沪教版九年级化学1.3怎样学习和研究化学 教学课件

课件27张PPT。第 三 节怎样学习和研究化学一、学习化学需要进行化学实验进行化学实验要注意安全，遵守实验规则。请阅读课本（附录二）P141（一）化学实验规则（二）化学实验安全要求初中化学实验常用仪器 试管 用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。 注意加热后不能骤冷，防止炸裂。试管夹 用于夹持试管。 使用时从试管底部向上套，夹在试管中上部。注意防止烧损和腐蚀。玻璃棒 用于搅拌、过滤或转移液体时引流。 仪器名称用途注意事项酒精灯： 用于加热 使用前“两检查”：①检查灯芯；②检查灯里有无酒精，酒精量不能超过酒精灯容积的2／3。
“三禁止”：①禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；②禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯；③禁止用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭。 胶头滴管 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
取液后应注意使滴管竖直，保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，滴液时，把它悬空放在容器上方，不要接触器壁。用后应立即洗净，再去吸取其他药品。
滴瓶用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，使用后不需清洗。
烧杯用于配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。 注意加热时应垫石棉网，使受热均匀。 铁架台
(附铁夹、铁圈)用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
仪器名称用 途注意事项量筒不能加热，不能作反应容器
量度液体体积集气瓶用作收集或贮存少量气体一般需盖玻璃片仪器名称用途注意事项水槽、药匙、蒸发皿、三脚架、温度计、试管刷、坩埚钳、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、试管架、石棉网、托盘天平(砝码)、燃烧匙等。比较常用的仪器还有：铁架台平底烧瓶圆底烧瓶漏 斗锥形瓶长颈漏 斗分液漏斗水槽石棉网坩埚钳托盘天平药匙蒸发皿三脚架试管量筒胶头滴管烧杯 玻璃棒试管夹 酒精灯集气瓶化学实验基本操作： 1．药品的取用 固体药品的取用若没有说明用量，一般应取最少量，即液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。
取用固体粉末：一斜二送三直立。
取用块状固体：一横二放三慢立。⑴固体药品的取用：一般用药匙、镊子。⑵液体药品的取用。不定量液体的取用：
取下瓶塞倒放；标签对准手心；瓶口紧挨试管口；慢慢倾倒 ；盖紧塞子；标签朝外，把瓶子放回原处。一定量液体的取用：可用量筒量出
体积。读数时，视线要与液体的凹液面
的最低处保持水平。取液时，选择合适量程的量
筒，先倾倒液体，接近所需量时，将量筒放平，改用滴管滴加。2．物质的称量 托盘天平只能粗略称量，能称准到0.1克 称量方法： ①称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。若指针偏右，可将平衡螺母向左调。
②称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘，用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直至天平平衡为止，读取砝码和游码的质量。
③称量完毕，应将砝码放回砝码盒，把游码移回零刻度处。为防止天平受到污染和损坏，应特别注意： A．称量干燥固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。

B．易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。 3．连接仪器装置 4．检查装置的气密性 一定要先把导管的一端浸在水里，然后两手紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。(或移开手后过一段时间，导管中会形成一段水柱。)连接顺序:从左往右，从下往上 5．物质的加热：一般用酒精灯加热 使用时需注意：
(1)加热时应该用酒精灯外焰部分，先预热，再对准药品加热。
(2)给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可以用干燥的试管、蒸发皿、燃烧匙等。
(3)可以直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙、石棉网
(4)如果被加热玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；
(5)烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能破裂。
(6)给试管里的固体加热，应注意试管口应略低于试管底（试管口应略向下倾斜），防止冷凝水倒流回试管底，使试管破裂。
(7)给试管里的液体加热，应注意液体体积最好不要超过试管容积的1／3，加热时使试管倾斜约45°，并不时移动试管。另外加热时切不可让试管口对着自己和有人的方向，以免液体沸腾喷出伤人。6．洗涤仪器
做实验必须用干净的仪器，否则会影
响实验效果。因此一定要认真洗涤玻璃仪
器。
干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴
也不成股流下，才算干净。
7．过滤(1)过滤是固液分离的一种方法。 (2)操作要点： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：①滤纸的边缘稍低于漏斗边缘；
②液面要低于滤纸的边缘。
三靠：①烧杯口紧靠玻璃棒；
②玻璃棒下端要斜靠在三层
滤纸一边；
③漏斗下端的管口紧靠烧杯
内壁。 (3)玻璃棒起引流作用，注意过滤时不可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体。 8．蒸发 (1)蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。 (2)操作注意点：加热时，用玻璃棒不断搅动，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。碱式碳酸铜+盐酸→氯化铜+水+二氧化碳现象：1.绿色固体逐渐消失；
2.有大量气泡产生；
3.溶液由无色变成蓝色。Cu2(OH)2CO3 HCl CuCl2 H2O CO2碱式碳酸铜 → 氧化铜+水+二氧化碳现象：1.固体颜色由绿色变成黑色；
2.试管壁上有小水珠；
3.澄清石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3 CuO H2O CO2加热澄清石灰水1澄清石灰水铜绿物理性质：绿色固体，不溶于水
化学性质：（1）能与盐酸发生反应
碱式碳酸铜+盐酸→氯化铜+水+二氧化碳
（2）加热易分解
碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳加热镁+氧气→氧化镁现象：1.发出耀眼的白光；
2.放出大量的热；
3.生成白色固体粉末。Mg O2 MgO 点燃镁物理性质：银白色金属、有光泽、
质软、易导电
化学性质：（1）在空气中燃烧
镁+氧气 → 氧化镁
（2）与食醋反应
镁+食醋 → 醋酸镁+氢气 点燃一、学习化学需要进行化学实验 二、学习化学需要进行科学探究 三、学习化学要使用化学符号 元素符号化学式文字表达式化学方程式