 HSO - H+3 3 +SO
2-
3 和
水解 HSO -3+H2O H
-
2SO3+OH-，HSO 3的电离程度大于水解程度导致溶液显酸性；
②A．根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO 2-3 )+c(HSO
-
3 )，溶液呈中性，所以 c(H+)=c(OH-)，则
c(Na+)=2c(SO 2-3 )+c(HSO
-
3 )，故 A正确；
B．当 n(SO 2-3 ):n(HSO
-
3 )=1:1时，溶液的 pH=7.2，显碱性，所以若溶液呈中性，则 c(SO
2-
3 )＜c(HSO
-
3 )，溶液
中的溶质为Na2SO3和NaHSO3，则 c(Na+)最大，溶液呈中性，则 c(H+)=c(OH-)，故有 c(Na+)＞c(HSO - 2-3 )＞c(SO 3 )
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＞c(H+)=c(OH-)，B正确；
C．根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO 2-3 )+c(HSO
-
3 )，故 C错误；
故选 AB。
（3）①根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中 a 极要连接电源的负极，SO 2-3
在阳极失去电子变成 SO 2-4 ，所以 C 口流出的物质是浓 H2SO4；
②SO 2-3 在阳极失去电子变成 SO
2-
4 ，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为
SO2 H O 2e SO2 3 2 4 2H 。
27．(1)C
(2)2Cr(OH)3 3H2O2 4OH
2CrO2 4 8H2O
(3)温度过高H2O2分解，导致H2O2浓度降低(使反应速率变慢)，Na2CrO4产率降低
(4)加入H2SO4后， c H 增大，Cr O 2 2 7 H2O 2CrO 2 2H 4 逆向移动，得到更多的Cr O2 2 7
3
(5) 最后半滴Na 596c1V1 102S2O3标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且30s不变色 100%3a
【分析】含铬污泥酸浸后的浸出液(主要含Na 、Ni2 、Cr3 、H 、Cr2O
2
7 和SO
2
4 )为原料，提纯制备红矾钠
(Na 2Cr2O7 2H2O )，其中铬元素为流程中主元素，I加NaHSO 2 3还原过程是使Cr2O7 转化为Cr3 ，II加 NaOH
过程是使Cr3 转化为Cr OH 3从混合溶液中分离出来，III加 NaOH和 H2O2加热氧化生成CrO2 4 ，IV加硫酸
酸化转化为Cr O2 2 7 ，最终得到Na 2Cr2O7 2H2O。
【详解】（1）过程Ⅱ，加入NaOH调节 pH目的使Cr3 完全转化为Cr OH 3沉淀，与杂质离子Ni2 等分离，
调节 pH不能使Ni2 生成Ni OH pH2沉淀，则 范围为5.6 ~ 7.1，答案选 C；
（2）H2O2氧化Cr OH 3，铬元素化合价升高为Cr(Ⅵ)，在碱性溶液中存在形式主要为CrO2 4 ，故离子反应
为2Cr(OH)3 3H O 4OH

2 2 2CrO
2
4 8H2O；
（3）温度过高， 2H2O2 2H2O+O2 ,导致H2O2浓度降低(使反应速率变慢)，相同时间Na 2CrO 4产率降低；
（4）加硫酸酸化之前，溶液呈碱性主要存在形式为CrO2 4 ，加入H2SO

4后， c H 增大，
Cr2O
2
7 H2O 2CrO
2 2H 4 平衡逆向移动，得到更多的Cr O
2
2 7 ；
（5）Cr 2 2O7 与KI溶液在酸性环境充分反应生成 I2，I2与淀粉溶液显蓝色，随Na 2S2O3标准溶液的滴入蓝色
变浅，恰好完全反应时蓝色消失，且 30s不变色为滴定终点，故滴定终点现象为最后半滴Na 2S2O3标准溶液
滴入后，溶液由蓝色变为无色，且30s不变色；
由反应Cr2O
2
7 +6I
14H 2Cr3 3I2 7H2O和 I2 2S O
2 2I S 2 2 3 4O6 得到关系式Cr
2 2
2O7 ~ 3I2 ~ 6S2O3 ，
c Na S O V Na S O V 总 -3 -3
计算 n Cr O2- = 2 2 3 2 2 3 = c1 V1 10 100 mol=2 c1 V1 102 7 6 V mol ，纯度表达式滴定 6 25 3
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m Cr O2- n Cr O2- M Cr O2- 2 c1 V1 10 -3 32 7 100% 2 7 2 7为 = 100%= 2983 = 596c1V1 10 100% 100%。m 样品 m 样品 a 3a
28．(1)c
(2)2Cr(OH)3 3H2O2 4NaOH=2Na2CrO4 8H2O
(3)温度过高，H2O2分解速率加快，导致H2O2浓度降低，Na2CrO4产率降低
(4)加入H2SO4后， c H 增大，Cr O2 2 7 H2O 2CrO2 2H 逆向移动，得到更多的Cr O2 4 2 7
3
(5) 溶液蓝色褪去，且 30s不变色不写 30秒不变色 596c1V1 10 100%
3a
【分析】对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液，加入 NaOH调节 pH的目的是将 Cr3+完全沉淀，氧化沉
淀即生成 Na CrO ，Cr O2 H O 2CrO2 2H 2 4 2 7 2 4 ,平衡逆向移动，提高 Na2Cr2O7的产率；
【详解】（1）Ⅱ中，加入 NaOH调节 pH的目的是将 Cr3+完全沉淀，而使 Ni2+不沉淀，故应该调节 pH至 5.6~7.1；
故答案为：c；
（2）Ⅲ中，H2O2氧化 Cr(OH)3沉淀即生成 Na2CrO4和 H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方
程式为3H2O2 2Cr OH 4NaOH 2Na2CrO4 8H3 2O；
故答案为：3H2O2 2Cr OH 4NaOH 2Na3 2CrO4 8H2O；
（3）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，H2O2受热易分解，所以氧化 Cr(OH)3的 H2O2减
少，故能导致 Na2CrO4的产率反而降低；
故答案为：H2O2受热易分解，所以氧化 Cr(OH)3的 H2O2减少，故能导致 Na2CrO4的产率反而降低；
（4）Na2CrO4溶液中存在以下平衡：Cr O2 2 2 7 H2O 2CrO4 2H ，加入 H2SO4使得溶液中 H+增大，使得
上述平衡逆向移动，以提高 Na2Cr2O7的产率；
故答案为：加入使得溶液中 H+增大，使得反平衡逆向移动，以提高 Na2Cr2O7的产率；
（5）①本实验指示剂为淀粉溶液，I2遇到淀粉溶液显蓝色，故滴定终点的现象为滴入最后一滴 Na2S2O3标
准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；
故答案为：滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；
②根据得失电子总数相等可知，Na2Cr2O7·2H2O~3I2~6Na2S2O3，故有
n Na2Cr2O7·2H2O
1
n Na2S2O
1
3 c1mol / L V1 10
3L 1 c1V1 10
3mol，所得 Na2Cr2O7·2H2O(摩尔质6 6 6
1 c V 10 3mol 298g /mol 100mL1 1 596c V 10 3量为 298g/mol)的纯度的表达式为 6 25.00mL 100% 1 1 100%；
ag 3a
故答案为： 596c1V1 10
3
100%。
3a
29．(1)CH3COOH CH3COO
H
(2)加入氢氧化钠固体或加入碳酸钠固体或加入醋酸钠固体
(3)b
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(4)10 5.3
(5)溶液中存在水的电离平衡H 2O OH H ，随着 NaOH加入，CH3COOH浓度降低，醋酸对水电离的
抑制程度减弱
(6)7.5
(7)测得的醋酸溶液样品中醋酸的含量偏高
【详解】（1）醋酸是弱酸，部分电离为醋酸根离子和氢离子，故答案为：CH3COOH CH3COO
H ；
（2）加入氢氧化钠固体或者碳酸钠固体将氢离子反应，电离平衡正向移动，可以达到目的；加入醋酸钠固
体，因为加入了醋酸根离子醋酸根离子浓度会增大，平衡逆向移动氢离子浓度会减小；故答案为：加入氢
氧化钠固体或加入碳酸钠固体或加入醋酸钠固体；
（3）a、b、c点溶液的溶质分别为：醋酸、醋酸钠和醋酸、醋酸钠，对于 a点醋酸同时电离出等浓度的醋
酸根离子和氢离子，水会也会微弱的电离出氢离子，因此 c CH3COO ＜c H ；根据电荷守恒
c Na+ +c H+ =c CH -3COO +c OH- 而 b点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，故 c Na c CH3COO ；
c点溶质为醋酸钠，由物料守恒有 c Na c CH3COO c CH3COOH ，故答案为：b；
K 10 14（4）c点溶液中氢氧根全部来源于水的电离，c OH- = W+ 8.7 mol / L 10 5.3mol/L，故答案为：10 5.3；c（H） 10
（5）随着氢氧化钠的加入，溶液中醋酸的浓度降低，醋酸电离出的氢离子浓度也降低，对水电离的抑制在
逐渐减弱，故答案为：溶液中存在水的电离平衡H O OH H 2 ，随着 NaOH加入，CH3COOH浓度降低，
醋酸对水电离的抑制程度减弱；
（6）第四组数据和其他数据差距过大，只取前三组数据的平均值：实验消耗氢氧化钠 25ml，该醋酸溶液样
-3
品中醋酸的含量是 25 10 L 0.1mol/L 5 60g/mol 7.5mol /100ml，故答案为：7.5；
0.1 100ml
（7）滴定实验时，没有用 NaOH溶液润洗碱式滴定管，导致氢氧化钠标准液被稀释，滴定消耗标准液体积
偏大，最终计算醋酸的量偏高，故答案为：测得的醋酸溶液样品中醋酸的含量偏高。
30．(1)BD
(2)HCO 3 既发生水解，又发生电离，水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，且水解程度大于电离程度，所
以NaHCO3溶液呈碱性
(3)2HCO Ca2 3 CaCO3 CO2 H2O
xy
(4)
z
(5) a室： 2H O 4e 2 4H
O2 ，氢离子通过阳离子交换膜进入 b室，发生反应：
H HCO 3 CO2 H2O； c室发生反应：2H2O 2e
2OH H2 ，用 c室排出的碱液将从 b室排
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出的酸性海水调节至装置入口海水的 pH。
【详解】（1）A．由图可知，pH=8时，溶液中含碳微粒主要是HCO 3 ，A项正确；
B．由图可知，当 c HCO 3 c CO2 3 时，此时 pH=10.3，说明 c H ＜c OH ，B项错误；
C．电离平衡常数只与温度有关，取图中 c HCO 3 c CO2 3 的点，此时 pH=10.3， c H 10 10.3mol / L，
c CO2 3 ·c H
则常温时HCO 3 的电离常数为 c H
10 10.3，C项正确；
c HCO3
D．pH=12时，该溶液主要为碳酸盐溶液，根据电荷守恒可知还有其它阳离子，D项错误；
故选 BD；
（2）HCO 3 既发生水解又发生电离，水解使溶液显碱性，水解方程式为：HCO

3 H2O H2CO3 OH
，
电离使溶液显酸性，电离方程式为：HCO 3 H
CO2 3 ，且水解程度大于电离程度，所以 NaHCO3溶液呈
碱性；
（3）反应物中含有碳酸氢根，生成物为碳酸钙，依据元素守恒以及电荷守恒得出方程式为：
2HCO 3 Ca
2 CaCO3 CO2 H2O
（4）①酸化海水，可以使用试剂：稀硫酸，利用分液漏斗滴加，长管进气，短管出气，故装置为：
；
②此反应原理为： NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O，即碳酸氢钠与盐酸的物质的量之比为 1：1，那么
xy
海水中碳酸氢钠的浓度为 c，体积均为 zmL，依据题意有 c×z=xy，解 c ；
z
（5）①a室为阳极，水电离的氢氧根放电： 2H2O 4e
4H O2 ，氢离子通过阳离子交换膜进入 b室，
与海水中的碳酸氢根发生反应：H HCO 3 CO2 H2O；
②用该装置产生的物质处理 b室排出的海水，合格后排回大海，c室为阴极，发生还原反应，水电离的氢离
子放电：2H O 2e 2 2OH
H2 ，用 c室排出的碱液将从 b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的 pH。
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