第三单元 溶液
同步练习
强化训练
1．将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不可能形成溶液的是（ ）
A．乙醇 B．食盐 C．蔗糖 D．冰块
2.配制溶液时，下列溶剂中最常用的是 （ ）
A. 酒精 B. 水 C. 汽油 D. 植物油
3．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是 （ ）
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒
4.下列有关溶液的说法不正确的是 （ ）
A．汽水和蔗糖水都属于溶液
B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
5．已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，现向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后能得到20℃时的溶质的质量分数为 （ ）
A．40% B．28.6% C．26.5% D．36%
6．下列有液的说法正确的是 （ ）
A．将植物油与水关溶混合，得到的是溶液
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％
D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％
7.下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（ ）
A．稀盐酸 B．碘酒 C．白酒 D． KNO3溶液
8.下列说法中正确的是（ ）
A．
物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱
B．
生产普通玻璃的原料是石英砂、烧碱、石灰石
C．
凡是均一、稳定的液体都是溶液，溶液中只能有一种溶质
D．
空气按体积比计算氧气氧气最多，氮气次之
9.下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（ ）
A．稀盐酸 B．碘酒 C．白酒 D． KNO3溶液
10.下列说法错误的是（ ）
A． 原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数
B． 洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性
C． 光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能
D． 有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性
11.最易洗净沾有油污的餐具的是（ ）
A．
冷水
B．
热水
C．
加了餐具洗洁精的冷水
D．
加了餐具洗洁精的热水
12.下列固体物质加入水后，溶液温度会降低的是（ ）
A．
NH4NO3
B．
NaCl
C．
CaO
D．
NaOH
13.下列有关“配置40g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是（ ）
A．
使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B．
称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C．
移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D．
取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容
14.下列说法错误的是（ ）
A． 原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数
B． 洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性
C． 光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能
D． 有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性
15.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
A．
称取的氯化钠固体质量偏大
B．
转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．
量取水的体积偏小
D．
转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
16.下列说法中正确的是（ ）
A．
物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱
B．
生产普通玻璃的原料是石英砂、烧碱、石灰石
C．
凡是均一、稳定的液体都是溶液，溶液中只能有一种溶质
D．
空气按体积比计算氧气氧气最多，氮气次之
17.下列化学实验中能达到预期实验结果的是（ ）
A．
借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B．
用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C．
20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液
D．
将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%
18.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（ ）
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用4g食盐和100g水配制溶液．
A．
②③
B．
①③④
C．
①②③
D．
①②③④
19.实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（ ）
A．
用托盘天平称取10.0g氯化钠
B．
用量筒量取90.0mL 的水
C．
将称取的氯化钠倒入量筒中溶解
D．
将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签
20.下列说法不正确的是（ ）
A．
硝酸铵固体溶解时放热
B．
石墨具有优良的导电性能，可用来做电极
C．
合金硬度一般比组成它的纯金属大
D．
S02、CO、NO2都是造成空气污染的气体
21.（1）盐酸中溶质是 ，溶剂是 。（此两空写物质的化学式）
（2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油里得到一种紫红色溶液，该溶液叫做 的 溶液。（此两空写物质的名称）
（3）生理盐水中的溶质粒子是 ；消毒酒精中的溶质粒子是 。（此两空写粒子的符号）
22.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ 溶解 （填步骤名称）．
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 玻璃棒 （填名称）．
（3）计算所需NaCl的质量为 3 g，称量时，NaCl应放在托盘天平的 左 （填“左盘”、“右盘”）上．
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 胶头滴管 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是 A （填序号）．
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
23.溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．
（1）氯化钠晶体是由 Na+、Cl﹣ （填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 较多的自由移动的离子 ；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为 蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子 的缘故．
（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液 200 g．
（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）．
24.海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。实验室为了得到纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），设计了如下图所示的实验操作。
（1）操作①、②、③的名称依次是 、 、 。
（2）操作①、②、③中都用到玻璃棒，在操作②中，玻璃棒的作用为：
。
（3）操作③中看到 时，即停止加热。
25.下图是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器包括广口瓶、玻璃棒、 和____________。
（2）指出图中的一处错误操作______________________________________________。
（3）配制时应选择________mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。
26.现有20%的硝酸钾溶液100 g。
（1）若将原溶液蒸发20g水且无固体析出，则此时溶质质量分数是多少？
（2）若向原溶液中加入100g水，稀释后溶质质量分数是多少？
27.某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
参考答案：
1、D 2、B 3、D 4、D 5、D 6、D 7、A 8、A 9、A 10、B 11、D 12、A 13、C 14、B 15、B 16、A 17、A 18、B 19、C 20、A
21.（1）HCl，H2O。
（2）碘、汽油
（3）Na+、Cl-；C2H5OH。
22.（1）④ 溶解
（2） 玻璃棒 ．
（3） 3 g， 左 ．
（4） 胶头滴管 A ．
（5） 偏大 ）．
23.（1） Na、 较多的自由移动的离子 ； 蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子 ．
（2） 200 g．
（3）饱和溶液的溶质质量分数=×100%=×100%=26%。解得s≈35.1g
24.（1）溶解、过滤、蒸发。
（2）防止蒸发皿内局部温度过高液滴飞溅。
（3）出现大量晶体。
25.（1）量筒、烧杯。
（2）装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了
(3)100
(4)④②①⑤③??
26. （1）若将原溶液蒸发20g水且无固体析出，溶液中溶质的质量不变，则此时溶质质量分数是： =25% （2）若向原溶液中加入100g水，溶液中溶质的质量不变，稀释后溶质质量分数是： =10% 答：（1）若将原溶液蒸发20g水且无固体析出，则此时溶质质量分数25%； （2）若向原溶液中加入100g水，稀释后溶质质量分数是10%．
27. (1) ①16；184；。
②左；BA；氢氧化钠具有腐蚀性（或氢氧化钠易潮解）；
第三单元溶液复习学案
【教师寄语】滴水穿石，不是力量大，而是工夫深。
【学习任务】
1、了解溶液的特征、组成、性质及溶解时能量的变化。
2、能区分溶液中溶剂和溶质
3、区别饱和溶液与不饱和溶液及相互转化
4、会计算溶液中溶质的质量分数
5、能配制一定溶质质量分数的溶液
【任务导学】
〖知识点一〗溶液
试一试：
溶液：一种或几种物质分散到几种物质里形成的具有_____、_____的混合物
溶质：__________________________________
溶剂：_________________________________
溶液的特征：_____、_____
5、溶质可以是____、_____、______
针对性练习
1、某液体若是溶液，其必然是（ ） A．长期敞口放置不会析出沉淀 B．一种固体溶解在一种液体里 C．只由一种溶质和一种溶剂混合后形成的均 一稳定的混合物 D．至少由两种物质组成的均一稳定的混合物
2、我会填
溶液
溶质
溶剂
硫酸铜溶液
碘酒
硫酸溶液
盐酸
〖知识点二〗物质溶解时的吸热和放热
动动脑：
1、溶解吸热：如______
2、溶解放热：如____、______、_____
3、溶解没有明显热现象：如______
针对性练习：
如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了右高左低的水位差，则该物质极可能( )
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．活性炭
〖知识点三〗乳化作用
想一想：
1汽油洗油的原理是_______
洗洁精、洗发液和洗衣粉洗油的原理是_____
〖知识点四〗饱和溶液与不饱和溶液
想一想：
饱和溶液：_______________________________
不饱和溶液：___________________________
强调：分析溶液饱和与不饱和时 一定要指明________和_____________
判断溶液是否饱和的方法（1）___________________（2）______________________
浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：_______________________
针对性练习：
炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m。在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n。下列说法正确的是（ ）
A．4℃时， m溶液一定是饱和溶液
B．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
C．室温下，n溶液一定是饱和溶液
D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数
〖知识点五〗溶质的质量分数
想一想：
1．溶质的质量分数=
溶质的质量=
溶液的质量=
2．溶液稀释：溶质的质量____
针对性练习
1、100 g 10%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水______g。
2.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A、加入一定量的水 B、恒温蒸发部分水
C、升温到60℃ D、加入一定量的硝酸钾
思考讨论：
如何用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）配制500 ml 20%的稀硫酸（密度约为1.14g/ml ）？．需要浓硫酸___ 毫升 ？水 毫升？
〖知识点六〗配制一定溶质质量分数的溶液
想一想：
1.用固体来配制溶液的的一般步骤有 ⑴______⑵______⑶_______(4)_____
所用仪器是_________________
2．用浓溶液稀释成稀溶液的一般步骤有 ⑴______⑵______⑶_______(4)_____
所用仪器是________________
针对性练习：
下图是配制100g溶质质量分数为5.5%的NaCl溶液实验操作示意图．
（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序 __________
（2）图④去固体药品时，有一种塑料仪器，其名称是 ； 该实验中玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、??????????和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是??????????????????。??
（3）计算需要量取水的体积是 _____________ （水的密度为1g/mL）
量取读数时，视线应__________
（4）在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是 _______________
达标测试：
1. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液都是无色的??????????? B.溶液一定是混合物
C.溶液长期密封放置后会分层
D.均一、稳定的液体一定是溶液
2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（ ）
A.糖水??? B.蒸馏水??? C.碘酒??? D.汽水
3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（ ）
A.上面跟下面不相同????? B.完全不相同?
C.有的相同，有的不相同? D.完全相同
4.下列叙述正确的是( )
A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.
B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.
C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液.
D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.
5.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( )
A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀.
B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体.
C．取少量溶液降温至10℃有固体析出.
D．取少量溶液至50℃无固体析出.
6．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物加热，这包化学物质最合适的是 （ ）
A．硝酸铵与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水
7.将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 （ ）
A.白糖 B.面粉 C.味精 D.食盐
8．将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用 ( )
A.升高温度 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.倒掉一半溶液
9．一定温度时，向密闭容器里的食盐饱和溶液中，加入5克食盐晶体。一段时间后（ ）
A．溶液的质量增大 B.溶液的浓度增大
C．晶体的质量不变 D.晶体的质量减小
10、把少量的白磷溶于二硫化碳中制成溶液， 其中 是溶质， 是溶剂，这种溶液叫做 的 溶液。
11、配制1000g7.4%的稀盐酸,需要37%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)多少毫升?水多少毫升?需要哪些仪器？配制的步骤是？
第三单元溶液
教学目标
1．认识溶解现象和溶液的基本特征。
2、知道溶质、溶剂和溶液的概念。
3、理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义及其相互转化关系
教学重点
饱和溶液、不饱和溶液的涵义及其相互转化关系。
教学难点
溶液的相关计算
教材分析与
教法设想
讲练结合
教学准备
相关练习
教学环节
导学过程
学习过程
备注
创
设
情
境
小组合探
1、围绕自探提纲，小组内讨论自探中未解决的问题，或交流自探心得。
2、教师出示展示和评价分工，各小组按分工做好准备。
展示内容
展示小组
展示方式
评价小组
要求：
（1）展示：迅速、规范、准确、清晰。
（2）评价：语言简洁，思路清晰，重点点评优缺点及总结方法规律。
全班合探
（一）、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色???
FeSO4为浅绿色???
Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；
水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：
溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断
有水，水为溶剂?? 液体溶于液体， 无水，量多的为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 （4）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl （二）、溶质的质量分数 1、公式： 2、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释
讨论要求：
（1）组长负责，人人参与。
（2）时间：10分钟。
（3）希望每位同学认真参与，勇于发表自己见解。
1、各小组按分工进行展示和评价。
2、教师针对学生展示与评价情况，进行必要的点拨或精讲
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ??? ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
自
主
学
习
合
作
共
建
知
能
应
用
巩
固
小
结
诊
断
评
价
作业布置
与
预习提纲
板
书
设
计
第九单元溶液
一.溶液定义
二.溶质质量分数计算
教
学
札
记
同学复习巩固也知识点，强化了记忆，加深了理解。对学生的理解与解决问题起到了较好的效果。
课件28张PPT。溶液单元复习 学 习 目 标
1、了解溶液的概念和特征
2、能区分溶液中溶剂和溶质
3、区别饱和溶液和不饱和溶液
4、会计算溶液中溶质的质量分数
5、能配制一定溶质质量分数的溶液 知识回顾一种或几种物质 分散 到另一种物质 里所形成的均一稳定的混合物.知识点一：溶液2.组成-：溶剂和溶质固气溶液 , 液为剂。
液液互溶 , 多为剂。
水多水少 , 水为剂；
不指溶剂 ,水为剂。(溶质 )(溶解)(溶剂)1、概念：3．特征
均一性: 各部分浓度和性质都相同。
稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。
混合物：至少含有两种物质知识回顾 1、某液体若是溶液，其必然是（ ） A．长期敞口放置不会析出沉淀 B．一种固体溶解在一种液体里 C．只由一种溶质和一种溶剂混合后形成的均 一稳定的混合物 D．至少由两种物质组成的均一稳定的混合物 知识回顾针对性练习D溶液
硫酸铜溶液 碘 酒硫酸溶液 盐酸溶质（溶解前的状态） 溶剂硫酸铜（固体） 碘（固体） 硫酸（液体） HCl（气体） 水酒精水水（状态）（液态）（液态）（液态）（液态）溶质和溶剂均可以为固体液体气体2、我会填知识点二：物质溶解时的吸热和放热1、溶解吸热：如____
2、溶解放热：如____、——————、————_
3、溶解没有明显热现象：如____NH4NO3NaOH浓H2SO4CaO
NaCl针对性练习
如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了右高左低的水位差，则该物质极可能( )
A．氢氧化钠 B．氯化钠
C．硝酸铵 D．活性炭
A应 用:
洗头发（洗发露）；洗澡（沐浴露）；
清洗餐具上的油污（洗洁精）；制农药知识点三、乳化作用汽油和洗涤剂都能除去衣物上的油污，二者的原理分别是什么？汽油除油污是__________
洗涤剂除油污是_________针对性练习溶解乳化作用知识点四：饱和溶液 不饱和溶液 知识回顾1.概念:讲溶液饱和或不饱和时，一定要指明温度，溶剂质量。强调在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。
向溶液中加少量溶质，看是否溶解
2．判断溶液是否饱和的方法(2)直接观察溶液中有晶体析出
3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：
浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。
对同一种溶质，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。强调知识回顾4、相互转化 一般规律：
不饱和溶液 饱和溶液 记准改变温度、蒸发溶剂、加溶质改变温度、加溶剂、减少溶剂针对性练习.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m。在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n。下列说法正确的是（ ）
A．4℃时， m溶液一定是饱和溶液
B．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
C．室温下，n溶液一定是饱和溶液
D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数A知识点五：溶质的质量分数1、定义：2、公式：溶质质量溶液质量3、溶液稀释：
溶质质量与溶液质量之比。稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量针对性练习1、100 g 10%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水______g。
2.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A、加入一定量的水 B、恒温蒸发部分水
C、升温到60℃ D、加入一定量的硝酸钾100A思考讨论如何用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）配制500 ml 20%的稀硫酸（密度约为1.14g/ml ）？．需要浓硫酸___ 毫升 ？水 毫升？知识点六：配置溶质质量分数一定的溶液1、用固体配制：
步骤：
仪器：
2、用浓溶液稀释
步骤：
仪器：计算、称量、溶解 、装瓶保存
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 、细口瓶计算、量取、稀释、装瓶保存量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶针对性练习下图是配制100g溶质质量分数为5.5%的NaCl溶液实验操作示意图．
（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序 __________④⑤③②①
（2）图④去固体药品时，有一种塑料仪器，其名称是 ； 该实验中玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、??????????和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是??????????????????。??
（3）计算需要量取水的体积是 _____________
（水的密度为1g/mL）．量取读数时，视线应__________
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（4）在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是 _______________药匙烧杯加快溶解与凹液面的最底处保持水平左码右物量水时，仰视称量完固体时，洒出94.5ml有信心吗？——你一定行！达标测试
1. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液都是无色的??????????? B.溶液一定是混合物
C.溶液长期密封放置后会分层
D.均一、稳定的液体一定是溶液
2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（ ）
A.糖水??? B.蒸馏水??? C.碘酒??? D.汽水
3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（ ）
A.上面跟下面不相同????? B.完全不相同?
C.有的相同，有的不相同? D.完全相同BBD Exercises4.下列叙述正确的是( )
A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成的混合 物.
B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.
C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液.
D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.C 5.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( )
A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀.
B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不溶.
C．取少量溶液降温至10℃有固体析出.
D．取少量溶液至50℃无固体析出.ExercisesB6．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物加热，这包化学物质最合适的是 （ ）
A．硝酸铵与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水
7.将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 （ ）
A.白糖 B.面粉 C.味精 D.食盐BB8．将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用 ( )
A.升高温度 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.倒掉一半溶液
9．一定温度时，向密闭容器里的食盐饱和溶液中，加入5克食盐晶体。一段时间后（ ）
A．溶液的质量增大 B.溶液的浓度增大
C．晶体的质量不变 D.晶体的质量减小
CC10、把少量的白磷溶于二硫化碳中制成溶液， 其中 是溶质， 是溶剂，这种溶液叫做 的 溶液。 白磷二硫化碳白磷二硫化碳 Bye-bye!坚 韧 是 打 开 成 功 大 门 的 钥 匙
勤 奋 是 到 达 幸 福 彼 岸 的 桨 叶
