课件15张PPT。第二节 化学反应中的质量关系（1） 物质发生变化时，一定有新物质产生，同时还伴随着能量的释放或吸收。
那么在化学变化中物质的质量又有什么变化呢？这一节我们将着重从量的方面认识和研究化学变化，讨论化学变化中物质的质量关系及其应用思考这些物质：火柴、蜡烛、酒精燃烧最后留下什么？○火柴燃烧最后剩下灰烬
○蜡烛、酒精充分燃烧最后连灰烬都没有留下化学反应前后质量是否有变化？我认为要对物质变化进行定量研究质量守恒定律的发现历程 物质发生变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减少、还是不变？现在就让我们一起来按下面的步骤对这一问题进行探究吧！1、提出假设：物质发生化学变化后，其总质量会怎样？
假设的根据是：
2、设计实验方案验证你的假设（如下实验方案）
3、进行实验探究活动
4、你的结论是：
实验前，小组内讨论学案上的实验步骤。
观察反应物的颜色、状态；
反应有什么现象?
反应前后物质的总质量有没有变化?
完成所附表格。
实验后小组内交流讨论。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
碳酸钙与稀盐酸反应演示实验硫酸铜是一种蓝色的溶液氢氧化钠是一种无色的溶液反应中有蓝色沉淀物生成有新物质生成是发生了化学变化反应前后天平平衡，说明反应前后各物质质量总和相等碳酸钙是一种白色的粉末，盐酸、石灰水都是无色的溶液，反应中有大量气泡产生，气体使澄清石灰水变浑浊有新物质生成是发生了化学变化反应前后天平平衡，说明反应前后各物质质量总和相等如果实验二在敞口的锥型瓶中进行，情况如何？我猜想：这个时候天平一定不平衡了。
因为有二氧化碳生成，挥发出来了。质量守恒定律
无数实验证明参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫
质量守恒定律。 某同学定量研究化学变化时发现：木炭燃烧后质量减少了；铁钉生锈后质量增加了。请你帮助他分析一下，这些现象与质量守恒定律矛盾吗？为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”呢? 你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？请以金属镁和氧气的反应为例说明。＋ Mg O2 Mg O化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程＋ 2 Mg＋O22Mg O点燃原子数：氧原子：2
镁原子：2氧原子：2
镁原子：2相对质量：24×2＋16×2=802×（24 ＋16 ）=80参加反应的各物质质量总和反应生成的各物质质量总和化学反应前后原子数目、原子种类原子数目、原子种类都没有改变原子数目原子质量原子种类物质的总质量元素质量元素种类物质的种类分子的种类 改变典型例题：1、判断下列说法是否正确：
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
(3)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)
2.如图所示是测定蜡烛燃烧时的质量变化装置，天平是物理天平，左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器。如果实验时，蜡烛正常燃烧，生成的气体顺利通过吸收器，吸收器的药品只在3min内起吸收作用。试回答：
(1)本实验中，蜡烛燃烧时，反应物
是 ，生成物是 ，
反应条件是 。
(2)3min内，天平是否保持平衡？ ，
原因是
(3)3min后，会出现什么结果？ ，原因是
是否符合质量守恒定律？ 。蜡烛和氧气二氧化碳和水点燃不平衡生成物中增加了氧元素，并且被吸收器吸收，左盘内物质质量增加。天平右盘向下倾斜3min后，吸收器的药物不能再吸收生成物，二氧化碳和水蒸气会逸散符合4．我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突
破，用某些物质在高强电场中，有催化剂的条
件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件
下可转化成金刚石的是( )
A. 氯化钾 B. 甲烷 C. 氮气 D. 硫酸锌3．某纯净物稍加热就分解为氨气、二氧化碳
和水。根据实验事实能得出的结论是( )
A．它由四种元素组成 B．它是氧化物
C．它有水 D．它很稳定AB5.生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气
→二氧化碳 + 水 。
以下关于有机物组成元素推断正确的是( )
A．只含碳元素
B．只含碳元素和氢元素
C．一定含碳、氢和氧元素
D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含
有氧元素D第二节 化学变化中的质量关系
班级： 姓名:
学习目标：
1.知道在化学变化中物质的质量遵循质量守恒定律
C
2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系
C
引入：物质发生变化时，一定有新物质产生，同时还伴随着能量的释放或吸收。那么在化学变化中物质的质量又有什么变化呢？
联想与启示：1、在生活中火柴燃烧最后剩下灰烬；酒精燃烧，连灰烬都没有留下。化学变化中质量变小了吗？
2、薄铜片加热后，表面变黑，质量增大。化学变化中质量增大了吗？
活动一：探究质量守恒定律的证明
问题提出：那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？
提出假设： 。你的依据是什么？ 。
探究实验：
实验名称
实验设计和操作
实验现象记录
实验解释、结论
实验1：
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应
（1）在已平衡的天平上称量内盛硫酸铜溶液的滴管和盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶的总质量。
（2）取下锥形瓶，挤压滴管，使氢氧化钠溶液进入硫酸铜溶液中，并振荡。
（3）将反应后的锥形瓶放回天平上，称其总质量，观察。
实验2 ：
碳酸钙和盐酸的反应
（1）锥形瓶中加少量氢氧化钙溶液（石灰水），小试管中加大理石，滴管中加少量稀盐酸，放在天平上称量。
（2） 取下锥形瓶，挤压滴管，使稀盐酸与大理石接触，观察。
（3）将反应后的锥形瓶放回天平上，称其总质量，观察。
结论： 。
反思：
（1）如果实验2放在敞口的锥形瓶中进行，你能想象出情况该是如何？
（2）使用质量守恒定律时必须注意些什么？
运用：
1、100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，能不能用质量守恒定律解释？
2、酒精燃烧后，质量逐渐减少，是否符合质量守恒定律？铁钉生锈后质量增加了。也遵循质量守恒定律吗？
3、木材燃烧后，余下灰烬的质量 原木材的质量。
4、158克高锰酸钾，反应完全后，得剩余固体142g，请问生成的氧气质量为 g。
活动二：用微粒的观点认识质量守恒定律
交流讨论
为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”呢？你能试着用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？请以金属镁和氧气的反应为例，与同学们进行讨论。
交流归纳：
从微观上看，化学反应的实质是 ，在一切化学反应中，反应前后，原子的 和 、 没有改变，所以反应前后质量守恒。
思考
在化学反应前后元素的种类、分子的种类、物质的种类、分子的数目有没有改变？
运用：
1、某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有 元素，
可能含有 元素。
2、某物质加热分解后生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有 元素。
3、“有人曾经宣布可以直接把铜变成金子”。你认为可能吗？ 。
知识梳理：
化学反应中的质量关系
班级： 姓名：
1.在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是 ( )
A．碳酸氢铵受热分解 B．石灰石放入稀盐酸溶液中
C．在空气中加热铜粉 D．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液
2.化学反应前后可能发生变化的是 ( )
A．物质的总质量 B．元素种类 C．原子数目 D．分子数目
3．将1 g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量 ( )
A.等于1 g B.小于1 g C.大于1 g D.无法确定
4.符合质量守恒定律的是 ( )
A.燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等
B.蜡烛燃烧,固体质量减少,不符合质量守恒定律
C.水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和
D.12 g水蒸发形成12 g水蒸气
5.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,用炉甘石(主要成分是ZnCO3)、赤铜(Cu2O)与木炭粉混合加热到800℃,得到了多种物质。其中不可能得到的物质是 ( )
A.锌 B.金 C.铜 D.二氧化碳
6.如图所示,二分子的甲反应生成二分子的乙与一分子的丙,已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物。则从图示中获得的下列信息中错误的是 ( )
A.分子的种类在化学反应中发生了改变
B.该反应的反应类型为分解反应
C.化学变化中原子的种类没有改变
D.乙分子中含有4个A原子、2个B原子
7.铜(Cu)长时间暴露于空气中,会与空气中的氧气和空气中另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]。
(1)请判断,生成铜绿时,参加反应的空气中的另外两种物质是 与 。
(2)请判断,铜生成铜绿后,质量会增加、减少还是不变? 。
8.在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”,理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。下面是某同学验证质量守恒定律的两个实验,请回答相关问题。
(1)该同学在用A装置(装置气密性良好)验证质量守恒定律时,将气球中的碳酸钙抖落与稀盐酸充分反应后,发现天平的指针并没有停在中间,而是 (填“偏右”或“偏左”),出现实验现象与理论的“不配合”的原因是?
。
(2)该同学改用B装置重新进行实验,当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时,“砰”的一声,橡皮塞冲出,瓶中的白烟也随之冒出。重新塞上橡皮塞,此时却发现天平仍然平衡,出现实验现象与理论的“不配合”的原因是?
。
为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出,该同学想到打开吸滤瓶支管上的夹子,并接上一个气球,实验过程中气球的变化是 。
(3)当实验现象与理论之间出现“不配合”时,可取的做法是 。
A.否定相应的理论
B.放弃实验,直接认同相应的理论
C.查阅资料,了解理论的适用条件
